39 2017 2018 than uyên

PHÒNG GD&ĐT THAN UYÊN TRƯỜNG THCS TT THAN UYÊN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC: 2017 - 2018 Mơn: Hố học Lớp Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ BÀI Câu (5 điểm): 1.1: Bằng phương pháp hoá học em nhận biết chất khí khơng màu đựng lọ bị nhãn sau: O2, N2, CO2, khơng khí 1.2: Từ chất KMnO4, P, H2O, Na, S, FeO dụng cụ cần thiết em viết phương trình hóa học điều chế chất sau: NaOH, P2O5, H2SO4, Fe Câu (3,0 điểm): 2.1: Xác định chất A, B viết phương trình hố học thực biến đổi sau (ghi rõ điều kiện có): A (1)  Fe2O3  (4)  Fe  (5)  H2 O2  (3) B (2) (6) P2O5 2.2: Em giải thích nung cục đá vơi khối lượng lại giảm cịn nung que đồng khối lượng lại tăng thêm? Viết phương trình hố học xảy (nếu có) Câu 3: (3 điểm): Có hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 Chia hỗn hợp làm phần nhau: Phần 1: Ngâm HCl dư, phản ứng xong thu 4,48lít khí hiđrơ (đktc) Phần 2: Nung nóng cho dịng khí hiđrơ dư qua thu 33,6g Fe Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? Câu (3 điểm) Cho 16g oxit sắt tác dụng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng thu 32,5g muối khan Hãy tìm cơng thức hóa học oxit sắt Câu (3 điểm) Đặt cốc đĩa cân (cân vị trí thăng bằng), rót lượng dung dịch HCl vào cốc, thêm vào cốc thứ sắt cốc thứ nhôm (biết mFe = mAl) Hãy cho biết vị trí đĩa cân trường hợp sau: a kim loại tan hết b Thể tích khí H2 sinh cốc (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Câu ( điểm) Nung 500g đá vơi chứa 80% CaCO3 (cịn lại chất trơ) Sau thời gian thu chất rắn X khí CO2 a Tính khối lượng chất rắn X, biết hiệu suất phản ứng phân hủy CaCO3 70% b Tính thành phần phần trăm khối lượng CaO chất rắn X (Biết: H=1; C=12; O=16;Al=27; Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Cu=64) Hết (Đề thi gồm có 02 trang, cán coi thi khơng giải thích thêm) PHỊNG GD&ĐT THAN UYÊN TRƯỜNG THCS TT THAN UYÊN HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC: 2017 - 2018 Mơn: Hóa - Lớp Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu Ý Đáp án - Đánh STT cho lọ - Đưa que đóm tàn đỏ vào miệng ống nghiệm Nếu: Biểu điểm 0,25 + Khí lọ làm que đóm bùng cháy lọ chứa khí O2 Các khí cịn lại khơng có tượng a PTHH: 0,5 C + O2  t CO2 - Xục khí cịn lại vào dung dịch nước vơi Nếu: 0,25 + Khí lọ làm đục nước vơi khí CO2 Các khí cịn lại khơng có tượng 0,5 PT: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O - Đưa que đóm cháy vào lọ lại, lọ làm que đóm tắt lọ chứa khí N2 Lọ cịn lại khơng khí 0,5 (5đ) * Điều chế: NaOH, P2O5, H2SO4, Fe Na + H2O -> NaOH + H2 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 4P + 5O2   2P2O5 t0 b 0,5 0,5 SO3 + H2O -> H2SO4 0,25 FeO + H2  t Fe + H2O 0,5 a 0,5 0,5 S + O2  t SO2 2SO2 + O2  t 2SO3 (3đ) 0,25 PTHH: A: KMnO4; B: KClO3 (1) 2KMnO4  t K2MnO4 + MnO2 + O2 0,25 (2) 2KClO3  t 2KCl + 3O2 0,25 (3) 4Fe + 3O2  t 2Fe2O3 0,25 (4) Fe2O3 + 3H2  t 2Fe + 3H2O 0,25 (5) Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 0,25 (6) 4P + 5O2  t 2P2O5 0,25 0 0 Khi nung cục đá vơi khối lượng lại giảm cịn nung que đồng khối lượng lại tăng thêm nung cục đá vơi 0,5 bị phân hủy tạo chất khí bay lên, làm cho khối lượng giảm b 0,25 PT: CaCO3  t CaO + CO2 0,5 - Khi nung đồng đồng kết hợp với oxi làm cho khối lượng tăng lên PT: 2Cu + O2   2CuO 0,25 t0 (3đ) PTHH xảy ra: * Phần 1: 0,25 Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1) Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O (2) 0,25 0,25 Theo (1) ta có: nFe = nH2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) => Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: 0,5 mFe = 0,2 56 = 22,4 (g) * Phần 2: 0,25 Fe2O3 + 3H2   2Fe + 3H2O (3) t0 0,25 Theo (3) ta có: nFe2O3 = ½.nFe = ½ 33,6:56 = 0,3 (mol) => Khối lượng Fe2O3 hỗn hợp ban đầu là: mFe2O3 = 0,3.2.160 = 96(g) Vậy khối lượng hỗn hợp ban đầu là: 96 + 22,4 = 118,4 (g) 0,5 0,25 0,25 22, %Fe = 118, 100% 18,9% 0,25 %Fe2O3 = 100% - 18,9% = 81,1% PTHH: FexOy + 2yHCl -> xFeCl2y/x + yH2O 56x+16y (g) (3đ) 16 (g) 56x+71y (g) 0,5 32,5 (g) Ta có phương trình: 16.(56x+71y ) = 32,5.(56x+16y ) Giải ta có: x = 2; y = Vậy cơng thức hóa học oxit sắt Fe2O3 0,5 *Trường hợp kim loại tan hết: PTHH: a Fe + HCl -> FeCl2 + H2 (1) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (2) - Gọi a khối lượng kim loại nFe = (3đ) Ta thấy: (3đ) 0,25 a a -> n H2 (1)  56 56 0,5 a 3.a a nAl = -> n H2 (2)  = 27 2.27 18 b 0,25 0,5 a a < => m H2 (1) bay < m H2 (2) bay 56 18 Như đĩa cân cốc (Fe) nặng vị trí thấp đĩa thứ (Al) 0,5 * Trường hợp thể tích khí H2 bay 0,5 VH2 (1) = VH2 (2) 0,5 => m H (1) = m H (2) Vậy cân vị trí thăng 2 PTHH: CaCO3  t CaO + CO2 0,25 Ta có: nCaCO3 = 500.80 4(mol) 100.100 0,5 - Số mol CaCO3 bị phân hủy là: nCaCO3 = nCaO = nCO2 = 4.70 2,8(mol) 100 0,75 - Khối lượng chất rắn sau phản ứng là: mCR = 500 – 2,8.44 = 376,8 (g) 2,8.56 %CaO = 376,8 100% 41, 6% Tổng điểm 0,75 0,5 20 điểm (Lưu ý: Học sinh làm cách khác ( đúng) cho điểm không vượt điểm tối đa ý đó)