07 chuyên hóa 10 đhsp hà nội năm 2023 2024 file đề

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRU'ỜNG ĐĄI HQC ̣ SU' PHẠM HÀ NỌII CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIẸT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc ĐÈ CHÍNH THÛ́C (Đề thi có 03 trang) ĐỀ THI TUYỂN SINH LÓ'P 10 TRƯỜ'NG THPT CHUYÊN ĐĄI HỌC SƯ PHẠM NĂM 2023 Mơn thi: HĨA HỌC (Dùng riêng cho thi sinh thi vào lóp chuyên Hóa hocc) Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian phát đề) Cho: H=1 ; C=12 ; N =14 ; O=16 ; Li=7 ; Na=23; Mg=24 ; Al=27 ; S=32; Cl=35,5; K=39; Fe=56 ; Cu=64 ; Zn=65 ; Ag=108 ; Ba=137 Coi khí, xử khí lí tưởng Câu I (2,0 điểm) Khí cacbonic hiệu ứng nhà kính Khí cacbonic ( CO ) coi tác nhân gây hiệu ứng nhà kính, làm tăng nhiệt độ trái đất, gây tượng nóng lên tồn cầu biến đổi khí hậu Một số nguồn phát thải CO q trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch Viết phương trình phản ứng đốt cháy nhiên liệu hóa thạch sau tạo CO : a) Than đá (coi thành phần chủ yếu cacbon) b) Dầu mỏ (coi thành phần chủ yếu hiđrocacbon có cơng thức chung C x H y ) Cho biết từ năm 1750 đến năm 2019 , nồng độ CO khí trái đất tăng từ 280 ppm lên 415 ppm a) Tính thể tích CO (theo ml ) m khí trái đất vào năm 1750 năm 2019 Nồng độ CO khí vào năm 2019 tăng thêm phần trăm so với năm 1750 ? b) Theo ước tính, ppm CO tăng thêm khí làm nhiệt độ trái đất tăng khoảng 0,01 ∘ C Ước tính xem nhiệt độ trái đất tăng độ từ năm 1750 tới năm 2019 Cho biết: ppm = phần triệu; nồng độ khí khí a ppm triệu phần thể tích khí có a phần thể tích khí Cơng nghệ thu giữ khơng khí trực tiếp cơng nghệ triển vọng để tách CO từ khơng khí Trong công nghệ này, người ta sử dụng dung dịch kiềm (thường dung dịch NaOH dư) để hấp thụ khí CO (bước 1) Sau đó, dung dịch chất hấp thụ qua sử dụng tái sinh phản ứng với canxi hiđroxit (bước 2) Kết tủa màu trắng A thu bước phân hủy 900 ∘ C , sinh CO chất rắn A (bước ) Sau đó, canxi hiđroxit tái tạo phản ứng với nước A (bước 4) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ứng với bước từ tới Em đề xuất hai biện pháp để giảm phát thải CO vào khí Câu II (2,0 điểm) Sự chuyển hóa chất vô Cho hỗn hợp gồm Fe3 O , Al O Cu vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch B1 chất rắn B Cho từ từ dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch B1 thu dung dịch B kết tủa B4 Nung B khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn B5 Cho khí H dư qua B5, nung nóng, thu chất rắn B Coi phản ứng xảy hoàn toàn a) Xác định thành phần chất có B1, B 2, B , B , B B b) Viết phương trình hóa học minh họa Nước Javen dung dịch chứa hỗn hợp muối NaCl NaClO (natri hipoclorit) Muối NaClO có tính oxy hóa mạnh, nước Javen có khả tẩy màu sát trùng Hàm lượng hipoclorit nước Javen xác định sau:  Pha loãng 5,00 ml dung dịch Javen với nước cất 100 ml dung dịch D1  Lấy 10,00 ml dung dịch D1 cho vào bình tam giác, sau thêm dung dịch axit sunfuric loãng dư, lắc đều, dung dịch D Thêm tiếp 10,00 ml dung dịch KI 2,0 M vào dung dịch D 2, lắc dung dịch D3 Để phản ứng hoàn toàn với lượng iốt dung dịch D cần 15,00 ml dung dịch Na2 S O 0,1 M Biết phản ứng xảy theo phương trình hóa học sau: NaClO+ KI + H SO4 → I 2+ NaCl+ D 4+ H O I 2+2 Na2 S O3 →2 NaI + D a) Xác định công thức hóa học chất D4, D5 b) Tính nồng độ (theo mol /l ) NaClO mẫu nước Javen Câu III (2,0 điểm) Tính chất số muối vô Kết tinh từ từ 100 gam dung dịch Cu ( NO3 )2 thu tinh thể E1 Nung E đến khối lượng không đổi thu 1,6 gam chất rắn 3,24 gam hỗn hợp khí a) Xác định nồng độ phần trăm dung dịch Cu ( NO3 )2 cơng thức hóa học E1 b) Hịa tan lượng E với AgNO3 vào nước thu dung dịch E Cho E2 tác dụng với m gam hỗn hợp gồm Fe Mg có tỉ lệ mol :3 tương ứng, thu chất rắn E dung dịch E4 Hoà tan hết E dung dịch HNO3 lỗng, nóng, dư, thu 3,36 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho Ba¿ dư vào dung dịch E 4, thu kết tủa E Nung E khơng khí đến khối lượng 45 m gam chất rắn Tính giá trị m không đổi, thu 46 G1 muối cacbonat trung hòa ngậm nước kim loại hóa trị I, thành phần khống vật thermonatrite tìm thấy vùng khí hậu khơ cằn, bề mặt hốc núi lửa Hòa tan 44,64 gam G 100 gam nước 80∘ C , sau làm lạnh xuống 20∘ C thu 65,78 gam tinh thể G (có khối lượng mol phân tử nhỏ 350 g /mol ) dung dịch K1 Khi thêm từ từ 25 ml dung dịch axit clohiđric 36 % (khối lượng riêng 1,18 g/ml ) vào dung dịch K1 thu 102,64 gam dung dịch K2 Cho bay đến khô dung dịch K2 thu 15,21 gam chất rắn G a) Biện luận trường hợp xảy điều kiện tốn để xác định cơng thức hóa học G 1, G thành phần chất G , K , K b) Hòa tan 5,456 gam G1 vào 100 gam nước nhiệt độ dung dịch tăng lên 1,05 độ Hịa tan 4,004 gam G2 vào 200 gam nước nhiệt độ dung dịch giảm 1,08 độ Tính lượng nhiệt (quy kJ /mol ) kèm theo trình hòa tan ⁡G1 G điều kiện cho Giả sử nhiệt dung riêng dung dịch tạo thành nhiệt dung riêng nước ¿ độ) Câu IV (2,0 điểm) Hidrocacbon: điều chế tính chất Cho phương trình hóa học từ (1) tới (4) sau: ⟶ M 1+ H (1): CH 1500 C , làm lạnh nhanh  ∘ ¿ ,t (3): M 1+2 H ⟶ M C H OH ⟶ (2): ∘ H SO4  đặc, 170 C xt ,t M 2+ H O (4): C H OH ⟶ M 4+ H O+ H 2 a) Xác định cơng thức hóa học M1, M2, M3, M4 b) Đề xuất phương pháp tách riêng khí hỗn hợp khí chứa M1, M2 M3 Viết phương trình phản ứng minh họa Đốt cháy hoàn toàn 1,44 gam hiđrocacbon Q hấp thụ toàn sản phẩm cháy dung dịch Ba¿ thu 9,85 gam kết tủa khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,29 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu a) Xác định công thức phân tử Q b) Bậc nguyên tử cacbon Q số nguyên tử cacbon khác liên kết trực tiếp với Xác định cơng thức cấu tạo Q biết Q có nguyên tử cacbon bậc , bậc bậc c) Q1 tham gia phản ứng clo hóa theo ti lệ :1 (thay nguyên tử H nguyên tử Cl ) tương tự metan để tạo dẫn xuất monoclo Khả nguyên tử H liên kết với nguyên từ cacbon bậc khác khác Nếu phân tử có ni nguyên tử H liên kết với cacbon bậc i, phần trăm sản phẩm nguyên tử H loại w i, tính theo cơng thức: w i= r i ×ni ×100 % r × n1 +r II  × n1 II + r mII ×n III đó: n I , nII , n III số lượng nguyên tử H liên kết với nguyên tử cacbon bậc một, bậc hai bậc ba phân tử; r I ,r II , r III khả phản ứng nguyên tử H liên kết với cacbon bậc một, bậc hai bậc ba Trong điều kiện toán, r I ,r II , r.III nhận giá trị 1, ; 3,3 4,4 ; r i khả phản ứng nguyên tử H liên kết với cacbon bậc i Xác định cấu tạo tính phần trăm dẫn xuất monoclo tạo Q tham gia phản ứng clo hóa theo tỉ lệ :1 Câu V (2,0 điểm) Dẫn xuất hiđrocacbon Một hợp chất hữu cơ, mạch hở Y (chứa C , H , O ) có % khối lượng C H 37,50 % 4,17 % Biết công thức phân tử Y trùng với công thức đơn giản a) Nếu cho Y tác dụng với Na dư thu số mol H hai lần số mol Y 1; cho Y tác dụng với NaHCO dư số mol CO tạo thành ba lần số mol Y Xác định công thức cấu tạo Y 1, biết mạch cacbon dài Y chứa nguyên tử cacbon Y có cấu tạo đối xứng b) Cho sơ đồ phản ứng sau: Biết Y 2,Y có cấu tạo mạch hở, mạch cacbon Y không phân nhánh, Y có cấu tạo mạch vịng Xác định cơng thức cấu tạo Y ,Y Y a) Để điểu chế 4,6 lít dung dịch rượu etylic có độ rượu D∘ cần 4,86 kg gạo (chứa 80 % tinh bột) Xác định D ∘ biết hiệu suất trình tạo rượu etylic từ tinh bột 50 % Khối lượng riêng C H OH 0,8 g /ml b) Chia 49,6 gam hổn hợp gồm rượu etylic rượu đơn chức Z thành hai phần Phần cho tác dụng với Na dư thu 6,72 lít khí H (đktc)  Phần hai đun nóng với axit đơn chức Z2, dư, điều kiện thích hợp thu 15,0 gam hỗn hợp hai este Biết hiệu suất phản ứng tạo este lớn 27 % Xác định công thức Z , Z tính hiệu suất phản ứng tạo este Coi hiệu suất phản ứng tạo hai este Ghi chú: Học sinh không đurơc súc dụng tài liệu, cán coi thi khơng giải thich thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: