Kỹ thuật phân tích chất lượng nước-Phần 1 pdf

KHOA THỦY SẢN BÀI PHÚC TRÌNH BM THỦY SINH HỌC ỨNG DỤNG LỚP:……………………… Bài 1: XÁC ĐỊNH KHÍ OXY HOÀ TAN (DO) NHÓM:…………………… TIỂU NHÓM:……………. Họ tên sinh viên: 1………………………………… MSSV………… 2.…………………………………. MSSV………… 3.…………………………………. MSSV………… 4.…………………………………. MSSV………… 5.…………………………………. MSSV………… Ngày thực tập: Buổi ngày I. Mục đích: II. Dụng cụ và phương pháp thu, cố định (bảo quản mẫu): III. Kết quả thực tập: - Thể tích chuẩn độ Na 2 S 2 O 3 0.01N lần 1 = ml. - Thể tích chuẩn độ Na 2 S 2 O 3 0.01N lần 2 = ml. Thể tích trung bình = …………….ml. - Áp dụng công thức: Oxy hoà tan (mg/L) = (V tb * N * 8 * 1000)/ V mẫu ta được: Oxy hoà tan (mg/L) = ………………. - Anh (chị) có nhận xét gì về kết quả trên: IV. Trả lời ngắn các câu hỏi sau đây: - Anh (chị) hãy cho biết, tại sau khi thu mẫu oxy hoà tan ta phải thu không cho bọt khí trong mẫu? - Khi cố định mẫu, anh (chị) hãy giải thích hiện tượng kết tủa, khi kết tủa nhiều hay ít có liên quan đến hàm lượng oxy hoà tan trong nước không? - Tại sao khi thêm 2ml H 2 SO 4đđ thì kết tủa tan, nếu không dùng H 2 SO 4 thì sử dụng acid khác được không? - Tại sao có sự sai khác kết quả giữa các tiểu nhóm phân tích với nhau? - Tại sau khi hoà tan kết tủa, dung dịch có màu vàng và lại sử dụng hồ tinh bột làm chất chỉ thị? - Anh chị hãy cho biết trong quá trình phân tích thì anh (chị) sẽ có những sai số nào? V. Nhận xét của giáo viên phụ trách: KHOA THỦY SẢN BÀI PHÚC TRÌNH BM THỦY SINH HỌC ỨNG DỤNG LỚP:……………………… Bài 2: XÁC ĐỊNH KHÍ CO 2 NHÓM:…………………… TIỂU NHÓM:……………. Họ tên sinh viên: 1………………………………… MSSV………… 2.…………………………………. MSSV………… 3.…………………………………. MSSV………… 4.…………………………………. MSSV………… 5.…………………………………. MSSV………… Ngày thực tập: Buổi ngày I. Mục đích: II. Dụng cụ và phương pháp thu, cố định (bảo quản mẫu): III. Kết quả thực tập: - Thể tích chuẩn độ NaOH 0.01N lần 1 = ml. - Thể tích chuẩn độ NaOH 0.01N lần 2 = ml. Thể tích trung bình = …………….ml. - Áp dụng công thức: CO 2 tự do (mg/L) = (V tb * N * 44 * 1000)/ V mẫu ta được: CO 2 tự do (mg/L) = ………………. - Anh (chị) có nhận xét gì về kết quả trên: IV. Trả lời ngắn các câu hỏi sau đây: - Anh chị có ghi nhận gì lúc thu mẫu? - Khi thêm 3 giọt Phenolphtalein vào bình pH = 8.3 có thì dung dịch có màu hồng? Giải thích?, và tại sao khi dùng NaOH chuẩn độ mẫu thu, thì dung dịch cũng chuyển từ không màu sang màu hồng? - Anh (chị) hãy cho biết ý nghĩa của việc cố định mẫu CO 2 bằng CHCl 3 - Nếu không sử dụng nồng độ NaOH 0.01N, ta dùng NaOH nồng độ 0.1N được không? Giải thích - Khi so sánh màu giữa bình mẫu nước thu và bình mẫu pH = 8.3 thường gặp khó khăn gì, tại sao? - Khi phân tích, các tiểu nhóm có sự khác nhau về kết quả, khác nhau đó có chấp nhận? nguyên nhân? V. Nhận xét của giáo viên phụ trách: KHOA THỦY SẢN BÀI PHÚC TRÌNH BM THỦY SINH HỌC ỨNG DỤNG LỚP:……………………… Bài 3: ĐỘ CỨNG TỔNG CỘNG NHÓM:…………………… TIỂU NHÓM:……………. Họ tên sinh viên: 1………………………………… MSSV………… 2.…………………………………. MSSV………… 3.…………………………………. MSSV………… 4.…………………………………. MSSV………… 5.…………………………………. MSSV………… Ngày thực tập: Buổi ngày I. Mục đích: II. Dụng cụ và phương pháp thu, cố định (bảo quản mẫu): III. Kết quả thực tập: - Thể tích chuẩn độ EDTA 0.01N lần 1 = ml. - Thể tích chuẩn độ EDTA 0.01N lần 2 = ml. Thể tích trung bình = …………….ml. - Áp dụng công thức: Độ cứng tổng cộng (mgCaCO 3 /L) = (V tb * N * 50 * 1000)/ V mẫu ta được: Độ cứng tổng cộng (mgCaCO 3 /L) = ………………. - Anh (chị) có nhận xét gì về kết quả trên: IV. Trả lời ngắn các câu hỏi sau đây: - Vai trò của dung dịch đệm pH = 10?, EDTA tên đầy đủ là gì? - Viết phản ứng và giải thích hiện tượng đổi màu của quá trình chuẩn độ Complexon? - Khi phân tích độ cứng tổng cộng trong nước ngọt và nước lợ bằng phương pháp Complexon thì nguyên lý và các bước tiến hành có khác nhau không? Nếu có hãy chỉ ra những điểm cơ bản - Độ cứng tổng cộng là gì? Trong nuôi tôm thì độ cứng tổng cộng khoảng bao nhiêu thì thích hợp? - Sau khi kết thúc quá trình chuẩn độ, dung dịch có màu gì? Tại sao? - Độ cứng có liên quan đến độ kiềm không? V. Nhận xét của giáo viên phụ trách: KHOA THỦY SẢN BÀI PHÚC TRÌNH BM THỦY SINH HỌC ỨNG DỤNG LỚP:……………………… Bài 4: ĐỘ KIỀM TỔNG CỘNG NHÓM:…………………… TIỂU NHÓM:……………. Họ tên sinh viên: 1………………………………… MSSV………… 2.…………………………………. MSSV………… 3.…………………………………. MSSV………… 4.…………………………………. MSSV………… 5.…………………………………. MSSV………… Ngày thực tập: Buổi ngày I. Mục đích: II. Dụng cụ và phương pháp thu, cố định (bảo quản mẫu): III. Kết quả thực tập: - Thể tích chuẩn độ H 2 SO 4 0.01N lần 1 = ml. - Thể tích chuẩn độ H 2 SO 4 0.01N lần 2 = ml. Thể tích trung bình = …………….ml. - Áp dụng công thức: Độ kiềm tổng cộng (mgCaCO 3 /L) = (V tb * N * 50 * 1000)/ V mẫu ta được: Độ kiềm tổng cộng (mgCaCO 3 /L) = ………………. - Anh (chị) có nhận xét gì về kết quả trên: IV. Trả lời ngắn các câu hỏi sau đây: - Tại sao gọi là độ kiềm tổng cộng - Khi thêm 3 giọt Phenlphtalein vào mẫu, dung dịch có mầu hồng? Giải thích? Nếu không màu thì sao? - Tại sao khi kết thúc quá trình chuẩn độ, dung dịch có màu cam? Giải thích? - Độ kiềm tổng cộng là gì? Trong nuôi tôm thì độ kiềm tổng cộng khoảng bao nhiêu thì thích hợp? - Phenolphthalamine hoà tan trong dung môi gì? - Trong nước lợ độ kiềm thường cao hơn trong môi trường nước ngọt, theo anh (chị) điều này đúng không? V. Nhận xét của giáo viên phụ trách: KHOA THỦY SẢN BÀI PHÚC TRÌNH BM THỦY SINH HỌC ỨNG DỤNG LỚP:……………………… Bài 5. COD NHÓM:…………………… TIỂU NHÓM:……………. Họ tên sinh viên: 1………………………………… MSSV………… 2.…………………………………. MSSV………… 3.…………………………………. MSSV………… 4.…………………………………. MSSV………… 5.…………………………………. MSSV………… Ngày thực tập: Buổi ngày I. Mục đích, phương pháp: II. Dụng cụ và phương pháp thu, cố định (bảo quản mẫu): III. Kết quả thực tập: - Thể tích FAS 0.01 N chuẩn độ mẫu nước cất lần 1 = ml. - Thể tích FAS 0.01 N chuẩn độ mẫu nước cất lần 2 = ml. Thể tích chuẩn độ mẫu nước cất trung bình = …………….ml. - Thể tích FAS 0.01 N chuẩn độ mẫu nước thu lần 1 = ml. - Thể tích FAS 0.01 N chuẩn độ mẫu nước thu lần 2 = ml. Thể tích chuẩn độ mẫu nước thu trung bình = …………….ml. - Áp dụng công thức: COD = [(V nước cất – V mẫu thu) * N * 8 * 1000]/ Vmẫu, ta được: COD (mgO 2 /L) = ………………. - Anh (chị) có nhận xét gì về kết quả trên: IV. Trả lời ngắn các câu hỏi sau đây: - Tại sao phải dùng Ag 2 SO 4 trong quá trình oxy hóa chất hữu cơ bằng K 2 Cr 2 O 7 ? - HgSO 4 có vai trò gì trong phân tích COD? - COD là gì? Khi ra kết quả mgO 2 /L, hàm lượng này có khác với oxy hoà tan không? - Kết quả COD cho ta biết dinh dưỡng trong như thế nào? - Khi chuẩn độ mẫu nước cất, ta luôn có kết quả lớn hơn mẫu nước thu, tại sao? Trong phân tích, ta đun hoàn lưu (trong thực tập ta gia nhiệt 150 o C trong 2 giờ) để làm gì? V. Nhận xét của giáo viên phụ trách: KHOA THỦY SẢN BÀI PHÚC TRÌNH BM THỦY SINH HỌC ỨNG DỤNG LỚP:……………………… Bài 6: Tổng sulfide (H 2 S, HS - , S 2- ) NHÓM:…………………… TIỂU NHÓM:……………. Họ tên sinh viên: 1………………………………… MSSV………… 2.…………………………………. MSSV………… 3.…………………………………. MSSV………… 4.…………………………………. MSSV………… 5.…………………………………. MSSV………… Ngày thực tập: Buổi ngày I. Mục đích: II. Dụng cụ và phương pháp thu, cố định (bảo quản mẫu): III. Kết quả thực tập: − Kết quả thiết lập đường chuẩn: Nồng độ (X) Hệ số hấp thu (Y) − Phương trình đường chuẩn dạng y = ax + b: ……………… Hệ số tương quan: R 2 = ………… − Kết quả mẫu thu: Thuỷ vực HS HT Lần 1 HS HT Lần 2 Trung bình Kết quả (mg/L) − Anh (chị) có nhận xét gì về kết quả trên: IV. Trả lời ngắn các câu hỏi sau đây: - Tại sao ta lại dùng HCl 1: 1 để pha dung dịch thuốc thử A (C 8 H 14 Cl 2 N 2 )? - Mục đích của việc thêm ammonium phosphate (Dung dịch C) sau khi phản ứng tạo phức màu xanh của methuylene blue? - Dựa vào yếu tố nào để tính ra hàm lượng H 2 S từ kết quả phân tích tổng sulfide (H 2 S, HS - , S 2- )? - Trước khi pha dung dịch mẹ NaS.9H 2 O tại sao phải dùng nước cất đun sôi 10 phút và đậy kín? V. Nhận xét của giáo viên phụ trách: KHOA THỦY SẢN BÀI PHÚC TRÌNH BM THỦY SINH HỌC ỨNG DỤNG LỚP:……………………… Bài 7: Sắt tổng số NHÓM:…………………… TIỂU NHÓM:……………. Họ tên sinh viên: 1………………………………… MSSV………… 2.…………………………………. MSSV………… 3.…………………………………. MSSV………… 4.…………………………………. MSSV………… 5.…………………………………. MSSV………… Ngày thực tập: Buổi ngày I. Mục đích, phương pháp phân tích: II. Dụng cụ và phương pháp thu, cố định (bảo quản mẫu): III. Kết quả thực tập: - Kết quả thiết lập đường chuẩn: Nồng độ (X) Hệ số hấp thu (Y) - Phương trình đường chuẩn dạng y = ax + b: ……………… Hệ số tương quan: R 2 = ………… - Kết quả mẫu thu: Thuỷ vực HS HT Lần 1 HS HT Lần 2 Trung bình Kết quả (mg/L) - Anh (chị) có nhận xét gì về kết quả trên: IV. Trả lời ngắn các câu hỏi sau đây: - Tại sao gọi là sắt tổng số? Ý nghĩa của việc cố định mẫu bằng acid (HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 )? - Khi phân tích Fe tổng số, ta thêm 1ml HCl đậm đặc để làm gì? - Cũng bằng phương pháp 1,10- Orthophenanthroline, nếu ta không cố định mẫu bằng HNO 3đđ thì ta sẽ phân tích được yếu tố gì? - Vai trò của dung dịch pH = 5? - Sau khi thêm 1ml NH 2 OH. HCl 10%, ta đun mẫu để làm gì? - Sau khi thêm 0.5 ml dung dịch 1,10 - Orthophenanthroline vào ta thấy dung dịch có màu gì? Phức này bền không? Ta so màu ở bước sóng bao nhiêu nm? Tại sao phải đo ở bước sóng đó? V. Câu hỏi của sinh viên: (Sinh viên ghi những vấn đề thắc mắc nếu có). 1). 2). 3). VI. Nhận xét của giáo viên phụ trách: KHOA THỦY SẢN BÀI PHÚC TRÌNH BM THỦY SINH HỌC ỨNG DỤNG LỚP:……………………… Bài 8: NH 4 + /NH 3 (TAN) NHÓM:…………………… TIỂU NHÓM:……………. Họ tên sinh viên: 1………………………………… MSSV………… 2.…………………………………. MSSV………… 3.…………………………………. MSSV………… 4.…………………………………. MSSV………… 5.…………………………………. MSSV………… Ngày thực tập: Buổi ngày I. Mục đích, phương pháp phân tích: II. Dụng cụ và phương pháp thu, cố định (bảo quản mẫu): III. Kết quả thực tập: - Kết quả thiết lập đường chuẩn: Nồng độ (X) Hệ số hấp thu (Y) - Phương trình đường chuẩn dạng y = ax + b: ……………… Hệ số tương quan: R 2 = ………… - Kết quả mẫu thu: - Thuỷ vực HS HT Lần 1 HS HT Lần 2 Trung bình Kết quả (mg/L) - Anh (chị) có nhận xét gì về kết quả trên: IV. Trả lời ngắn các câu hỏi sau đây: - Trữ lạnh mẫu để làm gì? Nếu không trữ lạnh, ta có thể bảo quản mẫu bằng phương pháp khác được không? - Sau khi thêm 1ml dung dịch C, ta được phức màu gì? Bền không? So màu ở bước sóng bao nhiêu? - Tại sao khi được phức màu, ta không so màu ngay sau đó mà phải chờ 20 – 25 phút ta mới so? - Phương pháp Phenate (Indo- phenol blue) có xác định được NH 3 trong môi trường nước không? Tại sao? [...]... T i sau khi phân tích TAN, các d ng c phân tích ph i ư c r a th t s ch? V Câu h i c a sinh viên: (Sinh viên ghi nh ng v n th c m c n u có) 1) ... Y S N BM TH Y SINH H C NG D NG L P:……………………… NHÓM:…………………… TI U NHÓM:…………… BÀI PHÚC TRÌNH Bài 11 : PO43- H tên sinh viên: 1 ……………………………… MSSV………… 2.………………………………… MSSV………… 3.………………………………… MSSV………… 4.………………………………… MSSV………… 5.………………………………… MSSV………… Ngày th c t p: Bu i ngày I M c ích, phương pháp phân tích: ... Y S N BM TH Y SINH H C NG D NG L P:……………………… NHÓM:…………………… TI U NHÓM:…………… BÀI PHÚC TRÌNH Bài 10 : NO3- H tên sinh viên: 1 ……………………………… MSSV………… 2.………………………………… MSSV………… 3.………………………………… MSSV………… 4.………………………………… MSSV………… 5.………………………………… MSSV………… Ngày th c t p: Bu i ngày VII M c ích, phương pháp phân tích: ... qui không n m trên ư ng th ng? - Khi phân tích, trên lý thuy t n u n ng b ng 0 thì h s h p th ph i b ng không nhưng k t qu phân tích l i luôn luôn >0, anh (ch ) hãy gi i thích t i sao? ... hư ng như th nào n k t qu phân tích? Kh c ph c b ng cách nào? - XI Câu h i c a sinh viên: (Sinh viên ghi nh ng v n th c m c n u có) 1) ... Y SINH H C NG D NG L P:……………………… NHÓM:…………………… TI U NHÓM:…………… BÀI PHÚC TRÌNH Bài 9: NO2- H tên sinh viên: 1 ……………………………… MSSV………… 2.………………………………… MSSV………… 3.………………………………… MSSV………… 4.………………………………… MSSV………… 5.………………………………… MSSV………… Ngày th c t p: Bu i ngày I M c ích, phương pháp phân tích: ... quan: R2 = ………… − K t qu m u thu: Thu v c HS HT L n 1 HS HT L n 2 Trung bình K t qu (mg/L) − Anh (ch ) có nh n xét gì v k t qu trên: IX Tr l i ng n các câu h i sau ây: - T i sao ta l i dùng HCl 1: 1 pha ammonium molybdate? ... KHOA TH Y S N BM TH Y SINH H C NG D NG L P:……………………… NHÓM:…………………… TI U NHÓM:…………… BÀI PHÚC TRÌNH Bài 12 : SiO2 (Silicate) H tên sinh viên: 1 ……………………………… MSSV………… 2.………………………………… MSSV………… 3.………………………………… MSSV………… 4.………………………………… MSSV………… 5.………………………………… MSSV………… Ngày th c t p: Bu i ngày VI M c ích: ... C t Cu-Cd có tác d ng gì trong trong phương pháp phân tích NO3-? Dùng dung d ch gì b o qu n c t cadmium? ... IX K t qu th c t p: - K t qu thi t l p ư ng chu n: N ng (X) H s h p thu (Y) - Phương trình ư ng chu n d ng y = ax + b: ……………… H s tương quan: R2 = ………… K t qu m u thu: Thu v c HS HT L n 1 HS HT L n 2 Trung bình K t qu (mg/L) - Anh (ch ) có nh n xét gì v k t qu trên: . Thể tích FAS 0. 01 N chuẩn độ mẫu nước cất lần 1 = ml. - Thể tích FAS 0. 01 N chuẩn độ mẫu nước cất lần 2 = ml. Thể tích chuẩn độ mẫu nước cất trung bình = …………….ml. - Thể tích FAS 0. 01 N. Thể tích chuẩn độ EDTA 0.01N lần 1 = ml. - Thể tích chuẩn độ EDTA 0.01N lần 2 = ml. Thể tích trung bình = …………….ml. - Áp dụng công thức: Độ cứng tổng cộng (mgCaCO 3 /L) = (V tb * N * 50 * 10 00)/. - Thể tích chuẩn độ NaOH 0.01N lần 1 = ml. - Thể tích chuẩn độ NaOH 0.01N lần 2 = ml. Thể tích trung bình = …………….ml. - Áp dụng công thức: CO 2 tự do (mg/L) = (V tb * N * 44 * 10 00)/