CHUYÊN đề III PHI KIM BẢNG TUẦN HOÀN

MỤC LỤC CHỦ ĐỀ TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT CHỦ ĐỀ CHUỖI PHẢN ỨNG VỀ PHI KIM A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT CHỦ ĐỀ CO KHỬ OXIT KIM LOạI A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT CHỦ ĐỀ CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 11 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 11 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 13 CHỦ ĐỀ NHIỆT PHÂN MUỐI CACBONAT VÀ HIDROCACBONAT 15 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 15 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 16 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 18 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 18 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 18 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ PHI KIM - BẢNG TUẦN HOÀN 19 Đề kiểm tra tiết Hóa học CHUYÊN ĐỀ III (Đề 1) 19 Đề kiểm tra tiết Hóa học CHUYÊN ĐỀ III (Đề 2) 21 Đề kiểm tra tiết Hóa học CHUYÊN ĐỀ III (Đề 3) 22 Đề kiểm tra tiết Hóa học CHUYÊN ĐỀ III (Đề 4) 24 CHUYÊN ĐỀ III PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CHỦ ĐỀ TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM A TĨM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG Tính chất vật lý - Phi kim tồn CHỦ ĐỀ: rắn, lỏng, khí; phần lớn phi kim khơng dẫn điện, dẫn nhiệt Tính chất hóa học a) Phi kim tác dụng với kim loại - Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối oxit Na + Cl2 −to→ 2NaCl 2Cu + O2 −to→ 2CuO b) Tác dụng với hidro - Phi kim tác dụng với hidro tạo hợp chất khí H2 + Cl2 −to→ 2HCl c) Tác dụng với oxi - Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit S + O2 −to→ SO2 4P + 5O2 −to→ 2P2O5 Chú ý: Ghi nhớ vận dụng lý thuyết để làm tập lý thuyết Bài tập vận dụng Bài 1: Để loại khí clo có lẫn khơng khí, dùng chất sau đây: Nước, dung dịch H2SO4, dung dịch NaOH, dung dịch NaCl Hướng dẫn: Để loại khí clo có lẫn khơng khí, ta dùng 4:B S + O2 to→ SO2 2SO2 + O2 to→ 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl Câu 5:A D giảm 5,6 g Khí HCl tan nước tạo dung dịch axit mạnh, làm quỳ tím ẩm hóa đỏ Câu 6:B HBr chất khí, tan mạnh nước Câu 7:B S + O2 to→ SO2 SO2 tan nước tạo dung dịch axit, làm quỳ tím hóa đỏ Câu 8:D C + O2 to→ CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O nCO2 = 1,2/12 = 0,1 mol => mCO2 = 4,4 g mCaCO3= 0,1 x 100 = 10 g Khối lượng dung dịch giảm = 10 – 4,4 = 5,6 g Đề kiểm tra tiết Hóa học CHUYÊN ĐỀ III (Đề 2) Phần trắc nghiệm Câu 1: (1 điểm) Phương trình hóa học sau đâ viết sai? A 3Cl2 + 2Fe to→ 2FeCl3 B Cl2 + Cu to→ CuCl2 C 2Cl2 + O2 to→ 2Cl2O D Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO Câu 2: (2 điểm) Dẫn khí clo vào cốc nước có pha quỳ tím Hiện tượng quan sát A dung dịch có màu vàng lục, quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau màu B dung dịch khơng có màu, quỳ tím chuyển sang màu đỏ C dung dịch có màu vàng lục, quỳ tím màu D dung dịch có màu đỏ Câu 3: (1 điểm) Nước Gia-ven dung dịch nước A NaClO B NaCl C NaClO NaOH D NaClO NaCl Câu 4: (1 điểm) Có khí đựng riêng biệt lọ: clo, hidro, clorua, oxi Dùng chất sau để nhận biết khí? A quỳ tím ướt B dung dịch NaOH C than nóng đỏ D bột nhơm Câu 5: (1 điểm) Điều chế clo hương trình hóa học sau không đúng? A MnO2 + 4HCl to→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O C 2NaCl + 2H2O đp có mn→ 2NaOH + H2 + Cl2 D 2FeCl3 to→ 2FeCl2 + Cl2 Câu 6: (1 điểm) Dung dịch nước clo hay nước Gia–ven có tính tẩy màu có mặt A HClO hay NaClO chất có tính oxi hóa mạnh B HClO hay NaClO dễ tạo oxi C nguyên tố clo D HClO axit yếu NaClO muối HClO Câu 7: (1 điểm) Để loại khí HCl với khí Cl2 phản ứng MnO2 + 4HCl to→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O người ta dùng A dung dịch NaOH B dung dịch NaCl bão hòa C H2SO4 đặc D dung dịch nước vôi Câu 8: (2 điểm) Dẫn khí clo vào dung dịch KOH nhiệt độ thường, dung dịch tạo có chứa A HCl HclO B KOH Cl2 C KClO KCl D KClO3 HClO Đáp án hướng dẫn giải Câu Đáp án C A D A D A B C Câu 1:C Cl2 không tác dụng trực tiếp với O2 Câu 2:A Thành phần nước clo gồm: Cl2, HCl, HClO nên dung dịch có màu vàng lục clo, quỳ tím hóa đỏ có HCl màu nhanh chóng HClO có tính oxi hóa mạnh Câu 3:D Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O Câu 4:A Khí làm giấy quỳ tím ướt hóa đỏ khí HCl, màu khí clo, khơng có tượng khí oxi Câu 5:D Khơng xảy phương trình hóa học: 2FeCl3 to→ 2FeCl2 + Cl2 Câu 6:A HClO hay NaClO chất có tính oxi hóa mạnh Câu 7:B Dung dịch NaCl bão hòa hấp thụ khí HCl, khơng giữ khí Cl2 Câu 8:C Cl2 + 2KOH → KClO + KCl + H2O Đề kiểm tra tiết Hóa học CHUYÊN ĐỀ III (Đề 3) Phần trắc nghiệm Câu 1: (1 điểm) Chất sau khơng phải CHỦ ĐỀ thù hình nhau? A oxi ozon B kim cương than chì C than chì cacbon vơ định hình D nhôm oxit nhôm Câu 2: (1 điểm) Than hoạt tính loại than A có hoạt tính hóa học cao C có khả giữ bề mặt chất khí hay D có khả hấp thụ chất có màu dung dịch B điều chế có tính hấp thụ cao Câu 3: (1 điểm) Cacbon phi kim hoạt động A yếu B trung bình C mạnh D mạnh Câu 4: (2 điểm) Trong phản ứng sau: C + O2 to→ CO2 (1) 2CuO + C to→ 2Cu + CO2↑ (2) Vai trò cacbon đơn chất A phương trình (1) chất khử, phương trình (2) chất oxi hóa B hai phương trình chất khử C hai phương trình chất oxi hóa D phương trình (1) chất oxi hóa, phương trình (2) chất khử Câu 5: (2 điểm) Một hợp chất gồm hai nguyên tố cacbon oxi, có tỉ khối khí nito Cơng thức phân tử hợp chất A CO2 B CO C CO3 D CO CO2 Câu 6: (1 điểm) Khí CO có tính chất A oxit axit B chất khử C tác dụng với nước cho axit D oxit bazo Câu 7: (1 điểm) Trong phản ứng: 4CO + Fe3O4 to→ 3Fe + 4CO2 Khí CO có tính A khử B oxi hóa C axit D bazo Câu 8: (1 điểm) Cho giấy quỳ tím vào bình đựng nước, sục khí CO2 vào Đun nóng bình thời gia, người ta thấy quỳ tím A khơng đổi màu B chuyển sang màu đỏ C chuyển sang màu đỏ, sau đun lại chuyển thành màu tím D chuyển sang màu xanh Đáp án hướng dẫn giải Câu Đáp án D B A B B B A C Câu 1:D Do nhôm đơn chất cịn oxit nhơm hợp chất Câu 2:B Câu 3:A Câu 4:B Ở hai phương trinh C chất thu oxi Câu 5:B Gọi công thức oxit cacbon CxOy CxOy có tỉ khối nito 1, khối lượng mol phân tử CxOy khối lượng mol phân tử nito tức 28 Vậy: M = 12x + 16y = 28 Chỉ có x = y = Câu 6:B CO khử oxit kim loại hoạt động yếu hay trung bình (như Fe2O3, CuO, ) khơng khử oxit kim loại hoạt động mạnh (như MgO, Al2O3,…) Câu 7:A CO nhận oxi Fe3O4 tạo CO2 Câu 8:C Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ sau đun lại chuyển thành màu tím, CO2 + H2O → H2CO3 có tính axit Khi đun nóng dung dịch H2CO3kém bền dễ phân hủy cho CO2 làm dung dịch khơng cịn tính axit Đề kiểm tra tiết Hóa học CHUYÊN ĐỀ III (Đề 4) Phần trắc nghiệm Câu 1: (1 điểm) Công thức Ca(HCO3)2 NaHCO3 NaClO KMnO4 Canxi cacbonat Natri hidrocacbonat Natri hipoclorat Kali pemanganat (1) (2) (3) (4) phân tử Gọi tên Các chất gọi tên A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (2), (4) Câu 2: (1 điểm) Cho sơ đồ: CO2 NaOH (1)→ NaHCO3 H2CO3 (2)→ Na2CO3 dd HCl (3)→ NaHCO3 Trong vị trí trên, chất phản ứng vị trí sai? A (2) B (3) C (1) D (1) (2) Câu 3: (2 điểm) Phản ứng sau thể tính chất NaHCO3? NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 to→ Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → Na2CO3 + CaCO3 +2H2O 2NaHCO3 + CaCl2 → Ca(HCO3)2 + 2NaCl A (2), (3), (4) B (1), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) Câu 4: (1 điểm) Có chất bột màu trắng: Na2CO3, CaCO3, NaHCO3, NaCl Có thể dùng hóa chất sau để nhận biết chất? A nước, dung dịch HCl B nước, dung dịch CaCl2, dung dịch HCl C dung dịch HCl, dung dịch CaCl2 D dung dịch Ca(OH)2 Câu 5: (1 điểm) Cho phương trình hóa học CO2 + H2O ⇌ H2CO3 (1) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (2) Các phát biểu sau, phát biểu đúng? A phương trình (1) chứng tỏ axit H2CO3 axit khơng bền Phương trình (2) chứng tỏ axit H2CO3 có tính axit yếu axit HCl B phương trình (1) nói lên axit H2CO3 axit nấc C phương trình (2) nói lên CaCO3 muối tan nước D phương trình (2) xảy theo chiều ngược lại Câu 6: (1 điểm) CO2 SiO2 có điểm giống A tác dụng với kiềm oxit bazo B tác dụng với nước C tác dụng với dung dịch muối D dùng để chữa cháy Câu 7: (1 điểm) Phương trình hóa học sau khơng dùng để sản xuất thủy tinh? A CaCO3 to→ CaO + CO2 B CaO + SiO2 to→ CaSiO3 C Na2CO3 + SiO2 to→ Na2SiO3 + CO2 D Si + O2 to→ SiO2 Câu 8: (2 điểm) Khối lượng KHCO3 thu khí sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch KOH 1M (K=39, O=16, C=12, H=1) A 20g B 10g C 30g Đáp án hướng dẫn giải Câu Đáp án D A D B A A D A Câu 1:D Ca(HCO3)2: canxi hidrocacbonat NaClO: natri hipoclorit Câu 2:A Vị trí (2): nhiệt phân hay tác dụng với NaOH Câu 3:D Phản ứng (4) 2NaHCO3 + CaCl2 → Ca(HCO3)2 + 2NaCl Khơng xảy Ca(HCO3)2 NaCl chất tan nước Câu 4:B Chất không tan nước CaCO3 Dung dịch CaCl2 nhận Na2CO3 tạo kết tủa CaCO3 Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl Dùng dung dịch HCl nhận NaHCO3 có tượng sủi bọt NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O Còn lại NaCl Câu 5:A CO2 + H2O ⇌ H2CO3 (1) Nghĩa có phân hủy H2CO3 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (2) Axit H2CO3 bị axit HCl đẩy khỏi muối CaCO3 D 40g Câu 6:A SiO2 không tác dụng với nước, không tác dụng với dung dịch muối, không dùng để chữa cháy Câu 7:D Si + O2 to→ SiO2 không dùng sản xuất thủy tinh Câu 8:A nCO2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol nKOH = 0,4 mol => < nKOH/nCO2 < Nên phản ứng tạo muối: CO2 + KOH → KHCO3 CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O Gọi x, y số mol KHCO3, K2CO3 Thì nCO2 = x + y = 0,3 nKOH = x + 2y = 0,4 Giải ta y = 0,1 mol, x = 0,2 mol => mKHCO3 = 0,2 x 100 = 20 gam ...CHUYÊN ĐỀ III PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HỒN CHỦ ĐỀ TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG Tính chất vật lý - Phi kim tồn CHỦ ĐỀ: rắn,... giữ khí Cl2 Câu 8:C Cl2 + 2KOH → KClO + KCl + H2O Đề kiểm tra tiết Hóa học CHUYÊN ĐỀ III (Đề 3) Phần trắc nghiệm Câu 1: (1 điểm) Chất sau CHỦ ĐỀ thù hình nhau? A oxi ozon B kim cương than chì... 4,4 g mCaCO3= 0,1 x 100 = 10 g Khối lượng dung dịch giảm = 10 – 4,4 = 5,6 g Đề kiểm tra tiết Hóa học CHUYÊN ĐỀ III (Đề 2) Phần trắc nghiệm Câu 1: (1 điểm) Phương trình hóa học sau đâ viết sai?