đề thi chọn học sinh giỏi năm học 2007 - 2008 Môn: Hoá học lớp Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) 1) Hoàn thành phơng trình phản ứng sau ? Cho biết phản ứng thuộc loại ? Vì ? a) KMnO4 to ?+?+? b) Fe + H3PO4 ?+? to c) S + O2 ? d) Fe2O3 + CO t0 Fe3O4 + ? 2) Một oxit kim loại có thành phần % khối lợng oxi 30% Tìm công thức oxit biết kim loại có hoá trị III ? 3) Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi cách nhiệt phân KMnO KClO3 Hỏi sử dụng khối lợng KMnO4 KClO3 trờng hợp thu đợc thể tích khí oxi nhiều ? Vì ? 4) Đốt 12,4 (g) phốt khí oxi Sau phản ứng thu đợc 21,3 (g) điphốtphopentaoxit Tính a) Thể tích khí O2 (đktc) tham gia phản ứng) ? b) Khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng ? 5) nhiệt độ 1000C độ tan cđa NaNO3 lµ 180g, ë 200C lµ 88g Hái cã gam NaNO3 kết tinh lại làm nguội 560g dung dịch NaNO bÃo hoà từ 1000C xuống 200C ? 6) Cho X hỗn hợp gồm Na Ca m 1(g) X tác dụng vừa đủ với V (l) dung dịch HCl 0,5M thu đợc 3,36 (lít) H2 (đktc) m2 (g) X tác dụng vừa đủ với 10,8 (g) níc TÝnh: a) Tû lƯ khèi lỵng m1/ m2 ? b) NÕu cho m2 (g) X t¸c dơng vừa đủ với V dung dịch HCl nồng độ mol/ l dung dịch HCl đà dùng bao nhiªu ? Cho biÕt H = 1; Ca = 40; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Mn = 55; Fe = 56; Ba = 107 Đề thi chọn học sinh khiếu Môn: Hoá học - Năm học 2007 - 2008 Thời gian làm bài: 120 phút Bài (3,0 điểm): Lập phơng trình hoá học sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 5/ CxHyCOOH + O2 > CO2 + H2O Bài (3,0 điểm): Nêu thí dụ chứng minh oxi đơn chất phi kim hoạt động (đặc biệt nhiệt độ cao) Trên sở hÃy so sánh với tính chất hoá học đơn chất hiđro Viết phơng trình minh hoạ Bài (3,0 điểm): Cho oxit có c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3, K2O, N2O5, Mn2O7, NO 1/ Những oxit thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? sao? 2/ Đọc tên tất oxit Viết công thức cấu tạo oxit axit Bài (3,0 điểm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H (®ktc) qua m gam oxit sắt Fe xOy nung nóng Sau phản ứng đợc 7,2 gam nớc hỗn hợp A gồm chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy hoàn toàn) 1/ Tìm giá trị m? 2/ Lập công thức phân tử oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất Bài (4,0 điểm): 17,92 lít hỗn hợp X gồm hiđro axetilen C 2H2 (đktc) có tỉ khối so với nitơ 0,5 Đốt hỗn hợp với 51,2 gam khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để nớc ngng tụ hết đợc hỗn hợp khí Y 1/ Viết phơng trình hoá học xảy 2/ Xác định % thể tích % khối lỵng cđa Y Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; C =12; O = 16 Họ tên thí sinh: SBD Đề thi khảo sát chất lợng hsg Lớp Môn :Hóa học - Năm học 2007-2008 (Thời gian làm bài:120 phút) Câu (1,5 điểm): Lập phơng trình hoá học sơ đồ ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + H2 > Fe + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 5/ Al + Fe3O4 > Al2O3 + Fe Và cho biết phản ứng phản ứng oxi hóa khử ?Chất chất khử? Chất chất oxi hóa?Tại sao? Câu 2(1,5 điểm): Trình bày phơng pháp nhận biết dung dịch đựng lọ nhÃn sau:Nớc, Natri hiđôxit, Axit clohiđric, Natriclorua Viết phơng trình phản ứng minh hoạ có Câu3(1,0 điểm):Cho oxit có công thức sau: SO3, Fe2O3,K2O, N2O5, CO2 1/ Những oxit thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? sao? 2/ Đọc tên tất oxit Viết công thức cấu tạo oxit axit Câu (2,0 ®iĨm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t Fe xOy nung nãng Sau phản ứng đợc 7,2 gam nớc hỗn hợp A gồm chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy hoàn toàn) 1/ Tìm giá trị m? 2/ Lập công thức phân tử oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất Câu (2,5 điểm): 11,2 lít hỗn hợp X gồm hiđro mêtan CH (đktc) có tỉ khối so với oxi 0,325 Đốt hỗn hợp với 28,8 gam khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để nớc ngng tụ hết đợc hỗn hợp khí Y 1/ Viết phơng trình hoá học xảy Xác định % thể tích khí X? 2/ Xác định % thể tích % khối lợng khí Y Câu 6(1,5 điểm): Tính khối lợng NaCl cần thiết để pha thêm vào 200,00gam dung dịch NaCl 25% thành dung dịch 30% Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5 Họ tên thí sinh: SBD Häc sinh đợc phép sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học bảng tính tan (Giám thị coi thi không giải thích thêm) Hớng dẫn chấm thi khảo sát chất lợng hsg Lớp Môn hóa học 1,5đ CÂU 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + SO2 (1) 0,2® 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 (2) 0,2® FeO + H2 Fe + H2O (3) 0,2® FexOy + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO2 (4) 0,2® 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe (5) 0,2đ Các phản ứng (1) (3)(4)(5) phản ứng oxi hoa khử 0,25đ Chất khử FeS2 , H2, CO, Al chúng chất chiếm oxi chất khác 0,25đ 1,5đ Câu Rót dung dịch vào ống nghiệm tơng ứng Bớc dùng quỳ 0,5đ tím để nhận biết NaOH làm quỳ tím chun mµu xanh vµ HCl lµm q tÝm chun mµu ®á Bíc cho dung dÞch ë èng nghiƯm lại không làm quỳ 0,5đ tím đổi màu dung cho bay nớc óng đựng nớc bay hết ống đựng dd NaCl lại tinh thể muối 0,5đ 1,5đ Câu Oxit SO3, N2O5, CO2,là oxit axit tơng ứng với chúng axit H2SO3, HNO3 H2CO3 chúng có khả tác dụng với bazơ oxit bazơ 0,5đ Oxit Fe2O3,K2O oxit bazơ tơng ứng với chúng axit Fe(OH)3 KOH chúng có khả tác dụng với dd axit 0,5đ Tên lần lợt oxit :khí sunfurơ,sắt (III)oxit kalioxit ,khí nitơpentaoxit,khí bonic 0,25đ Công thức cấu tạo chúng (vẽ ngoài) 0,25đ 2,0đ Câu Số mol H2 = 0,4 mol a/=> số mol oxi nguyên tử 0,4 mol Số mol níc 0,4 mol => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam VËy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam FexOy +y H2 xFe+ y H2O 0,4mol 0,4mol b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam =>Khối lợng oxi mO = 34,8 – 16,8 = 18 gam Gäi c«ng thức oxit sắt FexOy ta có x:y = mFe/56 : mO /16 => x= 3, y= t¬ng øng công thức Fe3O4 Câu MTB= 0,325 x 32=10,4 gam nhhkhi = 11,2 :22,4= 0,5 mol áp dụng phơng pháp ®êng chÐo ta cã CH4 16 8,4 3phÇn H2 5,6 =>sè mol nCH4= 0,3mol sè mol nH2= 0,2mol 0,5® 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 2,5đ 2phần 10,4 0,25đ %CH4= 0,3/0,5 x 100%=60% %H2 = 100%-60% = 40% Sè mol khÝ oxi nO2=28,8:32= 0,9mol 2H2 + 0,2mol O2 0,1mol nO d = 0,9 – (0,6 + 0,1) = 0,2 mol nCO = 0,3 mol 0,75® 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,3mol 0,6mol 0,3mol Hỗn hợp khí Y gồm CO2 khí O2(d) 1,0đ 0,5® %V CO2 = 0,3/ 0,5 x 100% = 60% %VO2 = 0,2/ 0,5 x 100% = 40% mCO2 = 0,3 x44=13,2 gam mO2 = 0,2 x 32 = 6,4gam % mCO2 = 13,2/19,6 x 100% =67,34% % mO2 = 6,4/19,6 x 100% = 32,66% Câu Khối lợngNaCl có dung dịch ban đầu mNaCl = 25%x200=50 gam gọi lợng NaCl thêm vào x ta có khối lợng NaCl = (50+ x) mdd = (200+ x) áp dụng công thức tính nồng độ C% x= (200x5):70 = 14,29 gam Đề thức 1.0 0,5đ 0,5đ Đề thi chọn HSG dự thi cấp huyện Môn: Hoá học – líp Thêi gian lµm bµi: 60 Ngµy thi: 20 tháng 03 năm 2008 Bài 1: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng, PTHH sai? Vì sao? a) Al + HCl AlCl3 + 3H2 ; b) Fe + HCl FeCl3 + 3H2 c) Cu + HCl CuCl2 + H2 ; d) CH4 + O2 SO2 + H2O 2) Chọn câu phát biểu cho ví dụ: a) Oxit axit thờng oxit phi kim tơng ứng với axit b) Oxit axit lµ oxit cđa phi kim vµ tơng ứng với axit c) Oxit bazơ thờng oxit kim loại tơng ứng với bazơ d) Oxit bazơ oxit kim loại tơng ứng với bazơ a) c) d) 3) Hoàn thành PTHH sau: C4H9OH + O2 CO2 + H2O ; b) CnH2n - + + H2 O KMnO4 + ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Al + H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O ? CO2 Bµi 2: TÝnh số mol nguyên tử số mol phân tử oxi có 16,0 g khí sunfuric (giả sử nguyên tử oxi khí sunfuric tách liên kết với tạo thành phân tử oxi) Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu đợc 4,48 dm3 khí CO2 7,2g nớc a) A nguyên tố tạo nên? Tính khối lợng A đà phản ứng b) Biết tỷ khối A so với hiđro HÃy xác định công thức phân tử A gọi tên A Bài 4: Cho luồng khí hiđro qua èng thủ tinh chøa 20 g bét ®ång(II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu đợc 16,8 g chất rắn a) Nêu tợng phản ứng xảy b) TÝnh hiƯu st ph¶n øng c) TÝnh sè lÝt khí hiđro đà tham gia khử đồng(II) oxit đktc ====================== Hết ======================= Đáp án Đề thi chọn HSG dự thi cấp huyện Môn: Hoá học lớp Trờng THCS Phù lÃng Năm học 2007 2008 *** 0O0 *** Đề thức Thời gian làm bài: 60 phút 2008 Ngày thi: 20 tháng 03 năm * Chú ý: Điểm chia nhỏ xác đến 0,125- 0,25- 0,5 - ý 1(1đ) Đáp án a) Đúng, tính chất b) Sai, PƯ không tạo FeCl mà FeCl2 sai sản phẩm c) Sai, PƯ xảy d) Sai, C biến thành S không ®óng víi §L BTKL Thang ®iĨm 0,125 + 0125 0,125 + 0125 0,125 + 0125 0,125 + 0125 2(1®) a) Đ VD: Oxit PK tạo nên SO3 tơng ứng với axit H2SO4 Oxit KL trạng thái hoá trị cao tạo nên CrO3 tơng ứng với axit H2CrO4 0,25 + 0,25 d) Đ VD: Na2O tơng øng víi baz¬ NaOH FeO t¬ng øng víi baz¬ Fe(OH)2 Bài 1(3đ) 0,25 + 0,25 a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O b) CnH2n - + (3n – 1) O 2n CO2 + 2(n-1) H2O c) KMnO4 + 16 HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nãng) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O 0,25 0,25 0,25 0,25 nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 = 0,6 mol Cø O liên kết với tạo nên O2 => mol O mol O2 VËy: nO2 = (0,6.1): = 0,3 mol 0,25 + 0,25 3(1®) 2(1®) 3(3®) 0,25 + 0,25 @- HD: cã ý lớn x 0,5 = đ * Sơ đồ PƯ cháy: A + O2 CO2 + H2O ; * mO sau P¦ = mO (trong CO2 + H2O) = ( mO O2 = ( 8,96 2).16 = 12,8 g ; 22,4 4,48 7,2 2).16 + ( 1).16 = 12,8 g 22,4 18 a) Sau phản ứng thu đợc CO2 H2O => trớc PƯ có nguyên tố C, H O tạo nên chất PƯ Theo tính toán trên: tổng mO sau P¦ = 12,8 g = tỉng mO O2 VËy A không chứa O mà nguyên tố C H tạo nên mA đà PƯ = mC + mH = ( 4,48 7,2 1).12 + ( 2).1 = 3,2 g 22,4 18 b) Ta cã: MA = 8.2 = 16 g; Đặt CTPT cần tìm CxHy với x, y nguyên dơng MA = 12x + y = 16g => phơng trình: 12x + y = 16 (*) Tû lÖ x: y= nC: nH = ( 4,48 7, x 1) : ( 2) = 0,2 : 0,8 = : hay = => y = x 22,4 18 y C PTP¦: CuO + H2 400 → Cu + H2O ; a) Hiện tợng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen biến thành màu đỏ(Cu) b) Giả sử 20 g CuO PƯ hết sau PƯ thu đợc 20.64 = 16 g chất rắn nhÊt (Cu) < 16,8 80 g chÊt r¾n thu đợc theo đầu => CuO phải d - Đặt x số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO d= x.64 + (mCuO ban đầu mCuO PƯ) = 64x + (20 80x) = 16,8 g => Phơng trình: 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2 => mCuO P¦ = 0,2.80= 16 g VËy H = (16.100%):20= 80% c) Theo PTP¦: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol VËy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lÝt §Ị thi chän häc sinh giỏi huyện vòng i Môn : Hoá học Năm häc : 2008 – 2009 ( Thêi gian : 150 phút ) Câu (1,5đ) Nêu tợng xẩy viết phơng trình hoá học cho : 0,5 0,5 0,5 0,5 thay vµo (*): 12x + 4x = 16 x= => y = VËy CTPT A CH4, tên gọi metan 4(3đ) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 a Na vµo dung dịch AgNO3 b Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp HCl CuCl2 c Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl đến d, sau dẫn CO2 vào dung dịch thu đợc Câu (1,75đ) Không dùng hoá chất khác hÃy phân biệt dung dịch đựng lọ riêng biệt bị nh·n sau : Ba(HCO3)2, Na2CO3, NaHCO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4 C©u (2,0đ) Nhiệt phân 12,6g hỗn hợp muối M2(CO3)n sau thời gian thu đợc chất rắn A khí B Cho A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 1,12 lít khí ( đktc ) Dẫn khí B vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,75M thu đợc 9,85g kết tủa Tìm công thức muối cacbonat Câu (2,0đ) Hoà tan hoàn toàn muối RCO3 lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 12,25% thu đợc dung dịch muối có nồng độ 17,431% a Tìm kim loại R b Cô cạn 122,88g dung dịch muối tạo thành làm bay bớt nớc làm lạnh thu đợc 23,352g tinh thể muối Tìm công thức tinh thể muối Biết hiệu suất trình kết tinh muối 70% Câu (2,75đ) Cho 1,36g hỗn hợp bột A gồm Fe, Mg vào 400ml dung dịch CuSO Sau phản ứng xong thu đợc 1,84g chất rắn B gồm hai kim loại dung dịch C Thêm NaOH d vào dung dịch C thu đợc kết tủa D, lọc nung D không khí tới khối lợng không đổi thu đợc 1,2g chất rắn E Tính a Phần trăm khối lợng chất A b Nồng độ mol/lit dung dịch CuSO4 Chú ý : Cán coi thi không giải thích thêm ( Cho biÕt : Na = 23 ; Ca = 40 ; Ba = 137 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Al = 27 Cu = 64 ; K = 39 ; O = 16 ; S = 32 ; H = ; C = 12 ) HÕt _ Híng dẫn chấm thi học sinh giỏi huyện vòng i Môn : Hoá học Năm học : 2008 2009 Câu Nội dung a Các phơng trình phản ứng xÈy : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ NaOH + AgNO3 → AgOH ↓ + NaNO3 2AgOH Ag2O + H2O Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát ra, xuất kết tủa trắng, sau thời gian kết tủa chuyển dần sang màu đen b Các phơng trình phản ứng xẩy : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu HiƯn tỵng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát chậm Sau Cu màu đỏ sinh tạo thành cặp Pin điện làm cho Zn bị ăn Điểm 1,5đ 0,5đ 0,5đ mòn nhanh hơn, khí thoát nhanh c Các phơng trình phản ứng xẩy : 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O CO2 + 2H2O + NaAlO2 → Al(OH)3 + NaHCO3 Hiện tợng : Lúc đầu có kÕt tđa tr¾ng xt hiƯn, NaOH d kÕt tđa tan dần Khi dẫn khí CO vào dung dịch kết tủa xuất trở lại - Đun nóng dung dịch + Nếu có khí không màu thoát ra, dung dịch vẩn đục Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 t BaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O + NÕu cã khÝ không màu thoát ra, dung dịch NaHCO3 2NaHCO3 t Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O → + NÕu có khí không màu, mùi sốc thoát NaHSO3 2NaHSO3 t → Na2SO3 + SO2 ↑ + H2O 0,5® 1,75® o o o - Dïng Ba(HCO3)2 ®Ĩ thư lọ lại có kết tủa Na 2CO3, Na2SO4, tợng NaHSO4 PT : Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Na2SO3 → BaSO3 ↓ + 2NaHCO3 0,75® 0,5® - Dùng NaHSO4 để thử hai dung dịch lại Na 2CO3, Na2SO4 có khí thoát Na2CO3 lại Na2SO4 2NaHSO4+ Na2CO3 2Na2SO4 + CO2 + H2O Các PTPƯ xẩy : M2(CO3)n t → M2On + nCO2 ↑ (1) 0,5® 2,0® M2(CO3)n + 2nHCl → 2MCln + nH2O + nCO2 ↑ (2) M2On + 2nHCl → 2MCln + H2O (3) Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 ↓ + H2O (4) BaCO3 + H2O + CO2 → Ba(HCO3)2 (5) * Trêng hợp : Không xẩy phản ứng (5) 0,5đ o 9,85 Tõ (4) ta cã : nCO ( 4) = n BaCO = = 0,05 mol 197 1,12 = 0,1 mol 22,4 12,6 0,1 = Theo bµi vµ tõ (1) ta cã : M + 60n n ⇒ M = 33n BiÖn luËn : n = ⇒ M = 33 ( Lo¹i ) n = ⇒ M = 66 ( Lo¹i ) n = ⇒ M = 99 ( Lo¹i ) Tõ (1), (2) vµ (4) ta cã : nCO = 0,05 + * Trờng hợp : Xẩy phản øng (5) 0,75 = 0,075 mol 0,1 9,85 = 0,075 + ( 0,075 − ) = 0,1 mol 197 Tõ (4) ta cã : nCO ( 4) = n Ba (OH ) = Tõ (4) vµ (5) ta cã : nCO Tõ (1), (2), (4) vµ (5) ta cã : Tỉng sè mol CO2 0,5® nCO2 = 0,1 + 1,12 = 0,15 mol 22,4 Theo bµi vµ tõ (1) ta cã : 12,6 0,15 = M + 60n n ⇒ M = 12n BiÖn luËn : n = ⇒ M = 12 ( Lo¹i ) n = ⇒ M = 24 ( Mg ) n = ⇒ M = 36 ( Loại ) Vậy công thức muối cacbonat : MgCO3 a Giả sử số mol RCO3 phản ứng mol PT : RCO3 + H2SO4 → RSO4 + CO2 + H2O (R+60)g 98g (R+96)g 44g 98.100 Ta cã : mddH SO = = 800g 2,0® 0,5® 12.25 Theo ta có : 1,0đ R + 96 100 = 17,431 R + 60 + 800 − 44 ⇒ R = 55.999 : Fe ( S¾t ) 0,5đ b Lợng muối sắt có trong104,64g dung dịch m FeSO4 = 122,88 14,844 = 18,24 g 100 Lỵng muối sắt bị kết tinh : m FeSO = 18,24 70 = 12,768 g 100 0,5® Gäi CTPT cđa tinh thĨ mi lµ : FeSO4.nH2O Theo bµi ta cã : 12,768 152 + 18n = 23,352 152 0,5đ a Gọi a, b, c số mol Mg, Fe, CuSO Ta có phơng trình 2,75đ ph¶n øng sau : Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1) amol amol amol amol Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol 0,5đ Vì hỗn hợp có hai kim loại nên Mg hết Fe d Vì Mg d hỗn hợp phải coa ba kim loại : Mg, Fe, Cu VËy Mg ph¶n øng hÕt, Fe d Tõ (1) (2) ta có dung dịch C có a mol MgSO vµ (c - a) mol FeSO4 sau cho t¸c dơng víi NaOH MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4 (3) amol amol 0,5® FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 (4) (c - a)mol (c - a)mol Khi nung kÕt tña Mg(OH)2 t → MgO + H2O (5) amol amol 4Fe(OH)2 + O2 t → 2Fe2O3 + 4H2O (6) c−a 0,5® (c - a)mol mol ⇒ n = VËy c«ng thøc cđa tinh thĨ mi lµ : FeSO4.7H2O o o Theo bµi ta cã : 24a + 56b = 1,36 (I) Tõ (1) vµ (2) ta cã : 56.[b - (c - a )] + 64c = 1,84 (II) Tõ (1) - (6) ta cã : 40a + 160 c−a = 1.2 (III) Giải hệ I, II III ta ®ỵc : a = 0,01 mol ; b = 0,02 mol c = 0,02 mol Ta cã : mMg = 0,01.24 = 0,24g Vậy thành phần % hỗn hợp : %Mg = %Fe = 100 – 17,65 = 82,35% b C M CuSO = 0,02 = 0,05M 0,4 0.24 100% = 17,65% 1,36 0,75® 0,5® Chó ý : Trên hớng dẫn chấm cách nhiều cách giải Nếu thí sinh có cách làm khác mà Giám khảo chấm thống nhất, vào thang điểm điểm làm cđa thÝ sinh ®ã ®Ị thi chän häc sinh giái cấp tỉnh Lớp Môn thi: Hoá học Câu I: (7,0 điểm) 1- HÃy chọn phơng án phơng án A, B, C, D sau đây: Có chÊt sau: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH , HCl a) Cho dung dịch NaOH lần lợt tác dụng với chất trên: A Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , HCl B Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl C Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl D Dung dịch NaOH tác dụng đợc víi: CO2 , NaHCO3 , NaOH, HCl b) Cho dung dịch HCl lần lợt tác dụng với chất A Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH B Dung dÞch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH C Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaOH D Dung dịch HCl tác dụng ®ỵc víi: Fe2O3 , NaOH, NaHCO3 2-Cã chÊt bét rắn: Na2CO3 , NaCl, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết chất rắn Viết phơng trình phản ứng 3- Cho chất sau: Cu, KOH (rắn), Hg(NO3)2 (rắn), H2O, dung dịch HCl HÃy trình bày cách điều chế CuCl2 tinh khiết từ chất đà cho 4- Cho 84,16 ml dung dịch H2SO4 40% (d =1,31 g/ml) vào 457,6 gam dung dịch BaCl 25% a/ Viết phơng trình phản ứng xảy tính khối lợng kết tủa tạo thành b/ Tính nồng độ phần trăm khối lợng chất có dung dịch sau tách bỏ kết tủa C B Câu II: (5,0 điểm) 1- Cho sơ đồ biến hoá: Axit axetic D A Tìm chất hữu khác thích hợp A, B, C, D viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá 2-Cho chất sau: CH4, C2H4, C2H6, C2H5OH, CH3COOH, Br2 HÃy chọn cặp chất tác dụng đợc với Viết phơng trình phản ứng xảy (ghi rõ điều kiện phản ứng, có) Câu III: ( 3,0 điểm) Cho 3,6 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu đợc chất khí 53,3 gam dung dịch 1-Tính khối lợng muối thu đợc 2- Tính nồng độ phần trăm khối lợng dung dịch axit đà dùng Câu IV: (5,0 điểm) Hỗn hợp A gồm metan etilen Đốt cháy hoàn toàn 3,92 lít hỗn hợp A (ở đktc), cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M, thu đợc 39,4 gam kết tủa 1/ Viết phơng trình phản ứng xảy 2/ Tính thành phần phần trăm theo thể tích khÝ A Cho: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Cl = 35,5, Mg = 24 , Ba = 137 ®Ị thi chän ®éi tuyển Môn: hoá học lớp Thời gian 60 phút Câu1 (2đ): 1, Nguyên tử X có tổng hạt 52 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt a)HÃy xác định số p, số n số e nguyên tử X b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X c) HÃy viết tên, kí hiệu hoá học nguyên tư khèi cđa nguyªn tè X 2, Nguyªn tư M có số n nhiều số p số hạt mang điện nhiêu số hạt không mang điện 10.HÃy xác định M nguyên tố nào? Câu (2đ): Lập phơng trình hoá học sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 Câu3 (2đ): Tính sè ph©n tư : a, Cđa 0,25 mol Fe2O3 b, Của 4,48 lít Cacbôníc (ởđktc) c, Của 7,1 gam khí Clo Câu4 (2đ) : Một hợp chất A có 42,9% C 57,1% O theo khối lợng a, Lập công thøc cña A , biÕt dA/H2 = 14 b, TÝnh khối lợng 1,12 lít khí A (ở đktc) Câu5 (2đ): Để đốt cháy 16g chất X cần dùng 44,8 lít khí Oxi(đktc ) thu đợc khí CO2 nớc theo tỷ lệ mol : Tính khối lợng khí CO2 khối lợng H2O tạo thành đề thi chọn đội tuyển Môn: hoá học lớp Thời gian 60 phút Đề Bài: Câu1 (2đ): 1, Tổng số hạt p ,e ,n nguyên tử 28 ,trong số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử 2, Biết tổng số hạt p,n,e nguyên tử 155 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Tìm p,n,e,NTK nguyên tử ? Câu (2đ): Lập phơng trình hoá học sơ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 Câu3 (2đ): Tính số ph©n tư : a, Cđa 0,5 mol Fe2O3 b, Cđa 3,36 lít Cacbôníc (ởđktc) c, Của 14,2 gam khí Clo Câu4 (2đ) : Một hợp chất A có 82,76% C 17,24% H theo khối lợng a, Lập công thức cña A , biÕt dA/ KK = b, TÝnh khối lợng 1,12 lít khí A (ở đktc) Câu5 (2đ): Để đốt cháy 16g chất X cần dùng 44,8 lít khí Oxi(đktc ) thu đợc khí CO2 nớc theo tỷ lệ mol : Tính khối lợng khí CO2 khối lợng H2O tạo thµnh ... ®é C% x= (200x5):70 = 14,29 gam Đề thức 1.0 0,5đ 0,5đ Đề thi chọn HSG dự thi cấp huyện Môn: Hoá học lớp Thêi gian lµm bµi: 60 Ngµy thi: 20 tháng 03 năm 20 08 Bài 1: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng,... ======================= Đáp án Đề thi chọn HSG dự thi cấp huyện Môn: Hoá học lớp Trờng THCS Phù lÃng Năm học 2007 20 08 *** 0O0 *** §Ị chÝnh thøc Thêi gian lµm bµi: 60 20 08 Ngày thi: 20 tháng 03 năm *... m FeSO4 = 122 ,88 14 ,84 4 = 18, 24 g 100 Lợng muối sắt bị kết tinh : m FeSO = 18, 24 70 = 12,7 68 g 100 0,5® Gäi CTPT cđa tinh thĨ mi lµ : FeSO4.nH2O Theo bµi ta cã : 12,7 68 152 + 18n = 23,352 152