Lý thuyết khoa học tự nhiên 8 kết nối tri thức bài 9 base, thang ph

Bài 9: Base, thang pH I Khái niệm - Tương tự acid, base hợp chất phổ biến - Công thức phân tử base gồm có nguyên tử kim loại hay nhiều nhóm hydroxide (–OH) Số nhóm –OH với hố trị kim loại - Khái niệm base phát biểu sau: Base hợp chất phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide Khi tan nước, base tạo ion OH- - Hầu hết hydroxide kim loại base Quy tắc gọi tên base sau: - Tên kim loại (kèm hoá trị kim loại có nhiều hố trị) + hydroxide Ví dụ: Fe(OH),: iron(II) hydroxide; Fe(OH)3: iron(III) hydroxide - Phần lớn base không tan nước (base khơng tan), số base tan nước tạo thành dung dịch kiểm (base kiềm) như: KOH, NaOH, Ba(OH)2 II Tính chất hố học - Tính chất hố học base + Chuẩn bị: Dung dịch NaOH lỗng, dung dịch HCl lỗng, giấy quỳ tím, dung dịch phenolphthalein; ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt + Các base khác KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH), phản ứng với dung dịch acid tạo thành muối nước + Phản ứng base với acid tạo thành muối nước Phản ứng gọi phản ứng trung hồ Ví dụ: Ca(OH)2 +H2SO4→ CaSO4 + 2H2O III Thang pH - Thang pH tập hợp số từ đến 14 sử dụng để đánh giá độ acid - base dung dịch - Các dung dịch acid có pH < 7, dung dịch kiềm có pH > dung dịch trung tính có pH = - Giá trị pH sử dụng để so sánh độ mạnh acid nồng độ base nồng độ - Xác định giá trị pH sử dụng chất thị màu vạn thiết bị đo pH máy đo pH, bút đo pH