Bài giảng môn học công nghệ môi trường

1 Bộ giáo dục và đào tạo Trờng đại học nông nghiệp hà nội ***0O0*** Bài giảng môn học công nghệ môi trờng Hà Nội, tháng 12 năm 2007 2 Chơng I Cơ sở khoa học của công nghệ môi trờng Yêu cầu về chơng học: - Cung cấp cho sinh viên những khái niệm cơ bản về các quá trình vật lý, hoá học đợc ứng dụng trong Công nghệ môi trờng. Đây đợc xem nh là cơ sở khoa học phục vụ cho môn học Xử lý chất thải - Sinh viên sau khi học chơng I phải nắm đợc bản chất của các quá trình cơ bản nh: Chuyển khối và khả năng ứng dụng các quá trình này trong công nghệ môi trờng. 1. Pha và cân bằng pha 1.1 Khái niệm pha - Một hệ thống mà phổ biến nhất ta thờng gặp là dung dịch. Trong hệ đó, có thể có một chất hoặc nhiều chất tạo nên. Ngời ta hệ đó là hệ một (hai, ba ) hoặc nhiều cấu tử. Ví dụ: dung dịch NaCl là hệ hai cấu tử trong đó có H 2 O và NaCl. - Dung dịch nớc thải đô thị có: H 2 O, chất hữu cơ (nhiều chất), chất vô cơ (nhiều chất) và đợc gọi là hệ đa cấu tử. - Một hệ một hay nhiều cấu tử có thể tồn tại trong tự nhiên ở dạng đồng nhất (hoà tan đều vào nhau), có thể hệ đó tồn tại phần lớn ở dạng lỏng và một phần khác ở dạng chất rắn, chất hơi. Khi xem xét hệ đó ngời ta là hệ một pha, hai pha Ví dụ: Dung dịch nớc đờng ở 10 0 C có tồn tại phần lỏng (đờng tan trong nớc); phần kết tinh lắng đáy (đờng tinh thể ngậm nớc); một phần hơi trên bề mặt (H 2 O). Hệ đó đợc gọi là hệ 3 pha: R - L - K. 1.2 Các pha trong hệ thống rắn lỏng khí - Các pha trong một hệ phụ thuộc vào cấu tử (loại, tính chất riêng) có trong hệ thống. Nó còn phụ thuộc vào điều kiện bên ngoài hệ nh: nhiệt độ, áp suất, nồng độ riêng của cấu tử. - Đặc trng riêng của cấu tử khác nhau, do đó một hệ một cấu tử có thể là hệ một pha, hệ 2 pha hoặc 3 pha. Ví dụ 1: Nớc cất sạch - là một pha nếu hoàn toàn ở trạng thái lỏng (nh nhiệt độ 10 0 C, áp suất khí quyển và đậy kín bình). Đây chỉ là ví dụ vì thực tế rất khó tạo ra điều kiện này. Ví dụ 2: một viên gạch, một tấm kính đợc sản xuất đồng đều về thành phần của nó- đó là một pha rắn. Với ví dụ 2 trên đây, nếu quá trình tạo nguyên liệu không đều, nung không đềuviên gạch sẽ có một phần chính là gạch; một phần nhỏ nào đó bị trộn nhiều CaO. Một phần thứ ba có thành phần nh khối gạch chủ yếu nhng bị lửa nung quá cháy. Một hệ nh vậy gọi là hệ nhiều pha (mặc dù đều là chất rắn - nhng lợng % cấu tử khác nhau, không đảm bảo về tính đồng nhất về thành phần cấu tử trong toàn hệ). 3 Do đó: để phân biệt các pha, cần chú ý đến thể mà nó tồn tại đồng thời trong một thể tồn tại đó, cần xem xét sự đồng nhất về các cấu tử. Cần phân biệt giữa các khái niệm về thể và pha. Khái niệm về thể nói đến trạng thái tồn tại của vật chất, chủ yếu là các thể rắn, lỏng và khí. Tuy nhiên, khi xét đến khái niệm pha, chúng ta cần xem xét đến sự đồng nhất của các vật chất có trong pha. Để xác định đợc số pha có trong hệ, chúng ta cần xem xét đến 2 yếu tố: - Thể tồn tại. Nếu là hệ một cấu tử thì số pha có thể có là 3 pha (rắn, lỏng, khí). Lúc này không cần xét đến tính đồng nhất của hệ (tất yếu hệ đạt tính đồng nhất). - Sự đồng nhất cảu các pha. Đối với hệ đa cấu tử, ngoài việc xem xét đến thể tồn tại của cấu tử, chúng ta cần xét đến tính đồng nhất của các cấu tử. 1.3 Cân bằng pha. Xét một hệ 2 pha, ký hiệu là 1 và 2 tiếp xúc nhau. - Trạng thái đầu, pha 1 có cấu tử M mà pha 2 không có. Lúc này nồng độ cấu tử M trong pha 1 là C M1 còn trong pha 2 thì C M2 =0 - Trong quá trình tiếp xúc, cấu tử M sẽ dịch chuyển từ pha 1 sang pha 2 (theo nguyên lý 2 của nhiệt động học cho một quá trình tự diễn). Vì quá trình truyền chất là thuận nghịch nên khi trong pha 2 có cấu tử M thì lập tức có quá trình di chuyển ngợc trở lại với tốc độ nhỏ hơn nhiều. - Nh vậy, nồng độ C M trong pha 1 dần dần giảm xuống, nồng độ cấu tử M ở pha 2 dần dần tăng lên từ nồng độ C M2 =0. - Quá trình di chuyển vật chất đó thực hiện cho đến khi đạt đợc cân bằng động nghĩa là vận tốc thuận và vận tốc nghịch bằng nhau. Đến một thời điểm nào đó, cấu tử M không chuyển từ pha 1 sang pha 2 nữa, lúc đó nồng độ cấu tử M trong pha 2 là X cb . Còn cấu tử M ở pha 1 giảm dần từ C M1 xuống lại là Y cb . Trạng thái mà hệ đ thiết lập trên dây đợc gọi là trạng thái cân bằng pha. Cần nhớ rằng: + Tuỳ theo hệ, tuỳ theo các pha có trong hệ mà các giá trị X cb và Y cb có thể bằng nhau và có thể không bằng nhau. Tại trạng thái cân bằng pha, giá trị X cb là nồng độ lớn nhất mà pha 2 có khả năng lu giữ đợc (chứa đợc) tại điều kiện bên ngoài đó. + Nếu thay đổi điều kiện bên ngoài này, giá trị X cb thay đổi theo. + Trạng thái cân bằng pha là trạng thái động, chịu ảnh hởng bên ngoài do đó, một hệ đang đợc xem xét có thể tồn tại ở nhiều trạng thái cân bằng. Giữa nồng độ ban đầu C M của cấu tử ở pha 1 và nồng độ cân bằng của cấu tử M đó trong pha 2 (ký hiệu là X cb ) có liên hệ : X cb =f(C M ) Tổng quát : Xét nồng độ cả hai pha cân bằng với C M1 : nồng độ tại 1 và C M2 là nồng độ tại pha 2 thì: X cb = f (C M1 ) 4 Y cb = f (C M2 ) Nh vậy: Nếu C M2 > X cb thì vật chất đi từ 2 sang 1 Nếu C M1 > Y cb thì vật chất đi từ 1 sang 2 1.4 Quy tắc pha Sự tồn tại của một pha hay sự cân bằng pha trong hệ thống chỉ có thể thực hiện đợc ở những điều kiện xác định (điều kiện bên trong và điều kiện bên ngoài), nếu ta thay đổi những điều kiện xác định đó thì cân bằng sẽ bị phá hủy, nghĩa là sẽ thay đổi số pha trong hệ. Nh mục (1.3) đã biết: khi thay đổi điều kiện, cân bằng pha sẽ thay đổi. Điều này có nghĩa là thành phần pha, hoặc số lợng các pha sẽ thay đổi. Quy tắc pha là một nguyên tắc cho phép xác định: Muốn thay đổi bao nhiêu yếu tố mà cân bằng pha không bị thay đổi. Giả sử: + Gọi C là số bậc tự do mà khi thay đổi độc lập thì cân bằng pha không đổi. + k số cấu tử có trong hệ. + số pha có trong hệ. + n số yếu tố bên ngoài ảnh hởng đến hệ. Quy tắc pha là: C = k + n (1) Nh vậy, nếu yếu tố bên ngoài thay đổi nh nhiệt độ, áp suất (n = 2) thì C = k + 2 Giá trị bậc tự do C có thể là không (C = 0) và lớn hơn một (C 1). Xét các trờng hợp thông thờng nhất: a) Hệ một cấu tử: Ví dụ nớc hoàn toàn sạch, có thể tồn tại ba pha (R - L - K), số cấu tử có trong hệ k=1, vậy thì: C = k + 2 = 1 3 + 2 = 0 Kết quả C = 0 cho thấy không có độ tự do (C = 0) cho cân bằng pha. Nếu thay đổi nhiệt độ hoặc áp suất hoặc cả hai thì cân bằng sẽ thay đổi. Nếu thay đổi một bậc tự do (C = 1 - nhiệt độ hoặc áp suất) thì có thể tính đợc số pha là: C = k + 2 = 1 = 1 + 2 => = 2 tức là hệ sẽ chuyển sang hệ hai pha (hoặc R - L, hoặc L - K, hoặc R - K tùy theo điều kiện). P H 5 T Đờng cong tơng hỗ. Trong trờng hợp không có giản đồ pha (một số hệ mới, cha nghiên cứu hoặc không tra cứu đợc) có thể sử dụng công thức sau đây để xác định sự dịch chuyển chất (cấu tử) trong các pha: r = T dP dT V (2) Trong đó: r: là nhiệt chuyển pha (nhiệt bốc hơi, hóa lỏng, thăng hoa) J/K.mol T: Nhiệt độ chuyển pha (nhiệt độ Kjelvin - 0 K) P: áp suất (N/m 2 ) V: Sự thay đổi thể tích mol khi chuyển pha - m 3 /K.mol Ghi chú: + Với hệ là pha lỏng, pha hơi có thể viết: dP dT = r (V h V L ) T Lúc này: r - Chính là nhiệt hóa hơi (J/K.mol) V h - Thể tích của 1 mol hơi (m 3 /K.mol) V L - Thể tích của 1 mol lỏng (m 3 /K.mol) + Khi áp suất không quá lớn, V h lại >> V L thì có thể bỏ qua V L nên: dP dT = r V h . T (3) Ta đã biết: V h = RT P do đó: dP T = rdT RT 2 (4) Trong biểu thức (4) R là hằng số khí lý tởng và bằng 8310 J/K.mol.độ + Khi nhiệt độ ở khoảng không lớn lắm, có thể coi T = const và lnP = r / RT +c (5) Trong công thức (5) giá trị c là hằng số tích phân. b) Hệ hai cấu tử: Hệ hai cấu tử hai pha thì: C = 2 2 +2 = 2 Nh vậy, hệ có độ tự do bằng 2. Nghĩa là: Trong kiểu hệ thống này, có thể đồng thời thay đổi cả nhiệt độ, cả áp suất cũng không làm thay đổi số lợng pha. Trong thực tế nghiên cứu, thực nghiệm, công nghệ, sản xuất: với các hệ kiểu nêu trên, thờng ngời ta coi một yếu tố (nhiệt độ hoặc áp suất) là không đổi, do đó yếu tố còn lại sẽ 6 phụ thuộc vào thành phần pha ví dụ: p = const thì nhiệt độ sẽ ảnh hởng đến thành phần pha của hệ. 1.5 Định luật cân bằng pha a) Định luật Hăngri (Hanre): Với một dung dịch lý tởng, áp suất riêng phần (p i ) của khí trên bề mặt chất lỏng tỷ lệ với nồng độ phần mol riêng (x i ) của nó trong chất lỏng đó (trong dung dịch đó). p i = .x i trong đó là hệ số hăngri (thứ nguyên của áp suất). Nếu nồng độ cân bằng của cấu tử là y cb thì: p i = y cb . p, trong đó p là áp suất của toàn bộ hệ Hoặc: y cb = m.x i , trong đó m là hằng số cân bằng (và m = /p) (Kết quả này là do 2 biểu thức p i nêu trên => xi = y cb .p => icb x p y . = ) Điều kiện áp dụng: Định luật chỉ đúng cho dung dịch lý tởng (không lực tơng tác giữa các vật chất tan) => do đó gần đúng cho dung dịch loãng. Chất khí. + Đờng thẳng: đúng là khí hoặc dung dịch vô cùng loãng. + Đờng cong: là đờng không phải dung dịch lý tởng. b) Định luật Raun: Tại một nhiệt độ, áp suất riêng phần của cấu tử i trên dung dịch bằng áp suất hơi bo hoà của cấu tử nhân với nồng độ phần mol của cấu tử đó. + Với hệ một cấu tử: P i = P bh x x i P i = áp suất riêng của cấu tử i trong dung dịch. P bh = áp suất hơi bão hoà của cấu tử i. X i = Nồng độ của cấu tử i (tính theo mol). + Phát triển định luật với hệ 2 cấu tử ta có: P = P 1 + P 2 . Hay tổng quát là: ( 6 ) Nồng độ riêng Nồn g độ y = mx y = f(x) P = P bh1 . X 1 + P bh2 (1- X 1 ) 7 2. Khuyếch tán Khi có hai pha tiếp xúc nhau (cả ở trạng thái tĩnh, trạng thái động), trên lớp tiếp xúc sẽ xuất hiện lớp màng giữa 2 pha đó. Quá trình di chuyển vật chất trong và qua lớp màng đó đợc gọi là khuếch tán. Quá trình khuếch tán đợc thực hiện nhờ chuyển động Brown, tơng hỗ phân tử Phần vật chất ở pha 1, pha 2 xa lớp màng đợc gọi là nhân pha. Nhân pha luôn có quá trình xáo trộn vật chất, do đó sự khuếch tán xảy ra mạnh mẽ hơn sự khuếch tán ở lớp màng. 2.1 Khuyếch tán phân tử (Molecular diffusion) Chúng ta đã biết rằng trong một hệ nếu nồng độ chất tan là đồng nhất tại mọi điểm thì quá trình biến đổi sẽ không xảy ra. Tuy nhiên, nếu nồng độ của các chất ta mà không đồng nhất trong hệ thì sẽ xảy ra quá trình khuyếch tán phân tử, vật chất sẽ di chuyển từ nơi có nồng độ cao đến nơi có nồng độ thấp. Tốc độ di chuyển và hớng di chuyển của chất tan phụ thuộc vào mức độ chênh lệch nồng độ này. Là sự khuếch tán xảy ra trong lớp màng hoặc trong cả quá trình xảy ra ở nhân với điều kiện hai pha đứng yên. Năng lợng gây ra khuếch tán phân tử là gradien nồng độ theo một hớng x nào đó - nghĩa là sự biến đổi nồng độ trên một đơn vị đờng đi (theo hớng x cho trớc). Khuyếch tán, là sự dịch chuyển vật chất ở mức độ phân tử để đi đến trạng thái cân bằng của chất trong pha đó. Khuyếch tán phân tử liên quan đến việc chuyển động của các phân tử riêng rẽ qua dòng vật chất nhờ năng lợng nhiệt của chúng. Xem xét ví dụ sau: Một chiếc hộp đợc chia làm 2 phần, I và II (hình) và ngăn cách với nhau bởi vách ngăn P. Phần I đợc đổ đầy 100kg nớc (H 2 0) và phần II đợc đổ 100kg ethanol (C 2 H 6 0). Các chất này có tỷ trọng khác nhau. Nhẹ nhàng loại bỏ màng P, lúc này quá trình khuyếch tán sẽ xảy ra. Phân bố vật chất sau thời gian khuyếch tán nh sau: 8 Hình 1: Phân bố vật chất sau khuyếch tán Ví dụ: Tốc độ bay hơi của nớc tại nhiệt độ 25 0 C vào môi trờng chân không vào khoảng 3,3 kg/s trên mỗi một m 2 bề mặt nớc. Vận tốc khuếch tán (dG/F.dt): Đợc tính bằng lợng vật chất đi qua một đơn vị bề mặt trong một đơn vị thời gian. Định luật Fick cho biết: ( 7 ) ở đây: F: Bề mặt vuông góc với lớp khuếch tán D: Hệ số tỷ lệ = là hệ số khuếch tán. Hệ số khuyếch tán này phụ thuộc vào nhiệt độ, áp suất, nồng độ, môi trờng và trạng thái của các vật chất khác. Dấu âm(-) cho thấy C giảm dần theo hớng đó. t : Thời gian. c: nồng độ chất khuếch tán. Giải phơng trình (7), ta đợc lợng vật chất khuếch tán: t dx dc FDG = Nếu thứ nguyên của G là kg, của F là m 2 , của c là kg/m 3 , của x là m, của t là giờ và của x là m thì thứ nguyên của D là: h m h m kg m mkg D 2 3 2 . == dx dc D dt F dG = . 9 Hệ số khuếch tán (D): Là lợng vật chất đi qua một đơn vị bề mặt trong một đơn vị thời gian làm giảm đi một đơn vị nồng độ trên một đơn vị chiều dài (ý nghĩa này suy ra từ phơng trình Fick) đã nêu trên. Hệ số khuếch tán (D) phụ thuộc bản chất cấu tử, môi trờng khuếch tán, nhiệt độ, áp suất. Có thể xác định hệ số khuếch tán theo một kiểu tính toán riêng hoặc sử dụng handbooks. 2.2 Khuyếch tán đối lu Khác với khuếch tán phân tử, ở đây nghiên cứu sự khuếch tán vật chất trong môi trờng động. Sự chuyển động của các pha sẽ là phức tạp hơn khuếch tán ở trạng thái tĩnh. Quá trình khuếch tán ở đây bao gồm: - Khuếch tán phân tử - Khuếch tán vật chất nhờ chuyển động dòng Xét một thể tích nguyên tố (thể tích một đơn vị nhỏ): dV có các cạnh dx, dy, dz, và đa vào hệ toạ độ x,y,z. Theo khuếch tán phân tử (phần 2.1): Lợng vật chất đi qua các bề mặt của thể tích nguyên tố, sẽ đợc biểu diễn qua bề mặt dx, dy và dz. Chúng ta sẽ xét lợng vật chất di chuyển qua mỗi bề mặt này. Đối với bề mặt dydz (vật chất di chuyển theo hớng trục x): dydzd x c D x G = ( 9 ) Cùng thời gian đó vật chất đi qua mặt đối diện là: ( 10 ) dxdydzd x c x Ddydzd x c D x dG x G dxx G =+= + Lợng vật chất còn lại trong thể tích nguyên tố (theo hớng di chuyển x) là: dxdydzd x c D dxx G x G x dG 2 2 = + = ( 11) Tơng tự nh trên, chúng ta cũng tính đợc lợng vật chất còn lại theo trục y và trục z là: dxdydzd y c DdG y 2 2 = ( 11b) dxdydzd z c DdG z 2 2 = ( 11c ) Toàn bộ thể tích nguyên tố là: x y z 10 . 2 2 2 2 2 2 dxdydzd z c y c x c D z dG y dG x dGdG + + =++= (12 ) . Hay: CDd G 2 = (chia hai vế cho lợng dxdydzdt) (13 ) (Cần chú ý: dx, dy, dz không phải là vi phân của x,y,z mà là giá trị vi phân của các cạnh.) Lợng vật chất khuếch tán do tác động của dòng chuyển động: Giả sử dòng vật chất có nồng độ C dòng vật chất có tốc độ di chuyển W. Sau khoảng thời gian d , lợng vật chất đi vào thể tích nguyên tố là: + Qua bề mặt dydz (theo trục x): cdydzd x WGx = ( 14 ) + Lợng vật chất qua bề mặt đối diện là: dxdydzd x cW cdydzdWdGGG x xxxdxx +=+= + )( (15) + Lợng ở lại trong thể tích nguyên tố (theo hớng trục x) là: ( ) dxdydzd x c x W x G dxx G x dG = + = ( 16 ) Tính toán tơng tự với các mặt dxdz (trục y) và dxdy (trục z), ta có: ( ) dxdydzd Wyc y G dyy GdG y y = + = (17) ( ) dxdydzd cW z G dzz GdG z z z = + = (18) Sau khi tính vi phân của các phơng trình 16, 17 và 18 ta có: dxdydzdt W cdxdydzdt c WdG x x x xx + = dxdydzdt W cdxdydzdt c WdG y y y yy + = dxdydzdt W cdxdydzdt c WdGz z z z z + = + Cuối cùng lợng vật chất (tính theo dòng chuyển động) trong toàn bộ thể tích nguyên tố dV=(dGx+dGy+dGz ) là: dxdydzdtWWWdxdydzdt W W W cdG z c z y c y x c x z z y y x x + + + + + = Theo phơng trình dòng liên tục và ổn định ta có đẳng thức: [...]... theo yêu cầu của giá trị và ngợc lại 16 Chơng II Nguyên lý và công nghệ xử lý khí thải Yêu cầu về chơng học: - Chơng học này đi sâu và bản chất của các quá trình công nghệ đợc ứng dụng chung trong Công nghệ môi trờng - Mục tiêu của chơng học này cung cấp cho sinh viên công nghệ về xử lý khí thải Chơng học này chỉ dừng lại ở mức độ nắm bắt công nghệ xử lý nói chung mà không đi sâu vào các quá trình thiết... hay không Hiệu suất xử lý: = mb V C Vr C r = v v vv C v Vv C v (%) 2 Các kỹ thuật, công nghệ bảo vệ môi trờng không khí Có 3 phơng pháp bảo vệ môi trờng khí quyển cần đợc thực hiện đồng thời là: 19 i) Giảm thiểu chất thải nhờ hoàn thiện công nghệ, máy móc thiết bị và tận dụng chất thải: Hoàn thiện các quá trình công nghệ, đảm bảo độ kín tuyệt đối cho các thiết bị, ứng dụng phơng pháp vận chuyển vật... quá trình sản xuất hay trong công nghệ môi trờng khi các hoạt động xả thải diễn ra không theo quy luật và đây là thông số dập tắt dao động về nồng độ chất ô nhiễm do thải đột biến 2.3 Động lực học của quá trình khuyếch tán - Quá trình khuếch tán xảy ra (sự di chuyển vật chất) là nhờ nồng độ khác nhau giữa trạng thái cân bằng (nồng độ cân bằng) và trạng thái công tác (nồng độ công tác) - Độ chênh lệch... khả năng nền của môi trờng), nó có khả năng xử lý các chất ô nhiễm ở một nồng độ nhất định - Việc xử lý các chất ô nhiễm đến mức độ bằng không (không còn chất ô nhiễm) chắc chắn không phải là phơng án khả thi cả về mặt công nghệ và mặt kinh tế, ngay cả khi yếu tố công nghệ cho phép thì chi phí cho việc xử lý sẽ là rất lớn - Vì những lý do trên mà giải pháp phát tán chất ô nhiễm vào môi trờng đợc chấp... ra và xấp xỉ nồng độ môi trờng xung quanh Nếu góc mở của vết khói không thay đổi thì diện tích vết khói sẽ tăng theo bình phơng khoảng cách và nồng độ ô nhiễm sẽ giảm đi theo bình phơng khoảng cách Thực tế, tại sát mặt đất tới 1 khoảng cách x nào đó thì nồng độ ô nhiễm sẽ tăng dần và đạt tới cực đại II Công nghệ xử lý chất thải khí 1 Phân loại nguồn ô nhiễm khí liên quan đến công nghệ xử lý Các chất... dụng các phơng pháp: hấp thụ (vật lý và hoá học) , hấp phụ, xúc tác, nhiệt độ và ngng tụ Công nghệ xử lý khí ô nhiễm có thể đợc xem nh là một quá trình sản xuất trong đó nguyên liệu đầu vào là các khí ô nhiễm và sản phẩm của quá trình là không khí sạch và chất ô nhiễm đợc thu ở dạng thành phẩm có thể ứng dụng trực tiếp làm nguyên liệu cho một quá trình công nghệ khác hoặc đợc chuyển sang dạng không độc... bắt công nghệ xử lý nói chung mà không đi sâu vào các quá trình thiết bị xử lý hoặc một quá trình xử lý riêng biệt nào - Sau khi học xong chơng này, yêu cầu sinh viên nắm vững bản chất công nghệ các quá trình xử lý môi trờng không khí nói chung Hớng giải quyết về một vấn đề môi trờng cụ thể sẽ diễn ra trong thực tế, cung cấp kỹ năng lựa chọn phơng pháp xử lý thích hợp I Chất thải khí 1 Khái niệm về chất... vận chuyển vật liệu trong ống dẫn khí bằng khí nén Phơng hớng hiệu quả nhất để giảm chất thải là thiết lập các quá trình công nghệ không hoặc ít chất thải Chất ô nhiễm sinh ra chủ yếu trong các dây chuyền công nghệ sản xuất, do kỹ thuật, do ngng tụ, bay hơi, khuyếch tán, do gia công nguyên liệu (đập nghiền sàng), do vận chuyển nguyên liệu sản phẩm và do sự cố (nh mất điện ) Ví dụ: Trong quá trình sản... thải ô nhiễm vẫn là nghiên cứu và ứng dụng các công nghệ, thiết bị làm sạch khí Kết quả của việc xử lý là phải thu đuợc khí đạt tiêu chuẩn chất lợng môi trờng và các chất độc hại phải đợc xử lý triệt để Chất ô nhiễm đã tách khỏi dòng khí di chuyển thành dạng khác (lỏng hay rắn) dễ kiểm soát hơn, tránh lan truyền trong môi trờng iii) Phát tán khí thải vào môi trờng thông qua hệ thống các ống khói cao:... của con ngời và môi trờng Cần lu ý rằng: ngay trong bản thân môi trờng không khí có thể đã tồn tại sẵn có các chất khí này do các nguyên nhân tự nhiên hay nhân tạo nhng cha đạt nồng độ đủ lớn để gây ra ảnh hởng tiêu cực đến môi trờng và con ngời, lúc này môi trờng đợc xem là cha bị ô nhiễm Các chất ô nhiễm không khí chủ yếu là oxit cacbon, oxit lu huỳnh, oxit nitơ, hydrocacbon và bụi công nghiệp 2 Các . lý và công nghệ xử lý khí thải Yêu cầu về chơng học: - Chơng học này đi sâu và bản chất của các quá trình công nghệ đợc ứng dụng chung trong Công nghệ môi trờng. - Mục tiêu của chơng học. I Cơ sở khoa học của công nghệ môi trờng Yêu cầu về chơng học: - Cung cấp cho sinh viên những khái niệm cơ bản về các quá trình vật lý, hoá học đợc ứng dụng trong Công nghệ môi trờng. Đây. 1 Bộ giáo dục và đào tạo Trờng đại học nông nghiệp hà nội ***0O0*** Bài giảng môn học công nghệ môi trờng