Thông tin tài liệu
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐỒNG NAI KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 NĂM HỌC: 2023 - 2024 MƠN THI: HĨA HỌC (Chun) Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phảt đề) (Đề thi có 04 trang, gồm 05 câu) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1 ; C=12 ; N=14 ; O=16 ; Na=23 ; Mg=24 ; Al=27 ; P=31 ; S=32 ; Cl=35,5 ; K=39 ; Ca=40; Fe=56 ; Cu=64 ; Zn=65 ; Ag=108 ; I=127 ; Ba=137 ; Au=197 Câu (2,0 điểm) 1.1 Chất rắn A1 axit dễ tan nước, phản ứng với KOH tạo thành sản phẩm khác A A (tùy vào tỉ lệ chất phản ứmg) Khi cho hai sản phẩm tác dụng với nhau, A đóng vai trị axit, A đóng vai trị bazo Trộn lẫn dung dịch có số mol A A tạo thành chất A Cho A tác dụng với lượng dư KOH lại thu A Biết rằng, chất A1 , A , A3 , A chứa nguyên tố photpho (P) Xác định công thức chất A1 , A , A3 , A viết phương trình hóa học minh họa 1.2 Tại SEA Games lần thứ 32 , đoàn thể thao Việt Nam xuất sắc hồn thành kỳ Đại hội vị trí Nhất toàn đoàn bảng xếp hạng với 136 huy chương vàng tổng số 359 huy chương a Thực tế, huy chương vàng làm từ vàng nguyên chất mà thành phần có cá vàng, bạc đồng Một mẫu vật liệu làm huy chương vàng nặng 5, 000 g cho vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (lấy dư), phần chất rắn khơng tan cịn lại lọc rửa cẩn thận, làm khơ đem cân, có khối lượng 0, 067 g Tiếp tục cho thêm HCl vào dung dịch sau lọc, thu tối đa 6,144 g kết tủa Tính phần trăm khối lượng vàng, bạc đồng có vật liệu làm huy chương vàng b Mặt khác, mẫu vật liệu làm huy chương đồng có phần trăm khối lượng đồng lên đến 96% Sau hòa tan hoàn toàn đồng kim loại 0,080 g mẫu vật liệu HNO3 , trung hòa axit dư loại bỏ hết phụ phầm Thêm tiếp lượng dư KI để chuyển hết muối đồng (II) thành Cul giải phóng I2 Lượng I2 sinh phản ứng vừa đủ với V(ml) dung dịch Na S2O3 0,1 M theo phương trình: I 2Na S2O3 2NaI Na S4O Trong điều kiện thao tác kỹ thuật xác, tính giá trị V cần dùng c Trong trình sản xuất, vàng hịa tan thơng qua phản ứng với nước cường thủy (là hỗn hợp dung dịch HCl HNO3 ) Viết phương trình hóa học Au nước cường thủy, biết sản phẩm sinh có axit HAuCl4 NO Câu (2,0 điểm) 2.1 Tiến hành thao tác thí nghiệm sau: - Bước 1: Cân xác 40,0 g tinh thể CuSO nH O lọ (1) cho vào cốc (2) Thêm từ từ nước cất, khuấy cho tan hết để thu 400ml dung dịch A - Bướ 2: Lấy 10ml dung dịch A từ cốc (2), cho phản úng với 10ml dung dịch NaOH1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch B - Bước 3: Thêm vài giọt phenolphtalein vào dung dịch B , nhỏ từ từ dung dịch HCl0,1M dung dịch B trờ lại khơng màu thấy dùng hết 20ml dung dịch HCl0,1M - Lặp lại thao tác bước bước thêm ba lần để xác định hóa chất lọ (1) Trinh bày cách tính khối lương tinh thể CuSO nH 2O thề tích nước cất cần dùng thêm để pha chế đượe 500ml dung dịch CuSO 0,5M nhằm giảm tối đa lãng phí hóa chất Cho khối lượng riêng nước 1,0 g / ml Bỏ qua thay đồi thể tích hịa tan chất khơng xét đến phản ứng phụ 2.2 Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Mg, Cu Cho m gam X vào dung dịch CuSO dư, sau phản ứng hoàn toàn thu 1,60 gam kim loại Mặt khác cho m gam X vào 50ml dung dịch HCl1, 00M phản ứng hoàn toàn thu 0,448 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn), dung dịch Y a gam chất rắn Cho từ từ 0,02 lít dung dịch NaOHbM (dung dịch Z ) vào dung dịch Y thấy bắt đầu xuất kết tủa; thêm tiếp dung dịch Z lượng kết tủa không thay đổi cần dùng thêm 0,10 lít dung dịch Z Tính giá trị a, b, m Câu (2,5 điểm) 3.1 Diesel Oil (thường gọi dầu DO) loại nhiên liệu lỏng, tinh chế từ dầu mỏ Có hai loại dầu DO, thứ dầu DO 0,05S có hàm lượng lưu huỳnh (S) không lớn 500mg / kg(500ppm) , thứ hai dầu DO 0,25S có hàm lượng S khơng lớn 2500mg / kg (2500ppm) Dầu DO có hàm lượng S cao cháy phát thải hàm lượng muội khí SO x cao Do từ ngày 1/1/ 2016 , Việt Nam cho phép sử dụng loại dầu DO 0,05S Để xác định hàm lượng S loại dầu DO , người ta lấy 100 gam dầu DO đốt cháy hoàn toàn, sản phẩm tạo gồm SO ,CO nước Lượng SO thu phản ứng vừa đủ với 12,5 ml dung dịch KMnO 0, 016M Xác định hàm lượng S loại dầu DO trên, cho biết loại dầu DO có phép sử dụng Việt Nam không 3.2 Thành phần bio-gas khí B1 Ngồi khí B1 bio-gas cịn chứa lương nhỏ khí B , B3 , B a Xác định khí B1 , B , B3 , B viết phương trình hóa học tương ứng theo thông tin sau: - B1 la hi hiđrocacbon, phân tử B1 có m C : m H 3 :1 Oxi hóa hồn tồn khí B1 thu khí B2 (là oxit nguyên tố X ) Khí B2 khơng trì cháy, nhiên nhiệt độ cao số kim loại mạnh Mg "cháy" mãnh liệt khí B2 - Khí B3 oxit ngun tố X, khí B3 phản ứng với O2 tạo thành khí B2 - Khí B4 hợp chất khí ngun tố nhóm VIA với hiđro, có mùi đặc trưng; khí B4 phản ứng với O2 tạo thành chất rắn màu vàng Q trình đốt cháy khí B1 nhằm sử dụng lượng từ bio-gas biểu diễn theo sơ đồ: Biến thiên enthalpy q trình (kí hiệu H ) hiểu lượng (ở dạng nhiệt) toả thu vào trình xảy Nếu q trình toả nhiệt H có giá trị âm ngược lại, trình thu nhiệt H có giá trị dương Trên sơ đồ, giá trị H ghi nhận tương ứng với phản ứng đốt cháy mol khí B1 (1) Biến thiên enthalpy toàn phản ứng tổng biến thiên enthalpy q trình (a),(b),(c),(d) b Hãy tính giá trị H cho phản ứng (1) cho biết trình thu nhiệt hay tỏa nhiệt c Cần đốt cháy hồn tồn gam khí B1 để cung cấp đủ nhiệt cho phản ứng tạo thành 112 gCaO CaCO3(r) cách nung CaCO3 với hiệu suất 100% Biết phản ứng nhiệt phân 1mol có H 179, 20 kJ CO 2(k) HO d Đốt cháy hoàn tồn 1,00 g khí C2 H thu (l) giải phóng 50, 01kJ Tính biến thiên enthalpy phản ứng đốt cháy mol khí C2 H , từ cho biết C2 H sử dụng đèn xì hàn cắt kim loại mà không dùng B1 e H loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng để giảm thiểu khí thải gây nhiễm mơi trường Tính lượng tỏa đốt cháy hồn tồn 3, 00 g khí H Cho biết tất trình thực điều kiện chuẩn Câu (2,0 điểm) 4.1 Cho a lít (đktc) hỗn hợp khí D gồm hai hiđrocacbon F1 (thuộc dãy đồng đẳng etilen) F2 (thuộc dãy đồng đẳng axetilen) tác dụng hết với dung dịch brom dư, khối lượng brom tham gia phản ứng 10a gam Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp D 4.2 Tiến hành phân tích định lượng hai chất hữu G1 G thu số liệu có tương đồng G G sau: Oxi hóa hồn tồn 1,84 gam chất cần phân tích thu 1,44 gam H O khí CO Khi dẫn tồn lượng CO vào 100ml dung dịch Ba(OH) 21M để phản ứng xảy hồn tồn M khơng 29 thấy xuất 11,82 gam kết tủa Biết tỉ khối G1 G so với khơng khí nhỏ Mặt khác, xét phản ứng hóa học G1 G có khác biệt sau: - G1 tác dụng với Na thu số mol khí H gấp 1,5 lần số mol G1 phản ứng - G phản ứng với dung dịch AgNO3 NH tạo kết tủa G có M G3 M G 214 g / mol Viết công thức cấu tạo có G1 G Câu (1,5 điểm) 5.1 Thực phản ứng este hóa axit cacboxylic E1 ancol E theo tỉ lệ mol 1: o H2SO 4 ,t R1 COO R H 2O R1 COOH R OH E1 E2 E3 72 M E 108 E3 hợp chất hữu mạch hở, phân tử có liên kết Khi đốt cháy hoàn toàn E3 thu số molCO số molO phản ứng E1 , E có cấu tạo mạch hở chì chứa loại nhóm chức Xác định cơng thức cấu tạo E1 , E2 , E3 Biết 5.2 Cho phương trình hóa học thủy phân etyl axetat môi trường axit sau: CH 3COOCH 2CH H 2O HCl(xúc tác) CH 3COOH CH 3CH 2OH Nghiên cứu phản ứng thủy phân este người ta tiến hành thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Thay H trong H O HCl Đoteri (là đồng vị H , nghĩa nguyên tử có số proton khác số khối, kí hiệu D 1 H ), ta D O DCl Sau thực phản ứng thủy phân etyl axetat D O với có mặt DCl , người ta tiến hành tách riêng xác định phân tử khối hai sản phẩm tạo thành 16 18 18 - Thí nghiệm 2: Thay O O ta H O Sau thực phản ứng thủy phân etyl 18 axetat H O , tiếp tục tách riêng xác định phân tử khối hai sản phẩm tạo thành, thu kết M ancolTN2 46, M axitTN2 62 a Hãy cho biết phân tử khối M ancol TN1 M axitTN1 đo thí nghiệm b Thí nghiệm 3: Lặp lại thí nghiệm với este E (đơn chức, mạch hở, không phân nhánh) thu M ancol TN3 32, M axit TN3 90 Viết phương trình phản ứng thủy phân este E c Phương thức thí nghiệm giúp người học suy luận chất phản ứng este hóa Hãy lập luận để xác định axit cacboxylic tác dụng với ancol để tạo thành este, nhóm -OH tách từ axit hay ancol (Thí sinh khơng sủ dụng bảng Hệ thống tuần hồn nguyên tố hóa học) hết
Ngày đăng: 03/10/2023, 21:38
Xem thêm:
