“Đề thi học kì 2 môn Hoá học lớp 10 năm 2021-2022 - Trường PTDTNT THCS&THPT An Lão” sau đây sẽ giúp bạn đọc nắm bắt được cấu trúc đề thi, từ đó có kế hoạch ôn tập và củng cố kiến thức một cách bài bản hơn, chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp. Mời các bạn cùng tham khảo nội dung chi tiết.
SỞ GD&ĐT BÌNH ĐỊNH Mã phách ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ II TRƯỜNG PTDTNT THCS&THPT AN LÃO NĂM HỌC 2021 – 2022 Họ tên: Mơn: Hóa học Khối lớp: 10 Lớp: SBD: Thời gian: 45 phút (không kể phát đề) Điểm Giám thị Giám thị Giám khảo Mã phách Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S = 32; Cl =35,5; K=39; Fe=56; Ba=137 I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (7 điểm) Câu Trong bảng tuần hồn, ngun tố halogen thuộc nhóm nào? A VIA B.VIIA C VA D IVA Câu Chất sau không tác dụng với dung dịch HCl? A AgNO3 B Cu C K2O D NaOH Câu Hai dạng thù hình phổ biến lưu huỳnh A lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà B lưu huỳnh rắn lưu huỳnh bột C lưu huỳnh đơn phương lưu huỳnh tà phương D lưu huỳnh đơn tà lưu huỳnh tinh thể Câu Tính chất sau khơng phải khí hiđrosunfua? A Khí hiđrosunfua có mùi trứng thối B Khí hiđrosunfua khơng độc C Khí hiđrosunfua nặng khơng khí D Khí hiđrosunfua khơng màu Câu Lưu huỳnh đioxit A chất khí, khơng màu, mùi hắc B chất khí, màu trắng, mùi xốc C chất khí, nhẹ khơng khí, khơng mùi D chất khí, khơng màu, mùi xốc Câu SO2 SO3 có chung tính chất A tính oxit axit B tính khử C chất khí D tính oxi hóa mạnh Câu Trong phân tử H2SO4, nguyên tố S có cộng hóa trị A B C D Câu Tính chất sau axit H2SO4? A Chất lỏng, sánh dầu B Không màu, không bay C Tan vô hạn nước D Nhẹ nước Câu Thuốc thử đặc trưng để nhận biết anion sunfat dung dịch A dung dịch muối bari B dung dịch muối canxi C dung dịch muối natri D dung dịch KOH Câu 10 Thí nghiệm đốt lưu huỳnh khí oxi nhằm mục đích ? A Chứng minh tính oxi hóa lưu huỳnh B Chứng minh tính khử lưu huỳnh C Quan sát cháy lưu huỳnh D Chứng minh biến đổi tính chất vật lí lưu huỳnh (Thí sinh khơng viết phần gạch chéo này) Câu 11 Tốc độ phản ứng A độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian D độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Câu 12 Cho mẫu đá vơi có khối lượng nhau, mẫu có kích thước hạt nhỏ hơn, tác dụng với thể tích dung dịch HCl dư, nồng độ mẫu đá vơi có kích thước hạt nhỏ tan nhanh Vậy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng phản ứng trên? A Diện tích tiếp xúc bề mặt B Nồng độ C Áp suất D Nhiệt độ Câu 13: Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Nhiệt độ B Nồng độ, áp suất C Chất xúc tác, diện tích bề mặt D Lượng chất tham gia phản ứng Câu 14 Phản ứng thuận nghịch phản ứng A xảy theo chiều trái ngược điều kiện B xảy theo chiều trái ngược theo điều kiện khác C xảy theo chiều trái ngược D xảy theo chiều Câu 15 Sự chuyển dịch cân A phản ứng trực chiều thuận B phản ứng trực chiều nghịch C di huyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác D phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận chiều nghịch Câu 16 Tiến hành thí nghiệm: Chuẩn bị ống nghiệm + Cho vào ống: 3ml dd H2SO4 nồng độ 15% + Đun ống đến gần sôi, ống giữ nguyên + Cho đồng thời vào ống hạt kẽm có kích thước Mục đích thí nghiệm để chứng minh yếu tố sau ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A Nồng độ B Nhiệt độ C Áp suất D Khối lượng Câu 17 Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO thì: A clo đóng vai trị chất oxi hóa B clo đóng vai trị chất khử C clo vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử D nước đóng vai trị chất khử Câu 18 Thể tích oxi (lít) cần dùng đktc để đốt cháy hoàn toàn 1,2 g C A 2,24 B 22,4 C 1,12 D 0,224 Câu 19 Phản ứng sau lưu huỳnh sai? t t A Fe S FeS B 3O2 S SO3 t t C 3F2 S SF6 D H S H S o o o o (Thí sinh khơng viết phần gạch chéo này) Câu 20 Phát biểu sau phản ứng H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl? A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hóa C Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử Câu 21 SO2 ln thể tính khử phản ứng với A dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 B O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D H2S, O2, nước Br2 Câu 22 Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với tất chất dãy sau đây? A Đồng đồng (II) hidroxit B Sắt sắt (III) hhidroxit C Lưu huỳnh hidro sunfua D Cacbon cacbon đioxit Câu 23 Cho FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, sản phẩm thu A FeSO4, H2O B FeSO4, SO2, H2O C Fe2(SO4)3, H2O D Fe2(SO4)3, SO2, H2O Câu 24 Để hòa tan hết 5,6 g Fe dung dịch H2SO4 lỗng số mol H2SO4 cần dùng A 0,05 B 0,1 C 0,15 D 0,18 Câu 25 Bản chất phản ứng thí nghiệm tính oxi hóa S, H2SO4 đặc; tính khử S, SO2 A phản ứng oxi hóa – khử B phản ứng trao đổi C phản ứng D phản ứng hóa hợp Câu 26 Trong phịng thí nghiệm, điều chế khí oxi từ muối kali clorat theo phản ứng: 2KClO3 2KCl + 3O2 Vậy người ta sử dụng cách sau nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng? A Nung kaliclorat nhiệt độ cao B Nung hỗn hợp kali clorat mangan đioxit nhiệt độ cao C Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi D Dùng phương pháp dời khơng khí để thu khí oxi Câu 27 Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân chuyển dịch bên phải tăng áp suất: A 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k) B 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k) C 2NO(k) N2(k) + O2(k) D 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k) Câu 28 Thực thí nghiệm yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học: Cho 1g kẽm viên vào cốc đựng 20 ml dung dịch H2SO4 M nhiệt độ thường (250C) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi? A Thay 1g kẽm viên 1g kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 1M dung dịch H2SO4 2M C Thực phản ứng 500C D Dùng dung dịch H2SO4 1M với thể tích gấp đơi II PHẦN TỰ LUẬN: (3 điểm) (Thí sinh không viết phần gạch chéo này) Câu 29 (1,0 điểm) Tại làm than để đun bếp người ta lại làm lỗ rỗng (gọi than tổ ong), hay cần đun bếp cho lửa cháy to chẻ nhỏ củi, cần cháy lâu, lửa nhỏ người ta lại dùng củi lớn? Câu 30 (1,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau lọ nhãn: HCl, AgNO3, Na2CO3, BaCl2, KCl Câu 31 (0,5 điểm) Hoà tan hoàn toàn 2,4g Mg dung dịch H2SO4 đặc nóng, lấy dư thấy có V lít khí SO2 (ở đktc) Dẫn khí SO2 thu vào 100ml dung dịch NaOH 1M Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng? Câu 32 (0,5 điểm)Trong công nghiệp NH3 tổng hợp theo phương trình: t o , p , xt 2NH3(k) , H < N2(k) + 3H2(k) Để tăng hiệu suất phản ứng người ta tăng áp suất hay giảm áp suất? Giải thích? BÀI LÀM I PHẦN TRẮC NGHIỆM: Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Đáp án Câu Đáp án II PHẦN TỰ LUẬN: