Với mong muốn giúp các bạn có thêm tài liệu ôn tập thật tốt trong kì thi sắp tới. TaiLieu.VN xin gửi đến các bạn ‘Đề thi học kì 2 môn Hoá học lớp 10 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THPT Lê Lợi, Quảng Trị’. Vận dụng kiến thức và kỹ năng của bản thân để thử sức mình với đề thi nhé! Chúc các bạn đạt kết quả cao trong kì thi.
SỞ GD$ĐT QUẢNG TRỊ THPT LÊ LỢI -(Đề thi có trang) Họ tên: KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ NĂM HỌC 2021 - 2022 MƠN: HĨA Thời gian làm bài: 45 phút (đề có 31 câu) Số báo danh: Mã đề 101 (Cho: Al=27; Zn=65; Fe =56; Mg=24; O=16; H =1; Cl =35,5; Na=23; S=32 ) (Học sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn) I-PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm halogen A ns2np B ns2np4 C ns2np5 D ns2np Câu Cho 5,6 g Fe tác dụng với lưu huỳnh, khối lượng muối sinh A 17,6g B 16,7g C 8,8g D 71,6g Câu Cho m gam Al tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, sinh 6,72 lít khí (đktc) dung dịch A Giá trị m A 7,2g B 4,5g C 5,4g D 2,7g Câu Cho phương trình hố học: P + H2SO4 H3PO4 + SO2 + H2O Tổng hệ số tối gỉản tất chất phương trình A 14 B 15 C 16 D 12 Câu Tính chất vật lí sau khơng phải lưu huỳnh? A Tan nhiều benzen B Không tan nước C Chất lỏng màu vàng D Chất rắn màu vàng Câu Phản ứng dùng để điều chế SO2 công nghiệp? A 4FeS2 + 11O2 →2Fe2O3 + 8SO2 B Cu + 2H2SO4đặc →CuSO4 + SO2 + 2H2O C Na2SO3 + H2SO4 →Na2SO4 + H2O + SO2 D S + H2SO4 → 3SO2 + H2O Câu Trong phản ứng sau, phản ứng sai? A CuO + 2HCl CuCl2 + H2O B Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 C AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 D Cu + 2HCl CuCl2 + H2 Câu Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl D điện phân nóng chảy NaCl Câu Lấy lượng Zn phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl, sau phản ứng thu 6,8 g ZnCl2 Nồng độ mol HCl A 0,1M B 1M C 0,5M D 0,2M HCl + HClO, Clo đóng vai trị Câu 10 Trong phản ứng : Cl2 + H2O A chất oxi hóa B chất tan C chất khử D vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Câu 11 Clo có tính oxi hóa mạnh brom, phản ứng sau chứng minh điều đó? A Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl B Br2 + 2KClO3 → Cl2 + 2KBrO3 C Cl2 + 2KBrO3 → 2KClO3 + Br2 D Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2 Câu 12 Dung dịch H2S không phản ứng với chất dung dịch sau điều kiện thường? A dung dịch CuSO4 B dung dịch FeSO4 C khí Cl2 D khí O2 Câu 13 Chọn câu sai: Lưu huỳnh đioxit có tính chất vật lí là: A Tan nhiều nước B Chất khí khơng màu, mùi hắc C Nặng khơng khí D Có lợi cho sức khoẻ Câu 14 Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính axit? A 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O B 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 C 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O D 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Câu 15 Cho chất: Cu, Fe2O3, Fe, CaCO3, BaSO4, C Tổng số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng A B C D Câu 16 Có thể dùng chất số chất sau để làm thuốc thử nhận biết ion clorua dung dịch ? A Cu(NO3)2 B Ba(OH)2 C Ba(NO3)2 D AgNO3 Câu 17 Dãy sau xếp chiều tăng dần tính oxi hóa: A Flo, clo, iot, brom B Clo, flo, brom, iot C Iot, brom, clo, flo D Flo, clo, brom, iot Câu 18 Phản ứng sau đây, H2S đóng vai trị chất khử? A H2S + Pb(NO3)2→2HNO3 + PbS B 2H2S + 4Ag + O2 → 2Ag2S+ 2H2O C 3H2S + 2KMnO4 →2MnO2 + 2KOH + 3S + 2H2O D 2Na + 2H2S→2NaHS + H2 Câu 19 Cho 8,4 lit SO2 (đktc) vào 480 ml dung dịch NaOH 1M Muối thu sau phản ứng A Na2SO3 NaOH B Na2SO3 C NaHSO3 D NaHSO3 Na2SO3 Câu 20 Ngun tử ngun tố S có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4, số electron lớp A B C D Câu 21 Chất nguyên nhân gây mưa axit? A CFC B Cacbon đioxit C Lưu huỳnh đioxit D Ozon Câu 22 Nhận xét sau hiđro clorua không đúng? A Mùi xốc B Tan tốt nước C Có tính axit D Là chất khí điều kiện thường Câu 23 Cho 11,7 gam hỗn hợp bột Mg Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y V lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu 54,3 gam muối clorua khan Giá trị V là: A 13,44 B 6,72 C 10,08 D 3,36 Câu 24 Khí HCl tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric Axit clohiđric tiếp xúc với quỳ tím làm quỳ tím A chuyển sang không màu B chuyển sang màu xanh C chuyển sang màu đỏ D khơng chuyển màu Câu 25 Tính chất hóa học đặc trưng dung dịch H2S A Tính axit mạnh, tính khử yếu B Tính axit mạnh, tính oxi hóa yếu C Tính axit yếu, tính khử mạnh D Tính axit yếu, tính oxi hóa mạnh Câu 26 Axit sunfuric đặc làm khơ khí tốt nhất? A H2S B CO2 C SO3 D CO Câu 27 Chất sau thường dùng để tẩy nấm mốc tẩy màu? A CO2 B SO2 C N2 D O2 Câu 28 Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần làm sau: A Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc B Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước C Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước D Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc II-PHẦN TỰ LUẬN Câu 29 (1 điểm) :Viết PTPƯ thực dãy chuyển hóa sau: (1) (2) (3) ( 4) KMnO4 Cl2 Br2 I2 AlI3 Câu 30 (1 điểm): Cho dung dịch NaNO3, HCl, Na2SO4, Ba(OH)2 đựng bình khơng có nhãn Hãy phân biệt dung dịch trên? (viết sơ đồ, khơng viết phương trình) Câu 31 (1 điểm): Hòa tan 22,8 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, vừa đủ Sau phản ứng xảy hồn tồn, thấy 15,68 lít khí SO2 sản phẩm khử (ở đktc) dung dịch B a Tính thành phần % khối lượng kim loại A b Oxi hóa 11,4 gam hỗn hợp A 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm oxi clo có tỉ khối so với H2 25,75 Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch H2 SO4 đặc nóng thu V lít SO2 (đktc) Tính V? HẾT SỞ GD$ĐT QUẢNG TRỊ THPT LÊ LỢI -(Đề thi có trang) Họ tên: KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ NĂM HỌC 2021 - 2022 MƠN: HĨA Thời gian làm bài: 45 phút (đề có 31 câu) Số báo danh: Mã đề 102 (Cho: Al=27; Zn=65; Fe =56; Mg=24; O=16; H =1; Cl =35,5; Na=23; S=32 ) (Học sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn) I-PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Lấy lượng Zn phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl, sau phản ứng thu 6,8 g ZnCl2 Nồng độ mol HCl A 0,1M B 1M C 0,2M D 0,5M Câu Clo có tính oxi hóa mạnh brom, phản ứng sau chứng minh điều đó? A Cl2 + 2KBrO3 → 2KClO3 + Br2 B Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2 C Br2 + 2KClO3 → Cl2 + 2KBrO3 D Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl Câu Dãy sau xếp chiều tăng dần tính oxi hóa: A Flo, clo, brom, iot B Flo, clo, iot, brom C Clo, flo, brom, iot D Iot, brom, clo, flo Câu Tính chất vật lí sau lưu huỳnh? A Chất rắn màu vàng B Tan nhiều benzen C Không tan nước D Chất lỏng màu vàng Câu Tính chất hóa học đặc trưng dung dịch H2S A Tính axit mạnh, tính khử yếu B Tính axit yếu, tính oxi hóa mạnh C Tính axit yếu, tính khử mạnh D Tính axit mạnh, tính oxi hóa yếu Câu Cho 11,7 gam hỗn hợp bột Mg Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y V lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu 54,3 gam muối clorua khan Giá trị V là: A 10,08 B 6,72 C 3,36 D 13,44 Câu Cho phương trình hố học: P + H2SO4 H3PO4 + SO2 + H2O Tổng hệ số tối gỉản tất chất phương trình A 15 B 16 C 14 D 12 Câu Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng B cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl C điện phân nóng chảy NaCl D điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Câu Nguyên tử nguyên tố S có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4, số electron lớp A B C D Câu 10 Trong phản ứng sau, phản ứng sai? A Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B Cu + 2HCl CuCl2 + H2 C AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 D CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Câu 11 Cho 5,6 g Fe tác dụng với lưu huỳnh, khối lượng muối sinh A 8,8g B 71,6g C 17,6g D 16,7g Câu 12 Nhận xét sau hiđro clorua khơng đúng? A Có tính axit B Tan tốt nước C Mùi xốc D Là chất khí điều kiện thường Câu 13 Phản ứng sau đây, H2S đóng vai trị chất khử? A 2H2S + 4Ag + O2 → 2Ag2S+ 2H2O B 3H2S + 2KMnO4 →2MnO2 + 2KOH + 3S + 2H2O C 2Na + 2H2S→2NaHS + H2 D H2S + Pb(NO3)2→2HNO3 + PbS Câu 14 Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần làm sau: A Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc B Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước C Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước D Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc Câu 15 Cho 8,4 lit SO2 (đktc) vào 480 ml dung dịch NaOH 1M Muối thu sau phản ứng A NaHSO3 Na2SO3 B Na2SO3 NaOH C Na2SO3 D NaHSO3 Câu 16 Khí HCl tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric Axit clohiđric tiếp xúc với quỳ tím làm quỳ tím A chuyển sang màu đỏ B không chuyển màu C chuyển sang màu xanh D chuyển sang không màu Câu 17 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm halogen A ns2np B ns2np5 C ns2np6 D ns2np Câu 18 Chọn câu sai: Lưu huỳnh đioxit có tính chất vật lí là: A Chất khí không màu, mùi hắc B Tan nhiều nước C Có lợi cho sức khoẻ D Nặng khơng khí Câu 19 Chất nguyên nhân gây mưa axit? A CFC B Lưu huỳnh đioxit C Ozon D Cacbon đioxit Câu 20 Cho m gam Al tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, sinh 6,72 lít khí (đktc) dung dịch A Giá trị m A 7,2g B 2,7g C 5,4g D 4,5g Câu 21 Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính axit? A 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O B 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O C 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O D 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 Câu 22 Dung dịch H2S không phản ứng với chất dung dịch sau điều kiện thường? A khí O2 B khí Cl2 C dung dịch CuSO4 D dung dịch FeSO4 Câu 23 Phản ứng dùng để điều chế SO2 công nghiệp? A Cu + 2H2SO4đặc →CuSO4 + SO2 + 2H2O B 4FeS2 + 11O2 →2Fe2O3 + 8SO2 C S + H2SO4 → 3SO2 + H2O D Na2SO3 + H2SO4 →Na2SO4 + H2O + SO2 Câu 24 Axit sunfuric đặc làm khơ khí tốt nhất? A H2S B CO C SO3 D CO2 Câu 25 Cho chất: Cu, Fe2O3, Fe, CaCO3, BaSO4, C Tổng số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng A B C D Câu 26 Chất sau thường dùng để tẩy nấm mốc tẩy màu? A N2 B CO2 C O2 D SO2 HCl + HClO, Clo đóng vai trị Câu 27 Trong phản ứng : Cl2 + H2O A chất tan B chất oxi hóa C chất khử D vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Câu 28 Có thể dùng chất số chất sau để làm thuốc thử nhận biết ion clorua dung dịch ? A Ba(NO3)2 B Ba(OH)2 C Cu(NO3)2 D AgNO3 II-PHẦN TỰ LUẬN Câu 29 (1 điểm) :Viết PTPƯ thực dãy chuyển hóa sau: (1) (2) (3) ( 4) KMnO4 Cl2 Br2 I2 AlI3 Câu 30 (1 điểm): Cho dung dịch NaNO3, HCl, Na2SO4, Ba(OH)2 đựng bình khơng có nhãn Hãy phân biệt dung dịch trên? (viết sơ đồ, khơng viết phương trình) Câu 31 (1 điểm): Hịa tan 22,8 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, vừa đủ Sau phản ứng xảy hồn tồn, thấy 15,68 lít khí SO2 sản phẩm khử (ở đktc) dung dịch B a Tính thành phần % khối lượng kim loại A b Oxi hóa 11,4 gam hỗn hợp A 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm oxi clo có tỉ khối so với H2 25,75 Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch H2 SO4 đặc nóng thu V lít SO2 (đktc) Tính V? HẾT SỞ GD$ĐT QUẢNG TRỊ THPT LÊ LỢI KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ NĂM HỌC 2021 - 2022 MƠN: HĨA Thời gian làm bài: 45 phút (đề có 31 câu) -(Đề thi có trang) Họ tên: Số báo danh: Mã đề 103 (Cho: Al=27; Zn=65; Fe =56; Mg=24; O=16; H =1; Cl =35,5; Na=23; S=32 ) (Học sinh không sử dụng Bảng tuần hoàn) I-PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Phản ứng sau đây, H2S đóng vai trị chất khử? A 2H2S + 4Ag + O2 → 2Ag2S+ 2H2O B H2S + Pb(NO3)2→2HNO3 + PbS C 3H2S + 2KMnO4 →2MnO2 + 2KOH + 3S + 2H2O D 2Na + 2H2S→2NaHS + H2 Câu Cho chất: Cu, Fe2O3, Fe, CaCO3, BaSO4, C Tổng số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng A B C D HCl + HClO, Clo đóng vai trị Câu Trong phản ứng : Cl2 + H2O A chất oxi hóa B chất khử C vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D chất tan Câu Axit sunfuric đặc làm khơ khí tốt nhất? A H2S B CO2 C CO D SO3 Câu Phản ứng dùng để điều chế SO2 công nghiệp? A S + H2SO4 → 3SO2 + H2O B Cu + 2H2SO4đặc →CuSO4 + SO2 + 2H2O C 4FeS2 + 11O2 →2Fe2O3 + 8SO2 D Na2SO3 + H2SO4 →Na2SO4 + H2O + SO2 Câu Dung dịch H2S không phản ứng với chất dung dịch sau điều kiện thường? A khí Cl2 B dung dịch FeSO4 C dung dịch CuSO4 D khí O2 Câu Chất sau thường dùng để tẩy nấm mốc tẩy màu? A N2 B O2 C CO2 D SO2 Câu Dãy sau xếp chiều tăng dần tính oxi hóa: A Flo, clo, iot, brom B Iot, brom, clo, flo C Flo, clo, brom, iot D Clo, flo, brom, iot Câu Cho 5,6 g Fe tác dụng với lưu huỳnh, khối lượng muối sinh A 71,6g B 17,6g C 16,7g Câu 10 Trong phản ứng sau, phản ứng sai? A Cu + 2HCl CuCl2 + H2 C Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 D 8,8g B AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 D CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Câu 11 Cho 11,7 gam hỗn hợp bột Mg Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y V lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu 54,3 gam muối clorua khan Giá trị V là: A 10,08 B 13,44 C 6,72 D 3,36 Câu 12 Lấy lượng Zn phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl, sau phản ứng thu 6,8 g ZnCl2 Nồng độ mol HCl A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,2M Câu 13 Khí HCl tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric Axit clohiđric tiếp xúc với quỳ tím làm quỳ tím A chuyển sang khơng màu B khơng chuyển màu C chuyển sang màu xanh D chuyển sang màu đỏ Câu 14 Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính axit? A 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 B 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O C 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O D 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O Câu 15 Có thể dùng chất số chất sau để làm thuốc thử nhận biết ion clorua dung dịch ? A Cu(NO3)2 B Ba(NO3)2 C AgNO3 D Ba(OH)2 Câu 16 Tính chất hóa học đặc trưng dung dịch H2S A Tính axit yếu, tính oxi hóa mạnh B Tính axit mạnh, tính khử yếu C Tính axit mạnh, tính oxi hóa yếu D Tính axit yếu, tính khử mạnh Câu 17 Nguyên tử ngun tố S có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4, số electron lớp A B C D Câu 18 Cho m gam Al tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, sinh 6,72 lít khí (đktc) dung dịch A Giá trị m A 4,5g B 2,7g C 5,4g D 7,2g Câu 19 Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C điện phân nóng chảy NaCl D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 20 Cho phương trình hố học: P + H2SO4 H3PO4 + SO2 + H2O Tổng hệ số tối gỉản tất chất phương trình A 14 B 12 C 15 D 16 Câu 21 Nhận xét sau hiđro clorua không đúng? A Tan tốt nước B Mùi xốc C Là chất khí điều kiện thường D Có tính axit Câu 22 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm halogen A ns2np B ns2np3 C ns2np4 D ns2np Câu 23 Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần làm sau: A Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc B Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước C Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước D Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc Câu 24 Tính chất vật lí sau lưu huỳnh? A Chất rắn màu vàng B Không tan nước C Tan nhiều benzen D Chất lỏng màu vàng Câu 25 Cho 8,4 lit SO2 (đktc) vào 480 ml dung dịch NaOH 1M Muối thu sau phản ứng A NaHSO3 Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO3 NaOH D Na2SO3 Câu 26 Clo có tính oxi hóa mạnh brom, phản ứng sau chứng minh điều đó? A Cl2 + 2KBrO3 → 2KClO3 + Br2 B Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2 C Br2 + 2KClO3 → Cl2 + 2KBrO3 D Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl Câu 27 Chất nguyên nhân gây mưa axit? A Cacbon đioxit B Ozon C Lưu huỳnh đioxit D CFC Câu 28 Chọn câu sai: Lưu huỳnh đioxit có tính chất vật lí A Có lợi cho sức khoẻ B Chất khí khơng màu, mùi hắc C Tan nhiều nước D Nặng khơng khí II-PHẦN TỰ LUẬN Câu 29 (1 điểm) :Viết PTPƯ thực dãy chuyển hóa sau: (1) (2) (3) ( 4) KMnO4 Cl2 Br2 I2 AlI3 Câu 30 (1 điểm): Cho dung dịch NaNO3, HCl, Na2SO4, Ba(OH)2 đựng bình khơng có nhãn Hãy phân biệt dung dịch trên? (viết sơ đồ, khơng viết phương trình) Câu 31 (1 điểm): Hịa tan 22,8 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, vừa đủ Sau phản ứng xảy hồn tồn, thấy 15,68 lít khí SO2 sản phẩm khử (ở đktc) dung dịch B a Tính thành phần % khối lượng kim loại A b Oxi hóa 11,4 gam hỗn hợp A 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm oxi clo có tỉ khối so với H2 25,75 Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch H2 SO4 đặc nóng thu V lít SO2 (đktc) Tính V? HẾT SỞ GD$ĐT QUẢNG TRỊ THPT LÊ LỢI KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ NĂM HỌC 2021 - 2022 MƠN: HĨA Thời gian làm bài: 45 phút (đề có 31 câu) -(Đề thi có trang) Họ tên: Số báo danh: Mã đề 104 (Cho: Al=27; Zn=65; Fe =56; Mg=24; O=16; H =1; Cl =35,5; Na=23; S=32 ) (Học sinh không sử dụng Bảng tuần hoàn) I-PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Phản ứng dùng để điều chế SO2 công nghiệp? A Cu + 2H2SO4đặc →CuSO4 + SO2 + 2H2O B Na2SO3 + H2SO4 →Na2SO4 + H2O + SO2 C 4FeS2 + 11O2 →2Fe2O3 + 8SO2 D S + H2SO4 → 3SO2 + H2O Câu Chất nguyên nhân gây mưa axit? A Lưu huỳnh đioxit B CFC C Cacbon đioxit D Ozon Câu Dung dịch H2S không phản ứng với chất dung dịch sau điều kiện thường? A dung dịch CuSO4 B khí Cl2 C khí O2 D dung dịch FeSO4 Câu Trong phản ứng sau, phản ứng sai? A Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 C Cu + 2HCl CuCl2 + H2 B AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 D CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Câu Cho 11,7 gam hỗn hợp bột Mg Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y V lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu 54,3 gam muối clorua khan Giá trị V là: A 6,72 B 10,08 C 13,44 Câu Axit sunfuric đặc làm khơ khí tốt nhất? A SO3 B CO C H2S D 3,36 D CO2 Câu Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần làm sau: A Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc B Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc C Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước D Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước Câu Tính chất hóa học đặc trưng dung dịch H2S A Tính axit mạnh, tính khử yếu B Tính axit yếu, tính khử mạnh C Tính axit yếu, tính oxi hóa mạnh D Tính axit mạnh, tính oxi hóa yếu Câu Cho m gam Al tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, sinh 6,72 lít khí (đktc) dung dịch A Giá trị m A 7,2g B 5,4g C 4,5g D 2,7g Câu 10 Nhận xét sau hiđro clorua khơng đúng? A Tan tốt nước B Có tính axit C Mùi xốc D Là chất khí điều kiện thường Câu 11 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm halogen A ns2np B ns2np6 C ns2np4 D ns2np Câu 12 Cho 5,6 g Fe tác dụng với lưu huỳnh, khối lượng muối sinh A 16,7g B 71,6g C 8,8g D 17,6g Câu 13 Cho phương trình hố học: P + H2SO4 H3PO4 + SO2 + H2O Tổng hệ số tối gỉản tất chất phương trình A 12 B 14 C 16 D 15 Câu 14 Tính chất vật lí sau lưu huỳnh? A Chất lỏng màu vàng B Tan nhiều benzen C Không tan nước D Chất rắn màu vàng Câu 15 Cho chất: Cu, Fe2O3, Fe, CaCO3, BaSO4, C Tổng số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng A B C D Câu 16 Lấy lượng Zn phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl, sau phản ứng thu 6,8 g ZnCl2 Nồng độ mol HCl A 0,2M B 1M C 0,5M D 0,1M Câu 17 Clo có tính oxi hóa mạnh brom, phản ứng sau chứng minh điều đó? A Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2 B Br2 + 2KClO3 → Cl2 + 2KBrO3 C Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl D Cl2 + 2KBrO3 → 2KClO3 + Br2 Câu 18 Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính axit? A 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O B 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 C 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O D 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Câu 19 Chất sau thường dùng để tẩy nấm mốc tẩy màu? A CO2 B SO2 C N2 D O2 Câu 20 Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn B điện phân nóng chảy NaCl C cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl D cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng Câu 21 Cho 8,4 lit SO2 (đktc) vào 480 ml dung dịch NaOH 1M Muối thu sau phản ứng A NaHSO3 Na2SO3 B Na2SO3 NaOH C NaHSO3 D Na2SO3 HCl + HClO, Clo đóng vai trò Câu 22 Trong phản ứng : Cl2 + H2O A chất tan B chất khử C vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D chất oxi hóa Câu 23 Chọn câu sai: Lưu huỳnh đioxit có tính chất vật lí A Tan nhiều nước B Chất khí khơng màu, mùi hắc C Nặng khơng khí D Có lợi cho sức khoẻ Câu 24 Nguyên tử nguyên tố S có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4, số electron lớp ngồi A B C D Câu 25 Khí HCl tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric Axit clohiđric tiếp xúc với quỳ tím làm quỳ tím A chuyển sang màu đỏ B chuyển sang không màu C không chuyển màu D chuyển sang màu xanh Câu 26 Dãy sau xếp chiều tăng dần tính oxi hóa: A Clo, flo, brom, iot B Flo, clo, brom, iot C Iot, brom, clo, flo D Flo, clo, iot, brom Câu 27 Phản ứng sau đây, H2S đóng vai trị chất khử? A 3H2S + 2KMnO4 →2MnO2 + 2KOH + 3S + 2H2O B 2Na + 2H2S→2NaHS + H2 C 2H2S + 4Ag + O2 → 2Ag2S+ 2H2O D H2S + Pb(NO3)2→2HNO3 + PbS Câu 28 Có thể dùng chất số chất sau để làm thuốc thử nhận biết ion clorua dung dịch ? A Ba(OH)2 B Cu(NO3)2 C Ba(NO3)2 D AgNO3 II-PHẦN TỰ LUẬN Câu 29 (1 điểm) :Viết PTPƯ thực dãy chuyển hóa sau: (1) (2) (3) ( 4) KMnO4 Cl2 Br2 I2 AlI3 Câu 30 (1 điểm): Cho dung dịch NaNO3, HCl, Na2SO4, Ba(OH)2 đựng bình khơng có nhãn Hãy phân biệt dung dịch trên? (viết sơ đồ, không viết phương trình) Câu 31 (1 điểm): Hịa tan 22,8 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, vừa đủ Sau phản ứng xảy hồn tồn, thấy 15,68 lít khí SO2 sản phẩm khử (ở đktc) dung dịch B a Tính thành phần % khối lượng kim loại A b Oxi hóa 11,4 gam hỗn hợp A 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm oxi clo có tỉ khối so với H2 25,75 Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch H2 SO4 đặc nóng thu V lít SO2 (đktc) Tính V? HẾT ĐÁP ÁN Đề\câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 000 C A C C A A A C A B C B B C C A B B C D C B A C A B C D 101 C C C C C A D A C D A B D B D D C C D B C C A C C B B C 102 D D D D C D B A C B A A B C A A B C B C D D B D A D D D 103 C C C B C B D B D A B B D A C D A C A D D A C D A D C A 104 C A D C C D C B B B D C C A C C C B B D A C D C A C A D Câu 29: Viết pt 0,25đ, thiếu cân tất pt trừ 0,25đ, không trừ điều kiện phản ứng Câu 30: nhận chất 0,25đ Câu 31: a.(0,5 đ) MgSO4 +SO2 + 2H2O Mg +2H2SO4 đặc nóng x 2x x 2Fe +6H2SO4 đặc nóng y x (mol) 0,25đ Fe2(SO4)3 +3SO2 + 2H2O 3y y/2 1,5y (mol) Gọi số mol Mg Fe x y (mol) mA = 24x + 56y = 22,8 (g) (1) nSO2 = 0,7 (mol) => x + 1,5y = 0,7 mol (2) 0,25đ Giải hệ pt (1) (2) x = 0,25; y = 0,3 (mol) %mMg = 26,32%; %mFe = 73,68% b.(0,5 đ) Bản chất trình xảy sau: Fe0 Fe+3 +3e O2 + 4e 0,15 0,1 0,4 0,45 2O-2 Mg0 Mg+2 +2e Cl2 + 2e 2Cl- 0,125 0,1 0,25đ 0,25 0,2 S+6 + 2e S+4 a 2a a Theo định luật bảo tồn e ta có PT: 0,45 + 0,25 = 0,4 +0,2 + 2a a = 0,05 0,25đ Số mol SO2 = 0,05 mol Thể tích SO2 = 0,05 22,4= 1,12 lít