Mời các bạn tham khảo “Đề thi học kì 2 môn Hoá học lớp 10 năm 2021-2022 - Trường THPT Chu Văn An” sau đây để hệ thống lại kiến thức đã học và biết được cấu trúc đề thi cũng như những nội dung chủ yếu được đề cập trong đề thi để từ đó có thể đề ra kế hoạch học tập và ôn thi một cách hiệu quả hơn. Chúc các bạn ôn tập thật tốt!
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỒNG THÁP TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2021-2022 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút; ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ ÔN SỐ Họ tên: Số báo danh: (Cho biết khối lượng nguyên tử nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S=32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80;I=127; Ag = 108; Ba = 137) Câu 1: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaF 0,5M NaCl 0,3M Khối lượng kết tủa thu : A 7,175 gam B 13,60 gam C 4,305 gam D 11,48 gam Câu 2: Thuốc thử để phân biệt dung dịch riêng biệt NaF, NaCl, NaBr, NaI là: A Khí Cl2 B Dung dịch Br2 C Dung dịch AgNO3 D Khí SO2 Câu 3: Dẫn 1,12 lít khí H2S (đktc) vào 50,0 ml dung dịch KOH 1,0M Sản phẩm thu sau phản ứng A KHS B KHS H2S C K2S D KOH K2S o xt,t 2NH3(k) Khi cân thiết lập nồng độ cân Câu 4: Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k) [N2] =0,65M, [H2] = 1,05M, [NH3] = 0,3M Nồng độ ban đầu H2 là: A 0,95 B 1,5 C 0,40 D 1,05 Câu 5: Nước Gia-ven điều chế cách sau đây? A Cho clo tác dụng với dung dịch KOH đặc nóng B Cho clo tác dụng với nước C Cho clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 D Cho clo tác dụng dung dịch NaOH loãng nguội Câu 6: Cho 10 gam kẽm viên vào cốc đựng 100 ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25oC) Trường hợp sau không làm thay đổi tốc độ phản ứng? A Dùng 200 ml dung dịch H2SO4 4M B Thay 10 gam kẽm viên 10 gam kẽm bột C Thực phản ứng 50oC D Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M HCl O2 Br2 + H 2O Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau: FeS KhÝX KhÝY H 2SO4 Các chất X, Y : A H2S, SO2 B SO2, S C H2S, S D SO2, H2S Câu 8: Cho phát biểu sau: (a) O2 O3 có tính oxi hố O3 có tính oxi hố mạnh (b) Lưu huỳnh đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử tính oxi hóa trội (c) Hiđro sunfua vừa có tính khử vừa có tính axit yếu (d) Hiđro sunfua lưu huỳnh đioxit phản ứng với dung dịch kiềm Số phát biểu là: A B C D Câu 9: Khi nhiệt phân hoàn toàn m gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn A KMnO4 B AgNO3 C KNO3 D KClO3 Câu 10: Trong phương trình SO2 + Br2 +2H2O 2HBr + H2SO4, vai trò chất là: A Br2 chất oxi hóa, H2O chất khử B SO2 chất oxi hóa, Br2 chất khử C SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa D SO2 chất khử, H2O chất oxi hóa Câu 11: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng, dư thấy 6,72 lít khí (đktc) chất rắn khơng tan Y Hịa tan hết Y dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Gía trị m là: A 14,5 B 21,9 C 15,5 D 11,8 Câu 12: Phản ứng sau thường dùng để điều chế lưu huỳnh dioxit phịng thí nghiệm: t0 t0 A Na2SO3 + H2SO4 B S + O2 Na2SO4 + H2O + SO2 SO2 t0 t0 C 4FeS2 + 11O2 D 2H2S + 3O2 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + 2H2O Câu 13: Clorua vôi muối canxi với loại gốc axit clorua Cl hipoclorit ClO- Vậy clorua vôi gọi muối gì? A Muối kép B Muối hỗn tạp C Muối axit D Muối trung hoà Trang 1/3 - Mã đề thi 481 Câu 14: Trong tự nhiên có nhiều nguồn sinh khí Hiđrosunfua phân hủy xác chết động vật, khí núi lửa , khơng có tích tụ khơng khí Ngun nhân sau giải thích cho tượng đó: A H2S trạng thái khí nên dễ bị gió B H2S nặng khơng khí C H2S dễ bị phân hủy khơng khí D H2S dễ bị oxi hóa khơng khí Câu 15: Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, nóng thu lít khí clo (đktc) A 4,48 lít B 8,96 lít C 3,364 lít D 2,24 lít Câu 16: Ngun tử ngun tố X có tổng số electron phân lớp p 10 Nguyên tố X là: A Na B O C S D Cl Câu 17: Theo chiều giảm dần điện tích hạt nhân khả oxi hóa halogen đơn chất: A vừa tăng, vừa giảm B giảm dần C không thay đổi D tăng dần vt 2NH3(k) ; H0 (c) CaCO3(r) vt vt 2N2 (k) + 6H2O(h), H < (d) 4NH3 (k) + 3O2 (k) vt 2SO3 (k) H < (f) 2NO2(k) N2O4 (k) , H < (e) SO2(k) + O2(k) vn Số phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận giảm nhiệt độ tăng áp suất là: A B C D Trang 2/3 - Mã đề thi 481 Câu 28: Cho phát biểu sau: (a) Trong tự nhiên, nguyên tố oxi tồn dạng thù hình oxi ozon (b) Trong tự nhiên nguyên tố lưu huỳnh tồn dạng thù hình lưu huỳnh tà phương (Sβ) lưu huỳnh đơn tà (Sα) (c) Khí oxi khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng khơng khí, hóa lỏng nhiệt độ -1830C áp suất khí (d) Ozon tầng cao có khả hấp thụ tia tử ngoại, bảo vệ người sinh vật mặt đất tránh tác hại tia tử ngoại (e) Trong điều kiện thường, Ozon chất lỏng màu xanh nhạt, mùi đặc trưng Số phát biểu không là: A B C D Câu 29: Cho 11,3 gam hỗn hợp bột Mg Zn tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,6 gam muối clorua khan Thể tích khí H2 thu (đkc) là: A 4,48 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 3,36 lít o xt,t 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ HCOOH Câu 30: Cho phản ứng hóa học: Br2 + HCOOH 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ HCOOH 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 40 giây tính theo HCOOH là: A 2,5.10-4 mol/(l.s) B 2,5.10-5 mol/(l.s) C 5,0.10-5 mol/(l.s) D 2,0.10-4 mol/(l.s) - HẾT Trang 3/3 - Mã đề thi 481