Câu hỏi trắc nghiệm 5 hoá đại cương (NLU)

Câu hỏi trắc nghiệm 5 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 5 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 5 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 5 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 5 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 5 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 5 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 5 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 5 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 5 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 5 hoá đại cương (NLU)

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HĐC BỘ MƠN HĨA HỌC ĐH NÔNG LÂM 2021 _ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Tính đương lượng gam (Đ) axit H3PO4 phản ứng: H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O A Đ = 98 g B Đ = 49 g C Đ = 49 đvC D Đ = 32,66 g Để trung hòa 2,45g axit cần 2g NaOH Xác định đương lượng gam axit: Cho: O =16, H = 1, Na = 23 A 36,5 g B 3,65 g C 4,9 g D 49 g Trung hòa ml axit A phải dùng 14 ml dung dịch NaOH 0,1 N Nồng độ đượng lượng gam axit A: A 0,7 N B 0,7 M C 1,4 N D 1,4 M Chọn câu đúng: Độ tan chất dung dịch điều kiện cho : 1- Lượng chất tan có 100 g dung dịch 2- Lượng chất tan có 100 g dung mơi 3- Lượng chất tan có 100 g nước A B C D Không câu Chọn phát biểu xác: 1- Độ điện ly tăng nồng độ chất điện ly tăng 2- Độ điện ly tăng tăng nhiệt độ 3- Chất điện ly yếu chất có  < 0,03 4- Độ điện ly giảm nồng độ chất điện ly tăng A 2, B 1, 3, C 2, D Tất Xác định nồng độ ion dung dịch Ba(OH)2 0,1M, biết độ điện ly α = 0,87 A [Ba2+] = 0,087 ion-g/l [OH-] = 0,174 ion-g/l B [Ba2+] = 0,087 ion-g/l [OH-] = 0,087 ion-g/l C [Ba2+] = 0,174 ion-g/l [OH-] = 0,174 ion-g/l D [Ba2+] = 0,87 ion-g/l [OH-] = 1,74 ion-g/l Một dung dịch NH3 0,2M bị ion hóa 1,7 % Tìm [OH-]? Cho: NH3 + H2O  NH4+ + OHA 3,4.10-4M B 0,17M C 3,4.10-3M D 1,7.10-3M Trong dung dịch axit HA 0,01N có pH = Kết luận lực axit đúng: A Axit mạnh C Axit yếu B Axit trung bình D Không kết luận Tính nồng độ mol dung dịch HCOOH để 95 % axit nầy không bị phân ly Cho Ka = 1,8.10-4 A 1,1 M B 0,52 M C 0,072 M D 0,125M 10 Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện ly 0,0134 Vậy số điện ly axit CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HĐC BỘ MÔN HĨA HỌC ĐH NƠNG LÂM 2021 _ là: A 1,79.10-5 B.1,32.10-2 C.1,79.10-2 D.1,79.10-3 11 Sắp chất theo thứ tự tăng dần độ điện ly (α): A CH3COOH 0,001M < HCl 1M < CH3COOH 0,1M B HCl 1M < CH3COOH 0,1M < CH3COOH 0,001M C CH3COOH 0,001M < CH3COOH 0,1M < HCl 1M D CH3COOH 0,1M < CH3COOH 0,001M < HCl 1M 12 Chọn câu : pH nước thay đổi thêm 0,01mol NaOH vào 10 lít nước : A Tăng đơn vị B Tăng đơn vị C Giảm đơn vị D Giảm đơn vị 13 Chọn câu Theo Bronsted axit – bazơ, dung dịch nước: A NH4+, NO3- axit B CO32-, CH3COO- bazơ C PO43-, Cl- trung tính D SO42-, Fe3+ axit 14 Trộn lẫn dung dịch tích nhau: HCl 0,2M Ba(OH)2 0,1M pH dung dịch thu được: A 1,3 B C 13 D 13,3 -4 15 Để điều chế 100 ml dung dịch HCl 10 N cần phải dùng ml dung dịch HCl 10-2N? A 0,25ml B 0,5ml C 0,75ml D 1ml 16 Cần pha lỗng thể tích nước gấp lần thể tích dung dịch HCl có pH = 4, để thu dung dịch có pH = A lần B.10 lần C 99 lần D 100 A Slần > S2 Trộn lẫn dung dịch tích nhau: HCl 0,2M NH4OH 0,2M (pKa= 9), dung dịch thu có pH bằng: A.5,74 B 8,50 C 9,00 D 5,00 Trộn 10ml dung dịch NaOH 0,1M với 20ml dung dịch CH3COOH 0,1M thu A Dung dịch muối trung tính CH3COONa có pH = B Dung dịch muối thủy phân CH3COONa có pH < C Dung dịch muối thủy phân CH3COONa có pH > D Dung dịch đệm: CH3COOH CH3COONa có pH < 10 Có dung dịch, dung dịch chứa hỗn hợp hai chất tan, pha lỗng gấp đơi, dung dịch có pH biến đổi là: A CH3COOH + CH3COONa B CH3COOH + NaCl C HNO3 + NaNO3 D NH4Cl + NaOH CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HĐC BỘ MƠN HĨA HỌC ĐH NÔNG LÂM 2021 _ 11 Chọn muối Những muối bị thủy phân tạo môi trường axit: 12 1- BaCl2 2- Al2(SO4)3 3- CH3COOK 4- K2SO4 5- FeSO4 6- ZnCl2 7- Na2CO3 8- NaNO3 A 1, 2, B 4, 5,7 C 2, 5, A SD S25,7 >2, Pha loãng 10 ml dung dịch CH3COOH 0,1M 90 ml nước thu 100 ml dung dịch (có pKa = 4,8) Vậy pH dung dịch thu bằng: A 2,3 B 3,4 C 2,9 D 3,9 22.Thêm chất vào dung dịch AlCl3 làm giảm sự thủy phân muối: A HCl B NaCl C K2SO4 D NaOH 23 Trộn lẫn 10 ml dung dịch HCl 0,2M với 10 ml dung dịch NH4OH 0,4M, thu dung dịch có pH bằng: (cho pKb = 4,8) A 9,2 24 Cần pha tỷ lệ B 10,2 C 5,1 D 11,6 [HPO 24  ] để dung dịch đệm NaH2PO4/ Na2HPO4 có pH = 7,5 [H PO4 ] Cho Ka,2(H3PO4) = 10-7,2 A 1,5 B C 2,5 A SD >3S2 25 Cho dung dịch sau: 1) NaHCO3 + Na2CO3 pha theo tỷ lệ mol 1:1 2) CH3COOH + NaOH pha theo tỷ lệ mol 1:1 3) NaH2PO4 + NaOH pha theo tỷ lệ mol 2:1 4) HCl + NH4OH pha theo tỷ lệ mol 1:2 Trong dung dịch trên, dung dịch dùng làm dung dịch đệm: A 1, 2, B 1, 2, C 2, 3, D 1, 3, CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HĐC BỘ MƠN HĨA HỌC ĐH NÔNG LÂM 2021 _ 26.Trong 100 ml dung dịch AgCl bão hịa có 0,1435 mg AgCl Tích số tan AgCl là: A.10-10 B 10-8 C 10-12 D 10-6 27 So sánh độ tan AgCl dung dịch HCl 0,1M (S1) nước tinh chất (S2) A S1 > S2 B S1 S2 A S1 > S2 C S1 < S2 D Không so sánh 28 So sánh độ tan Ag2CrO4 (S1) với CuI (S2) nhiệt độ biết chúng có tích số tan : A S1 > S2 B S1 = S2 C S1 < S2 D Không so sánh 29.Trộn 100 ml dung dịch SrCl2 2.10-4M với 100 ml dung dịch K2SO4 2.10-4M Hỏi có sự tạo thành kết tủa SrSO4 khơng ? Cho biết tích số tan SrSO4 T = 3,6.10-7 A Có, [Sr2+].[SO42-] > T B Khơng, [Sr2+].[SO42-] > T C Có, [Sr2+].[SO42-] < T D Khơng, [Sr2+].[SO42-] < T 30 Người ta đổ từ từ dung dịch có chứa CaCl2 0,01M BaCl2 0,01M vào dung dịch H2SO4 0,01M Kết là: ( Cho TCaSO4 = 10-5; TBaSO4 = 10-10 ) A CaSO4 kết tủa trước B Cả kết tủa lúc C BaSO4 kết tủa trước D Cả không kết