Tư duy số 12 13 14 15

TƯ DUY SỐ 12 BÀI TOÁN HỢP CHẤT TÁC DỤNG VỚI HNO3 Con đường tư duy Đây là dạng toán có rất nhiều bài tập hay Để làm tốt loại bài tập này các bạn cần vận dụng tốt các Định luật bảo toàn (BTE , BTNT, BTD[.]

TƯ DUY SỐ 12 BÀI TOÁN HỢP CHẤT TÁC DỤNG VỚI HNO3 Con đường tư duy: Đây dạng toán có nhiều tập hay Để làm tốt loại tập bạn cần vận dụng tốt Định luật bảo toàn (BTE , BTNT, BTDT, BTKL) Các toán hay cần vận dụng linh hoạt tổng hợp định luật Tận dụng triệt để kỹ thuật “Chia để trị” Thường hay gặp trường hợp: Fe  Fe Fe,FeO,FexOy  Chia   Fe,FeS,S,FeS2  Chia   O ; S  Fe  Fe,FexOy ,FeSx  Chia   O Cu Chia  S Cu,CuS,S,Cu2S    S ; Chú ý: Nếu đề u cầu tính tốn số liệu liên quan tới HNO3 bạn nên BTNT.N HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Hịa tan hồn tồn 8,0 gam hỗn hợp X gồm FeS FeS vào lượng vừa đủ dung dịch HNO đặc nóng, thu V lít khí NO2 (là sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Thêm đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Y, thu kết tủa Nung kết tủa đến khối lượng không đổi, 32,03 gam chất rắn Z Giá trị V là: A 3,36 B 20,16 C 11,2 D 2,24  FeS : a mol BTKL    88a  120b 8   FeS :b mol Ta có : a b  BTNT Fe  Fe2O3 :     Z :   233 a  2b   80 a  b  32,03  BTKL S   BTNT     BaSO4 : a  2b a 0,05 mol    b 0,03 mol n  e 0,05.9  0,03.15 0,9 nNO → Chọn B Câu 2: Khi cho 39,2 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3, CuO Cu (trong oxi chiếm 18,367% khối lượng) tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 nồng độ a mol/l thể tích dung dịch HNO3 tham gia phản ứng 850 ml Sau phản ứng thu 0,2 mol NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị a là: A 2,0 B 1,0 C 1,5 D 3,0  nFe x mol ; nCu  y mol 56 x  64 y 32 39, g   nO 0, 45 mol 3 x  y 0, 45.2  0, 2.3 1,5  Ta có : N  BTNT     nN 0, 4.3  0,15.2  0, 1,7 mol  a  1,7 2 0,85 Câu 3: Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít khí NO(duy đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 77,44 gam muối khan Giá trị V là: A 2,688 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 5,6 lít  nFe 0,32mol nFe(NO3)3 0,32mol  BTNT.Fe    22,72 BTKL     nO 0,3mol  BTE   0,32.3 0,3.2  3nNO  V 2,688lit  A Câu 4: Để 4,2 gam sắt khơng khí thời gian thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit Hịa tan hết X dung dịch HNO 3, thấy sinh 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Vậy khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch Y là: A 13,5 gam B 18,15 gam C 16,6 gam D 15,98 gam  n 0,075mol Fe: 0,075   Fe   nO 0,07mol  Fe2 :amol BTE 2a 3b 0,07.2  0,02.3     3   Fe :bmol a  b 0,075 a 0,025  b 0,05 Câu Hòa tan hết 0,03 mol oxit sắt có cơng thức FexOy vào dung dịch HNO loãng, dư thu 0,01 mol oxit nitơ có cơng thức NzOt (sản phẩm khử nhất) Mối quan hệ x, y, z, t là: A 27x -18y = 5z – 2t B 9x -6y = 5z – 2t C 9x -8y = 5z – 2t D 3x -2y = 5z – 2t 2t  5 z zN  (5z  2t)  zN   0,03.(3x  2y) 0,01(5z  2t)  2y xFe x   (3x  2y)e xFe3  Ta có : Câu 6: Hòa tan hết m gam hỗn hợp M gồm oxit sắt lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch X Sục khí Cl2 tới dư vào X thu dung dịch Y chứa 40,625 gam muối Nếu cho m gam M tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 0,05 mol NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 23,6 B 18,4 C 19,6 D 18,8  n amol 40,625 m  Fe  Y : FeCl  a  0,25mol 56  35,5.3 n  bm ol O  Ta quy đổi  BTE   0,25.3 2b  0,05.3  b 0,3mol nFe 0, 075 mol  nO 0, 07 mol  n 0, 02 mol  NO nFe2 a mol BTNT  BTE       nFe3 b mol a  b 0, 075   2a  3b 0, a 0,025 mol  b 0,05 mol Câu 7: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp FeS FeCO dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu hỗn hợp gồm khí CO2 NO2 (NO2 sản phẩm khử HNO3) có tỉ khối so với hiđro 22,909 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp ban đầu là: A 44,47% B 43,14% C 83,66% D 56,86%  FeCO3 :amol 100   FeS: bmol CO2 :amol 116a  88b 100    a b 0,19 BTE  NO2 :10a a  9b 10a Câu 8: Hòa tan hết 31,2 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3 vào 800 ml dung dịch HNO 2M vừa đủ thu V lít NO (đkc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 9,6 gam Cu Giá trị V là: A 8,21 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 3,73 lít   n 3 0,3mol   Fe  nCu 0,15mol  nFe3 0,3mol  X  nFe2 amol     nNO3 bmol  nNO 1,6  b  BTDT     0,3.3 2a b  31,2g nFe 0,3 a  56(a  0,3)  16c 31,2 BTE   3.0,3 2a 2c  3(1,6  b)  nO cmol       Ta có :   2a  b 0,9   56a  16c 14,4  2a  3b  2c 3,9  a 0,2mol  b 1,3mol c 0,2mol  Câu 9: Đốt 12,8 gam Cu khơng khí thu chất rắn X Hòa tan hết X dd HNO 0,5 M 0,448 lít khí NO Thể tích dd axit HNO3 dùng là: A 0,21 (lít) B 0,42 (lít) C 0,63(lít) D 0,84(lít) Ta có: Cu: 0,2  nCu(NO3)2 0,2mol  BTNT.nito     nN 0,2.2  0,02 0,42mol Câu 10 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO,Fe 2O3 ,Fe3O4 HNO3 đặc nóng thu 4,48 lit khí NO (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan giá trị m là: A 35,7 gam B 15,8 gam C 46,4 gam D 77,7 gam   nFe a 0,6 nFeNO33 BTE m    3.0,6 2b  0,2  b 0,8  m 46,4g   nO bmol BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Để m gam phôi bào sắt ngồi khơng khí,sau thời gian Fe bị oxi hóa thành hỗn hợp X gồm chất rắn có khối lượng 27,2 gam Hòa tan vừa hết X 300 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/lit thấy 3,36 lít H2(đktc) dung dịch Y Cho tiếp dung dịch HNO tới dư vào dung dịch Y dung dịch Z chứa hỗn hợp FeCl3,Fe(NO3)3,HNO3 dư có 2,24 lít NO ra(đktc) Giá trị m a là: A 22,4 3M B 16,8 gam 2M C 22,4 gam 2M D 16,8 gam 3M Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m là: A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 Câu 3: Hòa tan hết 0,03 mol hỗn hợp X gồm MgS, FeS CuS dung dịch HNO dư Khi kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,15 mol hỗn hợp khí Z gồm NO NO có tỉ khối so với hiđro 61/3 Nếu cho dung dịch Y phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng khơng có khí Phần trăm số mol FeS X là: A 92,59% B 33,33% C 66,67% D 25,00% Câu 4: Nung 8,42g hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe oxi sau thời gian thu 11,62g hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 dư thu 1,344 lít NO (đktc) sản phẩm khử Số mol HNO phản ứng là: A 0,56 mol B 0,64 mol C 0,48 mol D 0,72 mol Câu Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO đặc, nóng thu 4,368 lít NO (sản phẩm khử đktc) Tính m? A 12 B C 20 D 24 Câu 6: Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe 3O4 có số mol chất tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Giá trị m là: A 36,48 B 18,24 C 46,08 D 37,44 Câu 7: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m là: A 97,5 B 137,1 C 108,9 D 151,5 Câu 8: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu, Cu 2S, CuS, Fe, FeS, S tác dụng hết với HNO3 đặc nóng, dư thu V lít khí NO2 (chất khí ra, sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 46,6 gam kết tủa, cho Y tác dụng với dung dịch NH dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V là: A 16,80 B 24,64 C 38,08 D 11,20 Câu 9: Để 4,2 gam sắt khơng khí thời gian thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit Để hịa tan hết X cần 200 ml dung dịch HNO xM, thấy sinh 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Vậy giá trị x là: A 1,3 B 1,2 C 1,1 D 1,5 Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 13,2 gam quặng sunfua (FeS) sắt vào dung dịch HNO đặc, nóng thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm SO2 NO2 có 25,76 lít NO2 (ở đktc) Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 16,05 B 27,7 C 20,71 D 25,37 Câu 11: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS Fe3O4 lít dung dịch HNO xM, vừa đủ thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 18 dung dịch X chứa 82,08 gam muối Giá trị x là: A 1,4M B M C 1,36 M D 1,2 M Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 3,12 gam quặng sắt chứa lưu huỳnh vào dung dịch HNO đặc, nóng thu dung dịch X 8,736 lít NO2 (ở đktc) Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 14,898 B 18,498 C 11,216 D 12,116 Câu 13: Nung m gam hỗn hợp A gồm Fe Cu (trong Fe chiếm 36,84% khối lượng) oxi thu 36,8 gam hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan hoàn toàn Y V ml dung dịch HNO 2M lấy dư 25% so với lượng phản ứng thu 0,2 mol hỗn hợp NO, NO2 có tỷ khối so với H 19 (biết NO NO2 sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V là: A 30,4 875 B 30,4 375 C 29,5 875 D 29,5 375 Câu 14 Trong bình kín dung tích 10,6 lít chứa khí CO lượng hỗn hợp A gồm Fe 3O4 FeCO3 28,60C áp suất bình 1,4 atm (thể tích chất rắn coi khơng đáng kể) Nung nóng bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn Hỗn hợp sau phản ứng có tỉ khối so với H 20,5 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A dung dịch HNO3 lỗng, thu 0,896 lít hỗn hợp khí gồm NO CO 00C 1,5 atm Thể tích dung dịch HCl 0,5 M để hịa tan hết hỗn hợp A gần với : A 1,5 lít B lít C 2,5 lít D lít Câu 15: Cho 30,1 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 1,68 lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc), dung dịch Y cịn dư 0,7 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu A 75,75 gam B 54,45 gam C 89,7 gam D 68,55 gam Câu 16: Đốt 4,2 gam sắt không khí thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit sắt Hòa tan hết X 200 ml dung dịch HNO3 a mol/l sinh 0,448 lít NO (ở đktc, sản phẩm khử N+5) Giá trị a A 1,2 B 1,1 C 1,5 D 1,3 Câu 17: Hỗn hợp X gồm C S Hịa tan hồn tồn m gam X dung dich HNO đặc, nóng, thu 0,8 mol hỗn hợp khí gồm NO2 CO2 có tỉ khối so với H2 22,875 (khơng có khí khác) Khối lượng S m gam X là: A 1,60 gam B 1,28 gam C 0,96 gam D 1,92 gam Câu 18 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS Fe3O4 100g dung dịch HNO a% vừa đủ thu 15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 có khối lượng 31,35g dung dịch chứa 30,15 gam hỗn hợp muối Giá trị a A 46,24 B 43,115 C 57,33 D 63 Câu 19: Cho 31,2 gam hỗn hợp X gồm FeS CuS tác dụng hoàn toàn với HNO thu 3,05 mol hỗn hợp khí NO2 SO2 dung dịch Y (chỉ chứa hai muối).Cô cạn Y thu Phong gam chất rắn khan.Giá trị Phong gần với : A 73 B 51 C 60 D 55 Câu 20: Cho dịng khí CO qua ống sứ chứa hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 đốt nóng, phản ứng tạo khí CO2 hỗn hợp chất rắn cịn lại ống nặng 14,352 gam gồm chất Hòa tan hết hỗn hợp chất vào lượng dung dịch HNO3 thu 1,8368 lít khí NO (đktc), sản phẩm khử dung dịch có chứa 47,1 gam muối khan Số mol HNO3 phản ứng có giá trị gần với : A 0,65 B 0,75 C 0,55 D 0,70 ĐÁP ÁN CHI TIẾT BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Chọn đáp án A Bài ta áp dụng BTE cho trình bạn nhé!  n amol BTE 27,2g Fe    3a 2b  0,15.2  0,1.3   nO bmol a 0,4mol  m 22,4g   b 0,3mol 3a 2b 0,6  56a  16b 27,2 nHCl nH  BTNT  hidro  nHCl 0,15.2  2b 0,9  a 3M Câu 2: Chọn đáp án A nFeS2 0,1mol  BTE   ne 1,5  nNO 0,5mol dd X  BTNT.Nito    ntrong 0,8 0,5 0,3mol NO Fe3 : 0,1mol  2 SO4 : 0,2mol BTDT BTNT    X :     0,1.3 a 0,2.2  0,3  a 0,4mol  NO : 0,3mol  H :amol  3 2 Fe  1e  Fe    4H  NO3  3e  NO  2H2O Khi cho Cu vào ta có:   ne 0,4mol  BTE   nCu 0,2  mCu 12,8g Câu 3: Chọn đáp án B Có ngay: a  b 0,15  NO2 :amol   nNO2 a 0,1mol 0,15 mol   61    NO: bmol  46a  30b 0,15.2  nNO b 0,05mol Do số mol MgS CuS nhường nên ta quy X gồm: (MgS,CuS): xmol 0,03   FeS: ymol x  y 0,03 x 0,02mol  BTE    8x  9y 0,1 0,05.3 y 0,01mol  %FeS 33,33% Câu 4: Chọn đáp án B nNO 0, 06 mol    11,62  8, 42 0, mol nO  16  n N  n  n  e NO3 0, 2.2  0, 06.3 0,58 mol naxit 0,64 mol Câu Chọn đáp án A nFe a mol 10, 44   nO b mol 56a  16b 10, 44   3a 2b  0,195 a 0,15 mol 0,15  m 160 12 g  b 0,1275 mol Câu 6: Chọn đáp án C a + a = 0,09 + 0,05.3 = 0,24  a = 0,12 Chú ý: Bài tốn khơng chặt chẽ cho % O khơng thực tế Câu 7: Chọn đáp án D 64a  232b 58,8 61,  2, 58,8    2a 2b  0, 45  a 0,375 mol  b 0,15 mol  Fe( NO3 ) : 0, 45  Y Cu ( NO3 ) : 0,375 Câu 8: Chọn đáp án C  S : 0, mol 46,  nBaSO4 nS 0, mol   18, g  Fe : 0,1 mol  10,  nFe nFe (OH )3 0,1 mol Cu : 0,1 mol   n e nNO2 1,7 mol  V 38, 08 lit Câu 9: Chọn đáp án C  Fe : 0, 075  O : 0, 07   NO : 0, 02   n N 2  Fe : a BTNT  BTE a  b 0, 075 a 0, 025 mol    3      2a  3b 0, b 0,05 mol  Fe : b 0, 22 mol  C Câu 10: Chọn đáp án B  NO :1,15 mol BTE nFeS 0,15 mol     1,15 0,15.3  a  (0,15  a).6  SO2 : a mol   BaSO4 : 0, 05 mol  a 0,1     Fe OH 3 : 0,15 mol Câu 11: Chọn đáp án C n : a  3b  Fe3  nFeS2 a mol BTNT     X nSO2 : 2a    nFe3 O4 b mol nNO3 : c Ta có:  nNO : 0, mol   nNO2 : 0, 24 mol   BTE   15a  b 0, 4.3  0, 24.1 1, 44  BTDT      3a  9b 4a  c  BTKL     56(a  3b)  2a.96  62c 82,08 Áp dụng ĐLBT: a b 0, 09 mol BTNT Nito      N c  0,  0, 24 1,36  x 1,36 c 0, 72 mol  Câu 12: Chọn đáp án A nNO2 0,39 mol  0,39 ( FeS ) 3,12  15  Fe(OH )3 : 0, 026 mol  m 14,898 g   BaSO4 : 0, 052 mol Câu 13: Chọn đáp án A Với phương châm: Dùng thủ đoạn ta nhìn thấy m có giá trị 29,5 30,4 nên thử  NO : 0,1 mol TH1 : m 29,5 g  nO 0, 45625;   NO2 : 0,1 mol Khá lẻ nên ta thử TH2  NO : 0,1 mol 56a  64b 30, m 30,  nO 0, 4;    NO2 : 0,1 mol 3a  2b 0,3  0,1  0,8 TH2:  n a 0, mol   % Fe 36,84% b 0,3 mol N pu 0,  0, 2.3  0,3.2 1, mol  Câu 14 Chọn đáp án B Đặt số mol chất A : n CO  n HNO 1,  0, 25.1, 1, 75 mol  Fe3O : a  CO  CO : 4a  2b   FeCO3 : b p.V 1, 4.10,  0, R.T 0, 082 273  28,  CO : 0,  b  4a  2b  BTNT.C    0,  b   CO : 4a  2b Ta có :  44.4a  2b   28 0,6  4a  b  41.(0,6  b)  64a  19b 7,8 Ta lại có : n NO CO2 0,06 CO : b  BTNT     NO : 0,06  b  BTE   a  b 3(0,06  b)  a  4b 0,18 a 0,117    b 0,016 Fe3O4 : 0,117  O:0,468   H  : 0,936  n HCl 0,968   FeCO : 0,016  H : 0,032  Vậy ta có :  0,968  VHCl  1,936(lít) 0,5 →Chọn B Câu 15: Chọn đáp án A Cu:amol 30,1 0,7 29,4g   Fe3O4 : bmol Vì có kim loại dư nên: Cu2 :amol /BTNT  HNO     2  Fe :3bmol BTKL     64a  232b 29,4   BTE  2a 2b  0,075.3    a 0,1875mol   m 75,75 b 0,075mol Câu 16: Chọn đáp án B  Chú ý: Số mol NO3 muối số mol e nhường.Với toán ta BTE cho q trình nên sơ mol e nhường tính qua O NO 5,32  4,2  0,07mol  nO   ne nNO 0,07.2  0,02.3 0,2mol 16   nNO 0,02mol  BTNT.nito    nHNO3 0,2  0,02 0,22  a  0,22 1,1 0,2 Câu 17: Chọn đáp án A  NO2 :amol 0,8 mol  CO2 : bmol a  b 0,8    46a  44b   0,8 22,875.2  a 0,7mol  b 0,1mol C : 0,1mol  BTE   0,1.4  6x 0,7  S: x Vậy m gam X có   x 0,05  mS 1,6 g Câu 18 Chọn đáp án C  NO:amol a  b 0,685 a 0,01mol    NO2 : bmol 30a  46b 31,35 b 0,675mol Ta có ngay:  FeS2 : xmol FeS2  15e   BTE   15x  y 0,01.3 0,675  Fe3O4 : ymol Fe3O4  1e  Fe3 : x  3y FeS2 : xmol   BTNT   30,15 gam SO24 :2x  Fe3O4 : ymol  BTDT       NO3 :9y  x  BTKL     56(x  3y)  96.2x  (9y  x).62 30,15 186x  726y 30,15   15x  y 0,705 x 0,045mol  y 0,03mol  BTNT.Nito    nHNO3  N 9.0,03 0,045 0,01 0,6750,91  a 57,33% Câu 19: Chọn đáp án B FeS2 : a(mol) 31,  CuS : b(mol) Giả sử ta có  Fe  NO3 3 : a  BTNT.S   n NO2 3, 05  2a  b  Cu NO : b     1: Ta có hai muối TH   BTKL   120a  96b 31,   BTE   11a  6b 3, 05  2a  b     Phong 62,3526(gam) : Ta có hai muối : a 0,1823(mol)   b 0, 097(mol)  Fe SO 3 : 0,5a   CuSO : b   n S6 1,5a  b  BTNT.S      n S4 2a  b  1,5a  b 0,5a n SO2 TH   BTKL   120a  96b 31,   BTE  3a  2b  1,5a  b   4.0,5a 3,05  0,5a    Ta có : BTKL     120a  96b 31, a 0,1(mol)   BTE   Phong 52(gam)  14,5a  8b 3, 05  b 0, 2(mol)    →Chọn B Câu 20: Chọn đáp án A Fe : a(mol) BTKL 14,352     56a  16b 14,352 O : b(mol)  Chia để trị ta có : Chú ý muối gồm muối  BTKL   56a 082.3.62  2.b.62)  47,1  (0,        Fe NO3 a 0, 21(mol)   b 0,162(mol)  BTNT.N    n HNO3 0,082.3  0,652     2.0,162    0,082 NO3 NO →Chọn A BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS Fe3O4 lít dung dịch HNO xM, vừa đủ thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 18 dung dịch chứa 82,08 gam muối Giá trị a là: A 1,4M B M C 1,36 M D 1,2 M Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m là: A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 3,12 gam quặng sắt chứa lưu huỳnh vào dung dịch HNO đặc, nóng thu dung dịch X 8,736 lít NO2 (ở đktc) Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 14,898 B 18,498 C 11,216 D 12,116 Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 13,2 gam quặng sunfua (FeS) sắt vào dung dịch HNO đặc, nóng thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm SO2 NO2 có 25,76 lít NO2 (ở đktc) Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào X thu m gam kết tủa Giá trị m A 16,05 B 27,7 C 20,71 D 25,37 Câu 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg,Al,Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO dư thu dung dịch Y chứa m + 109,4 gam muối V lít (đktc) hỗn hợp khí X có tổng khối lượng 11,2 gam.Biết cho NaOH dư vào Y đun nóng nhẹ thấy có 1,12 lít khí (đktc) ra.Giá trị lớn V : A Không xác định đượcB 8,4 C 6,72 D Đáp án khác Câu 6: Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol HNO loãng thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Điều kiện để dung dịch X hòa tan Cu là: A b > 4a B 3b > 8a C 3b  8a D b  4a Câu 7: Để 4,2 gam sắt khơng khí thời gian thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit Để hịa tan hết X cần 200 ml dung dịch HNO xM, thấy sinh 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Vậy giá trị x là: A 1,3 B 1,2 C 1,1 D 1,5 Câu 8: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu, Cu 2S, CuS, Fe, FeS, S tác dụng hết với HNO3 đặc nóng, dư thu V lít khí NO2 (chất khí thoát ra, sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 46,6 gam kết tủa, cho Y tác dụng với dung dịch NH dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V là: A 16,80 B 24,64 C 38,08 D 11,20 Câu 9: Hoà tan 6,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO vừa đủ, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,02 mol NO 0,02 mol N 2O Làm bay dung dịch Y thu 25,4 gam muối khan Số mol HNO3 bị khử phản ứng là: A 0,08 mol B 0,06 mol C 0.09 mol D 0,07 mol Câu 10: Nung 8,42g hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe oxi sau thời gian thu 11,62g hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 dư thu 1,344 lít NO (đktc) sản phẩm khử Số mol HNO phản ứng là: A 0,56 mol B 0,64 mol C 0,48 mol D 0,72 mol Câu 11: Nung m gam hỗn hợp A gồm Fe Cu (trong Fe chiếm 36,84% khối lượng) oxi thu 36,8 gam hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan hoàn toàn Y V ml dung dịch HNO 2M lấy dư 25% so với lượng phản ứng thu 0,2 mol hỗn hợp NO, NO2 có tỷ khối so với H 19 (biết NO NO2 sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V là: A 30,4 875 B 30,4 37 C 29,5 875 D 29,5 375 Câu 12 Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dd HNO thấy có 0,3 mol khí NO sản phẩm khử thoát ra, nhỏ tiếp dd HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cô cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là: A 24,27 g B 26,92 g C 19,5 g D 29,64 g Câu 13 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO đặc, nóng thu 4,368 lít NO (sản phẩm khử đktc) Tính m? A 12 B C 20 D 24 Bài 14: Cho 67 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4 kim loại A vào dung dịch HNO đến phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí NO sản phẩm khử nitơ (ở đktc), dung dịch Y 13 gam kim loại A Cho NH3 dư vào dung dịch Y thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 36 gam chất rắn Kim loại A là: A Ag B Zn C Ni D Cu Bài 15 Hòa tan m(g) hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 dung dịch HNO3 thu 0,01 mol NO Nung m(g) hỗn hợp A với a mol CO b(g) chất rắn B hịa tan HNO3 thu 0,034 mol NO Giá trị a là: A 0,024 B 0,036 C 0,03 D 0,04 Câu 16: Hoà m gam hỗn hợp Fe, Cu ( Fe Chiếm 40%) vào 380 ml dung dịch HNO 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y 0,7m gam chất rắn 1,12 lít hỗn hợp gồm NO, N 2O (ở đktc)(là hai sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối khan thu cô cạn Y là: A 32,4 gam B 45 gam C 21,6 gam D 27 gam Câu 17: Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe 3O4 có số mol chất tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Giá trị m là: A 36,48 B 18,24 C 46,08 D 37,44 Câu 18: Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có khối lượng gam Tỉ lệ khối lượng Fe Cu : Cho lượng X nói vào lượng dd HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn thu phần chất rắn Y nặng 4,32 gam, dd muối sắt NO Khối lượng muối Fe tạo thành dd là: A 4,5 gam B 5,4 gam C 7,4 gam D 6,4 gam Câu 19: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m là: A 97,5 B 137,1 C 108,9 D 151,5 Câu 20 Dung dịch A chứa a mol HCl b mol HNO3 cho A tác dụng với lượng vừa đủ m gam Al thu dung dịch B 7,84 lit hỗn hợp khí C (dktc) gồm NO, N2O va H2 có tỷ khối so với H2 8,5.Trộn C với lượng O2 vừa đủ đun nóng pu xảy hồn tồn dẫn khí thu qua qua dd NaOH dư thấy lại 0,56 l khí (dktc) Giá tri a b là: A 0,1 B 0,2 C 0,2 D 0,1 ĐÁP ÁN CHI TIẾT BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Chọn đáp án C n a  3b  Fe3  n FeS2 a mol  BTNT    X  n SO2 2a   n Fe3O4 b mol   n NO3 c Ta có: n NO 0, mol  n NO2 0, 24 mol   BTE   15a  b 0, 4.3  0, 24.1 1, 44  BTDT      3a  9b 4a  c  BTKL     56(a  3b)  2a.96  62c 82,08 Áp dụng ĐLBT: a b 0, 09 mol BTNT.Nito      n N c  0,  0, 24 1,36  x 1,36 c 0,72 mol  Câu 2: Chọn đáp án A n : 0,1mol  Fe3  0,1FeS2   0,5NO  n SO 2 : 0, mol  n  NO3 : 0,8  0,5 0,3mol n Fe3 0,1  n Cu: 0, 05  BTDT   n H 0, mol   n H  0, mol   n Cu 0,15   n NO3 0,3mol n Cu 0, mol Câu 3: Chọn đáp án A n NO2 0,39 mol   Fe(OH)3 : 0, 026 mol 0,39 (FeS2 ) 3,12    m 14,898g 15  BaSO4 : 0,052 mol Câu 4: Chọn đáp án B  n NO2 1,15 mol BTE n FeS 0,15 mol     1,15 0,15.3  4a  (0,15  a).6  a 0,1  n SO2 a mol  BaSO4 : 0, 05 mol   Fe OH 3 : 0,15 mol Câu 5: Chọn đáp án B n NH3 0, 05(mol)  n NH4 NO3 0, 05(mol) Mg, Al, Fe : m gam   (m  109, 4)  NH NO3 : 0, 05 mol    NO3 :1,  n e 1, 7(mol) Ta có : BTKL  N : a     14a  16b 11,     BTE O : b    5a  0, 05.8  2b  1,   Trong X  a 0, 4(mol)  b 0,35(mol)  NO : 0,35(mol)  VMax 0, 375.22, 8, 4(lít)  N : 0, 025(mol)  V lớn X : →Chọn B Câu có hai điểm gây khó khăn cho học sinh Thứ : Với hỗn hợp X nhiều học sinh hoang mang khơng biết X gồm gì?Các em ý với tốn ta khơng cần quan tâm tới khí gì.Điều quan trọng phải vận dụng định luật bảo tồn để mị xem X có N O ?Mình giải BTE bạn hồn tồn dùng BTNT.O kết hợp với N nhiên dài Thứ hai : Chỗ V lớn làm nhiều bạn lúng túng khơng biết biện luận kiểu gì? Vì O tồn riêng nên V lớn 1O kết hợp với N tạo NO làm số mol khí tạo nhiều nhất.Các bạn cần ý X hồn tồn chứa khí NO , NO2 ,N2O N2 Câu 6: Chọn đáp án B Điều kiện cần đủ có Fe3+: Câu 7: Chọn đáp án C n Fe 0, 075 mol  n O 0, 07 mol  n 0, 02 mol  NO  b  N  2a   n Fe2 a BTNT  BTE     n Fe3 b 2a  3b  8a a  b 0, 075    2a  3b 0, a 0, 025mol  b 0, 05mol  N : 0, 22  C Câu 8: Chọn đáp án C  n S 0, 46,  n BaSO4 n S 0,   18, 4g n Fe 0,1    n 0,1 10,  n Fe n Fe(OH)3 0,1  Cu: n e n NO2 1, mol  V C Câu 9: Chọn đáp án D NH4 :a  25,4 6  (0,02.3 0,02.8)62  8a.62  a(18  62)  a 0,01 nN bịkhử: 0,02  0,02.2  0,010,07 Câu 10: Chọn đáp án B n NO 0, 06 mol    11, 62  8, 42 0, mol n O  16   N n axit  n  n  e NO3 0, 2.2  0, 06.3 0,58 mol 0, 64 mol Câu 11: Chọn đáp án A Với phương châm: Dùng thủ đoạn ta nhìn thấy m có giá trị 29,5 30,4 nên thử  NO : 0,1mol TH1 : m 29,5  n O 0, 45625;   NO : 0,1mol Khá lẻ nên ta thử TH2 56a  64b 30,  n NO 0,1mol m 30,  n O 0,    n NO2 0,1mol 3a  2b 0,3  0,1  0,8 TH2: a 0, mol   %Fe 36,84% b 0,3mol  n N pu 0,  0, 2.3  0,3.2 1,  Câu 12 Chọn đáp án B n HNO3 1,  0, 25.1, 1,75 mol  ne 0,3  0,06 0,36  nFe3 0,12 mol  nCl  0, 08  nNO3 0,36  0,08 0, 28 mol Có ngay:  m  ( Fe3 ; Cl  ; NO3 ) 26,92 g Câu 13 Chọn đáp án A  nFe a mol 10, 44    nO b mol 56a  16b 10, 44   3a 2b  0,195 a 0,15 mol 0,15  m 160 12  b  0,1275 mol  Bài 14: Chọn đáp án D nFe O 0,225mol  nFe O 0,15mol   mA 32,2  mApu 19,2 3    nA 0,3 0,15.2 0,6mol  AlaøCu Bài 15 Chọn đáp án B n 0,034  0,01 0,024  nO  0,024.3 nCO 0,036 mol Câu 16: Chọn đáp án D HNO3  3e  3NO3  NO  H O 10 HNO3  8e  NO3  N 2O  H 2O mFe ( NO3 )2  có Câu 17: Chọn đáp án C 0, 02.3  0, 03.8 27 g a  a 0,09  0,05.3 0, 24  a 0,12  C Chú ý: Bài tốn khơng chặt chẽ cho % O không thực tế Câu 18: Chọn đáp án B nCu 0, 05 mol Cu 6g   4,32   nFe2 0,03 mol  B nFe 0,02 mol nFe 0, 05 mol Câu 19 : Chọn đáp án D 64a  232b 58,8 61,  2, 58,8    2a 2b  0, 45  a 0,375 mol  b 0,15 mol  Fe( NO3 ) : 0, 45 mol  Y Cu ( NO3 ) : 0,375 mol Câu 20 Chọn đáp án C  x  y  z 0,35  x 0,15 mol  C 30 x  44y  2z 5,95    z 0,175 mol  y 0.025                        TƯ DUY SỐ 13 BÀI TỐN VỀ PHÂN BĨN HĨA HỌC Con đường tư : Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá qua hàm lượng %N Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá qua hàm lượng %P2O5 Độ dinh dưỡng phân Kali đánh giá qua hàm lượng % K2O HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Một loại phân lân có thành phần Ca(H 2PO4)2.2CaSO4 10,00% tạp chất không chứa photpho Hàm lượng dinh dưỡng loại phân lân là: A 36,42% B 28,40% C 25,26% D 31,00% Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá qua hàm lượng P2O5 Giả sử có 100 gam phân lân Ta có ngay: CaH2PO4  2CaSO4 :90gam  n 0,1779  nP 0,3558mol 100gam t :10 gam tạpchấ  nP O 0,1779mol  %P2O5 25,26%  C Câu 2: Cho m gam loại quặng photphorit (chứa 7% tạp chất trơ không chứa photpho) tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc để sản xuất supephotphat đơn Độ dinh dưỡng supephotphat đơn thu làm khan hỗn hợp sau phản ứng là: A 53,62% B 34,20% C 42,60% D 26,83% Cho m = 100 g Ca3(PO4 )2 : 93g  nCa PO  0,3 mol  nP O 0,3mol  ttrơ :7g chấ Ta có ngay: Ca3(PO4)2 + 2H2PO4 → Ca(H2PO4)2 + CaSO4 mP 2O 26,33% → Độ dinh dưỡng = 100  0,6.98 → Chọn D Câu 3: Một loại phân amophot chứa hai muối có số mol Từ 1,96 axit photphoric sản xuất tối đa phân bón loại này? A 2,81 B 2,64 C 2,30 D 2,47   NH4H2PO4 :a  BTNT.phot   pho  nP 2a Amophot:  NH HPO : a   2   nH3PO4 0,02mol  2a 0,02  a 0,01mol  m 0,01(115  132) 24,7g Câu 4: Một loại phân đạm ure có độ dinh dưỡng 46,00% Giả sử tạp chất phân chủ yếu (NH 4)2CO3 Phần trăm khối lượng ure phân đạm là: A 92,29% B 96,19% C 98,57% D 97,58% Giả sử có 100 gam Ure (NH2)2CO NH2 2 CO:amol 100 ; mN 46  NH CO : bmol     %Ure 96,19% 60a  96b 100   14.2(a  b) 46 a 1,61538mol  b 0,032mol Câu 5: Phân supephotphat kép thực tế sản xuất thường có 40% P2O5 Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2 phân bón là: A 78,56% B 56,94% C 65,92% D 75,83% Giả sử có 100 gam phân: 40  mP2O5 40  nP2O5  0,2817mol  BTNT.P    nCaH2PO4 0,2817mol 142  m 65,92 (gam) Câu 6: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân là: A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Giả sử có 100 gam phân :  mP2O5 42,25 g Câu Quá trình tổng hợp supephotphat kép diễn theo sơ đồ sau:  Ca PO  4 Ca3  PO4 2  H SO   H PO4   3   Ca H PO4 2 Ca  H PO4 2 Tính khối lượng dung dịch H2SO4 70% dùng để điều chế 351 kg hóa Biết hiệu suất trình 70% A 800 kg B 600 kg C 500 kg D 420 kg Ý tưởng bảo toàn nguyên tố Hiđro axit: nCa( H PO4 )3 1,5  BTNT   H SO4  mdd  3.98 600 0,7 0.7  H 6    nH SO BTNT theo sơ đồ biến 3 Câu 8: Một loại phân kali có thành phần KCl (cịn lại tạp chất khơng chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali A 95,51% B 87,18% C 65,75% D 88,52% mK 2O 55 BTNT.K    nK nKCl 1,1702  mKCl 87,18 Câu Một loại phân ure chứa 95% (NH2)2CO, lại (NH4)2CO3 Độ dinh dưỡng loại phân A 46,00% B 43,56% C 44,33% D 45,79% Giả sử có 100 gam phân ure NH2 2 CO :95 gam  NH4 2 CO3 :5 gam  nNH22CO 1,5833mol   nNH4 2CO3 0,0521mol (1,5833 0,0521).2.14  %N  45,79% 100 Câu 10: Một loại phân urê có 10% tạp chất trơ khơng chứa N Độ dinh dưỡng phân là: A 46,67% B 42% C 21% D 23,335% Ta có cơng thức ure : NH CONH  90%   %N  0,9.28 42% 60 Câu 11: Cho m gam loại quặng photphorit (chứa 7% tạp chất trơ không chứa phot pho) tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc để sản xuất supephotphat đơn Độ dinh dưỡng supephotphat đơn thu làm khan hỗn hợp sau phản ứng là: A 53,63% B 34,2% C 42,6% D 26,83% Cho m = 100 Ta có: Ca (PO ) : 93g  n Ca PO4  0,3 mol  n P2 O5 0,3mol  chât tro :7g Ca3(PO4)2 + 2H2PO4 → Ca(H2PO4)2 + CaSO4 mP 2O 26,83% 100  0,6.98 → Độ dinh dưỡng = TƯ DUY SỐ 14 BÀI TỐN VỀ H3PO4 Với tốn nhiều sách giải hay lập tỷ lệ giải theo kiểu “nông dân” thôi.Chúng ta làm sau: H3PO4  OH  Đầu tiên tính số mol  Nếu cho P2O5 vào H2O dùng BTNT.P Sau xem OH cướp H H3PO4 HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Cho 200 ml dung dịch H3PO4 1M vào 500 ml dung dịch KOH 1M Muối tạo thành khối lượng tương ứng kết thúc phản ứng (bỏ qua thủy phân muối) là: A K2HPO4 17,4 gam; K3PO4 21,2 gam B KH2PO4 13,6 gam; K2HPO4 17,4 gam C KH2PO4 20,4 gam; K2HPO4 8,7 gam D KH2PO4 26,1 gam; K3PO4 10,6 gam n KOH 0,5mol  n OH 0,5mol  Max n H3 PO4 0, mol  n H 0,6mol Ta có:  n du 0,1mol n HPO2  BTNT.photpho     n PO3 0,1mol H 4 → Chọn A Câu 2:Cho x gam P2O5 tác dụng hết với 338ml dung dịch NaOH 4M.Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 3x gam chất rắn.Giá trị x là: A 11,36 B 12,78 C 22,72 D 14,2 x 2x nP2 O5  mol  BTNT  .P  nH PO  mol 142 142 Ta có:  BTKL   x  m NaOH  3x  m H2O x 18 → x + 1,352.40 = 3x + 71 → x = 22,72 Câu 3: Lấy V ml dung dịch H 3PO4 35%(d=1,25 g/ml)đem trộn với 100 ml dung dịch KOH M thu dung dich X có chứa 14,95 gam hỗn hợp hai muối K3PO4 K2HPO4 Giá trị V là: A 26,25 ml B 21ml C 7,35ml D 16,8ml 212a 174b 14,95 a 0,05mol   BTNT.Kali      3a  2b 0,2 b 0,025mol m  BTNT.phot.pho     nP naxit 0,075  V  dd 16,8(ml) D  K PO :amol 14,95   K 2HPO4 : bmol Câu 4: Cho m gam P2O5 vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,3M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn cẩn thận X thu 35,4 gam hỗn hợp muối khan Giá trị m là: A 21,3 gam B 28,4 gam C 7,1 gam D 14,2 gam  nOH 0,2  0,3 0,5  nH2O 0,5mol  BTKL     mH3PO4  0,2.40  0,3.56 35,4  0,5.18 m  2.98 24,8 44,4  m 14,2g 142 Câu 5: Cho 7,1 gam P2O5 vào 100 ml dung dịch KOH 1,5M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X hỗn hợp gồm chất là: A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 H3PO4 C KH2PO4 K3PO4 D K3PO4 K2HPO4  nP2O5 0,05mol  BTNT.P    nH3PO4 0,1mol T ­  HPO24 :0,05mol        H2PO4 : 0,05mol  nOH 0,15mol → Chọn A Câu 6: Cho m gam P2O5 vào 200ml dung dịch NaOH 10% (d = 1,2 g/ml) thu dung dịch X chứa chất tan Y có nồng độ 16,303% Tìm m cơng thức chất tan Y: A 22,13 NaH2PO4 B 21,3 Na3PO4 C 23,1 NaH2PO4 D 21,3 Na2HPO4 Câu làm mẫu mực.Tuy nhiên với thi trắc nghiệm ta nên “tận dụng đáp án” Nhìn thấy có giá trị m = 21,3 thử đáp án với m = 21,3 ngay: Ta có: nP2O5  21,3 0,15mol  BTNT   nP 0,3mol 142 200.1,2.0,1 0,6mol  Na2HPO4 : 0,3mol 40 0,3.142  %Y  16,3% 21,3 200.1,2 nNaOH  Câu 7.Hòa tan hết 0,15 mol P2O5vào 200 gam dung dịch H3PO4 9,8%, thu dung dịch X Cho X tác dụng hết với 750 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Khối lượng muối Y : A 14,2 gam Na2HPO4; 41,0 gam Na3PO4 B 30,0 gam NaH2PO4; 35,5 gam Na2HPO4 C 45,0 gam NaH2PO4; 17,5 gam Na2HPO4 D 30,0 gam Na2HPO4; 35,5 gam Na3PO4  BTNT.P    nP nH3PO4 0,15.2  0,2 0,5 HPO24 : 0,25mol BTDT nOH 0,75 mol       H2PO4 : 0,25mol  NaH2PO4 : 0,25  m 30g   Na2HPO4 : 0,25  m35,5g Câu 8: Cho 14,2 gam P2O5 vào 300 ml dung dịch KOH 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Dung dịch X chứa chất tan là: A K2HPO4 K3PO4 B K3PO4 KOH C KH2PO4 H3PO4 D K2HPO4 KH2PO4 ax  nP2O5 0,1mol    nH3PO4 0,2mol  nm 0,6mol H  ndu 0,15mol  H  nKOH 0,45mol → Chọn A Ta có: BTNT TƯ DUY SỐ 15 BÀI TỐN VỀ NH3 Dùng kỹ thuật tăng giảm thể tích Con đường tư : Theo phương trình : N2  3H2  2NH3 ung ung  n  1 3 2  n  nsinh 2nNphan  nHphan NH3 2 Chú ý : Hỗn hợp có khối lượng khơng đổi q trình thí nghiệm HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Bài Một hỗn hợp N2 H2 lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ giữ không đổi Sau thời gian phản ứng áp suất bình giảm % so với lúc đầu Biết N phản ứng 10% so với ban đầu Vậy % số mol N H2 hỗn hợp đầu ? A 50% ;50% B 25% ;75% C 75% ;25% D 20% ;80%  a  b 1 n  0,05  n nNH3 0,05   0,025  b 0,25 n  0,1  b Ta có: Bài 2: Hỗn hợp X gồm H2 N2 có MTB = 7,2, sau tiến hành phản ứng tổng hợp NH3, hỗn hợp Y có MTB = Hiệu suất phản ứng tổng hợp là? A 25% B 20% C 10% D 15%  H : n M gché o  đườ  n  X m const  X  Y   nY 4,5 nY M X 7,2  N2 :1  n  0,5  nNphảnứng 0,25  H 25% Bài Cho hỗn hợp A gồm N2 H2 ( tỉ lệ mol 1:3), tiến hành phản ứng tổng hợp NH 3, sau phản ứng thu hỗn hợp B có tỉ khối dA/B= 0,7 Hiệu suất phản ứng là: A 55% B 60% C 80% D 75%  H :3 g ché o  đườ  n  A  N2 :1  nB 4.0,7 2,8 m const  nB M A  0,7 nA M B  n  1,2  nNphản ứng 0,6  H 60% BÀI TẬP RÈN LUYỆN Bài 1: Nung nóng 0,5 mol hỗn hợp X gồm H2, N2 bình kín có xúc tác thích hợp, sau thời gian thu hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y qua ống đựng CuO dư, đun nóng thấy khối lượng chất rắn ống giảm nhiều 3,2 gam Tỉ khối X so với H2 là: A 7,2 B 11,4 C 3,6 D 3,9 Bài 2: Cho hỗn hợp khí X gồm N2 H2 nạp vào bình kín giữ nhiệt độ không đổi Khi phản ứng đạt trạng thái cân áp suất giảm 35,2% áp suất ban đầu Biết tỉ lệ số mol nitơ phản ứng 44% Thành phần phần trăm số mol N2 H2 hỗn hợp đầu là: A 90%; 10% B 40%; 60% C 74%; 26% D 70%; 30% Bài 3: Cho hỗn hợp khí X gồm N2 H2 nạp vào bình kín giữ nhiệt độ khơng đổi Khi phản ứng đạt trạng thái cân áp suất giảm 26,4% áp suất ban đầu Biết tỉ lệ số mol hidro phản ứng 49,5% Thành phần phần trăm số mol N2 H2 hỗn hợp đầu là: A 25%; 75% B 46%; 54% C 26%; 74% D 20%; 80% Bài 4: Hỗn hợp X gồm có H2 N2 có tỷ khối so với Hiđro 3,6.Sau tiến hành phản ứng tổng hợp NH thu hỗn hợp Y có tỷ khối so với Hiđro Hiệu suất phản ứng tổng hợp là: A 15% B 20% C 25% D 19% Bài Cho hỗn hợp A gồm N2 H2 ( tỉ lệ mol 1:3), tiến hành phản ứng tổng hợp NH3, sau phản ứng thu hỗn hợp B có tỉ khối dA/B= 0,7 Hiệu suất phản ứng là: A 55% B 60% C 80% D 75% Bài Hỗn hợp A gồm khí N2 H2 có tỉ lệ mol N2 : H2 = 1 :4 Nung A với xúc tác hỗn hợp khí B B có 20% NH3 theo thể tích Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là : A 41,67% B 62,5% C 83,34% D 100% Bài Có 100 lít hổn hợp khí thu trình tổng hợp amoniac gồm NH 3, N2 dư, H2 dư Bật tia lửa điện để phân hủy hết NH3 hỗn hợp tích 125 lít H chiếm 75% thể tích (các thể tích đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiệu suất tổng hơp NH3 ban đầu là: A 40% B 60% C 80% D 20% Bài Cho mol N2 y mol H2 vào bình kín dung tích lit Khi đạt trạng thái cân N tham gia phản ứng 25% Đưa bình nhiệt độ ban đầu thấy áp suất P2 = 21/24 P1 Tìm y tính KC A 18;0,013 B 15;0,02 C 16;0,013 D 18;0,015 Bài Hỗn hợp A gồm N2 H2 có phân tử khối trung bình 7,2.Nung A với bột sắt để phản ứng tổng hợp NH xảy với hiệu suất 20%,thu hỗn hợp B Cho B tác dụng với CuO dư,nung nóng 32,64 gam Cu.Thể tích hỗn hợp A đktc là? A 14,28 B 14,56 C 15,68 D 17,92 Câu 10 Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với hidro 4,25 Đun nóng X với xúc tác bột Fe, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với Hidro 4,72 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: A 20% B 24% C 18% D 25% Câu 11 Dẫn 1,12 lít khí NH3 (đktc) qua ơng sứ đựng m gam CuO nung nóng, sau phản ứng thu chất rắn X Hòa tan chất rắn X dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Y giải phóng 1,008 lít khí SO (đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu 15 gam tinh thể CuSO4.5H2O Hiệu suất phản ứng khử NH3 giá trị m là: A 75% 4,8 gam B 60% 4,8 gam C 60% gam D 75% gam ĐÁP ÁN CHI TIẾT Bài 1: Chọn đáp án C nO nH  3, MX 0, mol  M X 7,  3, 16 M H2 Có Bài 2: Chọn đáp án B a  b 1 n  0,352  n nNH3 0,352   0,176  b 0, n  b 0, 44 Có ngay: Bài 3: Chọn đáp án D  a  b 1 n  0,264  n nNH 0, 264   0,396  b 0,8 n  b 0,495 Có ngay: Bài 4: Chọn đáp án C nY M X 7,   0,9  nX M Y Có ngay: Bài Chọn đáp án B  nX 1  n  1 nNH3  C   nY 0,9 M A nB 0,6  0,7  nB 2,8  n 1, nNH3  H  60% M n B A Có ngay: Bài Chọn đáp án A n  nNH a 5   a   H  12 41,67%  a 0,  5  a Có ngay : Bài Chọn đáp án A n  25   N : H 1:  Có ngay :  N 31, 25 12,5  H 0,  31, 25  H 93,75 Bài Chọn đáp án A ( )2 n  nNH 3   Kc  0,013  y  18  n1 6 y p1 24 4,5  18  4,5      n      y  p2 21 Có ngay: Bài Chọn đáp án A  N : a mol A  H : 4a mol Có ngay: nH nO nCu 0,51  VA  Và có Câu 10 Chọn đáp án A 0,51 14, 28 H :3 g cheù o  đườ  n  X  ; nX 4; nY 3,6; N2  3H  2NH3 N2 :1 n  4  3,6 0,4 nNH  nNphản ứng 0,2  H 20% Câu 11 Chọn đáp án A nSO2 0,045  BTE   nCu 0,045mol nCuSO4.5H2O 0,06mol  BTNT    nCu nCuO 0,06mol  m4,6g H 0,045 75% 0,06