2020 2021 hà tĩnh 10

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 10,11 THPT NĂM HỌC 2020-2021 Mơn thi: HĨA HỌC-LỚP 10 Thời gian làm bài: 180 phút ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang, gồm câu) Nguyên tử khối: H=1; C= 12; O =16; Mg =24; Al=27; S = 32; Cl = 35,5; Ca =40; Fe =56;Cu = 64; Zn = 65; Br =79,9; Ag =108; I=127,1; Ba = 137; K = 39; N = 14 Số hiệu nguyên tử nguyên tố:N(Z=7); O(Z=8); Na(Z=11), F(Z=9), Mg(Z=12), Al(Z=13), Si(Z=14); P(Z=15); S(Z=16); Cl(Z=17);Ar(Z=18); K(Z=19); Ca(Z=20) Số Avogadro NA=6,022.1023 Câu (3,0 điểm) Từ đơn chất, viết phương trình phản ứng tạo thành hợp chất mà thành phần có ion có cấu hình electron 1s22s22p6 Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm mơ tả sau: a) Hịa tan FeCl vào nước thêm H2SO4 lỗng dư, sau thêm dung dịch KMnO dư thấy có khí màu vàng lục dung dịch thu có chứa muối mangan (II) b) Hịa tan Fe3O4 dung dịch H2SO4 đặc nóng dư dung dịch A khí B mùi hắc Sục khí B vào dung dịch brom dung dịch KMnO4 thấy dung dịch bị nhạt màu H2SO4 đặc có tính háo nước, lấy nước từ số hợp chất hữu Trong trình than hóa saccarozơ có hình thành hỗn hợp khí A (gồm khí) a) Giải thích q trình hình thành hỗn hợp khí A b) Trình bày phương pháp hóa học chứng minh có mặt khí A c) So sánh q trình làm khơ q trình than hóa H2SO4 đặc Câu (2,0 điểm) Để hòa tan 9,2 gam hỗn hợp X gồm kim loại M oxit M cần dùng vừa đủ 160 ml dung dịch HCl 2M Mặt khác, cho khí H2 dư qua 9,2 gam hỗn hợp X nung nóng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 7,28 gam kim loại M Xác định công thức phân tử oxit hỗn hợp X Câu (2,0 điểm) Vẽ cấu trúc hình học phân tử sau: BCl3, PCl3, NCl3 (biểu diễn cặp electron hóa trị khơng tham gia liên kết nguyên tử trung tâm, có) So sánh giải thích góc liên kết ClXCl (X B, P, N) phân tử BCl3, PCl3 NCl3 Giải thích pha khí, phân tử PBr5 bền PCl5 Khi ngưng tụ PCl5 thu pha rắn hợp chất ion [PCl4]+[PCl6]- Vẽ cấu trúc hình học ion [PCl4]+ [PCl6]Câu (2,0 điểm) Cho m gam hợp chất X (được tạo thành từ hai nguyên tố) phản ứng hồn tồn với H2SO4 đặc, nóng thu H2O 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm hai khí A làm màu vừa đủ 0,8 lít dung dịch Br2 0,5M nước A khơng có phản ứng với dung dịch CuCl2 Cho A vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 53 gam kết tủa trắng Xác định cơng thức X tính m Vẽ giản đồ quan hệ lượng ion hóa thứ ba (I 3) theo số hiệu nguyên tử nguyên tố chu kỳ ba từ Na đến Ar Giải thích giản đồ vẽ Câu (2,0 điểm) Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,3 gam Zn 1,12 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan Y lượng vừa đủ 60 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Z Cho AgNO dư vào dung dịch Z, thu 13,995 gam kết tủa Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp X Câu (3,0 điểm) Cho 0,36 gam đơn chất R (chất rắn điều kiện thường, tồn dạng đơn chất tự nhiên) tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc thu khí X Thu tồn khí X vào dung dịch nước vơi dư nhận 10,2 gam kết tủa Xác định đơn chất R Đốt cháy hoàn toàn 12 gam sunfua kim loại R có hố trị khơng đổi thu chất rắn A khí B Hồ tan hết A lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 24,5% thu dung dịch muối X có nồng độ 33,33% Làm lạnh xuống tới nhiệt độ thấp tách 15,625 gam tinh thể T, phần dung dịch bão hồ lúc có nồng độ 22,54% Xác định công thức T Câu (3,0 điểm) Cho brom vào dung dịch kali hiđroxit nhiệt độ khoảng 60 oC tạo thành dung dịch chứa muối kali A B Từ dung dịch này, ta kết tinh muối khan A tinh khiết Mặc khác, kết tinh tách muối B lại có lẫn lượng nhỏ muối A Khi nung nóng muối A nhiệt độ khoảng 400 oC xảy phân hủy nhiệt, giải phóng khí khơng màu khối lượng giảm 28,7% Sản phẩm phân hủy cịn có muối B, dễ tan nước, dung dịch chuyển thành màu nâu nhạt thêm nước clo vào Muối B (khối lượng riêng D = 2,75 g/cm3) tạo thành tinh thể có cấu trúc kiểu NaCl Hòa tan 2,008 g muối B lẫn tạp chất A vào nước, thêm lượng dư dung dịch KI vào, sau axit hóa axit sunfuric, dung dịch thu có màu nâu thẫm Thêm thị hồ tinh bột vào, làm cho dung dịch chuyển thành xanh Cho từ từ dung dịch Na 2S2O3 0,1M vào dung dịch Khi màu xanh biến thấy hết 10,1 ml dung dịch Na2S2O3 Dưới điều kiện khơng có nước, phản ứng KI rắn với lượng dư brom tạo thành muối C Hợp chất bền nhiệt bị phân hủy đun nóng 200 oC, kèm với giảm khối lượng khoảng 63,5% Sản phẩm rắn phản ứng muối B Các phản ứng xảy hoàn toàn Viết phương trình phản ứng nhiệt phân muối A phương trình phản ứng Br2 dung dịch KOH Vẽ cấu trúc không gian anion muối A Cho biết ion gây nên màu nâu thẫm dung dịch trên? Viết phương trình phản ứng diễn trình phản ứng với dung dịch Na2S2O3 Tính hàm lượng muối A lẫn muối B Vẽ ô mạng sở muối B Tính bán kính anion B, biết bán kính ion K+ 1,38Å(1Å = 10-10m) Xác định công thức hợp chất C viết phương trình phản ứng phân hủy C Vẽ cấu trúc khơng gian anion có muối C Câu (3,0 điểm) Có thể tổng hợp ba chất lỏng khơng màu H, I, J từ lưu huỳnh (S) theo sơ đồ E G chất khí độc Trong điều kiện thường, khối lượng riêng G 4,42 gam/L (đktc) F chất rắn có nhiệt độ nóng chảy thấp H, I, J tác dụng với dung dịch kiềm thu hỗn hợp sản phẩm tan nước, hỗn hợp phản ứng với dung dịch Ba(NO3)2 dư tạo thành m1 gam kết tủa K Lọc kết tủa K, dung dịch lại cho phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu m2 gam kết tủa L Cả K L có màu trắng khơng tan axit Trong trường hợp H, tỉ lệ m1/m2 = 0,812, I J tỉ lệ m1/m2 = 1,624 (m1, m2 có giá trị khác ứng với H, I, J) Trong công thức cấu tạo, I chứa nhóm OH có nguyên tử hidro linh động; H J khơng chứa nhóm OH Xác định chất sơ đồ trên, biết H, I, J có ngun tử lưu huỳnh (S), cịn G khơng Viết phương trình phản ứng tổng hợp thuỷ phân H, I, J dung dịch NaOH Xác định công thức cấu tạo G, H, I, J -HẾT - Thí sinh khơng sử dụng tài liệu kể bảng hệ thống tuần hoàn ngun tố hóa học; - Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh………………………………………… Số báo danh:……………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 10,11 THPT NĂM HỌC 2020-2021 Mơn thi: HĨA HỌC-LỚP 10 HƯỚNG DẪN CHẤM HĨA 10 (Hướng dẫn chấm gồm có 08 trang) Câu 1: (3 điểm) Ý 2Mg + O2 →2 MgO; NỘI DUNG ĐIỂM 0,5 2Na + F2 → 2NaF 0,25 a Phương trình phản ứng: 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 10Cl2 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 24H2O b 2Fe3O4 + 10H2SO4 (đặc nóng)  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Khí A SO2: 0,75 SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4+ 2H2SO4 a Giải thích hình thành A: C12H22O11  H2SO4 (dac)  12C + 11 H2O (tỏa nhiệt) 0,5 C + 2H2SO4 (đặc nóng)  CO2 + 2SO2 + 2H2O Vậy hỗn hợp khí A gồm CO2 SO2 b Chứng minh có mặt hai khí A, ta dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch Brom (dư) bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thêm vài giọt dung dịch BaCl2 vào bình (1): Hiện tượng: Bình (1) brom nhạt màu, có kết tủa xuất chứng tỏ hỗn hợp có SO2 SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr 0,5 H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl Bình (2) có kết tủa xuất chứng tỏ có CO2: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O c Sự khác q trình làm khơ q trình than hóa: Q trình làm khơ q trình vật lý 0,5 Q trình than hóa q trình hóa học Câu (2 điểm) NỘI DUNG Gọi oxit M Mi oxit M Ma M M2Ob; số mol M M mol M Ma M M2Ob x y.n lượt x y.t x y Theo gi thi t khố mol M Mi lượt x y.ng M Ma oxi oxit 9,2 – 7,28 = 1,92 gam => n O = 0,12 mol => số mol M M mol HCl ph n ứng với oxit kim loại 2.nng với oxit kim loại 2.ni oxit kim loại 2.ni 2.nO = 0,24 mol => số mol M M mol ĐIỂM HCl ph n ứng với oxit kim loại 2.nng với oxit kim loại 2.ni kim loại 2.ni 0,08 mol Ta có: a  M + a.HCl   MCla + H2 (1)  M2Ob + 2b.HCl   2MClb + b.H2O (2) Từ (1), (2) giả thiết ta có: (1), (2) gi thi t ta có: x = 0,08/a y = 0,24/2b  ta có phương trình khối lượng hỗn hợp M M2Ob là:ng trình khối lượng hỗn hợp M M2Ob là: khố mol M Mi lượt x y.ng M Ma hỗn hợp M M2Ob là:n hợt x y.p M M2Ob là: 0,08.M 0, 24  (2M  16b) 9, a 2b 0,08.M 0, 24.M   7, 28 a b  M (  ) 91 a b 2,0 Xét trường hợp:ng hợt x y.p: -TH1: a = 1, b = 1, khơng có nghiệm phù hợpm phù hợt x y.p -TH2: a = 1, b = 2, khơng có nghiệm phù hợpm phù hợt x y.p -TH3: a = 2, b = 2, khơng có nghiệm phù hợpm phù hợt x y.p -TH4: a = 2, b = 3, khơng có nghiệm phù hợpm phù hợt x y.p TH 5: a = 2, b = 8/3, M = 56 (Fe) Vậy kim loại Fe oxit Fey kim loại 2.ni Fe oxit Fe3O4 Câu 3.(2,0 điểm) Ý a Cấu trúc hình học NỘI DUNG ĐIỂM 0,75 b So sánh góc liên kết ClXCl (X = B, P, N) phân tử BCl3, PCl3, NCl3 Theo thuyết VSEPR, phân tử BCI3 dạng AX3E0 nên có cấu trúc tam giác phẳng → góc liên kết CIBCI = 120° Phân tử PCI3 NCI3 có dạng AX3E1 nên có cấu trúc chóp tam giác liên kết N-CI ngắn P-CI, độ âm điện N>P nên cặp electron liên kết gần N 0,5 Do đó, lực đẩy chúng lớn nên góc liên kết lớn Vậy góc liên kết CIXCI theo thứ tự tăng dần CIPCI < CINCI < CIBCI c Vì kích thước Br lớn Cl nên liên kết P-Br bền P-Cl (Bán kính nguyên tử tham khảo: rP = 1,07 Ả; rCl = 1,02 Ả, rBr = 1,20 Ả) 0,25 d 0,5 Câu (2 điểm) Ý nA=10,08/22,4 = 0,45 mol NỘI DUNG ĐIỂM Do A không ph n ứng với oxit kim loại 2.nng với oxit kim loại 2.ni CuCl2 nên A khơng có H2S Mặt khác A làm màu dd Brt khác A làm màu dd Brt màu dd Br2 nên A có SO2 khí Y , Y khơng phản t khí Y , Y khơng ph n ứng với oxit kim loại 2.nng với oxit kim loại 2.ni dung dịch Brch Br2 nBr2  n  0,5.0,8 = 0,4 (mol) → SO2 0,4 (mol) → nY = 0,05 (mol) K t tủa M Ma gồm 0,8 mol CaSOm 0,8 mol CaSO3 k t tủa M Ma Y 2.no m (CaSO3) = 0,4 120 = 48 (gam) → k t tủa M Ma Y 2.no = 53 – 48 = (gam) Mà nY = 0,05 (mol) => Y CO2 k t tủa M Ma CaCO3 → A gồm 0,8 mol CaSOm 0,05 mol CO2 0,4 mol SO2 → X chứng với oxit kim loại 2.na hai nguyên tố mol M M C S Gi sử công thức X CS công thứng với oxit kim loại 2.nc M Ma X CSx  C + + xS+ + (4 + 4x)e CSx    S+ S+ + 2e   1,25 n(CO2) : n(SO2) = :8 → x + + 2x = => x = 2 Công thứng với oxit kim loại 2.nc M Ma X CS2 m = 0,05.76 = 3,8 gam Giản đồ 0,75 I3 Na Mg cao nguyên tử lại tách electron từ lớp thứ hai khó từ lớp thứ ba I3 Mg lại cao Na Mg2+ có cấu hình bền Ne I3 từ Al đến Ar có khuynh hướng tăng, có tăng nhanh Si Cl ứng với cấu trúc bền bão hòa phân lớp s bán bão hòa phân lớp p Câu 5.(2 điểm) ĐIỂ M NỘI DUNG + dung dịch chứa  Fe3  2  Zn    NO3  Ag   Khi tác dụng với HCl có oxit bị hòa tan → nHCl = 4nO2 → nO2 = 0,015 mol Gọi số mol Cl2 Ag x, y mol Bảo toàn nguyên tố Cl → nAgCl = 2nCl2 + nHCl = 2x + 0,06 → 143,5(2x + 0,06) + 108y = 13,995 Bảo tồn electron cho tồn q trình 3nFe + 2nZn = 2nCl2 + 4nO2 + nAg → 0,02 + 2.0,02 = 2x + 0,015 + y 2,0 Giải hệ → x= 0,015 y = 0,01 %Cl2 = 50% %O2=50% Câu 6: (3 điểm) Ý NỘI DUNG ĐIỂ M Xét R kim loại phi kim cacbon hay lưu hùynh: R 0, 36 R S → R +x → +6 + 2e0,085 → → + xe0,36 R x S (1) +4 (2) 0,0425 SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O 0,0425 → (3) 5,1 =0 , 0425 120 0,5 0, 26 Bảo toàn số electron: R x = 0,085  R = 4,23x Loại Xét R S: Sự oxi hóa: S + 2H2SO4  3SO2 + 2H2O (4) 0,25 0,01125 0,03375 Khối lượng kết tủa: 0,03375.120 = 4,05 g < 5,1 g Loại Xét R cacbon: C + 2H2SO4  CO2 + 2SO2 + 2H2O 0,03 0,03 (5) 0,06 SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O (6) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (7) Khối lượng kết tủa: 0,03.100 + 0,06.120 =10,2 gam Thích hợp với đề 0,75 Vậy R cacbon Công thức R2Sa 3a Phản ứng: R2Sa + O2  R2Oa + aSO2 hoặc:R2Sa + aO2  2R + aSO2 - Nếu chất rắn A R2Oa: R2Oa + aH2SO4  R2(SO4)a + aH2O 1mol 2M  96a 100 2M  16a  98a 24,5 Ta có:  amol 1mol 0,5 (1) Từ (1)  a =  M = 64  R Cu - Nếu chất rắn A R : 2R + 2aH2SO4  R2(SO4)a + aSO2 + 2aH2O (do R: kim loại yếu) 1mol amol 0,5mol (2M R  96a ).0,5  100 M R  98a  64.0,5a 24 , Ta có: 0,5amol 0,5  Trường hợp khơng có nghiệm Vậy dung dịch X dung dịch CuSO4 Ta có: Số mol M M mol CuS = số mol M M mol CuSO4 = 0,125  mddX = mCuO + mddH2SO4 = 60 (gam) Đặt khác A làm màu dd Brt T CuSO4 nH2O Áp dụng bảo toàn khối lượng CuSOng b o toàn khố mol M Mi lượt x y.ng CuSO4 ta có : 15,625 (60  15,625).22,54 0,125.160  160  160  18n 100  n = 0,5 Vậy T CuSOy T CuSO4 5H2O Câu NỘI DUNG ĐIỂM 1) Khi cho Br2 vào dung dịch Brch KOH x y ph n ứng với oxit kim loại 2.nng dịch Br phân (t ự oxi hóa-khử) oxi hóa-kh cơng thức X CS) Brom đóng vai trị chất màu dd Brt khử cơng thức X CS lẫn chất oxi hóa Dưới điều kiện đó, brom pứ sinhn chất màu dd Brt oxi hóa Dưới oxit kim loại 2.ni ề khối lượng hỗn hợp M M2Ob là:u ki ệm phù hợpn đó, brom p ứng với oxit kim loại 2.n sinh BrO3- Br- Dự oxi hóa-khử).a vào tính chất muối ng tính chất màu dd Brt M Ma muố mol M Mi B đượt x y.c mô t (ph n ứng với oxit kim loại 2.nng với oxit kim loại 2.ni nưới oxit kim loại 2.nc clo, cất màu dd Bru trúc kiểu NaCl), suy muối KBr Sản phẩm phảnu NaCl), suy muố mol M Mi KBr S n ph ẩm phảnm ph n ứng với oxit kim loại 2.nng thứng với oxit kim loại 2.n hai KBrO3(muố mol M Mi A), có tính oxi hóa-khử cơng thức X CS mại 2.nnh Muố mol M Mi A bịch Br phân hủa M My thành KBr (muố mol M Mi B) oxy theo phương trình khối lượng hỗn hợp M M2Ob là:ng trình: 2KBrO3 → 2KBr + 3O2 Sự oxi hóa-khử) gi m khố mol M Mi lượt x y.ng M Ma ph n ứng với oxit kim loại 2.nng là: Phù hợt x y.p với oxit kim loại 2.ni dững tính chất muối kiệm phù hợpn cho Ph n ứng với oxit kim loại 2.nng oxi hóa-khử cơng thức X CS tổng: ng: 0,5 Anion bromat (V) có dại 2.nng tháp đáy tam giác, có cất màu dd Bru trúc xuất màu dd Brt phát t (1), (2) giả thiết ta có: m ột khí Y , Y không phản t t ứng với oxit kim loại 2.n di ệm phù hợpn đề khối lượng hỗn hợp M M2Ob là:u, khí Y , Y khơng phản t đỉnh bị thay cặp electron hóa trị brom (lai hóa spnh bịch Br thay th cặp electron hóa trị brom (lai hóa spi cặt khác A làm màu dd Brp electron hóa trịch Br M Ma brom (lai hóa sp 3) 0,25 Trong mơi trường hợp:ng axit, BrO 3- có tính oxi hóa mại 2.nnh, oxi hóa ion I - thành I2 I2 tan nưới oxit kim loại 2.nc (kho ng 0,03 g mỗn hợp M M2Ob là:i 100 g nưới oxit kim loại 2.nc) Tuy nhiên, có l ượt x y.ng d ion I- tính tan tăng 2.no thành ion triiodide I 3-, n cho dung dịch Brch có màu nâu thẫn chất oxi hóa Dưới điều kiện đó, brom pứ sinhm Trong q trình pứng với oxit kim loại 2.n, anion thiosulfate bịch Br oxi hóa, iodine b ịch Br kh cơng thức X CS (chính xác h ơng trình khối lượng hỗn hợp M M2Ob là:n 0,25 I3-) thành ion iođua khơng màu Ta có: Hàm lượt x y.ng KBrO3 KBr (theo % khố mol M Mi lượt x y.ng) là: KBr 2.no thành tinh thểu NaCl), suy muối KBr Sản phẩm phản ion kiểu NaCl), suy muối KBr Sản phẩm phảnu NaCl Các ion c M Ma m ột khí Y , Y khơng phản t lo ại 2.ni (ví d ụng bảo tồn khối lượng CuSO nh Br -) đượt x y.c đặt khác A làm màu dd Brt ởi cặp electron hóa trị brom (lai hóa sp đỉnh bị thay cặp electron hóa trị brom (lai hóa spnh giững tính chất muối a mặt khác A làm màu dd Brt, ion khác d ất màu dd Bru chi m v ịch Br trí ởi cặp electron hóa trị brom (lai hóa sp tâm cại 2.nnh trung tâm ô mại 2.nng Có cation K + anion Br- mỗn hợp M M2Ob là:i ô mại 2.nng cơng trình khối lượng hỗn hợp M M2Ob là: sởi cặp electron hóa trị brom (lai hóa sp: 0,5 Thểu NaCl), suy muối KBr Sản phẩm phản tích mại 2.nng V đột khí Y , Y khơng phản dài cại 2.nnh (thông số mol M M a) có thểu NaCl), suy muối KBr Sản phẩm phản đ ượt x y.c ưới oxit kim loại 2.nc tính d ự oxi hóa-khử).a vào kh ố mol M Mi lượt x y.ng riêng M Ma tinh thểu NaCl), suy muối KBr Sản phẩm phản KBr cho: 0,75 Do đó: Do tổng: ng bán kính K+ Br- a/2 nên bán kính ion Brng a/2 nên bán kính ion Br- là: Xét tính chất màu dd Brt oxi hóa M Ma brom, có thểu NaCl), suy muối KBr Sản phẩm phản d ự oxi hóa-khử) đoán ph n ứng với oxit kim loại 2.nng gi ững tính chất muối a KI brom di#n oxi hóa-khử) g$n brom vào 2.no thành muố mol M Mi chứng với oxit kim loại 2.na ion polyhalide, v ới oxit kim loại 2.ni công th ứng với oxit kim loại 2.nc t ổng: ng quát KIBrx Ta cần lượt x y.n tính x Do đó: Do muố mol M Mi C có công thứng với oxit kim loại 2.nc KIBr2 Ph n ứng với oxit kim loại 2.nng phân hủa M My: KIBr2 → KBr + IBr hay - Do oxi hóa-khử) khác khối lượng hỗn hợp M M2Ob là: đột khí Y , Y không phản âm điệm phù hợpn M Ma brom iod mà tâm ph ố mol M Mi trí anion IBr2- iod có số mol M M oxi hóa +1 Nghĩa xung quanh có ba c ặt khác A làm màu dd Brp electron ch ưa liên k t hai cặt khác A làm màu dd Brp electron M Ma liên k t với oxit kim loại 2.ni phố mol M Mi t công thức X CS brom C ất màu dd Bru Br trúc không gian M Ma ion có dại 2.nng thẳng Nó có nguồn gốc từ dạngng Nó có nguồm 0,8 mol CaSOn gố mol M Mc từ (1), (2) giả thiết ta có: dại 2.nng 0,75 I hình họi oxit M Mc lưỡng tháp tam giác, cặp electron chưa liênng tháp tam giác, cặt khác A làm màu dd Brp electron ch ưa liên k t đượt x y.c đặt khác A làm màu dd Brt ởi cặp electron hóa trị brom (lai hóa sp góc M Ma đáy tam giác (mặt khác A làm màu dd Brt phẳng Nó có nguồn gốc từ dạngng xích đ ại 2.no), Br phố mol M Mi tử công thức X CS đặt khác A làm màu dd Brt ởi cặp electron hóa trị brom (lai hóa sp đỉnh bị thay cặp electron hóa trị brom (lai hóa spnh M Ma l ưỡng tháp tam giác, cặp electron chưa liênng tháp (các v ịch Br trí trụng bảo tồn khối lượng CuSOc), góc giững tính chất muối a liên k t I-Br 180 o Câu 8.(3 điểm) Ý Xác định chất E – L NỘI DUNG Theo sơ đồ, giữ kiện đề E: SO2; F: SO3; G: M(G) = 4,42 22,4 = 99 gam/mol => G là: COCl2 Vì H, I, J tác dụng với NaOH => dung dịch tạo kết tủa trắng không tan axit nên ĐIỂM K, L BaSO4, AgCl  Trong H, I, J nguyên tử S có số oxi hóa +6 Và có AgCl sinh nên I, J có Cl CT (H): (SO2)Clx => m(BaSO4)/m(AgCl) = 0,814 => 233/143,5b => b = => CT (H) : SO2Cl2 Xác định I, J: m(BaSO4)/m(AgCl) = 1,624 => 233x/143,5y => x/ y = (S: Cl = 1:1) -Vì I sản phẩm SO HCl, I chứa nhóm OH, tỉ lệ S: Cl = 1:1 →CT I: HOSO2Cl 1,0 -Tương tự, J sản phẩm SO3 CCl4 nên J chứa S, Cl, O Gọi CT J: SxClyOz Ta có: x = y 6x = y + 2z Suy x = y = z = CT J: S2O5Cl2 Viết phương trình phản ứng: S + O2 → SO2 xt 2SO2 + O2   2SO3 hv SO2 + Cl2   SO2Cl2 o t C SO3 + HCl   HSO3Cl o t C SO3 + CCl4   COCl2 + S2O5Cl2 SO2Cl2 +NaOH → Na2SO4 +NaCl + H2O S2O5Cl2 + 6NaOH → 2Na2SO4 + 2NaCl + H2O 1,0 HSO3Cl + 3NaOH → Na2SO4 + NaCl + H2O 1,0 Lưu ý: Thí sinh làm cách khác đáp án, cho điểm tối đa -HẾT 10 11