Bài 5 tính theo pthh

CHỦ ĐỀ 1: PHẢN ỨNG HỐ HỌC BÀI 5: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC Mơn học: KHTN- Lớp: Thời gian thực hiện: 04 tiết A MỤC TIÊU Kiến thức - Tính lượng chất phương trình hố học theo số mol, khối lượng thể tích điều kiện bar 25oC (đkc) - Nêu khái niệm hiệu suất phản ứng tính hiệu suất phản ứng dựa vào lượng sản phẩm thu theo lí thuyết lượng sản phẩm thu theo thực tế Năng lực 2.1 Năng lực chung: - Năng lực tự chủ tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu - Năng lực giao tiếp hợp tác: Sử dụng ngôn ngữ khoa học để mô tả khái niệm, tượng Hoạt động nhóm cách hiệu theo yêu cầu giáo viên, tích cực tham gia hoạt động lớp - Giải vấn đề sáng tạo: Thảo luận với thành viên nhóm nhằm giải vấn đề học để hoàn thành nhiệm vụ học tập 2.2 Năng lực khoa học tự nhiên: - Nhận thức khoa học tự nhiên: Nêu khái niệm hiệu suất phản ứng - Vận dụng kiến thức, kĩ học: Tính lượng chất PTHH; Tính hiệu suất phản ứng Phẩm chất - Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả thân - Cẩn thận, trung thực thực yêu cầu học B THIẾT BỊ DẠY HỌC Giáo viên - Sách giáo khoa, sách giáo viên, sách tập khoa học tự nhiên - Tranh ảnh, video liên quan đến học, phiếu học tập, cần dùng học Học sinh - Sách giáo khoa, sách tập khoa học tự nhiên - Tranh ảnh, tư liệu sưu tầm liên quan đến học dụng cụ học tập (nếu cần) theo yêu cầu giáo viên C PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC - Dạy học theo nhóm, nhóm cặp đơi - Kĩ thuật sơ đồ tư - Kĩ thuật sử dụng phương tiện trực quan, trò chơi học tập - Dạy học nêu giải vấn để thông qua câu hỏi sách giáo khoa D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Tiết 1- : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC CƠ BẢN (90 phút) HOẠT ĐỘNG 1: KHỞI ĐỘNG (5 phút) a Mục tiêu: Tạo tâm hứng thú cho học sinh bước làm quen học b Nội dung: H1: Trong công nghiệp, người ta sản xuất nhôm từ aluminium oxide (Al 2O3) Làm tính khối lượng nguyên liệu cần dùng để sản xuất nhơm tính khối lượng nhơm tạo biết khối lượng nguyên liệu dùng? c Sản phẩm học tập: Do tỉ lệ số nguyên tử phân tử phản ứng hoá học tương ứng với tỉ lệ số mol nguyên tử, phân tử nên thông qua vào phương trình hố học người ta tính khối lượng chất cần tìm dựa vào liệu ban đầu d Tổ chức thực hiện: * Chuyển giao nhiệm vụ: - Giáo viên chiếu Hình 1.1, yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi H1 * Thực nhiệm vụ - Học sinh lắng nghe câu hỏi, suy nghĩ, thảo luận trả lời câu hỏi phần khởi động * Báo cáo kết hoạt động thảo luận - Học sinh đưa nhận định ban đầu * Kết luận, nhận định - Giáo viên đánh giá câu trả lời học sinh, sở dẫn dắt học sinh vào học: Bằng cách tính lượng chất tham gia lượng chất sản phẩm trình sản xuất? Sau học xong học hôm nay, trả lời câu hỏi Chúng ta vào học hơm – Bài 5: Tính theo phương trình hố học HOẠT ĐỘNG 2: HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI Hoạt động 2.1: Tính theo phương trình hố học (85 phút) Hoạt động 2.1.1: Xác định số mol, khối lượng thể tích chất tham gia sản phẩm phản ứng hoá học (40 phút) a Mục tiêu: - Thơng qua hoạt động, học sinh tính lượng chất phương trình hố học theo số mol, khối lượng b Nội dung: - Giáo viên phát phiếu học tập - Học sinh hoạt động nhóm cho hoạt động số Sản phẩm học tập: - Câu trả lời học sinh PHIẾU HỌC TẬP SỐ NHÓM:…… Bài 1: Đốt cháy hết 0,92 gam Na khơng khí thu sodium oxide t0 theo sơ đồ phản ứng: Na + O2   Na2O Lập phương trình hóa học phản ứng tính: a Khối lượng sodium oxide tạo b Thể tích khí oxygen tham gia phản ứng điều kiện chuẩn Bước 1: lập phương trình hóa học … Na + …… O2  …….Na2O Bước 2: tính số mol chất biết n  m M  (mol)  Bước 3: tìm số mol chất tham gia sản phẩm phương trình hóa học … Na + …… O2  …….Na2O Theo pt: …… mol …… mol ……… mol Theo đề: …… mol …… mol ……… mol Bước 4: tính a Khối lượng sodium oxide tạo mn Na 2O n Na 2O M Na 2O   (gam) b Thể tích khí oxygen tham gia (ở điều kiện chuẩn) VO2 n O2 24, 79  24, 79  (lit) Bài 2: Đốt cháy hết 0,54 gam Al khơng khí thu aluminium oxide t0 theo sơ đồ phản ứng: Al + O2   Al2O3 Lập phương trình hóa học phản ứng tính: a Khối lượng aluminium oxide tạo b Thể tích khí oxygen tham gia phản ứng điều kiện chuẩn Bước 1: lập phương trình hóa học … Al + …… O2  Bước 2: tính số mol chất biết n  m M …….Al2O3  (mol)  Bước 3: tìm số mol chất tham gia sản phẩm phương trình hóa học … Al + …… O2  …….Al2O3 Theo pt: …… mol …… mol ……… mol Theo đề: …… mol …… mol ……… mol Bước 4: tính a Khối lượng aluminium oxide tạo m Al2O3 n Al2O3 M Al2O3   (gam) b Thể tích khí oxygen tham gia (ở điều kiện chuẩn) VO2 n O2 24, 79  24, 79  (lit) Tổ chức hoạt động: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN - HỌC SINH NỘI DUNG * Chuyển giao nhiệm vụ: Giáo viên phân tích ví dụ sách giáo khoa trang 32 – 33, hướng dẫn học sinh tính: Đốt cháy hết 1,3 gam Zn khơng khí thu zinc oxide theo sơ đồ phản ứng: Zn + I XÁC ĐỊNH KHỐI LƯỢNG, SỐ MOL CỦA CHẤT PHẢN ỨNG VÀ SẢN PHẨM TRONG PHẢN ỨNG HÓA HỌC Để tính khối lượng số mol t chất phản ứng chất sản phẩm O2   ZnO phản ứng hóa học, ta Lập phương trình hoá học phản ứng thực theo bước sau: tính: Bước 1: Viết phương trình hóa a Khối lượng zinc oxide tạo học phản ứng b Thể tích khí oxygen tham gia phản ứng Bước 2: Tính số mol chất biết điều kiện chuẩn dựa vào khối lượng Hướng dẫn: thể tích Bước 1: Lập phương trình hố học m n= (mol) 2Zn + O2  2ZnO M Bước 2: tính số mol chất biết V n= n= m 1,3 = =0,02(mol) M 65 Bước 3: tìm số mol chất tham gia sản phẩm phương trình hoá học 2Zn + O2  2ZnO Theo pt: 2mol 1mol 2mol Theo đề: 0,02mol 0,01mol 0,02mol Bước 4: tính a Khối lượng zinc oxide tạo mZnO =n M =0,02.81=1,62(gam) b Thể tích khí oxygen tham gia (ở điều kiện chuẩn) 24,79 (mol) Bước 3: Dựa vào phương trình hóa học số mol chất biết để tìm số mol chất phản ứng chất sản phẩm khác Bước 4: Tính khối lượng thể tích chất cần tìm V O =n 24,79=0,01.24,79=0,2479(lít ) Giáo viên chốt bước tính theo phương trình hố học ví dụ: + Bước 1: Lập phương trình hố học + Bước 2: Tính số mol Zn + Bước 3: Dựa vào phương trình hóa học suy số mol H2 HCl (* Giáo viên hướng dẫn học sinh cách vận dụng quy tắc tam suất: nhân chéo – chia ngang) + Bước 4: Tính khối lượng HCl phản ứng thể tích khí H2 tạo thành (giáo viên lưu ý học sinh: Bước bước thay đổi thứ tự) Giáo viên chia lớp nhóm yêu cầu học sinh hoạt động nhóm áp dụng phiếu học tập số Nhóm + 2: Bài Nhóm + 4: Bài * Thực nhiệm vụ - Học sinh đọc mục I/ sách giáo khoa, hoàn thành phiếu học tập số * Báo cáo kết hoạt động thảo luận - Đại diện học sinh treo bảng nhóm trình bày kết thảo luận phiếu học tập số - Giáo viên mời đại diện nhóm khác khác nhận xét, bổ sung * Kết luận, nhận định Giáo viên đánh giá, nhận xét, tổng kết lại bước tính để xác định khối lượng số mol chất tham gia sản phẩm phản ứng hoá học Hoạt động 2.1.2: Luyện tập xác định số mol, khối lượng thể tích chất tham gia sản phẩm phản ứng hóa học (45 phút) Mục tiêu: - Củng cố rèn luyện cho học sinh vững bước tính lượng chất thể tích chất khí điều kiện bar 25 oC phương trình hố học Nội dung: - Giáo viên phát phiếu học tập số - Học sinh hoạt động cá nhân cho phiếu học tập số hoạt động nhóm cho hoạt động số 3 Sản phẩm học tập: - Câu trả lời học sinh PHIẾU HỌC TẬP SỐ Bài 1: Lập phương trình hóa học phản ứng hydrochloric acid tác dụng với kim loại kẽm (Zinc) theo sơ đồ sau: Zn + HCl - - -> ZnCl2 + H2 Biết sau phản ứng thu 7,437 lít khí hydrogen (đkc), tính: a Khối lượng Zn phản ứng b Khối lượng hydrochloric acid phản ứng Bài 2: Đốt cháy hết 1,24 gam P không khí thu diphosphorus t0 pentoxide theo sơ đồ phản ứng: P + O2   P2O5 Lập phương trình hóa học phản ứng tính: a Khối lượng diphosphorus pentoxide tạo b Thể tích khí oxygen tham gia phản ứng điều kiện chuẩn PHIẾU HỌC TẬP SỐ NHĨM:…… Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế khí oxygen cách phân huỷ t0 hồn tồn 36,75 gam KClO3 theo sơ đồ phản ứng: KClO3   KCl + O2 Lập phương trình hóa học phản ứng tính: a Khối lượng KCl thể tích khí oxygen tham gia phản ứng điều kiện chuẩn b Tính khối lượng magnesium oxide thu cho lượng khí oxygen sinh tác dụng với magnesium Tiết : TOÁN LƯỢNG DƯ VÀ HIỆU SUẤT CỦA PHẢN ỨNG (45 phút) Hoạt động 2.2: Tìm hiểu chất phản ứng hết, chất phản ứng dư (20 phút) Mục tiêu: - Thông qua hoạt động, học sinh hiểu biết cách xác định chất tham gia hết/dư phản ứng hoá học Nội dung: - Giáo viên trình bày vấn đề; - Học sinh lắng nghe, đọc mục II sách giáo khoa; - Trả lời Câu hỏi phiếu học tập Sản phẩm học tập: - Phiếu học tập số 4, số PHIẾU HỌC TẬP SỐ NHĨM:…… Đốt nóng bình chứa hỗn hợp gồm mol khí hydrogen 0,4 mol khí oxygen đến phản ứng xảy hồn tồn Cho biết chất dư sau phản ứng Phương trình hóa học: 2H2 + O2 Theo pt: mol mol Theo đề: mol 0,4 mol  2H2O mol Phản ứng: mol mol mol Sau phản ứng: mol mol mol  Chất dư sau phản ứng: PHIẾU HỌC TẬP SỐ NHĨM:…… Đốt cháy 6,2gam phosphorus bình chứa 0,2 mol khí oxygen đến phản ứng xảy hồn tồn theo phương trình hóa học: 4P + 5O2  2P2O5 Cho biết chất dư sau phản ứng Tính khối lượng sản phẩm tạo thành sau phản ứng Tổ chức hoạt động: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN - HỌC SINH NỘI DUNG * Chuyển giao nhiệm vụ: - Giáo viên phân tích hướng dẫn học sinh xử lý tập thơng qua ví dụ mục II.2 sgk trang 34 B1: lập phương tình, xác định tỉ lệ mol theo phương trình B2: Kết hợp so sánh số mol đề cho với số mol theo phương trình chất tham gia phản ứng  xác định số mol phản ứng B3: Tính số mol cịn lại chất sau phản ứng * Thực nhiệm vụ - HS đọc mục II.1 SGK - Thực phiếu học tập số * Báo cáo kết hoạt động thảo luận - Đại diện HS trình bày kết thảo luận, phiếu học tập số - GV mời đại diện nhóm khác khác nhận xét, bổ sung * Kết luận, nhận định GV đánh giá, nhận xét II HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG Chất phản ứng hết, chất phản ứng dư - Chất phản ứng hết chất khơng cịn sau phản ứng kết thúc - Chất phản ứng dư chất lại sau phản ứng kết thúc * Trong phản ứng hóa học, lượng chất sản phẩm tạo thành tính theo chất phản ứng hết * Luyện tập: Yêu cầu Hs thực phiếu học tập số Hoạt động 2.3: Tìm hiểu hiệu suất phản ứng (25 phút) Mục tiêu: - Thông qua hoạt động, học sinh nêu khái niệm hiệu suất phản ứng tính hiệu suất phản ứng dựa vào lượng sản phẩm thu theo lí thuyết lượng sản phẩm thu theo thực tế Nội dung: - Giáo viên trình bày vấn đề; - Học sinh lắng nghe, đọc mục II sách giáo khoa; - Trả lời Câu hỏi sách giáo khoa trang 33 – 34 Sản phẩm học tập: - Khái niệm hiệu suất phản ứng, tính hiệu suất phản ứng; - Phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ NHÓM:…… Bài 1: Đốt 12 gam carbon oxygen dư thu 39,6 gam carbon dixide CO2 theo phương trình hóa học: C + O2  CO2 Tính hiệu suất phản ứng n  m M … C Theo pt:  (mol)  + …… O2 …… mol  …….CO2 …… mol ……… mol Theo đề: …… mol …… mol ……… mol Khối lượng carbon dioxide tạo (theo lí thuyết) m CO2 n CO2 M CO2   (gam) Trên thực tế, lượng CO2 thu 39,6 gam Hiệu suất phản ứng: H m tt 100  100  (%) m lt Bài 2: Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ aluminium oxide (Al 2O3) t0 theo phương trình hóa học sau: 2Al2O3   4Al + 3O2 Tính hiệu suất phản ứng điện phân 102 kg Al 2O3, biết khối lượng aluminium thu sau phản ứng 51,3 kg n  m M  (mol)  t 2Al2O3   Theo pt: …… mol 4Al …… mol + 3O2 ……… mol Theo đề: …… mol …… mol ……… mol Khối lượng aluminium tạo (theo lí thuyết) m Al n Al M Al   (gam) Trên thực tế, lượng aluminium thu 51,3 gam Hiệu suất phản ứng: H m tt 100  100  (%) m lt Tổ chức hoạt động: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN - HỌC SINH NỘI DUNG * Chuyển giao nhiệm vụ: - Giáo viên phân tích hướng dẫn học sinh bước xử lý tập thơng qua ví dụ mục II.2 sgk trang 34-35 B1: thực tốn tính theo phương trình hóa học B2: Vận dụng cơng thức tính hiệu suất phản ứng theo sản phẩm tạo thành * Thực nhiệm vụ - Thực phiếu học tập số * Báo cáo kết hoạt động thảo luận - Đại diện HS trình bày kết thảo luận, phiếu học tập số - GV mời đại diện nhóm khác khác nhận xét, bổ sung * Kết luận, nhận định GV đánh giá, nhận xét Tiết : LUYỆN TẬP (45 phút) Hoạt động 3: Luyện tập (15 phút) Mục tiêu: - Hệ thống số kiến thức học Nội dung: - Bài tập trắc nghiệm (phiếu học tập số 4) Hiệu suất phản ứng - Hiệu suất phản ứng tỉ số lượng chất sản phẩm thu thực tế lượng chất sản phẩm thu lí thuyết * Cơng thức tính hiệu suất phản ứng: H m tt 100 (%) mlt Trong đó: mtt : khối lượng chất sản phẩm thực tế mlt : khối lượng chất sản phẩm theo lý thuyết Sản phẩm học tập: - Đáp án phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu Cho phương trình hóa học: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.Khi cho mol CuO tác dụng với đủ với H2SO4 thu x mol CuSO4 Giá trị x A 0,5 mol B mol C mol D 2,5 mol Câu Cho phương trình hóa học : N2 + 3H2 → 2NH3 Tỉ lệ mol chất N2 :H2: NH3 A 1:2:3 B 1:3:2 C 2:1:3 D 2:3:1 Câu Hiệu suất phản ứng A Tỉ lệ số mol chất sản phẩm chất tham gia phản ứng B Tích số mol chất sản phẩm chất tham gia phản ứng C Tỉ lệ lượng sản phẩm thu theo thực tế với lượng sản phẩm thu theo lí thuyết D Tỉ lệ lượng chất tham gia phản ứng theo thực tế với lượng chất tham gia phản ứng theo lí thuyết Câu Chọn phát biểu Khi hiệu suất phản ứng nhỏ 100% A Lượng chất phản ứng dùng thực tế nhỏ lượng tính theo phương trình hóa học B Lượng sản phẩm thu thực tế lớn lượng tính theo phương trình hóa học C Lượng sản phẩm thu thực tế nhỏ lượng tính theo phương trình hóa học D Lượng sản phẩm thu thực tế lớn lượng tính theo phương trình hóa học Câu Một nhà máy dự tính sản xuất 100 NH từ N2 H2 điều kiện thích hợp Tuy nhiên, đưa vào quy trình sản xuất thực tế thu 25 NH Hiệu suất phản ứng sản xuất NH3 nói A 4,0% gam B 25,0% C 40% D 2,5 % Tổ chức hoạt động: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN - HỌC SINH Bước Chuyển giao nhiệm vụ học tập - Giáo viên tổ chức cho học sinh chơi trò chơi củng cố kiến thức: “Bí Mật Kho Báu Cổ” Bước Thực nhiệm vụ học tập - Học sinh nhận nhiệm vụ - Giáo viên quan sát, đôn đốc hỗ trợ học sinh cần thiết NỘI DUNG Bước Báo cáo kết hoạt động - Giáo viên gọi ngẫu nhiên học sinh chơi trò chơi (chọn rương kho báu chứa câu hỏi nêu đáp án mình) - Mỗi câu hỏi tương đương điểm (5 câu 10 điểm) Bước Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Giáo viên tổng kết, đánh giá kết học Hoạt động 4: Vận dụng (30 phút) Mục tiêu: - Khắc sâu nội dung toàn sơ đồ tư duy, Nội dung: - Học sinh thiết kế sơ đồ tư Sản phẩm học tập: - Sơ đồ tư tổng kết bài; Tổ chức hoạt động: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Bước Chuyển giao nhiệm vụ học tập - Giáo viên tổ chức nhóm học sinh thiết kế sơ đồ tư Bước Thực nhiệm vụ học tập - Học sinh nhận nhiệm vụ, lên ý tưởng phác hoạ sơ đồ tư giấy A3 Bước Báo cáo kết hoạt động NỘI DUNG - Giáo viên cho học sinh trưng bày sơ đồ tư nhóm chấm điểm Bước Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Giáo viên tổng kết, đánh giá kết học ST T Tiêu chí Hình thức sản phẩm Nội dung PHIẾU ĐÁNH GIÁ SẢN PHẨM Nhóm……… Nội dung tiêu chí Ý tưởng lạ, hình thức độc đáo Hình ảnh minh hoạ phù hợp, dễ nhìn, dễ hiểu Trang trí hợp lí Kết cấu logic Độ xác thơng tin Trình bày dễ hiểu Tổng điểm sản phẩm Điểm tối đa 20 20 20 20 20 20 100 Điểm đạt