Chủ đề I PHI KIM TĨM TẮT LÍ THUYẾT Phi kim nguyên tố hóa học dễ nhận electron; ngoại trừ hiđrô, phi kim nằm bên phải bảng tuần hồn Hầu hết phi kim khơng dẫn điện; số ngun tố có biến tính, ví dụ cacbon: graphit dẫn điện, kim cương không Phi kim thường tồn dạng phân tử Phi kim gồm có: khí hiếm, halogen, phi kim cịn lại: ơxy, lưu huỳnh, selen, nitơ, phốtpho, cacbon, hiđrơ Một số kim: silic, bo Tính chất vật lí - Ở điều kiện thường, phi kim tồn trạng thái: rắn ( S, P, ); lỏng ( Br2 ); khí ( Cl , O , N , H ) - Phần lớn nguyên tố phi kim khơng có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt kém; Nhiệt độ nóng chảy thấp - Một số phi kim độc như: Cl , Br2 , I Tính chất hóa học a.Tác dụng với kim loại + Oxi tác dụng với kim loại tạo thành Oxit t Phi kim + Oxi Oxit Ví dụ: 2Cu O2 CuO + Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối t Phi kim + Kim loại Muối t t Ví dụ: S Fe FeS ; Na Cl2 NaCl Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối oxit b.Tác dụng với hidro Phi kim tác dụng với hidro tạo thành hợp chất khí t t Ví dụ: Cl2 H HCl ; O2 H H 2O c.Tác dụng với Oxi Phi kim tác dụng với Oxi tạo Oxit axit t t Ví dụ: S O2 SO2 ; P 5O2 P2O5 d Mức độ hoạt động hóa học phi kim - Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu phi kim thường xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro - Flo, oxi, clo phi kim hoạt động mạnh (flo phi kim hoạt động mạnh nhất) - Lưu huỳnh, photpho, cacbon, silic phi kim hoạt động yếu Độ âm điện nguyên tử khả hút electron nguyên tử tạo thành liên kết hóa học Như độ âm điện nguyên tử nguyên tố lớn tính phi kim ngun tố mạnh, tính kim loại yếu ngược lại Bảng độ âm điện nguyên tố II CÁC DẠNG TOÁN Dạng Giải thích tượng hóa học, nhận biết hóa chất Phương pháp - Nắm vững tính chất hóa học Sắt - Phán đốn phản ứng hóa học xảy phù hợp với tượng Ví dụ minh họa Bài Viết phương trình hố học S , C , Cu, Zn với khí O2 Cho biết oxit tạo thành thuộc loại Viết công thức axit bazơ tuong ứng với oxit Lời giải S O2 t SO2 ; C O2 t CO2 ; 2Cu O2 t 2CuO; Zn O2 t ZnO SO2 oxit axit, có axit tương ứng H SO3 CO2 oxit axit, có axit tương ứng H 2CO3 CuO oxit bazơ, có bazơ tương ứng Cu OH ZnO oxit lưững tính, có bazơ tương ứng Zn OH axit tương ứng H ZnO2 Bài Viết phương trình hố học ghi đầy đủ điều kiện cho hiđro phản ứng với: a) clo ; b) lưu huỳnh ; c) brom Cho biết trạng thái chất tạo thành Lời giải t a) H Cl2 HCl (khí) b) H 2) S t H2S (khí H2S có mùi trứng thối) t c) H Br2 HBr (khí) Bài Viết phương trình hoá học cặp chất sau (ghi rõ điều kiện, có): a) khí flo hiđro; b) lưu huỳnh oxi; c) bột sắt bột lưu huỳnh; d) cacbon oxi; e) khí hiđro lưu huỳnh Lời giải HF (phản ứng xảy bóng tối nổ mạnh) a) F2 H t b) S O2 SO2 t c) S Fe FeS t d) C O2 CO2 t e) H S H S Bài Cho sơ đồ biểu diễn chuyển đổi sau: Phi kim → oxit axit → oxit axit → axit → muối sunfat tan → muối sunfat khơng tan a) Tìm cơng thức chất thích hợp để thay cho tên chất sơ đồ b) Viết phương trình hố học biểu diễn chuyển đổi Lời giải O2 ,t t S SO2 O2 , SO3 H 2O H SO4 NaOH Na2 SO2 BaCL 2 Ba2 SO4 Dạng Bài tập tổng hợp Phương pháp - Viết phương trình phản ứng - Chuyển đổi khối lượng, thể tích chất hóa học đơn vị mol - Sử dụng quy tắc tam suất, quy tắc bảo toàn, tính tốn yếu tố u cầu Ví dụ minh họa Bài Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt 1,6 gam lưu huỳnh môi trường khơng có khơng khí Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn A Cho dung dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu đuợc hỗn hợp khí B a) Hãy viết phương trình hố học b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M tham gia phản ứng Lời giải a) Phương trình phản ứng hóa học: Fe S t FeS (1) 5, 1, nFe 0,1 mol ; nS 0, 05 mol 56 32 b) Ta có Theo phương trình hóa học (1), tỉ lệ mol tham gia phản ứng Fe : S 1:1 Fe dư n nS 0, 05 mol Số mol Fe tham gia phản ứng Fe pu n nFe nFe pu 0, 05 mol Số mol Fe dư Fe du n nS 0, 05 mol Theo pt(1), số mol FeS Chất rắn A gồm Fe dư FeS , ta có phương trình hóa học sau Fe HCl FeCl2 H (2) FeS HCl FeCl2 H S (3) Theo pt(2) ta có nHCl 2 2nFe 2 0, 05 0,1 mol Theo pt(3) ta có nHCl 3 2nFeS 2 0, 05 0,1 mol Số mol HCl tham gia phản ứng nHCl nHCl 2 nHCl 3 0,1 0,1 0, mol Vdd Thể tích dung dịch HCl 1M dùng là: n 0, 0, l 200ml CM Bài Đốt bột 13g Zn khơng khí, sau kết thúc phản ứng, người ta cho vào hỗn hợp lượng dư dung dịch HCl thấy có khí 3,36l H (đktc) Tính hiệu suất đốt Lời giải Nhận xét: Khi đốt Zn khơng khí tạo Oxit kẽm, Oxit kẽm tác dụng với HCl tạo muối nước Lấy hỗn hợp sau đốt xong tác dụng với HCl tạo Hidro nên Zn chưa tác dụng hết với Oxi, Zn cịn dư Phương trình phản ứng hóa học Zn O2 t ZnO (1) ZnO HCl ZnCl2 H 2O (2) Zn dư: Zn HCl ZnCl2 H (3) Theo phương trình (3) ta có Số mol Zn đem đốt nZn H% Hiệu suất đốt nZn du nH 3,36 0,15 mol 22, 13 0, mol 26 0,15 100% 75% 0, Bài Cho dung dịch chứa 0,4 mol HCl tác dụng với MnO2 dư thu khí clo Khí clo tạo phản ứng hết với Al Tính khối lượng AlCl3 thu Lời giải Phương trình hóa học MnO2 HCl t MnCl2 Cl2 H 2O (1) 3Cl2 Al t AlCl3 (2) 1 nCl2 nHCl 0, 0,1 mol 4 Theo phương (1) ta có 2 nAlCl3 nCl2 0,1 mol 3 Theo phương trình (2) ta có Khối lượng mAlCl3 0, 133,5 8,9 g Bài Một hỗn hợp gồm O2 CO2 tích 4,48 lít (đktc) cho sục vào dung dịch NaOH dư Tính khối lượng Na2CO3 tạo Biết hỗn hợp đầu, thể tích O2 CO2 Lời giải Do NaOH dư nên có phản ứng CO2 NaOH Na2CO3 H 2O (1) V VCO2 2, 24 l Vì thể tích O2 CO2 nên O2 Theo phương trình (1) ta có Ta có III Câu 1: Câu 2: Câu 3: Câu 4: Câu 5: Câu 6: Câu 7: Câu 8: nCO2 2, 24 0,1 mol 22, nNa2CO3 nCO2 0,1 mol mNa2CO3 0,1106 10, g TRẮC NGHIỆM Ở điều kiện thường, phi kim tồn trạng thái A Lỏng khí B Rắn lỏng C Rắn khí Hãy chọn câu đúng: A Phi kim dẫn điện tốt C Phi kim tồn hai trạng thái rắn, khí D Rắn, lỏng, khí B Phi kim dẫn nhiệt tốt D Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt Dãy gồm phi kim thể khí điều kiện thường A S , P, N , Cl2 B C , S , Br2 , Cl2 C Cl2 , H , N , O2 D Br2 , Cl2 , N , O2 Dãy gồm phi kim thể rắn điều kiện thường là: A S , P, C , Si B C , S , Br2 , Cl2 C S , H , N , O2 D P, Cl2 , C , Si Dãy gồm nguyên tố phi kim A C , S , O, Fe B Cl , C , P, S C P, S , Si, Ca D K , N , P, Si Ở điều kiện thường phi kim thể lỏng là: A Oxi B Brom C Clo D Nitơ Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit A S , C , P B S , C , Cl2 C C , P, Br2 D C , Cl2 , Br2 Dãy phi kim tác dụng với là: A Si, Cl2 , O2 B H , S , O2 C Cl2 , C , O2 D N , S , O2 Câu 9: Độ tan chất khí tăng nếu: A Tăng nhiệt độ, tăng áp suất C Giảm nhiệt độ, tăng áp suất B Tăng nhiệt độ, giảm áp suất D Giảm nhiệt độ, giảm áp suất Câu 10: Để so sánh mức độ hoạt động mạnh, yếu phi kim thường xem xét qua khả phản ứng phi kim với: A Hiđro với kim loại B Dung dịch kiềm C Dung dịch axit D Dung dịch muối Câu 11: Để phi kim tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí là: A C , Br2 , S , Cl2 B C , O2 , S , Si C Si, Br2 , P, Cl2 D P, Si, Cl2 , S Câu 12: Dãy phi kim xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần: A Br , Cl , F , I B I , Br , Cl , F C F , Br , I , Cl D F , Cl , Br , I Câu 13: Dãy phi kim xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần A Cl , S , P, Si B S , P, Cl , Si C Cl , Si, P, S D S , Si, Cl , P Câu 14: Ở điều kiện thường, phi kim tồn trạng thái A lỏng khí B rắn lỏng C rắn khí D rắn, lỏng, khí Câu 15: Ở điều kiện thường, phi kim thể lỏng A oxi B brom C clo D nitơ Câu 16: Dãy gồm nguyên tố phi kim là: C , S , O, , Fe A B Cl , C , P, S C P, S , Si, Ca D K , N , P, Si Câu 17: Sản phẩm tạo phi kim với chất muối? A Kim loại B Oxi C Hiđro D Phi kim khác Câu 18: Dãy phi kim tác dụng với oxi dư, tạo thành oxit axit là: A S , C , P B S , C , Cl2 C C , P, Br2 D C , Cl2 , Br2 Câu 19: Sản phẩm phản ứng đốt cháy hoàn tồn lưu huỳnh, hiđro, cacbon, photpho, khí oxi dư là: A SO2 , H O, CO2 , P2O5 B SO3 , H O, CO2 , P2O5 C SO2 , H 2O, CO, P2O5 D SO3 , H 2O, CO, P2O5 Câu 20: Clo phi kim có độ hoạt động hố học A mạnh photpho, lưu huỳnh yếu flo B mạnh photpho, lưu huỳnh flo C yếu flo, lưu huỳnh mạnh photpho D yếu flo, photpho lưu huỳnh Câu 21: Hai phi kim tác dụng với tạo sản phẩm không làm đổi màu giấy quỳ ẩm là: A Hiđro clo B Lưu huỳnh oxi C Hiđro oxi D Photpho oxi Câu 22: X nguyên tố phi kim có hóa trị III hợp chất với hiđro Biết thành phần phần trăm khối lượng hiđro hợp chất 17,65% X nguyên tố: A C B N C S D P Câu 23: R nguyên tố phi kim, hợp chất với hiđro có cơng thức chung RH Biết thành phần phần trăm khối lượng hiđro hợp chất 5,88% R nguyên tố: A C B N C S D P BẢNG ĐÁP ÁN 1.D 11.A 21.C 2.D 12.B 22.B 3.C 13.A 23.C 4.A 14.D 5.B 15.B 6.B 16.B 7.A 17.A 8.B 18.A 9.C 19.A 10.A 20.A