THÔNG TIN TÀI LIỆU
CHUYEN DE DONG HOA HOC - LÍ THUYẾT CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO I TOC DO PHAN UNG Khái niệm tốc độ phản ứng Tốc độ phản ứng hóa học (thường kí hiệu v) độ biến thiên nông độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian Theo quy ước, nơng độ tính băng mol/l, cịn đơn vị thời gian giây (s) phút (ph), (h) Trường hợp chung tốc độ v hàm nông độ nhiệt độ, nghĩa v = f(C, T) Khi T = const thi v = f(C) Tốc độ trung bình phản ứng Xét biến thiên nông độ AC khoảng thời gian At, ta có: vx+^C At Dâu (+) ứng với chất tạo thành (sản phẩm) dau (-) img voi chat tham gia (chat dau) Giả sử có phản ứng: A +B >C + D, với tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian tị đến b v Như tốc độ phản ứng xác định theo biểu thức: -_ _A;]=[AI_ _IB;]-1B,I _[C;EICJJ _ID,EIĐ,] L —{, t,-t tt t;—{, Dối với phản ứng tông quát: aA + bB >cC + dD Muốn cho tốc độ phan ứng đơn giá (nghĩa tính theo chất nào: A, B, C hay D cho giá trị) độ biến thiên nơng độ phải chia cho hệ số tỈ lượng tương ứng nghĩa _ 1D, HD =IB] _ 1c IC,HCI A,I 11B,| = 1Ia A;|-I d t,-t, t,-t, t,-t, b t,t, A[A] “a At A[B] AC] ALD] b at Atc di At v = lim vVv Tóc độ tức thời: Xét đại lượng biến thiên đủ nhỏ, nghĩa Lúc đó: v=+ dC — dt v gọi la tốc độ tức thời phản ứng 240 Xét phản ứng tông quát: aA + bB-cC + dD Tốc độ phản ứng xác định băng đại lượng sau: dC, dC, dt ~ dt dC B dc C dt dt D Các đại lượng khác Đề tốc độ phản ứng đơn giá ta viết: dC, 1dC, | dCS,1 dC, a dt ob dt c dt d Oo (k) > 2SQ3(k) Ví dụ: Xét phản ứng tơng hợp SO:: 2SO2 (k) + - Tốc độ trung bình phản ứng: ` _l AlSO,] AlO,} _ 2` At _— I A[SO, ] At - Tôc độ tức thời phản ứng: dt At dC _ dC, ˆ dC dt dt dt Hang so toc độ phản ứng - Tur thurc nghiệm quy luật phát là: Tốc độ phản ng ti lệ với tích số nơng độ thời điểm dang xét chất tham gia, mdi nong độ trường hợp đơn giản - có số mũ hệ số chất phản ứng Đó nội dụng định luật tác dụng khối lượng hai nhà bác học Nauy la G.Guldberg va P.Waage đưa vào năm 1867 Đôi với phản ứng: aA + bB >cC +dD Ta co: v= kCˆ Cô (*) Trong đó: Ca, Cp la néng dé chat A va B tai thời điểm xét a, b la hệ sô tương ứng chất A, chất B phương trình phản ứng k hăng số tốc độ phản ứng: k lớn tốc độ phản ứng lớn Hăng số k phụ thuộc vào chất phản ứng, vào nhiệt độ, vào dung môi vào chất xúc tác Biểu thức (*) gọi phương trình động học phản ứng hóa học Mỗi phản ứng hóa học có phương trình động học tương ứng Bậc phản ứng Một số phản ứng đơn giản a) Bac phan tng Bậc riêng phân phản ứng trị số riêng rẽ số mũ a, b, phương trình động học Bậc tồn phần phản ứng tổng số mũ chất phương trình động học phản ứng 241 Gia su co phan tng: aA + bB + ->eE +fF + Tốc độ phản ứng xác định theo biêu thức: v=kC,C Trong x bậc phản ứng A, y bậc phản ứng B, tổng x + y bậc toàn phân phản ứng Bậc phản ứng thường số nguyên nhỏ (0, 1, 2, 3) phân sơ Thơng thường ta gặp phản ứng bậc 1, bậc 2, bậc va cac so mu x, y trùng với giá trị a, b nên tốc độ phản ứng viết: v= kC? Có b) Một số loại phan ung don gian e Phan img mot chiéu bac nhat A — San pham Ta co: V— (4.1) kCA Gọi a nông độ ban đầu A thời điểm t = 0; nông độ A phản ứng sau thời gian dt x Khi đó: CA —>V=— dC, —aAa-xX d(a-x) A =k(a-x) (4.2) dt dt Biêu thức (2) phương trình động học dạng vị phân phan tmg (1) Lay tích phân khơng xác định hai vê biêu thức (2) ta được: k= tin {` (4.3) a-X Vi du 1: Cho chat xuc tac MnO? vao 100 ml dung dịch H;O; 0,05M, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O; (ở đktc) Hãy xác định hăng sô tôc độ k phản ứng _GIải HạO; Mol: hy 3.10 HO + ôâ 2ể: 1,5.10 Néng d6 H2O> da mat di khoảng thời gian 60 giây -3 _ 3.10 -0.03M Vay: k = ¬" 1,527.102 s” 60 0,05-0,03 e Phản ứng chiêu bậc hai Có hai trường hợp loại phản ứng này: Trường hợp 1: Sơ đồ chung 2A —> Sản phẩm 242 (4.4) Hoac: A + B Sản phẩm (4.5) Với nông độ ban đầu A, B bang Phương trình động hoc cho hai loại phản ứng | đ(a-X) di = =k(a-x) (a-X) Lây tích phân hai ta được: kel _* (4.6) t a(a-x) Trường hợp 2: Sơ đồ chung (4.5) nông độ ban đầu A B khác Phương trình động học = t a-b_ In b(a-x) (4.7) a(b-x) Trong a > b; a nồng độ ban đầu chất A; b nồng độ ban đầu chất B e Các loại phản ứng đơn giản khác - Phản ứng bậc 0: Khi v = k - Phản ứng bậc phân số Hạ + Br > 2HBr - Phản ứng bậc trở lên gặp Vĩ dụ 2: Người ta nghiên cứu động học phản ứng xà phịng hóa ety] axetat: CH;COOC¿2H; + NaOH -> CH;COONa + C;H;OH Nông độ ban đầu etyl axetat NaOH đêu băng 0,05M Phan ứng theo dõi băng cách lấy 10 ml dung dịch hỗn hợp phản ứng thời điểm t chuẩn độ băng V ml dung dịch HCI 0,01M Kết sau: t (phút) 15 24 37 53 V (ml) 44.1 38,6 33,7 27,9 22,9 18,5 Tính bậc phản ứng, hăng số tốc độ phản ứng chu kì bán hủy phản ứng a) t=0 t Giải CH;COOC›2H; 0,05 0,05 - x + NaOH > CH3COONa + C»,H;OH 0,05 0,05 - x Gia su phan ung trén la bac Taco: k = I x t a(a-x) I * t 0,05(0,05-x) (*) Theo phép chuẩn độ: 10(a-x) = 0,01V Xác định 0,05 - x tai thoi diém t, thay vào (*) ta tính k Kết k = const, nghĩa giả thiết phản ứng bậc —=k=0,651 vat) = 30 phut 243 c) Phan ứng phức tạp Khác với phản ứng đơn giản, phản ứng phức tạp diễn theo nhiều giai đoạn trung gian, phương trình hóa học dạng tổng qt tổ hợp nhiều phản ứng trung gian khơng biểu thị chế phản ứng Trong trường hợp bậc phân tử sô không trùng Ta xét hai thí dụ sau: Thi du 1: Su nhiệt phan etanal (CH3CHO) không tuân theo quy luật đơn giản biến thiên nông độ chất theo thời gian: CH3CHO — CH, + CO Phuong trinh déng hoc co dang: v = kC 3/2 CH,CHO Bậc động học phản ứng 3/2 Thí dụ 2: Phản ứng 1ot hóa axeton phản ứng bậc 1: CH3COCH3 + I, CHyCOCH;I + HỊ v= kC CH,COCH, Đây phản ứng phức tạp diễn theo hai giai đoạn: Giai doan 1: CH3COCH3 — CH3;COH=CH> (1) Giai đoạn 2: CH:COH=CH; + I; CHạCOCHạI + HI (2) Phản ứng (1) xảy chậm nhiều so với phản ứng (2), tốc độ phản ứng (1) định tốc độ phản ứng axeton ho đ) Thời gian huy Thời điểm để lượng ban đầu chất phản ứng (hay lại) nửa gọi thời gian bán hủy hay chu kì bán hủy Kí hiệu: tị hay Tạ Sơ lược chế phản ứng Sự mô tả tiết trình biến đổi từ chất tham gia thành sản phẩm gọi chế phản ứng Dưới ta xét số trường hợp: 4) Các phản ứng mỘt giai đoạn - Phan ứng đơn phân tử: Loại phản ứng xảy tự phân hủy chất tự thay đối trật tự liên kết nguyên tử phân tử Sơ đồ chung: A>B+C+ , Đây loại phản ứng bậc nhất, tốc độ phản ứng: v = kCA Vi du: CH30CH;3 CH, HạC > \ CH, CH, + CO ——> + H> CH;—CH=CH; - Phan ứng lưỡng (hai) phân tử: Trong loại phản ứng nảy, có giai đoạn, hai phân tử ban đầu va chạm với tạo sản phẩm Đây thường loại phản ứng bậc Sơ đồ tông quát: A + BC+ Tốc độ phản ứng v = kCA.Cg A+ 244 A +B + Tốc độ phản ứng v = kC; Vi du: NO (k) + O3 (k) + NO» (k) + Op (k) 2HI (k) > Hạ(k) + lạ(k) - Phan tung tam (ba) phán tử: Là phản ứng xảy va chạm đồng thời ba phân tử Số phản ứng loại xác suất ba phân tử va chạm đồng thời nhỏ Sơ đồ tông quát: 2A + BC + Đây phản ứng bậc nên tốc độ phản ứng: v= kC;.C, Vi du: 2NO (k) + Oz (k) — 2NO> (k) Đối với phản ứng từ tứ (bốn) phân tử trở lên hiểm gặp b) Các phản ứng nhiễu giai đoạn Trong phản ứng giai đoạn, bậc phản ứng chất băng hệ SỐ tỉ lượng (sô ngun) phương trình hóa học Tuy nhiên, nhiều phản ứng, bậc phản ứng tốc độ phản ứng không phù hợp với hệ số tỉ lượng, tức không tuân theo biểu thức định luật tác dụng khối lượng Nguyên nhân phản ứng tông cộng bao gôm nhiều giaI đoạn Tốc độ phản ứng định tốc độ giai đoạn chậm Vĩ dụ: Xét phản ứng: 2N20s (k) > 4NO;(k) + O;(k) Vẻ hình thức phản ứng bậc 2, thực nghiệm cho biết phản ứng chiêu bậc v= Ko, Điều giải thích sau: Sự phân hủy N›Os xảy theo ba giai đoạn: NaO; > NO; + NO; (Cham) (1) NO; + NO; NO + NO; + O; (Nhanh) (2) NO + NO; —->2NO; (Nhanh) (3) Mỗi giai đoạn cịn gọi q trình sở lập hợp giai doan xảy tao co ché phản ứng phân hủy N;O: Trong chế giai đoạn chậm định tốc độ trình Giai đoạn (1) chậm nên tốc độ phản ứng v= kC, 0, thực nghiệm xác định khơng phải v = kC§ o Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng Năng lượng hoạt động hóa a) Anh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ng Phương trình Árêniuxơ e Khi tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng Điều giải thích sau: Khi nhiệt độ phản ứng tăng dẫn đến hai hệ sau: - Tốc độ chuyên động phân tử tăng, dẫn đến tân số va chạm phân tử chất phản ứng tăng - Tân sơ va chạm có hiệu phân tử chất phản ứng tăng nhanh Đây yêu tơ làm cho tốc độ phản ứng tăng nhanh theo nhiệt độ 245 e Quy tặc wan Hộp: Ở khoảng nhiệt độ gan nhiệt độ phòng, tăng nhiệt độ thêm 10C tốc độ phản ứng tăng từ đến lan Ki hiéu y (doc la gama) duoc goi la số nhiệt độ tốc độ phản ứng: 1T k i ky 10 Trong do: k la toc độ phản ứng nhiệt độ Tì k' tôc độ phản ứng nhiệt độ T› e Phương trình Arêniuxơ: E, k=Ae RT Lay logarit hai vé ta duoc: lok =løgA - — — BN 8” 2203RT Trong đó: A thừa số Arêniuxơ, đặc trưng cho phản ứng R hang số khí; R = 1,987 cal.mol'”.độ”” hay R = 8,314 J.mol''.độ' e la co so logarit Nepe (e = 2,7183) T la nhiét Kenvin lạ lượng hoạt động hóa b) Năng lượng hoạt động hóa (E„) Năng lượng dư so với lượng trung bình von có tiêu phân tham gia phản ứng mà tiêu phân cần dé cho phản ứng xảy được, gọi lượng hoạt động hóa Vidul: Hoa tan 102 mol NaOH a) Biết b) Khi thời Tính nhiệt gian 107 mol CH:COOC2H: vào | lít HạO 27°C phản ứng có bậc động học bang va 3/4 este da bi phan huy sau hăng số tốc độ thời gian nửa phản ứng độ tăng từ 27°C lên 1277C, tốc độ phản ứng tăng lên gấp lần Tinh nửa phản ứng 127C lượng hoạt động hóa phản ứng Giải a) Đối với phản ứng bậc có nơng độ ban đầu chất băng nhau, ta có: _ | X " -a(a -X) Với a = 10” M x = 0.75.10M _— 260 °: oo 10“.0,25 2,5 mol ”./.phút Thời gian nửa phản ứng: t,,„ = ie = a 2,5 ka ~ b) Thời gian nửa phản ứng 127C: t¿=————— “425107 246 = 10 P phút = 40 phút Năng lượng hoạt động hóa: k, + — lo E — sR T 2,303RTT, _—-—— T, ~) k, | 300 a B= SON Ee pg = 2309 8, 314300.400 | = 13,833 kJ ' T, -T k„1 100 Ví dụ 2: Trong phản ứng bậc tiến hành 27°C, nông độ chất phản ứng giảm xuông nửa sau 5000s Ở 37C nồng độ giam di hai lan sau 1000s Tinh: a) Hăng số tốc độ phản ứng 27C b) Thời gian để nơng độ giảm xuống cịn 1/4 37C c) Năng lượng hoạt động hóa phản ứng | Giải a) Phản ứng bậc nhât nên: _ 2,303lg2 _ 0,693 _ 1.010 ¬ er) gu, 5000 ` - b) Oo = 2,303lg2 (37 C) = ti; 0,693 1000 = 6,93.10™ s - = 2303184 _ 59995 (37°C) c) K E k 2,303.8,314 ——= (27°C) a ( ) > Ea= 124 kJ 300 310 Vi du 3: Khao sat bang thực nghiệm 25°C phản ứng thủy phân metyl axetat với su co mat cua HCl du, nơng độ 0.05M Thẻ tích dung dịch NaOH có nơng độ có định dùng đề trung hịa 20 ml hỗn hợp phản ứng theo thời gian sau: t (phút) V dung dich NaOH (ml) 21 75 119 œ 19,52 20,64 23,44 25,36 37,76 a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Chứng minh phản ứng thủy phân metyl axetat phản ứng bậc I1 Tính hăng sơ tốc độ thời gian nửa phản ứng Giải a) Phương trình hóa học: CH;COOCH; + HạO CHCOOH HCl + NaOH — NaCl + HO CH3COOH + NaOH >CH:COONa + + CH30H (1) H20 (2) (3) 247 b) HCI đóng vai trị xúc tác cho phản ứng (1), nên chuẩn độ mẫu trích từ hỗn hợp phản ứng, thê tích dung dịch NaOH cần dùng thời điểm t phần để chuẩn độ HCI, phản để chuẩn độ CH:COOH sinh => V (t) = V (phan ung voi HCI) + V (phan ứng với CH3COOH) Trong đó: V (phản img voi HCl) = const Theo phương trình chuẩn độ, ta ln có: V (phản ứng với CH:COOH) ~ Cocoon => V (00) - V (t) = V (phan tmg voi CH;COOH œ) - V (phan img voi CH;COOH &t) —= V(œ)- V(t)x~ C CH,COOHG » -C CH,COOH6 t Taco: Cụ cooHds — Cụ coocH,ð =0 T” Cụ cooH𠜈 C CH,COOHở t =C CH,COOCH;ở t Do đó: V(œ) - V(Q)~ C CH;COOCH.ở t Từ suy ra, nêu phản ứng cho bậc 1, ta có mối liên hệ: In[ V(œ)- V(t)]=- kt +In[V(œ)- V(0)] Ta có bảng sau: Thời gian (ph) V (t) 21 75 119 00 19,52 20,64 23,44 25,36 37,76 V(co) - V (t) 18,24 17,12 14,32 12,4 In[V(œ) - V(t)] 1,903 2,840 2,662 2,518 Từ đô thị In(V - V,) phu thuộc t phải đường thẳng với độ dốc chứng tỏ phản ứng bậc nhât Từ đô thị trên, hăng số tốc độ phản ứng là: 3,26.107 Do thời gian bán phản ứng là: t¡/ = nể + 0,03.107 phút Ì =2l2 +2 phút B BÀI TẬP Phân ứng phân hủy N;Os thành NO; O; phản ứng bậc Có thể chap nhận chề phản ứng sau khơng? Giải thích? NạO; => | NO; NO; + NO; + NO; NO, —2> NO + NO — +> 2NO, + NO» + O> Ở 590C có mặt V2O; xúc tác, ancol Isopropylic bị phân hủy theo phương trình động học bậc nhật: C k =1ịn=9 t 248 C k số tốc độ, t thời gian, Cọ C nồng độ ban dau nông độ thời điềm t chât phản ứng a k C;:H„OH CHO ] C;H, (B) (C) C3Hg (D) Sau giây đầu tiên, nồng độ chất hỗn hợp phản ứng CA = 28,2 mmol/; Cp = 7,8 mmol/1; Cc = 8,3 mmol/l; Cp = 1,8 mmol/l a) Tính nồng độ ban đầu A b) Tính hăng số tốc độ k trình phân hủy C:H;OH c) Tính thời điểm để 1/2 lượng chất A tham gia phản ứng d) Tinh hang s6 toc k), ko, k3 Cho phản ứng: 2NzOs ->4NO; Nông độ NO; (mol `) Téc độ phân hủy + O; TK với kết thực nghiệm: Thí nghiệm ] Thí nghiệm Thí nghiệm 1,39.10° 2.78.10" 555.10” 0,170 0,340 0,680 (mol.l'`.sˆ”) a) Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng xác định bậc phản ứng b) Biết lượng hoạt hóa phản ứng 24,74 Kcal.mol” 25°C nồng độ NO giảm nửa sau 341,4 giây Hãy tính nhiệt độ T Cho phản ứng: A + B -—> sản phẩm Thực nghiệm cho biết 25C, người ta thu kết sau: Thí nghiệm Nơng độ ban đâu (mol'ˆ.l) Tốc độ (mol.phút ˆ.s `) A 0.25 1,0 0,25 ] a) Tính hăng số tốc độ k phản ứng biết bậc phản ứng? b) Ở nhiệt độ 35C phản ứng có Hãy tính lượng hoạt hóa J.K”.mol'” Kết khảo sát động học phản Thí nghiệm Ca (mol/l) Thí nghiệm Ï 0.5 Thí nghiệm 0.5 Thí nghiệm 1,0 B 0,25 1,0 0,5 1,25.107 20.10% 2,5.107 viết biểu thức tốc độ phản ứng Cho số tốc k' = 40.10 (phút '.mol’') phản ứng? Cho biết hăng số khí R = 8,314 ứng: A +B->C + D sau: Cp (mol/l) Vận tốc (mol/1.phút) 0,5 1,0 1,0 5.102 20.10 20.10 249 Fe > Fe?’ 0,05 + —> 3e Fe,O, > xFe** + 0,4 S° 0,15 + 2e 3x (3x Ss 0,25 — yO* + (3x -2y)e in + 0,125 —2y)0,4 —2y) y y => 0,15 + —2y)0,4 (3x = b) m = 2.(56.0,05 C) y 2y)0, =0,25=> x _3 y + 232.0,1) = 52 gam (FesOa) 2Fe + 6H;SO¿ ->Fe;(SOa); + 0,05 + 0,15 -> 0025 -> 2Fe;O, + 10H;SO —› 3Fe;(SO¿) ¿; 01 > 05 -> 015 3SO;T + 6H›O 0,075 + SO;? + 10H:O > 0,05 => Ny so, Con = | - 0,65 = 0,35 mol ; Nr,(s0,), = 9,025 + 0,15 = 0,175 mol Mad Y = = + 100 - 64.(0,075 + 0,05) = 118 gam Nông độ phần trăm chất Y CS p.,(so,y, = —o C% 11 11,50, 98.0,35.100% 118 — = 59,32% = 29,06% a) e Phan 1: ny, 55, = 0,55.1 = 0,55 mol Fe304 xX + 4H,SO4 —- 4x > +4 FeSO, x + Fe2(SO4)3 ~» + 4H,O x FeCO; + H;S—>O¿ FeSOx + CO;f + HạO => Niso, e Phan 2: y = 4x -> +y y > =0,55 (1) Yr (*) ey 2Fe304 + 10H2SO > 3Fe2(SO4 4)3 + SO.T + X => 5x l5x — 10HạO 05x 2FcCO; + 4H;SO¿ — Fea(SO¿); + SO;Ÿ +2CO¿f y- => Nkhj 05x + 0,5y 2y +y => 6,16 224 O05y > 0,275 (2) Giải hệ (1)(2) ta : x = 0,1 mol ; y = 0,15 mol => m = 2(232.0,1 + 116.0,15) = 81,2 gam 442 0,5y > y + 4H:O b) nụ, so ban dau = 120.98 _ 1,2 mol ; uo 100.98 N50, Phan ung = 5.0,1 + 2.0,15 = 0,8 mol => nụ sọ, = 1,2 - 0,8 = 0,4 mol ; Maddy = 81,2 + 120 - 0,5.0,25.64 - 44.0,15 = 146 gam Nông độ phan tram cua cac chat dung dich Y la 0,4.100% -_= 26,85% C?0n,so, = ˆ TT ` C?k,(SO,,), — 400.(1,5.0,1 + 0,5.0,15).100% 146 = 61,64% C) Ney, (*) = y = 0,15 mol > Voy, = 0,15.22,4 = 3,36 lit 12 a) e Phan 1: Cu khong phan tmg Fe + 0,1 e Phan 2: nj, 59, ban dau = HạSO — FeSOq — 100.98 - + Hot 0,1 I mol ; nạo, = = = 0,3 mol => Ny 50, phan tng = 2n,, = 0,6 mol < nụ, sọ, ban đầu => Kim loai hét, axit 2Fe 0,1 Cu > + 6HạSO¿ ->Fea(SOa¿); 0,3 — 0,05 + 2H.SO, > CuSO, + 3SO;Ÿ + 6HạO — 0,15 + SO,T + 2H20 0,15 > 0,3 — 0,15 No, = 2% + 7,6)-m=7,6 gam > + Or > 2BaO — IY > 4AI + y => ¬ No, = es = 0,2375 mol x 3O; > 2AlạOa > 0,5y + ¬y = 0,2375 > 2x BaO + HO X (1) —› Ba(OH); —> Ba(OH)» + 3y =0,95 X + Al;O; —>Ba(AlO;)› Xx —= x Chat ran không tan AlạO dư => Nao, = 0,5y - x = na > = 0,025 + HạO X (2) Giải hệ (1)(2) ta : x = 0,1 mol ; y = 0,25 mol => m= 137.0,1 + 27.0,25 = 20,45 gam b) Dung dịch Z dung dịch Ba(AlO¿); 0,1 C Wba(Alo, ), — 0,5 = 0,2M 14 a) 4Al + x — 2Cu y by Taco | 3O; — a — + O; — 2AlạOa 0,5x 2CuO y SY 27x + 64y =11,8 = 0,2 * NỈ => Vo, = 64y — 27x =] y = 0,1 l 0.2 + 0,1).22,4 = 4,48 lit c) Phan tram khối lượng oxit hỗn hợp thu : ym» = 102.0,1.100% 2.0,1.1009 — S6% "'— 102.0,.1+80.0.1 Zom ; = 100% — 56% = 44% 444 1S Chọn nrẹ phản ứng = l mol 2Fe”” + Fe -> 3Fe” 2x Cu” mx € + xX Fe -> Fe” + (l-x)> (1-x) 7~ =My > Mee = Mcy > 56 = Cw (1 - x) 64(1- x) > x =0,125 mol Phan tram khdi luong CuSO, X 1a 160.(1-0,125).100% $M co = =73,68% + 160.(1-0,125) + 400.0,125 16 Fe + S —t> FeS e Phan 1: S không phan tmg voi H2SO, loang FeS + HạSO¿ (loãng) ->FeSO¿ Fe + HạSO¿ (loãng) > FeSO, => np ban đầu = 2ny,; = 0,25 mol e Phan 2: Coi nhu Y gồm Fe S Fe > Fe” + 3e 0125 —> 0,375 S+>S° + 6¢ => 0,375 17 + H;SỸ + HyT N°? + le 0,735 x —-> 6x + 6x =0,735 > x = 0,06 mol > m = 56.0,25 NỈ 0,735 + 32.2.0,06 = 17,84 gam Dung dung dịch HCI làm thuốc thử Nhận : - Dung dịch NaaS : Có khí mùi trứng thối thoát Na;ạS$ + 2HCI -›2NaCl + H;SỸ - Dung dịch Na;SO; : Có khí mùi hắc thoát Na;SO; + 2HCI —› 2NaCl + SO;† + HạO Cho dung dịch Na;SO; vào dung dịch lại Nhận : - Dung dịch BaC]; : Có kết tủa màu trắng xuất BaClạ + Na;SO; -> BaSO;} + 2NaCl - Dung dịch HạSOx : Có khí thoát H;SO¿ + Na;SO; -> Na;SO¿ + SO;Ÿ + HạO 18 Cịn lại NaC] khơng tượng ø! Dùng dung dịch Br; làm thuốc thử Nhận : - HạS : Làm màu dung dịch brom có kết tủa màu vàng xuất HạS + Brạ >S + 2HBr - SO, : Lam mat mau dung dich brom SO, + Bro + 2H,O > H2SOq4 + 2HBr Dùng dung dịch BaCl; nhận SO; có kết tủa màu trăng SO; + BaClạ + H;ạO -> BaSO¿Ì + 2HCI 445 Hai lai cho tac dung với dung dịch KI + hỗ tinh bột Nhận O3 vi tạo dung dịch màu xanh tím 2KI + O; + HạO ->2KOH + I; + O;Ÿ lạ + hồ tinh bột —> dung dịch màu xanh tím Chất khí cịn lại O> khơng có tượng øì 19 a) Chất răn thu sau nung FeaOa Gọi x, y số mol FesO¿ Fe chứa hỗn hợp X Ta có: 232x + S6y=20 (1) 2Fe30, — “+> 3Fe2(SO4)3 —“@"-> 6Fe(OH); ——> 3Fe03 X —> 1,5x — 1,5x 2Fe —U82: Fe (SO,); —M@» y + 0.,5y = nụọ =l,5x + 0.5y= 2Fe(OH); —!> Fe,0; > 0,5y ` 0,15 (2) Giải hệ (1), (2) ta được: x= 0,05 mol ; y = 0,15 mol Phân trăm khối lượng chất X “Kes = 232.005.100% - 590 spe — 56:045.100% — 420, b) 2Fe304 + 10H2SO4 —> 3Fea(SO¿); + SO;Ÿ + 10HạO 005 +> 025 -> 0,075 ->0,025 2Fe + 6H;SOx -> Fe;(SO¿); + 3SO¿;Ÿ + 6HạO 015 +045 -> 0,075 ->0.225 => Veo, = (0,025 +0,225).22 = 5,6,4lit C) Ny so, ban dau _ 100.98 =Imol > ny, 50, = - (0,45 + 0,25) = 0,3 mol N re,(s0,), = 15x + 0,5y = 0,15 mol ; may = 20 + 100 - 64.0,25 = 104 gam Nông độ phân trăm chất dung dịch Y : 400.0,15.100° C 9p (so,y, = we TY s4 = 57,69% C% 50, =— 98.0,3.100° To — = 28,26% 20 2Fe,O, a 446 => + 2yH2SO, —> ay xFea(SO4a)2v„„ + 2yvHạO CuO > CuSO, Niyso, = ay + 2a = 0,3 (1) 2a => + H»SO4 -> + HạO 2a 2Fe,O, + (6x-2y)H2SO4—> xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2t a _—> CuO + HạSOx¿ 2a > ->CuSOx —> (3x — 2y).0,5 _ 0,05 => x=y=1 HạO = 0,05 +2 21 + + (3x-y)H2O 2a Ng, = (3x-2y)0,5a (12) > (3x-2y)0,5a 0,3 (2) =>9x =Ty + (FeO) a) Đặt A Na;X ; B NaạY, ta có: NazX => NaY + Z co thé la H2S, SO» Vay: Z Cứ 0.25 mol lượng A khác lượng B 16,0 gam So sanh cac cap chat, thay A: Na2S; B: Na2SO4 Vay : NaS + b) Tính m;, mo: m, = 78 0,25 = m2=19,5 22 a) Ni, “ˆ — + 8,316.273 300,3.22,4 Al + H2SO4 ->Na2SO, 19,5 gam 16,0 = 142.0,25 = 0,3375 3HCl > + HST = 35,5 gam mol AICI, + = Het 0,225 — 0,675 nyci du = 0,8 - 0,675 = 0,125 mol => Al tan hết, S không phản ứng = Nông độ dung dich B: Cụ dự=S ^ =0,3125M 0,4 Cạn, —— =0,5625M = =0,3125M; Cox =0,5625M; CÀ =2M Nung khơng có oxi: 2Al + 3S AlạS: 0,075 — 0,1125 — 0,0375 Trong 6,6375 gam A có 0,1125 mol AI 0,1125 mol S Theo phương trình: chất răn D có 0.0375 mol Aly S3 va 0,0375 mol Al du 447 AI + 3HCI > AIC]; + = Hat AlsS3 + 6HCI > 2AICl; + 3H2ST —= n , phản ứng = 0,0375.9 = 0,3375 mol => n,,, = 0,4 - 0,3375 = 0,0625 mol > C,, =0,3125M; C,,, =0,5625M;C b) Tinh pH = -lgC),;" =2M = -lg0,3125 = 0,51 Cần pH thấp để tránh thuỷ phân: AI” +3HạO đề hịa tan hồn tồn axit dư 1,5 c) Neyo ban dau = Sở = 0,39375 mol CuO + Hạ —> &—> AlI(OH);} Cu + HạO 3CuO +Hạ§ ——> 3Cu+HạO + §O; Theo phuong trinh Do + 3H” _ phản ứng = 0,05625 + 3.0,1125 = 0,39375 mol (vừa hệt) Nên chất răn sau phản ứng Cu Mcy = 0,39375.64 = 25,2 gain Vso, (dke) = 0,1125.22,4 = 3,4431 lit Vio = (0,05625 + 0,1125).22,4 = 5,1646 lit — d) non 1981,1.0,1 0,5445 mol Khi nhỏ dung dịch NaOH NaOH dư HCI + NaOH vào dung dịch F có kết tủa trăng xuất hiện, tan —> NaC] + HạO AIC]: + 3NaOH -> Al(OH);} + 3NaCl Al(OH); + NaOH — NaAl(OH})x + 2H;O Theo phương trình: nxao¡; phản ứng = 0,0625 + 0,1125.4 = 0,5125mol < 0,5445 Nên toàn kết tủa tan hết => my max =0,1125.78 = 8,775 gam my; = 23 Dung phenolphtalein nhan K2S S“ pH + HO c= HS” + OH > 10 = Dung dich phenolphtalein co mau Dung K2S lam thudc thy Cho K2S vao cac dung dich lại: e Vol NHẠC]: S”“+ NH; ——> NH;† + HS” Nhận NH; nhờ mùi khai, hoá đỏ giây loc tam phenolphtalein (vi NH; có pH >9) 448 e Với Ala(SOa);: Cho kết tủa keo trang Al(OH); 38% + 3H¿O > AI(OH;Ì AP’ + e Với MgSO¿: Cho kết tủa trăng Mg(OH)a Me? + 2SỐ + 2HạO -> Mg(OH)s} e Voi ZnCl,: Cho két tua Zn + 2S“ -> + 3HS7 + 2HS" trang ZnS ZnSỶ Dùng NHCI để nhận MpgSO:: kết tủa Mg(OH); tan NHạC]; kết tủa Al(OH); Zn§ khơng tan Mg(OH); Dùng MgSOx nhận BaC];: Ba + 2NH;Ÿ + HO + Mg? > + 2NH; SO?) —> BaSO,Ì (trắng) Dùng BaC]; nhận Al;(SOa); : Ba” + SO* —> BaSO¿Ỷ (trăng) Con lai la KCI (Hoặc dùng metyl da cam làm thuốc thứ) Nhận Al›(SO+) Al(SO4)3 AI ->2AI + 3HạO =< + 3807 AIOHT + HỶ Dung dich co phan ung axit (pH < ) làm cho metyl da cam có màu da cam đỏ hồng Các dung dịch cịn lại có pH > 4.4 nên metyl da cam có mau vàng Dùng AI z(SO¿); làm thuốc thử: e Với BaCl› cho kết tủa trắng tỉnh thê: Ba’? + SO7 ->BaSO,Ỷ (trang) e Voi K>S cho két tua keo trang Al(OH); AI, + 3S S“ + NH? Dùng K;S làm thuộc thử: se Với NHẠC]: + 3HO -> NH + 3HS + Al(OH;s} => HS Nhận NH¡ nhờ mùi khai hoá đỏ giây lọc tâm phenolphtalein e Với MgSO¿: Cho kết tủa trắng Mg(OH); + 2S* + 2H.O -> Mg(OH)s} Me? + 2HS e Với ZnCl;: Cho kết tủa trang ZnS 7n ` + 2S” ->ZnSỶ 449 Với KCI khơng có dấu hiệu Đề phan biet MgSO, với ZnC]; , cho NHaC] vào két tha Mg(OH) va ZnS thi có kết tủa Mg(OH); tan NHẠC đun nóng Mg(OH) 24 + 2NH; — Mg’ + 2NH;Ÿ + HạO Con ZnS khong tan a) CO b) HS c) HCl d) HC] e) SỐ; + + + = + + Cuo — >» CuCh -> NaHS => NaHSO; > H2»SOg CO, CuSl NaCl NaCl — + Cu + 2HCI + HS + SO, + HạO HạS:O23 (oleum) 25 Co thé dung thém phenolphtalein nhận biết dung dich: AICl;, NaCl, KOH, Mg(NQ3)2, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3 e Lân lượt nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dung dịch Nhận dung dịch KOH xuất màu tía e Lân lượt cho dung dịch KOH vào dung dịch lại Nhận ra: - Dung dich AgNO; co két tủa màu nâu Ag’ + OH’ AgOH } hoac 2Ag - 2OH” -—> AgaO - H;O - Dung dich Mg(NO3)2 co kết tủa trăng, keo Mg”” + 20H” —» Mg(OH)+ - Các dung dich AIC13, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2 có chung tượng tạo kết tủa trăng, tan dung dịch KOH (dư) AI” + 30H” — Al(OH);4 AI(OH); Ì - OH ->[Al(OH)J Pb“ - 2OH”—› Pb(OH); } Pb(OH);Ì + 2OH” — [Pb(OH);Jˆ Zn” : 2OH” -> Zn(OH);‡ Zn(OH);‡ + 2OH” -> [Zn(OH);]Ÿ - Dung dịch NaC] khơng có tượng gi - Dung dung dich AgNO; nhan dung dich AICI; tao két tua trang Ag - Cl > AgCW - Dùng dung dịch NaC] nhận dung dịch Pb(NO?); tao kết tủa trăng Pb” - 2Cl' - PbCl;‡ 26 Con lai la dung dich Zn(NO3)) a) Tính nơng độ ion S” dung dịch HS 0,100 M: pH = 2.0 Cụ ¿ =[H¿§] = 0.1 M: [H¿S] = 10M: [H]= 10M 450 H2S (k) => HS (aq) HạS(ag => H+ HS CC II +S”ẼỐ HS” Ki=1,0107 K;=1l43.10” 1S” ] (H'JƑ "= KK1-N2 = [HS] - SỈ —— 2H' HS›Š (aq) (aq) | a - =1,3.10`M HS (S? ]= 13.10” UST - 13.1029, [H'] (10°) b) [Mn? ][S? ]= 107.1,3.10”ˆ= 1.3 lo" * < Tans = 25,10, — Khong có kết tủa [Co?”][ SẼ ]= 102.1.3.10?7= 13.10” > Teœ = 40.107! = Tao ket tha CoS [Ag P[S* ] = (107y?.1,3.10717 = 13.107! > T,, = 6,3.0”” = Tạo kết tủa AgzS 27 n, , =0,1 mol; HCl > = 0,05 mol Dung dich D phản ứng hét 0,1 mol HC] giải noo CO n —H- hónøg khí CO; 01 =- —=“ 0.05 areCó, pnone — Hop chất D muỗi cacbonat kim loại Hơp chất D khơng bị phân tích nóng chảy, D cacbonat kim loại kiểm 211 + CO2 -> H;O + CO; C+CO, >D+B — C la peroxit hay superoxit, B oxI Đặt cơng thức hố học C AxÕy Lượng oxi 0,1 mol C (A,Oy) la 16.0,05 + 2,4 = 3,2 gam; 3, 2.100 ma trong)C = 7,1- 3,2= 3,9 gam = mol = 71 (g/ „2 — Ma = 39 Vay A laK; B la Og; C 1a KO;; D KạCO: G2 ] < X:Y— = 7,1 gam oe —> Mc = |: 45,07 | Ww n I mc = A Cac phuong trinh phan ung: K + O> —> KO> 4KO; + 2CO¿; —> 2K;CO¿ + 3O¿Ÿ K;ạCO; + 2HCI -> 2KCI + HạO+ CO;Ÿ 28 a) Trong môi trường kiểm: Ix|H,O, + 2e IxlMnˆ” + 4OH- Mn + HạO; — : Sự khử 20H” ->MnO; + 2OH- + 2H;O +2e : SựoxI hố -> MnO; + 2H;O 451 c) lrong mơi trường axIt: 2x|MnO, + 8H;O'` + 5e ->+Mn” + 12HạO : Sự khử 5xIHO; + 2HO -> O; + 2HO' + 2e : Sự oxi hoá 2MnO, + 5H;O; + 6H;O” -y› 2Mn* + 5O; + 14H;O 29 a) NaC] loặc b) c) d) e) Ð + 2NaCl + H;SO, (đặc nóng) H;ạSO;(đặc nóng) -> -> 2NaBr + 2HBr H;SO¿ (đặc.nóng) -> + H;ạSO;¿ (đặc nón) — ^NaBr + 3H;SO: (đặc, nóng) HCI + 2HCI NaHSO, + Na;SŠOx 2NaHSO, SO, —> 2NaHSO; + + 2H,O + SO; 2HBr + + 2H›2O Bro + Bro 4NaClO + PbS -—> 4NaCl + Pb$O, 2FcSO; + H;ạSO, + 2HNO; ->Fe(SO¿) + 2NO + 2H:O 2KMnO¿ +3IH;SO¿ + 5HNO¿ -> KaSO¿ + 2MnSO¿ + 5HNO: + 3H:O 3NaNO; + IHI;SO;¿ (loãng) > Na;S + O¿ NaNO; + 2NO + HạO 30 - Có thể lập bảng để xét + Theo giả thiết: Lọ NaOH lọ Als(SO¿); ban đầu có kết tủa trăng xuất hiện: 31 a) 6NaOH + Al;(SO¿); > 2Al(OH)sk + 3Na;SO, Sau dé thém NaOH thi két tua tan: NaOH + Al(OH); > Na[Al(OH)s] + 2H O + Lọ Na;SO¿; lọ BaCl; lọ la (CH;COO),Ca vi: NazSO¿ + BaC]› -> BaSO¿k + 2NaCl] Na2SO, + (CH3COO)2Ca > CaCO¿} + 2CH;COONa (it tan) Ix|N” + 2e > N7 IxlS” > S% + 2e N+ St -» N? + Vậy: NO; + SO; + HạO -> H.SO, +NO b) F, + KNO;->FNO; + KF c) F¿ạ + KClO¿-> FCIO, + KF > Fe + | 4FeS +O) + 10H > 4Fe(OH); 20 + 4H,S* Hoặc: 4FeS + 3O; + 6H; — 4Fe(OH)s O L +4S{ 4FeCO; + O; + 6110 > 4Fe(OH);) + 4C0,7 Ban chat chung: d) 452 Fe le O, + 4e > 207 Fe203 + 6H30° — 2[Fe(EhO).}*> + 3H:0 Fe;S; + 6H;O' > 2[Fe(H20),]** + 3H)St Fe(OH); + 3H;O' — [Fe(H;O)s]°' 32 a) Dun nong dung dich: SO, thoat khoi dung dich => [SO¿;] dung dịch giảm b)Thém dung dich HCl: C4n bang (2)(3) chuyển sang trái => Can bang (1) chuyển sang trai > [H2SO3] tang => [SO2] tang c)Thém NaOH: NaOH + SO > NaHSO, ~ 2NaOH + SO; —> Na;SO; + HO Cân băng (2)(3) chuyên sang phải => Cân băng (1) chuyên sang phải — [SO; ] giảm đ) Thêm KMnOx Có phản ứng => Làm giảm [SO] 5SO; 33 + 2KMMnQO; SO” + 2KMnO, 2Mn(OII); + 2H;O -> 2H;ạŠSO; + 2HạO ->H;SO¿ + 2MnSO; + K;MnO; + K›;SÖ; + MnO- + Os„¿; => 2MnO(OH); Ả Cho hỗn hợp qua dung dịch H;SO; lỗng thấy hỗn hợp tan phân vì: Mn(OlI); + IIạSO¿ —> MnSOx + 2HO Mn(OH); hiđroxit có tích số tan lớn (K = I0“) axIt lỗng chí dung dịch NH„ CH;:COOH nên dễ tan cho dung dich Mn? hong nhat Chat ran lai cho vao dung dịch HCI đặc HNO; tan hết MnO(OIH); + 4II + 2Cl > MnO(OH); + IlO; + 2H Mn” -> Mn” + Clạ + + O; mau + HạO; 3HạO + 3HạO Sở đĩ MnO(ONHH)› có tính oxi hố mạnh No khong tan dung dịch axit khơng có tính khử IIạSO+¿ hay HNO3 No chi tan dung dich axIt có tính khử HC] hay HNO: + HbO¿ Đề nhận biết ion Mn”” cho vào dung dịch S* thi thay tao két tha MnS mau den 34 Phan tng dun quang cromit: Cr203 + 3Na2O2 + H20 — 2Na2CrO, + 2NaOH Phan ung phan huy Na¿©O:: 2NaạO; + Axit hod dung dich: 2CrO;> + 2H’ OH + H Phản ứng CryO; với Fe”; CrạO;” + 6Fe”” 2HO > CnO>7 —> 4NaOH + O> + HO HạO + 14H” + 2Cr” + 6Fe”” + 7HạO "hản ứng chuẩn độ Fe“ dư: MnO, + §5Fe” + §H ` + Mn” + 5Fe” + 4H;O =n Co = Sn MnO, =5.4.10°.14.85.10° = 0,297.10" mol => Nye? phản ứng với CrạO? ] => Ncr, 05, = 0,08.50.10° - 0.297.10° = 3.703.107 mol ^ ge pu = 3 a = 0.6172.103 mol => nc, =2.0.6172.10” = 1.234.10 mol => %Cr _ 1.234.10~.51,996 0.935 100% = 6.86% 453 TAI LIEU THAM KHAO Đào Hữu Vinh, Nguyễn Duụ Ái, Tài liệu giáo khoa chuyên hóa học 10 NXB Giao duc, Ha Noi 2004 Nguyén Duy Ai, Neuyén Tinh Dung, Train Thanh Hué Tran Quéc Sơn, Nguuễn Văn Tịng; Một số uấn đề chọn lọc hóa học Tập NXB Giáo dục, Hà Nội 2002 Đào Hữu Vinh; Cơ sở lí thuyết hóa học NXB Hà Nội 2007 Neuyén Tinh Dung, Hoang Nham, Trần Quôc Sơn, Phạm Văn Tư; Tải liệu nâng cao 0à trở rộng kiến thức hóa học phổ thơng trung học NXB Giáo dục, Hà Nội 1999, €1 Nguuễn Tỉnh Dung; Hóa học phân tích, Phần I Lí thuyết sở (cân iơn) NXB Giao duc, Ha Noi 1981 On Lam Neoc Thiém, Tran Hiép Hai; Nhitng nguyén li ban cua hoa hoc NXB Khoa hoc ky thuat, Ha Noi 2000 Lê Mậu Quuền; Cơ sở lí thuyết hóa học NXB Khoa học kỹ thuật, Hà Nội 2001 Tuyén tập dé thi olympic 30 thang 4, lan thit XVI - 2010 NXB Dai Hoc Sư Phạm, Hà Nội 2010 Tuyển tập đề thi olympic 30 tháng 4, lần thứ XVII - 2011 NXB Dai Hoc Sư Phạm, Hà Nội 2011 10 Tuyến tập dé thi olympic 30 thang 4, lan thứ XVIII - 2012 NXB Đại Học Sư Phạm, Hà Nội 2012 454 Mue tee CHUYEN DE CAU TAO NGUYEN TU A LÍ THUYẾT CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO B PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH nhe CÁC DẠNG BÀI TẬP tuc 20 C BÀI TẬP cccccccccecccesseeseeseesscsstesssesesecssvsssessstesssesecesesteseesees 36 D HƯỚNG DẪN GIẢI 2n Sn 2125251121211 12 HH Hee 39 CHUYÊN ĐỀ BẰNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN A Li THUYET CO BAN VÀ NÂNG CAO 2S SH He B PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH 48 CÁC DẠNG BÀI TẬP 60 C BÀI TẬP Q00 0020011 TH nghe 75 D HƯỚNG DẪN GIẢI 71 5S 3n S25 1111211515122 rherrre CHUYÊN ĐỀ CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC A LI THUYET CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO Q2 SH reree 85 B PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH C BÀI TẬP CÁC DẠNG BÀI TẬP so 107 TH TnH TH TH nHY TH T1 TH HH HH nhu, D HƯỚNG DẪN GIẢI 5à S2S S25 51151121525 na 139 143 CHUYÊN ĐỀ PHẢN ÚNG OXI HỐ - KHỦ A LÍ THUYẾT CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO .2S HH ren 163 B PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH C BÀI TẬP CÁC DẠNG BÀI TẬP 173 Q0 TT HT TH HH Tnhh nhi 194 D HƯỚNG DÂN GIẢI 2S 2E 22221 HH HH Ha 2S 198 ( HUYEN DE NHIET HOA HOC VA NHIET DONG HOC A LÍ THUYẾT CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO 216 B BÀI TẬP 230 Q00 2n C HƯỚNG DẪN GIẢI 2S e 234 CHUYÊN ĐỀ ĐỘNG HÓA HỌC A LÍ THUYẾT CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO 22T nha 240 B BAL TAP ooo oo.cccccccccccccccccccccccssssseceeeeceececececcescuacasececeseeseeasrseeeseceeeenenss 248 C HƯỚNG DẪN GIẢI 2220020 nghe 259 CHUYÊN ĐỀ CÂN BẰNG HĨA HỌC A LÍ THUYẾT CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO B BÀI TẬP c Tnhh ray 260 2.22222000000000 01111 n1 nn nh nnn nh nh C HƯỚNG DẪN GIẢI tk nh nhe nhe 272 S n1 1S EE1 E511 TH Thy HH nhan 275 CHUYEN DE DIEN HOA HOC A LI THUYET CO BAN VA NÂNG CAO St S 221 na 282 ;:79 312 C HƯỚNG DẪN GIẢI S1 CS T1 T111 E1 E HT T5 11111111 Tn ty Hye 317 CHUN ĐỀ NHĨM HALOGEN A LÍ THUYẾT CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO cT tt nghe rưyn 338 B PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH CÁC DẠNG BÀI TẬP 348 C BAI TAP oo cccccccccccccescccceeeeececceeeencscecsessseeceecenssseeesseseesenseseeceseeeneeses 369 D HUGNG DAN GIAL ooocccccccccccescsseceseceseecescecescesesescssesveseatveteevasereaseen 373 CHUYEN DE 10 NHOM OXI A LI THUYET CO BAN VA NÂNG CAO c2 C2122 tre 386 B PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH CÁC DẠNG BÀI TẬP 396 :7 10911 D HƯỚNG DẪN GIẢI 456 c1 1212311111151 11111115155 433 Hà 437
Ngày đăng: 11/07/2023, 10:23
Xem thêm: