Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Phạm Ngọc Sơn) Điều chế kim loại ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) Giáo viên: PHẠM NGỌC SƠN Đây tài liệu tóm lược kiến thức kèm với giảng “Điều chế kim loại” thuộc Khóa học LTĐH KIT–1: Mơn Hóa học (Thầy Phạm Ngọc Sơn) website Hocmai.vn Để nắm vững kiến thức phần “Điều chế kim loại”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu với giảng I NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Trong thiên nhiên, có số kim loại vàng, platin, tồn dạng tự do, hầu hết kim loại lại tồn dạng hợp chất Trong hợp chất, kim loại tồn dạng ion dương Mn+ Muốn điều chế kim loại, ta phải khử ion kim loại thành nguyên tử Vậy : Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử Mn+ + ne M II CÁC PHƢƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Phƣơng pháp nhiệt luyện Những kim loại có độ hoạt động trung bình Zn, Fe, Sn, Pb điều chế phương pháp nhiệt luyện, nghĩa khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao chất khử thông thường C, CO, H2 Thí dụ : PbO + H to Fe2 O3 + 3CO Pb + H 2O to 2Fe + 3CO2 Phương pháp dùng để sản xuất kim loại công nghiệp Chất khử hay sử dụng công nghiệp cacbon Phƣơng pháp thuỷ luyện Cơ sở phương pháp dùng dung môi thích hợp dung dịch H2SO4, NaOH, NaCN, để hoà tan kim loại hợp chất kim loại tách khỏi phần khơng tan có quặng Sau khử ion kim loại kim loại có tính khử mạnh Fe, Zn, Thí dụ : Dùng Fe để khử ion Cu2+ dung dịch muối đồng Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Hoặc dùng Zn để khử ion Ag+ dung dịch muối bạc Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag Zn + 2Ag+ Zn2+ +2Ag Phƣơng pháp điện phân a) Điện phân hợp chất nóng chảy Những kim loại có độ hoạt động mạnh K, Na, Ca, Mg, Al điều chế ph ương pháp điện phân nóng chảy, nghĩa khử ion kim loại dịng điện Thí dụ : Điện phân Al2O3 nóng chảy để điều chế Al Ở catot (cực âm) : Al3+ + 3e Al Ở anôt (cực dương) : 2O2- O2 + 4e Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Phạm Ngọc Sơn) 2Al2O3 ®pnc Điều chế kim loại 4Al + 3O2 Điện phân Al2O3 nóng chảy phương pháp sản xuất nhơm cơng nghiệp Thí dụ : Điện phân MgCl2 nóng chảy để điều chế Mg Ở catot : Mg2+ + 2e Mg Ở anot : 2Cl- Cl2 + 2e MgCl2 ®pnc Mg + Cl2 b) Điện phân dung dịch Cũng điều chế kim loại có độ hoạt động trung bình yếu cách điện phân dung dịch muối chúng Thí dụ : Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế Cu Ở catot : Cu2+ + 2e Cu Ở anot : 2Cl- Cl2 + 2e CuCl2 ®pdd Cu + Cl2 c) Tính lượng chất thu điện cực Dựa vào công thức biểu diễn định luật Farađây ta xác định khối lượng chất thu điện cực : AIt m= m : Khối lượng chất thu điện cực (gam) 96500n A : Khối lượng mol nguyên tử chất thu điện cực n : Số electron mà nguyên tử ion cho nhận I : Cường độ dòng điện (ampe) t : Thời gian điện phân (giây) Giáo viên: Phạm Ngọc Sơn Nguồn: Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | -