Khóa luận tốt nghiệp đại học thiết kế bộ mẫu trò chơi sử dụng cho bảng tương tác hỗ trợ dạy học hóa học ở trường phổ thông

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỜ CHÍ MINH KHOA HĨA HỌC Nguyễn Quốc Bảo H C KHĨA ḶN TỚT NGHIỆP ĐẠI HỌC C M ni U rs ve THIẾT KẾ BỢ MẪU TRỊ CHƠI ity SỬ DỤNG CHO BẢNG TƯƠNG TÁC O fE HỖ TRỢ DẠY HỌC HÓA HỌC ca du Ở TRƯỜNG PHỔ THÔNG n tio Chuyên ngành: Lí luận và phương pháp dạy học hoá học Thành phố Hồ Chí Minh – 2019 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỜ CHÍ MINH KHOA HĨA HỌC Nguyễn Quốc Bảo H C M C THIẾT KẾ BỘ MẪU TRÒ CHƠI U ve ni SỬ DỤNG CHO BẢNG TƯƠNG TÁC ity rs HỖ TRỢ DẠY HỌC HÓA HỌC ca du fE O Ở TRƯỜNG PHỔ THÔNG tio n NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: TS THÁI HOÀI MINH Thành phố Hồ Chí Minh – 2019 -i- LỜI CẢM ƠN Để hồn thành khóa luận này, trước hết ngồi cố gắng nỗ lực thân, tơi nhận hướng dẫn tận tình từ thầy cơ, gia đình, giúp đỡ lớn từ bạn bè bạn sinh viên khoa Hóa trường Đại học Sư phạm TP.HCM Đầu tiên, xin gởi lời cảm ơn sâu sắc đến Thái Hồi Minh, tận tình hướng dẫn giúp đỡ tơi suốt q trình thực khóa luận tạo điều kiện để tơi hồn thành tốt khóa luận Tơi xin bày tỏ lịng biết ơn đến thầy cô tổ Phương pháp giảng H C dạy thầy cô tổ mơn khoa Hóa trường Đại học Sư phạm TP.HCM C M cung cấp nhiều kiến thức suốt năm học qua U Bên cạnh đó, tơi xin cảm ơn đến thầy Phạm Lê Thanh cô Đặng Thị Hồng ve ni Thủy – GV môn Hóa học, trường THPT Nguyễn Du, Q.10, TP.HCM, hỗ trợ tạo điều kiện tối đa cho q trình thực nghiệm sư phạm rs ity Và tơi xin cảm ơn Thầy (Cô) tổ chức MIE Expert bạn sinh viên lớp Hóa 41A, 41B trường ĐHSP TP.HCM giúp đỡ trình lấy ý fE O kiến phản hồi suốt thời gian học tập thực khóa luận ca du Cuối xin cám ơn gia đình động viên, khuyến khích hỗ trợ n tio Một lần nữa, xin gửi đến tất người lòng biết ơn chân thành sâu sắc Tp Hồ Chí Minh, ngày17 tháng năm 2019 Nguyễn Quốc Bảo - ii - MỤC LỤC LỜI CẢM ƠN I MỤC LỤC II DANH MỤC CHỮ VIẾT TẮT V DANH MỤC BẢNG VI DANH MỤC HÌNH VẼ, BIỂU ĐỒ, ĐỒ THỊ VII H C MỞ ĐẦU C M Lí chọn đề tài ni U Mục đích nghiên cứu ve Nhiệm vụ đề tài ity rs Khách thể đối tượng nghiên cứu Giới hạn phạm vi nghiên cứu O fE Giả thuyết khoa học du Phương pháp nghiên cứu ca CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC THIẾT KẾ BỘ 1.1 n tio MẪU TRÒ CHƠI SỬ DỤNG CHO BẢNG TƯƠNG TÁC Lịch sử vấn đề nghiên cứu 1.1.1 Trên giới 1.1.2 Ở nước 1.2 Đổi phương pháp dạy học với hỗ trợ ICT 1.2.1 Một số xu hướng đổi phương pháp dạy học 1.2.2 Đổi phương pháp dạy học với hỗ trợ ICT 1.3 Trò chơi dạy học 12 - iii - 1.3.1 Khái niệm 12 1.3.2 Phân loại trò chơi dạy học 13 1.3.3 Trò chơi có ứng dụng ICT 16 1.4 Sử dụng bảng tương tác dạy học hóa học 18 1.4.1 Giới thiệu bảng tương tác 18 1.4.2 Các phần mềm hỗ trợ dạy học với bảng tương tác 19 1.4.3 Sử dụng bảng tương tác để tổ chức hoạt động dạy học hóa học 21 H Sử dụng bảng tương tác trường phổ thông 22 C 1.4.4 C M CHƯƠNG 2: XÂY DỰNG BỘ MẪU TRÒ CHƠI SỬ DỤNG CHO BẢNG TƯƠNG TÁC HỖ TRỢ DẠY HỌC HÓA HỌC Ở TRƯỜNG PHỔ THÔNG 24 U Nguyên tắc thiết kế trò chơi sử dụng cho bảng tương tác 24 ve ni 2.1 Đảm bảo gây hứng thú 24 2.1.2 Đảm bảo mục tiêu dạy học 24 2.1.3 Đảm bảo tính sư phạm 25 2.1.4 Đảm bảo tính tương tác 25 ity du fE O Quy trình thiết kế trò chơi sử dụng cho bảng tương tác 26 ca 2.2 rs 2.1.1 Lên ý tưởng 26 2.2.2 Thiết kế kỹ thuật 27 2.2.3 Xây dựng nội dung câu hỏi kế hoạch dạy 27 2.2.4 Thử nghiệm 27 2.2.5 Tổ chức dạy học 28 2.2.6 Rút kinh nghiệm, chỉnh sửa hoàn thiện 28 n 2.3 tio 2.2.1 Một số kĩ thuật dùng để thiết kế trò chơi sử dụng cho bảng tương tác 28 - iv - 2.3.1 Một số kĩ thuật để thiết kế trò chơi tương tác Microsoft PowerPoint 28 2.3.2 Một số kĩ thuật để thiết kế trò chơi tương tác ActivInspire 33 2.4 Giới thiệu mẫu trò chơi thiết kế 36 Cấu trúc mẫu trò chơi 37 2.4.2 Bộ mẫu thiết kế Microsoft PowerPoint 37 2.4.3 Bộ mẫu thiết kế ActivInspire 42 C Một số lưu ý tổ chức trò chơi với bảng tương tác 47 M 2.6 H 2.4.1 C CHƯƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 49 U Mục đích thực nghiệm 49 3.2 Tiến trình thực nghiệm 49 3.3 Kết thực nghiệm 52 ity rs ve ni 3.1 Đánh giá thông qua phản hồi GV mẫu trò chơi 52 3.3.2 Đánh giá thông qua phản hồi HS tiết học với trò chơi bảng du fE O 3.3.1 tương tác 56 ca 3.3.3 Đánh giá thông qua kết kiểm tra 59 tio n KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 62 TÀI LIỆU THAM KHẢO 66 PHỤ LỤC -v- DANH MỤC CHỮ VIẾT TẮT Artificial Intelligence (trí thơng minh nhân tạo) đối chứng Giáo dục Đào tạo giáo viên học sinh Information and Communication Technologies (công nghệ thông tin truyền thông) thực nghệm trung học phổ thông AI ĐC GD&ĐT GV HS ICT H TN THPT C M Virtual Reality (thực tế ảo) VR C ity rs ve ni U ca du fE O n tio - vi - DANH MỤC BẢNG Bảng 3.1 Danh sách lớp thực nghiệm lớp đối chứng 49 Bảng 3.2 Tiến trình thực nghiệm sư phạm 50 Bảng 3.3 Thống kê phản hồi GV tiết học có sử dụng trị chơi 52 Bảng 3.4 Thống kê đánh giá GV mẫu trò chơi 54 Bảng 3.5 Thống kê phản hồi HS tiết học có sử dụng trị chơi 56 Bảng 3.6 Thống kê phản hồi HS tiết học có sử dụng trị chơi 58 Bảng 3.7 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất tích luỹ kết kiểm tra H C HS cặp lớp TN1 – ĐC1 60 M Bảng 3.8 Bảng phân loại kết kiểm tra HS 60 C ity rs ve ni U Bảng 3.9 Các tham số mô tả kết kiểm tra lớp TN – ĐC 61 ca du fE O n tio - vii - DANH MỤC HÌNH VẼ, BIỂU ĐỒ, ĐỒ THỊ Chương 1: Hình 1.1 Giao diện trò chơi Kahoot – trò chơi trực tuyến quan tâm nhiều GV HS (nguồn: kahoot.it) 14 Hình 1.2 Giao diện trò chơi Minecraf phiên giáo dục (nguồn: youtube.com) 15 Hình 1.3 Cơng cụ trò chơi dạy học Marina Stojanovska 15 Hình 1.4 Biểu đồ khó khăn mà GV gặp phải thiết kế trò chơi (nguồn: H Nguyễn Quốc Bảo cộng sự) 17 C C M Hình 1.5 Bảng tương tác (Interactive Whiteboard - IWB) Activboard công ty Promethean (Hoa Kỳ) 18 U ni Hình 1.6 Giao diện khởi động Microsoft PowerPoint 2019 20 Chương 2: ity rs ve Hình 1.7 Biểu đồ thực trạng sử dụng bảng tương tác trường THPT 22 Hình 2.1 HS thao tác với bảng tương tác (IWB) lớp học (nguồn: O fE wikipedia.com) 26 du Hình 2.2 Màn hình sau mở hộp hiệu ứng (Animation Pane) 29 ca Hình 2.3 Trigger: hiệu ứng xảy với đối tượng B click vào đối tượng A 29 tio Hình 2.4 Chọn “Hyperlink” mục xổ xuống để tạo siêu liên kết cho đối tượng n 30 Hình 2.5 Chọn theo lệnh để mở “Selection Pane” 31 Hình 2.6 Đổi tên đối tượng mục “Selection Pane” 32 Hình 2.7 Mục Action Properties tính Hidden 34 Hình Mục Action Properties tính Change Text Value 36 Hình 2.9 Một số hình ảnh từ mẫu trị chơi “Escape Room” 38 Hình 2.10 Một số hình ảnh từ mẫu trị chơi “Hóa Học Kì Bí – Chemystery” 40 Hình 2.11 Một số hình ảnh từ mẫu trị chơi “Nhà hóa học thiên tài” 41 - viii - Hình 2.12 Một số hình ảnh từ mẫu trị chơi “Snakes and Ladders - Lạc Vào Rừng Sâu” 43 Hình 2.13 Một số hình ảnh từ mẫu trò chơi “Cho Bạn Hay Cho Ai?” 45 Hình 2.14 Một số hình ảnh từ mẫu trị chơi “Carbon muôn màu” 47 Chương 3: Hình 3.1 Biểu đồ thống kê khó khăn mà mẫu trò chơi khắc phục giúp GV 53 Hình 3.2 Biểu đồ thể mong muốn sử dụng thêm nhiều mẫu trò chơi khác H C GV 56 C M Hình 3.3 Biểu đồ thể mong muốn trải nghiệm trò chơi tương tác khác HS 59 U ity rs ve ni Hình 3.4 Biểu đồ phân loại kết kiểm tra HS lớp TN1 lớp ĐC1 61 ca du fE O n tio - PL17 - HS có nhiều hội tương tác với thiết bị Tăng tương tác thành viên lớp Khơng khí lớp học hào hứng, vui tươi Kích thích hứng thú học tập mơn Hóa học HS Tiết học lãng phí thời gian Khó quản lý trật tự lớp học H C C M HS bị xao nhãn việc lĩnh hội kiến thức tham gia trò chơi Nâng cao kỹ làm việc nhóm HS ni U Đánh giá mức độ hiểu HS ity rs ve Các kiến thức truyền tải cách thú vị fE O Thầy (cơ) thích tổ chức tiết học có sử dụng trị chơi Những khó khăn mà mẫu trị chơi khắc phục cho q trình chuẩn ca du bị sử dụng trò chơi thầy (cô)? tio  Khắc phục việc tốn thời gian để chuẩn bị nhà n  Khắc phục việc tốn thời gian để tổ chức lớp  Khắc phục việc khó kiểm sốt trật tự lớp tổ chức trị chơi  Giúp kiểm sốt thời gian diễn trò chơi  Khắc phục khó khăn trình độ cơng nghệ thơng tin, phần mềm tương tác  Khắc phục khó khăn sở vật chất nhà trường chưa đáp ứng đủ  Trò chơi giúp cho HS tập trung vào học - PL18 - Khác Thầy (cơ) có cảm nhận mẫu trò chơi? (mức độ đồng ý tăng dần: – không đồng ý → – hồn tồn đồng ý) Tính tương tác cao H C (HS có nhiều hội để tương tác) C M Giao diện đẹp Ý tưởng ity rs Âm sống động ve ni U Hiệu ứng sinh động ca n tio Thao tác chỉnh sửa dễ dàng du Có tính đối kháng, cạnh tranh cao fE Hình thức câu hỏi phong phú O Luật chơi đơn giản, đề cao tính tương tác Thao tác sử dụng dễ dàng Hướng dẫn sử dụng dễ hiểu, đầy đủ, cụ thể Thầy (cơ) có mong muốn sử dụng nhiều mẫu trò chơi khác hay không?  Rất mong muốn  Mong muốn - PL19 -  Không mong muốn XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ! Mọi chi tiết xin liên hệ: Nguyễn Quốc Bảo Khoa hóa – ĐH Sư phạm TP.HCM – Email: nqbao0612@gmail.com H C C M ity rs ve ni U ca du fE O n tio - PL20 - TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP.HCM KHOA HÓA HỌC PHẢN HỒI VỀ TIẾT HỌC CĨ SỬ DỤNG TRỊ CHƠI TRÊN BẢNG TƯƠNG TÁC Xin chào bạn HS! Tôi thực khảo sát cảm nhận bạn, sau trải H nghiệm trò chơi với bảng tương tác Nhằm mục đích phục vụ cho đề tài nghiên C cứu, thông tin mà bạn cung cấp phía góp phần quan trọng M cho đề tài Vì vậy, mong bạn dành thời gian q báu để C hoàn thành khảo sát cách đánh dấu X vào ô phù hợp với bạn U ve ni Tôi xin đảm bảo thông tin bạn cung cấp khơng sử dụng vào mục đích khác ngồi mục đích khoa học việc nghiên cứu Chân thành fE O Bạn theo học lớp: ity rs cảm ơn hợp tác bạn!  10  11  12 du ca Bạn cảm nhận tiết học có sử dụng trị chơi: Câu hỏi HS tương tác nhiều với bảng tương tác Tăng tương tác thành viên lớp Khơng khí lớp học hào hứng, vui tươi Kích thích hứng thú học tập mơn Hóa học n tio (mức độ đồng ý tăng dần: – khơng đồng ý → – hồn tồn đồng ý) - PL21 - Tiết học lãng phí thời gian Khơng khí lớp học mật trật tự Nâng cao kỹ làm việc nhóm Giúp dễ dàng hiểu kiến thức Giúp nhớ kiến thức lâu Các kiến thức truyền tải cách thú vị H C M C Bạn thích tiết học có sử dụng trị chơi rs ve Ý kiến khác: ni U tiết học không sử dụng trò chơi ity du fE O Bạn có cảm nhận hình thức trị chơi chúng tơi thiết ca kế? tương tác với bảng tương tác) Giao diện đẹp Âm sống động Ý tưởng n Tính tương tác cao (HS có nhiều hội tio Nhận định - PL22 - Luật chơi đơn giản Hình thức câu hỏi phong phú Có tính đối kháng, cạnh tranh cao Nội dung câu hỏi có tính thử thách Bạn có mong muốn góp ý thêm trị chơi chúng tơi? H C M C Bạn có muốn trải nghiệm thêm nhiều tiết học có sử dụng trị chơi hay không?  Mong muốn ity rs  Không mong muốn ve ni U  Rất mong muốn XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN BẠN! O fE Mọi chi tiết xin liên hệ: Nguyễn Quốc Bảo du Khoa hóa – ĐH Sư phạm TP.HCM – Email: nqbao0612@gmail.com ca MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA tio CHƯƠNG VI OXI – LƯU HUỲNH n MỤC TIÊU Kiến thức a Biết - HS trình bày tính chất vật lí, tính chất hóa học oxi ozon tính oxi hóa mạnh, ozon có tính oxi hóa mạnh oxi - HS viết phương trình minh họa cho tính chất - PL23 - - HS kể phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm, cơng nghiệp - HS nêu số tính chất vật lí H2S: Khơng màu, có mùi trứng thối, nặng khơng khí, tan nước độc - HS nêu H2S có hai tính chất hóa học tính axit yếu tính khử mạnh - HS nêu số tính chất vật lí SO2: Khơng màu, mùi hắc, nặng khơng khí, tan nhiều nước độc - HS nêu SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử - HS nêu phương pháp, nguyên liệu viết phương trình điều chế SO2 H C PTN công nghiệp C M - HS nêu H2SO4 có tính háo nước viết phản ứng minh họa - HS nêu cách thức pha loãng H2SO4 đặc U ni - HS trình bày tính chất hóa học axit sunfuric lỗng (đổi màu quỳ tím, rs ứng minh họa ve tác dụng với kim loại , bazơ, oxit bazơ, muối) viết phương trình phản ity - HS viết phương trình chứng minh H2SO4 có tính oxi hóa mạnh fE O - HS biết H2SO4 đặc, nguội làm số kim loại thụ động - HS trình bày quy trình sản xuất axit sunfuric cơng nghiệp b Hiểu ca du - HS nêu cách để nhận biết ion sunfat dung dịch tio bị vỡ n - HS giải thích dùng lưu huỳnh để thu gôm thủy ngân nhiệt kế - HS giải thích pha lỗng axit phải rót từ từ axit đặc vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh, tuyệt đối không làm ngược lại - HS so sánh khác axit sunfuric loãng axit sunfuric đặc c Vận dụng - HS giải thích câu hỏi thực tiễn: dung dịch H2S để lâu khơng khí bị vẩn đục? Vì tự nhiên H2S khơng tích tụ lại? - HS giải thích nguyên nhân tượng mưa axit - PL24 - - HS làm số chuỗi phản ứng liên quan đến lưu huỳnh hợp chất Kỹ HS có khả năng: - Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học chất - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế - Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất điều chế - Giải tốn phương pháp lập hệ phương trình, phương pháp lập tỉ H C lệ C M ni U HÌNH THỨC VÀ PHÂN PHỐI NỘI DUNG rs ve Hình thức nội dung kiểm tra ity Đề thi bao gồm: 20 câu hỏi trắc nghiệm khách quan làm 20 phút fE O Tính trọng số nội dung kiểm tra theo khung phân phối chương trình Số tiết thực Lí thuyết VD LT VD 11 n tio LT ca du Tổng số tiết Trọng số % 45% Tính số câu hỏi điểm số cho cấp độ Cấp độ Số câu hỏi Điểm Cấp độ 2,5 55% - PL25 - Cấp độ 2,5 Cấp độ Cấp độ Tổng 20 10 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA H C C M U ve ni Bảng1: Phân phối số điểm số câu hỏi cho cấp độ tư Nội dung Tổng số câu Cấp độ Cấp độ Cấp độ Cấp độ Điểm rs 1,0 1 1,0 Lưu huỳnh Hiđro sunfua Lưu huỳnh đioxit Axit sunfuric 20 ity 1 fE O TỔNG 1,5 1 2,5 4,0 10,0 ca du Oxi - ozon n tio Bảng 2: Phân phối nội dung kiến thức cho cấp độ tư Tổng Nội dung số câu Cấp độ Cấp độ Cấp độ Cấp độ - PL26 - Điều chế Oxi – ozon So sánh tính oxi hóa oxi ozon Lưu huỳnh H C Hiđro C M sunfua Câu hỏi Hóa tính tổng hợp lý lưu huỳnh tính hóa suy từ số tính oxi hóa Tính khử Phản ứng Muối sunfua mạnh, với dung tác dụng với tượng dịch kiềm dung dịch ni U axit Chuỗi Toán SO2 - Điều chế chuyển hóa, tác dụng với tác dụng với tính khử kiềm tạo kiềm dư, tính oxi hóa muối tính rắn đioxit ity Lưu huỳnh rs ve - Ứng dụng fE O - Tính oxi - H2SO4 đặc - KL tác Tìm kim hóa mạnh tác dụng với ca loại chưa H2SO4 hợp chất H2SO4 đặc đặc sắt nóng (tính tác dụng với - Câu hỏi - Nhận biết toán H2SO4 đặc tổng hợp ion sunfat bản) dụng với n tio khan du Axit sunfuric Tốn SO2 hóa tính - Hỗn hợp lý tính KL tác dụng với H2SO4 lỗng; H2SO4 đặc biết hóa trị - PL27 - nóng; H2SO4 đặc nguội H C C M ity rs ve ni U ca du fE O n tio - PL28 - Sở GD&ĐT TP.HCM KIỂM TRA: NHÓM OXI - LƯU HUỲNH Trường THPT Nguyễn Du Thời gian làm bài: 15 phút Mã đề thi 132 Họ tên: Mã số: H Câu 1: Cho 8,80 gam FeS vào dung dịch chứa 10,95 g HCl phản ứng C xảy hoàn toàn Số gam hiđro sunfua tạo thành là: (H=1; S=32; Fe=56; C M Cl=35,5) C 3,4 gam D 4,3 ve ni gam B 2,5 gam U A 1,6 gam rs Câu 2: Phản ứng sau sai? ity → Fe2(SO4)3 + 3H2O A Fe2O3 + 3H2SO4 loãng ⎯⎯ O fE → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O B 2FeO + 4H2SO4 đặc ⎯⎯ tio → FeSO4 + H2O D FeO + H2SO4 loãng ⎯⎯ ca du → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C Fe2O3 + 4H2SO4 đặc ⎯⎯ n Câu 3: Hỗn hợp X nặng m gam, gồm Fe Cu Chia hỗn hợp X làm hai phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với H2SO4 lỗng thu 1,12 lít khí (đktc) - Phần 2: cho tác dụng với H2SO4 đặc (ở 20oC) thu 2,8 lít khí SO2 (đktc – sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: (Cu=64; Fe=56) A 21,6 B 10,8 C 6,0 D 12,0 - PL29 - Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9 M Khối lượng muối thu sau phản ứng là: (O=16; S=32; Na=23; H=1) A 24,5 gam B 34,5 gam C 14,5 gam D 44,5 gam Câu 5: Hấp thụ hồn tồn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 600 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng chất rắn khan thu được, sau cô cạn dung dịch sau phản ứng là: (O=16; S=32; Na=23; H=1) A 37,8 gam C 35,5 gam D 26,0 H gam B 31,5 gam C C M Câu 6: Cho 8,3 gam hỗn hợp A gồm kim loại Cu, Al Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 20% (loãng) lấy dư, thu 5,6 lít khí (đktc) chất rắn khơng tan B U ve ni Hịa tan hồn tồn lượng rắn B nói H2SO4 đặc, nóng, dư thu 1,12 lít khí SO2 (đktc – sản phẩm khử nhất) % theo khối lượng Al hỗn rs hợp đầu gần với giá trị đây? (Cu=64; Al=27; Mg=24) B 30 ity A 32 C 41 D 38,5 O fE Câu 7: Hịa tan hồn tồn 12,096 gam kim loại X (chưa biết hóa trị) lượng nhất) X là: B Sắt (M=56) D Nhôm tio A Đồng (M=64) ca du dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thấy 0,672 mol SO2 (sản phẩm khử C Magie (M=24) n (M=27) Câu 8: Dung dịch H2S để lâu khơng khí xuất vẩn đục màu vàng Phương trình phản ứng giải thích cho tượng trên: → 2S + 2H2O A 2H2S + O2 ⎯⎯ → 3S + 2H2O B 2H2S + SO2 ⎯⎯ t → H2SO4 + 8HCl D 2H2S + 3O2 ⎯⎯ → 2SO2 + C H2S + 4Cl2 + 4H2O ⎯⎯ o 2H2O Câu 9: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế SO2 từ: - PL30 - A H2S O2 B FeS2 O2 C Cu H2SO4 (đặc) D Na2SO3 H2SO4 Câu 10: Chất sau phản ứng với axit sunfuric đặc, nóng khơng có khí tạo thành? A FeO B Cu C Fe(OH)2 D Fe(OH)3 Câu 11: Cho chất sau: (1) khí clo; (2) khí oxi; (3) axit sunfuric đặc; (4) lưu huỳnh đioxit; (5) lưu huỳnh Chất số chất vừa thể tính oxi hóa vừa H thể tính khử? C M A (1); (4); (5) C (2); (3); (4) D (1); (3); C (4) B (1); (2); (3) U ve ni Câu 12: Câu sau khơng nói lưu huỳnh? A Lưu huỳnh chất rắn màu vàng điều kiện thường rs ity B Lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân nhiệt độ phòng fE O C Lưu huỳnh bay 119oC D Lưu huỳnh có hai dạng thù hình lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà du B Nước Javel C Khí sunfurơ n A Khí hiđro sunfua tio tẩy màu cơng nghiệp? ca Câu 13: Trong chất đây, hợp chất lưu huỳnh thường dùng làm chất D Axit sunfuric Câu 14: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế oxi từ: A KMnO4 B KClO3 C H2O2 D Không khí H2O Câu 15: Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư Sản phẩm thu sau phản ứng là: A Fe2(SO4)3; FeSO4; H2O B Fe2(SO4)3; SO2; H2O - PL31 - C FeSO4; H2O D Fe2(SO4)3; H2O Câu 16: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu 6,72 lít khí SO2 (ở đktc) Giá trị m cần tìm là: (Fe=56) A 11,2 gam B 1,12 gam C 16,8 gam D 1,68 gam Câu 17: Chọn thuốc thử để phân biệt dung dịch không màu NaOH, HCl, H2SO4: A Q tím B Na2CO3 C Zn D BaCO3 H C Câu 18: Cho phát biểu sau axit sunfuric: M ni U nhẹ C (1) Khi pha loãng axit H2SO4 đặc, người ta phải rót từ từ nước vào axit khuấy ve (2) Axit sunfuric đậm đặc có tính háo nước nên dùng để làm khơ số khí ẩm ity rs (3) Fe2(SO4)3 tạo thành cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội (4) Cu bị tan dung dịch H2SO4 đậm đặc O B C ca A du Số phát biểu không là: fE (5) Do có tính oxi hóa mạnh, nên axit sunfuric đặc oxi hóa Au Pt D tio Câu 19: Cho sơ đồ sau: X → S → Y → H2SO4 → X X, Y n A SO2; H2S B H2S; SO2 C FeS; SO3 D A B Câu 20: Khí H2S khí độc, để thu khí H2S làm thí nghiệm người ta dùng A nước cất B dung dịch NaOH C Dung dịch NaCl dịch axit HCl - HẾT D Dung