Giáo viên dạy: Nguyễn Hoàng Hải KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 1: Nêu tính chất hóa học canxi oxit ? Viết PTHH minh họa Câu 2: Bài tập a, b (SGK tr 9) Biết 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với với 200 ml dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm BaCO3 H2O a/ Viết PTHH b/ Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 dùng TIẾT 4: BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG B LƯU HUỲNH ĐIOXIT ( SO2 ) I TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT: Tính chất vật lí: - Lưu huỳnh đioxit chất khí khơng màu, mùi hắc, độc 64 - Nặng khơng khí (d ) 29 Tính chất hóa học: hóachất học hóa học oxit axit :oxit axit ?)•Tính Nhắcchất lại tính - Tác dụng với nước - Tác dụng với dung dịch bazơ - Tác dụng với oxit bazơ a) Tác dụng với nước ?) Viết phương trình phản ứng ?) Dựa vào hình vẽ, mơ tả cách tiến SO + nghiệm H2O(l) nêu hiệnHtượng 2(k) thí 2SO3(dd) hành xảy TIẾT 4: BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG B LƯU HUỲNH ĐIOXIT ( SO2 ) I TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT: Tính chất vật lí: - Lưu huỳnh đioxit chất khí khơng màu, mùi hắc, độc 64 - Nặng khơng khí (d ) 29 Tính chất hóa học: •Tính chất hóa học oxit axit : - Tác dụng với nước - Tác dụng với dung dịch bazơ - Tác dụng với oxit bazơ a) Tác dụng với nước SO2(k) + H2O(l) H2SO3(dd) b) Tác dụng với bazơ Dựa vào hình vẽ, hãyphản mơ tảứng cách tiến hành ?) Viết phương trình thí nghiệm nêu tượng xảy SO2(k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3(r) + H2O TIẾT 4: BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG B LƯU HUỲNH ĐIOXIT ( SO2 ) I TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT: Tính chất vật lí: - Lưu huỳnh đioxit chất khí khơng màu, mùi hắc, độc 64 - Nặng khơng khí (d ) 29 Tính chất hóa học: a) Tác dụng với nước SO2(k) + H2O(l) H2SO3(dd) b) Tác dụng với bazơ SO2(k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3(r) + H2O c) Tác dụng với oxit bazơ KL: Lưu huỳnh đioxit oxit axit •Tính chất hóa học oxit axit : - Tác dụng với nước - Tác dụng với dung dịch bazơ - Tác dụng với oxit bazơ Lưu huỳnh đioxit tác dụng với oxit bazơ Na2O, CaO… tạo muối sunfit Hãy viết phương trình phản ứng? SO2(k) + CaO(r) CaSO3(r) TIẾT 4: BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG B LƯU HUỲNH ĐIOXIT ( SO2 ) I TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT: Tính chất vật lí: - Lưu huỳnh đioxit chất khí không màu, mùi hắc, độc 64 - Nặng không khí (d ) 29 Tính chất hóa học: a) Tác dụng với nước H2SO3(dd) - SO2(k) + H2O(l) b) Tác dụng với bazơ SO2(k) + Ca(OH)2(dd) Cho muối sunfit tác dụng với axit (dung dịch HCl, H2SO4), thu khí SO2 vào lọ cách đẩy khơng khí Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H Thuốc 2O + SO2 diệt Trong công nghiệp nấm Mốc - Đốt lưu huỳnh khơng khí to S + O2 SO2 Axit 2SO4 Đốt Hquặng SO22) thu SO2 pirit sắt o(FeS 4FeS2 + 11O2 t 2Fe2O3 + 8SO2 CaSO3(r) + H2O c) Tác dụng với oxit bazơ SO2(k) + CaO(r) CaSO3(r) KL: Lưu huỳnh đioxit oxit axit Tẩy trắng bột gỗ II ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT III ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT Trong phòng thí nghiệm ?) Dựa vào sơ đồ cho biết ứng dụng lưu huỳnh đioxit TIẾT 4: BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG B LƯU HUỲNH ĐIOXIT ( SO2 ) I TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT: Tính chất vật lí: - Lưu huỳnh đioxit chất khí khơng màu, mùi hắc, độc 64 - Nặng khơng khí (d ) 29 Tính chất hóa học: a) Tác dụng với nước H2SO3(dd) - Đốt quặng pirit sắtt o(FeS2) thu SO2 SO2(k) + H2O(l) b) Tác dụng với bazơ SO2(k) + Ca(OH)2(dd) Cho muối sunfit tác dụng với axit (dung dịch HCl, H2SO4), thu khí SO2 vào lọ cách đẩy khơng khí Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 Trong công nghiệp - Đốt lưu huỳnh khơng khí to S + O2 SO2 CaSO3(r) + H2O 4FeS2 + 11O2 BÀI TẬP 2Fe2O3 + 8SO2 1: Cho Có chấtkali khí sunfit sau:CO H2, N2, * Bài tập 2: 15,8 gam tác2, dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch axit H2SO4 SO2, O2 Hãy cho biết chất có tính chất sau: SO2(k) + CaO(r) CaSO3(r) a/ Viết phương trình phản ứng.( H ) KL: Lưu huỳnh đioxit oxit axit a/ Cháy không khí II ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT b/ Tính thể tích khí SO2 (đktc) b/ Tác dụng với nước tạo thành dung dịch III ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT ( CO2, SO2) axit.nồng c/ Tính độ mol dung dịch axit dùng Trong phịng thí nghiệm ( CO , SO2) c/ Đổi màu giấy K quỳ tím S ẩm thành đỏ ( Biết: = 39, = 32, O= 16) c) Tác dụng với oxit bazơ d/ Làm đục nước vôi ( CO2, SO2) HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ - Làm tập 1, 2, 3, 5, / sgk trang 11 Bài 6: + Tính số mol hai chất SO2 Ca(OH)2 + Lập tỉ lệ số mol để xác định chất cịn dư, chất phản ứng hết Tính theo số mol chất phản ứng hết - Nghiên cứu, chuẩn bị trước 3: Tính chất hóa học axit