Phương pháp giải Điện phân

I. Ki n th c và chú ýế ứ A. nh ngh aĐị ĩ  § S i n phân là quá trình oxi hóa – kh x y ra b m t các i n c c khi có dòng i n ự đ ệ ử ả ở ề ặ đ ệ ự đ ệ m t chi u i qua ch t i n li nóng ch y ho c dung d ch ch t i n li.ộ ề đ ấ đ ệ ả ặ ị ấ đ ệ + T i catot (c c âm - ) x y raạ ự ả quá trình khử (nh n e)ậ + T i Anot (c c d ng +) x y raạ ự ươ ả quá trình OXH (cho e)+ ion (-) là anion (A) ; ion (+) là cation  § Khác v i ph n ng oxi hóa – kh thông th ng, ph n ng i n phân do tác d ng c a ớ ả ứ ử ườ ả ứ đ ệ ụ ủ i n n ng và các ch t trong môi tr ng i n phân không tr c ti p cho nhau electron mà ph i đ ệ ă ấ ườ đ ệ ự ế ả truy n qua dây d n.ề ẫ B. Các tr ng h p i n phânườ ợ đ ệ 1. i n phân nóng ch yĐ ệ ả Ph ng pháp i n phân nóng ch y ch áp d ng i u ch các kim lo i ho t ng r t m nh nh : ươ đ ệ ả ỉ ụ đ ề ế ạ ạ độ ấ ạ ư Na, K, Mg, Ca, Ba, Al a) i n phân nóng ch y oxit: ch áp d ng i u ch AlĐ ệ ả ỉ ụ đ ề ế + Catot (-): Al3+ + 3e → Al + Anot (+): 2O2- + 4e → O2 Pt i n phân: 2Al2O3 > 4Al+3O2đ ệ b) i n phân nóng ch y hi roxitĐ ệ ả đ i n phân nóng ch y hi roxit c a kim lo i nhóm IA và , , Đ ệ ả đ ủ ạ i u ch các kim lo i t ng ng.để đ ề ế ạ ươ ứ 2M(OH)n >2M+n/2O2+nH2O c) i n phân nóng ch y mu i cloruaĐ ệ ả ố i n phân nóng ch y mu i clorua c a kim lo i ki m và kim lo i ki m th i u ch các kim lo iĐ ệ ả ố ủ ạ ề ạ ề ổ để đ ề ế ạ t ng ng.ươ ứ MCln >M+n/2Cl2 2. i n phân dung d chĐ ệ ị - Áp d ng i u ch các kim lo i trung bình, y u.ụ để đ ề ế ạ ế - Trong i n phân dung d ch n c gi m t vai trò quan tr ng:đ ệ ị ướ ữ ộ ọ + Là môi tr ng các cation và anion di chuy n v 2 c c.ườ để ể ề ự + Có th tham gia vào quá trình i n phân:ể đ ệ T i catot (-) H2O b kh : 2H2O + 2e H2ạ ị ử → + 2OH– T i anot (+) H2O b oxi hóa: 2H2O O2ạ ị → + 4H+ + 4e V b n ch t n c nguyên ch t không b i n phân do i n quá l n (I=0). Do v y mu n i n phân n c c n ề ả ấ ướ ấ ị đệ đệ ở ớ ậ ố đệ ướ ầ hoà thêm các ch t i n li m nh nh : mu i tan, axit m nh, baz m nh ấ đệ ạ ư ố ạ ơ ạ - T i catot (c c âm) x y ra quá trình kh M+, H+ (axit), H2O theo quy t c và theo th t :ạ ự ả ử ắ ứ ự  D nh n e nh t là các ion (+) KL y u t Mg tr iễ ậ ấ ế ừ ở đ  D nh n 2 th 2 là các ion H+ trong axit 2H+ + 2e > H2ễ ậ ứ  Ion H+OH: 2H+OH + 2e H2→ + 2OH–  Khó nh n e nh t là ion KL m nh Na+, K+ ( coi nh không i n phân)ậ ấ ạ ư đ ệ + Ví d khi i n phân dung dch h n h p ch a FeCl3, CuCl2 và HCl thì th t các ion b kh là:ụ đệ ị ỗ ợ ứ ứ ự ị ử Fe3+ + 1e Fe2+ ; Cu2+ + 2e Cu ; 2H+ + 2e H2 ; Fe2+ + 2e Fe-→ → → → - T i catot (c c âm):ạ ự  D nh ng e nh t là ion (-) g c axit không có Oxi: Cl-, Br-, ễ ườ ấ ố B oxi hóa theo th t : S2– > I– > Br– > Cl– > RCOO– > OH– > H2Oị ứ ự  OH- (bazo) OH- -2e > 1/2O2 + H+  D nh ng e th 3 HOH-2HOH- -4e > O2 + 4H+ễ ườ ứ  Các anion g c axit có oxi nh NO3–, SO42–, PO43–, CO32–, ClO4–…không b oxi hóaố ư ị C. Công th c Faradayứ D a vào công th c bi u di n nh lu t Faraday ta có th xác nh c kh i l ng các ch t thu ự ứ ể ễ đị ậ ể đị đượ ố ượ ấ c các i n c c:đượ ở đ ệ ự m=AIt/nF A: kh i l ng molố ượ n: s e mà nguyên t ho c ion ã cho ho c nh nố ử ặ đ ặ ậ I: c ng dòng i n (A)ườ độ đ ệ t: th i gian i n phân (giây)ờ đ ệ F: h ng s Faraday: F=96500ằ ố Công th c tính nhanh s mol e trao i :n(e trao i)=It/Fứ ố đổ đổ II – M T S VÍ D MINH H AỘ Ố Ụ Ọ Ví d 1ụ : i n phân hòa toàn 2,22 gam mu i clorua kim lo i tr ng thái nóng ch y thu c 448 Đ ệ ố ạ ở ạ ả đượ ml khí ( ktc) anot. Kim lo i trong mu i là:ở đ ở ạ ố A. Na B. Ca C. K D. Mg H ng d n: nCl2 = 0,02ướ ẫ T i catot: Mn+ + ne M Theo lbt kh i l ng mM = m(mu i) – m(Cl2) ạ → đ ố ượ ố = 2,22 – 0,02.71 = 0,8 gam T i anot: 2Cl– Cl2 + 2e Theo lbt mol electron ta có nM = M = ạ → đ → 20.n n = 2 và M là Ca→ (ho c có th vi t ph ng trình i n phân MCln M + n/2Cl2 tính) ặ ể ế ươ đ ệ để → áp án Bđ Ví d 2ụ : Ti n hành i n phân (v i i n c c Pt) 200 gam dung d ch NaOH 10 % n khi dung ế đ ệ ớ đ ệ ự ị đế d ch NaOH trong bình có n ng 25 % thì ng ng i n phân. Th tích khí ( ktc) thoát ra ị ồ độ ừ đ ệ ể ở đ ở anot và catot l n l t là:ầ ượ A. 149,3 lít và 74,7 lít B. 156,8 lít và 78,4 lít C. 78,4 lít và 156,8 lít D. 74,7 lít và 149,3 lít H ng d n: mNaOH (tr c i n phân) = 20 gamướ ẫ ướ đ ệ i n phân dung d ch NaOH th c ch t là i n Đ ệ ị ự ấ đ ệ phân n c: H2O 1/2 O2 (anot) + H2 (catot) NaOH không i m (dung d ch sau i n ướ → → đổ → ị đ ệ phân) = 80 gam m (H2O b i n phân) = 200 – 80 = 120 gam nH2O = 20/3 mol VO = → ị đ ệ → → 74,7 lít và VH= 149,3 lít áp án D→ đ Ví d 3:ụ Sau m t th i gian i n phân 200 ml dung d ch CuSO4 ( d = 1,25 g/ml) v i i n c c ộ ờ đ ệ ị ớ đ ệ ự graphit (than chì) th y kh i l ng dung d ch gi m 8 gam. làm k t t a h t ion Cu2+ còn l i ấ ố ượ ị ả Để ế ủ ế ạ trong dung d ch sau i n phân c n dùng 100 ml dung d ch H2S 0,5 M. N ng ph n tr m c a ị đ ệ ầ ị ồ độ ầ ă ủ dung d ch CuSO4 ban u là:ị đầ A. 12,8 % B. 9,6 % C. 10,6 % D. 11,8 % H ng d n: nH2S = 0,05 molướ ẫ - G i x là s mol CuSO4 tham gia quá trình i n phân: CuSO4 + ọ ố đ ệ H2O Cu + 1/2O2 + H2SO4 (1) m (dung d ch gi m) = m Cu(catot) + m O2(anot) = 64x + 16x→ → ị ả = 8 x = 0,1 mol - CuSO4 + H2S CuS + H2SO4 (2)→ → nH2S = nCuSO4 = 0,05 mol→ - T (1) ừ và (2) nCuSO4 (ban u) = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) C% =→ đầ → áp án B→ đ Ví d 4ụ : i n phân 100 ml dung d ch CuSO4 0,2 M v i c ng dòng i n 9,65A. Tính kh i Đ ệ ị ớ ườ độ đ ệ ố l ng Cu bám vào catot khi th i gian i n phân t1 = 200 s và t2 = 500 s. Bi t hi u su t i n ượ ờ đ ệ ế ệ ấ đ ệ phân là 100 % A. 0,32 gam và 0,64 gam B. 0,64 gam và 1,28 gam C. 0,64 gam và 1,60 gam D. 0,64 gam và 1,32 gam H ng d n: nCuSO4 = 0,02 = nCu2+ướ ẫ Th i gian c n thi t i n phân h t Cu2+ là t = s t1 < tờ ầ ế để đ ệ ế → < t2 T i t1 có 1/2 s mol Cu2+ b i n phân m1 = 0,01.64 = 0,64 gam và t i t2 Cu2+ ã b → ạ ố ị đ ệ → ạ đ ị i n phân h t m2 = 1,28 gam áp án Bđ ệ ế → → đ Ví d 5:ụ i n phân 200 ml dung d ch CuSO4 v i i n c c tr và c ng dòng i n 1A. Khi Đ ệ ị ớ đ ệ ự ơ ườ độ đ ệ th y catot b t u có b t khí thoát ra thì d ng i n phân. trung hòa dung d ch thu c ấ ở ắ đầ ọ ừ đ ệ Để ị đượ sau khi i n phân c n dùng 100 ml dung d ch NaOH 0,1M. Th i gian i n phân và n ng mol đ ệ ầ ị ờ đ ệ ồ độ c a dung d ch CuSO4 ban u là:ủ ị đầ A. 965 s và 0,025 M B. 1930 s và 0,05 M C. 965 s và 0,05 M D. 1930 s và 0,025 M H ng d n: nNaOH = 0,01 molướ ẫ - Khi catot b t u có b t khí (H2) thoát ra ch ng t CuSO4 ở ắ đầ ọ ứ ỏ ã b i n phân h t theo ph ng trình:CuSO4 + H2O Cu + 1/2O2 + H2SO4đ ị đ ệ ế ươ → - nNaOH = nOH– = 0,01 mol nH2SO4 = 0,5.nH+ = 0,5.nOH– = 0,005 (mol) nCu = nCuSO4 = 0,005 (mol) → → → = 0,005 t = 965 s và CM(CuSO) = M (ho c có th d a vào các ph n ng thu ho c nh ng → ặ ể ự ả ứ ặ ườ electron i n c c tính) áp án Aở đ ệ ự để → đ Ví d 6ụ : i n phân 200 ml dung d ch h n h p AgNO3 0,1 M và Cu(NO3)2 0,2 M v i i n c c trĐ ệ ị ỗ ợ ớ đ ệ ự ơ và c ng dòng i n b ng 5A. Sau 19 phút 18 giây d ng i n phân, l y catot s y khô th y ườ độ đ ệ ằ ừ đ ệ ấ ấ ấ t ng m gam. Giá tr c a m là:ă ị ủ A. 5,16 gam B. 1,72 gam C. 2,58 gam D. 3,44 gam H ng d n: nAg+ = 0,02 mol ; nCu2+ = 0,04 molướ ẫ - Ta có ne = mol - Th t các ion b kh t i ứ ự ị ử ạ catot: Ag+ + 1e Ag (1) sau (1) còn 0,06 – 0,02 = 0,04 mol electron→ → 0,02 0,02 0,02 Cu2+ + 2e Cu (2) sau (2) còn d 0,02 mol Cu2+→ → ư 0,02 0,04 0,02 m (catot t ng) = m (kim lo i bám ă ạ vào) = 0,02.(108 + 64) = 3,44 gam áp án D→ đ Ví d 7ụ : Hòa tan 50 gam tinh th CuSO4.5H2O vào 200 ml dung d ch HCl 0,6 M thu c dung ể ị đượ d ch X. em i n phân dung d ch X (các i n c c tr ) v i c ng dòng i n 1,34A trong 4 ị Đ đ ệ ị đ ệ ự ơ ớ ườ độ đ ệ gi . Kh i l ng kim lo i thoát ra catot và th tích khí thoát ra anot ( ktc) l n l t là (Bi t ờ ố ượ ạ ở ể ở ở đ ầ ượ ế hi u su t i n phân là 100 %):ệ ấ đ ệ A. 6,4 gam và 1,792 lít B. 10,8 gam và 1,344 lít C. 6,4 gam và 2,016 lít D. 9,6 gam và 1,792 lít H ng d n: nCuSO4.5H2O = nCuSO4 = 0,2 mol ; nHCl = 0,12 molướ ẫ - Ta có ne = mol - Th t ứ ự i n phân t i catot và anot là:đ ệ ạ T i catot: Cu2+ + 2e Cu Cu2+ ch a b i n phân h t m ạ → → ư ị đ ệ ế → (kim lo i catot) = 0,1.64 = 6,4 gamạ ở 0,1 0,2 0,1 T i anot:ạ 2Cl– Cl2 + 2e ne (do Cl– → → nh ng) = 0,12 < 0,2 mol t i anot Cl– ã b i n phân h t vàườ → ạ đ ị đ ệ ế 0,12 0,06 0,12 n n c b i n đế ướ ị đ ệ phân ne (do H2O nh ng) = 0,2 – 0,12 = 0,08 mol2H2O O2 + 4H+ + 4e→ ườ → 0,02 0,08 V (khí thoát ra anot) = (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 lít áp án Aở → đ Ví d 8:ụ Có 200 ml dung d ch h n h p Cu(NO3)2 và AgNO3, i n phân h t ion kim lo i trong ị ỗ ợ để đ ệ ế ạ dung d ch c n dùng c ng dòng i n 0,402A trong 4 gi . Sau khi i n phân xong th y có ị ầ ườ độ đ ệ ờ đ ệ ấ 3,44 gam kim lo i bám catot. N ng mol c a Cu(NO3)2 và AgNO3 trong h n h p u l n ạ ở ồ độ ủ ỗ ợ đầ ầ l t là:ượ A. 0,2 M và 0,1 M B. 0,1 M và 0,2 M C. 0,2 M và 0,2 M D. 0,1 M và 0,1 M H ng d n:ướ ẫ - Ta có ne = mol - T i catot: Ag+ + 1e Ag Ta có h ph ng trình:ạ → ệ ươ x x (mol) Cu2+ + 2e Cu CM Cu(NO3)2 = CM AgNO3 = 0,1 M áp án D→ → → đ y y (mol) Ví d 9ụ : Hòa tan 4,5 gam tinh th MSO4.5H2O vào n c c dung d ch X. i n phân dung ể ướ đượ ị Đ ệ d ch X v i i n c c tr và c ng dòng i n 1,93A. N u th i gian i n phân là t (s) thì thu ị ớ đ ệ ự ơ ườ độ đ ệ ế ờ đ ệ c kim lo i M catot và 156,8 ml khí t i anot. N u th i gian i n phân là 2t (s) thì thu c đượ ạ ở ạ ế ờ đ ệ đượ 537,6 ml khí . Bi t th tích các khí o ktc. Kim lo i M và th i gian t l n l t là:ế ể đ ở đ ạ ờ ầ ượ A. Ni và 1400 s B. Cu và 2800 s C. Ni và 2800 s D. Cu và 1400 s H ng d n: G i nMSO4 = nM2+ = x molướ ẫ ọ Ví d 10:ụ M c n i ti p hai bình i n phân: bình (1) ch a dung d ch MCl2 và bình (2) ch a dung ắ ố ế đ ệ ứ ị ứ d ch AgNO3. Sau 3 phút 13 giây thì catot bình (1) thu c 1,6 gam kim lo i còn catot bình ị ở đượ ạ ở (2) thu c 5,4 gam kim lo i. C hai bình u không th y khí catot thoát ra. Kim lo i M là:đượ ạ ả đề ấ ở ạ A. Zn B. Cu C. Ni D. Pb H ng d n: - Do hai bình m c n i ti p nên ta có:ướ ẫ ắ ố ế Q = I.t = M = 64 Cu áp án B→ → → đ Ví d 11ụ : i n phân nóng ch y Al2O3 v i anot than chì (hi u su t i n phân 100 %) thu c mĐ ệ ả ớ ệ ấ đ ệ đượ kg Al catot và 67,2 m3 ( ktc) h n h p khí X có t kh i so v i hi ro b ng 16. L y 2,24 lít ( ở ở đ ỗ ợ ỉ ố ớ đ ằ ấ ở ktc) h n h p khí X s c vào dung d ch n c vôi trong (d ) thu c 2 gam k t t a. Giá tr c a mđ ỗ ợ ụ ị ướ ư đượ ế ủ ị ủ là: A. 54,0 kg B. 75,6 kg C. 67,5 kg D. 108,0 kg H ng d n: 2Al2O3 4Al + 3O2 (1) ; C + O2 CO2 (2) ; 2C + O2 2CO (3)ướ ẫ - Do X = 32 h n h p → ỗ ợ X có CO2 ; CO (x mol) và O2 d (y mol)ư - 2,24 lít X + Ca(OH)2 d 0,02 mol k t t a = nCO2 ư → ế ủ → trong 67,2 m3 X có 0,6 CO2 - Ta có h ph ng trình: và 0,6 + x + y = 3 x = 1,8 và y = 0,6ệ ươ → T ừ (1) ; (2) ; (3) mAl = kg áp án B→ → đ III. Bài t p luy n thêmậ ệ Câu 1: Cho m t dòng i n có c ng không i i qua 2 bình i n phân m c n i ti p, bình 1 ộ đ ệ ườ độ đổ đ đ ệ ắ ố ế ch a 100ml dd CuSO4 0,01M, bình 2 ch a 100ml AgNO3 0,01M. Bi t r ng sau th i gian i n ứ ứ ế ằ ờ đ ệ phân 500s thì bên bình 2 xu t hi n khí bên catot. C ng dòng i n, kh i l ng c a Cu bám ấ ệ ườ độ đ ệ ố ượ ủ trên catôt và th tích khí ( ktc) xu t hi n bên anot c a bình 1 l n l t là:ể đ ấ ệ ủ ầ ượ A. 0,193A; 0,032g Cu; 11,2ml O2 B. 0,386A; 0,064g Cu; 22,4ml O2 C. 0,193A; 0,032g Cu; 22,4ml O2 D. 0,193A; 0,032g Cu; 5,6ml O2 Câu 2: i n phân 400ml dung d ch CuSO4 0,2M v i c ng dòng i n I=10A trong th i gian t,Đ ệ ị ớ ườ độ đ ệ ờ ta th y có 224ml khí ( ktc) thoát ra anot. Gi thi t r ng i n c c tr và hi u su t là 100%. Th iấ đ ở ả ế ằ đ ệ ự ơ ệ ấ ờ gian i n phân là:đ ệ A. 6 phút 26 giây B. 3 phút 10 giây C. 7 phút 20 giây D. 5 phút 12 giây Câu 3 : Khi i n phân dung d ch mu i, giá tr pH g n 1 i n c c t ng lên. Dung d ch mu i ó đ ệ ị ố ị ở ầ đ ệ ự ă ị ố đ là: A. KCl B. CuSO4 C. AgNO3 D. K2SO4 Câu 4: i n phân ( i n c c tr , có vách ng n) m t dung d ch có ch a các ion: Fe2+, Fe3+, Đ ệ đ ệ ự ơ ă ộ ị ứ Cu2+. Th t x y ra s kh catot l n l t là:ứ ự ả ự ử ở ầ ượ A. Fe3+, Cu2+, Fe2+. B. Cu2+, Fe3+, Fe2+. C. Fe3+, Fe2+, Cu2+. D. Fe2+, Fe3+, Cu2+. Câu 5: i n phân 400ml dung d ch AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,1M v i c ng dòng i n Đ ệ ị ớ ườ độ đ ệ I=10A, anot b ng b ch kim. Sau th i gian t, ta ng t dòng i n, th y kh i l ng catot t ng thêm ằ ạ ờ ắ đ ệ ấ ố ượ ă m gam trong ó có 1,28g Cu. Th i gian i n phân t là: (hi u su t i n phân là 100% ).đ ờ đ ệ ệ ấ đ ệ A. 19,3s B. 1158s C. 772s D. 193s Câu 7: i n phân 200ml dung d ch CuSO4 0,1M và MgSO4 cho n khi b t u xu t hi n khí Đ ệ ị đế ắ đầ ấ ệ bên catot thì ng ng i n phân. Tính kh i l ng kim lo i bám trên catot và th tích khí thu c ừ đ ệ ố ượ ạ ể đượ bên anot. A. 1,28g; 1,12 lít B. 0,64g; 1,12 lít C. 0,64g; 2,24 lít D. 1,28g; 2,24 lít Câu 8: i n phân dung d ch CuSO4 và NaCl v i s mol , dung d ch có ch a vài gi t qu tím. Đ ệ ị ớ ố ị ứ ọ ỳ i n phân v i i n c c tr . Màu c a qu tím s bi n i nh th nào trong quá trình i n phân?Đ ệ ớ đ ệ ự ơ ủ ỳ ẽ ế đổ ư ế đ ệ A. sang xanhđỏ B. tím sang đỏ C. xanh sang đỏ D. tím sang xanh Câu 9: i n phân 2 bình i n phân m c n i ti p. Bình 1 ch a 100ml dung d ch CuSO4 0,1M, Đ ệ đ ệ ắ ố ế ứ ị bình 2 ch a 100ml dung d ch NaCl 0,1M. Ng ng i n phân khi dung d ch thu c trong bình 2 ứ ị ừ đ ệ ị đượ có pH=13. N ng ion Cu2+ còn l i trong bình 1 (th tích dung d ch coi nh không i) là:ồ độ ạ ể ị ư đổ A. 0,04M B. 0,1M C. 0,08M D. 0,05M Câu 10: Th c hi n ph n ng i n phân dung d ch ch a m gam h n h p CuSO4 và NaCl v i ự ệ ả ứ đ ệ ị ứ ỗ ợ ớ c ng dòng i n là 5A. n th i i m t, t i 2 i n c c n c b t u i n phân thì ng t dòng ườ độ đ ệ Đế ờ đ ể ạ đ ệ ự ướ ắ đầ đ ệ ắ i n. Dung d ch sau i n phân hoà tan v a 1,6g CuO và anot c a bình i n phân có 448ml đ ệ ị đ ệ ừ đủ ở ủ đ ệ khí bay ra ( ktc). Kh i l ng dung d ch gi m do ph n ng i n phân là:đ ố ượ ị ả ả ứ đ ệ A. 3,59g B. 3,15g C. 1,295g D. 2,95g Câu 11: Th c hi n ph n ng i n phân dung d ch ch a m gam h n h p CuSO4 và NaCl v i ự ệ ả ứ đ ệ ị ứ ỗ ợ ớ c ng dòng i n là 5A. n th i i m t, t i 2 i n c c n c b t u i n phân thì ng t dòng ườ độ đ ệ Đế ờ đ ể ạ đ ệ ự ướ ắ đầ đ ệ ắ i n. Dung d ch sau i n phân hoà tan v a 1,6g CuO và anot c a bình i n phân có 448ml đ ệ ị đ ệ ừ đủ ở ủ đ ệ khí bay ra ( ktc). N u th tích dung d ch không thay i V= 500ml thì n ng mol c a các ch t đ ế ể ị đổ ồ độ ủ ấ trong dung d ch là:ị A. 0,04M; 0,08M B. 0,12M; 0,04M C. 0,3M; 0,05M D. 0,02M; 0,12M Câu 12: i n phân 100ml dung d ch CuSO4 0,2M v i c ng dòng i n I= 9,65A. Kh i l ng Đ ệ ị ớ ườ độ đ ệ ố ượ Cu bám trên catot khi th i gian di n phân t1= 200s và t2= 500s (hi u su t i n phân là 100%).ờ ệ ệ ấ đ ệ A. 0,32g; 0,64g B. 0,32g; 1,28g C. 0,64g; 1,28g D. 0,64g; 1,32g Câu 13: i n phân 400ml dung d ch AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,1M v i c ng dòng i n Đ ệ ị ớ ườ độ đ ệ I=10A, anot b ng b ch kim. Sau th i gian t, ta ng t dòng i n, th y kh i l ng catot t ng thêm ằ ạ ờ ắ đ ệ ấ ố ượ ă m gam trong ó có 1,28g Cu. Giá tr c a m là:đ ị ủ A. 11,2g B. 1,28g C. 9,92g D. 2,28g Câu 14: i n phân (có màng ng n, i n c c tr ) m t dung d ch ch a h n h p CuSO4 và NaCl. Đ ệ ă đ ệ ự ơ ộ ị ứ ỗ ợ Dung d ch sau i n phân có th hoà tan b t Al2O3. Dung d ch sau i n phân có th ch a:ị đ ệ ể ộ ị đ ệ ể ứ A. H2SO4 ho c NaOHặ B. NaOH C. H2SO4 D. H2O Câu 15: i n phân 400ml dung d ch CuSO4 0,2M v i c ng dòng i n I=10A trong th i gian Đ ệ ị ớ ườ độ đ ệ ờ t, ta th y có 224ml khí ( ktc) thoát ra anot. Gi thi t r ng i n c c tr và hi u su t là 100%. ấ đ ở ả ế ằ đ ệ ự ơ ệ ấ Kh i l ng c a catot t ng lên là:ố ượ ủ ă A. 1,28g B. 0,75g C. 2,5g D. 3,1g Câu 16: i n phân 100ml dung d ch ch a CuSO4 0,2M và AgNO3 0,1M, v i c ng dòng Đ ệ ị ứ ớ ườ độ i n I=1,93A. Tính th i gian i n phân c m t kh i l ng kim lo i bám trên catot là 1,72g.đ ệ ờ đ ệ để đượ ộ ố ượ ạ A. 500s B. 1000s C. 750s D. 250s Câu 17: i n phân dung d ch NaOH v i c ng dòng i n là 10A trong th i gian 268 gi . SauĐ ệ ị ớ ườ độ đ ệ ờ ờ khi i n phân còn l i 100g dung d ch NaOH có n ng 24%. N ng % c a dd NaOH tr c khiđ ệ ạ ị ồ độ ồ độ ủ ướ i n phân là:đ ệ A. 4,2% B. 2,4% C. 1,4% D. 4,8% Câu 18: i n phân 400ml dung d ch CuSO4 0,2M v i c ng dòng i n I=10A trong th i gian Đ ệ ị ớ ườ độ đ ệ ờ t, ta th y có 224ml khí ( ktc) thoát ra anot. Gi thi t r ng i n c c tr và hi u su t là 100%. ấ đ ở ả ế ằ đ ệ ự ơ ệ ấ N u th tích dung d ch thay i không áng k thì n ng c a ion H+ trong dung d ch sau i n ế ể ị đổ đ ể ồ độ ủ ị đ ệ phân là: A. 0,1M B. 0,3M C. 0,4M D. 0,02M Câu 19: Cho các dung d ch sau: KCl, Na2SO4, KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH, CaCl2, ị H2SO4. Dung d ch nào khi i n phân th c ch t là i n phân n c?ị đ ệ ự ấ đ ệ ướ A. KCl, Na2SO4, KNO3 B. Na2SO4, KNO3, H2SO4, NaOH C. Na2SO4, KNO3, CaCl2, H2SO4, NaOH D. KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH Câu 20: i n phân 500ml dung d ch AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M v i c ng dòng i n I Đ ệ ị ớ ườ độ đ ệ = 10A và i n c c tr . Sau th i gian t ta ng t dòng i n. Dung d ch sau i n phân c l y ra đ ệ ự ơ ờ ắ đ ệ ị đ ệ đượ ấ ngay o n ng các ch t. N u hi u su t i n phân là 100% và th tích dung d ch coi nh để đ ồ độ ấ ế ệ ấ đ ệ ể ị ư không thay i, n ng mol ion H+ là 0,16M. N ng mol/l c a mu i nitrat trong dd sau i n đổ ồ độ ồ độ ủ ố đ ệ phân là: A. 0,2M B. 0,17M C. 0,15M D. 0,3M . i n phân ờ ợ đ ệ 1. i n phân nóng ch yĐ ệ ả Ph ng pháp i n phân nóng ch y ch áp d ng i u ch các kim lo i ho t ng r t m nh nh : ươ đ ệ ả ỉ ụ đ ề ế ạ ạ độ ấ ạ ư Na, K, Mg, Ca, Ba, Al a) i n phân. (tr c i n phân) = 20 gamướ ẫ ướ đ ệ i n phân dung d ch NaOH th c ch t là i n Đ ệ ị ự ấ đ ệ phân n c: H2O 1/2 O2 (anot) + H2 (catot) NaOH không i m (dung d ch sau i n ướ → → đổ → ị đ ệ phân) = 80. Catot (-): Al3+ + 3e → Al + Anot (+): 2O2- + 4e → O2 Pt i n phân: 2Al2O3 > 4Al+3O2đ ệ b) i n phân nóng ch y hi roxitĐ ệ ả đ i n phân nóng ch y hi roxit c a kim lo i nhóm IA và , , Đ ệ ả đ