Câu hỏi trắc nghiệm 3 hoá đại cương (NLU)

Câu hỏi trắc nghiệm 3 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 3 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 3 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 3 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 3 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 3 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 3 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 3 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 3 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 3 hoá đại cương (NLU)

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HĐC BỘ MƠN HĨA ĐH NƠNG LÂM TP HCM 2021 CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Một hệ thống hấp thu nhiệt lượng 200 kJ Nội hệ tăng thêm 250 kJ Vậy biến đổi công hệ thống là: A 50 kJ, hệ sinh công B 50 kJ, hệ nhận công C -50 kJ, hệ sinh công D - 50 kJ, hệ nhận công Cho 2,1 g bột sắt kết hợp với lưu huỳnh tỏa 0,87 kcal Tính nhiệt phân hủy sắt sunfua (kcal/mol): A 0,87 B 23,2 C - 0,87 D - 23,2 Có phản ứng: KClO3(r)  KCl(r) + 3/2 O2(k), H1 = 49,4 kJ (1) KClO4(r)  KCl(r) + O2(k), H2 = 33 kJ (2) H3 phản ứng: KClO3(r)  3/2 KClO4(r) + ½ KCl(r) (3) là: A 41,2 kJ B 16,4 kJ C -196,6 kJ D 49,3 kJ Cho phản ứng: N2 (k) + O2 (k)  NO2 (k) ; Hpu = -144 kcal Nhiệt tạo thành NO2 (kcal/mol) là: A -72 B - 144 C +72 D Tất sai Cho phản ứng: Cl2(k) + HI(k) I2(r) + HCl(k) (ΔH0298,tt) (kJ/mol) 25,9 - 94,6 Tính ΔU0298 phản ứng? Phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt? Cho R= 8,314J/K.mol A -241kJ Phản ứng thu nhiệt C 238,52kJ Phản ứng tỏa nhiệt Chọn so sánh đúng: C(gr) + 1/2 O2 (k) là: A.U0298 < H0298. B 241kJ Phản ứng thu nhiệt D -238,52kJ Phản ứng tỏa nhiệt CO (k), ΔH0298 < Vậy ΔU0298 phản ứng B U0298 > H0298 CU0298 = H0298. D U0298 ≤ H0298 Khi đốt cháy amoniac xảy phản ứng: 4NH3(k) + 3O2(k)  2N2(k) + 6H2O(l) Biết 250C áp suất atm tạo thành 0,2 mol N2 153,06 kJ Tính ΔH ,pứ (kJ) 298 A 1530,6 B -1530,6 C 765,3 D – 765,3 Tính hiệu ứng nhiệt (kcal) phản ứng khử Fe2O3(r) khí CO thu Fe (r) khí CO2 Biết khử 53,23 g Fe2O3 có 2,25 kcal nhiệt lượng áp suất khơng đổi A 6,76 B -13,5 C - 6,76 D 13,5 Khử 40 g sắt (III) oxit nhơm giải phóng 213,15 kJ Đốt cháy 5,4 g nhơm giải phóng 167,3 kJ Tính H0 tt,298(kJ /mol) Fe2O3(r) A 820,4 B – 852,4 C – 820,4 D 380,45 CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HĐC BỘ MƠN HĨA ĐH NƠNG LÂM TP HCM 2021 10 Cho nhiệt đốt cháy (kcal/mol) C2H2 (k) C6H6 (l) -310,6 -781,0 Vậy phản ứng: 3C2H2 (k) o pư C6H6 (l) có ΔH (kcal) là: A – 470,4 B 470,4 C 1091,6 D –150,8 11 Chất có (∆H tt,298) 0: A Nguyên tử oxy B Nguyên tử hidro C Than chì D Tất 0 12 Cho H đc,298 C2H2 = – 1299,60 kJ/mol, H tt,298 CO2 (k) = - 393,51 kJ/mol, H0 tt, 298 H2O(l) = - 285,83 (kJ/mol) Tính H tt, 298 C2H2 (k) (kJ/mol) là: A + 226,75 B - 226,75 C + 620,26 D – 620,26 13 Cho phản ứng: H2(k) + ½ O2 (k)  H2O (l) Hiệu ứng nhiệt phản ứng điều kiện chuẩn là: A H0tt,298,H2O (k) B H0tt,298,H2O (l) C H0đc, 298,H2(k) D B C 14 Tính nhiệt lượng (kcal) đốt cháy 112g CO Biết nhiệt tạo thành CO CO2 tương ứng -26,42 kcal/mol –94,05 kcal/mol (Cho M: C = 12; O = 16) A – 67,63 B 67,63 C - 270,52 là: D 270,52 15 Xác định nhiệt hóa 20 g rượu etylic nhiệt độ sôi 78 C áp suất atm Biết nhiệt hóa rượu nhiệt độ 10,14 kcal/mol A – 4,4 B 4,4 C – 202,8 D 202,8 16 Chọn biến đổi có S < trường hợp sau: A NH4NO3 (r) N2O (k) + 2H2O (k) B H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) C N2 (k, atm, 250C) N2 (k, atm, 1000C) N2 (k, atm, 250C) N2 (k, atm, 250C) 17 Cho phản ứng: Fe(r) + S(r) FeS(r), ∆H < Xác định ∆S phản ứng biết nhiệt độ cao phản ứng diễn mãnh liệt: A ∆S > B ∆S < C ∆S = D Không xác định 18 Tính biến đổi entropi ΔS (cal/mol.K) mol nước ngưng tụ thành nước lỏng 1000C, 1atm Biết nhiệt bay nước nhiệt độ 549 cal/g (H=1; O=16) A – 26,5 B 26,5 C – 1,47 D 5,49 19 Xét dấu H S cho biến đổi: A(rắn)  B(lỏng) A H < 0, S > B H > 0, S > C H < 0, S < D H > 0, S< 20 Cho phản ứng: CO (k) + 1/2 O2 (k)  CO2 (k), G0298 = - 257 kJ (1) SO3 (k)  SO2(k) + 1/2O2(k) , G0298 = 70,89 kJ (2) Xác định số oxy hóa đặc trưng với C S: D CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HĐC BỘ MƠN HĨA ĐH NƠNG LÂM TP HCM 2021 A C4+ > C2+; S4+ > S6+ B C4+ > C2+; S6+ > S4+ C C4+< C2+; S4+ < S6+ D C4+< C2+; S4+ < S6+ 21 Các phản ứng sau xảy điều kiện chuẩn? A 3O2  2O3 , H0298 > B CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k), H0298 = 42,6 kcal/mol C SO2 (k) + O2 (k)  SO3 (k), H0298 = -23,7 kcal/mol 15 D C6H6 (hơi) + O2 (k)  6CO2 (k) + 3H2O (hơi) , H0298 = - 718,6 kcal/mol 22 Chọn phát biểu Cho phản ứng: NH3(k) + HCl (k)  NH4Cl (r), H < A Phản ứng tự xảy tất nhiệt độ B Phản ứng tự xảy nhiệt độ thấp C Phản ứng không xảy nhiệt độ D Phản ứng xảy nhiệt độ cao 23 Sự biến thiên nội ΔU hệ từ trạng thái đến trạng thái đường khác nhau, có tính chất sau: A ΔU khơng đổi nhiệt lượng Q cơng A khơng thay đổi B ΔU thay đổi Q A thay đổi theo đường C ΔU không đổi dù Q A thay đổi theo đường D Khơng tính đường có Q A khác 24 Phản ứng: 2HgO (r)  Hg (l) + O2 (k) điều kiện thường thu nhiệt Cho biết dấu H, S điều kiện nhiệt độ để phản ứng xảy ra? A H > 0, S > phản ứng không xảy nhiệt độ B H > 0, S > phản ứng xảy nhiệt độ thường C H > 0, S < phản ứng xảy nhiệt độ cao D H > 0, S > phản ứng xảy nhiệt độ cao 25 Chọn câu Phản ứng: 2Fe2O3(r) +3C(gr)  4Fe (r) +3CO2(k) có H = 467,9 kJ; S = 560,3 J/K A Phản ứng thu nhiệt, giảm entropi B Phản ứng xảy t0 > 8350C C Phản ứng tỏa nhiệt, tăng entropi D Phản ứng xảy với T > 835K 26 Chọn câu Phản ứng: AB(r) + B2 (k)  AB3(r) diễn theo chiều thuận 2980K Giá trị G thay đổi nhiệt độ? A Khi tăng nhiệt độ G > B Khi tăng nhiệt độ G < C Khi giảm nhiệt độ G > D Khi giảm nhiệt độ G = 27 Xác định G trình tan băng 263K: A G > B G < C G = D Tất sai CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HĐC BỘ MƠN HĨA ĐH NƠNG LÂM TP HCM 2021 28 Phản ứng nhiệt phân đá vôi: CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k) có: H0298,pư = 42,6 kcal S0298,pư = 38,4 cal/mol.độ Giả sử H0, S0 không đổi theo nhiệt độ Tính ΔG0phản ứng 15000C, phản ứng có xảy nhiệt độ khơng? A ΔG0phản ứng = - 25,48 kcal, phản ứng có xảy B C ΔG0phản ứng = - 68 kcal, phản ứng có xảy ΔG0phản ứng = - 15 kcal, phản ứng không xảy ΔG0phản ứng = 25,48 kcal, phản ứng khơng xảy 29 Một phản ứng có ΔG = 22 J; ΔS = 22 J.K-1; ΔH = 6,028 kJ Vậy nhiệt độ phản ứng là: A 1000C B 2730C C 273 K D 373 K 30 Ở nhiệt độ T phản ứng thu nhiệt A  B thực tế xảy đến Xét dấu ΔS ΔG phản ứng: A ΔS < 0, ΔG < B ΔS > 0, ΔG > C ΔS > 0, ΔG < D ΔS < 0, ΔG > -& -D