Thông tin tài liệu
sa ng ki en SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN ki - - nh ng hi em w n lo ad th yj SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM uy ip TÊN ĐỀ TÀI: la an lu “XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP KẾT HỢP CÁC ỨNG DỤNG CNTT BỒI DƯỠNG NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH PHẦN HĨA HỌC VƠ CƠ LỚP 11 THPT” n va ll fu LĨNH VỰC: HOÁ HỌC - CNTT oi m MƠN: HĨA HỌC at nh z z vb k jm ht m co l gm NĂM HỌC: 2022 – 2023 sa ng ki en ki SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN TRƯỜNG THPT NGHI LỘC nh ng - - hi em w n lo ad th yj ip TÊN ĐỀ TÀI: uy SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM la an lu “XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP KẾT HỢP CÁC ỨNG DỤNG CNTT BỒI DƯỠNG NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH PHẦN HĨA HỌC VƠ CƠ LỚP 11 THPT” n va fu ll LĨNH VỰC: HOÁ HỌC - CNTT oi m MƠN: HĨA HỌC at nh z z vb k jm ht NĂM HỌC: 2022 - 2023 m Nguyễn Thị Hoa Cúc - Trường THPT Nghi lộc Số điện thoại :0982807810 Trần Thị Thao - Trường THPT Nghi Lộc Số điện thoại : 0975445863 co l gm Nhóm tác giả Nguyễn Trường Hưng - Trường THPT Nghi Lộc Số điện thoại : 0979841898 sa ng ki MỤC LỤC en ki NỘI DUNG PHẦN I ĐẶT VẤN ĐỀ nh ng hi em w n lo ad th yj uy ip la an lu n va ll fu m oi at nh z z vb ht 5 k jm 12 17 18 om 9 10 10 11 l.c gm Lí chọn đề tài Mục đích nhiệm vụ nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Những điểm đóng góp đề tài PHẦN II NỘI DUNG Cơ sở lí luận thực tiễn 1.1 Bài tập hóa học 1.1.1 Khái niệm 1.1.2 Tác dụng tập hóa học 1.1.3 Hoạt động học sinh q trình giải tập hóa học 1.1.4 Xu hướng phát triển tập hóa học 1.2 Tự học 1.2.1 Khái niệm tự học 1.2.2 Vai trò tự học 1.2.3 Các hình thức tự học 1.3 Khảo sát tình trạng sử dụng hệ thống tập hỗ trợ học sinh tự học 1.3.1 Mục đích khảo sát 1.3.2 Đối tượng, phương pháp, nội dung khảo sát 1.3.3 Kết khảo sát tính cấp thiết khả thi đề tài 1.3.3.1 Sự cấp thiết giải pháp đề xuất 1.3.3.2 Tính khả thi giải pháp đề xuất Xây dựng hệ thống tập kết hợp ứng dụng CNTT bồi dưỡng lực tự học cho học sinh phần hóa học vô lớp 11 THPT 2.1 Nguyên tắc tuyển chọn, xây dựng sử dụng tập bồi dưỡng lực tự học 2.1.1 Nguyên tắc tuyển chọn tập bồi dưỡng lực tự học 2.1.2 Một số phương pháp xây dựng tập bồi dưỡng lực tự học 2.1.2.1 Phương pháp tương tự 2.1.2.2 Phương pháp đảo cách hỏi 2.1.2.3 Phương pháp tổng quát 2.1.2.4 Phương pháp phối hợp 2.2 Một số phương pháp giải nhanh thường sử dụng tập hóa học vơ lớp 11 2.3 Các dạng tập hướng dẫn giải 2.3.1 Chủ đề 1: SỰ ĐIỆN LI TRANG 1 1 3 3 3 4 4 sa ng ki en 24 31 31 31 31 32 ki 2.3.2 Chủ đề 2: NITƠ – PHOTPHO 2.4 Hệ thống tập trắc nghiệm hóa học hỗ trợ học sinh tự học 2.5 Sử dụng hệ thống tập hỗ trợ tự học phần hóa học vơ lớp 11 2.5.1 Hướng dẫn học sinh sử dụng hệ thống tập hỗ trợ tự học 2.5.2 Những lưu ý đối với học sinh sử dụng hệ thống tập 2.5.3 Những lưu ý đối với giáo viên sử dụng hệ thống tập 2.6 Hướng dẫn sử dụng ứng dụng CNTT bồi dưỡng lực tự học 2.6.1 Đối với phần mềm ứng dụng Azota 2.6.2 Đối với phần mềm ứng dụng quizizz Thực nghiệm sư phạm 3.1 Mục đích thực nghiệm 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm 3.3 Đối tượng thực nghiệm 3.4 Tiến trình nội dung thực nghiệm sư phạm 3.5 Xử lý kết thực nghiệm sư phạm 3.6 Phân tích kết thực nghiệm sư phạm 3.6.1 Về chất lượng học tập học sinh 3.6.2 Nhận xét giáo viên hệ thống tập hỗ trợ học sinh tự học PHẦN III KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT Kết luận Đề xuất Hướng phát triển đề tài TÀI LIỆU THAM KHẢO nh ng hi em 32 w n 32 34 34 34 34 35 35 36 46 46 lo ad th yj uy ip la an lu n va ll fu oi m 47 at nh z z vb k jm ht 48 48 48 49 50 om l.c gm sa ng ki en DANH MỤC VIẾT TẮT ki nh ng hi Ý NGHĨA Trung học phổ thông Giáo viên Học sinh Công nghệ thông tin Bài tập Bài tập hóa học Sách giáo khoa Sách tập Thực nghiệm Đối chứng em CỤM TỪ VIẾT TẮT THPT GV HS CNTT BT BTHH SGK SBT TN ĐC w n lo ad th yj TT 10 uy ip la an lu n va ll fu oi m at nh z z vb k jm ht om l.c gm sa ng ki PHẦN I ĐẶT VẤN ĐỀ en ki Lí chọn đề tài nh ng Trong thời đại công nghệ 4.0, kỹ người xem yếu tố định phát triển xã hội Trong xã hội tương lai, giáo dục phải đào tạo người có trí tuệ phát triển thông minh sáng tạo Thế nhưng, cơng trình nghiên cứu thực trạng giáo dục cho thấy chất lượng nắm vững kiến thức HS khơng cao, đặc biệt việc phát huy tính tích cực HS, lực tư duy, lực giải vấn đề khả tự học không ý rèn luyện mức Thực tế, nhiều trường phổ thơng nay, học khóa tăng, tuần nhiều ngày HS học buổi sáng chiều, đặc biệt thời gian số trường phải dạy học trực tuyến dịch bệnh gặp lũ lụt thiên tai Vì thế, lượng kiến thức em học ngày nhiều, thời gian học nhà HS xem so với lượng kiến thức tiếp thu Từ thực tế đó, nhiệm vụ cấp thiết đặt phải đổi phương pháp dạy học, áp dụng phương pháp dạy học đại sử dụng ứng dụng CNTT để bồi dưỡng cho HS lực tư sáng tạo, lực tự giải vấn đề hi em w n lo ad th yj uy ip la an lu n va Với mong muốn tìm hiểu sử dụng hiệu tập hoá học nhằm nâng cao chất lượng dạy học Trung học phổ thông, lựa chọn đề tài: “Xây dựng hệ thống tập kết hợp ứng dụng CNTT bồi dưỡng lực tự học cho học sinh phần hóa học vơ lớp 11 THPT” ll fu oi m Mục đích nhiệm vụ nghiên cứu nh at - Nghiên cứu số vấn đề lí luận thực tiễn việc tự học từ xây dựng sử dụng hệ thống tập hóa học vơ lớp 11 giúp HS tự học nhằm nâng cao chất lượng hiệu dạy học cho HS z z vb k jm ht - Nghiên cứu sở lý luận điều tra thực trạng việc dạy học hóa học tình hình sử dụng BT để bồi dưỡng lực tự học - Nhóm phương pháp nghiên cứu lí thuyết + Đọc nghiên cứu tài liệu tâm lí học, giáo dục học, phương pháp dạy học hóa học tài liệu liên quan đến đề tài + Truy cập thông tin liên quan đến đề tài internet + Phân tích tổng hợp tài liệu thu thập - Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn + Điều tra khảo sát bảng hỏi tính cấp thiết, tính khả thi đề tài m Phương pháp nghiên cứu co - Hướng dẫn, sử dụng ứng dụng CNTT Azota, Quizizz giúp kích thích sáng tạo, say mê tự học học sinh l gm - Tuyển chọn biên soạn BT để xây dựng hệ thống tập phần hóa học vơ lớp 11 bồi dưỡng lực tự học sa ng ki + Sử dụng ứng dụng CNTT en ki + Thực nghiệm sư phạm đánh giá tính hiệu quả, tính khả thi nh - Sử dụng tốn thống kê để xử lý số liệu thực nghiệm sư phạm ng hi Những điểm đóng góp đề tài em - Đề tài đề cập đến nội dung phương pháp bồi dưỡng lực tự học - Xây dựng sử dụng hệ thống tập phần hóa vơ lớp 11 bồi dưỡng lực tự học w n - Đề xuất cách lựa chọn dạng BT bồi dưỡng lực tự học lo ad - Dùng CNTT phần mềm Azota, quizizz kích thích lực tự học, tạo hứng thú cho học sinh, giúp GV kiểm tra, đánh giá mức độ tiếp thu, nắm kiến thức trình tự học th yj uy ip - Giúp HS THPT có phương pháp tự học rèn luyện kĩ giải BT hóa học góp phần nâng cao chất lượng dạy học hóa học giai đoạn nay, phù hợp cho chương trình học 2018 la an lu n va ll fu oi m at nh z z vb k jm ht m co l gm sa ng ki PHẦN II NỘI DUNG en ki CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN nh 1.1 Bài tập hóa học ng hi 1.1.1 Khái niệm em BTHH vấn đề không lớn mà trường hợp tổng quát giải nhờ suy luận lôgic, phép tốn thí nghiệm sở khái niệm, định luật, học thuyết phương pháp hóa học w n 1.1.2 Tác dụng tập hóa học lo ad - BTHH phương tiện hiệu nghiệm để dạy HS tập vận dụng kiến thức học vào thực tế sống, sản xuất tập nghiên cứu khoa học, biến kiến thức tiếp thu qua giảng thành kiến thức th yj uy ip - Đào sâu, mở rộng kiến thức học cách sinh động, phong phú Chỉ có vận dụng kiến thức vào giải BT, HS nắm vững kiến thức cách sâu sắc la lu an - Là phương tiện để ơn tập, củng cố, hệ thống hóa kiến thức cách tốt z z vb k jm Theo quan điểm xu hướng phát triển chung BTHH là: ht 1.1.4 Xu hướng phát triển tập hóa học at - Đánh giá việc giải nh - Thực tiến trình giải oi - Xây dựng tiến trình luận giải m - Nghiên cứu đầu ll fu Bao gồm giai đoạn sau: n va 1.1.3 Hoạt động học sinh q trình giải tập hóa học - BTHH phải ý tới việc mở rộng kiến thức có liên hệ với thực tiễn, có ứng dụng vào giải vấn đề thực tiễn - Các BTHH định lượng xây dựng sở khơng phức tạp hóa thuật tốn mà trọng tới phép tính sử dụng nhiều hóa học - Cần sử dụng BT trắc nghiệm khách quan, chuyển BT tự luận, tính tốn sang BT trắc nghiệm khách quan - Xây dựng BT bảo vệ mơi trường - Đa dang hố loại BT như: BT hình vẽ, BT vẽ đồ thị, sơ đồ, lắp dụng cụ thí nghiệm m co - BTHH phải ý tới việc rèn luyện kĩ năng, thao tác làm thí nghiệm l gm - Nội dung BT phải ngắn gọn, súc tích khơng nặng tính tốn mà tập trung vào rèn luyện phát triển kĩ cho HS, lực tư HS sa ng ki en ki Như xu hướng phát triển BTHH tăng cường khả tư HS phương diện: lí thuyết, thực hành ứng dụng Những câu hỏi có tính chất lí thuyết học thuộc giảm dần thay vào BT có tính chất rèn luyện kĩ năng, phát triển tư HS, phát huy khả tìm tòi, sáng tạo, độc lập HS nh ng hi 1.2 Tự học em 1.2.1 Khái niệm tự học Theo từ điển Giáo dục học - NXB Từ điển Bách khoa 2001 tự học là: “…quá trình tự hoạt động lĩnh hội tri thức khoa học rèn luyện kỹ thực hành…” w n lo Đối với HS,tự học thể cách tự làm BT chun mơn, câu lạc bộ, nhóm thực nghiệm hoạt động ngoại khóa khác Tự học địi hỏi phải có tính độc lập, tự chủ, tự giác kiên trì cao ad th yj uy 1.2.2 Vai trò tự học ip Khi HS biết cách tự học, HS “có ý thức xây dựng thời gian tự học, tự nghiên cứu tài liệu, gắn lý thuyết với thực hành, phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo, biến trình đào tạo thành trình tự đào tạo” la n va Có hình thức tự học: an lu 1.2.3 Các hình thức tự học fu ll - Tự học khơng có hướng dẫn: Người học tự tìm lấy tài liệu để đọc, hiểu, vận dụng kiến thức Cách học đem lại nhiều khó khăn cho người học, nhiều thời gian đòi hỏi khả tự học cao oi m nh at - Tự học có hướng dẫn: Có GV xa hướng dẫn người học tài liệu phương tiện thơng tin khác z z vb - Tự học có hướng dẫn trực tiếp: Có tài liệu giáp mặt với GV số tiết ngày, tuần, thầy hướng dẫn giảng giải sau nhà tự học k jm ht 1.2.4 Năng lực tự học 1.3.1 Mục đích khảo sát - Xác định cấp thiết, tính khả thi biện pháp xây dựng hệ thống tập kết hợp ứng dụng CNTT bồi dưỡng lực tự học cho học sinh phần hóa học vô lớp 11 THPT m 1.3 Khảo sát tình trạng sử dụng hệ thống tập hỗ trợ học sinh tự học co Nếu xây dựng phương pháp tự học, đặc biệt tự giác, ý chí tích cực chủ động sáng tạo khơi dậy lực tiềm tàng, tạo động lực nội sinh to lớn cho người học l gm Năng lực tự học khả tự sử dụng lực trí tuệ có lực bắp động cơ, tình cảm nhân sinh quan, giới quan để chiếm lĩnh lĩnh vực hiểu biết nhân loại biến lĩnh vực thành sở hữu sa ng ki en - Tìm hiểu thuận lợi, khó khăn giao tập hóa học cho HS bối cảnh ki nh 1.3.2 Đối tượng, phương pháp, nội dung khảo sát ng - Đối tượng khảo sát: Phương pháp sử dụng để khảo sát trao đổi bảng hỏi Để đảm báo tính khách quan, xác chúng tơi dùng cách thức khảo sát Google form cho GV trường THPT Nghi Lộc 2, trường THPT Nghi Lộc theo link: https://s.net.vn/FYgu.gửi zalo, messenger cho GV (câu hỏi phiếu khảo sát sau phần phụ lục) hi em w n Đối tượng lo TT Số lượng ad Giáo viên trường THPT Nghi Lộc 2 Giáo viên trường THPT Nghi Lộc 64 th yj uy 28 ip la 92 an lu n va - Phương pháp khảo sát: khảo sát tính cấp thiết, tính khả thi giải pháp theo thang đánh giá 04 mức( tương ứng với số điểm từ đến 4): fu ll + Khơng cấp thiết, cấp thiết, cấp thiết cấp thiết oi m nh + Khơng khả thi, khả thi, khả thi khả thi at + Thu thập số liệu, xử lí thống kê phân tích kết phương pháp thống kê tốn học Tính điểm trung bình X theo phần mềm Microsoft Excel z z vb - Nội dung khảo sát: ht k jm + Nội dung khảo sát nhằm mục đích kiểm chứng xem giải pháp đề xuất xây dựng hệ thống tập kết hợp ứng dụng CNTT bồi dưỡng lực tự học cho học sinh phần hóa học vơ lớp 11 THPT có thực cấp thiết vấn đề nghiên cứu không 1.3.3.1 Sự cấp thiết giải pháp đề xuất ( nội dung khảo sát Phụ Lục 1) Bảng tổng hợp kết khảo sát GV HS cần thiết giải pháp: m 1.3.3 Kết khảo sát tính cấp thiết khả thi đề tài co + Đồng thời qua điều tra, xác nhận cấp thiết tính khả thi biện pháp đề tài đạt mức độ l gm + Nội dung khảo sát nhằm mục đích kiểm chứng xem giải pháp đề xuất xây dựng hệ thống tập kết hợp ứng dụng CNTT bồi dưỡng lực tự học cho học sinh phần hóa học vơ lớp 11 THPT có mang lại tính có khả thi vấn đề nghiên cứu hay không sa ng ki en ki Câu 70 Một loại supephotphat kép chứa 70% canxi đihiđrophotphat khối lượng.Hàm lượng P2O5 loại phân bón bao nhiêu? nh A 47,65% B 45,26% C 40,00% D 42,48% ng hi Câu 71 Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8.Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác),thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He 2.Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 em w A 50% B 40% C 25% D 36% n Câu 72 Đốt cháy hết m gam P cho toàn sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,15 mol KOH.Sau phản ứng hồn tồn cạn dung dịch thu m + 9,72 gam muối khan.Giá trị m lo ad th B 1,55 C 2,17 yj A 1,86 D 2,48 uy ip Câu 73 Hoàn tan hoàn toàn 1,92 gam Cu dung dịch HNO3,thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N+5).Giá tri x la an lu A 0,06.B 0,18.C 0,30.D 0,12 n va Câu 74 Cho 13,92 gam Fe3O4 tác dụng hết dung dịch HNO3 thấy 0,448 lít khí NxOy (đktc).Khí NxOy C NO2 D N2 ll B N2O fu A NO m oi Câu 75 Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng)ít cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) at nh C 0,8 lít D 1,0 lít z B 0,6 lít z A 1,2 lít vb k jm ht Câu 76 Nung m gam X gồm Zn(NO3)2 NaNO3 đến phản ứng hồn tồn 8,96lít khí Y đktc.Hấp thụ hồn tồn Y vào H2O lít dung dịch Z cịn lại 3,36lít khí bay đktc Gí trị pH dung dịch Z B pH = C pH = D pH = B 58,38% C 3,34% D 43,00% Câu 78 Cho 2,56g đồng tác dụng với 40ml dung dịch HNO3 2M thu NO.Sau phản ứng cho thêm H2SO4 dư vào lại thấy có NO bay ra.Giải thích tính VNO (ở đktc)khi cho thêm H2SO4 A 1,49lít B 0,149lít C 14,9lít D 9,14 lít Câu 79 Hồ tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp X gồm FexOy Cu dung dịch HNO3 dư,thu 0,336 lít khí NO ( sản phẩm khử ở đktc)và dung dịch chứa 7,93 gam hỗn hợp muối nitrat.Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp pHỤ Phụ lục 46 m A 21,54% co Câu 77 Một mẫu supephotphap đơn có khối lượng 15,55 g,chứa 35,43% Ca(H2PO4)2,cịn lại CaSO4.Độ dinh dưỡng loại phân bón bao nhiêu? l gm A pH = sa ng ki en A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% ki Câu 80 Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng :1)vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M,sau phản ứng xảy hoàn tồn,thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5).Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y.Cho tồn Y tác dụng với H2O,thu 150 ml dung dịch có pH = z.Giá trị z nh ng hi em A B C D w n HẾT - lo ad BẢNG ĐÁP ÁN th 42.C 43.D 44.B 51.D 52.D 53.D 54.D 61.A 62.B 63.D 64.B 71.C 72.A 73.A 74.A 45.B 46.A 47.B 48.D 49.B 50.A 55.A 56.B 57.B 58.B 59.D 60.B 65.B 66.B 67.C 68.B 69.A 70.D 75.C 76.C 77.A 78.B 79.C 80.D yj 41.B uy ip la an lu n va ll fu m oi KIỂM TRA 15 PHÚT SỰ ĐIỆN LI nh at Câu 1:Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịch chúng có z z B anion (ion âm) C cation (ion dương) D chất vb A ion trái dấu C Dung môi phân cực D Tạo liên kết hiđro với chất tan l gm B Dung môi không phân cực k A Môi trường điện li jm ht Câu 2:Nước đóng vai trị q trình điện li chất tan nước? co Câu 3:Chọn phát biểu sai: m A Chỉ có hợp chất ion điện li nước B Chất điện li phân li thành ion tan vào nước nóng chảy C Sự điện li chất điện li yếu thuận nghịch D Nước dung môi phân cực, có vai trị quan trọng q trình điện li Câu 4: Dung dịch sau có khả dẫn điện? A Dung dịch đường C Dung dịch rượu B Dung dịch muối ăn D Dung dịch benzen ancol Câu 5:Dung dịch chất sau không dẫn điện được? pHỤ Phụ lục 47 sa ng ki en ki A HCl C6H6 (benzen) C Ca(OH)2 nước B CH3COONa nước D NaHSO4 nước nh ng Câu 6:Dãy chất gồm chất điện li mạnh? B CaCl2, CuSO4, H2S, HNO3 hi A HNO3, Cu(NO3)2, H3PO4, Ca(NO3)2 em C H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2 D KCl, H2SO4, HNO2, MgCl2 Câu 7:Hãy cho biết tập hợp chất sau chất điện li mạnh? w n A Cu(OH)2, NaCl, C2H5OH, HCl lo ad B C6H12O6, Na2SO4, NaNO3, H2SO4 th C NaOH, NaCl, Na2SO4, HNO3 yj uy D CH3COOH, NaOH, CH3COONa, Ba(OH)2 ip Câu 8:Dãy chất sau đây, nước chất điện li yếu? la B H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2 C H2S, CH3COOH, HClO D H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3 an lu A H2S, H2SO3, H2SO4 n va Câu 9:Có dung dịch: Natri clorua, rượu etylic (C2H5OH), axit axetic (CH3COOH), kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau: ll fu m oi A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 nh B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 at z C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl z vb D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 k jm ht Câu 10:Hòa tan chất sau vào nước để dung dịch riêng rẽ: NaCl, CaO, SO3, C6H12O6, CH3COOH, C2H5OH, Al2(SO4)3 Trong dung dịch tạo có dung dịch có khả dẫn điện? C D l B gm A m co HẾT BẢNG ĐÁP ÁN 1.A 2.C 3.A 4.B 5.A 6.C 7.C 8.C 9.B 10.A KIỂM TRA 15 PHÚT CHỦ ĐỀ NI TƠ-PHÔT PHO Câu 1: Tìm câu sai câu sau: A Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có electron lớp B So với nguyên tố nhóm VA, nitơ có bán kính ngun tử nhỏ pHỤ Phụ lục 48 sa ng ki C So với nguyên tố nhóm VA, nitơ có tính kim loại mạnh en ki D Do phân tử nitơ có liên kết ba bền nên nitơ trơ ở nhiệt độ thường Câu 2: Một oxit A nitơ có chứa 30,43% N khối lượng Tỉ khối A so với khơng khí 1,586 Oxi A A NO B N2O C NO2 D N2O3 Câu 3:Cho Ag tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng tạo khí A khơng màu,hóa nâu ngồi khơng khí.Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc,nóng tạo khí B màu nâu đỏ A B A N2 NO B NO N2O C NO NO2 D NO2 NO nh ng hi em w n lo ad B KNO2,O2 C KNO2,NO2 yj A KNO2,NO2,O2 th Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 thu sản phẩm D K2O,NO2,O2 uy Câu 5:Photpho (P)thể tính oxi hố phản ứng với chất ip la đây? lu A Cl2 B O2 C Ca D H2 H PO KOH KOH Y Z Các Câu 6:Cho sơ đồ chuyển hóa sau:P2O5 X chất X,Y,Z A KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 B K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 an n va fu ll D K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 C KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 Câu 7: Thành phần hoá học supephotphat đơn A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 oi m at nh z C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 Câu 8: Từ 6,72 lít khí NH3 (ở đktc)thì thu lít dung dịch HNO3 3M? (Biết Hiệu suất trình 80%) A 0,3 lít B 0,33 lít C 0,08 lít D 3,3 lít Câu 9:Cho 100ml dung dịch KOH 1,5M vào 200ml dung dịch H3PO4 0,5M dung dịch X.Cô cạn X hỗn hợp chất A K3PO4 KOH B KH2PO4 H3PO4 z vb k jm ht 1C 2C 3C 4B 5C 6B 7D 8C 9C 10D pHỤ Phụ lục 49 m BẢNG ĐÁP ÁN co HẾT l gm C KH2PO4 K2HPO4 D KH2PO4 K3PO4 Câu 10:Cho 19,2 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 dư thu 4,48 lít khí NO (đktc).Xác định M A Fe B Mg C Al D Cu sa ng ki PHỤ LỤC 5: BÀI TẬP TRÊN HỆ THỐNG QUIZIZZ en ki CHƯƠNG: SỰ ĐIỆN LI nh ng Hệ thống lí thuyết chương điện li hi Câu Sự điện li em A Q trình hịa tan chất nước B Quá trình phân hủy chất w n C Quá trình chất phân li ion tan nước ở trạng thái nóng lo chảy ad th D Quá trình phân li chất ở điều kiện yj Câu 2.Theo Ahrenius kết luận sau đúng? uy A Axit chất cho proton ip la B Bazơ chất tan nước phân ly cho anion OH- an lu C Axit chất nhường proton va D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH– n Câu Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịch chúng có ll fu m C cation (ion dương) D chất oi A ion trái dấu B anion (ion âm) at nh Câu Nước đóng vai trị trình điện li chất tan nước? B Dung môi không phân cực C Dung môi phân cực D Tạo liên kết hiđro với chất tan z A Môi trường điện li z vb jm ht Câu 5.Dung dịch sau có khả dẫn điện? C Dung dịch rượu B Dung dịch muối ăn D Dung dịch benzen ancol k A Dung dịch đường l gm B Na2SO4 C NaOH D.KCl m A HCl co Câu Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh? Câu Dung dịch chất sau làm quỳ tím hóa đỏ? A HCl B K2SO4 C KOH D.NaCl Câu Dung dịch chất sau khơng làm đổi màu quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C Ba(OH)2 D.HClO4 Câu 9.Muối sau muối axit? A NH4NO3 B Na3PO4 C Ca(HCO3)2 D CH3COOK Câu 10 Chất sau chất điện li yếu? pHỤ Phụ lục 50 sa ng ki en A HNO3 B Na2CO3 C NaOH D CH3COOH ki nh Câu 11 Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh? A H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, H2S B HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH ng hi C HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH D H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2 em Câu 12 Dãy gồm axit nấc là: A HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH w C H2SO4, H2SO3, HF, HNO3 B H2CO3, H2SO3, H3PO4, HNO3 D H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3 n lo Câu 13 Cho chất: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH Các chất điện li yếu là: ad th B CH3COOH, CuSO4 C H2O, CH3COOH D H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4 yj A H2O, CH3COOH, CuSO4 uy ip la Câu 14 Cho chất: HCl, H2O, HNO3, HF, HNO2, KNO3, CuCl, CH3COOH, H2S, Ba(OH)2 Số chất thuộc loại điện li yếu là: lu B C D an A n va Câu 15 Cho chất đây: HClO4, HClO, HF, HNO3, H2S, H2SO3, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH Số chất thuộc loại chất điện li mạnh C D oi m B ll fu A at nh Câu 16 Cho chất ion sau: HSO4-, H2S, NH4+, Fe3+, Ca(OH)2, SO32, NH3, PO43-, HCOOH, HS–, Al3+, Mg2+, ZnO, H2SO4, HCO3, CaO, CO32, Cl, NaOH, NaHSO4, NaNO3, NaNO2, NaClO, NaF, Ba(NO3)2, CaBr2 Theo Bronsted số chất ion có tính axit z z C 12 D ht B 11 vb A 10 k jm Câu 17 Trong dung dịch axit nitric (bỏ qua phân li H 2O) có phần tử nào? D H+, NO3-, HNO3, H2O m co C H+, NO3-, HNO3 l B H+, NO3-, H2O gm A H+, NO3- Câu 18 Phương trình điện li đúng? A NaCl Na2+ + Cl- B Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- C C2H5OH C2H5+ + OH- D Cả A, B, C Câu 19 Số cation có dung dịch chứa đồng thời NaHSO4 K2SO4 (bỏ qua phân li nước) A B C D Câu 20 Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion? pHỤ Phụ lục 51 sa ng ki en A B C D ki Câu 21 Dung dịch sau có pH > 7? nh A NaCl B NaOH ng C HNO3 D H2SO4 hi Câu 22 Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển màu xanh? em A NaCl B HCl C KCl D NH3 Câu 23 Dung dịch nước chất sau có mơi trường axit: w B NaOH n A CH3COONa C NaCl D H 2SO4 lo ad Câu 24 Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối là: th B MgCl2 C Na2CO3 yj A NaCl D KHSO4 uy ip Câu 25 Đối với dung dịch bazơ mạnh NaOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion đúng? la B [Na+] < [OH–] C [Na+] > [OH–] D [OH–] = 0,10M an lu A [H+] = 0,10M va n Câu 26 Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? ll fu B [H+] < [CH3COO-] C [H+] > [CH3COO-] D [H+] < 0,10M oi m A [H+] = 0,10M at nh z Câu 27 Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? z D [H+] < 0,10M jm B [H+] < [NO3-] ht C [H+] > [NO3-] vb A [H+] = 0,10M k Câu 28 Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có nồng độ mol, dung dịch có pH lớn C NH3 D NaCl A HCl B CH3COOH C NaCl D H2SO4 Câu 30 Dãy xếp dung dịch lỗng có nồng độ mol/l theo thứ tự pH tăng dần A KHSO4, HF, H2SO4, Na2CO3 B HF, H2SO4, Na2CO3, KHSO4 C H2SO4, KHSO4, HF, Na2CO3 D HF, KHSO4, H2SO4, Na2CO3 Câu 31 Chất vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với dung dịch NaOH? pHỤ Phụ lục 52 m Câu 29 Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ co B Ba(OH)2 l gm A NaOH sa ng ki en A Na2CO3 B NH4Cl C NH3 D NaHCO3 ki Câu 32 Các dung dịch sau có tác dụng với Al2O3? nh B HNO3, KNO3 ng A NaSO4, HNO3 C HCl, NaOH D NaCl, NaOH hi Câu 33.Chất sau hiđroxit lưỡng tính? em A Fe(OH)3 B Zn(OH)2 C Cr(OH)2 D Mg(OH)2 Câu 34.Chất sau khơng có tính lưỡng tính? w B (NH4)2CO3 n A Na2CO3 C Al(OH)3 D NaHCO3 lo ad Câu 35.Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy th A Các chất phản ứng phải chất dễ tan yj uy B Các chất phản ứng phải chất điện li mạnh ip C Một số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng la an lu D Phản ứng thuận nghịch fu A Những ion tồn dung dịch n va Câu 36.Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết ll B Nồng độ ion dung dịch lớn m oi C Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li nh at D Không tồn phân tử dung dịch chất điện li z Câu 37 Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? z B K3PO4 C KBr vb A HCl D HNO3 ht k jm Câu 38 Trong cặp chất cho đây, cặp chất tồn dung dịch? D NaHSO4 NaHCO3 A Dung dịch Na2SO4 B Dung dịch NaOH C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch HCl Câu 40 Cặp chất không xảy phản ứng A Dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 B dung dịch NaOH Al2O3 C K2O H2O D Na dung dịch KCl pHỤ Phụ lục 53 m Câu 39 Hợp chất Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch sau không sinh kết tủa? co C NaAlO2 HCl l B HCl AgNO3 gm A AlCl3 CuSO4 sa ng ki BẢNG ĐÁP ÁN en 2.B 3.A 4.C 5.B 6.C 7.A 8.B 9.C 10.D 11.D 12.D 13.C 14 15 16.B 17.B 18 19.A 20.C 22.D 23.D 24.C 25.D 26 27.A 28.B 29.D 30.C 32.C 33.B 34.A 35.C 36.C 37.D 38.A 39.D 40.A ki 1.C nh ng hi em 21.B 31.D w n lo ad th yj CHƯƠNG NITƠ – PHOTPHO uy ip Hệ thống lý thuyết Nitơ – Photpho: la Câu 1:Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VA B ns2np3 C ns2np2 D ns2np4 an lu A ns2np5 B O2 C Na C SO2 oi B NO m A CO ll Câu 3:Khi có sấm chớp, khí sinh khí D Li fu A Mg n va Câu 2:Chất tác dụng với N2 ở nhiệt độ thường D CO2 nh A H2 D Mg z C Li z B O2 at Câu 4:N2 thể tính khử phản ứng với vb Câu 5:Nitơ thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây? C H2, O2 D Ca, O2 jm B Mg, O2 ht A Mg, H2 k Câu 6:Khí cười (laughing gas) thực chất chất kích thích bán quán bar ở số quốc gia Người ta bơm khí vào trái bóng bay, gọi bóng cười cung cấp cho khách có yêu cầu Giới Y khoa giới cảnh báo khí cười ảnh hưởng trực tiếp tới hệ tim mạch, hệ thần kinh mà hậu xấu lạm dụng dẫn tới trầm cảm thiệt mạng Khí cười có cơng thức D CO Câu 7:Chất sau dùng làm thuốc diệt chuột? A NaHCO3 B Na2CO3 C Zn3P2 D ZnCl2 Câu 8:Phát biểu không A Trong điều kiện thường, NH3 khí khơng màu, mùi khai B Khí NH3 nặng khơng khí C Khí NH3 dễ hoá lỏng, tan nhiều nước pHỤ Phụ lục 54 m C N2O co B NO2 l gm A NO sa ng ki D Liên kết N nguyên tử H liên kết cộng hố trị có cực en ki Câu 9:Một lít nước ở 20oC hồ tan lít khí amoniac? nh B 400 ng A 200 C 500 D 800 hi Câu 10:Tính bazơ NH3 em A N cặp electron tự do B phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực w n C NH3 tan nhiều nước lo ad D NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH th Câu 11:Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm yj uy A chuyển thành màu đỏ B chuyển thành màu xanh D màu ip C không đổi màu la Câu 12:Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH đặc Sau đưa đũa lại gần thấy xuất an lu B khói màu tím C khói màu nâu D khói màu vàng n va A khói màu trắng fu ll Câu 13:Tìm phát biểu đúng: m B NH3 có tính khử mạnh, tính oxi hóa yếu C NH3 chất khử mạnh D NH3 có tính oxi hóa mạnh, tính khử yếu oi A NH3 chất oxi hóa mạnh at nh z Câu 14: Tính chất hóa học NH3 z B tính bazơ yếu, tính oxi hóa C tính khử mạnh, tính bazơ yếu D tính bazơ mạnh, tính oxi hóa vb A tính bazơ mạnh, tính khử k jm ht Câu 15: Dãy gồm chất phản ứng với NH3 gm l A HCl (dd khí), O2 (to), CuO, AlCl3 (dd) m co B H2SO4 (dd), CuO, H2S, NaOH (dd) C HCl (dd), FeCl3 (dd), CuO, Na2CO3 (dd) D HNO3 (dd), CuO, H2SO4 (dd), Na2O Câu 16: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NH4NO2 Câu 17: Các tính chất hố học HNO3 A tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh tính khử mạnh B tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh bị phân huỷ pHỤ Phụ lục 55 sa ng ki C tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh tính bazơ mạnh en ki D tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu bị phân huỷ nh ng Câu 18: Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO3 HNO3 thể tính axit là: hi em B CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3 C Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3, NH3 D KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2 A CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO w Câu 19:Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO3 HNO3 thể tính oxi hố là: n lo ad A Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2 B Al, FeCO3, HI, CaO, FeO th yj C Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 D Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag uy Câu 20: Kim loại không tan dung dịch HNO3 đặc, nguội C Zn D Cu la B Al ip A Mg an lu Câu 21:Trong nhận xét muối nitrat kim loại, nhận xét không đúng? n va A Tất muối nitrat dễ tan nước ll fu B Muối nitrat chất điện li mạnh, tan nước phân li cation kim loại anion nitrat oi m nh C Muối nitrat dễ bị phân hủy bởi nhiệt at D Muối nitrat sử dụng làm phân bón hóa học nơng nghiệp D Ag, NO2, O2 Câu 24:Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit oxi? A Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3 B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 25:Photpho trắng photpho đỏ A chất khác B chất giống C dạng đồng phân D dạng thù hình Câu 26:Các số oxi hố có photpho là: pHỤ Phụ lục 56 m co C Ag2O, NO, O2 l B Ag, NO, O2 gm A Ag2O, NO2, O2 k Câu 23:Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là: jm D KNO2 O2 ht C KNO2, NO2 O2 vb B K, NO2, O2 z A K2O, NO2 O2 z Câu 22:Sản phẩm phản ứng nhiệt phân KNO3 là: sa ng ki en ki A –3 ; +3 ; +5 B –3 ; +3 ; +5 ; C +3 ; +5 ; D –3 ; ; +1 ; +3 ; +5 nh ng Câu 27:Cho P tác dụng với Ca, sản phẩm thu B Ca2P3 hi A Ca3P2 C Ca3(PO4)2 D CaP2 em H 3PO SO H 2O , hệ số Câu 28:Trong phương trình phản ứng P H 2SO cân P w A B C D n lo Câu 29:Phản ứng xảy quẹt que diêm vào vỏ bao diêm ad B 4P+5O22P2O5 th A 4P+3O22P2O3 C 6P + 5KClO3 3P2O5 + 5KCl yj D 2P+3SP2S3 uy Câu 30:Chọn công thức apatit ip B Ca(H2PO4)2 la A Ca3(PO4)2 C 3Ca3(PO4)2.CaF2 D CaHPO4 an lu Câu 31:Trong công nghiệp, nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc khoảng 1200oC lò điện để điều chế va B photpho đỏ C photpho trắng đỏ D photpho n A photpho trắng ll fu m oi Câu 32:Khi cho a mol H3PO4 tác dụng với b mol NaOH, b = 2a thu muối sau đây? C Na3PO4 D NaH2PO4 Na3PO4 z B Na2HPO4 at nh A NaH2PO4 z Câu 33:Hóa chất sau để điều chế H3PO4 công nghiệp? vb C P2O5 H2SO4 (đặc) D H2SO4 (đặc) Ca3(PO4)2 C Phân đạm l A Phân lân B Phân kali gm Câu 34:Loại phân sau khơng phải phân bón hóa học? k jm B Ca2HPO4 H2SO4 (đặc) ht A Ca3(PO4)2 H2SO4 (loãng) D Phân vi sinh co A N2 B HNO3 m Câu 35:Phân đạm cung cấp cho D N dạng NH4+, NO3- C NH3 Câu 36:Độ dinh dưỡng phân đạm A %N B %N2O5 C %NH3 D % khối lượng muối Câu 37:Thành phần phân đạm urê A (NH2)2CO B Ca(H2PO4)2 C KCl D K2SO4 Câu 38:Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A KCl pHỤ B NH4NO3 Câu 39:Độ dinh dưỡng phân lân Phụ lục C NaNO3 D K2CO3 57 sa ng ki en A % Ca(H2PO4)2 B % P2O5 D %PO43- C % P ki Câu 40:Loại phân bón hố học có tác dụng làm cho cành khoẻ, hạt chắc, củ to nh ng A phân đạm hi B phân lân D phân vi lượng C phân kali em Câu 41:Thành phần supephotphat đơn gồm B Ca(H2PO4)2, CaSO4 A Ca(H2PO4)2 w C CaHPO4, CaSO4 D CaHPO4 n lo Câu 42:Supephotphat đơn có nhược điểm ad B Làm mặn đất trồng C Làm nghèo dinh dưỡng đất trồng D Làm rắn đất trồng th A Làm chua đất trồng yj uy Câu 43:Thành phần supephotphat kép ip B Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2 la A Ca(H2PO4)2, CaSO4, 2H2O D Ca(H2PO4)2 an lu C Ca(H2PO4)2, H3PO4 n va Câu 44:Loại phân thu nung cháy quặng apatit với đá xà vân than cốc? fu B Phân phức hợp C Phân lân nung chảy D Phân apatit ll A Phân supephotphat D %KNO3 z C %K2SO4 at B %KCl nh A %K2O oi m Câu 45:Độ dinh dưỡng phân kali z vb Câu 46:Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho người ta dùng B phân kali C phân lân jm ht A phân đạm D phân vi lượng k D Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 m C (NH4)3PO4 NH4H2PO4 co B (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 l A NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 gm Câu 47:Thành phần phân amophot gồm Câu 48:Thành phần phân nitrophotka gồm A KNO3 (NH4)2HPO4 B (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 C (NH4)3PO4 KNO3 D Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 Câu 49:Cho phát biểu sau: (a) Phân đạm NH4NO3 khơng nên bón cho loại đất chua; (b) Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá hàm lượng phần trăm K2O tương ứng với lượng kali có thành phần nó; (c) Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2; pHỤ Phụ lục 58 sa ng ki (d) Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3 en ki Số phát biểu nh B ng A C D hi Câu 50:Các nhận xét sau: em (a) Phân đạm amoni khơng nên bón cho loại đất chua; (b) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá phần trăm khối lượng photpho; w n lo (c) Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2.CaSO4; ad th (d) Người ta dùng loại phân bón chứa nguyên tố kali để tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho cây; yj uy (e) Tro thực vật loại phân kali có chứa K2CO3; ip la (f) Amophot loại phân bón phức hợp A B an lu Số nhận xét sai C D va n BẢNG ĐÁP ÁN ll fu m 3.B 4.B 5.A 6.C 7.C 8.B 11.B 12.A 13.C 14.C 15.A 16.B 17.B 18.C 21.D 22.D 23.D 24.C 25.D 26.B 27.A 28.B 31.A 32.B 33.D 34.D 35.D 36.A 37.A 38.B 39.B 41.B 42.D 43.D 44.C 45.A 46.B 47.A 48.A 49.C 10.A 19.A 20.B at nh 9.D z 30.C z 29.C vb ht 40.B jm 2.D oi 1.B 50.C k l gm PHỤ LỤC Phiếu khảo sát GV HS cần thiết giải pháp: co TT pHỤ Giải pháp m Bảng tổng hợp kết khảo sát GV HS tính khả thi giải pháp Điểm trung Khơng Ít khả Khả thi Rất khả bình khả thi thi thi ( điểm) X (1 điểm) ( điểm) ( điểm) Số lượng lựa chọn mức GV không giao tập cho học sinh GV có giao tập sgk sách tập cho HS tự học Phụ lục 59 sa ng ki en ki nh ng GV có HTBT poto tài liệu giao cho HS tự học GV có HTBT gửi qua zalo cho HS tự học GV có HTBT gửi lên azota, quizizz, yêu cầu HS tự học không kiểm tra, theo dõi GV có HTBT gửi lên azota, quizizz, yêu cầu HS tự học đôn đốc, kiểm tra, đánh giá mức độ HS hi em w n lo ad th yj uy ip la Đánh giá tính khả thi giải pháp đề xuất Các thông số an Các giải pháp lu TT va ll fu GV không giao tập cho học sinh n Mức X GV có giao tập sgk sách tập cho HS tự học oi m GV có HTBT gửi qua zalo cho HS tự học vb k jm ht m co l gm GV có HTBT gửi lên azota, quizizz, yêu cầu HS tự học không kiểm tra, theo dõi GV có HTBT gửi lên azota, quizizz, yêu cầu HS tự học đôn đốc, kiểm tra, đánh giá mức độ HS z z at GV có HTBT poto tài liệu giao cho HS tự học nh pHỤ Phụ lục 60
Ngày đăng: 22/08/2023, 09:23
Xem thêm:
