06 bài 6 giới thiệu về liên kết hóa học

Tiết 26-29 Tiết Nội dung Mở đầu Hoạt động 2.1: Tìm hiểu cấu trúc electron bền vững khí Hoạt động 2.2: Tìm hiểu liên kết ion làm tập phần luyện tập, vận dụng liên quan đến liên kết ion Hoạt động 2.3.1 2.3.2: Tìm hiểu liên kết cộng hoá trị Hoạt động Luyện tập, Vận dụng liên quan đến liên kết hóa học CHƯƠNG II : PHÂN TỬ - LIÊN KẾT HÓA HỌC BÀI 6: GIỚI THIỆU VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC Thời gian thực hiện: tiết I Mục tiêu Kiến thức: – Nêu mơ hình xếp electron vỏ ngun tử số nguyên tố khí – Nêu hình thành liên kết cộng hố trị theo nguyên tắc dùng chung electron để tạo lớp vỏ electron nguyên tố khí (Áp dụng cho phân tử đơn giản H2, Cl2, NH3, H2O, CO2, N2,….) - Nêu được hình thành liên kết ion theo nguyên tắc cho nhận electron để tạo ion có lớp vỏ electron nguyên tố khí (Áp dụng cho phân tử đơn giản NaCl, MgO,…) - Sử dụng hình ảnh tạo thành phân tử qua loại liên kết ion, cộng hóa trị - Xác định Sự khác số tính chất hợp chất ion hợp chất cộng hóa trị Năng lực: 2.1 Năng lực chung - Năng lực tự chủ tự học: Chủ động thực công việc thân học tập Lựa chọn lưu giữ thơng tin ghi chép, tóm tắt nội dung Sử dụng ngơn ngữ viết kí hiệu, tìm kiếm thông tin, đọc sách giáo khoa, quan sát tranh ảnh để tìm hiểu liên kết hóa học - Năng lực giao tiếp hợp tác: Hợp tác với bạn cách tích cực hồn thành nhiệm vụ nhóm 2.2 Năng lực khoa học tự nhiên - Năng lực nhận biết KHTN: Nêu khái niệm liên kết hóa học Trình bày số electron lớp ngồi khí hiếm, hình thành liên kết ion, liên kết cộng hóa trị - Năng lực tìm hiểu tự nhiên: Xác định nguyên tử lại liên kết với ( - Thực hoạt động làm việc cá nhân, hoạt động nhóm, trị chơi học tập, học sinh tìm tịi, khám phá khái niệm hình thành liên kết ion, liên kết cộng hóa trị - Năng lực vận dụng kiến thức, kĩ học: Vận dụng kiến thức kĩ năng, kĩ học để giải thích hình thành liên kết số hợp chất đơn giản (H2, Cl2, NH3, H2O, CO2, N2, NaCl, MgO…) Giải thích tính chất vật lí số hợp chất Phẩm chất: Thông qua thực học tạo điều kiện để học sinh: - Luôn cố gắng để đạt kết hoạt động học tập - Trung thực, cẩn thận thực hành, ghi chép kết qua hình ảnh, tranh vẽ hình thành phân tử thơng qua liên kết hóa học - Chăm học, chịu khó đọc tìm kiếm tư liệu mạng nguồn khác để mở rộng hiểu biết II Thiết bị dạy học học liệu Thiết bị: - Máy tính, máy chiếu Học liệu: - Phiếu học tập theo nội dung hoạt động - Video giới thiệu liên kết hóa học - Hình ảnh mơ hình, sơ đồ hình thành liên kết: hình 6.1,2,3,4,5,6 SGK III Tiến trình dạy học TIẾT 1 Hoạt động 1: Mở đầu (20 phút) a) Mục tiêu: - Giúp học sinh xác định vấn đề học tập: nguyên tử kết hợp với liên kết hóa học b) Nội dung: Quan sát mơ hình hạt đại diện chất điều kiện thường, thực phiếu học tập số 1: (a) Neon (b) Oxygen (c) Hydrogen (d) Nước PHIẾU HỌC TẬP SỐ Quan sát mơ hình hạt đại diện chất điều kiện thường, trả lời câu hỏi: (a) Neon (b) Oxygen (c) Hydrogen (d) Nước Chất đơn chất? Chất hợp chất? Cho biết số lượng nguyên tố tạo thành, số lượng nguyên tử hạt tương ứng chất Theo em có khác trạng thái điều kiện thường nước (lỏng) so với hydrogen oxygen (khí)? c) Sản phẩm: 1/ Đơn chất (a), (b), (c) Hợp chất (d) 2/ - Neon nguyên tố tạo thành, hạt đại diện có nguyên tử Ne - Oxygen nguyên tố tạo thành, hạt đại diện có nguyên tử O - Hydrogen nguyên tố tạo thành, hạt đại diện có nguyên tử H - Nước nguyên tố tạo thành, hạt đại diện có nguyên tử H nguyên tử O 3/ Vì hạt đại diện nước gồm nguyên tử H nguyên tử O kết hợp với hạt đại diện hydrogen oxygen gồm nguyên tử nguyên tố kết hợp với d) Tổ chức thực hiện: * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Quan sát mơ hình hạt đại diện chất điều kiện thường, trả lời phiếu học tập số 1: (a) Neon (b) Oxygen (c) Hydrogen (d) Nước * Thực nhiệm vụ học tập: - Thảo luận theo nhóm HS thời gian 10 phút Ghi kết vào bảng nhóm - GV hỗ trợ HS q trình thảo luận * Báo cáo, thảo luận: - GV mời ngẫu nhiên đại diện nhóm trình bày nội dung thảo luận, nhóm khác nhận xét bổ sung ý nhóm - Nội dung/yêu cầu để học sinh ghi nhận phân biệt đơn chất hợp chất Số electron lớp nguyên tử đơn chất, hợp chất * Đánh giá kết thực nhiệm vụ - GV đánh giá qua quan sát hoạt động thảo luận nhóm - HS nhận xét, góp ý nội dung thảo luận * Kết luận: Khi ngun tử đứng mình, khơng “kết hợp” (đó ngun tử khí hiếm) Hầu hết nguyên tử tồn dạng “kết hợp” Các nguyên tử “giống nhau” (các nguyên tử nguyên tố hoá học) kết hợp với tạo nên đơn chất Các nguyên tử “khác nhau” (các nguyên tử khơng thuộc ngun tố hố học) kết hợp với tạo nên hợp chất Vậy nguyên tử kết hợp với nhau, thứ giữ nguyên tử lại với dạng “kết hợp”? Có dạng kết hợp nguyên tử? Chúng ta tìm hiểu học hơm Hoạt động 2: Hình thành kiến thức (25 phút) Hoạt động 2.1: Tìm hiểu cấu trúc electron bền vững khí a) Mục tiêu: Nêu mơ hình xếp electron vỏ ngun tử số nguyên tố khí b) Nội dung: - HS quan sát Hình 6.1 đọc thơng tin SGK, thảo luận nhóm 4HS, trả lời Phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ Quan sát hình 6.1, đọc thơng tin SGK 1/ Nêu tên kí hiệu hóa học số ngun tố khí 2/ Các ngun tử khí có lớp electron, electron lớp? So sánh số electron lớp ngồi ngun tử khí hình 6.1 3/ Giải thích khí tồn dạng đơn nguyên tử bền vững? c) Sản phẩm: Nội dung thảo luận nhóm, HS nêu được: 1/ Khí hiếm: Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar)… 1/ - Nguyên tử He có lớp electron, chứa electron - Nguyên tử Ne có lớp electron, lớp thứ chứa electron, lớp thứ có electron - Nguyên tử Ar có lớp electron, lớp thứ chứa electron, lớp thứ có electron, lớp thứ có electron - He có số electron lớp ngồi nhỏ có electron Cịn Ne Ar có electron lớp ngồi 3/ Các ngun tử khí có đủ số electron lớp ngồi cùng, khơng nhường, nhận hay dùng chung electron Còn nguyên tử nguyên tố khác có xu hướng nhường, nhận electron dùng chung electron để đạt lớp electron ngồi giống khí d) Tổ chức thực Hoạt động GV HS Nội dung * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: I Cấu trúc electron bền vững khí - GV u cầu HS quan sát hình 6.1, đọc thơng tin SGK, thảo luận nhóm 4HS, thực - Nguyên tử khí có lớp electron lớp phiếu học tập số ngồi bền vững, khó bị biến đổi hóa * Thực nhiệm vụ: học Thảo luận nhóm thực phiếu học tập - Nguyên tử nguyên tố khác số đạt lớp electron ngồi khí * Báo cáo, thảo luận: cách tạo thành liên kết hoá học Giáo viên gọi đại diện số nhóm trả lời câu hỏi theo nguyên tố He, Ne, Ar * Đánh giá kết thực nhiệm vụ - HS nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung - GV đánh giá hoạt động qua quan sát, đánh giá rubric - GV chốt kiến thức TIẾT Hoạt động 2.2: Liên kết ion a) Mục tiêu: Học sinh mô tả hình thành liên kết ion b) Nội dung: Khái niệm liên kết ion, hình thành liên kết phân tử Sodium chloride thảo luận nhóm, thực trả lời hai câu hỏi 1,2 SGK/37 c) Sản phẩm: HS mơ tả hình thành liên kết phân tử sodium chloride magnesium oxide 1/ Số electron lớp nguyên tử Na (trước tạo thành liên kết ion) 1, số electron lớp ion Na+ (sau hình thành liên kết ion) Số electron lớp nguyên tử Cl (trước tạo thành liên kết ion) 7, số electron lớp ngồi ion Cl- (sau hình thành liên kết ion) 2/ Nguyên tử Mg nhường electron d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV HS Nội dung II Liên kết ion * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: - GV yêu cầu HS quan sát hình 6.2 xem Liên kết ion liên kết hình thành video hình thành liên kết phân lực hút ion mang điện tích tử NaCl, lắng nghe GV mơ tả hình trái dấu - Nguyên tử nhường electron trở thành ion thành liên kết ion - Thảo luận cặp đôi, trả lời câu hỏi 1,2 dương, nguyên tử nhận electron trở thành ion âm Điện tích ion viết phía SGK/37 trê, bên phải kí hiệu hóa học * Thực nhiệm vụ: VD: Na+, Cl-, Mg2+, O2-… - Quan sát hình ảnh, video, lắng nghe GV trình bày - Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi * Báo cáo, thảo luận: - Mời HS trả lời câu hỏi, HS khác bổ sung, chỉnh sửa * Đánh giá kết thực nhiệm vụ - HS nhận xét, bổ sung - GV đánh giá qua quan sát, bảng kiểm - GV chốt kiến thức + Khi kim loại tác dụng với phi kim, nguyên tử kim loại nhường electron cho nguyên tử phi kim Nguyên tử kim loại trở thành ion dương nguyên tử phi kim trở thành ion âm + Các ion dương âm hút tạo thành liên kết hợp chất ion Vậy liên kết ion liên kết hình thành lực hút ion mang điện tích trái dấu Các hợp chất ion muối ăn, chất rắn điều kiện thường, khó bay hơi, khó nóng chảy tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện + Nguyên tử trung hòa điện, nguyên tử nhường hay nhận electron, trở thành phần tử mang điện gọi ion Điện tích ion viết phía bên phải ký hiệu hóa học + Nguyên tử Na nhường electron để tạo Na+ Nguyên tử Cl nhận electron để tạo Cl- Có thể viết thành trình nhường Na  Na   1e  nhận electron sau: Cl  1e  Cl TIẾT Hoạt động 2.3.1: Liên kết cộng hoá trị phân tử đơn chất (20 phút) a) Mục tiêu: Học sinh nêu khái niệm liên kết cộng hóa trị mơ tả hình thành liên kết cộng hoá trị phân tử đơn chất đơn giản b) Nội dung: - Khái niệm liên kết cộng hóa trị - Mơ tả hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử O2, H2, N2, Cl2 - Thực phiếu học tập số c) Sản phẩm: Câu trả lời HS Quan sát hình 6.4 ta thấy: 1/ Số electron lớp ngài H trước electron sau tạo thành liên kết cộng hóa trị electron 2/ Số electron lớp ngài H sau tạo thành liên kết cộng hóa trị giống với ngun tố khí He Quan sát hình 6.5 ta thấy: 1/ Số electron lớp ngài O trước electron sau tạo thành liên kết cộng hóa trị electron 2/ Số electron O sau tạo thành liên kết cộng hóa trị giống với lớp vỏ nguyên tố khí Ne Nêu khái niệm liên kết cộng hóa trị: Liên kết cộng hố trị liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV HS Nội dung * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: III Liên kết cộng hố trị Chia nhóm hs/1nhóm Nhóm chẵn - Liên kết cộng hố trị liên kết tìm hiểu hình thành phân tử hydrogen tạo nên hai nguyên tử (H2); Nhóm lẻ tìm hiểu hình thành hay nhiều cặp electron dùng chung phân tử oxygen (O2) Liên kết cộng hoá trị phân tử PHIẾU HỌC TẬP SỐ Nhóm chẵn Sự hình thành phân tử hydrogen Hình 6.4 Sự hình thành phân tử hydrogen Quan sát hình 6.4 trả lời câu hỏi sau: 1/ Số electron lớp ngài H trước sau tạo thành liên kết cộng hóa trị? 2/ Số electron lớp vỏ H sau tạo thành liên kết cộng hóa trị giống với ngun tố khí nào? 3/ Nêu khái niệm liên kết cộng hóa trị? Nhóm lẻ Liên kết cộng hố trị phân tử hợp chất (hình thành nguyên tử khác nhau) Hình 6.5 Sự hình thành phân tử oxygen Quan sát hình 6.5 trả lời câu hỏi sau: 1/ Số electron lớp ngài O trước sau tạo thành liên kết cộng hóa trị? 2/ Số electron lớp vỏ của O sau tạo thành liên kết cộng hóa trị giống với ngun tố khí ? 3/ Nêu khái niệm liên kết cộng hóa trị? * Thực nhiệm vụ: Thảo luận nhóm * Báo cáo, thảo luận: + Gọi nhóm trưởng thuyết trình nhóm, nhóm khác nhận xét bổ sung ý nhóm + Nội dung/yêu cầu để học sinh ghi nhận đơn chất (O2, H2, N2, Cl2) số electron nguyên tử trước sau tạo thành liên kết cộng hóa trị * Đánh giá kết thảo luận - HS nhận xét, bổ sung câu trả lời - GV đánh giá qua quan sát rubric - GV chốt kiến thức + Các nguyên tử riêng rẽ nguyên tố hydrogen oxygen khơng bền vững, chúng có xu hướng kết hợp với nguyên tử khác liên kết cộng hố trị để hình thành phân tử Các ngun tử phân tử đạt cấu hình electron lớp ngồi bền vững + Liên kết hình thành phân tử hydrogen oxygen liên kết cộng hoá trị gọi chất cộng hoá trị Các chất cộng hố trị thường có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp Hoạt động 2.3.2: Liên kết cộng hoá trị phân tử hợp chất (25 phút) a) Mục tiêu: Học sinh nêu khái niệm liên kết cộng hóa trị mơ tả hình thành liên kết cộng hoá trị số phân tử chất đơn giản b) Nội dung: - Mô tả hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử O 2, H2, N2, Cl2 - Thực phiếu học tập số c) Sản phẩm: Câu trả lời HS 1/ Số electron lớp ngài H trước electron sau tạo thành liên kết cộng hóa trị electron Số electron lớp ngài O trước electron sau tạo thành liên kết cộng hóa trị electron 2/ Số electron lớp ngài H sau tạo thành liên kết cộng hóa trị giống với nguyên tố khí He Số electron O sau tạo thành liên kết cộng hóa trị giống với lớp vỏ nguyên tố khí Ne 3/ Các chất cộng hố trị chất khí, chất lỏng hay chất rắn Các chất cộng hoá trị thường có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp d) Tổ chức thực Hoạt động GV HS Nội dung * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Liên kết cộng hoá trị phân tử Thảo luận nhóm 4HS hợp chất (nước, carbon dioxide, PHIẾU HỌC TẬP SỐ ammonia) Sơ đồ mô tả hình thành liên kết cộng hố trị phân tử nước Dựa vào sách giáo khoa trả lời câu hỏi sau? 1/ Số electron lớp ngài H O trước sau tạo thành liên kết cộng hóa trị? 2/ Số electron H O sau tạo thành liên kết cộng hóa trị giống với lớp vỏ nguyên tố khí nào? 3/ Các chất cộng hóa trị tồn trạng thái nào? * Thực nhiệm vụ: Thảo luận cặp đôi * Báo cáo, thảo luận: Gọi cá nhân xung phong lên trả lời câu hỏi câu hỏi * Đánh giá kết thảo luận - HS nhận xét, bổ sung câu trả lời - GV đánh giá qua quan sát rubric - GV chốt kiến thức Liên kết hình thành phân tử hydrogen oxygen liên kết cộng hoá trị Vậy, liên kết cộng hoá trị liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung Liên kết cộng hoá trị thường gặp nhiều phân tử đơn chất phi kim nitrogen, chlorine, fuorine, TIẾT Hoạt động 3: Luyện tập (20 phút) a) Mục tiêu: Củng cố lại phần học phần hình thành kiến thức liên kết ion, liên kết cộng hóa trị b) Nội dung: Câu 1:II.2 Hình 6.3 sách giáo khoa trang 37 Hãy cho biết nguyên tử Mg nhường hay nhận electron? Câu 2: III.1.2 Hãy mơ tả hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử khí chlorine khí nitrogen? Câu 3: III.2.2 Hãy mơ tả hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử carbon dioxide, ammonia? c) Sản phẩm: Câu 1: II.2 Từ sơ đồ, ta thấy nguyên tử Mg nhường electron cho nguyên tử O Câu 2: III.1.2 - Mô tả hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử khí chlorine Sự hình thành liên kết cộng hoá trị phân tử Cl2: Mỗi nguyên tử Cl có electron lớp ngồi Trong phân tử Cl, nguyên tử Cl góp electron lớp ngồi tạo thành cặp electron dùng chung Như nguyên tử Cl có electron lớp ngồi giống khí Ar - Mơ tả hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử khí nitrogen Sự hình thành liên kết cộng hoá trị phân tử N Mỗi nguyên tử N có electron lớp ngồi Trong phân tử N2, nguyên tử N góp electron lớp để tạo thành cặp electron dùng chung Mỗi ngun tử N có electron lớp ngồi giống khí Ne Câu 3: III.2.2 - Mơ tả hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử carbon dioxide Sự hình thành liên kết cộng hoá trị phân tử carbon dioxide (CO2): Mỗi nguyên tử C có electron lớp ngồi cùng, ngun tử O có electron lớp ngồi Trong phân tử CO2, nguyên tử C nằm nguyên tử O, góp electron lớp ngồi với nguyên tử O Mỗi nguyên tử O góp electron lớp ngồi với nguyên tử C Như vậy, có cặp electron dùng chung nguyên tử C với hai nguyên tử O Nguyên tử C nguyên tử O có electron lớp ngồi giống khí Ne - Mơ tả hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử ammonia Sự hình thành liên kết cộng hoá trị phân tử ammonia (NH 3): Mỗi nguyên tử N có electron lớp ngồi cùng, ngun tử H có electron lớp ngồi Trong phân tử NH3, nguyên tử N nằm khoảng ngun tử H, góp electron lớp ngồi với ba nguyên tử H Mỗi nguyên tử H góp electron lớp ngồi với nguyên tử N Như vậy, có cặp electron dùng chung nguyên tử N với ba nguyên tử H Ngun tử N có electron lớp ngồi giống khí Ne, ngun tử H có electron lớp ngồi giống khí He d) Tổ chức thực hiện: * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Giáo nhóm; nhóm câu hỏi, thực nhà đến tiết dạy đại diện nhóm lên trình bày sản phẩm nhóm * Thực nhiệm vụ: Làm vào giấy A0 bảng phụ Câu 1:II.2 Hình 6.3 sách giáo khoa trang 37 Hãy cho biết nguyên tử Mg nhường hay nhận electron? Câu 2: III.1.2 Hãy mơ tả hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử khí chlorine khí nitrogen? Câu 3: III.2.2 Hãy mơ tả hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử carbon dioxide, ammonia? * Báo cáo, thảo luận: Cử đại diện nhóm lên trình bày Các nhóm khác bổ sung * Đánh giá kết thảo luận - GV đánh giá qua quan sát rubric - GV chốt kiến thức Hoạt động 4: Vận dụng (25 phút) a) Mục tiêu: Vận dụng kiến thức học liên kết hóa học để thực tập b) Nội dung: Câu 1: a) Liên kết cộng hố trị gì? b) Liên kết cộng hoá trị khác với liên kết ion nào? c) Liên kết cộng hoá trị liên kết ion có điểm tương tự nhau? Câu 2: Hãy vẽ sơ đồ mơ tả hình thành liên kết ion calcium oxygen Câu 3: Hãy vẽ sơ đồ mơ tả hình thành liên kết cộng hoá trị phân tử CH 4, nguyên tử C nguyên tử H Câu 4: Vận dụng khái niệm liên kết hóa học để giải thích tự nhiên, muối ăn trạng thái rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi, cịn đường ăn, nước đá thể rắn dễ nóng chảy nước thể lỏng dễ bay hơi? Câu 5: a) Điển thơng tin cịn thiếu để hồn thành bảng sau vế kim loại Nguyên tố Na Mg AI Số thứtựcủa nhóm bảng tuần hồn Số electron lớp Sổ electron nhường để đạt lớp electron ngồi giống khí Điện tích ion tạo thành b) Hãy nhận xét số thứ tự nhóm bảng tuần hồn điện tích ion kim loại tạo thành Câu 6: a) Điển thơng tin cịn thiếu để hồn thành bảng sau vể phi kim Nguyên tố Cl Số thứtựcủa nhóm bảng tuần hồn Số electron lớp Sổ electron nhận vào để đạt lớp electron ngồi giống khí Điện tích ion tạo thành b) Hãy nhận xét mối quan hệ số thứ tự nhóm bảng tuần hồn điện tích ion phi kim tạo thành Câu 7: Phân tử methane gồm nguyên tử carbon liên kết với bốn nguyên tử hydrogen Khi hình thành liên kết cộng hoá trị methane, nguyên tử carbon góp chung electron với nguyên tử hydrogen? A Nguyên tử carbon góp chung electron với nguyên tử hydrogen B Nguyên tử carbon góp chung electron với nguyên tử hydrogen C Nguyên tử carbon góp chung electron với nguyên tử hydrogen D Nguyên tử carbon góp chung electron với mỏi nguyên tử hydrogen Câu 8: Liên kết nguyên tử phân tử nước liên kết A cộng hoá trị B ion C kim loại D phi kim Câu 9: Liên kết hoá học nguyên tử oxygen hydrogen phân tử nước hình thành cách A nguyên tử oxygen nhận electron, nguyên tử hydrogen nhường electron B nguyên tử oxygen nhường electron, nguyên tử hydrogen nhận electron C nguyên tử oxygen nguyên tử hydrogen góp chung electron D nguyên tử oxygen nguyên tử hydrogen góp chung proton Câu 10: Trong phân tửoxygen (O2), hai nguyên tử oxygen liên kết với nhau, chúng A góp chung proton B chuyển electron từ nguyên tử sang nguyên tử C chuyển proton từ nguyên tử sang nguyên tử D góp chung electron Câu 11: Trong phân tử KCI, nguyên tử K (potassium) nguyên tử Cl (chlorine) liên kết với liên kết A cộng hoá trị B ion C kim loại D phi kim c) Sản phẩm: Câu 1: a) Liên kết cộng hoá trị liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung b) Liên kết cộng hoá trị khác với liên kết ion sau: Trong liên kết cộng hố trị, ngun tử góp chung electron để tạo liên kết; liên kết ion, electron chuyển hẳn từ nguyên tử sang nguyên tử để tạo thành ion mang điện tích trái dấu hút c) Liên kết cộng hoá trị liên kết ion liên kết hoá học, nguyên tử sau hình thành liên kết bền trước hình thành liên kết Câu 2: Sơ đồ mơ tả hình thành liên kết ion calcium oxygen Nguyên tử Ca nhường electron lớp cho nguyên tử O tạo thành ion Ca2+ O2- mang điện tích trái dấu hút Câu 3: Sơ đồ mơ tả hình thành liên kết cộng hoá trị phân tử CH 4, nguyên tử C nguyên tử H Câu 4: - Muối ăn hợp chất ion nên chất rắn điều kiện thường, khó bay hơi, khó nóng chảy - Đường ăn nước đá hợp chất cộng hóa trị nên thể rắn, dễ nóng chảy nước thể lỏng dễ bay chất cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp Câu 5: a) Điển thơng tin cịn thiếu để hồn thành bảng sau vế kim loại Nguyên tố Số thứtựcủa nhóm bảng tuần hồn Số electron lớp ngồi Sổ electron nhường để đạt lớp electron ngồi giống khí Na Mg II AI III 3 1+ 2+ 3+ Điện tích ion tạo thành b) Số thứ tự nhóm bảng tuần hồn số điện tích ion kim loại tạo thành Câu 6: a) Điển thơng tin cịn thiếu để hồn thành bảng sau vể phi kim Nguyên tố Số thứtựcủa nhóm bảng tuần hoàn Số electron lớp Sổ electron nhận vào để đạt lớp electron giống khí Cl VII VI 12Điện tích ion tạo thành b) Số thứ tự nhóm bảng tuần hồn trừ số đơn vị điện tích ion phi kim tạo thành Câu 7: Phân tử methane gồm nguyên tử carbon liên kết với bốn nguyên tử hydrogen Khi hình thành liên kết cộng hố trị methane, ngun tử carbon góp chung electron với nguyên tử hydrogen? A Nguyên tử carbon góp chung electron với nguyên tử hydrogen B Nguyên tử carbon góp chung electron với nguyên tử hydrogen C Nguyên tử carbon góp chung electron với nguyên tử hydrogen D Nguyên tử carbon góp chung electron với mỏi nguyên tử hydrogen Câu 8: Liên kết nguyên tử phân tử nước liên kết A cộng hoá trị B ion C kim loại D phi kim Câu 9: Liên kết hoá học nguyên tử oxygen hydrogen phân tử nước hình thành cách A nguyên tử oxygen nhận electron, nguyên tử hydrogen nhường electron B nguyên tử oxygen nhường electron, nguyên tử hydrogen nhận electron C nguyên tử oxygen nguyên tử hydrogen góp chung electron D nguyên tử oxygen nguyên tử hydrogen góp chung proton Câu 10: Trong phân tửoxygen (O2), hai nguyên tửoxygen liên kết với nhau, chúng A góp chung proton B chuyển electron từ nguyên tử sang nguyên tử C chuyển proton từ nguyên tử sang nguyên tử D góp chung electron Câu 11: Trong phân tử KCI, nguyên tử K (potassium) nguyên tử Cl (chlorine) liên kết với liên kết A cộng hoá trị B ion C kim loại D phi kim d) Tổ chức thực hiện: * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: - Yêu cầu HS thảo luận nhóm, thực trả lời câu hỏi * Thực nhiệm vụ học tập Học sinh thảo luận theo nhóm nghiên cứu câu hỏi trả lời * Báo cáo kết thảo luận Đại diện vài học sinh trả lời * Đánh giá kết thực nhiệm vụ - HS nhận xét, bổ sung câu trả lời - Giáo viên nhận xét đánh giá PHỤ LỤC PHIẾU HỌC TẬP SỐ Quan sát mơ hình hạt đại diện chất điều kiện thường, trả lời câu hỏi: (a) Neon (b) Oxygen (c) Hydrogen (d) Nước Chất đơn chất? Chất hợp chất? Cho biết số lượng nguyên tố tạo thành, số lượng nguyên tử hạt tương ứng chất 3 Theo em có khác trạng thái điều kiện thường nước (lỏng) so với hydrogen oxygen (khí)? PHIẾU HỌC TẬP SỐ Quan sát hình 6.1, đọc thơng tin SGK 1/ Nêu tên kí hiệu hóa học số ngun tố khí 2/ Các ngun tử khí có lớp electron, electron lớp? So sánh số electron lớp ngồi ngun tử khí hình 6.1 3/ Giải thích khí tồn dạng đơn nguyên tử bền vững? PHIẾU HỌC TẬP SỐ Nhóm chẵn Sự hình thành phân tử hydrogen Hình 6.4 Sự hình thành phân tử hydrogen Quan sát hình 6.4 trả lời câu hỏi sau: 1/ Số electron lớp ngài H trước sau tạo thành liên kết cộng hóa trị? 2/ Số electron lớp vỏ H sau tạo thành liên kết cộng hóa trị giống với ngun tố khí nào? 3/ Nêu khái niệm liên kết cộng hóa trị? Nhóm lẻ Liên kết cộng hố trị phân tử hợp chất (hình thành nguyên tử khác nhau) Hình 6.5 Sự hình thành phân tử oxygen Quan sát hình 6.5 trả lời câu hỏi sau: 1/ Số electron lớp ngài O trước sau tạo thành liên kết cộng hóa trị? 2/ Số electron lớp vỏ của O sau tạo thành liên kết cộng hóa trị giống với ngun tố khí ? 3/ Nêu khái niệm liên kết cộng hóa trị? PHIẾU HỌC TẬP SỐ Sơ đồ mơ tả hình thành liên kết cộng hố trị phân tử nước Dựa vào sách giáo khoa trả lời câu hỏi sau? 1/ Số electron lớp ngài H O trước sau tạo thành liên kết cộng hóa trị? 2/ Số electron H O sau tạo thành liên kết cộng hóa trị giống với lớp vỏ nguyên tố khí nào? 3/ Các chất cộng hóa trị tồn trạng thái nào? RUBRIC Đánh giá hoạt động nhóm: Tiêu chí đánh giá Dựa vào câu trả lời HS Hoàn thành nhiệm vụ Dựa vào quan sát trình tham gia hoạt động HS Tham gia tích cực hoạt động nhóm, thao tác, thảo luận Tổng điểm Mức độ đánh giá điểm Mức Mức (2 điểm) (4 điểm) Trả lời Trả lời câu hỏi câu hỏi chưa với trợ hoàn chỉnh giúp giáo viên Mức Mức (1 điểm) (2 điểm) Tham gia Tham gia hoạt hoạt động động nhóm, nhóm Chỉ tích cực thao lắng nghe ý tác, trao đổi ý kiến, quan kiến với sát bạn nhóm Mức Điểm (6 điểm) Trả lời tốt câu hỏi Mức Điểm (3 điểm) Tham gia hoạt động nhóm nhiệt tình, tích cực trao đổi ý kiến, xung phong phát biểu, trả lời câu hỏi