Đề hóa 11

TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐIỆN BIÊN ĐỀ THI ĐỀ XUẤT HÙNG VƯƠNG MƠN: HĨA HỌC LỚP 11 Thời gian làm 180 phút ĐỀ BÀI Câu 1: Tốc độ phản ứng có chế (2,5 điểm) Trong mơi trường axit, bị oxi hóa theo phản ứng: (I) Thực nghiệm cho biết, nhiệt độ xác định, biểu thức tốc độ phản ứng có dạng: với k số tốc độ phản ứng Cho biết bậc phản ứng (I) Bậc phản ứng phản ứng thực dung dịch đệm có pH = 3? Cơ chế phản ứng (I) đề nghị sau: (1) (nhanh, cân bằng) (2) (chậm) (3) (nhanh) (4) (nhanh) (5) (nhanh) (6) (cân bằng) Có thể áp dụng nguyên lí nồng độ dừng cho tiểu phân trung gian a) IBrO2 không? b) Chứngvàminh chế Tại phù sao? hợp với biểu thức tốc độ (II) trên, từ tìm biểu thức k Câu 2: Nhiệt, cân hóa học (2,5 điểm) Đối với phản ứng đề hiđro hóa etan: C2H6 (k) C2H4 (k) + H2 (k) (1) có số liệu sau: = 22,39 kJ.mol-1 giá trị entropy ghi bảng đây: Chất-1 -1 H2 C2H6 C2H4 [J.mol K ] 163,0 319,7 291,7 a) Tính Kp phản ứng (1) 900K b) Tính phản ứng C2H4 (k) + H2 (k) C2H6 (k) c) Tính Kp 600K phản ứng (1), giả thiết khoảng nhiệt độ từ 600K đến 900K khơng thay đổi Đun nóng hỗn hợp khí gồm O2 SO2 có chất xúc tác, xảy phản ứng: O2 + SO2 SO3 (1) Tính số cân Kp phản ứng 60 oC (chấp nhận hiệu ứng nhiệt phản ứng không phụ thuộc nhiệt độ) Nhiệt độ ảnh hưởng tới trạng thái cân phản ứng (1)? Câu Dung dịch điện ly - phản ứng oxi hoá khử - pin điện điện phân (có cân tạo chất tan) (2,5 điểm) Dung dịch X gồm K2Cr2O7 0,010 M; KMnO4 0,010 M; Fe2(SO4)3 0,0050 M H2SO4 (pH dung dịch 0) Thêm dung dịch KI vào dung dịch X nồng độ KI 0,50 M, dung dịch Y (coi thể tích khơng thay đổi thêm KI vào dung dịch X) a) Hãy mô tả trình xảy cho biết thành phần dung dịch Y b) Tính điện cực platin nhúng dung dịch Y c) Cho biết khả phản ứng Cu 2+ với I- (dư) điều kiện tiêu chuẩn Giải thích d) Viết sơ đồ pin ghép điện cực platin nhúng dung dịch Y điện cực platin nhúng dung dịch gồm Cu 2+, I- (cùng nồng độ M) chất rắn CuI Viết phương trình hố học phản ứng xảy điện cực xảy pin pin hoạt động Cho: 24) 25 oC: Cr (z = Câu 4: Hóa nguyên tố ( nhóm IV, V) (2,5 điểm) Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al Mg tan hết dung dịch axit HNO lỗng, đun nóng nhẹ tạo dung dịch A 448 ml ( đo 354,9 K 988 mmHg) hỗn hợp khí B khơ gồm khí khơng màu, khơng đổi màu khơng khí Tỷ khối B so với oxi 0,716 lần tỷ khối CO so với nitơ Làm khan A cách cẩn thẩn thu chất rắn D, nung D đến khối lượng không đổi thu 3,84 gam chất rắn E a) Viết phương trình phản ứng, b) Tính lượng chất D % lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 5: Phức chất, phân tích- trắc quang (2,5 điểm) 2+ Trong dung dịch2+OH 1,0M [Co(NH3)5Cl] tồn cân bằng: + [Co(NH [Co(NH 3)5Cl] + OH 3)4(NH2)Cl] + H2O Ở 25oC, thời điểm cân 2+xác định 95% phức 2+ chất tồn dạng axit [Co(NH 3)5Cl] Chứng minh [Co(NH3)5Cl] axit yếu có 5,26.10-16 NH3 có khả phản ứng với nhiều ion kim loại chuyển tiếp Alfred Werner (được giải Nobel hóa học năm 1913) phân lập thành công số phức chất CoCl3 NH3, có phức chất bát diện với công thức phân tử CoCl34NH3 Tùy thuộc vào điều kiện tổng hợp, phức chất có màu tím màu xanh Khi cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch chứa mol phức chất thu mol AgCl kết tủa Hãy xác định cơng thức có phức chất nêu Câu 6: Đại cương hóa hữu (Cơ chế phản ứng - xác định cấu trúcđồng phân lập thể- danh pháp-so sánh nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan (2,5 điểm) Có ba hợp chất: A, B C a) Hãy so sánh giải thích tính axit A B b) Hãy so sánh nhiệt độ sôi độ tan dung môi không phân cực B C Giải thích? c) Cho biết số đồng phân lập thể có A, B C Phản ứng sau thí dụ trình axyl hóa enamin: Hãy viết chế phản ứng so sánh với chế phản ứng axyl hóa amoniac (sự giống khác hai chế phản ứng) Câu 7: Hidrocacbon (phản ứng, cấu trúc) (2,5 điểm) Hiđro hóa hiđrocacbon A (C8H12) hoạt động quang học thu hiđrocacbon B (C8H18) không hoạt động quang học A không tác dụng với Ag(NH3)2+ tác dụng với H2 có mặt Pd/PbCO3 tạo hợp chất không hoạt động quang học C (C8H14) Lập luận xác định cấu tạo (có lưu ý cấu hình) gọi tên A, B, C Thành phần dầu thơng α-pinen (2,6,6trimetylbixiclo[3.1.1]hept-2-en) Cho α-pinen tác dụng với axit HCl hợp chất A, sau cho A tác dụng với KOH/ancol thu hợp chất camphen (B) Viết chế phản ứng chuyển hóa α-pinen thành A A thành B Trong mơi trường axit, B quang hoạt chuyển hóa thành B raxemic Giải thích tượng Câu 8: Tổng hợp hữu (đến este) dạng dãy chuyển hóa (2,5 điểm) Cấu tạo hợp chất K (tách từ hồi) xác định theo sơ đồ phản ứng sau: a) Hãy vẽ công thức cấu tạo L, M, N K, biết K khơng chứa nhóm chức ancol bậc ba b) Hãy viết sơ đồ phản ứng tổng hợp K từ hợp chất chứa không 4C Người đề: Lương Thị Hồng- THPT Chuyên Lê Quý Đôn- Điện Biên -Hết -