Hoa 11 vc viet bac

TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ XIII TRƯỜNG PT VÙNG CAO VIỆT BẮC ĐỀ THI ĐỀ XUẤT - ĐỀ THI MÔN HÓA - KHỐI 11 Năm học 2016 - 2017 Thời gian làm bài: 180 phút (Đề có 04 trang, gồm 08 câu) Câu 1: (2,5 điểm) Tốc độ phản ứng- cân hóa học Cho phản ứng: 2N2O5(k) → 4NO2(k) + O2(k) Giá trị tốc độ đầu N2O5 250C cho bảng đây: [N2O5], M 0,150 0,350 0,650 -1 -1 -4 -4 Tốc độ, mol.l phút 3,42.10 7,98.10 1,48.10-3 Hãy viết biểu thức định luật tốc độ phản ứng cho phản ứng tính số tốc độ phản ứng Chỉ dẫn cách tính cụ thể Tính thời gian cần để nồng độ N2O5 giảm từ 0,150M xuống 0,050M Tốc độ đầu phản ứng nồng độ N2O5 0,150M 2,37.10-3 mol.l-1.phút-1 400C Xác định lượng hoạt hoá phản ứng Cho biết chế phản ứng phân huỷ N2O5 theo sơ đồ sau: k1 N2O5   NO2 + NO3 k' NO2 + NO3   N2O5 k NO2 + NO3   NO2 + NO + O2 k NO + N2O5   3NO2 Áp dụng nguyên lí nồng độ ổn định NO NO, thiết lập biểu thức tốc độ d[N O5 ] dt Câu 2: (2,5 điểm) Nhiệt, cân hóa học H 0298 74,85 kJ   Cho bảng số liệu sau: CH4 (k)  C(gr) + 2H2 (k) CH4 (k) 186,19 S (J.K mol ) 35,71 C0298 (J.K -1 mol  ) a Tính Kp phản ứng (1) 250C 298 -1 1 C(gr) 5,69 8,64 (1) H2 (k) 130,59 28,84 C0 b Xác định H T Kp 7270C, coi p không phụ thuộc vào nhiệt độ c So sánh giá trị Kp 7270C 250C xem có phù hợp với ngun lý Le Chatelier khơng? Giải thích Câu 3: (2,5 điểm) Dung dịch điện li - phản ứng oxi hóa khử - pin điện, điện phân Tính pH dung dịch H3PO4 0,1M Cần cho vào 100ml dung dịch H3PO4 0,1M gam NaOH để thu dung dịch có pH= 4,72 Cho: H3PO4 : pKa1 = 2,23 , pKa2 = 7,21 , pKa3 = 12,32 - - Xét khả phản ứng Cl , Br với KMnO4.Biết ; E0MnO− /Mn 2+ =1, 51 V E0Br /2 Br − =1 , 085V ; E0Cl /2Cl− =1, 359 V a Ở pH=0 b Trong dung dịch axit axetic 1,00 M Biết CH3COOH có Ka=10-4,76 Câu 4: (2,5 điểm) Hóa nguyên tố Kim loại A phản ứng với phi kim B tạo hợp chất C màu vàng cam Cho 0,1 mol hợp chất C phản ứng với CO2 (d) tạo thành hợp chất D 2,4 gam B Hòa tan hoàn toàn D vào nớc, dung dịch D phản ứng hết 100 ml dung dịch HCl M giải phóng 1,12 l khí CO (đktc) HÃy xác định A, B, C, D viết phơng trình phản ứng xảy BiÕt hỵp chÊt C chøa 45,07 % B theo khèi lợng; hợp chất D không bị phân tích nóng ch¶y Câu 5: (2,5 điểm) Phức chất - trắc quang Cấu hình electron nguyên tố M trạng thái rằng: M có lớp electron, số electron độc thân M a Dựa vào liệu cho biết M nguyên tố b M tạo ion phức có cơng thức M(NH3)63+, phép đo momen từ ion nghịch từ - Cho biết tên gọi M(NH3)6Cl3 - Cho biết trạng thái lai hoá M ion phức dạng hình học ion phức Câu 6: ( 2,5 điểm) Đại cương hóa hữu Sắp xếp (có giải thích) theo trình tự tăng dần tính axit chất dãy sau: a Axit: benzoic, phenyletanoic, 3-phenylpropanoic, xiclohexyletanoic, 1-metylxiclohexan-cacboxylic COOH b N COOH ; (A) CH2COOH COOH ; ; N (D) (C) (B) Sắp xếp (có giải thích) theo trình tự tăng dần nhiệt độ nóng chảy chất sau: COOH S (A) COOH COOH ; N (B) ; (C) Câu 7: ( 2,5 điểm) Hidrocacbon Trộn hiđrocacbon khí A với oxi theo tỉ lệ thể tích A:O2 = 1:9 cho vào bình kín thấy áp suất bình atm 00C Bật tia lửa điện để A cháy hết, hh sau pư có áp suất 1,575 atm 136,50C a.Tìm cơng thức phân tử A? b Viết cơng thức cấu tạo có A biết tất nguyên tử cacbon A có dạng lai hóa? c Chọn cơng thức cấu tạo A để viết sơ đồ tổng hợp : + Chất B(Anthracen) có CTCT sau: + bixiclo[ 4.1.0] heptan + Đietyl phtalat( DEF) Câu 8: (2,5 điểm) Tổng hợp hữu Taxan đitecpen tự nhiên tách từ thủy tùng ( Taxus) thường sử dụng hóa trị liệu Hợp chất K sơ đồ mang khung phân tử Taxan Hoàn thành sơ đồ tổng hợp giải thích hình thành K từ H: Hết Người đề Đoàn Minh Đức (Điện thoại: 0975642818) TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ XIII TRƯỜNG PT VÙNG CAO VIỆT BẮC HƯỚNG DẪN CHẤM - Câu Câu HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA - KHỐI 11 Năm học 2016 - 2017 (Đáp án gồm có 09 trang) Điểm 2,5 Nội dung Biểu thức định luật tốc độ phản ứng cho phản ứng tính số tốc độ phản ứng v = k.[N2O5]x Dựa vào số liệu cho suy x = hay v = k.[N2O5] Tính k thí nghiệm suy k trung bình k = 2,28.10-3 (phút-1) 0,5 Thời gian cần để nồng độ N2O5 giảm từ 0,150M xuống 0,050M Áp dụng biểu thức động học bậc nhất: = 0,5 Tốc độ đầu phản ứng nồng độ N 2O5 0,150M 2,37.10-3, mol.l-1.phút1 400C Năng lượng hoạt hoá phản ứng Tại 400C có k2 = 2,37.10-3 : 0,150 = 1,58.10-2 (phút-1) Áp dụng phương trình Arrhenus: 0,75 ln kt [N 2O5 ]0 0,150 ln 2, 28.10  3.t [N 2O5 ] 0, 050 T = 481 phút k  E ln   = a  k1  R 2  1   1, 58.10  E  1  ln  = a   -   3   T1 T2  Thay số liệu:  2, 28.10  8,314  298 313   Ea = 1,00.105 (J/mol) 0,75 d[N O5 ] dt Thiết lập biểu thức tốc độ phản ứng k N2O5   NO2 + NO3 k' NO2 + NO3   N2O5 k NO2 + NO3   NO2 + NO + O2 k NO + N2O5   3NO2 Áp dụng nguyên lí nồng độ ổn định NO3 NO: d[NO3 ] ' dt = k1.[N2O5] - k1 [NO2].[NO3] – k2.[NO2].[NO3] = (1) d[NO] dt = k2.[NO2].[NO3] – k3.[NO].[N2O5] = (2) d[N 2O5 ] ' dt = - (k1.[N2O5] + k3.[NO].[N2O5] ) + k1 [NO2].[NO3] ' Từ (1) (2) suy ra: k [N O ] = ( k1 + k ).[NO ].[NO ] 2 k3.[NO].[N2O5] = k2.[NO2].[NO3] k k2  [NO] ' k1  k2 k1 [NO]  k1k2 k3 (k1'  k2 ) [NO2].[NO3] = k3 k2 [NO] [N2O5] k3 d[N 2O5 ] ' dt = - k1.[N2O5] - k3.[NO].[N2O5] + k1 k2 [NO] [N2O5] k1' k2 ' ' = k1.[N2O5].( -1 - k1  k2 + k1  k2 ) Câu 2,5 a S0298  5,69 + 130,59.2 - 186,19 = 80,68 JK-1; 0 → G 298  H 298 - T S298 = 74,85.103 - 298.80,68 = 50,81.103 J → G 298 1,0  50,81.103 - RTlnK → K = exp 8,314.298 =1,24.10-9 p p 1,0 b C0298  8,64 + 28,84.2 - 35,71 = 30,61 JK-1 T T H H 298  p C dT 298 = 74,85.103 + 30,61(T-298) = 65,73.103 + 30,61.T → H1000  65,73.103 + 30,61.1000 = 96,34.103 J  ln K p H ( ) P0  T2 T RT → T T 65,73.103 + 30,61.T d ln K p   dT  R 298 T2 298 → lnKP(T) = -14,96 - 7905,94.T-1 = 3,68lnT → KP(1000) = 12,9 c → Khi tăng nhiệt độ Kp tăng phù hợp với nguyên lý Le Chatelier phản ứng thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu 0,5 2,5 H+ + H2PO4- (1) K1 = 10-2,23 H3PO4 H2PO4- H+ + HPO42- (2) K2 = 10-7,21 HPO42- H+ + PO43- (3) K3 = 10-12,32 H2O H+ + OH- (4) Kw K3