UBND HUYỆN LẤP VÒ CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM

UBND HUYỆN LẤP VÒ CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM UBND HUYỆN LẤP VÒ CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM PHÒNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO Độc lập Tự do Hạnh phúc KỲ THI HỌC SINH GIỎI CÁC MÔN VĂN HÓA CẤP THCS H[.]

UBND HUYỆN LẤP VỊ CỘNG HỒ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM PHÒNG GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO Độc lập -Tự -Hạnh phúc KỲ THI HỌC SINH GIỎI CÁC MÔN VĂN HĨA CẤP THCS HUYỆN LẤP VỊ MƠN THI : HĨA HỌC THỜI GIAN : 150 PHÚT (Không kể thời gian phát đề ) Đề thức Câu : (1 điểm ) Mơ tả ,quan sát ,nhận xét thí nghiệm đốt cháy lưu huỳnh khơng khí khí oxi Câu : (3,50 điểm ) Viết phương trình phản ứng kèm theo điều kiện (nếu có ) thực biến hóa hóa học theo sơ đồ sau : (2) (3) (4) FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 (1) Fe2O3 Fe (5) (6) (7) FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Câu : (2 điểm ) Trình bày phương pháp hố học nhận biết dung dịch muối : KNO ; KCl ;K2SO4 Viết phương trình phản ứng (nếu có ) Câu : (2,5 điểm ) Cho 12,7 gam muối sắt clorua vào dung dịch NaOH có dư , thu gam chất kết tủa Xác định cơng thức hóa học muối Câu : (5 điểm ) Cho 3,8 gam hỗn hợp hai muối Na2CO3 NaHCO3 tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 20% (d = 1,1g/ml ) đồng thời giải phóng 896 ml khí X Hãy tính a Thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp b.Tính gia trị số V Câu : (3 điểm ) Cần dùng ml dung dịch H 2SO4 2,5M ml dung dịch H 2SO4 1M để pha trộn chúng với 600ml dung dịch H2SO4 1,5 M Câu : (3 điểm ) Sau loại bỏ tạp chất có loại quặng sắt , người ta thu oxit sắt Nung nóng 29 gam oxit ống sứ đồng thời cho luồng khí CO qua Sau phản ứng hoàn toàn , khối lượng chất rắn lại ống sứ 21 gam a Xác định công thức oxit sắt b.Tính thể tích khí CO (đktc ) tối thiểu cần dùng ( Cho biết : H = ; S =32 ; O = 16 ; C = 12 ; Na = 23 ; Cl = 35,5 ; Fe = 56 ) Hết -PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LẤP VÒ HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC KỲ THI HỌC SINH GIỎI CÁC MƠN VĂN HĨA CẤP THCS HUYỆN LẤP VỊ Câu : (1 điểm ) +Mơ tả thí nghiệm : Cho vào muỗng sắt lượng nhỏ (bằng hạt đậu xanh ) lưu huỳnh (S) bột Đưa muỗng sắt có chứa lưu huỳnh vào lữa đèn cồn cho lưu huỳnh cháy khơng khí , sau đưa lưu huỳnh cháy vào lọ chứa đầy oxi (0,50điểm ) +Quan sát , nhận xét : -Lưu huỳnh vào lữa đèn cồn bắt cháy với lữa nhỏ xanh nhạt (0,25 điểm ) -Đưa lưu huỳnh cháy vào lọ đựng oxi , lưu huỳnh cháy sáng rực oxi (0,25 điểm ) Câu : (3,50 điểm ) Các phương trình phản ứng : ( yêu cầu phải cân ,có điều kiện kèm theo , phương trình hồn tồn ( 0,50 điểm ) sai u cầu khơng có điểm ) to Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (1) (hoặc với C hay với H2 ) Fe + 2HCl FeCl2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2Fe 3Cl2 FeCl3 + + 2Fe(OH)3 H2SO4 to 3KOH to Fe2O3 + H2 (2) Fe(OH)2 + 2NaCl FeSO4 2FeCl3 (3) + 2H2O (4) (5) Fe(OH)3 + 3KCl (6 ) + 3H2O (7 ) Câu : (2 điểm ) +Lấy dung dịch cho vào ống nghiệm riêng, nhỏ vào ống dài giọt dung dịch BaCl2 (thuốc thử ) trường hợp xuất kết tủa trắng dung dịch K2SO4 (0,50 điểm ) BaCl2 + K2SO4 BaSO4 + 2KCl (0,50 điểm ) (Kết tủa trắng) +Lấy dung dịch lại cho vào hai ống nghiệm riêng , nhỏ vào ống vài giọt dung dịch AgNO3 ,trường hợp xuất kết tủa trắng dd KCl (0,50 điểm ) KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 (0,50điểm ) (Kết tủa trắng ) Câu : (2,5 điểm ) Cơng thức muối có dạng FeClx ( x = hố trị sắt ) (0,25 điểm ) Phương trình phản ứng : FeClx + x NaOH Fe(OH)x + x NaCl (0,50 điểm ) (56 + 35,5 x)g (56 + 17 x )g (0,25 điểm ) Từ tỉ lệ : 56 + 35,5x = 56 + 17x (0,50 điểm ) 12,7 Hay : ( 56 + 35,5x) = 12,7 ( 56 + 17x) (0,50 điểm ) Giải phương trình ta x = (0,25 điểm ) Vậy cơng thức hóa học muối : FeCl2 (0,25 điểm ) Câu : (5 điểm ) -Khí X CO2 (sản phẩm tạo từ phản ứng axit với muối cacbonat ) -Từ phương trình phản ứng số liệu đề ,ta lập hệ phương trình (khối lượng hỗn hợp ,thể tích số mol khí ) a nx = n CO2 = 896 = 0,04 (mol) (0,25 điểm ) 22.400 Các phương trình phản ứng : NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O (0,50 điểm ) x mol x mol x mol Na2CO3 + y mol 2HCl 2y 2NaCl + CO2 y mol + H2O (0,50 điểm ) nCO2 = x + y = 0,04 (1 ) (0,25 điểm ) NaHCO3 M = 84 (g) (0,25 điểm ) ; Na2CO3 M =106 (g) (0,25 điểm ) m NaHCO3 = 84 x (g) (0,25 điểm ) ; m Na2CO3 = 106 y (g ) (0,25 điểm ) m hh = 84x + 106y = 3,8 (2 ) (0,50 điểm ) Giải hệ phương trình (1 ) (2 ) ta : x = 0,02 (mol ) (0,25 điểm ) ; y = 0,02 (mol) (0,25 điểm ) Thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp % NaHCO3 = 84x 100 = 84 0,02 100 = 44,21% (0,25 điểm ) 3,8 3,8 % Na2CO3 = 100 – 44,21 = 55,79% (0,25 điểm ) b Tổng số mol HCl tham gia phản ứng x + y = 0,06 (mol) (0,25 điểm ) m HCl = n M = 0,06 36.5 = 2,19 (g) (0,25 điểm ) m dd HCl = 2,19 100 = 10,95 (g) (0,25 điểm ) 20 Thể tích dung dịch HCl cần dùng : V = mdd = 10,95 = 10 (ml) (0,25 điểm ) d 1,1 Câu :(3 điểm ) học sinh giải theo cách * Cách : Đổi lít : 600 ml = 0,6 (lít) (0,25 điểm ) -Giả thuyết phải dùng x lít dung dịch H2SO4 2,5M thể tích dung dịch H2SO4 1M là: (0,6 –x ) lít (0,50 điểm ) Số mol H2SO4 dung dịch 2,5M : 2,5x (0,25 điểm ) Số mol H2SO4 dung dịch 1M : (0,6 – x )1 (0,25 điểm ) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : Số mol H2SO4 dung dịch sau pha trộn phải tổng số mol H2SO4 hai dung dịch dùng : 2,5x + (0,6 – x )1 = (1,5x + 0,6 ) mol (0,50 điểm ) Nồng độ mol dung dịch CM = nct 1,5 x + 0,6 = 1,5 1,5x = 0,9 – 0,6 (0,25 điểm ) Vdd 0,6 (0,25 điểm ) x = 0,2 (lít ) (0,25 điểm ) -Cần dùng 0,2 lít (200 ml ) dung dịch H2SO4 2,5M (0,25 điểm ) -Cần dùng 0,6 – 0,2 = 0,4 lít (400ml) dung dịch H2SO4 1M (0,25 điểm ) *Cách : Áp dụng qui tắc đường chéo x ml H2SO4 M 2,5 – 1.5 = x = 1,5 M y 0,5 (0,25 điểm ) y ml H2SO4 2,5 M 1,5 – = 0,5 Thiết lập qui tắc đường chéo (1 điểm) Ta có : x y = = x = 2y 0,5 (0,25 điểm ) (0,25 điểm ) mà x + y = 600 2y + y = 600 y = 200 (ml) (0,25 điểm ) (0,25 điểm ) (0,25 điểm ) x = 200 = 400 (ml) (0,25 điểm ) Vậy cần 400 ml dung dịch H2SO4 M trộn với 200 ml H2SO4 2,5 M (0,25 điểm ) Câu : (3 điểm ) -CO khử oxi oxit nên độ giảm khối lượng chất rắn sau phản ứng khối lượng oxi 29 gam oxit -Từ mFe m O ta lập công thức oxit sắt -Từ phương trình phản ứng khử ta tìm nCO VCO -Công thức oxit sắt : FexOy a Phương trình phản ứng hóa học FexOy + yCO xFe + yCO2 (0,50 điểm ) 29 gam 21 gam Khối lượng nguyên tố oxi có 29 gam FexOy 29 – 21 = (g ) (0,25 điểm ) x : y = mFe : mO = 21 : = 0,375 : 0,5 = : (0,50 điểm ) MFe MO 56 16 Công thức oxit sắt Fe3O4 (0,25 điểm ) b nFe3O4 = 29 = 0,125 (mol ) (0,50 điểm ) 232 to Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 (0,50 điểm ) 0,125 mol 0,125 mol Thể tích khí CO tối thiểu cần dùng : 22,4 (4.0,125) = 11,2 (lit) (0,50 điểm ) -Hết