PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HUYỆN GIA VIỄN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC Năm học: 2018-2019 Thời gian làm bài: 150 phút Câu 1: (4,0 điểm) Hồn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện có) t0 a) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 b) Na + H2O c) KMnO4 d) CxHy + O2 CO2 + H2O e) FexOy + CO FeO + … Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) C CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Câu 2: (3,5 điểm) Nguyên tử X có tổng số hạt 52 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 Hãy xác định nguyên tử nguyên tố cho biết kí hiệu hóa học Có bốn bình đựng riêng biệt chất khí: CO 2, O2, H2, N2 Hãy nêu phương pháp hóa học phân biệt chất khí Câu 3: (5,0 điểm) Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng (nếu có) thí nghiệm sau: a) Cho luồng khí hidro qua ống nghiệm không đáy chứa bột đồng (II) oxit nhiệt độ cao b) Cho mẫu kim loại natri vào cốc nước cất sau cho mẫu quỳ tím vào Đốt cháy hoàn toàn 27,6g hợp chất A Sau phản ứng thu 26,88 lít khí CO 32,4g nước Tỉ khối A so với hidro 23 Hãy cho biết: a Hợp chất A gồm nguyên tố nào? b Công thức phân tử hợp chất A c Viết phương trình phản ứng hóa học A với oxi nhiệt độ cao Câu 4: (4,0 điểm) Khử hoàn toàn 32 g bột oxit sắt khí CO nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 9,6g Xác định công thức oxit sắt Trong thực hành, bạn Nam làm thí nghiệm sau: Đặt cốc (1) đựng dung dịch axit clohidric (HCl) cốc (2) đựng dung dịch axit sunfuric (H 2SO4) loãng vào đĩa cân cho đĩa cân vị trí cân Sau đó, Nam làm thí nghiệm - Thí nghiệm 1: Cho 13g kẽm vào cốc (1) - Thí nghiệm 2: Cho a (g) nhơm vào cốc (2) Khi kẽm nhơm tan hồn tồn thấy cân vị trí cân Em giúp bạn Nam xác định giá trị a (g) Câu 5: (3,5 điểm) Hỗn hợp A gồm FeO CuO Chia hỗn hợp A thành hai phần nhau: Phần phản ứng vừa đủ với dung dịch có chứa 14,6 g HCl Cho phần vào ống sứ, đốt nóng, dẫn dịng khí CO qua ống Sau phản ứng thấy ống lại 14g hỗn hợp B gồm chất rắn cịn lại 3,3 g khí D khỏi ống Cứ lít khí D nặng gấp 1,375 lần lít khí oxi đo điều kiện Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; O=16; N=14; Al=27; S=32; Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; K=39 …………… Hết ……………… Chú ý: Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học PHỊNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HUYỆN GIA VIỄN HDC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC Năm học: 2018-2019 Thời gian làm bài: 150 phút Câu 1: (4,0 điểm) 1/ t0 a) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 b) 2Na+ 2H2O 2NaOH + H2 t0 c) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 d) 2CxHy + (2x+ y/2)O2 2xCO2 + yH2O e) 2FexOy + (2y-2x)CO 2xFeO+ (2y-2x)CO2 2/ Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) t C + O2 CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 CaCO3 + CO2+ H2O Ca(HCO3)2 t Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2+ H2O t0 CaCO3 CaO+ CO2 CaO + H2O Ca(OH)2 Câu 2: (3,5 điểm) Z N 52 Z 17 Z N 16 N 18 Vậy nguyên tử nguyên tố X Clo (Cl) Dẫn khí qua que đóm Khí làm que đóm bùng cháy khí O2 Dẫn tiếp khí cịn lại qua bột đồng (II) oxit nung nóng, khí làm bột đồng (II) oxit chuyển từ màu đen sang màu đỏ khí H2 t CuO + H2 Cu + H2O Dẫn tiếp hai khí cịn lại qua dung dịch nước vơi dư, khí làm đục nước vơi khí CO2, cịn lại khí N2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 Câu 3: (5,0 điểm) 1/ o t0 a/ Bột đồng (II) oxit chuyển từ màu đen sang màu đỏ: CuO + H2 Cu + H2O b/ Mẫu natri cháy, có tượng sủi bọt khí mạnh: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Sau cho mẫu quỳ tím vào dung dịch NaOH tạo thành chuyển màu quỳ tím sang xanh 2/ nC 26,88 1,2mol mC 1, 12 14, g 22, mH 2O 32, 1,8mol mH 1,8 2 3,6 g mO 27,6 14, 3,6 9,6 g 18 M A 23 2 46 n A 27,6 0,6mol 46 Vậy A có chứa C, H, O 0,6 mol A chứa 1,2 mol C; 3,6 mol H 9,6/16= 0,6mol O Vậy mol A chứa 1,2/0,6=2 mol C; 3,6/0,6 = mol H; 0,6/0,6=1 mol O CTPT A: C2H6O Câu 4: (4,0 điểm) Khối lượng chất rắn giảm khối lượng oxi 22, 9,6 0, 4mol mO 9,6 g nO 0,6mol mFe 32 9,6 22, g nFe 56 16 ; x nFe 0, y n 0,6 Vậy công thức oxit sắt Fe O O Thí nghiệm 1: Cho 13g kẽm vào cốc (1) Độ thay đổi khối lượng cốc (1) cốc (2) cân thăng 13 0, 2mol nH m 13 0, 2 12,6 g 65 a m a 12,6 a 32, g 27 nZn Câu 5: (3,5 điểm) Gọi số mol FeO CuO tương ứng phần x y Phần 1: FeO + 2HCl→ FeCl2 + H2O CuO + x mol → 2x y mol → 2HCl →CuCl2 + H2O 2x 14,6 nHCl 0, mol x y 0, 4mol 36,5 to to Phần 2: FeO + CO Fe + CO2; CuO + CO Cu+ CO2 Dựa vào phương trình chất rắn giảm lượng O bị 3,3 0,075mol mO 0,075 16 1, g m m FeO CuO 14 1, 15, g 44 0.1*72 x y 0, x 0,1 %mFeO 47,37 %mCuO 52,63% 72 80 y 15, y 0,1 15, có nO nCO2