Đ tr i he 2017 đ s a

TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ XIII TRƯỜNG THPT CHUYÊN HÙNG VƯƠNG ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC LỚP 11 TỈNH PHÚ THỌ ĐỀ THI ĐỀ XUẤT (Đề có 04 trang, gồm 08 câu) Câu 1: 2,5 Điểm Tốc độ phản ứng có chế Để phân hủy hiđro peoxit (H2O2) với chất xúc tác ion iođua dung dịch có mơi trường trung tính, người ta trộn dung dịch H2O2 3% (chấp nhận tương đương với 30 gam H2O2 1lít dung dịch) dung dịch KI 0,1 M với nước theo tỉ lệ khác thể tích để tiến hành thí nghiệm xác định thể tích oxi ( VO2 ) Thí nghiệm VH2O2 (ml) VKI (ml) VH2O (ml) υ O2 (ml/phút) 298 K atm 25 50 75 4,4 50 50 50 8,5 100 50 17,5 50 25 75 4,25 50 100 16,5 Xác định bậc phản ứng phân huỷ H2O2 chất xúc tác I Viết phương trình hố học biểu thức tính tốc độ phản ứng Tính nồng độ mol H2O2 bắt đầu thí nghiệm sau phút Cơ chế phản ứng xem chuỗi hai phản ứng sau:  H2O + IOH2O2 + I-  k (1) IO- + H2O2  k O2 + I- + H2O (2) Hãy cho biết hai phản ứng xảy với tốc độ hay khác nhau? Phản ứng định tốc độ phản ứng giải phóng oxi? Giải thích Câu 2: 2,5 Điểm Nhiệt, cân hóa học Cho hai phản ứng graphit oxi: (a) C(gr) + ½ O2 (k) CO (k) (b) C(gr) + O2 (k) CO2 (k) Các đại lượng H0, S0 (phụ thuộc nhiệt độ) phản ứng sau: H0T(a) (J/mol) = - 112298,8 + 5,94T S0T(a) (J/K.mol) = 54,0 + 6,21lnT H0T(b) (J/mol) = - 393740,1 + 0,77T S0T(b) (J/K.mol) = 1,54 - 0,77 lnT Hãy lập hàm lượng tự Gibbs theo nhiệt độ G0T(a) = f(T), G0T(b) = f(T) cho biết tăng nhiệt độ chúng biến đổi nào? Trong thí nghiệm người ta cho bột NiO khí CO vào bình kín, đun nóng bình lên đến 14000C Sau đạt tới cân bằng, bình có bốn chất NiO (r), Ni (r), CO (k) CO2 (k) CO chiếm 1%, CO2 chiếm 99% thể tích; áp suất khí 1bar (105Pa) Dựa vào kết thí nghiệm kiện nhiệt động cho trên, tính áp suất khí O2 tồn cân với hỗn hợp NiO Ni 14000C Câu 3: 2,5 Điểm Dung dịch điện ly - phản ứng oxi hoá khử - pin điện điện phân (có cân tạo chất tan) Dung dịch A gồm AgNO3 0,050 M Pb(NO3)2 0,100 M Tính pH dung dịch A Thêm 10,00 ml KI 0,250 M HNO3 0,200 M vào 10,00 ml dung dịch A Sau phản ứng người ta nhúng điện cực Ag vào dung dịch B vừa thu ghép thành pin (có cầu muối tiếp xúc hai dung dịch) với điện cực có Ag nhúng vào dung dịch X gồm AgNO 0,010 M KSCN 0,040 M a) Viết sơ đồ pin b) Tính sức điện động Epin 250C c) Viết phương trình phản ứng xảy pin hoạt động d) Tính số cân phản ứng Cho biết: Ag+ + H2O Pb2+ + H2O AgOH + H+ PbOH+ + H+ (1) ; K1= 10 –11,70 (2) ; K2= 10 –7,80 Chỉ số tích số tan pKs: AgI 16,0 ; PbI2 7,86 ; AgSCN 12,0 RT ln = 0,0592 lg ; = ,799 V F /Ag Epin thay đổi nếu: a) thêm lượng nhỏ NaOH vào dung dịch B; b) thêm lượng nhỏ Fe(NO3)3 vào dung dịch X? EAg + Câu 4: 2,5 Điểm Hóa ngun tố ( nhóm IV, V) Hịa tan hết 0,775 gam đơn chất X màu trắng dd HNO3 thu 0,125 mol khí NO2 (sản phẩm khử N5+) dd chứa hai axit Viết phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau: +Ba(OH)2  H SO4 B (2) A (1) X (6) L +Ca, t0  H 2O E (7) CuSO4 (3) D 2 NaOH R 6000 C G (4) (5)  A9 NO3 Q 2000 C D (9) (8) 2500 C M (10) Biết chất A, B, D, E, M, G, L, Q, R hợp chất X có phân tử khối thỏa mãn: MA + ML =449; MB + ME = 100; MG + MM = 444; MD + MQ = 180 Câu 5: 2,5 Điểm Phức chất, phân tích trắc quang Phổ hấp thụ UV –Vis thường dùng để xác định nồng độ chất dung dịch cách đo mật độ quang (độ hấp thụ quang) bước sóng định ánh sáng vùng UV – Vis Định luật Beer –Lambert cho biết mật độ quang tỉ lệ trực tiếp với nồng độ mol/L bước sóng cho trước: A = .l.C ( độ hấp thụ mol hay hệ số tắt tính theo L.mol –1.cm –1, l chiều dài đường truyền quang học qua lớp hấp thụ tính theo cm; C nồng độ mol chất hấp thụ); hay A = A lg10 Io (I Il cường độ ánh sáng tới lớp hấp thụ khỏi lớp Il o chất hấp thụ) Hai cấu tử A B không hấp thụ lượng ánh sáng vùng nhìn thấy, chúng tạo hợp chất phức màu AB có khả hấp thụ cực đại bước sóng 550 nm Người ta chuẩn bị dung dịch X chứa 1.10 –5 M cấu tử A 1.10 –2 M cấu tử B đem đo mật độ quang dung dịch thu so với H 2O 550 nm mật độ quang A = 0,450 với cuvet có bề dày quang học l = 20 mm Khi chuẩn bị dung dịch Y cách trộn hai thể tích tương đương dung dịch chứa 6.10 –5 M cấu tử A dung dịch chứa 7.10 –5 M cấu tử B tiến hành đo quang 550 nm so với H2O (l = 2cm) giá trị mật độ quang thu A = 1,242 Tính số khơng bền phức AB Tính độ hấp thụ mol AB bước sóng 550 nm Tính giá trị mật độ quang dung dịch Z thu trộn thể tích dung dịch A, B có nồng độ 1.10–4 M với cuvet có bề dầy 0,1 dm bước sóng 550 nm Câu 6: 2,5 Điểm Đại cương hóa hữu (Cơ chế phản ứng - xác định cấu trúc- đồng phân lập thể- danh pháp-so sánh nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan (cho dạng tập giải thích dựa sở kiện cho)- khả phản ứng) Phân tử hợp chất hữu A cơng thức C12H4Cl4O2 có tâm đối xứng có mặt phẳng đối xứng A bền với nhiệt, không làm màu dung dịch brom dung dịch kali pemanganat Hãy lập luận để xác định cơng thức cấu trúc A Hãy dự đoán trạng thái A nhiệt độ thường tính tan Hãy dựa vào cấu tạo để suy độ bền A ánh sáng, kiềm axit Câu 7: 2,5 Điểm Hidrocacbon (phản ứng, cấu trúc) Xicloocta-1,3,5,7-tetraen (COT) tổng hợp vào năm 1911 từ hợp chất thiên nhiên K qua 13 bước tóm tắt sau: N NMe2 O Na/EtOH (K) L H2SO4 M MeI Me2N COT N (P) (Q) (R) NMe2 Phương pháp nhiễu xạ tia X cho thấy COT có cấu trúc khơng phẳng, khoảng cách nguyên tử cacbon cạnh 1,33 1,46 Å, đianion [COT]2- ([C8H8]2-) có cấu trúc phẳng với khoảng cách nguyên tử cacbon cạnh 1,41 Å COT có cấu trúc G (dạng ghế) hay T (dạng thuyền), ? Hãy biểu diễn cấu trúc [COT]2- cho phù hợp với kiện nhiễu xạ tia X Viết công thức cấu tạo L, M, N Hãy viết đày đủ tác nhân điều kiện phản ứng dùng cho bước để thực chuyển hóa từ N đến COT Hãy đưa ý tưởng điều chế COT theo cách thức đơn giản sơ đồ cho Câu 8: 2,5 Điểm Tổng hợp hữu (đến este) dạng dãy chuyển hóa (khơng có dị tố N, S) Hãy đề nghị chế phản ứng để giải thích tạo thành hợp chất đa vòng sau: O 1) OH-, 2) H+ O O HOOC O O O O C CHO O H2C(COOH)2 ” H C C O “ Không cho biết điều kiện phản ứng giải nào?