Giải đề hóa học qua các năm

TI LIU T SON GI I HC Moõn: Hoaự hoùc Naờm 2007 ủeỏn naờm 2013 Khaựnh Phong 1 Page MUÏC LUÏC Khi A-2007 ________________________________________________ 003 Khi B-2007 ________________________________________________ 021 Khi A-2008 ________________________________________________ 032 Khi B-2008 ________________________________________________ 043 Khi A-2009 ________________________________________________ 053 Khi B-2009 ________________________________________________ 066 Khi A-2010 ________________________________________________ 081 Khi B-2010 ________________________________________________ 094 Khi A-2011 ________________________________________________ 106 Khi B-2011 ________________________________________________ 119 Khi A-2012 ________________________________________________ 131 Khi B-2012 ________________________________________________ 141 Khi A-2013 ________________________________________________ 152 Khi B-2013 ________________________________________________ 163 2 Page Lời nói đầu Tài liệu tự soạn giải đề đại học muốn chia sẻ đến tất cả các bạn, cách giải không chuyên, ngôn ngữ không được như những thầy viết sách, đa số giải những bài toán Hóa kèm theo những lưu ý đơn giản dễ hiểu. Tài liệu còn nhiều thiếu sót, mong các bạn và thầy cô góp ý qua: ĐT: 0122.3663.676 3 Page KHỐI A-2007-MÃ ĐỀ 182 Hướng dẫn: Ta có: 2 X Br p.ứ n 0,2 mol; n 0,35 n X < 2 Br n < 2n X  X chắc chắn có 1 ankin, hiđrocacbon còn lại có thể là anken hoặc ankan. ng hp 1: X gồm 1 anken (a mol) + 1 ankin (b mol) Lúc đó: m bình tăng = X m = 6,7 gam n 2n 2 n 2n 2 n' 2n'-2 2 n' 2n'-2 4 a a b 2b C H + Br C H Br C H + 2Br C H Br     Ta có: a + b = 0,2 a = 0,05 a + 2b = 0.35 b = 0,15     X m = 6,7 gam 14na + (14n' - 2)b = 6,7 0,7n + 2,1n' = 7 n + 3n' = 10   Chọn n = 4 và n’ = 2  (X): C 2 H 2 + C 4 H 8 ng hp 2: loại Hướng dẫn: 3 3 HNO 2 2 4 3 HNO 24 0,12 0,06 a 2a 2FeS Fe (SO ) Cu S 2CuSO     Theo định luật bảo tồn ngun tố (S ban đầu đều nằm trong 2- 4 SO ): 2- 4 22 S SO FeS +Cu S n = n = 0,24 + a  Theo định luật bảo tồn điện tích: 3+ 2+ 2- 4 Fe Cu SO 3n + 2n = 2n = 3.0,12 + 2.2a = 2.(0,24 + a)  a = 0,06 mol 4 Page Höôùng daãn: Công thức amin đơn chức: o t x y 2 1 C H N N 2  2 x y 2 N C H N N n = 0,0625 n = 2n = 0,125 2 CO n = 0,0625  số C = 2 CO X n n = 2 PHN  A. p cht h x H y hoc C x H y O z a N): 1. Ankan hay hp chk   o t n 2n + 2 2 2 2 3n + 1 C H + O nCO + n + 1 H O 2  2 2 2 n 2n+ 2 2 C H O H O OO C C H n < n n - n = n       2. Anken hay hp ch o t n 2n 2 2 2 3n C H + O nCO + nH O 2  22 CO H O n = n 3. Ankin-p ch   o t n 2n - 2 2 2 2 3n - 1 C H + O nCO + n - 1 H O 2  22 2 2 n 2n-2 CO H O CO H O C H n > n n - n = n       4. Hp ch   o t n 2n - 4 2 2 2 3n - 2 C H + O nCO + n - 2 H O 2  22 2 2 n 2n-4 CO H O CO H O C H n > n n - n = 2n       5. Hp ch   o t n 2n - 6 2 2 2 3n - 3 C H O nCO n - 3 H O 2    5 Page 22 2 2 n 2n-6 CO H O CO H O C H n > n n - n = 3n       B. p cht h x H y N t hoc C x H y O z N t : 1. c no: o t n 2n 3 2 2 2 2 31 C H N O nCO (n )H O N 22       22 2 2 n 2n+3 CO H O H O CO C H N n < n n - n = 1,5n       2.  o t n 2n 1 2 2 2 2 11 C H N O nCO (n )H O N 22       22 2 2 n 2n+1 CO H O H O CO C H N n < n n - n = 0,5n       3.  o t n 2n – 1 2 2 2 2 11 C H N O nCO (n - )H O N 22     22 2 2 n 2n-1 CO H O CO H O C H N n > n n - n = 0,5n       C. t n h  Nếu 22 CO H O n > n  Hai hiđrocacbon có thể là: 2 ankan 1 ankan + 1 anken 1 ankan (x mol) + 1 ankin-ankađien (y mol) (x > y)       Nếu 22 CO H O nn    Hai hiđrocacbon có thể là: 2 anken 1 ankan (x mol) + 1 ankin-ankađien (y mol) (x = y)     Nếu 22 CO H O n < n  Hai hiđrocacbon có thể là: 2 ankin 1 anken + 1 ankin 1 ankan (x mol) + 1 ankin-ankađien (y mol) (x < y)       S dng s liu CO 2  2 O sau phn   kin sau: - So sánh lớn nhỏ về số mol để xác định loại liên kết trong hợp chất hữu cơ. 6 Page - Trong 3 đại lượng số mol CO 2 , số mol H 2 O, số mol hợp chất hữu cơ, nếu biết 2 thì ta tìm được đại lượng còn lại. - Lập tỉ lệ C H n n suy ra cơng thức thực nghiệm của hợp chất hữu cơ. - Xác định số C hoặc H trung bình theo cơng thức: 2 CO hchc n Số C = n hoặc 2 HO hchc 2n Số H = n - Bảo tồn ngun tố C và H, suy ra khối lượng hiđrocacbon. Hướng dẫn: Ancol tác dụng hết với Na  Na có thể dư, do đó khơng sử dụng số mol Na tính số mol ancol. 2 1 ROH + Na RONa + H 2  Áp dụng ĐLBTKL: ) 22 H ancol Na ancol H chất rắn m = (m + m - m = 0,3 n = 2n = 0,3 ancol 2 5 3 7 15,6 46 (C H OH) < M = = 52 < 60 (C H OH) 0,3 (do đồng đẳng liên tiếp)  Ancol tác dụng với Na Na n2 n R(OH) H 2  với n là số nhóm –OH Cơng thức tính số nhóm OH hay số H linh động: Số mol H nguyên tử được giải phóng Số nhóm OH (H linh động) = Số mol chất Dùng để xác định số nhóm chức –OH trong ancol hoặc –COOH trong axit khi cho tác dụng với Na. Trường hợp thường gặp: 2 1 2 H n  n chất hữu cơ  chất có 1 nhóm –OH hoặc 1 nhóm –COOH. 2 H n  n chất hữu cơ  chất có 2 nhóm –OH hoặc 2 nhóm –COOH hoặc 1 –OH và 1 –COOH. 7 Page Höôùng daãn: Cho từ từ HCl vào dung dịch Na 2 CO 3 ta có lần lượt các phản ứng xảy ra + 2- - 33 +- 3 2 2 b b b (a - b) (a - b) H + CO HCO H + HCO CO + H O         Khi cho dư Ca(OH) 2 vào X thấy xuất hiện kết tủa  trong X còn - 3 HCO  V = 22,4(a - b)  Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na 2 CO 3 ta có lần lượt các phản ứng như trên, nhưng khi cho ngược lại ta chỉ có một phản ứng duy nhất: 2- 3 2 2 2H CO CO H O     Höôùng daãn: Thuỷ phân lipit thu được 2 loại axit béo:  Lipit: RCOO-C 3 H 5 -(OOCR’) 2 Ta có: n glixerol = n lipit = 0,5  M lipit = 888 Chọn : C 17 H 35 COOH và C 17 H 33 COOH  Cần thuộc lòng M của Tristearin: M = 890 (lipit no) để làm chuẩn M lipit giảm 2(888)  trong lipit có 1 gốc axit béo không no có 1  Höôùng daãn: Clo hóa là phản ứng thế Cl vào H ( 2 CH -CHCl) 2 2k 3k k Cl 2k 3k-1 k+1 k C H Cl C H Cl + HCl 35,5(k + 1) %Cl = = 0,6396 62,5k + 34,5  k = 3 8 Page Höôùng daãn: X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp (hơn kém nhau 1 nhóm -CH 2 -) nên: YX Z X X X X ZX M M 14 M M 28 M 28 2M M 28 M 2M                M Y = 42 (C 3 H 6 ) 22 O + Ca(OH) 3 6 2 3 0,1 0,3 0,3 C H 3CO 3CaCO        Höôùng daãn: 3 HNO 0,3 0,1 3Ag NO   n Ag = 0,3mol ng hp 1: RCHO  2Ag  n X = 0,15  M X = 44 (CH 3 CHO) ng hp 2: RCHO  4Ag  n X = 0,075  M X = 88 (loại) (# HCHO)  Anđehit + AgNO 3 /NH 3 n anđehit : n Ag = 1 : 2  anđehit đơn chức (R-CHO) n anđehit : n Ag = 1 : 4  anđehit 2 chức hoặc (HCHO) Höôùng daãn: n Ag = 0,4 = 4n X  X có thể là HCHO hoặc X có 2 nhóm -CHO  loại B, D. n Na = 0,2 = 2n Y  Y có 2 nhóm -OH  X có 2 nhóm -CHO  Chn C 9 Page (Số lớn - Số bé) (2 Số bé - số lớn) (Số lớn - Số bé) (2 Số bé - số lớn) (Số lớn - Số bé)  2 , SO 2 NG VI KIM 1. CO 2 ng vi dung dch NaOH hoc KOH: Đặt: 2 NaOH CO n b T = = na  T ≤ 1  tạo muối NaHCO 3 (CO 2 dư): 3 NaHCO NaOH n = n  T ≥ 2  tạo muối Na 2 CO 3 (NaOH dư): 2 3 2 Na CO CO n = n  1 < T < 2  tạo 2 muối như sau:  23 3 2 3 2 a a a (b - a) (b - a) (b - a) CO NaOH NaHCO NaHCO NaOH Na CO H O            23 3 Na CO NaHCO n = b - a n = a - (b - a) = 2a - b       2. CO 2 ng vi dung dch Ca(OH) 2 hoc Ba(OH) 2 : Đặt: 2 2 CO Ca(OH) n a T = = nb  T ≤ 1  tạo muối CaCO 3 ↓ (Ca(OH) 2 dư): 32 CaCO CO n = n  T ≥ 2  tạo muối Ca(HCO 3 ) 2 (CO 2 dư): 3 2 2 Ca(HCO ) Ca(OH) n = n  1 < T < 2  tạo 2 muối như sau:      2 3 2 2 2 3 2 3 2 b b b (a - b) (a - b) CO Ca OH CaCO H O CO CaCO H O Ca HCO             (a - b) 32 3 Ca(HCO ) CaCO n = b - a n = b - (a - b) = 2b - a       3. CO 2 ng vi hn hp dung dch NaOH (KOH)  2 ( Ba(OH) 2 ): [...]... Nếu t(h) → F = 26,8  Các kiểu mắc bình điện phân: a) Mắc nối tiếp: - Cường độ dòng điện qua mỗi bình là bằng nhau - Sự thu và nhường e ở các điện cực cùng tên phải như nhau  các chất sinh ra ở các điện cực cùng tên phải tỉ lệ mol với nhau Ví dụ: Bình 1: ở catot Cu 2  2e  Cu  x  2x  Bình 2: ở catot Ag   1e  Ag   y = 2x y  y  b) Mắc song song: Cường độ dòng điện I qua n bình bằng I n... về trước từ các oxit thay vì dùng CO, H2 đpnc 2MOH  2M   12 Page Hướng dẫn: đpdd CuCl2  Cu + Cl2  0,005  0,005 2NaOH + Cl2  NaClO + NaCl + H 2O  0,01  0,005 nNaOH còn lại  0,01  nNaOH b.đầu = 0,01 + 0,01 = 0,02 mol  [NaOH]  0, 1M Hướng dẫn: Cách 1: NH 2 -R-COOH + HCl  ClNH3 -R-COOH  (R + 61) gam   10,3 gam   (R + 97,5) gam 13,95 gam  R = 42 (-C3H 6 -) Cách 2: NH2 -R-COOH... n[O] 0,2 H2 O - n[O] axit = 0,3.2 + 0,2 - 0,1.2 = 0,6 mol  n O2 = 0,3 mol  V = 6,72 lít Hướng dẫn: HCl M  H 2 0, 03  0,03 40 (Ca) < M = 1,67 = 55,7 < 87 (Sr) 0,03 Lưu ý: Quan hệ số mol của kim loại và H2 trong các phản ứng giải phóng H2 n HCl, H 2SO4 (l),  H2 M (hố trị n)  2 1 H2 2 Kim loại hố trị II  H2 3 Kim loại hố trị III  H 2 2 Ví dụ: Kim loại hố trị I  Hướng dẫn: Giả sử V = 22,4...  pH = 2 Hướng dẫn: 28 Page 0,8  8  loại A, B 0,1 X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:1  X có 1 nhóm chức -COOH hoặc 1 nhóm chức phenol  Chọn C Lưu ý: Trong hóa hữu cơ các chất tác dụng được với NaOH gồm: axit, este, phenol, muối, amino axit Các chất tác dụng với Na gồm: axit, ancol, phenol, amino axit n CO2 < 0,8  số C < Hướng dẫn: n X = 0,05 n  Ta có: nO2 = 0,175  Số C = CO2  3  loại A nX... + b + c) Vậy HNO3 hết  Trong dung dịch có các muối: Al(NO3)3: 2a mol, Cu(NO3)2: b mol, AgNO3; 2c mol Để tách Ag ra khỏi muối chỉ cần dùng kim loại có tính khử mạnh và AgNO3 tác dụng trước vì Ag+ có tính oxi hố mạnh hơn Ag + + 1e  Ag 2c  2c mol  Số mol e Ag+ nhận = 2c mol  KL phải cho 2c mol e  Chọn B (Cu cho 2c mol e) 19 Page 20 Page KHỐI B-2007-MÃ ĐỀ 285 Hướng dẫn: m chất rắn giảm  m[O] oxit... khử theo phương trình: Mn   ne  M   Ở Anot – Cực (+): cực nhận e Có mặt các anion gốc axit hoặc OH  (do nước hoặc bazơ điện li) Thứ tự nhường electron: KL làm điện cực > S2- > I  > Br  > Cl  > OH(bazơ) > H2 O > Gốc axit có oxi ( SO2- , NO3 , 4 2CO3 , F  ,…)  Quy luật:Chất có tính khử mạnh sẽ bị oxi hố trước 22- Các anion SO2- , NO3 , CO3 , SO3 , PO3- , F - ,…thực tế khơng điện phân, thay... là phenol: RCOO-C6H4-R’ RCOO-C6 H4 -R’ + 2NaOH  RCOONa + R’-C6 H4 -ONa + H2O   3 Este đơn chức (X) + NaOH  muối Y có mX < mY  Este có gốc ancol là CH3-: RCOOCH3  4 Este đơn chức + NaOH  các sản phẩm đều tráng gương  Este của axit fomic và ancol khơng no: HCOO-CH=CH-R’  5 Este đơn chức + NaOH  1 muối duy nhất  Este đơn chức mạch vòng (este đơn kiến): COO R 6 Este chứa halogen: CH3COO-CH...  moxit - mO  2,01 gam mmuối = mKL + mSO2 = 2,01  0,05.96 = 6,81 gam 4 Cách khác: 17 Page Oxit  H2SO4  Muối  H2O  Ta có: n H2O = n H2SO4 = 0,05 mol Áp dụng ĐLBTKL: mmuối = moxit + maxit - nnước = 2,81 + 0,05.98 - 0,05.18 = 6,81 gam Hướng dẫn: Đốt cháy hồn tồn (X) với oxi thu được khí (Y) gồm: CO2 + hơi H2O + O2 dư (Y) qua H2SO4 đặc  H2O bị giữ lại  (Z): CO2 + O2 dư Cx H y + (x + 1 mol  (x...   o  nAl dư = 0,1 mol 3  H2 2   0,1  0,15   n = 0,35  V = 7, 84 lít H2 HCl  Cr  H 2   0,2  0,2   HCl  Al  Lưu ý: Cr, Fe tác dụng với HCl, H2SO4 lỗng đều thể hiện hố trị II 31 Page KHỐI A-2008-MÃ ĐỀ 263 Hướng dẫn: R-(CHO)k + kH2  R-(CH2OH)k  Vđầu  VX  VH  4V; Vsau  VY  2V VH 2 2 p.ư  Vđầu -Vsau  2V  2VX   X có 2  loại A, C  Z  Na  H 2  n H2 = n Z  Z có... đó n FeO = n Fe2O3 nên có thể xem hỗn hợp chỉ có Fe3O4  n Fe3O4 = 0,01 mol Fe3O4 + 8HCl  V = 0, 08 (lít) 0,01 mol  0,08 mol  Lưu ý: Hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4: - Nếu đề cho nFeO  nFe2O3 thì xem hỗn hợp chi gồm Fe3O4 - Nếu đề khơng nói gì thì xem hỗn hợp gồm FeO và Fe2O3 Hướng dẫn: Mg MgO   to Cu + [O]   CuO  Al Al2O3   (X) 2,13 gam (Y) 3,33 gam  m[O] = m Y - m X  1,2 gam  n [O] . đầu Tài liệu tự soạn giải đề đại học muốn chia sẻ đến tất cả các bạn, cách giải không chuyên, ngôn ngữ không được như những thầy viết sách, đa số giải những bài toán Hóa kèm theo những lưu. m a) Mc ni tip: - Cường độ dòng điện qua mỗi bình là bằng nhau. - Sự thu và nhường e ở các điện cực cùng tên phải như nhau  các chất sinh ra ở các điện cực cùng tên phải tỉ lệ mol với. đơn giản dễ hiểu. Tài liệu còn nhiều thiếu sót, mong các bạn và thầy cô góp ý qua: ĐT: 0122.3663.676 3 Page KHỐI A-2007-MÃ ĐỀ 182 Hướng dẫn: Ta có: 2 X Br p.ứ n 0,2 mol; n