Nguyên tố đất hiếm Europium và ứng dụng
Nguyên Tố Europium (Eu) Và Ứng Dụng Đoàn Ngọc Tiến Nguyên Tố Europium (Eu) Và Ứng Dụng 1. I. Tổng quan - Tính Chất lý, hóa. 2. II. Ứng dụng – Các hợp chất. 3. III. Tách và Tinh Chế Eu2O3. 4. IV. Các tài liệu tham khảo. I. Tổng quan - Tính Chất lý, hóa. • Tổng quan Europi (tên La tinh: Europium) là một nguyên tố hóa học với ký hiệu Eu và số nguyên tử bằng 63 là nguyên tố hoạt động nhất trong số các nguyên tố đất hiếm Europi tự bắt cháy trong không khí ở khoảng từ 150 tới 180 °C Nó có độ cứng chỉ khoảng như chìvà rất dễ uốn Là 1kim loại tương đối độc , bụi kim loại có nguy Hiểm cháy nổ cao. Eu không đóng một vai trò sinh học nào đã biết. I. Tổng quan - Tính Chất lý, hóa. • Tổng quan Europi không được tìm thấy ở dạng tự do trong thiên nhiên; tuy nhiên có nhiều khoáng vật chứa europi, với các nguồn quan trọng nhất là bastnasit và monazit. Europi cũng được nhận dạng là có trong quang phổ Mặt Trời và một số ngôi sao Các mỏ Europi lớn đã từng được biết đến: mỏ Bastnasit 0,1 % tại Mauntain Pass ( califonia) mỏ tại Bayan Obo (Nội Mông, Trung Quốc), với hàm lượng europi thậm chí còn "giàu hơn", tới 0,2%. I. Tổng quan - Tính Chất lý, hóa. • Tổng quan Europi lần đầu tiên được Paul Émile Lecoq de Boisbaudran phát hiện năm 1890, khi ông thu được một phần có tính bazơ từ các cô đặc samari-gadolin Tuy nhiên, phát hiện ra europi nói chung thường được coi là công lao của nhà hóa học người Pháp là Eugène- Anatole Demarçay, người đã nghi ngờ các mẫu của nguyên tố mới phát hiện gần thời gian đó là samari có chứa nguyên tố chưa biết năm 1896 và cũng là người đã cô lập được europi vào năm 1901. Eugène-Anatole Demarçay, I. Tổng quan - Tính Chất lý, hóa. • Tính chất lý-hóa Khối lượng nguyên tử 151,964 Cấu hình electron :[Xe] 4f7 6s2 Số electron trên vỏ điện tử: 2, 8, 18, 25, 8, 2 Màu : Bạc trắng Trạng thái vật chất : Chất rắn Nhiệt độ nóng chảy :1099 K 826 °C, 1519 °F Nhiệt độ sôi : 1802 K, 1529 °C, 2784 °F Cấu trúc tinh thể :Lập phương tâm khối Mô đun Young :18,2 GPa Mô đun cắt :7,9 GPa Mô đun nén :8,3 GPa Độ cứng theo thang Vickers : 167 Mpa Eu có đầy đủ tính chất hóa học của 1 kim loai hoạt động, nó tác dụng với oxi không khí, phản ứng với nước tương tự như Ca, trạng thái oxi hóa phổ biến là +3, +2. II. Ứng dụng – Các hợp chất, Điều chế. • Ứng dụng Có nhiều ứng dụng thương mại của europi : . Nó từng được sử dụng làm chất kích thích cho một số loại thủy tinh để làm laser . Do khả năng kỳ diệu của nó trong hấp thụ nơtron, nó cũng được nghiên cứu để sử dụng trong các lò phản ứng hạt nhân Ôxít europi (Eu2O3) được sử dụng rộng rãi như là chất lân quang màu đỏ trong ống tia âm cực và đèn huỳnh quang. Nó cũng được dùng trong chất lân quang chống làm tiền giả trong các tờ tiền euro ứng dụng của Eu II. Ứng dụng – Các hợp chất. • Các hợp chất Trong trạng thái ôxi hóa thịnh hành hơn của mình (+3), europi giống như một kim loại đất hiếm điển hình, tạo ra một loạt các muối nói chung có màu hồng nhạt. Europi là nguyên tố dễ được sản xuất nhất và có trạng thái ôxi hóa +2 ổn định nhất trong số các nguyên tố đất hiếm. Các dung dịch Eu3+ có thể bị khử bởi kẽm kim loại và axít HCl thành Eu2+ trong dung dịch Chính trạng thái hóa trị +2 dễ bị tác động của europi làm cho nó trở thành một trong số các nguyên tố Đất hiếm dễ được tách ra và dễ tinh chế nhất. II. Ứng dụng – Các hợp chất. • Các hợp chất Một vài hợp chất của europi bao gồm: Các florua: EuF2, EuF3 Các clorua: EuCl2, EuCl3 Các bromua: EuBr2, EuBr3 Các iodua: EuI2, EuI3 Các ôxít: EuO, Eu2O3 và Eu3O4 Các sulfua: EuS Các selenua: EuSe Các telurua: EuTe Các nitrua: EuN [...]... khéo léo và bao gồm các kỹ thuật phức chất hóa chọn lọc, chiết dung môi và Kĩ thuật sắc kí trao đổi ion Europi tinh khiết thu được nhờ điện phân hỗn hợp EuCl3 và NaCl (hay CaCl2) nóng chảy trong các buồng dùng graphit làm anôt còn chúng làm catôt Phụ phẩm thu được là khí clo Nó cũng có thể điều chế bằng cách khử ôxít của nó bởi lantan kim loại sau đó chưng cất III Tách và Tinh Chế Eu2O3 • Nguyên liệu... and inorganic compounds, in Lide, D R biên tập (2005) • Europium and the Euro • Kasimir Fajans, David W Stewart, Các khoa Hóa và Lý, Đại học Michigan, Ann Arbor, Michigan Induced Radioactivity in Europium, pdf file, Physical Review, Quyển 56, trang 625-628, 1-10-1939, DOI: 10.1103/PhysRev.56.625 • A Sayeda, K A Rabieb, I E Salama, Studies on europium separatio from a middle rare earth concentrate...II Ứng dụng – Các hợp chất, • Điều Chế Eu kim loại Đối với nhiều mục đích cụ thể, không cần thiết phải tách riêng các kim loại này, nhưng nếu việc chia tách thành các kim loại riêng rẽ là cần thiết thì quy trình là cực kỳ phức tạp Ban đầu, các kim loại được chiết tách như là các muối từ quặng bằng chiết tách với axít sulfuric (H2SO4), axít clohiđríc (HCl) và hydroxitnatri(NaOH) . Nguyên Tố Europium (Eu) Và Ứng Dụng Đoàn Ngọc Tiến Nguyên Tố Europium (Eu) Và Ứng Dụng 1. I. Tổng quan - Tính Chất lý, hóa. 2. II. Ứng dụng – Các hợp chất. 3. III. Tách và Tinh Chế. hóa. • Tổng quan Europi (tên La tinh: Europium) là một nguyên tố hóa học với ký hiệu Eu và số nguyên tử bằng 63 là nguyên tố hoạt động nhất trong số các nguyên tố đất hiếm Europi tự bắt cháy trong. người đã nghi ngờ các mẫu của nguyên tố mới phát hiện gần thời gian đó là samari có chứa nguyên tố chưa biết năm 1896 và cũng là người đã cô lập được europi vào năm 1901. Eugène-Anatole Demarçay,