Buoi 1 hoa hoc vo co dai cuong

LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM CHINH PHỤC 900+ ĐGNL 2022 CHUYÊN ĐỀ: TỔNG QUAN ĐỀ THI ĐGNL BUỔI TỔNG QUAN ĐỀ THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC (PHẦN KHOA HỌC TỰ NHIÊN) Câu 1) (Phân loại: Hoá học thường hữu cơ) Cho 1,0 mol chất X C9H8O4 có chứa vịng benzen tác dụng hết với NaOH dư, thu 2,0 mol chất hữu Y 1,0 mol chất Z 1,0 mol H2O Chất Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu chất hữu T Nhận định nhận định sau sai? A Chất T tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1: B Phân tử chất Z có nguyên tử oxi C Chất X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1: D Chất Y có phản ứng tráng bạc Nguồn ơn tập dạng câu hỏi này: câu hỏi ôn thi TNTHPTQG (tích luỹ từ HK2 lớp 11 tới cuối HK1 lớp 12) Câu 2) (Phân loại: Hố học thường vơ cơ) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3 (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH (c) Cho Na2CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 (d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm mà dung dịch thu chứa muối là: A B C D Nguồn ôn tập dạng câu hỏi này: câu hỏi ơn thi TNTHPTQG (tích luỹ từ lớp – lớp 12) Câu 3) (Phân loại: Hoá học thực nghiệm phần hữu cơ) Các bước để tiến hành phản ứng tráng bạc sau: (1) Thêm 3-5 giọt dung dịch glucose vào ống nghiệm (2) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 2M kết tủa hoà tan hết (3) Đun nóng nhẹ hỗn hợp 60oC – 70oC vài phút (4) Cho 1,0 ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm Thứ tự để tiến hành thí nghiệm là: A (4), (2), (3), (1) B (1), (2), (3), (4) C (4), (2), (1), (3) D (1), (4), (2), (3) Nguồn ôn tập dạng câu hỏi này: Các thí nghiệm sách giáo khoa lớp 11 12 (Phản ứng tráng C al Li e uO nT h iO ffi ci PAGE | Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 Ta i CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC om gương glucose, phản ứng điều chế este, phản ứng xà phịng hố, phản ứng màu biure, …) LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TỒN QUỐC – EMPIRETEAM Câu 4) (Phân loại: Hố học thực nghiệm phần vô đại cương) Các chất khí điều chế phòng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy không khí (cách 1, cách 2) hoặc đẩy nước (cách 3) hình vẽ đây: Phương pháp thu khí theo hình áp dụng để thu khí nào? A Theo hình (1), (3): thu khí: NH3, H2, N2 B Theo hình (1): thu khí: H2, SO2, Cl2, NH3 C Theo hình (3): thu khí CH4, H2, N2 D Theo hình (2): thu khí: CO2, N2, SO2, Cl2 Nguồn ôn tập dạng câu hỏi này: Các thí nghiệm sách giáo khoa lớp đến lớp 12 (phương pháp thu khí, phương pháp làm khô khí, phương pháp điều chế tinh chế hợp chất hữu cơ, phương pháp điều chế chất, …) (Phân loại: Bài luận tổng hợp vơ đại cương) Vàng (Au) có số hiệu nguyên tử 79 Đây kim loại mềm, màu vàng, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt Vàng có cấu trúc tinh thể theo kiểu lập phương tâm diện, mạng sở (ô đơn vị thể cách xếp nguyên tử vàng không gian ba chiều mà ta lặp lại ô đơn vị liên tục, ô sẽ chiếm đầy khơng gian tạo tinh thể vàng) có dạng sau: Ngồi trạng thái kim loại, Au cịn tồn hợp chất, Au có số oxi hoá +1 ([Au(CN)2]- ci iO nT h uO Li e Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 ffi CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC Ta i | PAGE al C om ) +3 (AuCl3) LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM Câu 5) Trong nguyên tử vàng, tỉ lệ số hạt không mang điện số hạt mang điện 0,2468 Số khối nguyên tử vàng là: A 276 Câu 6) B 197 C 198 D 275 AuCl3 chất oxi hố mạnh, phản ứng với nhiều hợp chất có tính khử Chẳng hạn sản phẩm phản ứng AuCl3 H2O2 là: A Au, O2, HCl Câu 7) B Au(OH)3, Cl2 C Au2O3, HCl D Au, H2O, HCl Phương pháp phù hợp để tinh chế vàng kim loại từ tinh quặng chứa vàng tạp chất đất cát là: A Sử dụng thuỷ ngân để tạo hỗn hợp với vàng, tách vàng khỏi đất đá Sau dùng bụi kẽm để kết tủa vàng Lượng kẽm dư hồ tan dung dịch H2SO4 lỗng Lọc lấy kết tủa, thu vàng tinh khiết B Chế hoá quặng vàng với dung dịch NaCN điều kiện liên tục sục khơng khí nén Lọc bỏ tạp, thu dung dịch qua lọc Cho bụi kẽm vào dung dịch để kết tủa vàng Lượng kẽm dư hoà tan dung dịch H2SO4 loãng Lọc lấy kết tủa, thu vàng tinh khiết C Sử dụng dung dịch cường thuỷ (HCl+HNO3) để hoà tan vàng Lọc bỏ tạp, thu dung dịch qua lọc Sau đun nhẹ dung dịch để nước bay từ từ, thu tinh thể vàng tinh khiết D Sử dụng dung dịch cường thuỷ (HCl+HNO3) để hoà tan vàng Lọc bỏ tạp, thu dung dịch qua lọc Sau sục khơng khí liên tục vào để kết tủa vàng, thu vàng tinh khiết (Phân loại: Bài luận tổng hợp hữu cơ) Nitrophenol dẫn xuất phenol có nhiều ứng dụng công nghiệp phẩm màu Trong lĩnh vực nông nghiệp, nitrophenol còn dùng chất điều tiết sinh trưởng trồng, kích hoạt nảy mầm hạt giống, kích thích rễ, … Nitrophenol (M=119 g/mol) tổng hợp từ phản ứng nitro hố phenol theo quy trình sau: Một sinh viên hoà tan 10,20 gam NaNO3 vào 30 mL nước, sau cho từ từ mL dung dịch H2SO4 98% (D=1,84 g/mL) vào dung dịch NaNO3, khuấy dung dịch A Làm lạnh dung dịch A 10oC giữ nhiệt độ suốt trình phản ứng Sau đó, thêm từ từ hỗn hợp gồm 6,5 mL phenol (D=1,06 g/mL) mL nước (Cho biết: Ở 25oC, độ tan phenol nitrophenol L nước 85 g 11,5 g) vào dung dịch A dung dịch B Khuấy dung dịch B vịng 45 phút, sau thêm tiếp 100 mL nước vào dung dịch B hỗn hợp tách thành lớp: lớp nước lớp dầu Sau tinh chế thu 8,5 g nitrophenol Câu 8) Cho biết phương trình hoá học phản ứng tổng hợp nitrophenol A C6H5OH +2NaNO3+2H2SO4 → O2NC6H4NO2 + 2NaHSO4 + 2H2O B C6H5OH +NaNO3+H2SO4 → HOC6H4NO2 + NaHSO4 + H2O Li e uO nT h iO ffi ci PAGE | Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 Ta i CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC al C om H2SO4 C C6H5OH +NaNO3 ⎯⎯⎯ → HOC6H4NO2 + NaOH LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM D C6H5OH +NaNO3+H2SO4 → HOC6H4NO2 + NaHSO4 + H2O Câu 9) Hiệu suất phản ứng tổng hợp nitrophenol: A 83,4% Câu 10) B 50,9% C 89,6% D 75,6% Thay thêm tiếp 100mL nước vào dung dịch B, sinh viên thêm 100 mL dung dịch NaHCO3 lỗng hỗn hợp tách thành lớp: lớp nước lớp dầu Thành phần lớp dầu chứa: A có orto-phenol B hỗn hợp gồm orto-phenol, para-nitrophenol phenol C natri nitrophenolat, natri phenolat D có para-nitrophenol ƠN TẬP KIẾN THỨC CHUNG CƠNG THỨC HỐ HỌC NGUN TỬ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC 3.1 Vị trí ngun tố mơ bảng tuần hoàn IIA KLK KLKT IIIA B IVA VA VIA VIIA VIIIA Halogen (KH) ci iO nT h uO Li e Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 ffi CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC Ta i | PAGE al C om IA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM (H) He (Z=2) Li Be B Na Mg Al K Ca Rb Sr Cs Ba Fr Ra CK nhỏ C N O F Ne(Z=10) Si P S Cl Ar(Z=18) Br Kr(Z=36) I Xe(Z=54) At Rn(Z=86) 10 cột 3.2 Sự biến đổi tuần hoàn đại lượng vật lí: bán kính, độ âm điện, lượng ion hố Cách học: nhớ chiều bán kính, [độ âm điện, NL ion hố ngược với chiều bán kính] + H2 O Lưu ý: Hợp chất chứa KL hoá trị: chất rắn (màu trắng/ không màu) ⎯⎯⎯ → dung dịch khơng màu PHÂN TỬ VÀ LIÊN KẾT HỐ HỌC Liên kết hoá học (các nguyên tử liên kết với để đạt cấu hình bền khí hiếm, vỏ 8e/2e) Liên kết ion Liên kết cộng hoá trị Phân cực Không phân cực Cả hai loại liên kết có chất tĩnh điện Hình thành KL IA PK VIIA, hoặc KL PK có   1,7 Có tính chất: không định hướng, 0,    1,7 chênh lệch độ âm điện   0, Có tính chất: định hướng bão hoà Li e uO nT h iO ffi ci PAGE | Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 Ta i CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC al C om khơng bão hồ Hai PK giống nhau, hai PK LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TỒN QUỐC – EMPIRETEAM Chú ý cơng thức cấu tạo của: SO2, SO3, H2S, H2SO3, H2SO4, CO2, CO, H2CO3, HCl, HClO2, HClO3, HClO4, HBr, HI, HCN, HCOOH, CH3COOH, Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7, N2O5, N2O3, HNO3 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (cực kì quan trọng) 5.1 PHẢN ỨNG HỐ HỌC VƠ CƠ Phản ứng hố hợp Phản ứng phân huỷ Phản ứng Phản ứng trao đổi Không bao giờ? Oxi hoá – khử ci iO nT h uO Li e Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 ffi CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC Ta i | PAGE al C om 5.2 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC HỮU CƠ LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC (nội dung đề xuất: sản xuất H2SO4, sản xuất NH3, …) Li e uO nT h iO ffi ci PAGE | Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 Ta i CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC al C om SỰ ĐIỆN LI VÀ ỨNG DỤNG CỦA ACID, BASE, MUỐI LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM CÂU HỎI ĐỀ XUẤT CÂU HỎI HỐ THƯỜNG VƠ CƠ Câu 1) Cho nhận định sau: (1) Tất nguyên tố nhóm IA, IIA kim loại (2) Tất nguyên tố nhóm B kim loại (3) Các kim loại có từ 1-3e lớp ngồi (4) Trong phản ứng đơn chất kim loại, kim loại thể tính khử Số nhận định A B C D IA: nhớ nguyên tố hidro (H) (3) kim loại thường 1-3 electron lớp Câu 2) Cho nhận định sau: (1) Cs kim loại mềm nhất, Cr kim loại cứng (2) Os kim loại nặng nhất, Na kim loại nhẹ (3) Trong bảng tuần hồn, có đơn chất Hg thể lỏng điều kiện thường (4) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W (5) Au kim loại dẻo Số nhận định A B C D Li: kim loại nhẹ Br2 chất lỏng Câu 3) Cho phản ứng sau: (2) Cu + H2SO4 + ½ O2 → CuSO4 + H2O (3) Fe + S ⎯⎯→ FeS (4) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3 C al ci iO nT h Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 ffi CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC uO | PAGE Li e t o Ta i to om (1) Fe + Cl2 ⎯⎯→ FeCl2 LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM (5) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Số phương trình hoá học viết là: A B PT (4) lạ: nhớ (6) 2Na + dung dịch CuSO4 → Na2SO4 + Cu C D Na+CuSO4+H2O → Cu(OH)2+Na2SO4+H2 Câu 4) Cho nhận định sau: (1) Các kim loại đứng trước H dãy hoạt động dễ dàng tác dụng với dung dịch HCl loãng (2) Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối (3) Cho Al, Zn tác dụng với dung dịch AgNO3, Al sẽ phản ứng với AgNO3 trước (4) Na, K không đẩy kim loại Ag khỏi dung dịch AgNO3 Số nhận định là: A B C D Pb phản ứng khó khăn với HCl, H2SO4 Dãy điện hố: Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu (Fe2+) Ag Pt Au Câu 5) Cho bột Fe vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là: A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag D Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag Các câu hỏi xác định chất, thì ta từ đáp án Câu 6) Cho chất sau: (1) Cl2 (2) Br2 (3) I2 (4) HCl (5) HNO3 đặc nguội (6) H2SO4 đặc nóng (7) Cu(NO3)2 Số trường hợp tác dụng với Fe tạo thành muối sắt(III) là: A B C D Nhớ: Fe tác dụng với I2 tạo FeI2 Câu 7) Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe; Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat (b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng là: C al Li e uO nT h iO ffi ci PAGE | Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 Ta i CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC om A (b) (c) B (a) (c) C (a) (b) D (b) (d) Câu 8) Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, sẽ xảy trình: A Sn bị ăn mòn điện hóa B Fe bị ăn mòn điện hóa C Fe bị ăn mòn hóa học D Sn bị ăn mòn hóa học LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM Thiếc Sn Câu 9) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại A Cu B Zn C Sn D Pb Lưu ý: Bảo vệ ống dẫn nước sinh hoạt, sử dụng Mg Câu 10) Trên cửa đập nước thép thường thấy có gắn Zn mỏng Làm để chống ăn mòn cửa đập theo phương pháp phương pháp sau đây? A Dùng hợp kim chống gỉ B Phương pháp phủ C Phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt D Phương pháp điện hoá Câu 11) Cho Al tiếp xúc với Zn dung dịch HCl, sẽ quan sát tượng gì? A Thanh Al tan, bọt khí H2 từ Zn B Thanh Zn tan, bọt khí H2 từ Al C Cả tan bọt khí H2 từ D Thanh Al tan trước, bọt khí H2 từ Al Câu 12) Cho cặp kim loại Zn – Fe nối qua dây dẫn tiếp xúc với dung dịch HCl Nhận định sau khơng đúng? A xảy ăn mòn điện hóa B Zn đóng vai trò catot bị oxi hóa, Fe đóng vai trò anot C Tại catot xảy trình: 2H+ + 2e → H2 D Tại anot xảy trình: Zn → Zn2+ + 2e Câu 13) Để thép (hợp kim Fe với số kim loại có tính khử yếu Fe) ngồi không khí ẩm Chọn nhận định khơng đúng? A xảy ăn mòn điện hóa phát sinh dòng điện B Fe đóng vai trò anot xảy trình: Fe → Fe2+ + 2e .C al ci iO nT h uO Li e Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 ffi CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC Ta i 10 | PAGE om C Tại catot xảy trình: O2 + 2H2O + 4e → 4OH − D Tạo thành gỉ sắt có cơng thức: Fe3O4.nH2O Câu 14) Tiến hành bốn thí nghiệm sau: – Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 – Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 – Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 – Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 15) Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 lỗng (2) Đốt dây Fe bình đựng khí O2 LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM (3) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3 (4) Cho Zn vào dung dịch HCl Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 16) Điện trở đặc trưng cho khả cản trở dòng điện Điện trở lớn khả dẫn điện kim loại giảm Cho kim loại X, Y, Z, T ngẫu nhiên ứng với Ag, Al, Fe, Cu Cho bảng giá trị điện trở sau: Kim loại Điện trở (Ωm) X Y -8 2,82.10 1,72.10 Z -8 T 1,00.10 -7 1,59.10-8 Kim loại Y là: A Fe B Ag C Cu D Al Câu 17) Trong công nghiệp, Al điều chế cách: A Điện phân dung dịch AlCl3 B Điện phân nóng chảy Al2O3 C Cho Mg tác dụng với dung dịch AlCl3 D Khử Al2O3 H2 nhiệt độ cao Câu 18) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho bột Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Cho khí Cl2 tác dụng với kim loại Fe (c) Dẫn khí H2 qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào bình đựng dung dịch CuSO4 dư (e) Đốt FeS2 khơng khí (f) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm sản phẩm thu kim loại là: A B C D Câu 19) Cho phát biểu sau: (1) Các kim loại kiềm tan tốt nước (2) Các kim loại Mg, Fe, K điều chế cách điện phân nóng chảy (3) Các kim loại Zn, Fe, Na khử ion Ag+ dung dịch tạo thành Ag (4) Khi cho Mg tác dung với lượng dư dung dịch FeCl3 thu kim loại Fe Số phát biểu là: A B C D TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC Câu Cho cân sau bình kín: 2X(k) + 3Y(k) ⇌ Z(k) + 4T(k); H < Có tác động: (1) thêm lượng chất X; (2) thêm lượng chất Y; (3) bớt lượng chất Z; (4) bớt lượng chất T Li e uO nT h iO ffi ci PAGE | 11 Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 Ta i CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC al C om Số tác động làm cân dịch chuyển theo chiều thuận LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM A Câu B C D Cho cân sau bình kín: 2NO2 (màu nâu đỏ) ⇌ N2O4 (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình thì màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có A ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt C ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt B ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt D ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt Tăng thu giảm chi Hạ nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều toả nhiệt Chiều từ trái qua phải (toả nhiệt), H  Câu Cho cân hoá học: 1N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + 1O2 (k) ⇌ 2SO3 (k) (3) 1N2O4 (k) ⇌ 2NO2 (k) (4) Khi thay đổi áp suất số cân hóa học bị chuyển dịch A B C D Đối với áp suất: trường hợp tổng số mol khí trước phản ứng sau phản ứng cân khơng chuyển dịch thay đổi áp suất Câu Xét cân hóa học số phản ứng: (1) Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) (2) CaO (r) + CO2 (k) (3) N2O4 (k) 2NO2 (k) (5) 2SO2 (k) + O2 (k) (4) H2 (k) + I2 (k) 2SO3 (k) (6) CO2 (k)+C(r) CaCO3 (r) 2HI (k) 2CO(k) Khi tăng áp suất, số cân hóa học bị dịch chuyển A Câu B C D Cho cân bằng: (1) H2(k) + I2(k) ⇌ 2HI(k) (2) 2NO(k) + 1O2(k) ⇌ 2NO2(k) (3) CO(k) +Cl2(k) ⇌ COCl2(k) (4) N2 (k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k) (5) CaCO3 (r) ⇌ CaO (r) + CO2(k) (6) CO (k) + H2 (k) ⇌ C (r) + H2O (k) Số cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất A D Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) ; phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hoá học không bị chuyển dịch A thay đổi nồng độ N2 B thêm chất xúc tác Fe C thay đổi nhiệt độ D thay đổi áp suất hệ .C al ci iO nT h Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 ffi CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC uO 12 | PAGE om Cho cân (trong bình kín) sau: CO(k) + H2O(k) ⇌ CO2(k) + H2(k) ; ΔH < Li e Câu C Ta i Câu B LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Số yếu tố làm thay đổi cân hệ A Câu B C D Cho cân hóa học sau: CaCO3 (r ) ⇌ CaO (r ) + CO2 (k) ; ΔH > Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng CaCO3; (3) lấy bớt CO2 ra; (4) tăng áp suất chung hệ Số yếu tố làm thay đổi cân hệ A Câu B C D Cho phản ứng: 3H2(khí) + Fe2O3(rắn) ⇌ 2Fe(rắn) + 3H2O(hơi) Nhận định sau ? (a) Nghiền nhỏ Fe2O3 cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận (b) Thêm Fe2O3 cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận (c) Thêm H2 vào hệ cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận (d) Tăng áp suất cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận Số nhận định A B C D Câu 10 Cho cân bình kín sau: CH4(k) + H2O(k) ⇌ CO(k) + 3H2(k) (∆H > 0) Trong yếu tố: (1) giảm nhiệt độ; (2) thêm lượng CO; (3) thêm lượng nước; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm cân hệ chuyển dịch phía nghịch A (1), (2), (5) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (4), (5) SỰ ĐIỆN LI Câu 20) Trong mẫu nước nguyên chất, có số phát biểu sau luôn luôn điều kiện nhiệt độ áp suất Chỉ phát biểu luôn dúng đó? (a) [H3O+] = 1.0 x 10-7 M (b) [OH-] = 1.0 x 10-7 M (c) pH = 7.0 al uO nT h iO ffi ci PAGE | 13 Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 Li e CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC C Nếu Kw 2.9 x 10-15 10oC, thì pH nước nguyên chất 10oC? Ta i Câu 21) om (d) [H3O+] = [OH-] LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM (a) 6.72 (b) 7.00 (c) 7.27 (d) 7.53 Câu 22) pOH dung dịch NaOH 11.30 Giá trị [H+] dung dịch này? (a) 2.0 x 10-3 (b) 2.5 x 10-3 (c) 5.0 x 10-12 (d) 4.0 x 10-12 Câu 23) Nồng độ [H3O+] dung dịch 0.050 M Ba(OH)2 là: (a) 1.0 x 10-5 M (b) 5.0 x 10-2 M (c) 1.0 x 10-13 M (d) 5.0 x 10-10 M Câu 24) pH gần dung dịch HBr x 10-5 M? (a) 4.2 (b) 4.5 (c) 5.8 (d) 9.8 Câu 25) pH 500 mL dung dịch chứa 0.0124 g Ca(OH)2? (a) 11.04 (b) 9.68 (c) 2.96 (d) 10.83 Câu 26) Một dung dịch có pH 4.80 Nồng độ ion hydroxide dung dịch? (a) 4.2 x 10-9 M (b) 1.6 x 10-5 M (c) 3.6 x 10-12 M (d) 6.3 x 10-10 M Câu 27) Một dung dịch có [H+] = 10-8 M thì pH _ _ (a) 8, tính acid (b) 6, tính base om (c) -6, tính base al ci iO nT h uO Li e Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 ffi CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC Ta i 14 | PAGE C (d) 8, tính base LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM Câu 28) Dung dịch có pH thấp 25oC? (Không yêu cầu tính toán.) (a) 0.2 M sodium hydroxide (b) 0.2 M hypochlorous acid (c) 0.2 M ammonia (d) 0.2 M benzoic acid Câu 29) Phát biểu sau dung dịch acid yếu HX có nồng độ 0.10M? (a) [X-] = 0.10 M (b) pH = (c) [HX] > [H+] (d) [H+] = 0.10 M Li e uO nT h iO ffi ci PAGE | 15 Đăng kí tham gia nhóm học tiết kiệm "COMBO LUYỆN THI THPT 2023" Liên hệ hỗ trợ zalo: 0333800642 Ta i CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC al C om CHÚC CÁC EM HỌC TỐT