Câu1: Trong một nguyên tử thì trung hoà về điện vì: A Tổng số điện tích của Nơtron và Proton bằng tổng số điện tích của Electron nhưng trái dấu.. B Số điện tích của Proton bằng số điện t
Trang 1ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn: Hoá học 8
A.PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Hãy khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất.
Câu1: Trong một nguyên tử thì trung hoà về điện vì:
A) Tổng số điện tích của Nơtron và Proton bằng tổng số điện tích của Electron nhưng trái dấu B) Số điện tích của Proton bằng số điện tích của Nơtron nhưng trái dấu
C) Số điện tích của Proton bằng số điện tích của Electron nhưng trái dấu
D) Số điện tích của Proton bằng số điện tích của Nơtron
Câu2: Trong nguyên tử hạt nào mang điện tích (+)
A) hạt electron B) hạt nơtron C) hạt proton D) cả 3 loại hạt trên
Câu3: Cho các nguyên tử có ký hiệu là các chữ cái và số Proton như sau:
5A; 8B; 17C; 6D; 8E; 17F; 17H;
Các nguyên tử sau thuộc cùng một nguyên tố hoá học
A) B, E B) A,B,C,D C) D,E,F,H D) C,F,H E) Cả A và D
Câu4: Tính hoá trị của Mn trong hợp chất MnO2 biết rằng ôxi có hoá trị II, Mn có hoá trị là:
A) II B) III C)IV D) VI
Câu5: Tính khối lượng bằng đơn vị Cacbon của 4 phân tử CuSO4
A) 640 đvc B) 800 đvc C) 600 đvc D) 840 đvc
Câu 6: Nguyên tử Cacbon có khối lượng bằng 1,9926.10 -23 gam Biết nguyên tử khối của Na là 23, nguyên tử khối của Cacbon là 12 Vậy khối lượng tính bằng gam của nguyên tử Na là:
A 3.10-23gam B 2,82.10-23gam C 3,82.10-23 D 4,5.10-23gam
Câu 7: Các hiện tượng sau, hiện tượng nào là hiện tượng hoá học:
C Thuỷ tinh nóng chảy được thổi thành hình cầu
D Dây tóc trong bóng đèn điện nóng và sáng lên khi dòng điện chạy qua
Câu 8: Mệnh đề nào phản ánh bản chất của định luật bảo toàn khối lượng?
A Trong phản ứng hoá học, nguyên tử không bị phân chia
B Trong phản ứng hoá học, nguyên tử được bảo toàn, không tự nhiên sinh ra và cũng không tự nhiên mất đi
C Số phân tử các sản phẩm bằng số phân tử các chất phản ứng
Câu 9: Phương trình phản ứng hoá học nào viết đúng:
A 2Al + H2SO4 ® Al2SO4 + H2
B 3Al + 2H2SO4 ® Al3(SO4)2 + 2H2
C 2Al + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 +3 H2
Câu 10: Khối lượng của 0,25 mol khí Clo là:
A 17,05g B 17,15đ.v.C C 17,75g D 17,75đ.v.C
Câu 11: Thể tích (ở đktc) của 0,25 mol khí cacbonic là:
Câu 12: Nếu 2 chất khí có thể tích bằng nhau (ở cùng nhiệt độ và áp suất) thì:
Câu 13: Cho 6,5 g kẽm tác dụng với 7,3g HCl phản ứng tạo thành 13,6g ZnCl2 và khí H2 Khối lượng khí H2 bay lên là: A 0,2g B 0,21g C 0,3g D 0,4g
Câu 14: Đốt nóng bột nhôm trong khí clo, người ta thu được 13,35g nhôm clorua (AlCl3) Thể tích khí Clo (ở đktc) đã tham gia phản ứng với nhôm là: A 3,3lít B 3,46lít C 3,63lít D 3,36lít
B BÀI TẬP: (3 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 1,3g bột kẽm trong khí ôxi, người ta thu được kẽm ôxit (ZnO).
a Lập phương trình hoá học trên
b Tính khối lượng kẽm ôxit được tạo thành
c Tính thể tích khí ôxi (ở đktc) tham gia phản ứng
Trang 2
ĐÁP ÁN + THANG ĐIỂM
A.Trắc nghiệm
Câu 1:C (0,5đ)
Câu 2: B (0,5đ)
Câu 3:E (0,5đ)
Câu 4: C (0,5đ)
Câu 5: A (0,5đ)
Câu 6: C (0,5đ)
Câu 7: A,B (0,5đ)
Câu 8: B (0,5đ)
Câu 9: C (0,5đ)
Câu 10: C (0,5đ)
Câu 11: A (0,5đ)
Câu12: C (0,5đ)
Câu 13: A (0,5đ)
Câu 14: D (0,5đ)
B Bài tập: t o
a 2Zn +O2 ® 2ZnO (0,5đ)
b Theo pt 2 1 2
Theo đề ra 0,02 0,01 0,02 (0,5đ)
nZn =
M
m
=
65
3 , 1
=0,02 mol (0,5đ)
mZnO=0,02*81=1,62 (g) (0,5đ)
c Vo2= n*22,4 = 0,224 (l) (0,5đ)
Trang 3ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Môn: Hoá học 8
A.PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Hãy khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất.
Câu1 : Thể tích (ở đktc) của 0,25 mol khí cacbonic là:
Câu2: Nồng độ phần trăm của dung dịch cho biết:
A.Số gam chất tan có trong 100g dung môi
B.Số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch
C.Số gam chất tan có trong 100g dung dịch
D.Số gam chất tan có trong 1 lít dung môi
E.Số gam chất tan có trong 100g nước
Câu3: Nồng độ Mol của dung dịch cho biết:
A.Số mol chất tan có trong 1lít dung môi
B.Số mol chất tan có trong 1lít dung dịch
C Số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch
D.Số gam chất tan có trong 1 lít dung môi
Câu5: Hoà tan 15 gam NaCl vào45 gam nước thì thu được dung dịch muối ăn NaCl có nồng độ phần trăm là:
A) 15% B) 20% C) 25% D) 30%
Câu 6 Nếu 2 chất khí có thể tích bằng nhau (ở cùng nhiệt độ và áp suất) thì:
C Chúng có cùng khối lượng D Không thể kết luận gì
Câu 7: Khối lượng của 0,25 mol khí Clo là:
A 17,05g B 17,15đ.v.C C 17,75g D 17,75đ.v.C
Câu 8: : Điền các từ hoặc cụm từ thích hợp vào chỗ trống để các phát biểu sau là đúng:
- Axít là hợp chất mà phân tử gồm có 1 hay nhiều (1) liên kết với (2) Các nguyên tử Hiđrô này có thê bằng các (3)
- Bazơ là hợp chất mà phân tử có một (4) liên kết với một hay nhiều nhóm (5)
B BÀI TẬP: (3 điểm)
Câu1: Hoàn thành các phương trình hoá học sau:
B Fe + HCl ® FeCl2+ H2
C Fe2O3 + CO ® Fe + CO2
D Zn + ® ZnO
Phản ứng nào là phản ứng ôxi hoá khử? Đâu là chất khử, đâu là chất ôxi hoá? Vì sao?
Câu 2: Khử hoàn toàn 6,4 g Sắt (III) ôxít bằng khí Hiđrô
A.Viết phương trình hoá học xảy ra
B.Tính khối lượng kim loại thu được sau phản ứng
C.Tính thể tích khí đã dùng ở điều kiện tiêu chuẩn
Trang 4
ĐÁP ÁN + THANG ĐIỂM
A.Trắc nghiệm
Câu 1:A (0,5đ)
Câu 2: C (0,5đ)
Câu 3:B (0,5đ)
Câu 4: C (0,5đ)
Câu 5: A (0,5đ)
Câu 6: A (0,5đ)
Câu 7: C (0,5đ)
Câu 8: (1): nguyên tử Hiđ ro (2): Gốc Axit (3): nguyên tử kim loại (4):nguyên tử kim loại (5): nhóm hiđrôxit (1,5đ)
B Bài tập: t o
Câu 1: (2đ) A 2 KMnO4 ® K 2MnO4 + MnO2 + O2
B Fe + 2HCl ® FeCl2+ H2
C Fe2O3 +2 CO ® 2 Fe + 2CO2 (Phản ứng ô xi hoá khử)
D 2Zn + O2® 2 ZnO
Câu 2: (3đ) a Fe2O3 +3H2 ® 2 Fe + 3 H 2O (1đ)
b Theo pt: 1 3 2 3
Theo đề ra 0,04 0,12 0,08 0,12 (0,5đ)
n Fe2O3 =
M
m
= 6,4/160=0,04 mol (0,5đ)
mFe= m*M=0,08*56=4,48 (g) (0,5đ)
c VH2= n*22,4 = 0,12*22,4=2,688 (l) (0,5đ)