(Luận văn) nâng cao hứng thú học tập môn hóa học cho học sinh trung học phổ thông thông qua sử dụng công nghệ hình ảnh trong dạy học chủ đề nhôm, sắt

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƢỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC NGUYỄN QUANG NGỌC lu an n va tn to NÂNG CAO HỨNG THÚ HỌC TẬP MƠN HĨA HỌC ie gh CHO HỌC SINH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG THÔNG QUA p SỬ DỤNG CƠNG NGHỆ HÌNH ẢNH TRONG DẠY HỌC d oa nl w CHỦ ĐỀ NHÔM, SẮT ll u nf va an lu oi m z at nh LUẬN VĂN THẠC SĨ SƢ PHẠM HÓA HỌC z m co l gm @ an Lu n va HÀ NỘI – 2020 ac th si ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƢỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC NGUYỄN QUANG NGỌC lu an n va NÂNG CAO HỨNG THÚ HỌC TẬP MƠN HĨA HỌC SỬ DỤNG CƠNG NGHỆ HÌNH ẢNH TRONG DẠY HỌC ie gh tn to CHO HỌC SINH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG THÔNG QUA p CHỦ ĐỀ NHÔM, SẮT nl w d oa CHUYÊN NGÀNH: LÝ LUẬN VÀ PPDH BỘ MƠN HĨA HỌC ll u nf va an lu Mã số: 8.14.01.11 oi m LUẬN VĂN THẠC SĨ SƢ PHẠM HÓA HỌC z at nh z Ngƣời hƣớng dẫn khoa học: TS Vũ Minh Trang m co l gm @ an Lu n va HÀ NỘI – 2020 ac th si LỜI CẢM ƠN Với lòng biết ơn sâu sắc, xin đƣợc gửi lời cảm ơn chân thành tới: Ban Giám hiệu, thầy cô giáo Trƣờng Đại học Giáo dục - Đại học Quốc gia Hà Nội giúp đỡ tạo điều kiện thuận lợi cho tơi q trình học tập, hồn thành luận văn Đặc biệt, tơi xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến TS Vũ Minh Trang tận tình hƣớng dẫn, giúp đỡ tơi suốt q trình xây dựng hồn thiện luận văn; Ban Giám hiệu, tập thể GV HS trƣờng THPT Quốc Oai trƣờng THPT Cao Bá Quát-Quốc Oai, thành phố Hà Nội, giúp đỡ tơi q trình thực nghiệm sƣ phạm để hoàn thành luận văn; lu an Sau xin gửi lời cảm ơn chân thành đến đồng nghiệp, gia đình, n va bạn bè ngƣời thân luôn quan tâm, động viên giúp đỡ suốt tn to thời gian học tập hoàn thành luận văn Dù cố gắng hồn thành nghiên cứu lịng nhiệt tình tâm huyết, gh p ie song tránh khỏi thiếu sót, tơi mong nhận đƣợc góp ý chân thành từ q thầy bạn nl w Xin chân thành cảm ơn! d oa Hà Nội, tháng năm 2020 ll u nf va an lu Tác giả oi m Nguyễn Quang Ngọc z at nh z m co l gm @ an Lu n va ac th i si DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT Chữ tƣơng ứng STT Chữ viết tắt lu an CNHA Cơng nghệ hình ảnh CNTT Công nghệ thông tin DH Dạy học DHTCĐ Dạy học theo chủ để GIS Geographic Information System GV Giáo viên HS Học sinh KTDH Kỹ thuật dạy học PPDH Phƣơng pháp dạy học 10 THPT Trung học phổ thông n va p ie gh tn to d oa nl w ll u nf va an lu oi m z at nh z m co l gm @ an Lu n va ac th ii si MỤC LỤC MỞ ĐẦU 1 Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Khách thể, đối tƣợng phạm vi nghiên cứu Câu hỏi nghiên cứu Giả thuyết khoa học Phƣơng pháp nghiên cứu Đóng góp đề tài lu Cấu trúc luận văn an va CHƢƠNG CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC NÂNG CAO n HỨNG THÚ HỌC TẬP MÔN HĨA HỌC CHO HỌC SINH THPT THƠNG gh tn to QUA SỬ DỤNG CƠNG NGHỆ HÌNH ẢNH TRONG DẠY HỌC ie 1.1 Lịch sử nghiên cứu vấn đề p 1.1.1 Một số cơng trình nghiên cứu dạy học theo chủ đề có ứng dụng nl w cơng nghệ hình ảnh d oa 1.1.2 Một số cơng trình nghiên cứu nhằm nâng cao hứng thú học tập cho học an lu sinh 1.2 Công nghệ hình ảnh dạy học va u nf 1.2.1 Công nghệ 4.0 dạy học ll 1.2.2 Cơng nghệ hình ảnh dạy học 10 m oi 1.2.3 Cơng nghệ hình ảnh dạy học Hóa học 10 z at nh 1.2.4 Công nghệ GIS dạy học 13 1.3 Hứng thú học tập mơn Hóa học học sinh trung học phổ thông 15 z gm @ 1.3.1 Hứng thú 15 1.3.2 Vai trò hứng thú dạy học 17 l m co 1.3.3 Hứng thú học tập mơn Hóa học 18 1.4 Chủ đề dạy học 19 an Lu 1.4.1 Khái niệm dạy học theo chủ đề 19 n va 1.4.2 Đặc điểm dạy học theo chủ đề 20 ac th iii si 1.4.3 Các bƣớc dạy học theo chủ đề 21 1.5 Kế hoạch dạy học theo chủ đề 22 1.5.1 Khái niệm kế hoạch dạy học 22 1.5.2 Đặc trƣng kế hoạch dạy học theo chủ đề 22 1.5.3 Các mơ hình dạy học theo chủ đề 22 1.6 Một số phƣơng pháp dạy học tích cực 23 1.6.1 Dạy học nhóm 23 1.6.2 Dạy học dự án 24 1.6.3 Dạy học giải vấn đề 26 1.7 Thực trạng đề tài 27 lu 1.7.1 Thực trạng việc sử dụng GIS-STORY MAP giảng dạy tổ an va chức dạy học 27 n 1.7.2 Thực trạng hứng thú học tập mơn hóa học học sinh 35 gh tn to Tiểu kết chƣơng 39 ie CHƢƠNG THIẾT KẾ CÁC CHỦ ĐỀ VÀ KẾ HOẠCH DẠY HỌC PHẦN p NHƠM, SẮT CĨ SỬ DỤNG CƠNG NGHỆ HÌNH ẢNH NHẰM NÂNG CAO nl w HỨNG THÚ HỌC TẬP MƠN HĨA HỌC CHO HỌC SINH 40 d oa 2.1 Vị trí, mục tiêu, cấu trúc, nội dung phần nhôm, sắt 40 an lu 2.1.1 Vị trí, mục tiêu phần kim loại – Hóa học 12 40 va 2.1.2 Cấu trúc, nội dung phần kim loại – Hóa học 12 40 u nf 2.1.3 Vị trí, mục tiêu, cấu trúc, nội dung phần nhôm, sắt 40 ll 2.1.4 Những điểm lƣu ý nội dung PPDH phần nhôm, sắt 41 m oi 2.2 Nguyên tắc thiết kế chủ đề dạy học nhơm, sắt có sử dụng cơng nghệ hình z at nh ảnh 40 2.2.1 Nguyên tắc bám sát mục tiêu dạy học khai thác tối ƣu lợi z gm @ cơng nghệ hình ảnh 42 2.2.2 Nguyên tắc phù hợp đặc điểm tâm lí lứa tuổi 43 l m co 2.2.3 Nguyên tắc vừa sức, nâng cao hứng thú học tập 43 2.2.4 Nguyên tắc xác, khoa học 43 an Lu 2.3 Qui trình thiết kế chủ đề dạy học nhơm, sắt có sử dụng CNHA 44 n va 2.3.1 Xác định mục tiêu dạy học 44 ac th iv si 2.3.2 Xây dựng nội dung chủ đề dạy học nhôm, sắt 44 2.3.3 Lựa chọn tiện ích phƣơng tiện cơng nghệ hình ảnh phù hợp với nội dung chủ đề dạy học 44 2.3.4 Xây dựng sở liệu cho công nghệ hình ảnh GIS 45 2.4 Nguyên tắc tổ chức hoạt động dạy học theo chủ đề nhơm, sắt có sử dụng cơng nghệ hình ảnh nhằm nâng cao hứng thú học tập cho học sinh 46 2.4.1 Nguyên tắc lựa chọn nội dung kiến thức để nâng cao hứng thú học tập cho học sinh 46 2.4.2 Nguyên tắc lựa chọn phƣơng pháp kỹ thuật dạy học để nâng cao hứng thú học tập cho học sinh 46 lu 2.5 Qui trình tổ chức hoạt động dạy học theo chủ đề nhơm, sắt có sử dụng an va cơng nghệ hình ảnh 46 n 2.6 Thiết kế số chủ đề dạy học nhơm, sắt có sử dụng cơng nghệ hình ảnh gh tn to nhằm nâng cao hứng thú học tập cho học sinh 47 ie 2.7 Một số kế hoạch dạy học chủ đề nhơm, sắt có sử dụng cơng nghệ hình p ảnh nhằm nâng cao hứng thú học tập cho học sinh 47 nl w 2.7.1 Kế hoạch dạy học chủ đề nhơm có sử dụng cơng nghệ hình ảnh nhằm d oa nâng cao hứng thú học tập cho học sinh 47 an lu 2.7.2 Kế hoạch dạy học chủ đề sắt có sử dụng cơng nghệ hình ảnh nhằm va nâng cao hứng thú học tập cho học sinh 60 u nf 2.8 Xây dựng công cụ đánh giá kết học tập hứng thú học tập ll học sinh trung học phổ thông với mơn Hóa học 72 m oi 2.8.1 Thiết kế bảng kiểm quan sát đánh giá mức độ hứng thú học tập môn z at nh Hóa học học sinh 72 2.8.2 Thiết kế phiếu hỏi học sinh mức độ hứng thú học tập mơn Hóa học z gm @ học sinh 77 2.8.3 Đánh giá qua kiểm tra 78 l m co Tiểu kết chƣơng 79 CHƢƠNG THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 80 an Lu 3.1 Mục đích thực nghiệm sƣ phạm 80 n va 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm 80 ac th v si 3.3 Kế hoạch thực nghiệm sƣ phạm 80 3.3.1 Chọn địa bàn đối tƣợng thực nghiệm 80 3.3.2 Tiến hành dạy theo kế hoạch dạy học, kiểm tra đánh giá kết sau chủ đề dạy học 81 3.3.3 Thu thập kết thực nghiệm sƣ phạm xử lí thơng tin thu đƣợc 81 3.4 Đánh giá kết thực nghiệm 81 3.4.1 Đánh giá kết thực nghiệm qua phiếu hỏi 81 3.4.2 Đánh giá kết thực nghiệm qua bảng kiểm quan sát 92 3.4.3 Đánh giá kết thực nghiệm qua kết kiểm tra 103 Tiểu kết chƣơng 108 lu an KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 109 n va DANH MỤC CÁC CƠNG TRÌNH NGHIÊN CỨU LIÊN QUAN ĐẾN LUẬN VĂN 111 p ie gh tn to TÀI LIỆU THAM KHẢO 112 d oa nl w ll u nf va an lu oi m z at nh z m co l gm @ an Lu n va ac th vi si DANH MỤC CÁC BẢNG Ý kiến GV mức độ sử dụng phần mềm để mô Bảng 1.1 cho q trình giảng dạy mơn Hóa học 29 Ý kiến HS mức độ sử dụng phần mềm để hỗ q trình Bảng 1.2 học tập mơn Hóa học 30 Bảng 1.3 Ý kiến HS mức độ hứng thú học tập mơn hóa học thân 37 Bảng 2.1 Tiêu chí đánh giá mức độ hứng thú học tập HS 73 Bảng 2.2 Bảng kiểm quan sát mức độ hứng thú học tập HS dành cho GV 75 Phiếu tự đánh giá mức độ hứng thú học tập HS dành cho Bảng 2.3 lu an HS 76 Phiếu hỏi đánh giá mức độ hứng thú học tập HS PHIẾU ĐÁNH GIÁ MỨC ĐỘ HỨNG THÚ HỌC TẬP 77 n va Bảng 2.4 Ý kiến HS lớp đối chứng mức độ hứng thú học tập mơn gh Hóa học thân học chủ đề Sắt 82 Bảng 3.2 Ý kiến HS lớp thực nghiệm mức độ hứng thú học tập môn tn to Bảng 3.1 p ie Ý kiến HS lớp đối chứng mức độ hứng thú học tập môn d oa Bảng 3.3 nl w Hóa học thân học chủ đề Sắt 84 Ý kiến HS lớp thực nghiệm mức độ hứng thú học tập môn va Bảng 3.4 an lu Hóa học thân học chủ đề Nhôm 87 Kết đánh giá GV mức độ hứng thú học tập HS lớp ll m Bảng 3.5 u nf Hóa học thân học chủ đề Nhơm 89 oi đối chứng chủ đề Sắt 92 z at nh Bảng 3.6 Kết đánh giá GV mức độ hứng thú học tập HS lớp thực nghiệm chủ đề Sắt 93 z Ý kiến HS lớp đối chứng mức độ hứng thú học tập gm @ Bảng 3.7 thân chủ đề Sắt 95 l Ý kiến HS lớp thực nghiệm mức độ hứng thú học tập m co Bảng 3.8 thân chủ đề Sắt 96 an Lu Bảng 3.9 Kết đánh giá GV mức độ hứng thú học tập HS lớp n va đối chứng chủ đề Nhôm 98 ac th vii si Kết đánh giá GV mức độ hứng thú học tập HS lớp Bảng 3.10 thực nghiệm chủ đề Nhôm 99 Ý kiến HS lớp đối chứng mức độ hứng thú học tập Bảng 3.11 thân chủ đề Nhôm 101 Ý kiến HS lớp thực nghiệm mức độ hứng thú học tập Bảng 3.12 thân chủ đề Nhôm 102 Bảng 3.13 Bảng thống kê điểm kiểm tra chủ đề Sắt lớp TN lớp ĐC 104 Bảng 3.14 Bảng tính tần suất tần suất tích lũy chủ đề Sắt lớp TN ĐC 105 lu an Bảng 3.15 Bảng thống kê điểm kiểm tra chủ đề Nhôm lớp TN lớp ĐC 106 Bảng 3.16 Bảng tính tần suất tần suất tích lũy chủ đề Nhôm lớp TN n va ĐC 107 p ie gh tn to d oa nl w ll u nf va an lu oi m z at nh z m co l gm @ an Lu n va ac th viii si A Sắt kim loại có tính khử mạnh B Sắt kim loại có tính khử trung bình C Sắt kim loại có tính khử yếu D Sắt kim loại có tính oxi hóa Sau phần giáo viên tổng kết kiến trung bình thức: Câu Sản phẩm thu đƣợc cho sắt tác - Fe có cấu hình electron: [Ar]3d64s2 dụng với H2SO4 đặc, nóng dƣ là: Tính chất hóa học đặc trƣng Fe A FeSO4 + H2 tính khử trung bình B Fe2(SO4)3 + H2 lu - Fe có khả nhƣờng 2e 3e, C Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O an D FeSO4 + SO2 + H2O n va GÓI CÂU HỎI THỨ HAI tn to Câu Tính chất hóa học đặc trưng gh hợp chất sắt (II) là: p ie A Tính khử B Tính oxi hóa nl w C Tính bazơ oa D Cả tính khử tính oxi hóa d Câu Trong phản ứng sau, phản ứng lu va an hợp chất sắt khơng thể tính u nf khử ll A 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO+ oi m 5H2O t B FeO + H2   Fe + H2O z at nh C 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 t D 2FeCl2 + Cl2   2FeCl3 z @ t Câu Trong phản ứng: FeO + CO   l gm Fe + CO2 Vai trò FeO là: m co A Có tính khử an Lu B Có tính oxi hóa C Có tính bazơ n va ac th PL109 si D Cả tính khử tính oxi hóa Câu Tính chất hóa học sắt (II) Sau phần giáo viên tổng kết kiến hiđroxit [Fe(OH)2] là: thức: A Tính khử - Fe (II) có tính chất hóa học đặc trƣng B Tính oxi hóa tính khử C Tính bazơ D Cả tính khử tính bazơ GĨI CÂU HỎI THỨ BA Câu Tính chất hóa học đặc trưng lu hợp chất sắt (III) là: an A Tính khử va B Tính oxi hóa n tn to C Tính bazơ gh D Cả tính khử tính oxi hóa p ie Câu Màu dung dịch muối sắt (III) là: nl w A Màu tím d oa B Màu xanh nhạt an lu C Màu vàng D Không màu va u nf Câu Cho bột Cu vào dung dịch muối ll FeCl3, sau lắc nhẹ thời gian, dung oi m A Đỏ B Trắng C Xanh D Tím Câu Cho sơ đồ: Fe + HNO3  z @ Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số gm thức: z at nh Sau phần giáo viên tổng kết kiến dịch thu đƣợc có màu: A C m co tính oxi hóa l Tính chất hóa học đặc trƣng Fe (III) chất phản ứng là: B D an Lu KẾT LUẬN VỀ TÍNH OXI HĨA KHỬ n va ac th PL110 si GV: Sau kết thúc phần trả lời CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT nhóm, GV tổng kết lại kiến thức, - 3e sau nhóm hồn thành - 2e Fe0 phần trả lời xây dựng đƣợc sơ - 1e Fe+2 +2e Fe+3 +1e đồ mối quan hệ mức oxi hóa sắt hợp chất, từ suy [Ar]3d64s2 [Ar]3d6 tính oxi hóa tính khử sắt hợp Tính khử Tính khử Tính oxi hóa chất + tính oxi hóa [Ar]3d5 GV: Tổng hợp số điểm mà đội đạt lu đƣợc an Hoạt động Vận dụng kiến thức lý thuyết để hoàn thành phƣơng trình phản n va ứng (5 phút) Hồn thành phƣơng trình hóa học tn to Vẫn với hình thức thi đội, GV yêu cầu học sinh vận dụng lý thuyết gh theo sơ đồ sau: ie vừa ơn tập để hồn thành p (5) sơ đồ phản ứng (1) Fe + Luật chơi vòng 2: (3) FeCl3 (4) nl w (2) FeCl2 d oa - Vịng vận dụng có sơ đồ với phƣơng trình hóa học lu Hướng dẫn - nhóm làm phƣơng trình  FeCl2 + H2 Fe + 2HCl  (2)  MgCl2 + Fe Mg + FeCl2  (3)  2FeCl3 2FeCl2 + Cl2  phút nhóm dán kết lên (4)  3FeCl2 2FeCl3 + Fe  bảng (5) t 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 va an (1) ll phút u nf - Thời gian tối đa cho nhóm m oi - Các nhóm làm phiếu học tập, sau z at nh z - Với phƣơng trình đƣợc 10 @ gm điểm l - Giáo viên công bố đáp án m co GV tổng kết số điểm nhóm sau vòng thi an Lu n va ac th PL111 si Hoạt động Bài tập (15 phút) Vẫn với hình thức thi đội, GV yêu cầu học sinh vận dụng lý thuyết vừa ôn tập để làm tập + Luật chơi vòng 3: - Vòng có tập + Bài 1: làm tối đa phút + Bài 2: làm tối đa phút - Các nhóm làm phiếu học tập, sau thời gian quy định nhóm dán phiếu trả lời lên bảng, giáo viên công bố đáp án chữa lu - Nhóm xong đƣợc 30 điểm, xong thứ hai đƣợc 20 điểm, xong an thứ ba đƣợc 10 điểm n va Nếu sai không đáp án cuối không đƣợc điểm, không trừ điểm tn to GV: câu hỏi, nhóm thảo luận Bài làm Sắt tác dụng với clo tạo muối sắt (III) Bài Đốt cháy hoàn toàn m gam bột clorua p ie gh làm sắt khí clo dƣ thu đƣợc 32,5 gam nFeCl3  nl w muối Tính m? 32,5  0, (mol) 56  35,5*3 t PTHH: 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 d oa 0,2 0,2 mol giáo viên chữa cho nhóm kết => m Fe = 0,2*56 = 11,2 (gam) ll u nf luận va an lu Sau nhóm dán kết lên bảng, m z at nh sản phẩm tạo thành FeCl2 oi Tình sai có thể: học sinh cho GV: câu hỏi, nhóm thảo luận Cách Gọi số mol MgO, FeO x, y (mol) Bài Hịa tan hồn tồn 15,2 gam hỗn  MgCl2 + H2O MgO + 2HCl  hợp bột A gồm MgO, FeO cần V lít x 2x x (mol) dung dịch HCl 2M vừa đủ, sau phản  FeCl2 + H2O FeO + 2HCl  ứng thu đƣợc dung dịch B Cô cạn dung y 2y y (mol) z làm m co l gm @ an Lu dịch B điều kiện khơng có khơng Ta có hệ sau: n va ac th PL112 si khí thu đƣợc 31,7 gam muối khan Tính V? 40 x  72 y  15,  x  0,    95 x  127 y  31,  y  0,1  nHCl  x  y  0,6 (mol) => Sau nhóm dán kết lên bảng, VddHCl  0,  0,3 (l) giáo viên chữa cho nhóm kết Cách Sử dụng bảo toàn khối lƣợng luận  MgCl2 + H2O MgO + 2HCl   FeCl2 + H2O FeO + 2HCl  Nhận xét thấy hai phản ứng, nHCl = lu an Tình sai có: 2nH2O Học sinh tìm số mol HCl, Gọi nH2O = x mol => nHCl = 2x mol nhƣng lại tính thể tích cho chất khí Áp dụng định luật bảo tồn khối lƣợng ta va có: n tn to m oxit + mHCl = m muối + m H2O  15,2 + 36,5 * 2x = 31,7 + 18 * x thể hƣớng dẫn học sinh làm theo cách  x = 0,3 (mol) => nHCl = 2x = 0,6 mol p ie gh Tùy theo đặc điểm tình hình lớp mà có nl w VddHCl  0,  0,3 (lít) oa Hoạt động Củng cố, dặn dò (4 phút) d GV nhắc lại hệ thống kiến thức lu an Nội dung u nf va - Ơn tập tính chất hóa học sắt hợp chất ll oi m - Viết PTHH minh họa tính chất hóa z at nh học sắt hợp chất - Giải số tập liên quan sắt giải cho đội có kết cao hợp GV dặn dò học sinh chất z Tổng kết điểm qua phần chơi Trao m co l gm @ Giao tập nhà: – (SGK- trang 165) an Lu n va ac th PL113 si PHỤ LỤC ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT CHỦ ĐỀ NHÔM VÀ ỨNG DỤNG I PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 điểm) Câu Criolit (Na3AlF6 hay 3NaF.AlF3) nguyên liệu đƣợc dùng để sản xuất nhơm với mục đích: 1) Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 2) Tiết kiệm đƣợc lƣợng, tạo đƣợc chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 3) Tạo chất lỏng có tỉ khối nhỏ nhơm, lên bề mặt nhơm ngăn cản nhơm nóng chảy bị oxi hố lu A 1, B 2, C 1, D 1, 2, an Câu Trong ứng dụng đƣợc cho nhơm dƣới đây, có ứng dụng chƣa va xác? n (2) Sản xuất thiết bị điện (dây điện điện), trao đổi nhiệt (dụng cụ đun nấu); gh tn to (1) Làm vật liệu chế tạo ôtô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ; p ie (3) Sản xuất, điều chế kim loại quí (Au, Pt, Ag); (4) Làm khung cửa, trang trí nội thất mạ đồ trang sức; B C D d oa A nl w (5) Chế tạo hỗn hợp tecmit, đƣợc dùng để hàn gắn đƣờng ray lu Câu Công thức phèn chua là: B K2SO4.Al2(SO4)3.nH2O va an A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O u nf C Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O ll Câu Điều sau không đúng? oi m A Al khử đƣợc Cu2+ dung dịch z at nh B Al3+ bị khử Na dung dịch AlCl3 C Al2O3 hợp chất bền với nhiệt z D Al(OH)3 tan đƣợc dung dịch HCl dung dịch NaOH l gm A Al bền khơng khí nƣớc @ Câu Phát biểu sau không đúng? C Al2O3, Al(OH)3 không tan bền nƣớc an Lu D Dung dịch AlCl3, Al2(SO4)3 có mơi trƣờng axit m co B Al tan đƣợc dung dịch NaOH, HCl, HNO3 đậm đặc nguội n va ac th PL114 si Câu Cho từ từ dung dịch NaOH đến dƣ vào dung dịch AlCl3 Sau phản ứng dung dịch thu đƣợc có chứa chất: A NaCl, NaOH B NaCl, NaOH, AlCl3 C NaCl, NaAlO2 D NaCl, NaOH, NaAlO2 Câu Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dƣ) thêm tiếp dung dịch NH3 (dƣ) vào dung dịch số chất kết tủa thu đƣợc là: A B C D Câu Cho hỗn hợp gồm Al, Mg, Al(OH)3, Al2O3, MgO vào dung dịch NaOH dƣ lại rắn X X gồm: lu an A Mg, MgO B Al2O3, Al, Al(OH)3 C Al, Mg D Al(OH)3, Al2O3, MgO n va Câu Dẫn khí CO dƣ qua hỗn hợp nung nóng Al, Al2O3, MgO, FeO Sau phản ứng A Al, Mg, Fe B Fe C Al, MgO, Fe D Al, Al2O3, MgO, Fe Để thu đƣợc Al(OH)3 ta thực phản ứng: Câu 10 p ie gh tn to hoàn toàn thu đƣợc hỗn hợp rắn gồm: nl w A Cho muối Al3+ tác dụng với dung dịch OH- (dƣ) d oa B Cho muối Al3+ tác dụng với dung dịch NH3 (dƣ) lu C Cho Al2O3 tác dụng với H2O Thuốc thử nhận biết chất rắn: K, K2O, Al, Al2O3 là: C H2O D dd HNO3 m Chia m gam hỗn hợp gồm Al Na làm hai phần nhau: oi Câu 12 B dd HCl ll A dd NaOH u nf Câu 11 va an D Cho Al tác dụng với H2O z at nh Phần cho vào nƣớc dƣ thu đƣợc 13,44 lít khí (đktc) Phần cho vào dung dịch NaOH dƣ thu đƣợc 20,16 lít khí (đktc) Giá trị m z là: B 20,4 gam C 33 gam Cho phát biểu sau: an Lu (b) Nhôm không phản ứng với nƣớc nhiệt độ thƣờng m co (a) Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện dẫn nhiệt tốt D 43,8 gam l gm Câu 13 @ A 40,8 gam (c) Quặng boxit dùng để sản xuất nhơm có cơng thức Al2O3.H2O n va ac th PL115 si (d) Số oxi hóa đặc trƣng nhơm +3 (e) Nhơm phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nguội giải phóng khí NO2 Số phát biểu là: A B C D Mô tả dƣới không phù hợp với nhôm? Câu 14 B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 A Ở thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA C Tinh thể cấu tạo lập phƣơng tâm diện D Mức oxi hóa đặc trƣng +3 Câu 15 Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu đƣợc V lít khí hiđro (đktc) Giá trị V A 4,48 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 6,72 lít lu II PHẦN TỰ LUẬN (4 điểm) an Câu (3 điểm) n va Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: tn to (1) Al + O2  gh (2) Al + HCl  p ie (3) Al + H2SO4 (đặc nóng) nl w (4) Al + HNO3 (lo·ng)  t (5) Al + Fe2O3   d oa an lu  (6) Al + NaOH + H2O   (8) Al(OH)3 + HCl  ll u nf va  (7) Al2O3 + NaOH  oi m  (9) AlCl3 + NH3 + H2O  z at nh  (10) Al2 (SO4 )3 + Ba(OH)2 (d­)  z Câu (1 điểm) @ gm Hòa tan hết 12,265 gam hỗn hợp gồm Ba, BaO, Al Al2O3 lƣợng nƣớc dƣ, l thu đƣợc 2,464 lít khí H2 (đktc) dung dịch X chứa chất tan Sục m co khí CO2 đến dƣ vào X, thu đƣợc m gam kết tủa Giá trị m là? Hết an Lu n va ac th PL116 si HƢỚNG DẪN CHẤM I PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 điểm) Mỗi câu trắc nghiệm đƣợc 0,4 điểm Câu D Câu A Câu A Câu B Câu B Câu D Câu B lu Câu A an Câu D va Câu 10 B n tn to Câu 11 C Câu 12 A gh p ie Câu 13 C Câu 14 A nl w Câu 15 B lu Câu (3 điểm) d oa II PHẦN TỰ LUẬN (4 điểm) u nf Câu (1 điểm) va an Mỗi phản ứng viết đủ điều kiện cần thiết đƣợc 0,3 điểm ll Ba 2 : x BaO : x e o  12, 265  0,11.16  14,025     Al2O3 : y AlO2 : 2y oi m z at nh  x  0, 055     m  0, 055.2.78  8,58  y  0, 055 z m co l gm @ Hết an Lu n va ac th PL117 si PHỤ LỤC ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT CHỦ ĐỀ SẮT VÀ CUỘC SỐNG I PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 điểm) Câu Cấu hình electron sau ion Fe3+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d3 D [Ar]3d4 Câu Tính chất vật lý dƣới sắt? A Dẫn điện dẫn nhiệt tốt B Kim loại nặng, nhiệt độ nóng chảy cao C Có tính nhiễm từ D Là kim loại cứng nhất, cắt đƣợc thủy tinh lu Câu Cho phát biểu sau: an (1) Gang hợp kim sắt cacbon cacbon chiếm từ 2-5% khối n va lƣợng tn to (2) Tính chất hóa học đặc trƣng hợp chất sắt (II) tính khử (3) Trong điều kiện, sắt có tính khử mạnh crom p ie gh (4) Trong vỏ trái đất, sắt kim loại chiếm thứ 2, đứng sau nhôm (5) CrO3 oxit lƣỡng tính, tác dụng với dung dịch axit kiềm đặc B oa A nl w Số phát biểu là: C D d Câu Nguyên liệu dùng luyện gang bao gồm: lu B Quặng sắt, chất chảy , khí CO va an A Quặng sắt, chất chảy , bột nhôm D Quặng sắt, chất chảy , than cốc u nf C Quặng sắt, chất chảy , khí H2 ll Y Z X Câu Cho dãy chuyển hóa sau: Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(NO3)3 X m oi Y, Z lần lƣợt là: C HCl, Fe, HNO3 z at nh A Cl2, Fe, HNO3 (3) HNO3 (4)H2SO4 đặc, nguội gm (2) I2 @ (1) Cl2 D Cl2, CuO, CuNO3 z Câu Cho chất sau: B HCl, Cl2, AgNO3 sắt có hóa trị III? B (1), (2), (3) C (1), (3) D (1), (3), (4) an Lu A (1), (2) m co l Khi cho Fe tác dụng với chất số chất tạo đƣợc hợp chất Câu Sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên phản ứng) n va ac th PL118 si A FeS2  FeSO4  Fe(OH)2  Fe(OH)3  Fe2O3 Fe B FeS2  FeO  FeSO4  Fe(OH)2  FeO  Fe C FeS2  Fe2O3  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe D FeS2  Fe2O3  Fe(NO3)3  Fe(NO3)2  Fe(OH)2  Fe Câu Thuốc thử sau đƣợc dùng để nhận biết dd muối NH4Cl, FeCl2, FeCl3, MgCl2, AlCl3? A Dd H2SO4 B Dd HCl C Dd NaOH D Dd NaCl Câu FexOy tác dụng với dd HNO3, phản ứng xảy phản ứng oxi hóa khử FexOy là: lu A FeO B Fe2O3 an C Fe3O4 D Fe3O4 Fe2O3 va n Câu 10 Để nhận biết FeO Fe2O3, dùng dung dịch dƣới đây? to tn A HCl B NaOH C HNO3 D H2SO4 loãng gh Câu 11 Cho hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 ZnO vào dung dịch H2SO4 loãng (dƣ) thu p ie đƣợc dung dịch Y Cho dung dịch NaOH loãng (dƣ) vào Y thu đƣợc kết tủa: B Fe(OH)3 C Fe(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)2 nl w A Fe(OH)3 Zn(OH)2 d oa Câu 12 Ngâm đinh sắt nặng gam dd CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt A 1,9990 gam B 2,1000 gam C 0,3999 gam va an lu ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam Khối lƣợng sắt tham gia phản ứng là: D 1,9999 gam u nf Câu 13 Cho từ từ dd NaOH 1M vào dd chứa 26,05 g hỗn hợp FeCl2 AlCl3 cho ll đến thu đƣợc kết tủa có khối lƣợng khơng đổi ngƣng lại Đem kết tủa m oi nung khơng khí đến khối lƣợng khơng đổi đƣợc 8g chất rắn Thể tích dd A 0,5 lít B 0,6 lít z at nh NaOH dùng C 0,2 lít D 0,3 lít z Câu 14 Dùng quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện thành 800 gang có hàm @ gm lƣợng Fe 95% Quá trình sản xuất gang bị hao hụt 1% Vậy sử dụng m co A 1325,3 l quặng? B 1311,9 C 1380,5 D 848,126 an Lu Câu 15 Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 FeCO3 thành hai phần Hoà tan hết phần dung dịch HCl dƣ, thu đƣợc 1,568 lít (đktc) hỗn n va ac th PL119 si hợp khí có tỉ khối so với H2 10 dung dịch chứa m gam muối Hoà tan hoàn toàn phần hai dung dịch chứa 0,57 mol HNO3, tạo 41,7 gam hỗn hợp muối (không có muối amoni) 2,016 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí (trong có khí NO) Giá trị m là: A 25,385 B 26,258 C 31,475 D 24,635 II PHẦN TỰ LUẬN (4 điểm) Câu (3 điểm) a Hoàn thành chuỗi phản ứng sau FeSO4 FeCl2 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Fe Fe2O3 FeCl3 Fe2(SO4)3 lu Fe(OH)3 Fe(NO3)3 an b Ở nƣớc ta nay, sắt đƣợc phân bố nhƣ nào? Theo em sắt có vai trị n va nhƣ đời sống? cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu gh tn to Câu (1 điểm) Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 ie đƣợc 111,46 gam sunfat trung hòa 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí p khơng màu, tỉ khối X so với H2 3,8 (biết có khí khơng màu hóa nâu nl w ngồi khơng khí) Tính phần trăm khối lƣợng Fe3O4 R d oa Hết ll u nf va an lu oi m z at nh z m co l gm @ an Lu n va ac th PL120 si HƢỚNG DẪN CHẤM I PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 điểm) Mỗi câu trắc nghiệm đƣợc 0,4 điểm Câu B Câu D Câu B Câu D Câu A Câu C Câu C lu Câu C an Câu B va Câu 10 C n tn to Câu 11 B Câu 12 D gh p ie Câu 13 B Câu 14 A nl w Câu 15 D lu Câu (3 điểm) d oa II PHẦN TỰ LUẬN (4 điểm) va an a 1,7 điểm: Mỗi phản ứng viết đủ điều kiện cần thiết đƣợc 0,1 điểm u nf b 1,3 điểm: nêu đƣợc phân bố sắt nƣớc ta đƣợc 0,5 điểm; nêu đƣợc ll vai trò nhƣ đời sống đƣợc 0,8 điểm oi m Câu (1 điểm) z at nh Biện luận tìm đƣợc khí X đƣợc 0,25 điểm Lập đƣợc đầy đủ phƣơng trình đại số giải đƣợc 0,5 điểm z Tính đƣợc phần trăm khối lƣợng Fe3O4 R đƣợc 0,25 điểm @ m co l gm Hết an Lu n va ac th PL121 si PHỤ LỤC MỘT SỐ HÌNH ẢNH THỰC NGHIỆM lu an n va p ie gh tn to d oa nl w ll u nf va an lu oi m z at nh z m co l gm @ an Lu n va ac th PL122 si lu an n va p ie gh tn to d oa nl w ll u nf va an lu oi m z at nh z m co l gm @ an Lu n va ac th PL123 si