05/26/20 Cơ sở Hóa học phân tích Cơ sở Hóa học phân tích Mã học phần: CH3330 CH3331 Khối lượng: (3-1-0-6) Lý thuyết: 45 tiết Bài tập: 15 tiết Tài liệu tham khảo Tiếng Anh: Douglas A Skoog, Donald M West, F James Holler, Stanley R Crouch (2004), Fundamentals of Analytical Chemistry, 8th edition, Thomson, USA Daniel C Harris (2006), Quantitative analytical chemistry, 7th edition W H Freeman, New York NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 1 NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 4 Chương 4: Phương pháp chuẩn độ kết tủa Cơ sở Hóa học phân tích Phương pháp chuẩn độ kết tủa phương pháp PTTT dựa vào phản ứng tạo hợp chất tan (kết tủa) để xác định nồng độ ion chất cần phân tích nồng độ thuốc thử Yêu cầu phản ứng kết tủa dùng phương pháp chuẩn độ kết tủa: - Kết tủa tạo thành thực tế không tan (độ tan nhỏ T 10-10) - Phản ứng xảy nhanh & hợp thức - Sự hấp phụ & cộng kết kết tủa không làm sai kết phân tích - Phản ứng phải có khả xác định ĐTĐ PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG CÁC PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH HĨA HỌC Phần I: Nhóm phương pháp phân tích thể tích (PTTT) Chương 1: Đại cương PP PTTT Chương 2: Phương pháp chuẩn độ axit – bazơ Chương 3: PP chuẩn độ phức chất Chương 4: Phương pháp chuẩn độ kết tủa Chương 5: Phương pháp chuẩn độ oxy hóa – khử Phần II: Phương pháp phân tích khối lượng Chương 6: Phương pháp phân tích khối lượng NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 2 NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 5 Chương 4: Phương pháp chuẩn độ kết tủa Cơ sở Hóa học phân tích V.1 Cân dị thể 5.1.1 Tích số tan độ tan a Quy luật tích số tan mAn+ + nBm- ⇌ AmBn (mA + nB ⇌ AmBn ) Biểu thức tích số tan kết tủa AmBn là: Tài liệu tham khảo Tiếng Việt: Bài giảng Trần Bính (1997), Bài giảng chuẩn hóa học phân tích NXB ĐHBKHN Hoàng Minh Châu, Từ Văn Mặc, Từ Vọng Nghi (2002), Cơ sở hóa học phân tích NXB KHKT Trần Tứ Hiếu (2002), Hóa học phân tích, NXB ĐHQGHN Nguyễn Tinh Dung (2007), Hóa học phân tích – Phần III, NXB GD TAm Bn a Am aBn AmBn chất khó tan (tức nồng độ ion A B dung dịch bão hòa nhỏ): T phụ thuộc vào nhiệt độ NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 3 TAm Bn [ A]m [ B ]n NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 6 05/26/20 Chương 4: Phương pháp chuẩn độ kết tủa NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST V.1 Cân dị thể 5.1.1 Tích số tan độ tan b Quan hệ độ tan tích số tan Ví dụ 1: Tính độ tan CaSO4 200C biết T CaSO4 nhiệt độ 9,110-6 Ví dụ 2: Tính tích số tan BaSO4 20oC, biết 100 ml dung dịch bão hòa nhiệt độ chứa 0,245 mg BaSO4 NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 10 7 10 Chương 4: Phương pháp chuẩn độ kết tủa Chương 4: Phương pháp chuẩn độ kết tủa V.1 Cân dị thể 5.1.1 Tích số tan độ tan a Quy luật tích số tan [A]m[B]n < T(AmBn) Chưa hình thành kết tủa Dung dịch chưa bão hịa [A]m[B]n = T(AmBn) Chưa hình thành kết tủa Dung dịch bão hòa [A]m[B]n > T(AmBn) Tạo thành kết tủa Dung dịch bão hòa V.1 Cân dị thể 5.1.2 Sự kết tủa hồn tồn hịa tan kết tủa • Khi kết tủa ion đó, kết tủa hết ion (mong muốn) nghĩa ion chuyển hồn tồn vào kết tủa, khơng cịn lại dung dịch • Về mặt lý thuyết khơng thể kết tủa hồn tồn ion Trong thực tế ion coi kết tủa hồn tồn nồng độ cân dung dịch (sau kết tủa) nhỏ không ảnh hưởng đến q trình phân tích Thơng thường 10-6 mol/l (tương đương với sai số cân phân tích 10-4 g) NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 8 NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 11 11 Chương 4: Phương pháp chuẩn độ kết tủa Chương 4: Phương pháp chuẩn độ kết tủa V.1 Cân dị thể 5.1.3 Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan a Ảnh hưởng ion lạ: hiệu ứng muối V.1 Cân dị thể 5.1.1 Tích số tan độ tan b Quan hệ độ tan tích số tan Độ tan (s) chất nồng độ chất dung dịch bão hòa (ở nhiệt độ định) Độ tan (s) tích số tan (T) đại lượng đặc trưng cho dung dịch bão hịa, tính s từ T ngược lại s ( Am Bn ) m n TAm Bn mm nn TAm Bn a Am aBn f Am f Bn [ A]m [ B ]n TA B s ( Am Bn ) m n m nm n m n [mol/l] f A fB m n z i2 lg f i 1 z i2 C i i [mol/l] Trong dung dịch có ion lạ lực ion hệ số hoạt độ f độ tan s NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 9 NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 12 12 05/26/20 Chương 4: Phương pháp chuẩn độ kết tủa c Ảnh hưởng pH chất tạo phức đến độ tan kết tủa, tích số tan điều kiện V.1 Cân dị thể 5.1.3 Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan b Ảnh hưởng ion chung • Nếu thêm ion kết tủa vào dung dịch bão hòa kết tủa đó, tích số ion lớn tích số tan, nên cân chuyển dịch phía tạo thêm kết tủa làm giảm độ tan • Ví dụ: Tính độ tan BaSO4 dung dịch Na2SO4 0,01M so sánh với độ tan nước – M có phản ứng tạo phức phụ với ion lạ L: M + L ⇌ ML ML + L ⇌ ML2 … MLk-1 + L ⇌ MLk – Có q trình proton hóa A : H+ + A ⇌ HA H+ + HA ⇌ H2A Kam-1 Ka(m-1)-1 … H+ + H(m-1)A ⇌ HmA Ka1-1 NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 16 NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 13 13 [ML] [M].[L] [ML ] 2 [ML].[L] [ MLk ] k [ MLk 1 ][ L] 1 16 Chương 4: Phương pháp chuẩn độ kết tủa V.1 Cân dị thể 5.1.3 Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan c Ảnh hưởng pH chất tạo phức đến độ tan kết tủa, tích số tan điều kiện c Ảnh hưởng pH chất tạo phức đến độ tan kết tủa, tích số tan điều kiện • Gọi [M]’ [A]’ tổng nồng độ dạng ion phân tử M A tan dung dịch; • Khi đó, tích số điều kiện định nghĩa là: TM' m An [ M ' ]m [ A' ]n Với [M]’ = [M] + [ML] + [ML2] + … + [MLk] (1) [ M ' ] [ M ] [ ML] [ ML2 ] [ MLk ] [ M ' ] [ M ](1 1,1[L] 1,2 [L]2 1,k [L]k ) αM(L) NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 17 NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 14 14 17 c Ảnh hưởng pH chất tạo phức đến độ tan kết tủa, tích số tan điều kiện • Phản ứng tạo kết tủa: mM + nA m n ⇌ MmAn TMAn [ M ] [ A] c Ảnh hưởng pH chất tạo phức đến độ tan kết tủa, tích số tan điều kiện • Gọi [M]’ [A]’ tổng nồng độ dạng ion phân tử M A tan dung dịch; • Khi đó, tích số điều kiện định nghĩa là: TM' m An [ M ' ]m [ A' ]n • Giả sử ion tạo kết tủa M A dung dịch có tham gia phản ứng phụ Trong đó: [A]’ = [A] + [HA] + … + [HmA] • M tham gia tạo phức với ion lạ L (hoặc tạo phức [ A' ] [ A](1 hidroxo với ion OH-) • A (là anion axit yếu) bị proton hóa để tạo thành dạng axit liên hợp NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 15 15 TM' m An T Mm ( L ) Yn( H ) sM m An m n (2) [H ] [ H ]2 [ H ]m ) K am K am K a ( m 1) K am K a ( m 1) K a1 αA(H) TM' m An mm nn NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 18 18 05/26/20 Chương 4: Phương pháp chuẩn độ kết tủa V.1 Cân dị thể 5.1.3 Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan c Ảnh hưởng pH chất tạo phức đến độ tan kết tủa, tích số tan điều kiện Ví dụ 1: BT 6/53 Tính độ tan CaF2 dung dịch HCl 10-3 M Biết KHF = 10-4; T(CaF2) = 410-11 Ví dụ 2: Tính độ tan CuS nước Biết TCuS = 6,310-36 ; H2S có pKa1 = 7,0 pKa2 = 15; số bền tổng cộng phức Cu2+ OHlần lượt 107, 1013,68, 1017, 1018,5 d Ảnh hưởng tạo phức với ion kết tủa Với n = 1, ta có: – Phản ứng tạo kết tủa : M + A M + A ⇌ MA* MA + A ⇌ MA2 1 2 … MA(p-1) + A ⇌ MAp p s TMA ( 1,1 1,2 [A] 1,p [A](p -1) ) [ A] NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 19 19 (1) NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 22 22 Chương 4: Phương pháp chuẩn độ kết tủa V.1 Cân dị thể 5.1.3 Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan c Ảnh hưởng pH chất tạo phức đến độ tan kết tủa, tích số tan điều kiện Ví dụ 3: Tính độ tan BaSO4 dung dịch muối dinatri EDTA nồng độ 10-2M có pH = 10 Biết T(BaSO4) = 1,110-10 ; số bền phức BaY2- 107,87 Bỏ qua tạo phức hidroxo Ba2+ OH- H4Y có pKa1 = 2; pKa2 = 2,67; pKa3 = 6,27; pKa4 = 10,95 ĐS: 2,2710-3M d Ảnh hưởng tạo phức với ion kết tủa Với n = 1, ta có: – Giả thiết dung dịch tồn chủ yếu phức MA* MA2, nồng độ A kết tủa phân ly thường khơng lớn, ta có: s TMA ( 1,1 1,2 [A]) (2) [ A] – Từ (2) tìm [A]min để độ tan kết tủa MA nhỏ nhất, tức ds/d[A] = Ta có: [ A]min 20 (3) 1,2 s TMA ( 1,2 1,1 ) NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 20 NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 23 23 d Ảnh hưởng tạo phức với ion kết tủa – Phản ứng tạo kết tủa : M + nA ⇌ MAn TMAn [ M ][ A]n M + A ⇌ MA MA + A ⇌ MA2 1 2 … MA(p-1) + A ⇌ MAp p [ M ' ] s [ M ] [ MA] [ MA2 ] [ MAp ] [M ' ] s TMAn [ A]n s [ M ' ] TMAn ( (1 1,1[A] 1,2 [A]2 1, p [A]p ) 1,1[A](1-n) 1,2 [A](2-n) 1, p [A](p-n) ) [ A]n d Ảnh hưởng tạo phức với ion kết tủa Với n = 1, ta có: – Giả thiết dung dịch tồn chủ yếu phức MA* MA2, nồng độ A kết tủa phân ly thường không lớn; – Mặt khác, ta lại có: s [ M ] [ MA* ] [ MA2 ] [ A] [ MA* ] 2[ MA2 ] (phương trình bảo tồn nồng độ A) [ A] [ M ] [ MA2 ] [ M ] 1, [ M ][ A]2 [A] TMA 1, 2TMA [ A] [ A] hay [ A] NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 21 TMA (phương trình dùng để tính nồng độ cân 1, 2TMA A dung dịch) NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST – Phản ứng tạo phức: 21 TMAn [ M ][ A] ⇌ MA – Phản ứng tạo phức: 24 24 05/26/20 d Ảnh hưởng tạo phức với ion kết tủa Chương 4: Phương pháp chuẩn độ kết tủa V.1 Cân dị thể 5.1.4 Hiện tượng cộng kết kết tủa sau (xem chương Phương pháp phân tích khối lượng) 5.1.5 Kết tủa keo (xem chương Phương pháp phân tích khối lượng) • Ví dụ 1: Tính độ tan AgCl nước Biết TAgCl = 1,7810-10, số bền tổng cộng phức bạc clorua là: 103,04 105,04 • Ví dụ 2: Tính nồng độ cân Cl- để kết tủa AgCl tan nhất, biết Ag+ tạo phức với Cl- với số sau: AgCl β1 = 103,04 AgCl2β1,2 = 105,04 NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 25 NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 28 25 28 Chương 4: Phương pháp chuẩn độ kết tủa V.1 Cân dị thể 5.1.3 Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan d Ảnh hưởng nhiệt độ • Tích số tan số nhiệt độ xác định Do nhiệt độ thay đổi độ tan thay đổi • Sự thay đổi độ tan theo nhiệt độ có liên quan đến hiệu ứng nhiệt hịa tan: Q trình hồ tan thu nhiệt độ tan tăng theo nhiệt độ ngược lại 5.1.6 Cân anion cation tạo kết tủa (hoặc cation anion tạo kết tủa) Trường hợp 1: Thêm cation M+ vào dung dịch hỗn hợp Avà XA MA TMA M X MX TMX • • [M+][A-] > TMA có kết tủa MA (1) [M+][X-] > TMX có kết tủa MX (2) Nếu (1) thoả mãn trước kết tủa MA xuất trước Khi có kết tủa MA MX thì: [M + ][A - ]=TMA + [M ][X ]=TMX NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 26 26 Nguyễn X Trường – ANACHEM-SCE-HUST-1/29 29 Chương 4: Phương pháp chuẩn độ kết tủa V.1 Cân dị thể 5.1.3 Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan e Ảnh hưởng kích thước hạt kết tủa • Với lượng kết tủa, tan nhiều tồn dạng hạt nhỏ • Vì vậy, tiến hành kết tủa có gắng tạo điều kiện để thu kết tủa lớn hạt 5.1.6 Cân anion cation tạo kết tủa (hoặc cation anion tạo kết tủa) • Giả sử (1) đạt trước bắt đầu xuất kết tủa MX ta có: [M + ][A - ]=TMA T [A - ]=[X] MA + TMX [M ][X ] =TMX Với [X-]0 nồng độ ban đầu anion X Nếu [A-] 10-6M trình kết tủa MA MX phân đoạn Ví dụ: BT – SGK/53 NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 27 27 Nguyễn X Trường – ANACHEM-SCE-HUST-1/30 30 05/26/20 5.1.6 Cân anion cation tạo kết tủa (hoặc cation anion tạo kết tủa) Trường hợp 2: Thêm anion X- vào dung dịch chứa kết tủa MA V.2 Chuẩn độ kết tủa V.2.1 Phân loại phương pháp chuẩn độ kết tủa c Phương pháp chuẩn độ kẽm Dùng dung dịch chuẩn K4[Fe(CN)6] (có pha lẫn K3[Fe(CN)6]) để xác định nồng độ ion Zn2+ Phản ứng chuẩn độ: 3Zn2+ + 2K4 Fe(CN)6 = K2Zn3Fe(CN)62 trắng xanh lơ + 6K+ MA M A TMA + X MX TMX [X - ] T - MX Khi có kết tủa MX [M+].[X-] = TMX [A ] TMA • Nếu TMX < TMA dễ dàng có kết tủa MX • Nếu TMX > TMA nồng độ X- phải lớn có kết tủa MX Ví dụ: Hịa tan ↓BaSO4 cách chuyển thành ↓BaCO3 dễ tan thêm dư thuốc thử (NH4)2CO3 NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 34 Nguyễn X Trường – ANACHEM-SCE-HUST-1/31 31 34 V.2 Chuẩn độ kết tủa V.2 Chuẩn độ kết tủa V.2.2 Phương pháp bạc Giả sử chuẩn độ V0 ml dung dịch chứa ion X- (Cl-, Br-, I- hay SCN-) có nồng độ C0 (mol/l) dung dịch AgNO3 có nồng độ C (mol/l) Tích số tan kết tủa TAgX V.2.2.1 Xây dựng đường định phân: pX (hoặc pAg) theo thể tích (V) AgNO3 thêm vào (hoặc mức độ định phân F) F = CV/C0V0 pX + pAg = pTAgX V.2.1 Phân loại phương pháp chuẩn độ kết tủa a Phương pháp bạc Dùng để xác định halogenua (Cl-, Br-, I-) SCN- dung dịch chuẩn AgNO3 Phản ứng chuẩn độ: Ag+ + X- ⇌ AgX NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 32 32 NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 35 35 5.2.2.1 Xây dựng đường định phân V.2.1 Phân loại phương pháp chuẩn độ kết tủa b Phương pháp thủy ngân I Dùng để xác định halogenua (Cl-, I-) dung dịch chuẩn Hg2(NO3)2 Phản ứng chuẩn độ: Hg22+ + 2X- ⇌ Hg2X2 - Ag+ + X- ⇌ AgX NV CV Vtđ 0 0 N C - Chưa định phân +V=0 + pX = -lgC0 - Bắt đầu định phân đến trước ĐTĐ + < V < Vtđ C V CV pX lg[ X ]ex lg 0 V0 V NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 33 33 Phản ứng chuẩn độ NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST V.2 Chuẩn độ kết tủa 36 36 05/26/20 5.2.2.2 Các phương pháp xác định điểm cuối phương pháp bạc 5.2.2.1 Xây dựng đường định phân - Tại ĐTĐ + V = Vtđ +pX pAg pTAgX - Sau ĐTĐ + V > Vtđ TAgX + [X ] [ Ag ]ex pX pTAgX lg a Phương pháp Mohr b Phương pháp Volhard c Phương pháp Fajans CV C0V0 V0 V NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 37 37 40 Ví dụ: xây dựng đường định phân 50,0 ml dung dịch NaCl 0,1 M dung dịch AgNO3 0,1 M TAgCl = 1,0 10-10 pCl pAg F 1,0 - 1,1 8,9 0,1 25 1,5 8,5 0,5 45 2,3 7,7 0,9 49,5 3,3 6,7 0,99 49,95 4,3 5,7 0,999 50 5,0 5,0 50,05 5,7 4,3 1,001 50,5 6,7 3,3 1,01 75 7,8 2,2 1,5 100 8,7 1,3 - Dùng chất thị tạo kết tủa có màu để xác định ĐTĐ - Định phân Cl-, Br- với CCT với K2CrO4 + Phản ứng chuẩn độ: Ag+ + Cl- ⇌ AgCl trắng + Phản ứng thị: 2Ag+ + CrO42- ⇌ Ag2CrO4đỏ gạch T =10-11,95 NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST VAgNO3 (ml) a Phương pháp Mohr 41 NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 38 38 41 Nhận xét đường định phân: NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 39 a Phương pháp Mohr NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST - pXđp (hay pAgđp) phụ thuộc vào nồng độ tích số tan: + C, C0 nhỏ bước nhảy ngắn ngược lại + TAgX bé bước nhảy dài ngược lại TAgX < 10-10 xác định ĐTĐ NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 42 39 39 40 42 05/26/20 a Phương pháp Mohr Ví dụ: Chuẩn độ Cl- với CCT fluorescein 43 43 NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST - Trước ĐTĐ: Cl- cịn + dung dịch có màu CCT dạng tự + tạo thành hệ keo âm AgCl/NaCl {[(mAgCl)nCl-, (n-x)Na+]xNa+} - Sau ĐTĐ: Ag+ dư + tạo thành hệ keo dương AgCl/NaNO3 {[(mAgCl)nAg+, (n-x)NO3-]xNO3-} + kết tủa hấp phụ anion CCT làm thay đổi màu sắc CCT NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST - Điều kiện: + Tính tốn lượng CCT cần dùng để kết tủa đỏ gạch xuất ĐTĐ lân cận ĐTĐ với ss = 0,1% + Môi trường chuẩn độ: 6,5 < pH < 8,5 + Trong dung dịch không chứa Pb2+ Ba2+ + Không dùng để định phân ion I- SCN- 46 46 b Phương pháp Volhard - Dùng chất thị tạo phức có màu đặc trưng để xác định ĐTĐ - Xác định I-, Br-, SCN- với CCT Fe3+ + Phản ứng thị: Fe3+ + SCN- ⇌ FeSCN2+đỏ máu SCN- chuẩn độ trực tiếp; I-, Br- chuẩn độ ngược - Điều kiện: + Môi trường axit (thường dùng HNO3 > 0,3 M) + Khi xác định I- cần cho Ag+ dư trước cho CCT Fe3+ để tránh phản ứng: 2Fe3+ + 2I- ⇌ 2Fe2+ + I2 NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 44 44 c Phương pháp Fajans Xác định Cl-, I-, Br- hay SCN- dùng chất thị hấp phụ - CCT hấp phụ axit bazơ hữu yếu, dung dịch phân ly thành ion Màu dạng ion CCT hấp phụ trạng thái tự khác với màu bị hấp phụ lên bề mặt kết tủa Ví dụ: fluorescein, eosin - Điều kiện: + Môi trường 6,5 < pH < 8,5 - NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG – ANACHEM – SCE – HUST 45 45