MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2022 – 2023 MƠN: HỐ HỌC 10 THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 PHÚT Trắc nghiệm điểm: 28 câu; Tự luận điểm: 3câu a Ma trận TT Nội dung Đơn vị kiến Mức độ đánh giá Tổng số Điểm thức câu số Nhận biết Thông Vận dụng Vận dụng hiểu cao TN TL TN TL TN TL TN TL TN TL PHẢN ỨNG Phản ứng OXI HOÁ – oxi hoá – 3 1.5 KHỬ khử NĂNG Phản ứng LƯỢNG hố học HỐ HỌC enthalpy Ý nghĩa cách tính enthalpy phản ứng hố học TỐC ĐỘ Tốc độ phản PHẢN ỨNG ứng hố học HỐ HỌC 1 4 3 HALOGEN Nguyên tố đơn chất halogen Hydrogen halide hydrohalic acid Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ Tỉ lệ chung b Bản đặc tả Nội dung Mức độ Phản ứng oxi hoá – khử Yêu cầu cần đạt 0.5 1.0 1.5 2.0 3.5 Số câu hỏi Câu hỏi TN/số ý TL TN TL TN TL (số (số ý) câu) Phản ứng oxi hoá – khử Nhận biết – Nêu khái niệm xác định số oxi hoá nguyên tử nguyên tố hợp chất C1 C2 C3 – Nêu khái niệm phản ứng oxi hoá – khử ý nghĩa phản ứng oxi hoá – khử Vận dụng – Mô tả số phản ứng oxi hoá – khử quan trọng gắn liền với sống – Cân phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng electron Vận dụng - Cân phản ứng oxi hoá cao – khử tính lượng chất phản ứng oxi hố – khử Năng lượng hoá học Phản ứng Nhận biết – Trình bày khái niệm phản hố học ứng toả nhiệt, thu nhiệt; điều kiện enthalpy chuẩn (áp suất bar thường chọn nhiệt độ 25o C hay 298 K); enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) phản ứng Thông Nhận biết phản ứng toả nhiệt, hiểu thu nhiệt Vận Vận dụng để giải thích dụng số phản ứng hoá học diễn tự nhiên, thể người phản ứng toả lượng hay thu lượng Ý nghĩa Nhận biết Nêu ý nghĩa dấu giá cách tính trị biến thiên Thơng enthalpy Tính phản phản ứng hiểu ứng hoá học hoá học Vận dụng Giải thích số phản ứng hố học diễn tự nhiên, sống Tốc độ phản ứng hố học Tốc độ Nhận biết Trình bày khái niệm tốc độ phản ứng phản ứng hoá học hoá học Nêu ý nghĩa hệ số nhiệt Van’t Hoff Viết biểu thức tốc độ phản ứng theo số tốc độ phản ứng nồng độ Nêu ý nghĩa số tốc độ phản ứng Thơng Tính tốc độ trung bình phản hiểu ứng Giải thích yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng như: C4 C5 C6 C7 C8 C29 C9 C10 C11 C12 nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác Vận dụng Vận dụng kiến thức tốc độ phản ứng hố học vào việc giải thích số vấn đề sống sản xuất halogen Nguyên tố Nhận biết – Phát biểu trạng thái tự đơn chất nhiên nguyên tố halogen halogen – Mô tả trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi đơn chất halogen – Trình bày xu hướng nhận thêm electron (từ kim loại) dùng chung electron (với phi kim) để tạo hợp chất ion hợp chất cộng hố trị dựa theo cấu hình electron – Viết phương trình hố học phản ứng tự oxi hoá – khử chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide nhiệt độ thường đun nóng; ứng dụng phản ứng sản xuất chất tẩy rửa Thơng hiểu – Giải thích biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi đơn chất halogen dựa vào tương tác van der Waals – Giải thích xu hướng phản ứng đơn chất halogen với hydrogen theo khả hoạt động halogen lượng liên kết H–X (điều kiện phản ứng, tượng phản ứng hỗn hợp chất có bình phản ứng) – Thực (hoặc quan sát video) số thí nghiệm chứng minh tính oxi hố mạnh halogen so sánh tính oxi hố chúng (thí nghiệm tính tẩy màu khí chlorine ẩm; thí nghiệm nước chlorine, nước bromine tương tác với dung dịch sodium chloride, sodium bromide, sodium iodide) – Thực (hoặc quan sát video) thí nghiệm chứng minh xu hướng giảm dần tính oxi C13 C14 C15 C16 C17 C18 C19 C20 C21 C22 hố halogen thơng qua số phản ứng: Thay halogen dung dịch muối halogen khác; Halogen tác dụng với hydrogen với nước Hydrogen Nhận biết halide hydrohalic acid Thơng hiểu – Trình bày xu hướng biến đổi tính acid dãy hydrohalic acid – Trình bày tính khử ion halide (Cl–, Br–, I–) thơng qua phản ứng với chất oxi hố sulfuric acid đặc – Nêu ứng dụng số hydrogen halide – Thực thí nghiệm phân biệt ion F–, Cl–, Br–, I– cách cho dung dịch silver nitrate vào dung dịch muối chúng – Nhận xét (từ bảng liệu nhiệt độ sơi) giải thích xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi hydrogen halide từ HCl tới HI dựa vào tương tác van der Waals Giải thích bất thường nhiệt độ sôi HF so với HX khác C23 C24 C25 C26 C27 C28 C30 c Đề kiểm tra I TRẮC NGHIỆM (7,0 đ) Câu Cho hợp chất sau: NH3, NH4Cl, HNO3, NO2 Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hóa –3 A B C D Câu Dấu hiệu để nhận phản ứng phản ứng oxi hóa – khử dựa thay đổi đại lượng sau nguyên tử? A Số mol B Số oxi hóa C Số khối D Số proton Câu Phản ứng phản ứng oxi hoá - khử? NaNO3 + H2O A HNO3 + NaOH 2HNO3 B N2O5 + H2O 3S + 2NO + 4H2O.D 2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O C 2HNO3 + 3H2S Câu Sản xuất gang cơng nghiệp sử dụng khí CO khử Fe 2O3 nhiệt độ cao t theo phản ứng sau: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Trong phản ứng trên, chất đóng vai trị chất khử A Fe2O3 B CO C Fe D CO2 cNaBr + dNaBrO3 + eH2O Tổng hệ số Câu Cho phản ứng sau: aBr2 + bNaOH (a+b) A B C D Câu Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (thuốc tím), màu tím nhạt dần màu (biết sản phẩm tạo thành K2SO4, MnSO4, H2SO4 H2O) Nguyên nhân A SO2 oxi hóa KMnO4 thành MnO2 Mn+2 B SO2 khử KMnO4 thành C KMnO4 khử SO2 thành S+6 D H2O oxi hóa KMnO4 thành Mn+2 Câu Nung KNO3 lên 5500C xảy phản ứng: 2KNO2(s) + O2(g) 2KNO3(s) Phản ứng nhiệt phân KNO3 phản ứng A tỏa nhiệt, có ∆H < B thu nhiệt, ∆H > C tỏa nhiệt, ∆H > D thu nhiệt, có ∆H < Câu Biết điều kiện chuẩn, mol ethanol (C2H5OH) cháy tỏa lượng nhiệt 1,37.103 kJ Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, lượng giải phóng d ưới dạng nhiệt phản ứng bao nhiêu? (Biết NTK C = 12, H = 1, O = 16) A 0,450 kJ B 2,25.103 kJ C 4,50.102 kJ D 1,37.103 kJ Câu Tốc độ phản ứng hóa học A phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia phản ứng B tăng nhiệt độ phản ứng tăng C nhanh giá trị lượ ng hoạt hóa lớn D khơng phụ thuộc vào diện tích bề mặt Câu 10 Chất xúc tác chất A làm tăng tốc độ phản ứng không bị sau phản ứng B làm tăng tốc độ phản ứng bị sau phản ứng C làm giảm tốc độ phản ứng không bị sau phản ứng D làm giảm tốc độ phản ứng bị sau phản ứng Câu 11 Cho bột iron (Fe) vào dung dịch HCl lỗng Sau đun nóng hỗn hợp Phát biểu sau khơng đúng? A Khí H2 nhanh C Lượng muối thu nhiều B Bột Fe tan nhanh D Nồng độ HCl giảm nhanh MgCl2(aq) + H2(g) Câu 12 Trong phản ứng hóa học: Mg(s) + 2HCl(aq) Sau 40 giây, nồng độ dung dịch HCl giảm từ 0,8M cịn 0,6M Tính tốc độ trung bình phản ứng theo nồng độ MgCl2 40 giây A 2,5.10-3 M/s B 5,0.10-3 M/sC 1,25.10-3 M/s D 0,25.10-3 M/s Câu 13 Khi tăng áp suất chất phản ứng, tốc độ phản ứng sau bị thay đổi? A 2Al(s) + Fe2O3 (s) → Al2O3 (s) + 2Fe(s) B CaCO3 (s) → CaO(s) + CO2(g) C CaCO3 (s) + 2HCl(aq) → CaCl2 (aq) + CO2 (g) + 2H2O(aq) D H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) Câu 14 Dùng khơng khí nén thổi vào lị cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng? A Nhiệt độ, áp suất B diện tích tiếp xúc C Nồng độ D xúc tác Câu 15 Halogen thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa : A fluorine B chlorine C bromine D iodine Câu 16 Đặc điểm đặc điểm nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) ? A Nguyên tử có khả nhận thêm electron B Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hydrogen C Có số oxi hóa âm hợp chất D Lớp electron ngồi nguyên tử có electron Câu 17 Cho chlorine tác dụng với dung dịch sodium hydroxide điều kiện thường thu dung dịch X Dung dịch X dùng làm chất tẩy rửa Trong dung dịch X chứa chất sau: A NaCl, NaClO, H2O B NaCl, NaClO3, H2O C NaClO, NaClO3, H2O D NaCl, HCl, NaClO3 Câu 18 Cấu hình e lớp ngồi nguyên tử nguyên tố halogen A ns2np4 B ns2p5 C ns2np3 D ns2np6 Câu 19 Quan sát bảng cho biết phát biểu sau xét từ F2 đến I2? A Nhiệt độ sôi tăng dần khối lượng phân tử tăng dần B Nhiệt độ sôi tăng dần khối lượng phân tử tăng dần tương tác van der Waals phân tử halogen tăng dần C Màu sắc đậm dần kích thước phân tử tăng dần D Nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy tăng dần có liên kết hydrogen phân tử halogen Câu 20 Ở thí nghiệm chlorine phản ứng với hydrogen, phát biểu sau đúng? A Hỗn hợp nổ phản ứng xảy nhanh chiếu tia UV vào hỗn hỗn hợp khí chlorine hydrogen B Hỗn hợp không nổ chiếu tia UV vào hỗn hợp khí chlorine hydrogen C Hỗn hợp khơng nổ phản ứng chậm chiếu tia UV D Phản ứng Cl2+H2 -> 2HCl có r H 298 184, 6kJ phản ứng thu nhiệt nên phải chiếu tia UV Câu 21 Trong thí nghiệm điều chế khí chlorine thử tính chất khí chlorine ẩm, phát biểu sau đúng? A Giấy quỳ tím ẩm hố đỏ sau màu tiếp xúc với khí chlorine B Giấy quỳ tím ẩm hố đỏ tiếp xúc với khí chlorine C Giấy quỳ tím ẩm khơng biến đổi tiếp xúc với khí chlorine D Giấy quỳ tím ẩm màu HClO có tính khử Câu 22 Khi sục khí chlorine vào dung dịch sodium bromide thấy dung dịch chuyển từ không màu sang màu nâu đỏ Nhận xét sau không đúng? A Màu nâu đỏ sản phẩm có bromine tạo B Thí nghiệm chứng minh tính oxi hố chlorine mạnh bromine C Phương trình phản ứng Cl2 (g)+ 2NaBr(aq) -> 2NaCl(aq) + Br2(aq) D Thí nghiệm chứng minh tính oxi hoá bromine mạnh chlorine Câu 23 Dãy xếp theo chiều giảm dần tính acid? A HI > HBr > HCl > HF B HF > HCl > HBr >HI C HCl > HBr > HI > HF D HCl > HBr > HI > HF Câu 24 Cho phản ứng sau: Vai trò NaBr A Chất oxi hoá B Vừa chất oxi hố, vừa chất tạo mơi trường C Chất khử D Vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường Câu 25 Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dùng chất nào? A HF đặc B HCl đặc C HI đặc D HBr đặc Câu 26 Có dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng lọ bị nhãn Nếu dùng dung dịch AgNO3 nhận A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 27 HF có nhiệt độ sơi cao bất thường so với HCl, HBr, HI A fluoride có tính oxi hố mạnh B fluoride có số oxi hố âm hợp chất C HF có liên kết hydrogen D liên kết H – F phân cực mạnh Câu 28 Dẫn V L khí chlorine (ở đkc: 25oC, 1bar) qua dung dịch chứa 20,6 gam sodium bromide, phản ứng vừa đủ Giá trị V bao nhiêu? (Cho biết NTK: Cl = 35,5, Na = 23, Br = 80) A 4,958 L B 2,479 L C 3,7185 D 9,916 L Tự luận: (3,0 đ) Câu 29 (1,0 đ) Sử dụng giá trị enthalpy tạo thành chuẩn số chất cho bảng sau để tính biến thiên enthalpy phản ứng cho phản ứng: to 2C2H6(g)+7O2(g) 6H2O(g) + 4CO2(g) Chất C2H6(g) H2O(g) CO2(g) f H o298 (kJ/ -84,0 - 241,8 -393,5 mol) Câu 30 (2,0 đ) a (1,0đ) Hãy quan sát bảng sau cho biết từ HCl đến HI, nhiệt độ sơi biến đổi nào? Vì sao? b (1,0 đ) Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron HCl + KMnO4 -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O