1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

Củng cố kiến thức hóa học

17 872 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 17
Dung lượng 233,76 KB

Nội dung

Củng cố kiến thức hóa học

CỦNG CỐ KIẾN THỨC HOÁ HỌC CÁC CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC Bài 3: OXIT KIM LOẠI phản ứng với AXIT Oxit phản úng với Axit  CÁC LOẠI AXIT: 9Axit loại 1: Các axit chỉ tính axit 9Axit loại 2 : tính oxi hoá mạnh 9Axit loại 3: -Thường gặp: HCl, H 2 SO 4 loãng,… - Giải đề thi chỉ gặp HNO 3 , H 2 SO 4 đặc tính Khử -Thường gặp : HCl, HI,… 3 loại axit  CÁC CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG: 3 công thức pứ cần nhớ:  Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1  Công thức 2: Oxit pứ với Axit loại 2  Công thức 3: Oxit pứ với Axit loại 3 Oxit phản úng với Axit Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1  Cần nhớ: Hóa trò KL Trong công thức trên phải không đổi Ví dụ 1 : b. Fe 2 O 3 + HCl → c. Fe 3 O 4 + HCl → a. FeO + HCl → d. Fe x O y + HCl → ? FeCl 2 FeCl x FeCl y FeCl 2y/x FeCl 3 H 2 O FeCl ? Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H 2 O (Pứ Trao đổi) (HCl, H 2 SO 4 loãng, ) a.FeO + HCl → ; Công thức 1:  Giải Ví dụ 1 : Viết các phản ứng b.Fe 2 O 3 + HCl →…; c. Fe 3 O 4 + HCl →… d. Fe x O y + HCl →… Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H 2 O (Pứ Trao đổi : Hoá trò không đổi) (HCl, H 2 SO 4 loãng, )  Gơò ý: a.FeO + HCl → ; Fe Cl + H 2 O FeO + HCl → II II 2 ? 2 A ? B ? Hoá trò: a b a b I ? Vậy: FeO+ 2HCl →FeCl 2 + H 2 O a.FeO+2HCl →FeCl 2 + H 2 O; Công th ư ùc 1:  Giải Ví dụ 1 : Viết các phản ứng b.Fe 2 O 3 + HCl →…; c. Fe 3 O 4 + HCl →… d. Fe x O y + HCl →… Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H 2 O (Pứ Trao đổi : Hoá trò không đổi) (HCl, H 2 SO 4 loãng, )  Gơò ý: b.Fe 2 O 3 + HCl → ; Fe Cl + H 2 O Fe 2 O 3 + HCl → III III 6 ? 3 A ? B ? Hoá trò: a b a b I ? 23 Vậy: Fe 2 O 3 + 6HCl →2FeCl 3 + 3H 2 O a.FeO+2HCl →FeCl 2 + H 2 O; Công thức 1:  Giải Ví dụ 1 : Viết các phản ứng b.Fe 2 O 3 +6 HCl→2FeCl 3 + 3 H 2 O; c. Fe 3 O 4 + HCl →… d. Fe x O y + HCl →… Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H 2 O (Pứ Trao đổi : Hoá trò không đổi) (HCl, H 2 SO 4 loãng, )  Gơò ý: c.Fe 3 O 4 + HCl → ; Fe 3 O 4 + HCl → FeCl 2 + FeCl 3 2 + H 2 O 4 Là hỗn tạpcủa FeO.Fe 2 O 3 Pứ: a và b 8 Vậy: Fe 3 O 4 + 8 HCl→FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4 H 2 O a.FeO+2HCl →FeCl 2 + H 2 O; Công thức 1:  Giải Ví dụ 1 : Viết các phản ứng b.Fe 2 O 3 +6 HCl→2FeCl 3 + 3 H 2 O; c.Fe 3 O 4 + 8 HCl→FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4 H 2 O d. Fe x O y + HCl →… Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H 2 O (Pứ Trao đổi : Hoá trò không đổi) (HCl, H 2 SO 4 loãng, )  Gơò ý: d.Fe x O y + HCl → ; Fe x O y + HCl → FeCl + H 2 O y Qui tắc hoá trò ⇒ Fe: (2y/x ) Tương tự Pứ: a và b 2y Vậy: Fe x O y + 2y HCl→xFeCl 2y/x + y H 2 O 2y x x Ví dụ 2 Để hoà tan hết 8 gam M x O y , thấy cần 150 ml ddH 2 SO 4 loãng nồng độ 1M. Tìm M x O y ? 9B1.Đặt CTTQ 9B2.Viết pứ 9B3.Lập pt (*) 9B4.Giải (*) Oxit KL + Axit loại 1→ ? PP Tìm CTPT Dựa trên pứ Tóm tắt: M x O y 8 gam +150 ml ddH 2 SO 4 1M. Sản phẩm M x O y ? [...]... 0,15 (mol) B1: Đề đã cho công thức oxit là MxOy B2: Theo đề ta phản ứng: 2 MxOy + 2yH2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H2O (1) x Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H2O (HCl, H2SO4 loãng, ) (Vì đề cho H2SO4 loãng) B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*) Tóm tắt: MxOy 8 gam +150 ml ddH2SO4 1M (loãng) MxOy ? Sản phẩm PP2 Gợi ý -Số mol H2SO4 phản ứng= 0,15 (mol) -Đề đã cho công thức oxit là MxOy -p.ứng: 2 MxOy... phản ứng 0,15 (mol) -Đề đã cho công thức oxit là MxOy 2 MxOy +2y H2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H2O (1) B3: ⇒ M = 37,33 y/x B4: ⇒ M = 18,67 2y/x 2y/x 1 2 x 3 4 M 18,67 37,33 74,68 56 Với 2y/x là hoá trò của M Chọïn: 2y/x =3 ⇒M = 56 ⇒ M : Fe Vậy oxit: Fe2O3 Ví dụ 3: Hoà tan hết 4 gam oxit của kim loại M, thấy cần 100 ml dung dòch hỗn hợp gồm : H2SO4 0,25 M và HCl 1M Tìm công thức của oxit ? Tóm Tắt: Oxit KL... 1M B1 Đặt CTTQ Nên Viết B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4 Giải (*) Pứ ? Dạng ion Đề bài ví dụ 3: Hoà tan hết 4 gam oxit của kim loại M, thấy cần 100 ml dung dòch hỗn hợp gồm : H2SO4 0,25 M và HCl 1M Tìm công thức của oxit ? Bài giải: - Phần đề tancó: mol H2SO4 mol H+ pứ mol ; Theo chuẩ bò: Tính tổng pứ= 0,025 mol HCl pứ = 0,1 mol - PT điện li: H2SO4 = 2 H+ + SO42- (1) 0,025 0,05 (mol) HCl = H+ + Cl (2) 0,1... (mol) Theo (1), (2) ⇒ Tổng mol H+ pứ = 0,15 ( mol) - Đặt CTTQ của oxit: MxOy Đề bài ví dụ 4: Hoà tan hết 4 gam oxit của kim loại M, thấy cần 100 ml dung dòch hỗn hợp gồm : H2SO4 0,25 M và HCl 1M Tìm công thức của oxit ? Giải tiếp: -Ta Tổng mol H+ pứ = 0,15 ( mol) -Pứ: M MxOy + 2y H+ → x? 2y/x+ + y H2O (1) ? Mx+16y 2y Tổng điện tích vế phải = x.(+ 2y/x) = + 2y (Do M hoá tri: 2y/x) 0,15 mol 4 gam ⇒ . CỦNG CỐ KIẾN THỨC HOÁ HỌC CÁC CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ Bài 3: OXIT KIM LOẠI phản ứng với AXIT Oxit phản úng. HI,… Có 3 loại axit  CÁC CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG: Có 3 công thức pứ cần nhớ:  Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1  Công thức 2: Oxit pứ với Axit loại 2  Công thức 3: Oxit pứ với Axit loại. Công thức 3: Oxit pứ với Axit loại 3 Oxit phản úng với Axit Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1  Cần nhớ: Hóa trò KL Trong công thức trên phải không đổi Ví dụ 1 : b. Fe 2 O 3 + HCl → c. Fe 3 O 4 +

Ngày đăng: 01/06/2014, 21:36

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w