Đang tải... (xem toàn văn)
BÀI TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG 1 ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HÓA – BỘ MÔN HÓA VÔ CƠ ỨNG DỤNG BÀI TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG 1 TP HCM – 2016 MỤC LỤC PHẦN 1 TỰ LUẬN 1 1 CẤU TẠO NGU.
ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HĨA – BỘ MƠN HĨA VƠ CƠ & ỨNG DỤNG BÀI TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG TP HCM – 2016 MỤC LỤC PHẦN 1: TỰ LUẬN 1 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CẤU TẠO LỚP VỎ ELECTRON – HỆ THỐNG TUẦN HOÀN 3 LIÊN KẾT HÓA HỌC CÁC TRẠNG THÁI TẬP HỢP CỦA VẬT CHẤT 10 DUNG DỊCH 13 PHẦN 2: CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM 14 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ – CẤU HÌNH ELECTRON – BẢNG PHÂN LOẠI TUẦN HOÀN 14 LIÊN KẾT HÓA HỌC – TRẠNG THÁI TẬP HỢP – DUNG DỊCH 20 Bài tập Hóa Đại Cương1 PHẦN 1: TỰ LUẬN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Câu 1: Hãy nêu khác biệt Lý Thuyết Định Luật Nêu định luật lý thyết Câu 2: Hãy nêu luận điểm của: a) Định luật tỉ lệ bội b) Định luật thành phần xác định c) Thuyết Nguyên tử Câu 3: Giá trị khối lượng điện tích electron xác định nào? Câu 4: Hãy tính tổng khối lượng proton neutron sau so sánh giá trị với khối lượng nguyên tử 12C Hãy giải thích khác biệt khối lượng Câu 5: Kết đo điện tích giọt dầu thiết bị tương tự thiết bị Milikan trình bày bảng sau: Giọt dầu Điện tích (10-19 C) Giọt dầu Điện tích (10-19 C) 13,458 17,308 15,373 28,844 17,303 11,545 15,378 19,214 Biết điện tích bội số điện tích Hãy xác định điện tích Câu 6: Giả sử ta phát hạt tích điện dương có tên whizatron Ta muốn xác định điện tích cho hạt thiết bị tương tự thiết bị giọt dầu rơi Milikan a) Cần phải hiệu chỉnh thiết bị Milikan để đo điện tích hạt Whizatron b) Kết đo điện tích hạt dầu sau: Giọt dầu Điện tích (10-19 C) Giọt dầu Điện tích (10-19 C) 5,76 7,20 2,88 10,08 8,64 Hãy xác định điện tích hạt whizatron Câu 7: Bán kính nguyên tử Hydrogen 0,0529 nm Bán kính hạt proton 1,510-15m Giả sử hai hạt có dạng hình cầu Hãy tính tỉ lệ thể tích chiếm hạt nhân Hydrogen so với thể tích tồn ngun tử Bài tập Hóa Đại Cương Câu 8: Bán kính hạt neutron 1,510-15m Khối lượng hạt 1,67510-27 kg Hãy tính tỉ khối hạt neutron Câu 9: Trước năm 1962, thang đo khối lượng nguyên tử xây dựng cách gán khối lượng nguyên tử 16 amu cho oxy tự nhiên (hỗn hợp nhiều đồng vị) Biết khối lượng nguyên tử Co 58,9332 amu theo thang Carbon 12 Hãy tính khối lượng nguyên tử Co theo thang oxy Câu 10: Hãy xác định số lượng proton, neutron, electron có nguyên tử ion sau: 40 20 Ca , 45 21 Sc , 91 40 Zr , 39 19 K , 65 30 Zn2 , 108 47 Ag Câu 11: Trong tự nhiên Sắt có đồng vị sau: Đồng vị Khối lượng (amu) Hàm lượng (%) 54 Fe 53,9396 5,82 56 Fe 55,9349 91,66 57 Fe 56,9354 2,19 58 Fe 57,9333 0,33 Hãy tính khối lượng nguyên tử trung bình Fe? Câu 12: Khối phổ đồ ion có điện tích +1 nguyên tố có dạng sau Hãy xác định khối lượng nguyên tử nguyên tố Cho biết ngun tố gì? Câu 13: Trong thí nghiệm đo khối lượng ion điện tích +1 Ge (khối lượng nguyên tử 72,61 amu), máy in gắn với máy khối phổ bị kẹt giấy bắt đầu in đoạn cuối trang giấy Phổ đồ thu (có thể bị mũi tín hiệu đầu cuối trang giấy) có dạng sau: Bài tập Hóa Đại Cương1 Từ kết phổ cho biết: a) Có mũi tín hiệu bị khơng? b) Nếu có mũi tín hiệu bị bị phía nào? Câu 14: Cho nguyên tử: 35 17 Q; 14 R, 37 17 T, 15 X, 16 Y, 16 Z Hãy tính số p, số n, số e nguyên tử Những nguyên tử đồng vị? Đồng khối? Cho biết tên nguyên tố Câu 15: Trong thiên nhiên, oxi có đồng vị bền là: 16O, 17O 18O, cịn carbon có đồng vị bền là: C 13C Hỏi tạo loại phân tử khí carbonic? 12 Câu 16: Hãy tính khối lượng ngun tử trung bình nguyên tố sau: a) Iridi: 191Ir (37,3%), 193Ir (62,7%) b) Antimon: 121Sb (57,25%), 123Sb (42,75%) c) Bạc: 107Ag (51,82%), 109Ag (48,18%) d) Argon: 36Ar (0,34%), 38Ar (0,07%), 40Ar (99,59%) e) Sắt: 54Fe (5,85%), 56Fe (91,68%), 57Fe (2,17%), 58Fe (0,41%) f) Niken: 58Ni (67,76%), 60Ni (26,16%), 61Ni (2,42%), 62Ni (3,66%) Câu 17: Lá vàng sử dụng thí nghiệm Rutherford có độ dày khoảng 0,0002 inch Nếu ngun tử vàng có đường kính 2,910-8 cm vàng dày nguyên tử CẤU TẠO LỚP VỎ ELECTRON – HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Nội dung cần lưu ý: Mối liên hệ tần số, bước sóng, lượng xạ Hiệu ứng quang điện Quang phổ vạch Hidro Bản chất sóng – hạt electron Cấu tạo lớp vỏ electron theo thuyết học lượng tử Ý nghĩa hàm sóng, orbital Cấu hình electron nguyên tử Hệ thống tuần hoàn Câu 1: Hãy xác định tần số, số sóng lượng xạ có bước sóng 410 nm Câu 2: Cs thường dùng làm anot tế bào quang điện Bước sóng ngưỡng quang điện Cs 660 nm Hãy cho biết chiếu xạ có bước sóng 486 nm vào Cs làm bật electron khỏi Cs khơng? Nếu có, tính động quang electron Câu 3: Hiệu ứng quang điện K Ag mơ tả hình sau: Bài tập Hóa Đại Cương Hãy giải thích a) Vì đường biểu diễn khơng qua gốc tọa độ? b) Kim loại dễ nhường electron hơn? Câu 4: Khi chiếu ánh sáng có độ dài sóng 205,0 nm vào bề mặt bạc kim loại, electron bị bứt với tốc độ trung bình 7,5105 ms-1 Hãy tính lượng liên kết theo eV electron lớp bề mặt mạng tinh thể bạc? Cho me = 9,1110-28 g; h = 6,62610-34 J.s; c 3108 m.s-1 Câu 5: Khi chiếu chùm ánh sáng với tần số 21016 Hz xuống bề mặt kim loại M thấy electron bị bật khỏi bề mặt kim loại có động 7,510-18 J Hãy xác định tần số ngưỡng quang điện kim loại Câu 6: Biết số vạch phổ nguyên tử hidro nằm vùng UV đặc trưng bước chuyển electron từ lớp vỏ bên ngồi lớp vỏ sát nhân (có n =1) Hãy tính bước sóng vạch phổ electron chuyển từ: a) n = n = b) n = n =1 Câu 7: Dựa vào công thức Bohr xác định: a) Bước sóng (nm) vạch phổ ứng với trình chuyển electron từ mức lượng có n=4, 5, 6, xuống mức n=3 nguyên tử Hydro b) Năng lượng kích thích dùng để chuyển electron nguyên tử Hydro từ mức lên mức có n=3 c) Năng lượng ion hóa (năng lượng cần để bứt electron khỏi nguyên tử) nguyên tử Hydro Câu 8: Hãy tính bước sóng de Broglie cho vật sau: a) Electron (khối lượng 9,11031 kg) chuyển động với vận tốc 108 m/s b) Quả bóng đá (khối lượng 0,4 kg) chuyển động với vận tốc m/s c) Có nhận xét tính chất sóng hai vật Câu 9: Hãy xác định độ bất định vị trí hai vật chuyển động sau: a) Electron (khối lượng 9,11031 kg) chuyển động với vận tốc 108 m/s b) Viên đạn (m = 1gam) chuyển động với vận tốc 30 m/s, giả thiết sai số tương đối vận tốc cho hai trường hợp ∆v/v=105 c) Có nhận xét chuyển động hai vật Câu 10: Orbital gì? Hãy cho biết ý nghĩa hàm sóng? Câu 11: Hãy giải thích kí hiệu sau đây: 1s; 2s; 2p; 4p; 3d; 4f Câu 12: Trong số kí hiệu orbital sau đây, kí hiệu sai? Tại sao? 1s, 1p, 7d, 9s, 3f, 4f, 2d Câu 13: Trong số lượng tử sau đây, đúng? trạng thái cho phép electron nguyên tử? Tại sao? a) n = 2, = , m = –1 b) n = 1, = 1, m = c) n = 1, = , m = +2 d) n = 3, = 2, m = +2 Bài tập Hóa Đại Cương1 e) n = 0, = 0, m= f) n = 2, = –1, m = +1 Câu 14: Trong nguyên tử hiđro có orbital kí hiệu là: a) 5p b) 3px c) 4d d) 4s e) 5f Cho biết số lượng tử ứng với orbital đó? Câu 15: Hãy cho biết ý nghĩa số lượng tử n, , m Câu 16: Có orbital 2p? Các orbital có điểm giống nhau? khác nhau? Câu 17: Giữa orbital 2s 3s; 2p 3p có điểm khác nhau? Câu 18: Trong nguyên tử có tối đa electron có giá trị số lượng tử sau: a) n = 1, = 0, m = b) n = 2, = c) n = 2, = 1, m = -1 d) n = e) n = 3, = f) n = 3, = 2, m = +1 Câu 19: Hãy viết cấu hình electron trạng thái nguyên tố có số thứ tự (Z) sau: 5, 7, 10, 17, 22, 24, 29, 47, 59 Hãy cho biết ngun tố thuộc chu kì nào? Phân nhóm nào? Những electron electron hóa trị chúng? Câu 20: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử trạng thái nguyên tố sau: a) Ngun tố thuộc chu kì 3, phân nhóm nhóm VII b) Ngun tố thuộc chu kì 5, phân nhóm nhóm I c) Ngun tố thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm VII d) Ngun tố thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm II Hãy cho biết số thứ tự nguyên tố Câu 21: Trong số nguyên tố cho biết nguyên tố thuộc chu kì phân nhóm bảng hệ thống tuần hồn? Giải thích Ti (Z = 22) S (Z = 16) N (Z = 7) P (Z = 15) Zr (Z = 40) Cr (Z = 24) Mo (Z = 42) V (Z = 23) (iii) B N (iv) S Cl Câu 22: Đối với cặp nguyên tố sau đây: (i) Li K (ii) S Se Hãy cho biết giải thích: a) Nguyên tố có lực với electron mạnh hơn? b) Nguyên tố có lượng ion hóa cao hơn? c) Ngun tố có bán kính lớn hơn? Câu 23: Năng lượng ion hóa thứ (I1) K (Z = 19) nhỏ so với Ca (Z = 20), lượng ion hóa thứ hai (I2) K lại lớn Ca Hãy giải thích lại có ngược vậy? Câu 24: Trong số nguyên tố: Na (Z = 11); Mg (Z = 12); P (Z = 15), S (Z = 16), nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ nhất? Nguyên tố có lượng ion hóa lớn nhất? Tại sao? Bài tập Hóa Đại Cương Câu 25: Một nguyên tố có trị số lượng ion hóa (tính kJ/mol) là: 11800; 500; 7300 a) Hãy lượng ion hoá thứ nhất, thứ hai, thứ ba nguyên tố b) Nguyên tố cho nguyên tố nguyên tố sau đây: Zn, Li, Cl Vì sao? Câu 26: Cấu hình electron số nguyên tố (ở trạng thái bản) cho sau: (i) 1s2 2s2 2p5 ô ck2, VIIA (ii) 1s2 2s2 2p6 3s1 ô 11 ck3 IA(i) [Ar] 4s2 (iv) [Kr] 5s2 4d2 (v) [Kr]5s2 4d10 5p4 ô 20 ck4 IIA (vi) [Ar] 4s2 3d10 ô 40 ck5 IVB Hãy cho biết: ô 52 ck5 VIA ô 30 CK4 IIB a) Các ngun tố chiếm vị trí bảng hệ thống tuần hồn? b) Các ngun tố thể khuynh hướng nhường electron hay nhận electron mạnh hơn? Các nguyên tố kim loại hay phi kim loại? c) Viết cấu hình electron ion đơn giản tạo thành từ nguyên tử nguyên tố Câu 27: Trong nhóm, xếp nguyên tố theo thứ tự tăng dần lượng ion hóa thứ nhất: a) Na, Mg, Al b) C, N, O c) B, N, P Câu 28: Trong nhóm, xếp nguyên tố theo thứ tự tăng dần lực electron thứ nhất: a) F, Cl, Br, I b) Si, P, Cl c) K, Na, Li d) S, Cl, Se Câu 29: Sắp ion dãy sau theo trật tự bán kính tăng dần: a) Cu, Cu+, Cu2+ b) Mg2+, Al3+, F-, Na+ c) S2-, Se2-, O2- d) Mg2+, Be2+, Ca2+, Ba2+ Câu 30: So sánh kích thước nguyên tử ion sau: a) Mg2+ Na+ b) Na+ Ne d) Ca2+, Sc3+, Ga3+, Cl e) B3+, Al3+, Ga3+ c) K+ Cu+ Câu 31: Ion X3+ có cấu hình electron là: [Ar] 3d3 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X X nguyên tố thuộc chu kỳ nào? phân nhóm nào? kim loại hay phi kim? Câu 32: Hãy xếp nguyên tố sau đây: Cl, Al, Na, P, F theo trật tự tăng dần của: a) Bán kính nguyên tử b) Năng lượng ion hóa c) Ái lực electron mạnh dần Câu 33: Tra số liệu sổ tay hóa học vẽ đồ thị biểu diễn thay đổi lượng ion hóa thứ theo đơn vị điện tích hạt nhân (Z) cho nguyên tố thuộc chu kỳ Giải thích quy luật biến đổi Câu 34: Thực nghiệm cho biết lượng ion hoá thứ (I1) lượng ion hoá thứ hai (I2) ba nguyên tử sau (tính kJ/mol): Li Be B I1 : 520 899 801 I2 : 7300 1757 2430 Hãy giải thích sao: a) I1 Be lớn I1 Li, B Bài tập Hóa Đại Cương1 a cặp X, Y cặp Z, T c cặp Y, Z 15 b có cặp X, Y d có cặp Z, T Câu 5: Phần lớn khối lượng nguyên tử 11 H là: a Khối lượng proton neutron b Khối lượng electron c Khối lượng neutron electron d Khối lượng proton Câu 6: Nhơm có bậc số nguyên tử 13 số khối 27, nghĩa nguyên tử có: a 13 neutron b 14 proton c 14 electron d 14 neutron Câu 7: Tính số sóng = 1/khi electron ngun tử H từ lớp n = 10 rơi xuống lớp n = 5? Biết số Rydberg RH = 1,097107 m-1 a 1,3105 cm-1 b 3,3107 cm-1 c 3,3105 cm-1 d 3,3103 cm-1 Câu 8: Độ dài sóng của photon phát xạ electron từ quĩ đạo Bohr n = sang quĩ đạo n = có giá trị là: a 410 nm b 434 nm c 486 nm d 565 nm Biết độ dài sóng (m) tính theo công thức: 1 1,097 107 n1 n2 Câu 9: Năng lượng độ dài bước sóng xạ phát electron từ quĩ đạo Bohr có n = di chuyển đến quĩ đạo có n = là: a 7,56610-20 J 2,62610-6 m b -7,56610-20 J 2,62610-6 m c 7,56610-20 J -2,62610-6 m d 7,56610-20 J -2,62610-6 cm Câu 10: Độ dài sóngcủa xạ nguyên tử H phát tuân theo hệ thức: 1 1,097 107 n1 n2 Với trạng thái đầu n = trạng thái cuối n = 1, xạ ứng với chuyển electron: a Từ lớp xuống lớp 1, xạ thuộc dãy Lyman b Từ lớp lên lớp 3, xạ thuộc dãy Lyman c Từ lớp xuống lớp 1, xạ thuộc dãy Balmer d Từ lớp lên lớp 3, xạ thuộc dãy Balmer Câu 11: Nếu trạng thái nguyên tử H, electron có lượng E1 = -13,6 eV, trạng thái kích thích thứ nhất, E2 = -3,4 eV, trạng thái kích thích thứ hai, E3 = -1,5 eV Tính lượng photon phát electron trạng thái kích thích thứ hai trở trạng thái a 13,6 eV; 3,4 eV; 1,5 eV b -13,6 eV; -3,4 eV; -1,5 eV c 12,1 eV; 10,2 eV; 1,9 eV d -12,1 eV; -10,2 eV; -1,9 eV Câu 12: Các vạch dãy Lyman có độ dài sóngngắn so với vạch dãy Balmer hay Paschen vì: Bài tập Hóa Đại Cương 16 a lớp n = có lượng thấp b sai biệt lượng lớp n > với lớp lớn c lớp n = có lượng cao lớp n = d sai biệt lượng lớp liên tiếp Câu 13: Một ngun tử trung hịa điện có bậc số nguyên tử Z = 33 số khối A = 75 chứa: (i) 75 neutron (ii) 42 electron (iii) 33 proton a (i), (ii), (iii) b (i) c (ii) d (iii) Câu 14: Chọn phát biểu SAI kiểu nguyên tử Bohr áp dụng cho nguyên tử: a Electron quay quanh nhân quĩ đạo hình ellipse b Trên quĩ đạo Bohr, electron có lượng xác định c Electron phát xạ hấp thu lượng di chuyển từ quĩ đạo sang quĩ đạo khác d Tần số của xạ phát hấp thu electron di chuyển quĩ đạo có chênh lệch lượng E là: = E / h Câu 15: Số lượng tử phụ xác định: a Hình dạng định hướng vân đạo b Định hướng hình dạng vân đạo c Khoảng cách trung bình electron nhân nguyên tử, hình dáng vân đạo d Khoảng cách trung bình electron nhân nguyên tử, định hướng vân đạo Câu 16: Vân đạo 5d có số lượng tử n, số lượng tử phụ l, số electron tối đa là: a 5, 3, 10 b 5, 2, c 5, 4, 10 d 5, 2, 10 Câu 17: Orbital 1s nguyên tử H có dạng cầu, nghĩa là: a Nguyên tử H hình cầu b Xác suất bắt gặp electron 1s nguyên tử H theo hướng không gian c Khoảng cách electron 1s tới nhân nguyên tử số d Electron 1s di chuyển hình cầu Câu 18: Trong orbital sau, orbital định hướng theo đường phân giác trục x, y: a dx2-y2 b dxy c px d py Trong câu hỏi đây, sử dụng qui ước sau: electron điền vào orbital nguyên tử theo thứ tự ml từ +l -l, ms từ +1/2 -1/2 Câu 19: Trong số lượng tử sau, hợp lý là: (i) (3, 2, -2) 3d a có (i) (ii) (3, 3, 1) b (i) (iv) (iii) (3, 0, -1) c (iii) (iv) (iv) (3, 0, 0) 3s d có (ii) Câu 20: Một electron nguyên tử Fe (Z = 26) có số lượng tử -2 Electron phải thuộc phân lớp: a 3d b 4s ml=-2 => d or f c 4d d 3p Bài tập Hóa Đại Cương1 17 Câu 21: Một electron hóa trị nguyên tử O (Z = 8) trạng thái có số lượng tử sau: 3s a (1, 0, 0, +1/2) b (2, 2, 0, -1/2) 1s c (2, 1, -1, +1/2) 2d d (3, 0, 0, +1/2) 2p Câu 22: Một electron nguyên tử X có số lượng tử sau (2,1, 0, +1/2) Vậy X 2p khơng thể có electron khác có số lượng tử là: a (2, 0, 0, +1/2) b (2, 1, 0, +1/2) c (2, 1, 0, -1/2) d (2, 0, 0, -1/2) Câu 23: Electron cuối nguyên tử K có số lượng tử là: a (3, 0, 0, +1/2) b (4, 0, 0, -1/2) [Ar]4s1 c (4, 0, 0, +1/2) d (4, 1, 0, +1/2) Câu 24: Electron cuối nguyên tử có số lượng tử (4, 2, +1, -1/2) Vậy nguyên tử 4d thuộc nguyên tố: a Zr (Z = 40) b Mo (Z = 42) c Ag (Z = 47) d Rh (Z = 45) Câu 25: Các phát biểu sau đúng, trừ: a Số lượng tử n có giá trị nguyên dương với n b Số lượng tử phụ khơng thể có giá trị số lượng tử c Lực hút nhân nguyên tử electron lớp giảm dần n tăng d Electron H+ có số lượng tử (1, 0, 0, +1/2) Câu 26: Một nguyên tử O bị kích thích có cấu hình electron số sau: a 1s2 2s2 2p4 b 1s2 2s2 2p3 2d1 c 1s2 2s2 2p5 d 1s2 2s2 2p3 3s1 Câu 27: Sự phân bố electron nguyên tử C orbital sau: 1s2() 2s2() 2px1() 2py1() tuân theo: a Nguyên lý bất định Heisenberg b Kiểu nguyên tử Bohr c Qui tắc Hund d Nguyên lý ngoại trừ Pauli Câu 28: Chọn cấu hình electron cho ngun tử trung hịa điện có Z = 24 a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Câu 29: Si có Z = 14 Cấu hình electron nguyên tử Si trạng thái là: a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p8 3s2 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 d 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 Câu 30: Trong nguyên tử C, O, N, F, nguyên tử có electron độc thân là: a C b N c O d F .3px(1) 3py(1) 3pz(1) Câu 31: Cho biết tên vân đạo ứng với: (i) n = 5, l = a 4f, 3s, 5d, 2p (ii) n = 4, l = b 5s, 4f, 3s, 2p Câu 32: Nguyên tử Fe (Z = 26) có: [Ar]4s(2)3d(6) (iii) n = 3, l = c 5d, 4f, 3s, 2p (iv) n = 2, l =1 d 5f, 4d, 3s, 2p Bài tập Hóa Đại Cương 18 a Vân đạo hóa trị 4s, số electron hóa trị b Vân đạo hóa trị 3d, số electron hóa trị c Vân đạo hóa trị 3d 4s, số electron hóa trị d Vân đạo hóa trị 4s 3d, số electron hóa trị Câu 33: Nguyên tử Cu trạng thái có số electron độc thân là: a b [Ar]4s(1)3d(10) c d Câu 34: Cho nguyên tử sau với điện tử áp chót có số lượng tử là: A (3, 1, -1, +1/2) 3p B (2, 1, 1, +1/2) 2p a A S, B C b A O, B N c A F, B Na d A Si, B Cl S:[Ne]3s(2)3p(4) C:1s(2)2s(2)2p(2) Câu 35: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm IV A (nhóm 14), cấu hình electron ngun tử X trạng thái là: a [Ar] 4s2 3d2 b [Ar] 4s2 3d4 c [Ar] 4s2 3d10 4p2 d [Ar] 4s2 3d6 Câu 36: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm V B (nhóm 5) có số eletron hóa trị là: a b 15 c [Ar] 4s(2)3d(3) d Câu 37: Nguyên tố X có cấu hình electron [Ne] 3s2 3p4 a X phi kim, chu kỳ 3, nhóm IVA b X kim loại, chu kỳ 3, nhóm VIA c X phi kim, chu kỳ 3, nhóm IIA d X phi kim, chu kỳ 3, nhóm VIA Câu 38: Nguyên tố Z = 38 xếp loại là: a nguyên tố s b nguyên tố p [Kr]5s2 c nguyên tố d d nguyên tố f Câu 39: Trong phân nhóm chính, từ xuống, bán kính ngun tử: a tăng dần Z tăng b giảm dần Z tăng c tăng dần số lớp electron tăng Z tăng chậm d không thay đổi số lớp electron tăng Z tăng Câu 40: So sánh bán kính nguyên tử nguyên tố sau: S, Cl, K, Ca Z: a K > Ca > S > Cl b S < Cl < K < Ca c S > Cl > K > Ca d Cl > S > Ca > K 16,17,19,20 Câu 41: Chọn phát biểu đúng: a I tăng từ trái qua phải chu kỳ b I tăng từ xuống phân nhóm c I tăng từ trái qua phải chu kỳ qua cực đại địa phương d I giảm dần từ trái qua phải chu kỳ Câu 42: Be (Z = 4) B (Z = 5), lượng ion hóa chúng tăng đột ngột giá trị I nào? a Be: I2 I3; B: I3 I4 b Be: I1 I2; B: I3 I4 Bài tập Hóa Đại Cương1 c Be: I2 I3; B: I1 I2 19 d Be: I2 I4; B: I2 I3 Câu 43: Trong nguyên tử Ne (Z = 10), Na (Z = 11), Mg (Z = 12), nguyên tử có lượng ion hóa I1 lớn lượng ion hóa I2 nhỏ là: a Ne Ar b Ne Mg c Mg Ne d Na Mg Câu 44: Một nguyên tố Na, Mg, Al, Si có giá trị lượng ion hóa (kJ/mol) sau: I1: 578 I2: 1820 I3: 2570 I4: 11600 Nguyên tố là: a Na b Mg c Al d Si Câu 45: Năng lượng ion hóa nguyên tố chu kỳ hay phân nhóm biến thiên sau: a Giảm dần từ trái qua phải, tăng dần từ xuống b Tăng dần từ trái qua phải, tăng dần từ lên c Tăng dần từ phải qua trái, giảm dần từ lên d Tăng dần từ trái qua phải, tăng dần từ xuống Câu 46: Tại lượng ion hóa I1 F lớn I1 Li? a Electron hóa trị 2p F có lượng thấp electron hóa trị 2s Li b Điện tích hạt nhân nguyên tử F lớn Li, Li F có số lớp electron c Điện tử hoá trị Li xa nhân so với điện tử hóa trị F chịu nhân hút d Cả lý Câu 47: Năng lượng ion hóa thứ là: a Năng lượng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử b Năng lượng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử trạng thái c Năng lượng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử cô lập trạng thái d Năng lượng cần thiết để tách eletron khỏi nguyên tử cô lập trạng thái trung hòa điện Câu 48: Trong nguyên tử sau, nguyên tử có khuynh hướng nhận thêm electron yếu nhất? a He b O c F d H Câu 49: Ái lực electron oxy A1 = -142 kJ/mol, A2 = 844 kJ/mol Các giá trị giải thích sau (quy ước dấu tương tự nhiệt động lực học) a Thêm electron thứ vào nguyên tử O ta cấu hình electron khí bền, phóng thích nhiều lượng b O có bán kính nhỏ O nên hút electron mạnh c O có điện tích âm nên đẩy mạnh electron thứ nhì d O có bán kính lớn O nên hút electron yếu Câu 50: Trong ion sau, ion có lực electron mạnh nhất? a K+ b Be2+ c O- d O2- Bài tập Hóa Đại Cương 20 Câu 51: So sánh lực electron thứ A1 H, O, F: (quy ước dấu tương tự nhiệt động lực học) a A1 nguyên tố âm A1(H) < A1(O) A1(O) > A1(F) Câu 52: Một nguyên tố hóa học X thuộc chu kỳ ngắn phân nhóm VIA VIIA (16 17) có tính chất sau: a X kim loại, có Rx lớn, I1 nhỏ b X phi kim, có Rx nhỏ, I1 lớn c X kim loại, có Rx lớn, I1 lớn d X kim loại, có Rx lớn, I1 nhỏ Câu 53: So sánh tính base hydroxide sau: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3: a NaOH > Al(OH)3 > Mg(OH)2 b NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 c Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH d Al(OH)3 < NaOH < Mg(OH)2 Câu 54: C, Si, Sn nhóm bảng phân loại tuần hoàn Sắp oxide chúng theo thứ tự tăng dần tính acid: a CO2 < SiO2 < SnO2 b SiO2 < SnO2 < CO2 c SnO2 < CO2 < SiO2 d SnO2 < SiO2 < CO2 Câu 55: Nguyên tố có Z = 28 xếp loại là: a nguyên tố s b nguyên tố p c nguyên tố d d nguyên tố f lựa chọn sau dùng cho câu hỏi 56 59: a Kim loại chuyển tiếp 3d b Kim loại kiềm c Halogen d Khí Câu 56: Nhóm ngun tố dễ bị oxy hóa nhất? Câu 57: Nhóm nguyên tố có lượng ion hóa thứ cao chu kỳ chúng? Câu 58: Nhóm nguyên tố có độ âm điện lớn nhất? Câu 59: Sự xây dựng lớp vỏ electron nhóm khơng thực lớp cùng? Câu 60: Chọn phát biểu sai Cl F: a F có độ âm điện lớn Cl b Cl2 chất oxy hóa mạnh F2 c Bán kính ngun tử F nhỏ Cl d Trong điều kiện thường, hai chất khí có phân tử nguyên tử LIÊN KẾT HÓA HỌC – TRẠNG THÁI TẬP HỢP – DUNG DỊCH Trong câu sau, chọn câu trả lời thích hợp Câu 61: Chọn phát biểu sai: a Liên kết kim loại phi kim ln mang tính cộng hóa trị Bài tập Hóa Đại Cương1 b Liên kết phi kim liên kết cộng hóa trị 21 c Liên kết cộng hóa trị bền sai biệt lượng vân đạo nguyên tử tham gia liên kết nguyên tử lớn d Liên kết ion liên kết cộng hóa trị liên kết hóa học có độ bền cao Câu 62: Trong hợp chất HF, SiH4, CaF2, KCl, hợp chất mang tính ion là: a HF, CaF2, KCl b HF, SiF4 c CaF2, KCl d Cả chất Câu 63: Trong chất sau, chất có % ion liên kết nhỏ là: a BaCl2 b KCl c MgO d CCl4 Câu 64: So sánh bán kính ion S2-, Cl-, K+, Ca2+: a rS2 > rCl > rK > rCa2 b rS2 > rCl > rCa2 > rK c rS2 < rCl < rK < rCa2 d rS2 = rCl > rK = rCa2 Câu 65: Biết tốc độ thẩm thấu ion qua màng tế bào tỉ lệ nghịch với bán kính ion Chọn phát biểu đúng: a Ion K+ thẩm thấu qua màng tế bào nhanh ion Na+ b Ion Cl- Na+ thẩm thấu qua màng tế bào nhanh c Ion Na+ thẩm thấu qua màng tế bào nhanh ion K+ d Ion Ca2+ thẩm thấu qua màng tế bào chậm ion K+ Câu 66: Trong ion sau, ion thẩm thấu qua màng tế bào nhanh nhất? a Ca2+ b Cl- c Ba2+ d H+ Câu 67: Trong chất H2, BaF2, NaCl, NH3, chất có % tính ion cao thấp nhất? a H2 BaF2 b BaF2 H2 c NaCl H2 d BaF2 NH3 Câu 68: Trong hợp chất ion sau: NaCl, KCl, RbCl, CsCl, hợp chất có lượng mạng tinh thể lớn nhất, hợp chất có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? a NaCl, CsCl b KCl, RbCl c CsCl, NaCl d RbCl, CsCl Câu 69: Dựa vào lượng mạng tinh thể (giả sử lượng hydrat hóa khơng đáng kể), chất sau theo thứ tự độ tan nước tăng dần: a KCl < BeO < MgO b MgO < BeO < KCl c BeO < MgO < KCl d BeO < KCl < MgO Câu 70: Dựa tính cộng hóa trị liên kết chất AgF, AgCl, AgBr, AgI, chất theo thứ tự độ tan nước tăng dần: a AgF < AgCl < AgBr < AgI b AgI < AgBr < AgCl < AgF c AgF < AgCl < AgI < AgBr d AgF > AgCl > AgBr > AgI Câu 71: Trong chất Al2O3, CaO, KCl, CsCl, chất có lượng mạng tinh thể nhỏ nhất? a Al2O3 b CaO c KCl Câu 72: Năng lượng mạng tinh thể NaCl tính theo cơng thức sau là: d CsCl Bài tập Hóa Đại Cương 22 U rNa = 0,98 Å với: NA(ZC Z A )e2 (1 ) 4 (rC rA ) n rCl = 1,83 Å o = 8,854310-12 C2 m-1 s-1 n=9 kcal = 4,18 J e = 1,60210-19 C A = 1,74756 a -183,3 kcal/mol b 183,3 kcal/mol c 185,3 kcal/mol d -185,3 kcal/mol Câu 73: Chọn phát biểu đúng: a Tính cộng hóa trị thủy ngân halogenur giảm dần từ HgCl2 đến HgI2 b Với kim loại, sulfur có tính ion cao oxide c Tính cộng hóa trị liên kết ion tăng dần bán kính anion lớn, bán kính cation nhỏ, điện tích cation lớn d Với halogen, ion Ba2+ tạo liên kết có tính cộng hóa trị cao ion Al3+ Câu 74: LiI tan nhiều rượu, tan nước, nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp Các kiện ngược lại so với NaCl do: a LiI có nhiều tính cộng hóa trị, NaCl có nhiều tính ion b Li+ có bán kính nhỏ Na+ I- có bán kính lớn Clc LiI có lượng mạng tinh thể cao NaCl d Hai lý a b Câu 75: Công thức cấu tạo ozone trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm là: a O O O sp3 c O O O O O b d O O O O sp2 sp sp Câu 76: So sánh giải thích khác biệt độ tan nước SO2 CO2: a SO2 tan nhiều CO2 phân tử SO2 phân cực, phân tử CO2 không phân cực b Cả hai hợp chất cộng hóa trị nên tan nước c SO2 tan CO2 SO2 có khối lượng phân tử lớn CO2 d SO2 tan CO2 SO2 có lượng mạng tinh thể lớn CO2 Câu 77: Chọn cấu hình hình học phân tử sau: (i) CO2 (ii) PCl5 (iii) CCl4 (iv) BF3 a Thẳng hàng b Tam giác phẳng c Tứ diện d Lưỡng tháp tam giác Câu 78: Kiểu orbital lai hóa áp dụng cho nguyên tử trung tâm chất sau: (i) NH3 a sp (ii) ICl3 b sp2 (iii) XeF4 (iv) SF6 c sp3 (v) NH4+ d sp3d (vi) SCl4 e sp3d2 Câu 79: Trong chu kỳ 2, N O tồn trạng thái phân tử nguyên tử N2 O2, chu kỳ 3, trạng thái phân tử nguyên tử P2 S2 không bền vì: Bài tập Hóa Đại Cương1 23 a P S không tạo liên kết b P S có độ âm điện nhỏ N O c P S có kích thước ngun tử lớn nên liên kết P–P S–S không bền d P S có nhiều electron N O Câu 80: Có liên kết phân tử sau? (i) CO2 a 2, 0 (ii) N2 (iii) H2O b 1, 1 (iv) O2 c 1, 2 d 2, 2 c O–C–O d C–O=O Câu 81: Cơng thức cấu tạo thích hợp CO2 là: a O=C=O b O=CO Câu 82: Trong phân tử ion sau đây, CCl4, NH4+, SO42, NH3, tiểu phân có cấu hình học tứ diện giống CH4? a CCl4 NH3 b CCl4, NH3, SO42- c có CCl4 d CCl4, NH4+, SO42- Câu 83: Trong hợp chất sau, H2, HCl, NH3, KCl, hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị phân cực? a H2 NH3 b HCl KCl c NH3 KCl d HCl NH3 Câu 84: Lai hóa P POCl3 cấu lập thể phân tử gì? a sp3, tứ diện b sp3, tứ diện không c sp2, tam giác d dsp2, vuông phẳng Câu 85: Ở trạng thái rắn, PCl5 gồm ion PCl4+ PCl6- Lai hóa dạng hình học P ion gì? a sp3, sp3d2- tứ diện đều, bát diện b dsp2, d2sp3- tứ diện đều, bát diện c dsp2, sp3d2- vuông phẳng, bát diện d dsp2, d2sp3 - vuông, bát diện Câu 86: Theo thuyết VB, phân tử CH3CHO, liên kết C–C tạo thành xen phủ orbital lai hóa: a sp3 sp b sp3 sp2 c sp2 sp2 d sp2 sp c Tháp tam giác d chữ T Câu 87: Phân tử BrF3 có dạng: a Tam giác b Vuông Câu 88: Trong chất sau, BeCl2, AlCl3, PCl3, NH3, chất cho phản ứng dimer hóa polymer hóa? a BeCl2 PCl3 b PCl3 NH3 c BeCl2 AlCl3 d chất Câu 89: Theo thuyết VB, chất chất sau có liên kết được tạo nên xen phủ vân đạo sp p? a AlF3 b BeCl2 c CH4 Câu 90: Trong chất sau, chất có moment lưỡng cực khơng? d NH3 Bài tập Hóa Đại Cương 24 a CH4 b H2O c HF d NH3 Câu 91: Trong phân tử sau, phân tử tồn tại? a OF2 b SF2 c OF4 d SF4 Câu 92: Tìm điểm khơng hợp chất BCl3: a Phân tử phẳng b Bậc liên kết trung bình 1,33 c Phân tử bền, khơng thể tồn trạng thái tự d Góc nối Cl–B–Cl 120o Câu 93: Theo thuyết VB, số liên kết cộng hóa trị tối đa mà N tạo thành hợp chất là: a b c d Câu 94: Công thức cấu tạo thích hợp XeO3 là: a O Xe O b O O Xe O c O Xe O d O O O Xe O O Câu 95: Trong hợp chất CO2, CH3OH, CO, CO32-, hợp chất có độ dài nối C–O ngắn là: a CO2 b CH3OH c CO d CO32- c 109,5o d 180o c 1,5 d c tháp vuông d lưỡng tháp tam giác Câu 96: Phân tử H2O có góc nối H–O–H a 90o b nhỏ 109,5o Câu 97: Bậc liên kết nối C–O CO32- là: a b 1,33 Câu 98: Phân tử IF5 có cấu hình học nào? a tứ diện b bát diện Câu 99: Trong tiểu phân sau, CO2, NO2-, NO2+, NO2, tiểu phân có cấu thẳng hàng? a CO2, NO2+ b CO2, NO2 c CO2, NO2- d NO2-, NO2+ Câu 100: Trong tiểu phân sau, tiểu phân không tồn (theo thuyết MO)? a He22+ b H2- c H22- d He2+ Câu 101: Phân tử Be2 không tồn vì: a Be kim loại b Be2 có tính phóng xạ nên khơng bền c Liên kết Be–Be Be2 không tồn d Be2 biến thành Be2+ Be2- Câu 102: Cấu hình electron ion peroxide O22- là: a 1s2*1s22s2*2s22p22p4*2p2 b 1s2*1s22s2*2s22p22p2*2p2 c 1s2*1s22s2*2s22p42p2*2p4 d 1s2*1s22s2*2s22p22p4*2p4 Câu 103: Bậc nối nguyên tử O O22- là: a b 1,5 c d 2,5 Bài tập Hóa Đại Cương1 Câu 104: Cho phân tử Be2, N2, C2, B2 Theo thuyết MO: 25 (i) Phân tử có bậc liên kết 2? (ii) Phân tử có tính thuận từ? (iii) Phân tử có bậc liên kết 3? (iv) Phân tử không tồn tại? a Be2 b N2 c C2 d B2 Câu 105: Vân đạo phân tử làm giảm xác suất có mặt điện tử khoảng cách hạt nhân gọi vân đạo a phản liên kết b liên kết c không liên kết d lai hóa Câu 106: Theo thuyết MO, mệnh đề sau sai? a Số orbital phân tử tạo thành số orbital nguyên tử tham gia liên kết b Điện tử chiếm orbital theo thứ tự tăng dần mức lượng c Nguyên lý ngoại trừ Pauli tuân thủ d MO liên kết có lượng cao AO tương ứng Câu 107: Xét phân tử NO, mệnh đề sau sai? a MO có lượng cao chứa electron (HOMO) * b Bậc liên kết d Phân tử có tính thuận từ e Nếu phân tử bị ion hóa thành NO+ liên kết N–O mạnh ngắn Câu 108: Công thức electron N2+ là: a 1s2*1s22s2*2s22p42p1 b 1s2*1s22s2*2s22p12p4 c 1s2*1s22s2*2s22p42p1 d 1s22s21s2*2s22p42p1 Câu 109: So sánh N2 N2+ Chọn phát biểu đúng: a N2 electron vân đạo 2px để thành N2+ b N2 electron vân đạo 2pz để thành N2+ c N2 có tính thuận từ d Năng lượng nối N–N N2+ lớn N2 Câu 110: Mỗi nguyên tử sau tạo thành tối đa orbital lai hóa? (i) O a (ii) B b (iii) P c d Câu 111: Mệnh đề sau sai? a Liên kết không tạo thành nguyên tử không tạo thành liên kết trước b Để tạo thành liên kết , nguyên tử chu kỳ phải có orbital p khơng lai hóa c Số liên kết tạo thành số orbital nguyên tử tham gia tạo liên kết d Đám mây điện tử liên kết liên kết có mặt phẳng đối xứng chứa trục liên kết Câu 112: Cho imine có cơng thức: R' R CH2 N C Chọn phát biểu đúng: R" a Không có electron chưa liên kết phân tử imine b Giữa phân tử imine khơng có liên kết Van der Waals Bài tập Hóa Đại Cương 26 c N phân tử imine tạp chủng sp2 d Giữa phân tử imine có liên kết hydrogen liên phân tử Câu 113: Trong phản ứng tổng hợp NH3, CO chất độc cho xúc tác vì: a CO chất độc b CO tạo liên kết hydrogen bền với kim loại làm xúc tác c CO acid Lewis d CO phối tử cung cấp cặp electron tạo liên kết phối trí với kim loại làm xúc tác Câu 114: Liên kết hydrogen nước mạnh hơn: a Lực liên kết K+ Cl- KCl b Lực hút Mg2+ F- MgF2 c Liên kết hydrogen NH3 d Liên kết hydrogen HF Câu 115: Độ tan nước CH3OH, CH3–O–CH3, C6H14 thay đổi sau: a CH3OH > CH3–O–CH3> C6H14 b CH3–O–CH3> CH3OH > C6H14 c C6H14> CH3OH > CH3–O–CH3 d C6H14> CH3–O–CH3> CH3OH Câu 116: Nhiệt độ sôi Ne, Ar, Kr, Xe biến đổi sau: a Ne > Ar > Kr > Xe b Ne < Ar < Kr < Xe c Ne > Ar < Kr < Xe d Ne < Ar > Kr > Xe Câu 117: So sánh tính chất hai đồng phân orthonitrophenol paranitrophenol: a Đồng phân ortho tan nước nhiều b Đồng phân ortho có nhiệt độ sơi cao c Đồng phân ortho có độ nhớt cao d Cả phát biểu sai Câu 118: Đồng phân orthonitrophenol có nhiệt độ nóng chảy thấp đồng phân paranitrophenol vì: a Liên kết hydrogen liên phân tử đồng phân ortho mạnh đồng phân para b Liên kết hydrogen liên phân tử đồng phân ortho yếu đồng phân para nhóm -OH -NO2 đồng phân ortho tạo liên kết hydrogen nội phân tử c Cả hai đồng phân không tạo liên kết hydrogen d Liên kết hydrogen nội phân tử đồng phân ortho làm tăng độ mạnh liên kết hydrogen liên phân tử đồng phân Câu 119: C (chu kỳ 2) Si (chu kỳ 3) thuộc nhóm IVA, CO2 có nhiệt độ nóng chảy sơi thấp, điều kiện thường, chúng chất khí, cịn SiO2 (thạch anh) chất rắn có nhiệt độ nóng chảy cao (khoảng 1700oC) vì: a Si có ngun tử khối cao C nên lực liên kết Van der Waals phân tử SiO mạnh phân tử CO2, dẫn đến SiO2 có nhiệt độ nóng chảy cao CO2 b SiO2 hợp chất ion, CO2 hợp chất cộng hóa trị kết tinh mạng phân tử nên SiO2 có nhiệt độ nóng chảy cao CO2 Bài tập Hóa Đại Cương1 27 c SiO2 CO2 hợp chất cộng hóa trị, SiO2 kết tinh mạng nguyên tử (mạng cộng hóa trị, mạng phối trí), cịn CO2 kết tinh mạng phân tử nên SiO2 có nhiệt độ nóng chảy cao CO2 d Cả giải thích sai Câu 120: Biết chiều rộng vùng cấm phân cách dãy hóa trị dãy dẫn điện C kim cương có giá trị 501 kJ/mol Dự đốn giá trị sau ứng với giá trị vùng cấm (kJ/mol) Si, Ge, Sn (theo thứ tự đó): a 104,6; 58,6; 7,5 b 58,6; 104,6; 7,5 c 7,5; 58,6; 104,6 d 104,6; 7,5; 58,6 Câu 121: Nhiết độ nóng chảy H2O, H2S, H2Se, H2Te biến thiên sau: a Tăng dần dãy b Giảm dần dãy c Nhiệt độ nóng chảy H2O > H2S < H2Se < H2Te d Nhiệt độ nóng chảy H2O < H2S > H2Se > H2Te Câu 122: Nhiệt độ nóng chảy hợp chất (có kiểu mạng tinh thể) NaCl, NaBr, NaI biến thiên sau: a NaCl < NaBr < NaI b NaCl > NaBr > NaI c NaCl = NaBr = NaI d Cả câu sai Câu 123: Năng lượng trình M+(k) +X-(k) MX(r) là: a Nhiệt hidrat hóa b Nhiệt phân hủy c Năng lượng mạng tinh thể MX d Năng lượng ion hóa Câu 124: Chọn phát biểu đúng: I Sự hidrat hóa trường hợp đặc biệt solvat hóa mà dung mơi nước II Oxygen phân tử nước hướng cation III Hidrogen phân tử nước hướng anion a II, III b I, II c I, III d I, II III Câu 125: Hợp chất sau tạo thành dung dịch đồng với nước? a CH3OH b CH3COOH c HOCH2CH2OH d CCl4 Câu 126: Hãy chọn phát biểu sai: a Tất ion bị hidrat hóa dung dịch nước b Sự hidrat hóa hợp chất ion trình thu nhiệt toar nhieetj c Nhiệt hidrat hóa cation tăng điện tích cation tăng d Nhiệt hidrat hóa cation tăng bán kính cation giảm Câu 127: Hãy chọn phát biểu sai: a Hầu hết chất khí tan nước chúng phân cực phản ứng với nước b Q trình hịa tan khí – lỏng ln ln q trình thu nhiệt c Các chất khí hịa tan tốt áp suất cao áp suất thấp Bài tập Hóa Đại Cương 28 d Khả hòa tan chất khí giảm tăng nhiệt độ Câu 128: Tính nồng độ molan dung dịch chứa 25g H2SO4 hòa tan 80g nước? a 1,6 m b 2,2 m c 3,2 m d 6,3 m Câu 129: Cần gam sucrose (C12H22O11) hòa tan vào 750ml nước để dung dịch 0,250 m a 64,1 g b 85,5 g c 78,2 g d 96,4 g Câu 130: Hòa tan 8,32g methanol (CH3OH) vào 10,3g nước Hỏi nồng độ mol riêng phần methanol dung dịch bao nhiêu? a 0,61 b 0,31 c 0,11 d 0,36 Câu 131: Tính độ giảm áp suất dung dịch gồm 75,0g C12H22O11 hòa tan 180g nước 27oC? Biết áp suất nước tinh khiết 27oC 26,7 torr Giả sử dung dịch lý tưởng a 0,585 torr b 0,571 torr c.0,057 torr d 0,058 torr Câu 132: Dung dịch sau có áp suất thấp 25oC? a NaCl 1M b MgCl2 1M c Na3PO4 1M d C6H12O6 1M Câu 133: Tính áp suất dung dịch gồm 70g napthalen (C10H8, khơng bay hơi, khơng phân cực) hịa tan 220,0g benzen (C6H6) 20oC? Giả sử dung dịch lý tưởng Áp suất benzen tinh khiết 74,6 torr 20oC a 62,5 torr b 14,5 torr c 40,8 torr d 60,1 torr Câu 134: Ở 40oC, áp suất heptan 92 torr Áp suất dung dịch napthalen heptan 82 torr Tính số mol riêng phần napthalen? Giả sử dung dịch lý tưởng a 0,891 b 0,435 c 0,487 d 0,109 Câu 135: Chất tan có khả hịa tan nước thấp q trình hòa tan nước chúng thu nhiệt? a Al2O3 b RbF c CaF2 e FeCl2 Câu 136: Hòa tan 4,27 g sucrose(C12H22O11) 15,2 g nước Nhiệt độ sôi dung dịch bao nhiêu? Cho kb = 0,512oC/m a 101,64oC b 100,42oC c 99,626oC d 100,73oC Câu 137: Tính nhiệt độ đơng đặc dung dịch gồm 8,0 g sucrose (C12H22O11) 100 g nước? Cho kf(H2O) = 1,86oC/m a -0,044oC b -0,22oC c -0,39oC d -0,44oC Câu 138: Phát biểu khơng xác cho dung dịch sucrose(C12H22O11) 1M nước? a Nhiệt độ sôi cao 100oC b Nhiệt độ đông đặc thấp so với dung dịch NaCl 1M c Nhiệt độ đông đặc thấp 0oC d Nhiệt độ sôi thấp so với dung dịch NaCl 1M e Áp suất 100oC thấp 760 torr Bài tập Hóa Đại Cương1 29 Câu 139: Cho 4,305 g chất khơng phân cực hịa tan 105 g nước Dung dịch hóa rắn 1,23oC Tính phân tử lượng chất tan? Cho kf(H2O) = 1,86oC/m a 39,7 g/mol b 58,4 g/mol c.46,2 g/mol d 62,0 g/mol Câu 140: Nhiệt độ đông đặc dung dịch chứa 1,048 g chất không phân cực 36,21 g benzen 1,39oC Benzen tinh khiết đông đặc 5,48 oC kf(benzen) = 5,12 oC/m Phân tử lượng hợp chất bao nhiêu? a 59,2 g/mol b 54,0 g/mol c 61,4 g/mol d 36,2 g/mol Câu 141: Tính áp suất thẩm thấu dung dịch chứa 1,22 g sucrose (C12H22O11) hòa tan 100 g nước 25oC? Giả sử thể tích dung dịch 100 ml a 6,32 torr b 108 torr c 249 torr d 663 torr Câu 142: Tính áp suất thẩm thấu dung dịch gồm 50,0 g enzyme (M = 98000 g/mol) hòa tan 2600 ml benzen 30 oC? a 0,484 torr b 1,68 torr c 1,96 torr d 3,71 torr Câu 143: Phân tử lượng polymer hòa tan 1,55 g polymer vào 100 ml nước tạo áp suất thẩm thấu 25 oC 15,2 torr? a 24100 g/mol g/mol) b 24,3 g/mol c 624 g/mol d 19000 g/mol (18938