BÀI 2 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG Dạng 1 Bài tập lý thuyết về một số oxit quan trọng * Một số lưu ý cần nhớ Tên chất Canxi oxit (CaO) Lưu huỳnh đioxit (SO2) Phân loại Oxit bazo Oxit axit Tính chất vật lý L[.]
BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG Dạng Bài tập lý thuyết số oxit quan trọng: * Một số lưu ý cần nhớ Tên chất Canxi oxit (CaO) Phân loại Oxit bazo Tính chất Là chất rắn, màu trắng vật lý Tên thông thường vôi sống Tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm Lưu huỳnh đioxit (SO2) Oxit axit Chất khí khơng màu, mùi hắc Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit CaO + H2O → Ca(OH)2 SO2 + H2O → H2SO3 Tác dụng với axit tạo thành muối nước Tác dụng với bazo tạo thành muối nước Tính chất hóa học CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O SO2 + NaOH → NaSO3 + H2O Tác dụng với oxit axit => muối Tác dụng với oxit bazo => muối CaO + CO2→CaCO3 BaO + SO2 → BaSO3 Ứng dụng - Phần lớn dùng công nghiệp luyện kim, nguyên liệu cho cơng nghiệp hóa học - Dùng để làm khơ nhiều chất - Phần lớn dùng để sản xuất H2SO4 - Tẩy trắng bột gỗ sản xuất giấy, đường - Làm chất diệt nấm mốc Điều chế Điều chế CaO từ đá vơi: - Trong phịng thí nghiệm: CaCO3 → CaO + CO2 Cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh(HCl, H2SO4) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O (Được thu phương pháp đẩy khơng khí) - Trong cơng nghiệp: S+O2 SO2 * Một số ví dụ điển hình: Ví dụ 1: Oxit vừa tan nước vừa hút ẩm là: A. SO2 B. CaO C. Fe2O3 D. Al2O3 Hướng dẫn giải chi tiết: CaO oxit vừa tan nước có khả hút ẩm Đáp án B Ví dụ 2: Cặp chất sau dùng để điều chế SO2 trong phịng thí nghiệm? A. Al H2SO4 lỗng. B. NaOH dung dịch HCl C. Na2SO4 và dung dịch HCl D. Na2SO3 và dung dịch HCl Hướng dẫn giải chi tiết: Để điều chế khí SO2 ta cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O Đáp án D Ví dụ 3: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, CO, SO2 lội qua dung dịch nước vơi (dư), khí là: A. CO B. CO2 C. CO2, CO D. Khơng có khí Hướng dẫn giải chi tiết: Dung dịch nước vôi Ca(OH)2 là dung dịch bazơ => Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ, CO2 và SO2 và khí bị hấp thụ dung dịch CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O CO không tác dụng CO oxit trung tính => Khí CO Đáp án A Dạng Oxit axit (SO2 , CO2) tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2) * Phản ứng SO2 khi tác dụng với dung dịch NaOH: SO2 + NaOH → NaHSO3 (1) 1 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O (2) 1 Ta xét giá trị T = n OH (có dung dịch kiềm) : n SO2 - Nếu T ≤ => Chỉ có phản ứng (1) diễn => Sản phẩm sinh có muối NaHSO3 và có SO2 dư - Nếu T ≥ => Chỉ có phản ứng (2) diễn => Sản phẩm sinh có muối Na2SO3 và có NaOH dư - Nếu < T < => Cả phản ứng (1), (2) diễn => Sản phẩm sinh có muối NaHSO3, Na2SO3 * Bài toán CO2/SO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (1) 0.05 0.1 n OH = 0,1.2= 0,2(MOL) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2) Ta lại xét tỉ lệ : T = n OH (có dung dịch kiềm) : n SO2 - Nếu T ≤ => Chỉ có phản ứng (1) diễn => Sản phẩm sinh có muối Ca(HCO3)2 và có CO2 dư - Nếu T ≥ => Chỉ có phản ứng (2) diễn => Sản phẩm sinh có muối CaCO3 và có Ca(OH)2 dư - Nếu < T < => Cả phản ứng (1), (2) diễn => Sản phẩm sinh có muối Ca(HCO3)2, CaCO3 * Một số ví dụ điển hình: Ví dụ 1: Dẫn 1,12 lít khí SO2 (đktc) qua 700 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M Khối lượng muối thu sau phản ứng Hướng dẫn giải chi tiết: nSO2=0,05 mol; nCa(OH)2=0,07 mol Ta thấy mol Ca(OH)2 có chứa mol OH => 0,07 mol Ca(OH)2 có chứa 0,14 mol OH Ta có tỉ lệ: n OH : n SO2 = 0,14 : 0,05 > => Sản phẩm sau phản ứng có muối CaSO3 và Ca(OH)2 dư SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O 0,05 → 0,05 → 0,05 => mCaSO3 = 0,05.120 = gam Ví dụ 2: Dẫn 448 ml CO2 (đktc) sục vào bình chứa 100 ml dung dịch KOH 0,25M Khối lượng muối tạo thành Hướng dẫn giải chi tiết: nCO2=0,02mol; nKOH=0,025mol Xét tỉ lệ: 1 x = 0,005 mol; y = 0,015 mol =>mK2CO3=0,005.138=0,69gam; mKHCO3=0,015.100=1,5gam Ví dụ 3: Cho 4,48 lít CO2 (đktc) qua 190,48ml dung dịch NaOH 2% có khối lượng riêng 1,05g/ml Khối lượng muối tạo thành Hướng dẫn giải chi tiết: nCO2 = 0,2 mol; +) Áp dụng công thức: mdd = D.V = 1,05.190,48 = 200 gam => mNaOH = 200.2% = gam => nNaOH = 0,1 mol Xét tỉ lệ: nNaOH/nCO2=0,5 phản ứng tạo muối NaHCO3 CO2 + NaOH → NaHCO3 0,1 ← 0,1 → 0,1 => mNaHCO3 = 0,1.84 = 8,4 gam Bài tập ơn tập: Câu 1: Cho 1,68 lít CO2 (đktc) sục vào bình đựng 250 ml dung dịch KOH dư Biết thể tích dung dịch trước sau phản ứng không thay đổi Nồng độ mol/lit muối thu sau phản ứng Hướng dẫn: nCO2 = 0,075 (mol) Vì KOH dư nên muối thu dc K2CO3 CO2 +2 KOH K2CO3 +H2O 0,075 0,075 CM = n/V= 0,075/0,25= 0,3 (M) Câu 2: Dùng 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M hấp thụ hồn tồn V lít khí SO2 (đktc) Sau phản ứng thu muối BaSO3 không tan Giá trị V? Câu 3: Cho 11,2 lít CO2 vào 500 ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,3 g/ml) Nồng độ mol/lit dung dịch muối tạo thành? Câu 4: Dẫn 22,4 lít khí CO2 ( đktc) vào 200g dung dịch NaOH 20% Sau phản ứng tạo sản phẩm nào? Khối lượng muối bao nhiêu? Câu 5: Cho 5,6 gam CaO vào nước tạo thành dung dịch A Hấp thụ hồn tồn 2,8 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch A thu m gam kết tủa Giá trị m? ... từ đá vôi: - Trong phịng thí nghiệm: CaCO3 → CaO + CO2 Cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh(HCl, H 2SO4 ) Na 2SO3 + H 2SO4 → Na 2SO4 + SO2 + H2O (Được thu phương pháp đẩy khơng khí) - Trong cơng nghiệp:... để điều chế SO2 ? ?trong phịng thí nghiệm? A. Al H 2SO4 lỗng. B. NaOH dung dịch HCl C. Na 2SO4 và dung dịch HCl D. Na 2SO3 và dung dịch HCl Hướng dẫn giải chi tiết: Để điều chế khí SO2 ta cho... án A Dạng Oxit axit (SO2 , CO2) tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2) * Phản ứng SO2 khi tác dụng với dung dịch NaOH: SO2 + NaOH → NaHSO3 (1) 1 SO2 + 2NaOH → Na 2SO3 + H2O