Tư duy số 17 18

TƯ DUY SỐ 17 BÀI TẬP NHIỆT NHÔM VÀ ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY Al2O3 Con đường tư duy Với bài toán nhiệt nhôm Thực chất là Al đi cướp O trong Oxit của các kim loại khác Dựa vào các giữ kiện kết hợp với các ĐL[.]

TƯ DUY SỐ 17 BÀI TẬP NHIỆT NHÔM VÀ ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY Al2O3 Con đường tư : Với tốn nhiệt nhơm : Thực chất Al cướp O Oxit kim loại khác Dựa vào giữ kiện kết hợp với ĐLBT tim xem Al dư bao nhiêu? Đi vào Al2O3 Với tốn điện phân nóng chảy Al 2O3: Đây dạng tốn nói chung đơn giản thường CO  Al O3    CO2 O  dpnc/C cần BTNT O với ý sau BTNT để tính Al HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Nung nóng 23,3 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Chất rắn X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch KOH 1M (lỗng) Nếu hịa tan hết X dung dịch HCl cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a là: A 1,3 B 1,5 C 0,9 D 0,5 Chú ý: Cr không tan kiềm loãng n KOH 0,3 mol  BTNT.K    n KAlO2 0,3 mol  n Al 0,3mol  n Al2O3 0,1mol  n Al 0,3 mol   23,3g   BTNT.Oxi    X n Al 0,1mol  n 0,2 mol  n Cr2O3 0,1mol  Cr  n AlCl3 0,3 mol BTNT.Clo  BTNT        a 1,3 mol  n CrCl2 0,2 mol Câu 2: Thực phản ứng nhiệt nhôm với 9,66 gam hỗn hợp X gồm Fe xOy nhôm, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít khí (đktc), dung dịch D chất không tan Z Sục CO đến dư vào dung dịch D lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Các phản ứng xảy hồn tồn Cơng thức oxit sắt là: A Không xác định đượcB Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Do phản ứng hồn tồn Ta có ngay:  n H 0, 03 mol  BTE   n Al 0, 02 mol  9,66 g Y  n Al O a mol   Fe  BTNT  Al  0, 02  2a 0,1  a 0, 04 mol  BTKL   n Fe 0, 09 mol  n Fe 0, 09   C n O 3.0, 04 Câu 3: Một hỗn hợp gồm bột Al Fe 2O3, thực phản ứng nhiệt nhơm nơi khơng có khơng khí Hỗn hợp sản phẩm rắn thu sau phản ứng, trộn chia thành phần.Cho phần vào dung dịch NaOH lấy dư thu 6,72 lít hidro chất rắn khơng tan NaOH có khối lượng 34,783% khối lượng phần Hịa tan hết phần vào dung dịch HCl thu 26,88 lít hidro Các thể tích ĐKC, phản ứng hoàn toàn Khối lượng chất rắn hỗn hợp ban đầu là: A 10,8g Al 64 g Fe2O3 B 27g Al 32 g Fe2O3 C 32,4g Al 32 g Fe2O3 D 45g Al 80 g Fe2O3 Chú ý: Phản ứng hồn tồn khối lượng phần khác Dễ thấy Al có dư sau phản ứng nhiệt nhơm Trong phần có :  n Fe : a mol 3b 0,3.2   BTE BTKL n : b mol      Al  56a  BTNT O  56a  27b  51a 0,34783  n Al2O3 : 0,5a     a 0,1mol   m1 16,1g  b 0, mol n H2 1,  m n 2e 1, 2.2  e  3  m 48,3g m1 n1 0,1.2  0, 2.3 Với phần 2: Câu 4: Hỗn hợp bột X gồm Al Fe 2O3 Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,376 lít H2 (đktc) Nếu nung nóng m gam hỗn hợp X để thực hồn tồn phản ứng nhiệt nhơm thu chất rắn Y Hòa tan hết chất rắn Y với dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít lít H (đktc) Để hòa tan hết m gam hỗn hợp X cần ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M? A 300ml B 450 ml C 360 ml D 600ml X  HCl Ta có:  BTE   n Al  Y  NaOH  BTE   n du Al  0,24.2 0,16 mol 0, 03.2 0, 02 mol BTNT.Al  n pu  n Al2O3 0, 07 mol Al 0,14 mol     Vậy X có:  n Al 0,16 mol  BTE  BTNT  H  n H 0,16.3  0, 07.3.2 0, mol  n  0, 07 mol  Fe2O3  n H 1.V  0,5.2.V 0,  V 0, 45 lit Câu 5: Một hỗn hợp X gồm Al Fe2O3, thực phản ứng nhiệt nhơm sau phản ứng hồn tồn thu chất rắn A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít H (đktc) chất rắn B Cho B tác dụng với H2SO4 lỗng dư, có 8,96 khí (đktc) Khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp X: A 13,5g; 16g B 10,8g; 16g C 6,75g; 32g D 13,5g; 32g 0,15.2  BTE  n Al  0,1mol  A  NaOH    m Fe2O3  0, 4.2 BTNT Fe  B  H SO  BTE   n Fe  0, mol      n Fe2O3 0, mol  Ta có:   BTNT.O    n Al2O3 0, mol   n Al 0,1  0, 2.2 0,5 mol  m Al 13,5g Câu 6: Cho a gam Al tác dụng với b gam Fe2O3 thu hỗn hợp A Hoà tan A HNO3 dư, thu 2,24 lít khí (đktc) khí khơng màu, hố nâu khơng khí Khối lượng a dùng: A 2,7 g B 5,4 g C 4,0 g D 1,35 g Bài toán bạn ý Vì cuối Al Fe lên số oxi hóa cao nên ta hiểu khí NO thoát Al sinh  BTE   n n 0,1 mol  a 2, 7g Al NO Do có : Câu 7: Trộn 6,48 g Al với 16 g Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, có 1,344 lít H2 (đktc) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 80% B 100% C 75% D 85%  n Al 0, 24 mol    n Fe2O3 0,1mol Ta có: Al dư → ta tính hiệu suất theo Fe2O3 pu BTE n Al a mol    (0, 24  a).3 0, 06.2  a 0,2 mol Giả sử: n pu Fe2 O3 0,1 mol  H 100% Câu 8: Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 bột Al dư nhiệt độ cao Sau phản ứng cho khối lượng rắn vào dung dịch NaOH dư thu 0,672 lit (đktc) khí Khối lượng bột Al dùng là: A 9,84 g B 9,54 g C 5,94 g D 5,84 g Ta có: pu  n Fe2O3 0,1mol  BTNT   n Al 0, mol   BTE du  n Al 0, 02 mol  n H2 0, 03mol   n Al 0, 22 mol  m Al 5, 94g BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al Fe3O4 với lượng vừa đủ để phản ứng nhiệt nhơm xảy hồn tồn Các chất thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,032 lít H đktc Khối lượng hỗn hợp ban đầu : A 7,425g B 13,5g C 46,62g D 18,24 g Câu 2: Sau thực phản ứng nhiệt nhôm với Fe3O4 thu chất rắn A nhận thấy khối lượng nhôm giảm 8,1 gam Cho A tác dụng với dd NaOH dư thu 6,72 lít khí (đktc), giả sử hiệu suất phản ứng 100% Khối lượng A là: A 39,6g B 31,62g C 42,14g D 15,16g Câu 3: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16g Fe 2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với Vml dd NaOH 1M sinh 3,36 lít H (đktc) Giá trị V là? A 100ml B 150 ml C 200ml D 300ml Câu 4: Nung nóng hỗn hợp gồm 15,2 gam Cr 2O3 m gam Al Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,3 gam hỗn hợp X Cho toàn X phản ứng với HCl dư thấy V (lít) H2 (đktc) Giá trị V là: A 7,84 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 10,08 lít Câu 5: Trộn 5,4g Al với 17,4g bột Fe 3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (giả sử xảy phản ứng khử Fe 3O4 thành Fe) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp rắn sau phản ứng dd H 2SO4 loãng, dư thu 5,376 lít H (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là? A 62,5% B 60% C 20% D 80% Câu 6: Trộn m gam bột nhôm với CuO Fe2O3 tiến hành nhiệt nhôm Sau thời gian thu chất rắn A Hòa tan A HNO3 dư dung dịch B (khơng có NH 4NO3) hỗn hợp khí C gồm 0,02 mol NO 0,03 mol NO Giá trị m : A 0,99 B 0,81 C 1,17 D 2,34 Câu 7: Một hỗn hợp gồm Al Fe2O3 có khối lượng 26,8gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Chia A thành phần Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư cho khí H Phần Tác dụng với dung dịch HCl cho 5,6 lít H2( đ.k.t.c) Tính khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp ban đầu A 5,4gam Al 11,4 gam Fe2O3 B 10,8gam Al 16 gam Fe2O3 C 2,7gam Al 14,1 gam Fe2O3 D 7,1gam Al 9,7 gam Fe2O3 Câu 8: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Al2O3 Cr2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc, dư thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm cần dùng 10,8 gam Al Thành phần % theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X là: A 30,23% B 50,67% C 36,71% D 66,67% Câu 9: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe 3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dd NaOH dư thu dd Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào dd Y, thu 39 g kết tủa Giá trị m là? A 45,6g B 48,3g C 36,7g D 57g Câu 10: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy khoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư sinh 3,08 lít khí H2 đktc - Phần 2: Tác dụng với dd NaOH dư sinh 0,84 lít khí H2 đktc Giá trị m là? A 22,75g B 21,4g C 29,4g D 29,43g Câu 11: Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột Fe 3O4 bột Al mơi trường khơng có khơng khí Nếu cho chất cịn lại sau phản ứng (Y) tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,15 mol H 2; cho tác dụng với HCl dư thu 0,6 mol H2 Vậy số mol Al hỗn hợp X là? A 0,5 mol B 0,4 mol C 0,25 mol D 0,6 mol Câu 12: Trộn 32gam Fe2O3 với 10,8gam Al nung với nhiệt độ cao, hỗn hợp sau phản ứng hòa tan vào dung dịch NaOH dư thu 5,376 lít khí ( đ.k.t.c) Số gam Fe thu là: A 1,12gam B 11,20gam C 12,44gam D 13,44gam Câu 13 (Trích KA – 2014 ) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H ((đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩn khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 6,29 B 6,48 C 6,96 D 5,04 Câu 14 (Trích KA – 2014 ) Hỗn hợp X gồm Al, Fe 3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO lỗng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau ? A 9,5 B 8,5 C 8,0 D 9,0 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án D Vì phản ứng nhiệt nhơm vừa đủ nên ta có :  n Fe 3a mol  n Fe3O4 a mol      BTE   3a.2 0,18.2  a 0, 06 mol 4a n  mol  Al2O3  8.0, 06  m 0, 06.232  27 18,24g BTNT Câu 2: Chọn đáp án A Ta có:  pu 8,1 BTNT  n Al 0, mol  n Al  27 0,3mol    n Al 2O3 0,15 mol   m A 39, 6g  n Al2O3 0,15 mol  0,3.2   BTE    n du 0, mol Al   n Fe 0,3375 mol  Câu 3: Chọn đáp án D dö  n H 0,15 mol  BTE   n Al 0,1mol   BTNT   n NaAlO 0,3mol  V 0,3lit  BTNT p/ ứ  n Fe2O3 0,1mol    n Al 0,2 mol Ta có: Câu 4: Chọn đáp án A Ta có:  BTKL   n Al  23,3  15, 0,3 mol; n Cr2O3 0,1mol 27 → Al dư du 0,1.3  0, 2.2  n 0,3  0, 0,1mol BTE   Al    n H2  0,35 mol  V 7,84lit  n Cr 0,2 mol Câu 5: Chọn đáp án D  n Al 0, mol   n Fe O 0, 075 mol Ta có:  → Phản ứng vừa đủ ta tính hiệu suất theo chất 0,2  a mol 0,2  a 9.(0,2  a) O  BTNT    n Fe  .3  9(0,  a) 0,16  BTE   3.a  0, 24.2  a 0, 04 mol  H  100 80% 0,2 BTNT Al n du  n Al2O3  Al a mol     Câu 6: Chọn đáp án A Do số oxi hóa Cu Fe cao nên trình xem NO NO Al sinh ra.Khi ta có :  BTE   n Al  0, 02.1  0, 03.3 0,11  mol  m 0,99g 3 Câu 7: Chọn đáp án B Phần tác dụng với NaOH có khí H2 → Al dư  n Al a mol 13,   n Fe2O3 b mol Phần 2:  n Fe 2b mol A   n Al O b mol   n Al a  2b mol 2b.2  3(a  2b) 0,25.2  a 0, mol  A :  m Al 10,8 mol    BTKL  BTE   b 0, 05 mol  m Fe2O3 16 mol 27a  160b 13,4 Câu 8: Chọn đáp án C 16  0,1mol BTNT.O  n Fe2O3      n Cr2O3 0,1 mol 160   n Al 0, mol Ta có: 0,1.152  %Cr2 O3  100 36,71% 41, Câu 9: Chọn đáp án D phan ung du  Y  CO  n Al(OH )3 0,5 mol  BTNT  Al  n Al  n Al 0,5 mol   0,15.2 BTE  n du 0,1mol  X  NaOH   Al   Ta có: 0,25.3  BTNT  Al  n Al2O3 0, 25 mol  BTNT.O    n Fe3O4  0,1875 mol  BTKL   m 57  m Fe3O4 0,1875.232 43,5g   m Al 0,5.27 13,5g Câu 10: Chọn đáp án A Với phần 2: du n H2 0, 0375 mol  BTE   n Al 0, 025 mol  n du Al 0, 025 mol  BTE   0, 025.3  2a 0,1375.2  a 0,1mol   n Fe : a mol Với phần 1:  n Al 0, 05 mol  n du  BTNT BTKL Al 0, 05 mol     m 22,75  n Fe 0,2 mol   n Fe 0,2 mol n  Al2O3 0,1mol → Cả hai phần: Câu 11: Chọn đáp án A Ta có: 8b   n Al a    n Al a mol X:  Y :  n Fe 3b   n Fe3O4 b mol 4b  n Al O  3  3a  8b 0,3   3a  2b 1,   3  a    BTE    3  a    8b  0,15.2  8b   3b.2 0,6.2  a 0,5 mol  b 0,15 mol Câu 12: Chọn đáp án D Ta có: n H2 0,24 mol  BTE   n du Al  0,24.2 pu 0,16 mol  n Al 0,  0,16 0,24 mol  BTNT  Al  n Al2O3 0,12 mol  BTNT.O    n Fe 0, 24 mol  m Fe 13, 44g Câu 13 Chọn đáp án C X tác dụng NaOH cho H2 → Al dư 0, 03.2 0, 02 mol 7,8 Fe xO y 0,1mol  n Al2O3 0, 04 mol  n O 0,12 mol 78 0,11 mol  m Fe 15,  0,11.96 5, 04g dau  BTNT.Al    n ban n   Al n SO2 0,11mol  n SO2  BTE   n du Al   m oxit sat 5, 04  0,12.16 6, 96g Câu 14 Chọn đáp án A  kim lo¹i : 0, 75m  n CO 0, 03 mol  O 0, 06 n CO    Y   0, 25m  n CO2 0, 03mol  n O  16  0, 03 Ta có ngay:  0, 25m   BTE   3, 08m 0, 75m    0, 03  2.62  0, 04.3.62  m 9, 477g  16  TƯ DUY SỐ 18 BÀI TẬP CHO OH  TÁC DỤNG VỚI Al 3 Con đường tư : Ta hiểu sau: Khi cho OH  vào dung dịch chứa Al 3 làm hai nhiệm vụ Al3   3OH   Al  OH  Nhiệm vụ 1: Đưa kết tủa lên cực đại Nhiệm vụ : Hòa tan kết tủa Al  OH   OH   AlO 2  2H O Khi giải toán cần phải xét xem n  3.n 3   n 3 OH  thực nhiệm vụ Nếu thực nhiệm vụ ta có phương  n   OH Al Al trình sau : HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Cho 200ml dung dịch Al 2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH nồng độ 1M người ta nhận thấy dùng 180ml dung dịch NaOH hay dùng 340ml dung dịch NaOH thu khối lượng kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch Al2(SO4)3 ban đầu là: A 0,5M B 0,375M C 0,125M D 0,25M OH  làm nhiệm vụ)  Với 340 ml NaOH kết tủa cực đại bị tan phần (Lượng OH làm nhiệm vụ) Dễ thấy với 180 ml NaOH kết tủa chưa cực đại (Lượng  0,18 3n nAl 3 x    x 0,1 mol 0,34 3 x   x  n    Ta có: 0,1   Al2  SO4    0, 25 M 2.0, Câu X dd AlCl3, Y dd NaOH 2M Thêm 150 ml dd Y vào cốc chứa 100 ml dd X Khuấy tới pư hoàn toàn thu m gam kết tủa dd Z Thêm tiếp 100 ml dd Y vào dd Z, khuấy tới pư hoàn toàn lại thu 10,92g kết tủa Giá trị m nồng độ mol dd X là: A 7,8 1,6M B 3,9 2M C 7,8 1M D 3,9 1,6M Ta phân tích đề chút Khi cho thêm NaOH vào lượng kết tủa tăng →Lần đầu kết tủa chưa cực đại Với thí nghiệm ta có : n1OH 0,3mol  n  0,1mol  m 7,8g n   0, mol OH   n 0,14  0,1 0,04 mol Với thí nghiệm   → lượng kết tủa bị tan phần n  0,3  0, 0,5 4n 3  0,14  n 3 0,16 mol OH Al Al Ta có: Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 0,15mol phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch (Ba(OH) 1M + NaOH 0,75M), sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 50,5 g B 54,4 C 58,3 D 46,6 Ta có:  n Al3 0,15 mol  n Ba2 0,2 mol  n BaSO4 0, mol   m 50,5   n 0,3 mol  n OH  0,55 mol  n Al(OH)3 0, 05 mol  SO24 Câu Cho 5,6 gam hỗn hợp NaOH KOH (có thành phần thay đổi) hòa tan vào nước dung dịch Z Cho dung dịch Z phản ứng với dung dịch chứa 0,04 mol AlCl3, khối lượng kết tủa thu lớn nhỏ là: A 3,12g 2,6g B 3,12g 1,56g C 1,56g 3,12g D 2,6g 1,56g Ý tưởng quy hỗn hợp chất:  nOH  nNaOH  Nếu hỗn hợp NaOH Chú ý NaOH tạo thành kết tủa lớn tan 5,6 0,14 mol 40 nOH  0,14 mol   0,14 3.0, 04  (0, 04  n )  n 0,02 mol n Al 3 0,04 mol Nếu hỗn hợp KOH nOH  0,1mol 0,1  nOH  nKOH 0,1    n   mol n Al 3 0,04 mol 1,56 m  3,12 Câu Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: cho 100 ml dung dịch AlCl3 x AlCl3 x (mol/l) tác dụng với 600 ml dung dịch NaOH 1M thu 2y mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho 100ml dd AlCl x (mol/l) tác dụng với 660 ml dd NaOH 1M thu y mol kết tủa Giá trị x là: A 1,7 B 1,9 C 1,8 D 1,6 3+ Al nhau;NaOH↑ mà kết tủa lại ↓ →có TH xảy : (TH1) Kết tủa chưa cực đại (TH2) Kết tủa bị tan phần  n Al3 0,1x mol 0,6 (1)   2y  0,  y 0,1mol  n OH 0, mol (2) : 0,66 3.0,1x  (0,1x  2y)  x 1,9 (vơ lý thu 0,2g kết tủa) (1)0,6 0,3x  (0,1x  2y) TH2 :   (2)0,66 0,1x.3  (0,1x  y) x 1,8  y 0,06 BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm x mol NaOH y mol Ba(OH) từ từ vào dung dịch chứa z mol AlCl thấy kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần tan phần Lọc thu đựơc m gam kết tủa Giá trị m : A 78(2z - x - 2y) B 78(2z - x - y) C 78(4z - x - 2y) D 78(4z - x - y) Câu 2: X dung dịch AlCl3, Y dung dịch NaOH M Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100ml dung dịch X, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 7,8 gam kết tủa Thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đến phản ứng hồn tồn thấy cốc có 10,92 gam kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch X bằng: A 3,2 M B 1,0 M C 1,6 M D 2,0 M Câu 3: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 250ml dung dịch Al2(SO4)3 xM thu dung dịch A 8,55 gam kết tủa Thêm tiếp 600ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào A lượng kết tủa thu 10,485 gam.Giá trị x : A 0,12 B 0,09 C 0,1 D 0,06 Câu 4: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 250 ml dung dịch Al 2(SO4)3 x(M) thu 8,55 gam kết tủa Thêm tiếp 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào hỗn hợp phản ứng lượng kết tủa thu 18,8475 gam Giá trị x A 0,06 B 0,09 C 0,12 D 0,1 Câu Khi cho 200 ml dung dịch NaOH aM vào 500ml dung dịch AlCl3 bM thu 15,6 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml dung dịch NaOH aM vào dung dịch AlCl3 bM thu 23,4 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a b là: A 3,00 0,75 B 3,00 0,50 C 3,00 2,50 D 2,00 3,00 Câu 6: Hoà tan hoàn toàn m gam Al 2(SO4)3 vào nước dung dịch X Nếu cho 1,44 lit dung dịch NaOH 1M vào X thu m1 gam kết tủa Mặt khác, cho 1,6 lit dung dịch NaOH 1M vào X thu m gam kết tủa Biết m1 = 3m2 Giá trị m là: A 85,5 B 71,82 C 82,08 D 75,24 Câu 7: Cho 600 ml dd NaOH 1M vào V ml dd Al2(SO4)31M thu 10,92 gam kết tủa Giá trị V là: A 185 B 70 C 140 D 92,5 Câu 8: Một cốc thuỷ tinh chứa 200ml dung dịch AlCl3 0,2M Cho từ từ vào cốc V ml dung dịch NaOH 0,5M Tính khối lượng kết tủa nhỏ V biến thiên đoạn 200ml V 280ml A 1,56g B 3,12g C 2,6g D 0,0g Câu 9: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M thu kết tủa keo, đem sấy khô cân 7,8 gam Thể tích dung dịch NaOH 0,5M lớn dùng bao nhiêu? A 0,6 lít B 1,9 lít C 1,4 lít D 0,8 lít Thể tích NaOH lớn làm hai nhiệm vụ (Đưa kết tủa lên cực đại hòa tan kết tủa ) Câu 10: Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl 1M thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch KOH dùng là: A 1,5M 3,5M B 3M C 1,5M D.1,5M 3M Câu 11: Thêm 240ml dung dịch NaOH 1M vào cốc thuỷ tinh đựng 100ml dung dịch AlCl nồng độ x mol/l, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,08 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đến phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,06 mol chất kết tủa Tính x A 0,75M B 1M C 0,5M D 0,8M Câu 12: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol/l nhỏ dung dịch NaOH dùng là? A 0,15M B 0,12M C 0,28M D 0,19M Câu 13: Cho 120 ml dung dịch AlCl 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol/l lớn NaOH là? A 1,7 B 1,9M C 1,4M D 1,5M Câu 14: Rót V ml dung dịch NaOH 2M vào cốc đựng 300 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,25M thu kết tủa Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn V có giá trị lớn là? A 150 B 100 C 250 D 200 Câu 15: Cho 100 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M Số ml dung dịch NaOH 0,1M lớn cần thêm vào dung dịch để chất rắn có sau nung kết tủa có khối lượng 0,51 gam bao nhiêu? A 500 B 800 C 300 D 700 Câu 16: Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa trắng keo Nung kết tủa đến khối lượng không đổỉ 1,02 gam chất rắn Thể tích dung dịch NaOH lớn dùng là? A lít B 0,2 lít C lít D 0,4 lít Câu 17: Cho V lít dung dịch NaOH 0,4M vào dung dịch có chứa 58,14 gam Al 2(SO4)3 thu 23,4 gam kết tủa Giá trị lớn V là? A 2,68 lít B 6,25 lít C 2,65 lít D 2,25 lít Câu 18: Một cốc thuỷ tinh chứa 200ml dung dịch AlCl 0,2M Cho từ từ vào cốc V ml dung dịch NaOH 0,5M Tính khối lượng kết tủa lớn V biến thiên đoạn 250ml V 320ml A 3,12g B 3,72g C 2,73g D 8,51g Câu 19: Cho 250ml dung dịch NaOH 2M vào 250ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, sau phản ứng hoàn tồn thu 7,8 gam kết tủa Tính x A 1,2M B 0,3M C 0,6M D 1,8M Câu 20: Trong cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl 0,2M Rót vào cốc 100 ml dung dịch NaOH, thu kết tủa, đem sấy khô nung đến khối lượng không đổi thu 1,53 gam chất rắn Nồng độ mol/l dung dịch NaOH dùng là? A 0,9M B 0,9M 1,3M C 0,5M 0,9M D 1,3M Câu 21: Cho 200 ml dung dịch AlCl 1,5M tác dụng với V lít dung dịch Ba(OH) 0,25M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V là? A 2,4 lít B 1,2 lít C lít D 1,8 lít Câu 22: Thêm Vml dung dịch Ba(OH) vào 150ml dung dịch gồm MgSO4 0,1M Al2(SO4)3 0,15M thu lượng kết tủa lớn Tách kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính m A 22,1175g B 5,1975g C 2,8934g D 24,4154g Câu 23: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Thêm từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng Y lớn giá trị m là: A 1,71g B 1,59g C 1,95g D 1,17g Câu 24: Khi cho V ml hay 3V ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 400ml dung dịch AlCl nồng độ x mol/l ta thu lượng chất kết tủa có khối lượng 7,8 gam Tính x A 0,75M B 0,625M C 0,25M D 0,75M 0,25M Câu 25: Cho 200 ml dung dịch NaOH tác dụng với 500 ml dung dịch AlCl 0,2M thu kết tủa trắng keo, đem nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi 1,02 gam chất rắn Nồng độ mol/l lớn dung dịch NaOH dùng là? A 1,9M B 0,15M C 0,3M D 0,2M ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án C Ta quan niệm sau: Cho OH- vào có nhiệm vụ : Nhiệm vụ 1: Đưa kết tủa tới cực đại :3z z Nhiệm vụ 2: Hòa tan phần kết tủa : (   OH x  2y 3z   z  m 78 ).Khi ta có : m C 78  Câu 2: Chọn đáp án C Khi cho thêm OH vào mà lượng kết tủa giảm có TH xảy TH1: Cả hai thí nghiệm kết tủa chưa cực đại n OH  0,3  0,2 0,5mol  n   0,5 0,14  loaïi TH2: Lượng kết tủa sau thêm OH bị tan phần n OH  0,3  0, 3x   x  0,14   x 0,16 mol Câu 3: Chọn đáp án D Câu nhìn khó suy luận chút lại đơn giản bạn  n Al 3 0,5 x mol  n SO42 0, 75 x mol Ta có  Khi cho thêm Ba(OH)2 vào tổng số mol Ba2+ 0,09 Ta nhận thấy x 0,09 mol  nSO2 0, 09.0, 75 0, 0675 mol  mBaSO4 15,7275 g  10, 485 Từ có đáp án D x 0,09 mol  nSO2 0, 09.0, 75 0, 0675 mol  mBaSO4 15,7275 g  10, 485 Câu 4: Chọn đáp án B Đứng trước toán ta nên thử đáp án nhanh (Làm mẫu mực nhiều thời gian)  n 2 0,03 mol n 3 0,5 x mol  Al  Ba ;  x 0,09 mol  nOH  0,06 mol nSO2 0,75 x mol    nBa2 0,04 mol  x 0,09 mol theâm   nOH  0,08 mol  nBaSO 0,03 mol  m 8,55g   n  Al (OH )3 0,02 mol   nBaSO 0,09.0,75 0,0675 mol   m 18,8475g  n 0,04 mol  Al (OH )3  Chọn đáp án A Cho thêm OH- vào Al3+ lượng ↓ tăng nên có Trường hợp TH1 : ↓ lần chưa cực đại n ↓ = 0,2 mol → nOH- = 0,6 mol → a = M  thỏa mãn Câu n ↓ = 0,3 mol → nOH- = 0,9 mol →a = 2,25 → Loại TH2 : Kết tuả lần bị tan phần n ↓ = 0,2 mol → nOH- = 0,6 mol→ a = M Lần OH- làm nhiệm vụ (tạo ↓ hòa tan phần ↓) → 0,4 = 0,5.b + (0,5b – 0,3) → b = 0,75 M Câu 6: Chọn đáp án B Vì m1 = 3m2 nên có hai trường hợp xảy : Trường hợp 1: Nếu thí nghiệm kết tủa chưa cực đại 1, 44 3 m1  m1 37, 44 g  n 0, 48 mol 78 Ta có: Với thí nghiệm 2: 0, 48   1,6 3n Al3   n Al3   n Al3 0, 44 mol  Vơ lý   Ta có: n 0, 48mol Trường hợp : Cả thí nghiệm kết tủa bị tan phần Với thí nghiệm 1:   1, 44 3n Al3  n Al3  n1  1, 44 4n Al3  n1 n  n  1,6 3n Al3   n Al3    1,6 4n Al3  3  Với thí nghiệm 2:  n1 0, 24 mol   m 0, 21 27.2  96.3  71,82g  n Al3 0, 42 mol Câu 7: Chọn đáp án D n NaOH 0,6 mol  n Al(OH)3 0,14 mol Ta có:  → Kết tủa bị tan phần n NaOH 0, 2.V.3   2V  0,14   V 0, 0925lit Câu 8: Chọn đáp án A n Al 3 0,04 mol  0,1 nOH  0,14 Ta có :  nban đầu  0,1  nmax 0,04  nmin 0,02 mol  mmin 0,02.78 1,56 g Câu 9: Chọn đáp án C Thể tích NaOH lớn làm hai nhiệm vụ (Đưa kết tủa lên cực đại hòa tan kết tủa ) n Al 3 0, mol max  nOH  0, 2.3  (0,  0,1) 0,7 mol  n 0,1 mol Ta có :  Câu 10: Chọn đáp án A n Al 3 0, mol nOH 0, 2.3  0,1 0,7 mol   nOH 0,1.3 0,3 mol n 0,1 mol Ta có :  Câu 11: Chọn đáp án B Nhận thấy lần kết tủa đầu chưa cực đại lần kết tủa sau bị tan phần nAl 3 0,1x mol n  nmax 0, 24   n  0,08 mol  nOH 0, 24 mol Có : Sau cho thêm NaOH : n Al 3 0,1x mol n  nmax   0,34 0,1.x.3  (0,1x  0,06)  x 1  nOH 0,34 mol Câu 12: Chọn đáp án A NaOH dùng nhỏ Al3+ có dư n Al 3 0, 02 mol  nOH 0, 01.3 0, 03 mol   NaOH  0,15 M  n  0,01 mol    Ta có : Câu 13: Chọn đáp án B nAl 3 0,12 mol   n 0,1  n Al 3   Ta có ngay: NaOH lớn lượng kết tủa bị tan phần max  nNaOH 0,12.3  (0,12  0,1) 0,38 mol   NaOH  1,9M Câu 14: Chọn đáp án C nAl3 0,15 mol  BTNT Al nAl2 O3 0,05 mol     n 0,1  n Al3 Ta có :  NaOH lớn lượng kết tủa bị tan phần max  nNaOH 0,15.3  (0,15  0,1) 0,5  V 250 ml Câu 15: Chọn đáp án D nAl3 0,02 mol  BTNT Al nAl2 O3 0,005 mol     n 0,01  n Al3 Ta có :  NaOH lớn lượng kết tủa bị tan phần max  nNaOH 0,02.3  (0, 02  0,01) 0, 07 mol  V 700 ml Câu 16: Chọn đáp án C nAl3 0,08 mol  BTNT Al nAl2 O3 0,01 mol     n 0, 02  n Al 3 Ta có :  NaOH lớn lượng kết tủa bị tan phần max  nNaOH 0, 08.3  (0,08  0,02) 0,3 mol  V 1(lit ) Câu 17: Chọn đáp án C nAl 3 0,34 mol  n 0,3  nAl3 Ta có :   NaOH lớn lượng kết tủa bị tan phần max  nNaOH 0,34.3  (0,34  0,3) 1, 06 mol  V 2, 65(lit ) Câu 18: Chọn đáp án A n Al 3 0, 04 mol max  nOH  3nAl 3  nmax nAl 3 0,04 mol  0,125  n  0,16  OH  Ta có :  Câu 19: Chọn đáp án C nAl (OH )3 0,1 mol max  nOH  nAl (OH )3  nOH  0,5 mol Ta có ngay:  nmax 0, 25 x.3  (0, 25 x  0,1) 0,5 mol  x 0,6 Câu 20: Chọn đáp án B n Al 3 0, 04 mol  BTNT Al n Al O 0, 015 mol     n 0, 03 mol  n Al 3 Ta có :   Có hai trường hợp xảy Trường hợp 1: Kết tủa chưa cực đại n NaOH 0, 03.3 0,09 mol   NaOH  0,9 M Trường hợp 1: Kết tủa cực đại bị tan phần n NaOH 0, 04.3   0, 04  0, 03  0,13 mol   NaOH  1,3 M Câu 21: Chọn đáp án C   n Al 3 0,3 mol   n 0,  n Al 3 Ta có :   Ba(OH)2 lớn lượng kết tủa bị tan phần max  nOH 0,3.3  (0,3  0,2) 1mol  nBa (OH )2 0,5 mol  V 2 lit Câu 22: Chọn đáp án A  n 3 0, 045 mol  n BaSO 0, 0825 mol  Al    n Mg2 0, 015 mol  n  n Al(OH)3 0, 045 mol    n SO24 0, 0825 mol  n Mg(OH )2 0, 015 mol Ta có :  n BaSO4 0, 0825 mol   BTNT   m 22,1175  n Al2O3 0, 0225 mol   n MgO 0, 015 mol Câu 23: Chọn đáp án D  n 3 0, 04 mol  Al  n BaSO4 0, 03mol Max  n Ba 2 0, 03 mol  m    n Al(OH)3 0, 04 mol  n SO2 0, 06 mol  Ta có :   BT  Nh óm.OH   n KOH 0, 04.3  0, 06  0, 03 0, 03mol  m 1,17g Câu 24: Chọn đáp án B Dễ thấy với V ml NaOH kết tủa chưa max Với 3V ml NaOH kết tủa max bị tan phần 2V 0,1.3   V 150(ml) 1000 Ta có: Với thí nghiệm : 3.2V 0,4x.3  (0,4x  0,1)  x 0,625 Với thí nghiệm : 1000 Câu 25: Chọn đáp án A n Al 3 0,1 mol  BTNT Al n Al2 O3 0,01 mol     n 0, 02 mol  n Al 3 Ta có :  NaOH lớn lượng kết tủa bị tan phần max  nNaOH 0,1.3  (0,1  0,02) 0,38 mol   NaOH  1,9 M