Đụi với cỏc phản ứng này, người ta thường vận dụng nguyờn li chuyển dịch cõn băng Le Chatelier đờ chuyển dịch cõn băng theo mong muốn nhăm thu được nhiều sản phẩm hơn và làm tăng hiệu su
Trang 1CHU DE: KHATNIEM VE CAN BANG HOA HOÂ
c a CN
‹ Vio 7, al
a
Phan ung “hod học là quỏ trỡnh biển đụi cỏc chõt đõu thành sản pham Tuy nhiờn cú nhiờu phản ứng, cỏc chất sản pham sinh ra lại cú thể phản ứng được với nhau tạo thành chõt đõu Đụi với những phản ứng nay, lam thể nào đề thu được nhiờu sản phõm hơn và làm tăng hiệu suất phản ứng?
v4 Trả lời:
Phản ứng hoỏ học là quỏ trỡnh biến đụi cỏc chất đõu thành sản phõm Tuy nhiờn cú nhiều phản ứng, cỏc chất sản phẩm sinh ra lại cú thể phản ứng được với nhau tạo thành chất đõu Đụi với cỏc phản ứng này, người ta thường vận dụng nguyờn li chuyển dịch cõn băng Le Chatelier đờ chuyển dịch cõn băng theo mong muốn nhăm thu được nhiều sản phẩm hơn và làm tăng hiệu suõt phản ứng I PHAN UNG MOT CHIEU VA PHAN UNG THUAN NGHICE 1 Phản ứng một chiờu Ngụ
Ủ: Xột phản ứng đốt chỏy khớ methane trong khi oxygen:
CH, +O,——> CO, +H,O
%b Nhận xột: Khi đốt chỏy khớ methane, thu được sản phẩm là khớ carbon dioxide va hoi nuộc Trong điều kiện này, cỏc chất sản phẩm c2 Q22 nen nhà, Và ng để tạo thành
chất đầu Phản ứng như trờn được Gol la nh nh nh kg ơ Kết luận: - Phản ứng một Chiấu là 00211 n HT nn ng TT nh nh kh ke ng ng ooo 60 0 69 2 9 0 6 09 60 8 6 9 eh 96 9 0a 06 60 0 ¿c8 6 A0 9.9 eH ewe wee eo he 0C 0 v0 0 0 9 909 9 9090 908 9 đ6 9 9 6@ 690 2 9 09 9 069 0690 9 0 ở 9606 0 60 8 0 ð 8đ 9 96 6 9 96 6 2 0 90 990 9 0 02c ở 6ứ 8 90 2 ð Ằể 4 ° đ 0 9 9 0 96 9 â@â 9 9 6 9ể 9 9 9 6â ^ 6 6n B 0 C2 2 6 0ð 9 9009 6ð 906 994 g6 ð 2 2 60 2 4 90 N6 ể 0 0 Co 8 O0 @ 0 90 2 90 9 4ể 9 9900 ^ 06 0đ 90 9 0 6$ 39 v9 8 0 2 9 đ€ o 6 2 6 6e 0 9 ở 9 t8 o0 ð #8 98 9 9 90 0 9 & đ@ đ 0 9 0 9 0 900 9 0 0 60 0 9 0 0 6 6 0 0 600 0 2 0 9 9 2 0 29 90 90 6 4€ $9 0909 6a 90 0 0 90 90 0đ 6 9 0 t0 06 2 0 9690 69 â 6ể 649 ð 0 2 0 9 0 9 6 60 90 02 9g 6 90 660 ể@ 9 06 9 €0 2 9 2 9 0 9 6 9 900 9 6 9 6 9 0 9 HO HHO ee KR OHO KR Eee a 2 0 8 9 ð 6 0 06 6 0 0 0 6ð 6 0 6 e0 ð vn ỉ0 0 90 0 6 6 9 ð Q6 2 6 đ 0 0 6 ð 9 8 9 0 0 4đ 0 6 2 0 6# 00 0 0 6 9 60 90 9 902 0 0 9 9 0 0 e0 0 6 99 90 0 6 0 6 9 9 0 62 ứð vs 6 9 0 0 60 0 96 9 9 60 9 90 090 6 6 ở le 6 6 96 9 6 ở 6 2 0ð 6e 9 2 Phan ứng thuận nghịch
Ủ' Ở nhiệt độ 445°C, trong bỡnh kớn chứa hỗn hợp Ha và lạ xảy ra đồng thời hai phản ứng:
ơ— teen ebb nent ees (1)
Lecce cece ee eee "ơ cece eens eee ee (2)
C) Nhan xột:
- Trong cựng điều kiện, khớ Hạ tỏc dụng với lạ tạo thành HI, đụng thời HI lại phõn hủy tạo thành
Hạ và là
- Phản ứng giữa Ha và lạ trong điễu kiện trờn gọi là c2 se nhà kh nà: và được biểu diễn băng phương trỡnh húa học:
0 9090 99 0 0 â9 9 3 0 & C96090 6 99099 9909 909 9 9 08 9 909 90999 990 6e 0 9 0 9 9 9$ 60 ở 6â 9 00 0 66 đ@ 0 06 0 6 oeG 3, 9 3.3 89 9 9 9 60 9d $8 9v ao
Kết luận:
- Phản ứng thuận nghịch là ene ene enn eens enn ng KH ng Hi nh kh nh kh nh th vi và - Phương trỡnh húa học của phản ứng thuận nghịch được biờu điờn bằng ( ) Chiờm trừ trỏi sang phải èÀ c.cceeSSS ( ), chiờu t phai sang trai la - lrong cựng một điờu kiện, cỏc phản ứng thuận nHghịCH con nh
Trang 2
? Van dung I:
Ă Quỏ trỡnh hỡnh thành hang động, thạch nhũ là một vớ dụ điền hỡnh về phản ứng thuận nghịch trong tự
nhiờn |
Nude cộ chita CO? chay qua da vội, bao mon da tao thanh Ca(HCO3)2 (phan ứng thuận) gúp phần hỡnh thành cỏc hang động Hợp chat Ca(HCO3), trong nước lại bị phan huy tao ra C 0, và CaCâOa (phản ứng nghịch), hỡnh thành cỏc thạch nhũ, măng đỏ, cột đỏ
Viết phương trỡnh hoỏ học của cỏc phản ứng xảy ra trong hai quỏ trỡnh trờn
2 Phản ứng xảy ra khi cho khớ C]ạ tỏc dụng với nước là một phản ứng thuận nghịch Viết phương trỡnh hoỏ học của phản ứng, xỏc định phản ứng thuận phản ứng nghịch
3 Nhận xột nào sau đõy khụng đỳng?
A Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm khụng phản ứng được với nhau tạo thành chat dau B Trong phản ứng thuận nghịch, cỏc chất sản phẩm cú thể phản ứng với nhau đề tạo thành chất đầu C Phản ứng một chiờu là phản ứng luụn xảy ra khụng hoàn toàn
D Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiờu trỏi ngược nhau trong cựng điều kiện Ơ Tra loi:
I Nuộc c6 chita CO2 chay qua đỏ vụi, bào mũn đỏ tạo thành Ca(HCO3)2 (phan tng thuan) gdp phõn hỡnh thành cỏc hang động cú phương trỡnh húa học như sau:
Hop chat Ca(HCO3)2 trong nước lại bị phõn huyỹ tạo ra CO2 và CaCO2a (phản ứng nghịch), hỡnh thành cỏc thạch nhũ, măng đỏ, cột đỏ cú phương trỡnh húa học như sau:
.C9 9999999400909 090 9909909999999 9909999999099 9090 4 9090 00 00 009 9 0 â 0 900 00 6 ấ â 0 9 0 0 0 8 0 00 06 00 0 0 0 0W 0 9 9 4 8é 8 6 0 9 lụ 0 0 0 0 06 60 6 080 66966 2669 1e se se
"9800096009090 9060696906966096900 0690600009696 0 e9 90906 0969 00696009000 00006060096 0600000 006899000 08 009 00 00 0 0 60 ở 00 60 0 0 6 6 0 9 6 8 8 8 8 0 6 060960696 ứ 6e e6 6 4v 1 a2 ộ
5đ 99090090600 0609 9096009060966 696699696 6960066006900 â6090 09066966900 0066600600060 0 0690069669606 0600669060606 09 0906069600966 6600606 g o6 960660600666 0960266066226 666ứpe2
- Phản ứng thuận: nce cceeeeceeeeeeeeeeeuannnneteteeceierbbbbbbnnnbnnnneenes Hy
- Phan ting nghich: 2.0.0 ex aỏiiaỏ 3 Đỏp ỏn khụng đỳng là Phản ứng một chiều là phản ứng xảy ra Il CAN BANG HOA HOC 1 Trạng thỏi cõn bằng
Xột phản ứng thuận nghịch: H;(g) + la(g) 2HI(g)
Sự biến thiờn tốc độ phản ứng thuận và nghịch theo thời gian được biểu diễn theo đỗ thị sau: wey : : ° BESO 2 Bay
Hỡnh †.1 Sự biến thiờn tốc dB phan ung thuận ua nhõn ứng nghị theo thốt gian
1 Nhận xột: Lỳc đầu phản ứng thuận cú tốc độ lớn hơn phản ứng nghịch và ưu tiờn tạo ra hydrogen
iodide Theo thời gian, tốc độ phản ứng thuận giảm dần, tốc độ phản ứng nghịch tăng dần đến khi
tốc độ hai phản ứng băng nhau (Hỡnh 1.1) Tại thời điểm HẦY, của cỏc chõt
lew den nee, IAA beer den nnn TWA 1A ald 4tA E7 2 2222 th Ae ny arOgei 1, 1OQii C; nyaroge 1 iodide ce whee eo ee ee ee eee eee ee ee ee eee 123ÿY 1đ LHỜI CIỎIIH J)I1đII UIIC U1IUađ11
_ nghịch đạt ẲỚI 0n ch nh nh
Kết luận: _ 2
N Š i ci o# rhn w _ơ y # Be tủy nh i Poe ode o-f Hỡ MO rey củ
EMORY B TễI VIấN ng SƯ, BF h oun ye g :
Trang 3- O trang thai cdn bang, nộng AO CAC CHAE 0 eee enn res
? Vận dụng 2:
4 Cho phản ung: 2HI(g) = Ha(g) + l(g)
a) Vẽ dạng đồ thị biểu diễn tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch theo thời gian b) Xỏc định trờn đồ thị thời điểm phản ứng trờn bắt đầu đạt đến trại thỏi cõn băng
5 Cho cỏc nhận xột sau:
a) Ở trạng thỏi cõn băng tốc độ phản ứng thuận băng tốc độ phản ứng nghịch b) Ở trạng thỏi cõn bằng, cỏc chất khụng phản ứng với nhau
c) Ở trạng thỏi cõn băng, nụng độ cỏc chất sản phẩm luụn lớn hơn nụng độ cỏc chất đầu đ) Ở trạng thỏi cõn băng, nụng độ cỏc chất khụng thay đổi Cỏc nhận xột đỳng là A (a) và (b) B (b) va (c) C (a) va (c) A (a) va (d) Ơ Tra lot: 4 Xột phan tng: 2HI(g) = Ha(g) + b(ứ)
a) Dang đụ thị biờu diễn tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch theo thời gian:
b) Tại thời điểm số mol của cỏc chất hydrogen, iodine, hydrogen iodide khụng thay đối nữa thỡ phản ứng đạt trạng thỏi cần băng $, Chọn đỏp ỏn " - - Trang thỏi cõn băng của phản ứng thuận nghịch là trạng thỏi tại đú tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch - Ở trạng thỏi cõn bằng, nồng độ cỏc chất ccc ch 2 Hằng số cõn băng
a) Biểu thức của hằng số cõn bằng
Xột phản ứng thuận nghịch tụng quỏt: aA + bB â cC + dD
- Ở trạng thỏi cõn bằng, hăng sụ cõn băng (Kc) của phản ứng được xỏc định theo biểu thức: _JCTIDI
Trang 4
- Trong do: [A], [B] [C] [D] la nồng độ mới của cỏc chat A, B,C, D o trang thai can bang; a, b, là hệ số fỉ lượng của cỏc chất trong phương trỡnh húa học của phản ứng |
| Luu y:
- Hằng số cõn băng Kc của một phản ứng thuận nghịch chỉ phụ thuộc vào
Ủ 0200020000 Q2 2n ng HH ng kh nh ng
- Đối với phản ứng cú chất rắn tham gia, khụng biểu diễn nụng độ của . -.- trong biộu thức hằng số cõn băng
Vớ dụ: C(s) + CO›(g) 2CO(g) KCE ? Van dung 3: c,d oo 6 eevee
6 Viết biểu thức hăng sụ cõn băng cho cỏc phản ứng sau: a) Phan tmg tong hop ammonia: N2(g) + 3H2(g) 2NH:(g)
b) Phan ung nung vdi: CaCO3(s) = CaO(s) + COr(g)
7 Ammonia (NH3) duge diộu chộ bang phản ứng: Noa(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) Ở t°C, nồng độ cỏc chất ở trạng thỏi cõn băng là: [Na] = 0,45M; [Hạ] = 0,14M; [NHa] = 0,62M Tớnh hằng số cõn băng Kc của phản ứng trờn tại t°C Ơ Tra loi: 6
a) Biểu thức hăng số cõn băng của phản ứng: Na(g) + 3H›(g) 2NH:(g)
7 Hằng số cõn băng Kc của phản ứng tong hop ammonia tai t°C là:
` ——
Ke ứ đ œ 6â 2 9 0 9 69 06 60 0 9 6e 6 6 â6686 HH ee HO ee Hoe ewe ee oe
b) Y nghĩa của hăng số cõn băng - Hăng sụ cõn băng Kc phụ thuộc
7: (0 .ẻ
- Hang sụ cõn băng Kc càng lớn thỡ .- cà Sàn he càng chiờm ưu thờ hơn và ngược lại, Kc càng nhỏ thỡ - chen nh nhe càng chiờm ưu thờ hơn
Be etek Tha Be a _ Ÿ 8 ' : fo
: PUR REE vi mm Pyar bw ee Fg pope VíŒ at
Trang 5Ễ UY 3x vy xyy để RKš hm pe gs _ ` uo
HE CAC YEU TO ANH HUONG BEN SU CHUYEN DICH CAN BAS
1 Anh hưởng của nhiệt độ
f Xột thớ nghiệm 1 Ảnh hưởng của nhiệt độ đờn sự chuyờn dịch cõn băng: 0 2NO¿ = No2Osz A Ho < 9 298 (mau nau do) (khụng mõu) 1 _Nhận xột:
- Khi tăng nhiệt độ, cõn băng chuyển dịch theo chiều ( ) - Khi giảm nhiệt độ, cõn băng chuyển dịch theo chiỀU .c: mm ) 1 Kết luận: K7i tăng nhiệt độ, cõn bằng chuyền dịch theo chiếu làm THn ng nen yyi , tức
Ia CHIU oo eee cece ccc cc cece cence cent nhà: (re ), nghĩa là chiờu làm giảm tỏc động của việc
tăng nhiệt độ và ngược lại
2 Anh hưởng của nụng độ
Ủ Nghiờn cứu ảnh hưởng của nồng độ đến sự chuyờn dịch cõn băng: CH3COONa + H20 = CH3COOH + NaOH git Be ee es # dx as HFS og ý Šy ĐC ¿ EASELS ww C) Nhan xột:
Trang 6
Lè Kết luận: Khi (ang nộng độ mội chỏi trong phản ung thỡ cõn bằng húa học bị phỏ vừ và chuyờn
dịch theo Chiờu lÀI .- cà nàn nh nh nh nh nh nh nh nh nh nh tr chỏt đú và ngược lại
? Van dung 4:
8 Cho cdc can bang sau: : |
CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) A Ho.= 176k) (1) 2S02(g) + O2(g) = 2S03(g) A Ho,,=-198 kJ (2)
Nộu tang nhiột d6, cac can bang trộn chuyộn dich theo chiều nào? Giải thớch
9, Ester là hợp chất hữu cơ dễ bay hơi, một số ester được sử dụng làm chất tạo mựi thơm cho cỏc loại
bỏnh, thực phẩm Phản ứng điều chế ester là một phản ứng thuận nghịch:
CH:COOH(@) + C;HzOH(]) > CH:COOC›H:(0) + H2O(l) Hóy cho biết cõn băng trờn chuyờn dịch theo chiều nào nếu
a) Tăng nụng độ của CạH:OH
b) Giảm nồng độ của CHạCOOC2H:
⁄ Trả lời:
9 Khi tăng nhiệt độ:
- Cõn băng (1): CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
A.H9,„= 176 kJ> 0 — Chiều thuận là chiều phan ttng ô2.0.00 cece tetris Khi tăng nhiệt độ, cõn bằng chuyển dịch theo chiều .- tức là chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tỏc động của việc tăng nhiệt độ
- Cõn băng (2): 2SO2(g) + O2(g) = 2S03(g)
A.H9 = -198 kJ < 0 — Chiều thuận là chiều phản ứng - ¿ch nnnhhhhrrrrtrrrrrrre 298
Khi tăng nhiệt độ, cõn bằng chuyền dịch theo chiều .- tức là chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tỏc động của việc tăng nhiệt độ
9,
a) Tăng nụng độ của CH:OH, cõn băng sẽ chuyển dịch theo chiều , tức chiều làm giảm
nụng độ của C›HzOH | _
b) Giảm nụng độ của CH:COOC2H:, cõn băng sẽ chuyền dịch theo chiều , tức chiờu làm tăng nồng độ CH:COOC2HĂ 1 EMCO BIET Ảnh hưởng của ỏp suất tới chuyển dịch cõn băng: 2NO2(g) = N204(g)
(mau nau do) (khụng màu)
Trang 7Nhận xột:
- Khi tăng ỏp suất, cõn băng trờn chuyển dịch theo chiờu làm giảm trong xI-lanh Kết luận:
- Khi tăng ỏp suất chung của hệ, thỡ cõn băng chuyển dịch theo chiờu làm giảm
tức là chiờu làm QIAN oo eee cece cence teen nhe nố và ngược lại
- Đối với phản ứng thuận nghịch cú tổng hệ số tỉ lượng của cỏc chất khớ ở hai về của phương trỡnh hoỏ học bằng nhau thỡ trạng thỏi cõn băng của hệ cà khi thay đổi ỏp suất chung của hệ ? Vận dụng 5: Ă0 Cho cỏc cõn băng sau: a) 2SO2(g) + O2(g) = 2803(g) b) CO(g) + H20(g) = Ha(g) + CO2(g) c) PCls(g) PCl:(g) + Cla(g) d) Ho(g) + h(g) = 2HI(g) Nộu tang ap suất và giữ nguyờn nhiệt độ, cỏc cõn băng trờn chuyển dịch theo chiều nào? Giải thớch Ơ Tra lei: 10 a) 2S02(g) + O2(g) = 280a(g)
Nộu tang ap suất và ứ1ữ nguyờn nhiệt độ, cõn băng sẽ chuyển dịch theo chiều „tức
chiều làm giảm (hay chiều làm giảm ) |
b) CO(g) + H20(g) = Ha(g) + CO2(g)
Nộu tang ap suất và giữ nguyờn nhiệt độ, cần băng — do đối với phản ứng thuận nghịch cú tong hệ sụ tỉ lượng của cỏc chất khớ ở hai về của phương trỡnh hoỏ học bằng nhau thỡ trạng thỏi cõn băng của hỆ . -<e c2 khi thay đối ap suat chung cua hộ
c) PCis(g) = = PCla(g) + Cla(g)
Nếu tăng ỏp suất và giữ nguyờn nhiệt độ, cõn băng sẽ chuyển dịch theo chiều „tức chiều làm ỉlảm (hay chiờu làm ĐIẢI Ă cà Ă nh hen )
d) Ho(g) + In(g) 2HI(g)
Nộu tang ap suat va giữ nguyờn nhiệt độ, cõn băng sẽ cc cà, , do đụi với phản ứng thuận nghịch cú tổng hệ sụ tỉ lượng của cỏc chất khớ ở hai về của phương trỡnh hoỏ học băng nhau thỡ trạng thỏi cõn băng của hệ .- c.c cà cớ khi thay đổi ỏp suất chung của hệ
| EM CO BIET & Chat xuc tac
- Đối với cỏc phản ứng thuận nghịch xảy ra với tục độ chậm thỡ chõt xỳc tỏc giỳp hệ phản ứng nhanh đạt
3 Nguyờn lớ chuyền dịch cõn băng Le Chatelier
Nguyờn lớ: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thỏi cõn băng, khi chịu một tỏc động bờn ngoài lam thay đỔỖi c: ơ J bebe eeeeeeeeeeeeeeeeeeenees thi cõn băng sẽ chuyển dịch theo ChiỀU .cc c2 2c ỡ: tỏc động bờn ngoài đú
1 Vi dụ: Trong cụng nghiệp, ammonia được tụng hợp theo phản ủng
No(g) + 3Ho(g) @ 2NH3(g) A,H„=-91,8 k]
- Yếu tụ ỏp suất: theo nguyờn lớ Le Chatelier, khi tang ap suất thỡ cõn bằng trờn chuyển dịch theo chiấu thuận, tức là theo chiều tạo ra nhiều ammonia hơn Thực tế, phản ứng tổng hợp ammonia thường được thực hiện ở ỏp suất khoảng 200 bar
- Yếu tụ nhiệt độ: Phản ứng trờn là phản ứng đúa nhiệt Do đú, để cõn băng chuyờn dịch về phớa tạo thành ammonia, cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ thấp Tuy nhiờn, ở nhiệt độ thấp, tốc độ của phản ứng này rất chậm Vỡ vậy thực tộ, ammonia duoc tụng hợp ở nhiệt độ khoảng 450°C _
Trang 82 Van dung 6: @
it Trong cụng nghiệp, khớ hydrogen được điều chế như sau:
Cho hơi nước đi qua than nung núng, thu được ` khớ CO và Hạ (gọi là khớ than wot):
C(s) + HạO(g) CO(g) +Ha(g) — A,Hj„= 130k] Œ)
Trộn khớ than ướt với hơi nước, cho hỗn hợp tia qua s chất xỳc tỏc là FeaOa: CO(ứ) + H;aO(g) â Ha(g) + COz(g) A H¿„=-42kJ (2)
a) Van dụng nguyờn lớ Le Chatelier, hóy cho biết cần tỏc động yếu tố nhiệt độ như thế nào để cỏc cõn băng (1), (2) chuyờn dịch theo chiều thuận
b) Trong thực tế, ở phần ứng (2) lượng hơi nước được lầy dư nhiều (4 — 5 lần) so với khớ carbon monoxide Giải thớch
c) Nếu tăng ỏp suất, cõn băng (1), (2) chuyển dịch theo chiều nào? Giải thớch
12 Trong cơ thể người, hemoglobin (Hb) kết hợp oxygen theo phản ứng thuận nghịch được biểu diễn đơn giản như sau:
Hb + O2 = HbO2
ệ phối nụng độ oxygen lớn nờn cõn bằng trờn chuyờn dịch sang phải, hemoglobin kết hợp với oxygen Khi đến cỏc mụ, nụng độ oxygen thấp, cần băng trờn chuyờn dịch sang trỏi, giải phúng oxygen Nếu thiờu oxygen ở nóo, con người cú thộ bi đau đõu, chúng mặt
a) Van dung nguyen lớ chuyển dịch cõn bằng Le Chatelier, em hóy đề xuất biện phỏp để oxygen lờn nóo được nhiờu hơn?
b) Khi lờn nỳi cao một sụ người cũng gặp hiện tượng bị đau dau, chong mat Dua vào cõn bang trộn,
em hay giai thich hiộn tuong nay Sores NA 9 v Jra lời: II
a) Cõn băng 1: C(s) + H20(g) = CO(g) + H2(g)
A Hoog= 130 kJ > 0 —> chiều thuận là chiờu phản ứng
Vậy để cõn băng (1) chuyển dịch theo chiều thuận cần , nhiệt độ của hệ
Can bang 2: CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + Ha(g)
A Hoos = -42 kJ <0 — chiều thuận là chiờu phản ứng ơ—
Vậy để cõn băng (2) chuyển dịch theo chiều thuận can nhiệt độ của hệ
b) Tăng lượng hơi nước sẽ làm cõn băng chuyển dịch theo chiều (tức chiờu làm ơ lượng hơi nước), làm tăng hiệu suất thu khớ hydrogen Ngoài ra, hơi nước cú giỏ thành rẻ
hơn và khụng độc hại so với sử dụng lượng dư carbon monoxide
C)
- Nếu tăng ỏp suất và giữ nguyờn nhiệt độ, cõn băng (1) sẽ chuyờn dịch theo chiều , tức chiều làm giảm (hay chiờu làm giảm . -ccc cà, )
- Khi tăng ỏp suất, cõn băng (2) SẼ cà nằ , do đối với phản ứng thuận nghịch cú tụng hệ sụ tỉ lượng của cỏc chất khớ ở hai về của phương trỡnh hoỏ học băng nhau thỡ trạng thỏi cõn băng của hệ khụng bị chuyờn địch khi thay đổi ỏp suất chung của hệ
12.a) Dộ oxygen lộn nao nhiều hơn thỡ hàm lượng oxygen hớt vào phổi cũng phải nhiều hơn Một số biện phỏp để xuất để oxygen lờn nóo nhiều hơn:
` — à
ể 6 3 6 ể ĐO 6 0 Để E0 6 66 0 0 0 6 0 000 6 0 0000066006 0000600900009 00096 000606009 0000009909900 0009000900 090000909090 09 0096999999099 0909009909999 0099606006609 0%e%
ơ" ĐE =aa , , , | AI ai
we meee eee ee mee eee eee ee ee HE HHH HH HH HEE HEHEHE HEHEHE HH HEH HHH HEH SE HEHEHE HEHE EH HEH EHO HH HEH EHH ERE HE EHO EEO HH Hse eerereesereeesesreeEeeEeees
"1 a4 AI - He Heeseoeaesseeeeereseeeeeeresces
ơ hằÃEaaiii ễễễễễễễễễễễễễễễễễễềễềễềễ
HHH HEHE EEE H HO HEHE HH EH HEHEHE EHO HEHEHE He EHH HEH EHH EHO HEHE OE Hee oH He EH re ee He EE Le eee eee eee Leer ee see se
wee eee wee ee me ew tt eee we Oem eee eee eH HEHE TES EH EOE EEE FO CDH H HHH HOHE REE H EH EHH HEHE HHH eH HEE HHT eee HEE HHH Eee eee ee eeLe ee ee eee eee eeaees see ss
eee eee ee mem ee eee emer error eww e erste eee eereesHeere rH OEHE SESH SEHK EHH EH ERE EEE EHO SE HEE OBES BEKO S EEE Ere HE Hee eeee ee Eee Eee ere eee ogee eee se
ễ 6 6 8 6 6 6 0 86 0060066 0669 0 60 6 0 69 96 6 6 6 60 0 069 6 9 6 9 800 6 969090 099 089009659 06 90 000 E E9 990099099060 6 t9 9 909909 9 9e 96990009999 00 a 6 @ â â 6 ee ow wo ee oe eo see eo eh cee eee Oo om hot Ome ew OH CO OOM Eee EO HCH Eo TDH HOHE RE HEHE HHH HHT EE HHH OEE eH eee THRE Hee He eee Foe ee owe sess eee ee eee eee ee eee eee ees oo 0
b) Kh: lần nỳ! cao, hàm lượng oxygen loóng, dẫn đến cõn bang: Hb + O2 = HbO> chuyộn dich theo chiờu nghịch, giải phúng oxygen làm cho nóo bị thiờu oxygen gõy dau dau, chong mat
8 0
BP we fay ở a BEY, 2 x TH -
Trang 9CHU DE: CAN
I SỤ ĐIỆN LÍ 1 Hiện tượng điện
Thớ nghiệm: thử tớnh dõn điện của nước,
Kết quả thi nghiờm: Nước tỉnh khiết muụi ăn và dung Muối ăn tỉnh khiết , BANG TRONG DUNG DICH NUOC Nước muối Hỡnh 2.2 Thử tỉnh dẫn điện của dung dịch muỗi ăn Chất Hiện tượng Nước tinh khiết Muụi ăn tinh khiết
Nước muụi (dung dịch muụi ăn)
Kết luận: đốn sỏng cho thay dung dịch NaCl
2 Chat diộn hi
a) Chat diộn liva chat khộng diộn li
Kết quả thớ nghiệm: thừ tớnh dẫn điện của dung dịch cỏc chất:
Dung dịch HCI | Dung dịch NaOH Nước đường Dung dich ethanol Hiộn tuong Đốn sang Đốn sỏng Đốn khụng sỏng Đốn khụng sỏng Dung dịch dẫn điện khụng dẫn ? ? ? ? điện Cú/khụng cú cỏc ion trỏi dấu trong ? ? ? 2 dung dịch Chõt điện li/chõt 9 9 9 2 khụng điện li Kết luận: cỏc chõt hydrochloric acid, sodium hydroxide, tan trong nước phõn lù ra cỏc ion nờn chỳng Saccarose, ethanol,
khộng phan li ra cac ion nộn chung là
Vớ đu: NaOH(aq) ——> Na‘aq) + OH (aq) HCl(aq) ——> H*(aq) + CI(aq)
b) Chat diộn li manh và chất diện lỉ yếu
Trang 10Độ sỏng của búng đốn hai dung dịch? So sỏnh sụ ion mang điện trong ? Kết luận: Dua vao mu c độ phõn lĂ thành cỏc 1on, chõt điện Là chất khi tan trong nước chỉ
NaOH — Na” + OH”
NaaCOa —2Na” + COzZ
TH AT g ng kg vài cỏc phõn tử chất tan | cú SỐ phõn tử chat Khai niộm đờu x | tan , phan con lại van tụn tại Ở | xy - xX UX La, đạng trong dung dịch - CÁC HƠI, HNO¿, | - Cỏc như: CH:COOH, HC]O, HạSOa, HF, H2CQO3 Cac chat diộn li | - Cỏc : NaOH, KOH, | - Cỏc như Cu(OH);, Fe(OH)a, Ca(OH)2, Ba(OH)p, - Hau hột cỏc - Qua trinh phõn li của chất điện li | - Quỏ trỡnh phõn li của chất điện lĂ yờu là mạnh xảy ra gần như một phản ứng
Phương trỡnh điện | 7 Được biểu diễn bằng mũi | - Được biểu diễn băng
l tờn ngược chiều nhau
Vi du: HNO3 — H* + NO3° Vi du: CH3COOH = H* + CH3COO”
2 Bai tdp van dung:
ll THUYET ACID-BASE CUA BRONSTED — LOWRY
1 Khai niộm acid va base thee thuyột Brensted — Lowry Thuyột Bronsted — Lowry cho rang
10
ơ la chat cho proton (H") va
Viết phương trỡnh điện èĂ của cỏc chat sau: HF, HI, Ba(OH);, KNO¿, NaaSOa
là chõt nhận proton
.- ^^ ^^
Trang 11
Vidul: HCl+H20 — H30° + Cr Trong phan ứng trờn: HCI cho H”, HCI là : HạO nhận H” HaO là Vidu2: NH:+ HO > NH¿ +OH
Trong phản ứng thuận, NH: nhận H” của HO, NH: là , HaO là Trong phản ứng nghịch, ion NHa” là 1on OHF là
Vi du 3: COs" + HO = HCO3 + OH
Trong phản ứng thuận, CO¿? nhận H” của H;O, CO3* là , HO là Trong phản ứng
nghich, ion HCO3 la ,1on OH' là Vi du 4:
a) HCOs + HO = H30*+ CO;
(ow 7
v6 “6 6 sa tem ence cn›aoaa asasecrecocacesenneses % Map tanta nce nnn tena nne
phản ứng nghịch, H;CO; la acid, OH la base,
lon HCO3' vừa cú thể nhận H”, vừa cú thộ cho H”, vậy HCOz' cú tớnh chất Phõn tử HạO cũng vừa cú thể nhận H”, vừa cú thể cho H” nờn HạO cũng là .
ZS
@ Bai tap van dung: Dua vao thuyột acid — base cla Bronsted — Lowry, hay xac định chất nào là acid,
chất nào là base trong cỏc phản ứng sau: a) CH3COOH + H2.0 = CHaCOƠ' + HạO” ằ) S* + HO = HS’ + OH" số “Trả lời: Lra lol c0 606 666.6 6 6 6 6 6 6 00 0 06 6 6 6 09 6 0 6 0 0 86 6 6 6 0 6 600 0 006 669 0 6 49 6 66 6 0 60 006 006 6 000 9 00460000 909 9 5 80940980009 0809090506806 9809 0 B06 990809990990 80 6/4 688 6 8 8099 046806 602 6/6 61900080946 806 6 6800 60809086806464 09400000000 O0 6 6 6 9 60 6 6 660 6 6 6 0 09 600 09 0 6 00 6 0 0 00 000 90 000 3 0 006700 6 0 04 0.0 0 8 6 6 6 9 6 6 0 6 66 8 806 0 00 9 8 4 0849 80 9804 88 0 686 8080304 80896804 98 8996 88 4 88 8/6 088 906 8 806/808 10006 4080898060688 6600808006064 68000 9004090400 v0.0 HT H6 9 9 6060606 6 66 69 6 60 4.0066 6 000 69 0 6 00 6 0 6 0 0 09 006 6 0 6 0900 606 6 6 0 6 06 606 6 0 6 6 000 9/98 0900 6 0060060 9.0 949 0090000909 50809066 084 008 9509/4998 98964 69/8 0 908080980990 8/4 8040909806 863/08/6 40409094806 0806 8009084434440 s% °eđeosooooesoeoe H60 6 600 0 6660 2 060 0 60006600 06 6660 0600 00 60 0066009066 060 0000609000990 0009 0900989009 4009 0089044000004 0 h0 9000068909980 0/00 00/06/9680 90/99/99 6 0 9084006 9006908000604 6000006666 0899000040909490900 0e s0 "HH cece eect eee eect ee ete eee s : ees 2.Uu diộm ctia thuyờ ột Brenst SEIN vó anova ee, ` wet trugt
- Phan tử acid phai cú ›ú nguyờn tử H, trong nước - Phõn tử khong cú nhúm C OH nhu NH3 hoặc ion phõn lù ra ion H”, trong phõn tử base phải cú nhúm CO3” cũng là base
Trang 12
- Thuyết Arrhenius chi ding cho trường hợp dung | - Thuyột Bronsted — Lowry tong quat hon thuyột
mụi là nước Arrhenius, mở rộng trong dung mụi khụng phỏi
nước
VÍ đụ: trong dụng mụi acetIc acid (CH:COOH]), xảy ra phản ứng:
HC104+ CH3COOH = ClO4 + CH3COOH2"* Trong phản ứng trờn, HC]Ox là acid vỡ là chất cho H*, con CH3COOH là base vỡ là chất nhận H” II KHÁI NIỆM pH VÀ Y NGHĨA cl U A Ape TRễNG THU c TIEN 1 Khai niộm n pH
Nụng độ ion H” hoặc ion OH được dựng để đỏnh giỏ tớnh acid hoặc tớnh base của cỏc dung địch Tuy nhiờn, nếu cỏc dung dịch cú nụng độ H” , nồng độ OH- thấp, chỳng là những số cú sụ mũ õm hoặc cú nhiều chữ số thập phõn Vỡ vậy, dộ tiện : sử t dung, người ta dựng đại lượng pH với quy ước như sau:
: | : LoPH
Trong đú [H”] là nụng độ mol của ion HỲ
Nếu dung dịch cú [H+] = 10 mol/L thỡ pH = a
Vi du: [H*] = 107 mol/L thi pH = — lg|H”] =—lp(102=2 Thang pH thường dựng c cú giỏ trị từ Ă đến 14 | THe] io ‡ 1ệ oF 1 on 4 (mol/L) pH Ặ acid anne trung tớnh———————hase ằ
2 hài tập vận dụng: Một loại dầu gội đầu cú nồng độ ion OH' là 10”-” mol/L,
a) Tớnh nồng độ ion H”, pH của loại dõu gội núi trờn
b) Mụi trường của loại dầu gội đầu trờn là acid, base hay trung tớnh? ` 2 ` bi * 7 e “Ung LER ẩéễ000060060000060429090600600600904060000490029090000920099000660606060020200460600602900460200066006000000000960690060000200000600000000000004000000600G000090000060606009009000090000006000900066006%6.G€0900996096đ969090690696%99%98666
Đễ Đễ 220 0000006206209602206002960600000006020600060496000090000000000200000000000900600000660060000020069090000900000%000000000900000000060000086009000000000%90606090909099000090000000900000000%000000060%6%66606e°e6%
Đễ ĐA 0 00606040062 0602000600 9060060606006000006006006006060000069606006000000990000000290006090000006009206000002000000699900000099000000000000%000000000008060906 0064 0060970 0000000%0696606%60696%69699909%66%56965s9969%6%65s9s95e% COOH M HR HERE HOHE HH OHEE SESE SD HESTESCOH HH EEHEOH OHHH OH EEHEETOSEHET EH ESTE HHH CEHHEHHE RHEE EHESEHHHEFESEEEEHHHEHHEHE EHH OH HESS CHEE He sae EaHHOee ees EEE eHH ESE SESE HE EEE OHSS
Cm OOH ORO HER ERE THERE HO HOEAHEHEEHEE HEC TEETH HEHEHE HTEHEHEHOOHHH OHHH HH EEHORESHEHH HEHE HROSHHOHE HHH HEE HHEEHHREHS OH EEE HH HEHE HEHEHE OHHHH HSH Hs EHH EE DEH HE TEHEHHH HES EHEHRHHSHS SHH EEA EHR Ew OD
2 Bai tap van dung: 4 Một hoc sinh lam thi nghiộm xac dinh d6 pH cua đất như sau: Lấy một lượng đất cho vào nước rồi lọc lấy phần dung dịch Dựng mỏy pH đo được giỏ trị pH là 4.52
a) Hóy cho biết mụi trường của dụng dịch là acid, base hay rung tớnh,
b) Loại đất trờn được gọi là đất chua Hóy đẻ xuất biện phỏp để giảm độ chua tăng độ pH của đõt
Trang 13Tra loi: eee RO eRe OOOO RE EEE ROH EMEA RHEE EHH HEH EDT SHEA HEED HH EHS BHO HHA SEH EH EHD EHH FAH EESEEHELE DEERE FES ELSES YS CH EBS S ELE SE EEE EES °9 0999900904909 0606đ060606920 0906000099090 900 0%ớớđ ôe6 €ể HH 9 2ể H6 6 eee eee 0 Ho lo R9 9 6 9 00 9 9 16 4 6 6 6 0 00 4 6: 8 0 048 00 8 0908 884 6 0 8 6 0 0 4 6 0 Ác K6 80 9000 8060060 6 0 6 00 80805948 096 8098 60866 46 8 6 66 86 688 6 8 804 4 6 6 608 804606 6 6 80606 608 6086066 6 6808.84.0640 v0 v.v c8 iầẳầẳẲẳẮẮẮ ._ ——— — —_ _ íŸí oe eeen 990496900600 090240909049090446020909 0090090406966 06800 R8 ` eee eee eee OH EEO ERO EERE ADHERE TEESE RTOS EEE H HEHEHE HHH DEH OHEE DHE EHES HEHEHE EHH EEE H SoHE DEES EH HE SEHESE SEH E SHES HELE SoE ESOL ELSE SHELF SEL Sone Enea ESLEesETEs wae e em tae REO COROT HOOD EHD EH EEE HE EHH HE EEEH DEH HH EE DEEDES ESE HATE EH ESE DED HH DEH HH HEHE EHS D SHER THES THESE HEHE HES EE HEES OH EES EHS ESE SH SeeEBELaLELEraLeELEFELSESsEeSeseeLes
Bài tập vận dụng: pH của dung dịch nào sau đõy cú giả trị nhỏ nhất?
Á Dung dịch HCI 0,1M B Dung dich CH3COOH 0,1 M
C Dung dich NaCl 0,1 M D Dung dich NaOH 0,01 M
Tra lời:
mow eee eee eee REE EOE EEO O HEHEHE TE HATE REESE RHEE EHTEL ETH LF SOTTO SEO HEDHEH OTE EH EHH THESE EHH EDEDH EHH DE HEHE OH EEHO HB EEE HEESEL OSE SEB ODES Oe EeEESa Hee oCoH BOB ESOS ASCE SEC ESSE ERee CeO ee Ree REAR O TOES HE TO DE OOHHEHHDHH HHO SS TEHEHCHCHSFOTEHEHHAOTTH HHA HHHHH HHS HEH AEH HOHEEH ESE HEHESOSSASHODETEaHADHeeHGAaaeESAeeBESeO eS Ass eorae 99 06e90.2eb06e9959e292ee9eeeo#seeeeseoeeoeesdeasesedeeoeoes ễ 0 000009000000066690260006009660000906066900900904%94600960690600090900909000690009000000960000009%000090200000000090080060000999009090900009000900900900940099900900990099000009096000090909000990099099008090909000608 H00 600906066066006006060000006660249660006009666099090060090%940400090904600609000000900809009600460900900990902000906099090900000090990909098009009090000%9400009044009009000006900908080096060000082006900909909900560 9 0 600060906000909096096690€02060960096609646904909062 0600609996000 09066000090 9009000090900090000009090990960006929299009090906909000000600209900690066069090099 0e 9 nn09p9e06600000060090098060009000090990000000s mee O RO OOO DROOL EEE HOHE EHO HEE SET EHO D HEHE THESES EH DS HHED DODO SHE HH ESET HEHEHE ETH ORHEE EOE SED EAH ODES LETHE H HEE OES SHES SBOE EHH HES EREEGELES EO eS SELES SAR ee eee EEeZB EES ễN Để B6 6 6 60H 6 6 6 6 66 000 0 0 60 0 0 6060000 000060000 06 0 606 66000 0 0000 0009000606066 0 6 0 6 6000 0 6 000092 060040 0 466.0960600 960 89 6 6 6 6 8909000969 060 90.9.0909 0 0989.9096 0 0 9 9 494.8 600 0 04 94999 06 89909 90 9-9 4-0090 0.009 806096 409/49 9 0/8.9/9 9/9 9 0 A69 6đ 6 9 609 686000 0600000009606069606009944666060606004646806090909%606060060000900009600909904909090996009060009096909020â0600009600000090009%0%990009069009000990000900009000000009000969009060060000869099090999999000000 60 040000000000006009090008040660090206600600069990090000602090046606069606000906009000906000000060020906090009000009000900909090990960000009090090099000090000000900009000096000900099600909050909040000 860000 06000069000%660040400000600060%90960690906090940066000060000000990099000000600000900006059080000009960000000060090900900000090009009000909000900%09900000000600990800009009000000994090900%0 s0
2 Y nghia của pH trong thực tiễn
Chỉ số pH cú ý nghĩa to lớn trong thực tiễn, pH cú liờn quan đến sức khoộ của con người, sự phỏt triển của động vật, thực vật, - Nước trại ae pHằ 60 - 2/4 Miệu pH s3,3 ô7/4 Nước tiểu pH at +5 ate 3% Rui oan pHằứ 40 - 7,0 Ruadt giả CHET BENH Cể LỢI pH = 5,5 - 2T ”—
Trong co thể của người, mỏu và cỏc dịch của dạ dày, mật đều cú giỏ trị pH trong một khoảng nhất định Chỉ số pH trong cơ thể cú liờn quan đến tỡnh trạng sức khoẻ Nếu chỉ số pH tăng hoặc giảm đột ngột, khụng năm trong giới hạn cho phộp thỡ cú thể là dấu hiệu ban đầu của bệnh lớ, người bệnh cần được khỏm để tỡm ra nguyờn nhõn
2 Bài tập vận dụng: Đo pH của một cốc nước chanh được giỏ trị pH băng 2,4 Nhận định nào sau đõy
khụng đỳng?
A Nước chanh cú mụi trường acid
B Nồng độ ion [H”] của nước chanh là 10 mol/L
C Nụng độ Ăion [H”] của nước chanh là 0,24 mol/L
D Nụng độ của ion [OH'] của nước chanh nhỏ hơn 10” mol/L -_ Trả lời:
` — CC — _ Š TL | k ở 0 0 0e e + vs ra 2 + e.ú na Ảcc "8é HRHHE @ 0,5 $9 n 6€ ễ 6 nh BS #6 PO 6 0 %6 96 0 0 008 9đ 0đ s0 3 8 6 9 To Ồ m7 eee ee new temo &6 9000006966460 60n0902060o0 9000266066056 99
Trang 14
eee ee aes eo ee eee eoereooee so ee ae ee Boo eso neo Bode Booed EER OOH EEO OT EEE O EE ERO HEE SERED ORE DAO OSES OHHH CATERED OEE OOH HOO HEHEHE OHH HEED ED EHH HOO E HTH HEHEHE DEED EHO DHEHR OTA OH DEE meee enw eoneG
See eacaorereosocorec oe sree reer or eaTe see Teer UF HH OTH HE HOH OHH HEHEHE EE HH ODODE HORE RET EHR RHE ERE HHT OHH ODO HEHE HOTT H ETH OHO HHH HOH TT E HOHE OH EHH OHS HTEEEOH EHO HHO HDD EHO oL oes dDELEEEES
ỄŸ hài tập vận đụng: Nước ]avel (chứa NaCIO và NaClD được dựng làm chất tõy rửa, khử trựng Trong dung dịch, ion CIO' nhận proton của nước để tạo thành HCIO | a) Viết phương trỡnh hoỏ học của phản ứng xảy ra và xỏc định chất nào là acid, chất nào là base trong phản ứng trờn ° Dựa vào phản ứng, hóy cho biết mụi trường của nước Javel là acid hay base w Trả lời: R09 9 n0 0900460090060000000000000000000040000009009009000 0090600000009 90090 0096 6990290 09020009290 A0906 00266600 06 6 068690 6 60 00 66 60 0 60 0 006 0 0 0 000000 060008000 000060000 0009000600606 00606636099960660600906006906606606960eese66ses°a CO 694099606060060600600606066600096009000000 0900000 0009000996 0099600099990 0909000900 00006000000000009000000000000000000000099060000000000000600009090060000660900960046906660662e6sss6esese R0 66409990090000006000600000960000060060909999099 900660090969 9000 0000009020009 9000000990096 4909 0 00 0 0960 0.09 0900 00 6 0 69-09202906 00 0 6-0 0 6 6 09 0 0 90 000.0 0000 000000 006 60009 00090006 0 00000006 00006 00060696009 96906 2099 1ụ 0466 00sesseese° mm _ _ — —_ :: ộ/ / dd „ch ểộểộểộeộernểeộeộwộe%w% Ầ 3 Xỏc định pH
Mot so chat chỉ thị như giõy pH, giõy quỳ, phenolphthalein cú mi mau sac c thay đổi trong cỏc khoảng pH khac nhau (Bang 2.1)
Bang 2.1 Màu của giấy pH, giấy qu) và phenolphthalein trong dung dich ở cỏc khoảng pH khỏc nhau Giấy quỳ Phenolphthalein Giầy pH 2 Bài tập võn dung: Lam chat chi thi màu từ hoa đậu biếc/bắp cải tớm Chuẩn bị:
- Hoa đậu biếc (khoảng 50 gứ) hoặc bắp cải tớm thỏi nhỏ (khoảng 100 g) - Cộc thuy tinh 250 mL, nuộc sội, dita thuỷ tinh, lưới/vải lọc
Cỏc cốc (đó được đỏn nhón) đựng giấm ăn, nước C sủi, nước rửa bỏt, nước soda, nước muối - Giấy pH hoặc mỏy đo pH
Tiến hành:
- Ngõm khoảng 50 g hoa đậu biếc/100 g bắp cải tớm đó được chuẩn bị vào 100 mL nước sụi trong khoảng 10 phỳt Lọc băng lưới lọc hoặc vải lọc, thu được dung dịch Dung dịch này được sử dụng làm chất chỉ th - Dựng mỏy đo pH (hoặc giấy pH) xỏc định pH của cỏc dung dịch
- Cho vài giọt chất chỉ thi lan lượt vào cỏc dung dịch: giảm ăn, nước C sul, nước rửa bỏt, nước soda, nước
Trang 15Ean tong a nước, mudi phan li thành CAC eee Phản ứng giữa ion với nước tạo ra cỏc dung dịch
" ceanes -duge ; gol nờn Sun : |
Vidu 1: dul: Trong dung ‹ địch NaạCOằ, j ion Na" khụng bị thuỷ phõn, cũn 1CO; 2 , thuy nhõn tr trong n nước tạo Ion OH theo phương trỡnh:
COz7 + HO = HCO; + OH
Vi vay, dung dich Na2CO3 co m6i truong Na2CO3 duoc su dung trong cộng nghiộp thuc phẩm, dệt, nhuộm, cụng nghiệp thuỷ tỡnh, silicate,
Vi du 2: Trong dung dich AICIs, va FeCls, ion Cl khong bị thuỷ phõn, cỏc ion AI?” và Fe”” bị thuỷ phõn
trong nước tạo ion H” theo phương trỡnh ở dạng đơn giản như sau:
Al* + H2O = Al(OH)** + H* Fe?” + H2O = Fe(OH)** + H*
Do đú, dung dịch AIC]H, FeCHó, cú mụi trường Trong thực tế, cỏc loại đất cú chứa nhiều
ion Alẩ*, Fe?" cú giỏ trị pH thấp hay cũn gọi là đất chua Đề khử chua, người ta bún vụi cho đõt
Cỏc muối nhụm và sắt, vớ dụ: phốn nhụm ((NHa)25Oa.Al2(SO+)3.24H2O) và phốn sat ((NH4)2SO4 Feo(SOq)3 24H20) duge str dung lam chất keo tụ trong quỏ trỡnh xử lớ nước, dựng làm chất cầm màu trong cụng nghiệp dệt, nhuộm, hoặc làm chất kết dớnh, chống nhoố trong cụng nghiệp giõy
V CHUAN DO ACID-BASE 1 Nguyộn tắc
Trong phũng thớ nghiệm, nụng ¿ độ của dung dịch base mạnh (vớ dụ NaOH) được xỏc định băng một dung dịch acid mạnh (vớ dụ HCI) đó biết trước nụng độ mol dựa trờn phản ứng:
_ NaOH + HCI——> NaC] + HaO
Trong đú: Cuci va Craon lần lượt là n nụng độ mol của dung dich HCI va dung dich NaOH
Vụci và Vwaon lần lượt là thể tớch của dung dịch HCI và dung dịch NaOH (cựng đơn vi do) Dựa vào những dữ kiện đó cho, tỡm đại lượng cần tỡm
Thời điểm để kết thỳc chuẩn độ được xỏc định băng sự đổi màu của chất chỉ thị phenolphthalein
Hinh 2.6 Gè: -huận độ dung địch NaOH hằng di tang dịch HƠI — Hỡnh 2Ú Thao Lỏc khi chuẩn GỒ
2 Thực hành chuẩn độ acid — base Chuẩn bi:
— Dung dich HCI 0,1 M; dung dich NaOH nụng độ khoảng 0,1 M; dung dịch phenolphthalein — Pipette 10 mL; burette 25 mL; binh tam giac 100 mL; binh tia nuoc cất; giỏ đỡ; kẹp burrete Tiờn hành:
- Dựng pipette lấy 10 mL dung dịch HCI 0,1 M cho vào bỡnh tam giỏc, thờm | — 2 giot phenolphthalein — Cho dung dich NaOH vao burette, diộu chinh dung dich trong burette về mức 0
— Mở khoỏ burette, nhỏ từng giọt dung dịch NaOH xuống bỡnh tam giỏc (lắc đều trong quỏ trỡnh chuẩn
độ) đến khi dung dịch xuất hiện màu hụng nhạt (bờn trong khoảng I0 giõy) thi dung chuẩn độ Ghi lại
thể tớch dung dịch NaOH đó dựng
~ Tiến hành chuẩn độ ớt nhất ba lần, ehỡ số liệu thực nghiệm và hoàn thành theo mẫu bảng sau:
15
‘Gf awe wwe bon Ệ n Ệ ` N EE “A a Pr 2 CĐ ee an: ee ` a woh EDEt se
Trang 16VHCI (mL,) VNAOH (mL) V tb NaOH (m1) C HCl (mol/L) Thi nghiộm | Thi nghiộm 2 Thi nghiộm 3 Luu y:
— Tranh dộ cỏc hoỏ chất như dung dịch HCl, dung dich NaOH ban vào tay, mắt
— Cac dung cu thuỷ tỉnh (bỡnh tam giỏc, burette, pipette ) dễ vỡ, cần cần thận
` top A
Trang 17CHU DE: NITROGEN I TRANG THAI TU NHIEN
- Trong khi quyộn trai dat, nitrogen là nguyờn tỐ - „ Chiờm cssx KHễI lượng ( thờ tớch) và tập trung chủ 1
- Trong vỏ Trỏi Đất, nguyờn tụ nifrogen tập trung Ở đƯỚI đẠNĐ cài cào (thường gọi là -) - CT của diờm tiờu Chile: | Tinh thộ NaNO3 - Nguyờn tễ nitrogen CềN Cể - c2 2n 2n ng nh nh nh nh nh nh kh nh nh kề nh nh nen nh hạ - - , A Mot so nguồn Nitơ và quỏ trỡnh chuyờn húa Nitơ trong đó è vi Gv cies - Trong cơ thờ người, nitrogen chiờm khoảng khụi lượng, đứng thứ sau nguyờn ? 0 nen "_ơ.- C} “vỏ er
- Nitrogen c6 d6ng vi Dộ 1a cac dOng V1 6 eee erent
II CÁU TẠO NGUYEN TU, PHAN TU
1 Cõu tạo nguyờn tử |
- Cầu hỡnh electron nguyờn tử của nIfOĐ€D: è./ - ch nhe khen nhe nh ng
Trang 18- Vi tri cua nguyộn t6 nitrogen trong BTH: O: , chu ky: , nhộm: - Độ õm điện của nguyờn tứ niftrogen: (lớn hay nhỏ)
=> lớnh phi kim của nIÍTOĐ€H: cà
* Vận dụng 1: Xỏc định sụ oxI húa của nitrogen trong cỏc chõt sau?
NH3, N2, N20, NO, N203, NOz, HNO3, NO37, NH"
oe ev ev eee eee
eee eee em se wae eee me een ere em eee ewe eeve ee
=> Sụ oxI húa của nI†rOge€n:
đ â %đ $ e 9 9 eŸ
.— — — ——— _— ——_—_——_——_———_—— eee ene es em eee eb we wo eee meee oe ee eo ee wo eH wh Hh Oh Hh Hh hh hl hh Hh hl hl hh hl hh Oh hh hh hh hh hh hh hl hl ——— — — — hh Oh Oh hl Oh Hh hl hh Oh hl hh hl hhh éđ Ằđềễ % Ằâ éđ œ 80 â@ 9 t6 0 Qð 0Q 9 9đ 9 06 90 0 90 6 Oh 9 Ol Ohh Hh 4 @ 0 0U €8 S Đ" Đ â° ĐĐO8 8 0 0 0 0 06 60 60 96 60 6 6 ĐC 8 90 6 066 06099 60 0 99 6đ 9 0 6 9 6 9 3 Đo Cú 9 đe 0đ 6ể
oon eee eeeenewn eee wee meme em em em em 6060900690609 959690946000 6909060 e6 060906090060 0090 0 0090 0 9 0 0 90 9 0 9 90 0 0 0 90 60 90 đ0 0080690 0 9 6 @ 6 0 l0 6é C6 90 6 0 9 6 Ca th C6 @ 6 6ð 9 @ 6 6° 6 68 6 $6 ¿ ˆ ,
- Nhận xột tớnh oxi húa và tớnh khử của nIfrogen: đ đ đ é đ Ằđ đ Ằể 6ể đ 9 âđ 0 n6 me @ œ0 0 9 0đ 6 0đ 0é ae ể@ 8 9ể $ eeẲ đ đG 0% đ %0 0é 9 9 6 0đ 9ể 90 0 0 Ằâ ể @ @ 9 6đ 9 96 6 âẲ ể@ 9 $0 @ 6 oo mvp đœ 0đ 90 909 9 9 90 â 900 0% ere eee eee ere eee we 3 9 @ 9 @ e $9
eee er wee eo eee ese 9 eos eevee eevee eve *°đ đ s ẰẲœ đ %* nee oevee
2 Cau tạo phõn tử
- Viết CTPT của nitTOB€T: c2 22222121 i - CƑ elecfron: - CT] L@WIS: cQQQQQnQ cà, - Phan tử mirogen cú năng lượng liờn aes Sn Nội
II TÍNH CHAT VAT LY
điều kiện thường, nifrogen: Trạng thỏi: đ 6e @ eð â 0ð 6 6 9 bọ @ 6 a 9 2 0 ð 96 9$ 6 e 6 9ð ð 6 ð 6 9 6ð e 6O - Màu sắC: - MÙI VỊ: - Vĩnh tan:
- Khả năng duy trỡ sự chỏy và sự hụ hẤP: c0 00 000g ng ng ng ng nh ngư nờn
Trang 19IV TINH CHAT HOA HOC
ceooeer eee ose eo home mmo eH HO HOC Oh Hh 60 6 9 9 92 989 660 0 60A 6 09 9g 0 $2 0 2 6 90 2 9 69 069 9 da 9g 06 0 06 060 0009096 0060 0669069090990 9996969690909 99099699 %0 â & â + PO we He eH ew ee &
0 0đ 0909909809902 9 0e e4 0906 696 32 3 6 @Ồ $0 9 0 49 0 90 0 016 60 90 0 2 9 9 40 09 2â 8 60 2 9a 0g 4€Q 606 6 09 9000909 90 60906 0096090909006 09066 969689940 696 9996902, â9809 9 6096 0969969969990 6 0 80 0 0 09 06 9ứ 60 96932 9 ở 0A 0ð đ@ Q90 9 6 26 4“ 6 9 96 9062 09 6 9 62 900969 6 ể@ 6 0 60 92 0 06 9 06096 690 60 0 90 060600909069 06099 9690060 5 90909099 9 69 696 90 80069 960006909099 0996099092 9696 06 9€ $VQ 0g 006 â 2 0860990996960 2đ 96 0đ 9.9 6ể 4 9 60 ð đ 99 0 0 C61 6ð $0 0 60 60 9 9 0 60 8 0 96 60 6 90 96606 09 9 99 ð 6 9 6 90 0 e6 996 6 902 00290 90 0 0 903 6 9 06 06 0 96 9 9 96 0 0 9 6 9 3 69 $8 Q 6o°$
- Cho biệt ứng dụng của phản ỨnĐ: nh Kon nọ HH TK nh nà ng nà - Cho biờt ứng dụng của sản phõm trong phản Ứng: ‹ ch nh hen
Trang 200 9009099090000699009099 009609999999 946 69999099999 90099 99 999909 E06 9 9 0 6 â8090 0006 0099 69 0 00 6 %6 0 0 0 6 60 6 60 3 0 Bo 6 0 O6 BH 9 6 60 6 669 0 0 6 6ờ 6 6e 6 6 nứng 6.3 9 ĐO O0 6 ĐO 600000696 0600696 09690660696 9B 9 60606 69 ĐO SƠ 6ễ CO CO ĐO 0O 9 69 9 60 6 ĐO 0 9 ĐO ĐO 0 HO ĐO HO 6O 9O 6 0 8 6 0080 6 0-0-0900 09 0 69-60-0960 06 E0 6 66 6 6 cú BA 8ể Án 6O 9 6O CƠ 8 8 8 6 6 8 6 HH 0 6g ồ B R B6 S6 SỬ UNG DUNG Một sụ hỡnh ảnh về ứng dụng của nifrogen: Ses x ty ` : Bee os LRT về % - : a ee oS or vn So Re ee ee : Ses ` ws vi eee 5 3 cỏo ` os noe, 3 — s vn a : : - : on X35 l 2A5 72092200515) ; pes ng ‘ oo ` vết _ Thả ec _ vúc vợ Steen tn Š st nó ee và A oA + lrong cone `“ nghien: eo S9 m 286 6666666990909 60609960900 9690060690690 0069690699090 0006069000900 09000900060 90 060 6 0 600690 0 600 0009966606669 696 6009626626662 e6° a a SS 00 06 6666960660666 069696466 ứ6eeeứứs
+ Tron y hoe: : e O ee ee eee ester ee eeeeee see oes ee FH Be Foo SOTHO HOOK EEE HOOT HEROD OTHE EHD EOHO OHH OOH SOE OTOH HHO OOD oO eH HE HOHE OOL ECL EC REC OFS
oseeoeeeee eee eoeee eee oem em eee ee oe eee oo ED He HEH HOE RHE HOE OORT HEE OOH EO MDE REE HEH EHH HOH EOS HHO OHHH HOOT HED HOH ODOR EHH OOO RESO EO OEE EME Oe RRO Be Oe
+ Trong nộng nghiộp: oo cc ene ec eee ee eee eee eevee tneebeeueeseentensttennattatetnetnennennes
+ Trong cụng nghiệp thực phẩm: : Q0 ng ng nh nhe na
an dụng 6: a) Tại sao nitrogen lỏng được dựng đề bảo quản mẫu vật phõm trong y học?
7980990999999 69990906960%996966969%09960669960659600929090909029090900900609000000099000909000900002990000000000 000000000090 0000000000 00009 000090060690 600 96609969 eee6ee6eeee°e°
b) Tại sao dựng khớ nitrogen đờ làm căng vỏ bao bỡ thực phõm mà khụng dựng khụng khớ?
a 06090900009 9900000090090 0999 0000 6 6 9 5 7 9 8 0 90 0 0 0 00 0 0 0 00 2 0 8 90 0 0 8900 69 6n 6 0 0 080 900 0 0 0 6 0À t Ẻ ĐO ể 6 9 6 Bo 6 BA BOễ 6 0 0 90 600 6969005990999 606 0 se e6 e6ee° 996.0809809 6n 6060006906696 0069696969060009090006060906 906 0 609090626 909 99090 60 20 00.0 60 0 0 6 60 0 0 60009006 90 906 0 0 09006 06 6 6 206 6 0 0 0 6606 6 6 6 6e 3 €1 6 t3 9# 0 9s 6° $
fy 4 peg? lo
Trang 21CHU DE : AMMONIA VA MOT SO HOP CHAT AMMONIUM ù— CẬU TẠO PHAN TU CUA AMMONIA
fk : st r fhe t tae:
& Hinh 4.1 Cộu tao cha phan tu ammonia (a), cong thie Lewts cua phan tu
ammonia (b} va mộ hinh phan tu ammonia (c}
weletee:
Cau tao phan tử cua Ammonia (NH3)
- Phõn tử NH: cú cấu trÚC 2c 25 22c cexcerrssre ,VỚI nguyờn tỬ .- ở đỉnh ,đỏy là ơ mà đỉnh là . -<-<<<<<<+2 ơ ^^
2õ PC đụ 0069440600669 0009 0699602066099 069006090 0680469060626 9 809906
>’ Van dung 1: Dua vao cau tao cla ammonia (NH3) va dộ 4m điện của N, dự đoỏn kha nang hoa tan trong nước của amomlac và giải thớch ?
Tra loi
BA 6 B6 6 6006096626 00009600006096096060006006000900009 060000660000 00090000 0090609 0000090000090 0900090006009 89 0090069009906 0909000090999 99090069 909640909096 0690009900909900090909090409 s3
` ĐA
` | | ae o ane E ste
[i- TINH CHAT CUA AMMONIA
1 Tinh chat vat ly cua ammonia
& Hinh 4.2 Thinghiộm ve tink tart của khớ NH, trong nue
- Ammonia là chõt khụng màu mựi “VÄẦ cà ơ— eeteeeeeeeeee hơn khụng khớ - Ammonia tan -. - trong nước tao thanh ween eter _.O điều kiện thường,
1 lớt nước hũa tan được k hoảng — lớt khớ amoniac - Dung dịch ammonia đậm dặc thường cú nụng độ ? Vận dụng 2:
1 Ta cú thộ thu khi ammonia (NH3) bang phuong phap đõy nước hay khụng? Vỡ sao ?
Trang 22*Tac dung voi axit NH + 2NH3 + b Tinh khw ơ NH3 + C}2 —> "mg
thà NHịy + O2 (hụng kh) —— TT ‹ QQ Q20 S S2 HS nhe rờn
Kết luận : Ammmonia chủ yờu thờ luiỆN Vè HONG cac phan ứng húa học ? Van dung 3:
1 Bang phuong phap hộa hoc ,hóy nhận biết 2 khi N2 , NH3 trong binh tụi mau ?
2 Du doan hiộn tượng xảy ra khi cho NHạ tiếp xỳc với Cl› ? Viết phương trỡnh húa học ? Trả Tả lời 099690600906 0966Sb6ooe6eseoeooesog9ooeeoeoeob6roobpeoboứgoooeeeoeoeooeoeeo6âeoeoeooooo0ooooeoooteooe6eo690066600060600600090006600000096069060006000000000606006000600006006060%9602006600600466906006096006666060ứsetoeeooooae 9909900069060660699006606006900609606069069606006090600e9e9ob6oeeeepeob0eeboeeoseooooụotửooooooeeeooứoeoeo6e0o060606060000006020000600606060006606000000060606000660660660060606606806966606608008606ứ6a6esoe6sesaoosssesứss ‹ 909090900666009060000060009000000009090000609000000000002000099000000900090000000000000606000600000006060690000000000000009660000090060062000600060000060600090606060066066000006066be6oos062ứse0seeo 999980590000069906996060009000560906é960096060660609206660092966960600000009009690606p0t00096eG0660000000696060020900000600600600090000900006006069600090000000006009906000600069000600606020069000000060â63026ứ6b6666oứe SPSS OHE SHOT EEEOEOOHSEOTHOGESOHSOESTEOTOTF HEHE SEETEEASEHE OES EOOSOHHTEEHEHEHEH OTOH OHO EHDEEHEE SOSH OOD HOOCOTE EH OOOOH OCHO OE OCOOTOE OH EOE RHEE SO SEED OOOOH OOD OEE EEEEEHE HD DOSEES Ầ90090009002902900906%260006006000096006969660660o0666666006606696996006000000600000000000669000000009606000000b000000600900200000098600600000006G20606000060060006000660660009000060006009006006960900ứ6e66656666 II- TễNG HỢP AMMONIA ( À Hy + N Emenee Arena hy ]
& Hinh 4.4 So đố thiột bi tộng hop ammonia trong cong nghiộp thea qua trinh Haber
- Phản ứng tong hop ammonia tir nitrogen va hydrogen trong qua trinh Haber
Na (g) T H> (g) * ằA, Hw 208 =—-92K7J
- Quỏ trỡnh Haber được thực hiện như sau:
+ Hỗn hợp nitrogen và hydrogen (tỉ lệ mol ) được nộn ở và đưa vào thỏp tổng
hợp amoniac trong điều kiện nhiệt độ,ỏp suất và chất xỳc tỏc thớch hợp
Trang 23a) tăng nhiệt độ b) tỏch ammonla ra khỏi hỗn hợp c) giảm thể tớch của hệ phản ứng ĐC 0 04000099000020000906002900906906000002420004294049000601%0002690/020009006464009960429006060009006906090690090660060064990040009090006940094209060600090090086000090499000000%99929049%904G0900%9909090696099%đ02969000905%9692009%8462%đ969%°06đ4+k% Cễ 900920069960604646946629694606406966966464020409204/002000964604046264944609049049464960006042092090060600092090090906006069609000000009646009090229090200040609060600400900%096904006004G4%00009%9000000%094906%06%9969009090090%90900%099009%609094660649009966e99665898%6 ễ0649402426004060020690660200246004660469440020609024496049020492449029902960006062006049004400960209042090604696229002900904090909000002090406024906006009926909990906024040090990029086090000%990989909600900606960609002+”0409040620426ee696904699061^2609e4e06960669909eo06e5696đ1%6 09004 0944990204000906044929044060242242990904942066066900409e00642400696446404944.4924049026/42420006992240906009060020904009606949404024649006906466090606400490600090909090906966904090908099090029090040020646406060200%600090000%900690%0960900%02960999009060%9694%6499606%690%đ0906906eanhns9a.esee
CeO COOTER HSEEHRHHHEHHEAHRETHEH RHE HHEHHEHEHROHRHEHHSHEHSHEHEHOHGOHHEOCHEHOHHRHEHHTHHOHSHHHOHOHAHDHEEHEHHSHHKRHEOHSHEHSHHEHHOHS HEHE EHHERAOHOHHEH EHH OHHH HHH HH ARH ETRE AALS HHH HHH DE KBE THR HEHEHE HEHEHE HR HH OHO HERDER HEH EO ROH ERS
SSE SOSH HES HHA EKDOCHHHEOHREHEHSHTHHHTHTH HHH ROH HHEHEHRHORHOHOHSHEOHSC HHO HEHEHE HHOHOCEHHEHHHEH HER H HHO HHHRHEHROHRHHHE HH HEHEHE SEH HHH HEHEHE HH HHO HDEH EHH HH EERE RHO HH Ee HEHE OHO R ATH R OEE HAH HERE TEESE
IV —-MUOI AMMONIUM |
1 Tinh chat vat ly cua mudi ammonium
- Muụi amonI đều được tạo bởi cafIon - che V3 AnIOI c cà: a sy af a & Hinh 4.5 Muối ammeonium chicride
- Muụi ammonium là những chõt tinh thờ Hau hột cac mudi ammonium tan trong nước
và là những chõt điện èĂ Khi tan, chỳng điện èI - thành cỏc lon Trong đú, ion ve seaesenceseeeees khong mau
2 Tinh chat hoa hoc cua mudi ammonium a Tỏc dụng với dung dich kiộm
Thớ nghiệm: Cho dung dịch NaOH đặc vào dung dich (NH4)2SO4 ,sau đú đun núng nhẹ bang ngọn lửa đốn cụn Đặt 1 mẫu quỡ tớm õm trờn miệng ụng nghiệm |
Hiện tượng : Cú khớ màu ,mựi thoỏt ra Giõy quỡ tớm húa
Phương trỡnh húa học:
(NH¿)SOx + NaOH ———>_ .Ặ.2 2111 kH TT TT nnnn nh nh nh kg ưu Phương trỡnh ion rut gon:
> Phan tmg nay dung dộ nhan biột 10n 0 eee cece tere eterteeees trong dung dich
b Phản ứng nhiệt phần
& Hinh 4.6 Sar phan huy nbier ofa WH CI
Trang 24- Mudi amoni chiva gộc của axit khụng cú tớnh (° Ă (NH);COy ———>y t° NH4HCO;3 ————> ơ—_—_—_—————_——_————= ——_——— 06 2 + Muụi amomI chứa gục của axIt cú tớnh .- c TS vn să NHaNO; ————— _ Q21 222 ? Vận dung 5:
Trang 25- Amoniac được sử dụng để sản xuất acid , cỏc loại phõn ccseằ: - Amoniac cũn được sử dụng làm chõt - 22c cc2ce re „ lẦM eố và nhiều ứng dụng quan trọng khỏc trong đời sụng và sản xuất
- Amoniac lỏng được sử dụng trong chế biến gỗ, làm cho màu sắc đậm hơn bởi khớ Ammonia phản ứng với tannin tự nhiờn trong gụ và làm thay đổi màu sắc đẹp hơn # 2 ^ 2 Ứng dụng của muụi ammonium Phan bon ammonium nitrate Phản afmtfOOƑHH3%%S
trong nụng nghiệp -
Vớ dụ : Muối ammonium nifrate (NHANO): thỳc đõy quỏ trỡnh tăng trưởng
Trang 27+: MOT SO HOP CHAT CUA NITROGEN VA OXYGEN
CHU DI
1.CAC OXIDE CUA NITROGEN 1 Cong thirc, tờn gọi
- Oxide cua nitrogen duoc ki hiộu chung là Hợp chất điển hỡnh gõy - Vd: NaO_ đọc tờn NO đọc tờn N2O4 đọc tờn NO; đọc tờn
2 Nguụn gốc phỏt sinh NOx trong khụng khớ
Nguồn gốc phỏt sinh tự nhiờn : - cà Sàn nen nhhhhhhenhehehheeeee
3> đ
uụn gốc phỏt sinh nhẫn tạO Ă cu con nh nh nhe nộ nh nh nh nh nh nh nh nh nh nh NOx là nguyờn nhõn gõy ra cỏc hiện tượng ụ nhiễm khụng khớ như :
wc ee ee ee he ee eee CÁ CO HO ch R Bể ĐO ễ Để 6 6U 9ể 6 0 Đo B0 9 669 0900 65 6 50096 009 069899599599 099 00A9 99999 9999999099 99909909 99990999909000909999 n9 9 nene và ẩ ọi búi khớ nhủ kinh trở tài ưa SES Ns và j Raia urea ReneS Se ae SN và “re Hinh 6.2 Ao, bồ cú hiện tượng pbỳ dung dờ oe e oe SO ae ` a 3 Mưa acid - Tỏc nhõn chớnh gõy ra hiện tương mưa axit là khớ :
- Nguyờn nhõn phỏt thải k
NO? + O› + HạO
Trang 28ey e r ° ~ ] a @ 8 â 8 2 6 6 â Bđ â 90 â FB Bo BF ee 8B â 6 F&F â FO BF 9 9 8 g0 6 0 0 g0 h6 0 bờ B9 0 08m 600 0 â 9° ở 9 6 90 0 o0 69 & â 6B oe wD ew oO ew 6 8 08 6 0 oO 6 we - Anh hung cia mua axit oo Me nọaọógG ga Reh V209 012 eee ee baie es SO) =O, oo | ANHHUONGCUA - ` = MUA AXIT - Gõy chết cỏc sinh vật - Gõy chết cỏc thực vật - Ảnh hưởng xấu đến sức khỏe vn VN: v5 eee SN để: eo Rae
Il NITRIC ACID
Trang 30
Cr 1B Ế Bo 8 R8 8N HO KẾ Bấ mo R6 - Nguyờn nhõn hiện tượng phỳ nhưỡng là
- Tỏc hại của hiện tượng phỳ nhưỡng fr i — ẽx.ẽ xế nếnểnẽốxẽn_n
Trang 31CHU DE: SULFUR VA SULFUR DIOXIDE I SULFUR
I Trang that tw nhiộn
Sulfur (lưu huỳnh) là nguyờn tổ phổ biộn thi trộn vd Trỏi Đất, chiếm khoảng 0,03 — 0,1% khối lượng, tổn tại ở dạng đồng vị bờn: 3^S (94,98%), ?2S (0, 76%), 3S (4,22%) và °°S (0,02%) Trong tự nhiờn, sulfur tồn tại ở cả dạng và đạng + Đơn chất sulfur được phõn bố ở v nước núng
+ Hợp chất sulfur gồm cỏc khoỏng vật sulfide, sulfate, pr otein, Sulfur được giải phúng ra khỏi lừi Trỏi Đất chủ yếu ở dạng
kh kkkkekkeesvsee (sec } VỀ suyxsssssssssxesssxee (, } KhI nỳi lửa hoạt động Sau đú, hydrogen sulfide chuyền hoỏ thành mudi sulfide ớt tan (tạo thành cỏc khoỏng vật pyrite, chalcopyrite, ) và sulfur dioxide chuyển hoỏ thành mudi i sulfate cua calcium, barium (tao thanh cac khoỏng vật như thạch cao) Trong cơ thể người, sulfur chiếm khoảng khối lượng, cú trong thành phõn nhiều ơ— ee ` ung lan can nỳi lửa và suụi
Pyrite (Fe52) - Chalopyrite (CuFeS2) Chu sa thầnsa(HgS) Thạch cao (CaSOa 2HạO) Cõu hỏi và bài tập: Kờ tờn một ứng dụng thực tiễn của quặng pyrite, thạch cao, sulfuric acid mà em biết 2 Cầu tạo nguyờn tứ, phõm tử
a) Cau tao nguyộn tử
C4u hinh electron ctia Sulfur: 0c ccceccecuccececeucuceucucescucescuseuceesueenceveuceceueuseecaveneenteeeetenened
Nguyờn tổ sulfur ở ụ số ., nhúm ., chu kỡ trong bảng tuần hoàn Nguyờn tử sulfur cú độ õm điện là 2,58 Sulfur là
Sulfur tạo ra nhiều hợp chất với cỏc số oxi húa khỏc nhau từ , ,
b) Cấu tạo phõn tử
Phõn tử sulfur gồm ( ) cú dạng vũng khộp kớn Mỗi nguyờn tử sulfur liờn kết với hai nguyờn tử bờn cạnh băng liờn kết Liờn kết S-S cú năng lượng bằng 226k]/mol và độ dài liờn kết 205pm
Trang 32th thể lưu lun “Tỉnh thể lưu hụ „nh tà phương (3%) der ta (3, ) 474°C 119 °C Dưới 95.5 2G 95.5 °C dộn 119 °C
SulfUr trong nước, trong alcohol, Sulfur núng chảy ở 113°C và sụi 6 445°C 4 Tớnh chất húa hoc Sulfur cú thờ hiện hoặc LH nh nh vo Trong thực tờ, hõu hệt cỏc phản ứng của sulfur chỉ xảy ra khi đ) lỏc dụng với hydTOỉeH: —Y Ở nhiệt độ cao, H + 5 — b) Tỏc dụng với kim loại: —> , | ệ nhiệt độ thường: Hg + S — => xử lÍ "— =—= Sulftr là | Ở nhiệt độ cao, tỏc dụng với nhiờu kim loại khỏc _ re 2AIl + 35 — Mg + S — => Sulfur là
c) Tac dung voi phi kim
Ở nhiệt độ thớch hợp, sulfur tỏc dụng với một số phi kim như fluorine, oxygen, t° 5 + F — t° Se Op đ đœ âề đ đ Ằâ 6 & ể@ @ 2 €9 6 ° ° đ â â â ở œ â@ é@ tđœ.0 9 9# @ H SULEUR DIOXIDE 1 Tinh chat vat li
O diộu kiộn thường, sulfur dioxde (SOằ) là no khụng màu,
tan nhiều trong nước |
Sulfur dioxide la ., hit thở khụng khớ chứa sulfur dioxide vuot ngưỡng cho phộp sẽ gõy viờm đường hụ hõp
2 Tinh chat hoa hoc
d) La oxide acid (acidic oxide)
Trang 33b) Tinh oxi hou SO2 + 2H¿S ——_ TT cuc Trong thực tiễn, phản ứng trờn được dựng để chuyển húa hydrogen sulfide trong khi thiờn nhiờn thành sulfur C) Tĩnh khu xtc tac SO2 + NO mm V;Os,t° SO2 + O2 — Ce ee 3 Ung dung
Sulfur dioxide 1a chat trung gian quan trong trong quộ trỡnh sản xuất
Do cú khả năng tay trăng và diệt khuẩn, sulfuric dioxide được sử dụng để .bột giấy, c - tr0ng sản xuất đường, cho sản phẩm mõy tre đan,
Trong nghiờn cứu, sulfr dioxide lỏng là dung mụi phõn cực, được sử dụng để thực hiện nhiều phản ứng 4 Sulfur dioxide va 6 nhiộm mội trường
a) Nguon phdt sinh sulfur dioxide |
Sulfur dioxide được sinh ra từ cả nguồn (khớ thải nỳi lửa) và nguồn Trờn toàn thế giới, nguồn sulfur dioxide tự nhiờn chiếm ưu thế, nhưng ở cỏc khu vực đụ thị và khu cụng
nghiệp, nguồn nhõn tạo chiếm ưu thế " XS ss N kế yi SP TPN a Shiv ae SRE aN aaa IS a ees ` eS 3
Neguộn sulfur dioxide nhan tao chu yộu sinh ra từ quỏ trỡnh .nhiờn liệu cú chứa tạp chất
(than đỏ, dầu mỏ), đốt quặng sulfide (galen, blen) trong luyện kim, đốt sulfur và quặng pyrite
trong sản xuất sulfuric acid,
bh) Tac hai
Sulfur dioxide la m6t trong cỏc tỏc nhõn lam 0 eee eee cece cece eeng teebe csseeeeeeeeeserene WA F c) Biện phỏp cắt giảm phat thai sulfur dioxide veo khi quyờn
Dựa trờn cỏc nguụn phỏt sinh, suifur dioxide do hoạt động của con người, cỏc biện phỏp để cắt giảm sự phỏt thải khớ này được để xuất như sau:
+ Tăng cường sử dụng cỏc nguồn năng lượng ., năng lượng ., năng lượng
Trang 35CHU DE: SULFURIC ACID VA MUOI SULFATE
LSulfuric acid
1.Cau tạo phõn tử
Cụng thức phõn tử: HaSềa
- Cụng thức cõu fạo:
- Giữa cỏc phõn tử Sulfuric acid hỡnh thành nhiờu {S222 a) Vận dụng |: a) Dua vao cau tao, cho biệt phõn tử sulfuric acid cú kha năng cho bao nhiờu proton khi đúng vai tro la acid b) Dựa vào tương tỏc của cỏc phõn tứ, hóy dự đoỏn sulfuric acid la chat long dộ bay hơi và khú bay hơi COST FOeCKeeHFeeO eRe MOOS AHHETHHEO THESE HSH HHHHHHOHHRHHKHOHAHHASHAOHTOTDAHRKTHTHHDEOHEHBHEHRAHCOHKHAOHKHRHOHHHHHOHOHHHAOHEHE HOH HAHHEHBD HOCH HHDH OHH HHH HEH OH HO KC HASH eee Teo Kee Deseo reKgneaesoosaaeoeoveasees 9o9oo09e9eoooe9e0e6902000600906999090999602200660600e20oeo09o06eo2.ao6000%9960600900909060299s2z260o0909900909000002ooứsứeeứo2909690069260606dzgo°eas06b seđ6006G99060696960090066606606006t9â99e6eecởdzeose6eo6eosbe09009060e6e6666e66o0662609660666666eb66eêeoeeesoseoooeeeeoeeeoeeooeeeeeoeseeeoeeeseoeeeoeeeeoeeởdsoeeeoeoẳoeeeeeoeoeoeeeeeeụoeoseeeeoeeeeeeeeeeeeseeeodeoeoeeeeepneoeesaee 9006099900600 022090GẰe06069969690 0860090099600 6260 ^xeoeteoaoeodae29de6eo0e60606266960660900esoeo006696200600909096ứ0e90906e90209990294960990692600606a 2 Tớnh chất vật lý: - Ở điờu kiện thuong , Sulfuric acid là như dõu, khụng cú tớnh â0eeđoð20ee6eooðooeðsosdseeoeoaoesoaedgaeoeoeeeeoeee
- Sulfuric acid nặng gõp .RƯỚC
- Sulfuric acid tan (rong nước vả toả nhiờu nhiệt
xỡ
— Cỏch pha loóng Sulfuric acid :
Trang 36
ay Cacia pina bodied, iy Gach pha tok Ke Sricy cere cv arm fOr
mk Cibo ote fodog tHe SOe cham
+ ROC UU eee VAO ooccccccceeeeeeeesesssrenenees Vừa rút vừa khuấy ( khụng làm ngược lại) 3 Quy tắc an toàn
a) Bảo quản
- Bao quan trong chai lọ cú nỳt đậy, để vị trớ chắc chăn
- Chai, lo dung cỏch xa cỏc lọ chứa chất dễ gõy chỏy no nhu: chlorate, perchlorate, permanganate, dichlomate
b) Str dung va so ctu khi bong sulfuric acid
- Sulẹric acid gõy -ceenrhhrrrrrrrrred w
Nguyờn tắc sử sulfuric acid so cttu khi bong sulfuric acid 1 | | 1 2 3 ?Vận dụng 2:
a) Nờu cỏc lưu ÿ bắt buộc đề đảm bảo an toàn khi sử dụng dung dịch sulfuric acid đặc
b)_ Hóy cho biết ký hiệu cảnh bỏo hỡnh 8.3 4 Tớnh chất hoỏ học
a) Dung dịch sulfuric acid loóng
- Dung dịch sulfuric acid loóng Cể . -: -:ccceehrrrrrrrtrtrtrtrrrrie Hoat động nghiờn cứu è:
I Em hay cho biết tỉnh chất cơ bản của một acid
Trang 372 Viột phwong trinh hod hoc minh hoa tinh acid cua dung dich H2SO4 lodng voi kim loại Fe, b6t MgO, dung dich Na2CO3, dung dich BaCl2
Cể CĐ H8 B5 9 0 6 6 6 Để 0 6 6 0 000 0906 660660 R ROEDER HEHEHE 0 0 026 6 6 0080 9060 69 69000000 6 626 600 606 4 090900 9 %6 0050906000 9005040 8906 000694 9090 909000900 999 0000966 9 6 8 6 Bom m8 6 960 6668000006460 8.6 6090660006098408060400 nu ae 02
80600900909 00009406069900009604994600260696060660604069040G000090060020%9640000900000404000900000609090000000090400009600%/696%
c) Dung dich sulfuric acid đặc
đ Tinh acid: Dung dich sulfuric acid dac la acid mạnh @ Tinh oxi hoa:
Hoạt động nghiờn cứu 2: Đồng (copper) tỏc dụng với dung dịch su|furic acid đặc, núng
Chuẩn bị: đụng lỏ hoặc phoi bào, dung dịch sulfurie acid 70%; ống nghiệm, kẹp gỗ, đốn cụn, bụng tõm dung địch NaOH] loóng
Tiễn hành:
- Cho vài la đồng đó cắt nhỏ vào ụng nghiệm, thờm tiếp khoảng 3 mL dung dich H2SO4 70%, ding bụng đó tõm dung dịch NaOH loóng nut miệng ụng nghiệm
- Hơ núng đều phõn ụng nghiệm chứa dung dịch trờn ngọn lửa đốn cụn, sau đú đun tập trung vào
đỏy ụng nghiệm | |
Lưu ý: Dung dịch sulfuric acid đặc rơi vào da sẽ gõy bỏng nặng, cõn cõn thận khi sử dụng Quan sỏt, mụ tả hiện tượng xảy ra và thực hiện yộu cau sau:
Trang 38
ơ
no g6 nọ 4 9 l g9 6 6 0 6 0 0Á 0 0 0 000 66 0 600 4 0 6 40 6 8.9.6 08.00.8888 84 880 0 8 9 80/9/8828 9 828/0 9990 98.608.806.000 9.9.6.8.3.3.00.0.6 303002
đ Tớnh hỏo nước
Hoat động nghiờn cứu 2:
1 Viễt phương trỡnh hoỏ học của phản ứng xảy ra Irong thớ nghiệm
2 Dự đoỏn hiện tượng khi cho dung dịch sulfuric acid đặc tiếp xỳc với cỏc carbohydrdte
khỏc như cellulose (giấy bụng), tỉnh bột (gạo)
D0 9 9 0 0 0.9 606 0:6 0 0 9 9 nú 6 0.9 6 0 6 9 0 0 8 9 0 8 l0 6 9 9 0 0 8, 6 0 9 0 6.8.9 0 9.0.8.9 8 8/9/8808 8 0 0 9/8 0 0909/4.8.8.9 8 808.0 19 8, i8 ti 8 8 9/808 8,9 896 8.896 9 8 90080 908/06 1090886080806 81380 10
d H ĐA ĐH P0 009900000094900000000 00040009000 00000009000 0090090009000 000 0900000000000 9e
<“dung dịch sulfuric acid đặc cú khả năng lõy nước từ cỏc hợp chất carbohydrate và khiến chỳng hoỏ đen (hiện tượng than hoỏ)
?Vận dụng 3:
a)_ Viết phương trỡnh hoỏ học của phản ung khi cho lần lượt cỏc chất rắn sodium Chloride (NaCl), sodium Bromide (NaBr) tac dung với dụng dịch sulfuric acid đặc | b)_ Chỉ ra vai trũ sulfuric acid đặc trong mỗi phản ứng đú ơ—— À ŸíAaŠšẼ th HH 6 6 606 9 0 6 50m BH n ho g5 6 00B 6 6000000000 6 mỡ 9 00 6050004000000 0Đo3 809 8090908093 8 60990508894 498892 9 6.6.6 he DU ng ng ng 9 gu 0 0 g4 6: E E0 8 608 Đề ki 4 90 0 E19 8 l9 9 tỡ 98 I6 0í E6 999 8 01 18 680819 C8 9 06 8 t0 tt nh th t8 t6 00718713 533335338134 8813821 15) "ằ Phan bon
Chat tay rira Binh c iu hoa
Hoat dong nghiộn ctru 3: Suu tam va trinh bay ung dung cua sulfuric acid trong cac
nghanh san xudt va doi sộng Vi sao sulfuric acid la hoỏ chất co tam quan trong
Chat dộo
Trang 39`"
A2 “ cuwn c e.e — ————————
?Van dung 4: Dung dich sulfuric acid đặc được sử dụng dộ san xudt phosphoric acid va phan bún superphosphate từ quặng phosphorita va apatite Hay viết phương trỡnh hoỏ hoc của phản ứng giữa dung dịch sulfuric acid đặc với Ca3(PO4)2 trong hai quang tren
00q6et0006060006060906969960006006069000000060006006000000606600000006000069000099000600060060090090006660006900000000900000009690008908906 seoeoooos 9e000000000900900065800000060 oeeoeoooosœứứsogooo0og6ooo6006660066G0006t0b%eeotebgở eeaeoooeứoĐ96o0e6ứoeeooeeeeooeeoứsoooứoo6eứứ9g60og060009060660600890060060600660600060606690086 seoeoooeoeoeooeoe soeoœ0ooeửooeeeoe6eosoosoeeooooooooo â@8@â6oGG@GửGG9606600G0ð000000ở0vu9Q60gagoadmoasedgseece 6 Sản xuất đ Trong cụng nghiệt = “Nguyờn HIỆU: se
-Phương phỏp điều chế: phương phỏp tip xỳc +Giai doan 1: San xuat sulfur dioxide
.dddtầỔ LEE LE CLES EES
POOP OO AOE OTE T HOSE HEAEOSOHE DOO HOOT OTS THESE HOEEREHEDTESDAHSHSES HD HOOSHOHEDESEHBGEBOHTGATESOOHHOSSES ORES
CB 9 66 0066 606066 0066 6660066666 06 0 606 0 009096006 666666900066 00960060090069 900 0900099000000 906 9900/09 9999499099990 99909/0 9990909609699 6990309369090000303490964990440 s30
ĐA 00060600060006660060860009069209620490069660009609%999099%900606000000000900009090990000009009000090990000000090
+Œnal đoạn 3:
Tao ra oleum (H2SO4.nSO3) ~pha loóng vào nước được dung dich sulfuric acid loóng
Trang 40
2.Nhận biết
Hoat đụng nghiờn cứu 4:7hớ nghiệm: Nhận biết lon SO¿ˆ~ bằng lon Ba” Chuan bi: dung dich Na2SO4, dung dịch BaCl2; ụng nghiệm, kẹp SỐ Tiộn hành:
- Lấy khoảng 1 mL dung dich Na2zSO4 cho vào ụng nghiệm
- Nhỏ vài giọt dụng dịch BaCè› vào ụng nghiệm, lắc nhẹ
1 Viết phương trỡnh hoỏ hoc dang phan tw va ion rut gon