Slide 1 Kỷ niệm 150 năm (1869 2019) bảng HTTH, UNESCO nhận định Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là một cửa sổ trên vũ trụ, giúp mở rộng hiểu biết của chúng ta về thế giới xung quanh ” Dimitri Men[.]
CHƯƠNG HỆ THỐNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Kỷ niệm 150 năm (1869 - 2019) bảng HTTH, UNESCO nhận định: Bảng tuần hồn ngun tố hóa học cửa sổ vũ trụ, giúp mở rộng hiểu biết giới xung quanh ” Dimitri Mendeleev 1875,trật Ga(Pháp) Vơ tình liệt kê ngun tố theo tự số hiệu 1869, Mendeleev đề xuất 1886, Ge(Đức) nguyên tử (hay điện tích hạt nhân) tăng dần (eka – nhơm) bảng tuần hồn hóa học gồm Sử dụng xu hướng Ga (eka – silic) 63trong nguyên tố tuần biết Chúng bảng hoàn để Ge tự khối tiên đốnxếp tínhtheo chấtthứ lượng ngun tử tố tăng dần nguyên bị thiếu, 1897 JJ.Thomson phát e như galli, germani… 1911 Rutherford tìm hạt nhân để dành chỗ trống Bảng tuần hoàn năm 1869 Mendeleev: Đôi bỏchu quakỳ trậttheo tự cứng Các chiềunhắc dọc theo khối lượng nguyên Dùng chủ đề khoa học mà gọi giới ! theo chiều ngang tử Các hốnnhóm chuyển ngun tố lân cận (Te và I), để phân loại chúng thành họ hóa học tốt hơn. ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN Tính chất đơn chất dạng tính chất hợp chất thay đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử CÁC HỌ NGUYÊN TỐ s, p, d, f Các nguyên tố họ s: ns1,2 (kl kiềm, kl kiềm thổ, trừ H) Các nguyên tố họ p: ns2np1-6 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6 B - Al C - Si N-P O-S Halogen Khí trơ Các nguyên tố họ d: (n-1)d1-10ns0-2 (kl chuyển tiếp) Các nguyên tố họ f (các nguyên tố đất hiếm): n = : Họ lantanid (Z = 58-71) 0-14 0-2 (n-2)f (n-1)d ns n = : Họ actinid (Z = 90-103) Tất nguyên tố d f kim loại Mỗi chu kỳchu (n) bắtnguyên đầu số phân lớp ns Tính chất tố biến đổi tuần hồn Số thứ tự kỳ lượng tử lớp Các ngun tố có tính chất giống Số điện tích hạt nhân Z phân sốlớp thứ tự NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ (kim loại kiềm) kết thúc np (khí trơ) Mỗi hàng chu kỳ gồm nguyên tố có lớp electron chu kỳ xếp cùngnhau cột (nhóm) ngoại trừ chu kỳ lượng tử ngồi giống TRONG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN PK Họ s Chu kỳ 1: nguyên tố họ s Chu kỳ 2, (CK nhỏ): nguyên tố = 2(s) + 6(p) Chu kỳ 4, (CK lớn):18 nguyên tố= 2(s)+ 10(d)+6(p) Chu kỳ 6, :32 ng tố= 2(s)+ 1(d) + 14(f) + 9(d) + 6(p) Nguyên tố s CHU KỲ NHÓM Nguyên tố p Kim loại chuyển tiếp -d 7p Kim loại chuyển tiếp f lantanid actinid 118 Z = 58 71 Z = 90 103 Bài tập Hãy xác định số nguyên tố hóa học chu kỳ bảng hệ thống tuần hồn A 42 B 32 C 46 D 50 NHĨM: cột dọc gồm nguyên tố có tổng số electron hóa trị PHÂN NHĨM: gồm ngun tố có cấu hình electron hố trị nên tính chất hóa học tương tự phân nhóm A (nguyên tố họ s p) phân nhóm phụ B (nguyên tố họ d f) Phân nhóm A (ngun tố họ s p) Số thứ tự PN = tổng số e lớp ngồi (tổng số e hố trị ) IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6 (trừ 1H) (trừ 2He) Phân nhóm phụ B (nguyên tố d (n 4), f(n 6)) IIIB (n-1)d1ns2 Nguyên tố f IVB (n-1)d2ns2 VB (n-1)d3ns2 La 5d 6s 57 VIB (n-1)d4ns2 (n-1)d5ns1 (24Cr , 42Mo) Z = 5871 89Ac 6d 7s Z = 90103 VIIB (n-1)d5ns2 VIIIB (n-1)d6,7,8ns2 (CHU KỲ 4) (n–1)d6-10ns0-2 (TẤT CẢ CHU KỲ) IB (n-1)d10ns1 IIB (n-1)d10ns2 CÁCH XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ TRONG BẢNG HTTH Số thứ tự = Z Số thứ tự chu kỳ = nmax (trừ paladi (46Pd) ck5, nmax=4) Số nhóm (A) = tổng số điện tử thuộc lớp ngồi Số nhóm (B) Ngun tố d với cấu hình e hóa trị: (n-1)dansb a = 10 số nhóm = b a r(Fe2+) = 70 pm > r(Fe3+) = 60 pm Anion nguyên tố: n- rn- r(O-) < r(O2-) Ion đẳng electron có Z↑ bán kính ↓ Ion đẳng e có số oxy hóa ↑ bán kính↓ -2 -1 +1 +2 +3 r(8O2-) > r(9F-) > r(11Na+) > r(12Mg2+) > r(13Al3+) Cấu hình electron ion: 1s22s22p6 BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ GIẢM KIM LOẠI PHI KIM ĐỘ ÂM ĐIỆN PHÂN NHĨM A BÁN KÍNH R TÍNH KIM LOẠI TÍNH PHI KIM ĐỘ ÂM ĐIỆN PHÂN NHÓM B R TĂNG CHẬM TÍNH KIM LOẠI