BỘ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 12 (WORD CÓ LỜI GIẢI)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 VÒNG Mơn thi: HĨA HỌC (bảng A) Ngày thi: 09/10/2015 Thời gian: 180 phút (không kể phát đề) Cho: H=1; He = 4; Na=23; K=39; Mg = 24; Ca=40; Ba=137; Mn = 55; Si = 28; Al=27; C=12;N=14; P=31; Br = 80; I = 127; O=16; S=32; Cl=35,5; Zn=65; Fe=56; Ag=108, Cu=64 Thí sinh khơng sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Câu (2 điểm) 1.1 (0,5 điểm) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, có 118 nguyên tố Cho nguyên tố X có Z = 114 Hãy dự đốn X thuộc chu kì nào? Nhóm nào? 1.2 (0,5 điểm) Năng lượng ion hóa thứ (kJ/mol) nguyên tố thuộc chu kỳ có giá trị (khơng theo trật tự) 1402, 1314, 520, 899, 2081, 801, 1086, 1681 Hãy gắn giá trị cho nguyên tố tương ứng Biết chu kì gồm nguyên tố sau: 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F, 10Ne 1.3 (1,0 điểm) Hợp chất M2X có tổng số hạt phân tử 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Nguyên tử khối X lớn nguyên tử khối M Tổng số loại hạt ion X2- nhiều tổng số loại hạt ion M+ 17 hạt Xác định công thức M2X Câu (2,0 điểm) 2.1 (1,0 điểm) Xét phản ứng: A(k) + xB(k) ABx Khi tăng nồng độ A, B gấp lần tốc độ phản ứng thuận tăng gấp 81 lần Tính x 2.2 (1,0 điểm) Cho phản ứng: H2(k) + CO2(k) H2O(k) + CO(k) Trong bình kín tích lít, người ta cho vào 17,6 gam khí CO2 3,2 gam khí H2 850oC Tính nồng độ mol chất cân Biết số cân Kc = 1,0 Câu (2,0 điểm) 3.1 (1,0 điểm) Dung dịch A dung dịch CH3COOH 0,1 M Cho 100,0 ml dung dịch A vào V ml dung dịch NaOH 0,1 M Tính pH dung dịch thu trường hợp sau: a V= 100,0 ml b V= 80,0 ml (Biết Ka =1,8.10-5 ) 3.2 (1,0 điểm) Cho hỗn hợp gồm Fe3O4 Al(OH)3 chia làm phần: - Phần 1: tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, tạo sản phẩm khử SO2 - Phần 2: tác dụng dung dịch NaOH dư thu chất rắn Chia đôi chất rắn, cho tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư CO dư, nung nóng Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra, biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu (2,0 điểm) 4.1 (0,75 điểm) Cho chất sau: SO2, dung dịch FeCl2, dung dịch FeCl3, dung dịch CuCl2 Chất phản ứng với H2S Viết phương trình phản ứng hóa học xảy 4.2 (1,25 điểm) Trộn KMnO4 KClO3 với lượng bột MnO2 bình kín thu hỗn hợp X Lấy 63,06 gam X đem nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y khí O2 Biết KClO3 bị nhiệt phân hồn tồn Trong Y có 17,88 gam KCl chiếm 36,315% khối lượng Y Sau cho tồn hỗn hợp rắn Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl đặc, đun nóng; sau phản ứng cạn dung dịch thu 61,53 gam muối khan Tính hiệu suất trình nhiệt phân muối KMnO4 X Câu (2,0 điểm) 5.1 (1,0 điểm) Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi Sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp rắn Y Hịa tan hồn tồn hỗn hợp rắn Y vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, điều kiện tiêu chuẩn) Tính số mol HNO3 phản ứng 5.2 (1,0 điểm) Xác định chất A, B, X, Y hoàn thành phản ứng sau: t0 → NaBr + H2SO4 (đặc) ⎯⎯ Khí A + (1) t0 → NaI + H2SO4 (đặc) ⎯⎯ Khí B + (2) 1200 C Ca3(PO4)2 + SiO2 + C ⎯⎯⎯→ Đơn chất X + (3) t0 → hỗn hợp khí (trong khí Y có màu nâu đỏ) + AgNO3 ⎯⎯ (4) Trang 1/2 Câu (2,0 điểm) 6.1 (1,0 điểm) Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hịa 10,08 lít khí Z (đo điều kiện tiêu chuẩn) gồm khí có khí 23 hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với He Tính % khối lượng Al hỗn hợp X 18 6.2 (1,0 điểm) Cho m gam lượng FexSy vào dung dịch HNO3 dư thu dung dịch A 3,36 lít khí B (đo điều kiện tiêu chuẩn) Biết khí B có tỉ khối so với khơng khí 1,5862 Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu kết tủa trắng; cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NH3 dư thu kết tủa nâu đỏ Nếu cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 5,73 gam chất kết tủa Xác định công thức FexSy Câu (2,0 điểm) 7.1 (1,0 điểm) Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: (biểu diễn công thức cấu tạo) + CnH2n+2 ⎯⎯⎯ ⎯→ A2 +1) O ; 2) H SO + H , Ni ,t + Benzen , H ⎯⎯ ⎯ ⎯→ A3 ⎯⎯3⎯ ⎯⎯→ A4 ⎯2 ⎯4 → A5 ⎯⎯ ⎯ Crackinh + o + CuO, t H O , H ,t A1 (khí) ⎯+⎯ ⎯4⎯ ⎯→ A4 Crackin h A , A , A , A , A hợp chất khác A có cơng thức phân tử C H O Biết 5 7.2 (1,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 5,2 gam hỗn hợp X gồm hidrocacbon đồng đẳng (có số mol) lượng oxi vừa đủ Dẫn toàn sản phẩm cháy thu vào 200,0 ml dung dịch Ca(OH)2 1,0M thu a gam kết tủa dung dịch Z Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Z thu thêm b gam kết tủa, biết a + b = 49,55 Xác định công thức phân tử hidrocacbon Câu (2,0 điểm) 8.1 (1,0 điểm) Cho chất A, B, C ứng với công thức phân tử sau: C3H4O2, C3H4O, C3H6O Biết rằng, A C phản ứng với Na kim loại giải phóng H2; A B tác dụng với H2 dư (xúc tác Ni, to) tạo thành sản phẩm; cho A qua CuO, nung nóng thu B Viết cơng thức cấu tạo gọi tên A, B, C 8.2 (1,0 điểm) Hiđrat hóa 6,50 gam axetilen với xúc tác HgSO4 mơi trường axit, đun nóng Biết hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen đạt 80,0% Cho tồn chất hữu sau phản ứng vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu m gam kết tủa Tính m Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp khí A (ở điều kiện tiêu chuẩn) gồm anken đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hồn tồn 8,96 lít hỗn hợp khí A cho sản phẩm đốt cháy qua bình đựng P2O5 bình đựng KOH rắn thấy khối lượng bình tăng m gam, cịn bình tăng (m+28,6) gam a Xác định công thức phân tử anken hỗn hợp A b Hiđrat hóa hỗn hợp A điều kiện thích hợp thu hỗn hợp ancol (giả sử thu sản phẩm chính) Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa anken 50,0% Lấy hỗn hợp ancol trộn với lượng dư hỗn hợp gồm axit fomic axit axetic đun nóng với H2SO4 đặc thời gian thu 8,27 gam hỗn hợp este Biết có 60,0% ancol có khối lượng phân tử nhỏ 40,0% ancol có khối lượng phân tử lớn tham gia phản ứng este hóa Tính khối lượng axit tham gia phản ứng este hóa Câu 10 (2,0 điểm) Hợp chất hữu A gồm ba nguyên tố C, H, O tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH 10,0% Sau phản ứng thu dung dịch X, cạn dung dịch X phần có nước với khối lượng 123,12 gam; lại chất rắn Y có khối lượng 27,6 gam Đốt cháy hoàn toàn Y thu 16,56 gam K2CO3 hỗn hợp CO2, H2O Dẫn toàn CO2 H2O thu hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 thu dung dịch Z (biết khối lượng dung dịch Z tăng 1,60 gam so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu) 44,0 gam kết tủa Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Z thu 59,40 gam kết tủa a Xác định công thức phân tử A b Xác định cơng thức cấu tạo có A, biết A đơn chức -HẾT Họ tên thí sinh: ………………………………………….Số báo danh: …………………………… Chữ kí giám thị 1: ……………………………Chữ kí giám thị 2: …………………………………… Giám thị coi thi khơng giải thích thêm Trang 2/2 Ở GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 VỊNG Mơn thi: HĨA HỌC (bảng A) Ngày thi: 09/10/2015 Thời gian: 180 phút (không kể phát đề) HƯỚNG DẪN CHẤM THI Câu Hướng dẫn chấm 1.1 Cấu hình electron nguyên tố Z = 114 : [Rn]5f14 6d10 7s2 7p2 Thuộc chu kì Nhóm IVA 1.2 Giá trị lượng ion hóa tương ứng với nguyên tố: IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Li Be B C N O F Ne 2s1 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6 I1 (kJ/mol) 520 899 801 1086 1402 1314 1681 2081 1.3 2 Z M X + N M X = 116 Z M X = 38   2 Z M X − N M X = 36  N M X = 40  2ZM + ZX = 38 (1) AX - AM = AX + ZX + – (AM+ZM-1) = 17  ZX – ZM = (2) (1) (2)  ZX=16 ; ZM=11 M2X Na2S 2.1 v = k [A] [B]x v1 = k (3[A]) (3[B])x v  = 3.3 x = 81  x = v (17,6 / 44) (3,2 / 2) 2.2 [CO2 ] = = 0,8M = 0,2M ; [ H ] = 2 H2(k) + CO2(k) ⇌ H2O(k) + CO(k) []ban đầu: 0,8 0,2 (M) [] phản ứng: x x x x (M) [] cân bằng: (0,8-x) (0,2-x) x x (M)  H 2O .CO  = x.x Kc = =1 (0,8 − x).(0,2 − x)  H .CO2   x = 0,16  Khi cân bằng: [H2O]=[CO]= 0,16M [H2]=0,64M; [CO2]=0,04M 3.1 a CH3COOH + NaOH ⎯ ⎯→ CH3COONa + H2O 0,01 0,01 0,01 (mol) CH3COO + H2O ⇌ CH3COOH + OH []ban đầu: 0,05 (M) [] phân li: x x x (M) [] cân bằng: 0,05-x x x (M) Điểm Ghi 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 Trang 1/6 x2 10−14 =  x= 5,27.10-6 M = [OH-] −5 0, 05 − x 1,8.10  pOH = 5,28  pH= 8,72 b CH3COOH + NaOH ⎯ ⎯→ CH3COONa + H2O ban đầu : 0,01 0,008 sau phản ứng : 0,002 0,008 CH3COOH ⇌ CH3COO + H+ Kb = 0,5 (mol) (mol) 8.10−3 2.10−3 (M) 0,18 0,18 [] phân li: y y y (M) −3 −3 8.10 2.10 [] cân bằng: -y + y y (M) 0,18 0,18 8.10 −3 y.( + y) 0,18 Ka = = 1,8 10-5  y = 4,5.10-6 (M) = [H+] 2.10 −3 0,18  pH = 5,35 3.2 Phần 1: 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc, nóng ⎯ ⎯→ 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 ⎯ ⎯→ Al2(SO4)3 + 6H2O Phần 2: Al(OH)3 + NaOH ⎯ ⎯→ NaAlO2 + 2H2O Fe3O4 + 4H2SO4 loãng ⎯ ⎯→ FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O t0 Fe3O4 + 4CO ⎯⎯→ 3Fe + 4CO2 4.1 2H2S + SO2 ⎯ ⎯→ 3S + 2H2O H2S + 2FeCl3 ⎯ ⎯→ 2FeCl2 + S + 2HCl H2S + CuCl2 ⎯ ⎯→ CuS + 2HCl ,t ⎯⎯ ⎯→ KCl + 4.2 KClO3 ⎯MnO O2 (1) 0,24 0,24 0,36 (mol) t0 2KMnO4 ⎯⎯→ K2MnO4 + MnO2 + O2 (2) []ban đầu: 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 nKCl = 0,24 (mol)  nKClO3 = 0,24 (mol) 17,88.100 = 49,236 gam 36,315 63,06 − 49,236  nO2 = = 0,432 (mol ) 32  nO2 ( 2) = 0,432 – 0,36 = 0,072 (mol) mY =  nKMnO4 pứ = 0,144 (mol)  KMnO4 : x mol KCl : ( x + 0,24) mol  t0 63,06 gam  KClO3 : 0,24 mol ⎯⎯→ Y ⎯HCl ⎯→ ⎯  MnCl : ( x + y) mol MnO : y mol  158x + 87 y + 0,24.122,5 = 63,06   74,5.( x + 0,24) + 126( x + y) = 61,53 0,25 0,25 Trang 2/6  x = 0,18   y = 0,06 H% = (0,144.100%)/ 0,18= 80% 0,25 0,25 5.1  Fe  Al  + ddHNO3 + O2 2,23 gam  ⎯⎯ ⎯→ 2,71 gam Y ⎯⎯ ⎯⎯→ + 0,03 mol NO + Zn  Mg Bảo toàn khối lượng: 2,71 − 2,23 nO2 = = 0,015 (mol ) 32 M ⎯⎯ O2 + 4e ⎯⎯ → M+n + ne → 2O-2 0,15 0,15 (mol) 0,015 0,06 (mol) n N+5 + e ⎯⎯ → N+2 0,09 0,03 (mol)  nN (trong muối) = 0,15 (mol) Bảo toàn nguyên tố N (mol)  nHNO3phản ứng = 0,15 + 0,03 = 0,18 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 t → Na2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O 5.2 2NaBr + 2H2SO4 (đặc) ⎯⎯ (1) t0 → 4Na2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O 8NaI + 5H2SO4 (đặc) ⎯⎯ (2) 1200 C Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C ⎯⎯⎯→ 3CaSiO3 + 2P + 5CO (3) t0 0,25 → Ag + NO2 + ½ O2 AgNO3 ⎯⎯ (4) 6.1  Fe 2+  3+  Fe  Fe3 O4  Al 3+  NO   66,2 g X  Fe( NO3 ) + 3,1 mol KHSO4 → 466,6 g Y  + + 0,45 mol  + H O H  Al K   NH +  2− SO4 3,1 mol MZ = 46/9  Z gồm NO H2 n NO + n H = 0,45 n NO = 0,05   23.4  n = 0,4  H2 30.n NO + 2.n H = 0,45 18  Bảo toàn khối lượng: mH2O = 66,2+3,1.136- (466,6+0,05.30+0,4.2)=18,9 (gam)  nH2O = 1,05 (mol) Bảo toàn nguyên tố H: 3,1= 4.n NH + + 0,4.2+ 2.1,05  n NH + = 0,05 (mol) Bảo toàn nguyên tố N: n Fe( NO3 ) = 0,05 + 0,05 0,25 0,25  n Fe( NO3 ) = 0,05 (mol) Bảo toàn nguyên tố O: n Fe3O4 + 0,05.6= 0,05+1,05  n Fe3O4 = 0,2 (mol)  %m Al = [66,2 − (0,05.180 + 0,2.232).100% = 16,31% 66,2 0,5 Trang 3/6 6.2 MB = 1,586.29 = 46  B: NO2 Tách FexSy gồm Fe S +5 Fe ⎯ ⎯→ Fe3+ + 3e a a 3a (mol) N +4 + 1e ⎯ ⎯→ N 0,15 0,15 (mol) +6 S ⎯ + ⎯→ S b b Fe3+ + 3OH- dư a SO 24 − + Ba2+ dư b 3a + 6b = 0,15  107a + 233b = 5,73 6e 6b (mol) ⎯ ⎯→ Fe(OH)3 a (mol) ⎯ ⎯→ BaSO4 b (mol) a = 0,01  b = 0,02 x Vậy FexSy FeS2 = y 7.1 A1: CH3-CH2-CH2-CH3 A2: CH3- CH=CH2 A3: C6H5-CH(CH3)2 (Cumen) A4: CH3-CH(OH)-CH3 A5: CH3-CO-CH3 CH3-CH2-CH2-CH3 ⎯Crackinh ⎯⎯ ⎯→ CH3- CH=CH2 + CH4 + CH3- CH=CH2 + C6H6 ⎯⎯→ C6H5CH(CH3)2 H 0,5 0,5 0,25 2pt = 0,25 1.O2 H SO ⎯ → C6H5OH + CH3-CO-CH3 C6H5CH(CH3)2 ⎯⎯2⎯ CH3- CH=CH2 + H2O H + ,t ⎯⎯⎯→ CH3-CH(OH)-CH3 CH3-CH(OH)-CH3 + CuO ⎯⎯→ CH3-CO-CH3 + Cu + H2O Ni ,t ⎯→ CH3-CHOH-CH3 CH3-CO- CH3 + H2 ⎯⎯ 7.2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) x x x (mol) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) 2y y y (mol) Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 dư → CaCO3 + BaCO3 + 2H2O y y y (mol) x + y = , x = , 05     100x + 100 y + 197 y = 49,55  y = 0,15  nCO2 = 0,35 (mol)  0,35.12+ 1.2 n H 2O = 5,2  n H 2O = 0,5 (mol) t 0,25 ×3 =0,75 0,25 0,25 nH2O> nCO2 nên ankan C n H n+ 0,35 = 0,5 − 0,35 Vì số mol nên C1,C2,C4  Cơng thức phân tử: CH4,C2H6,C4H10  n= 0,25 0,25 Trang 4/6 8.1 A C phản ứng với Na kim loại giải phóng H2  A, C ancol axit cacboxylic A B tác dụng với H2 dư (xúc tác Ni, to) tạo thành sản phẩm; cho A qua CuO, nung nóng thu B  A: CH2=CH-CH2OH B: CH2=CH-CHO C: CH2=CH-COOH A: Ancol anlylic; B: andehit acrylic; C: Axit acrylic 0,25.80 8.2 nC2 H = 0,25 (mol)  nC2 H pứ = = 0,2 (mol ) 100 + , H ,t ⎯⎯ ⎯ ⎯→ CH3-CHO CH  CH + H2O ⎯HgSO 0,2 0,2 (mol) HCCH + 2AgNO3 + 2NH3 ⎯ ⎯→ Ag–CC–Ag↓+ 2NH4NO3 (0,25-0,2) 0,05 (mol) CH3-CHO+2AgNO3 + 3NH3+ H2O ⎯ ⎯→ CH3-COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 0,2 0,4 (mol) m = 0,05 240 + 0,4.108 = 55,2 gam Đặt công thức phân tử anken: Cn H 2n a Cn H 2n + 3n O2 0,25 0,25 0,25 0,25 t ⎯⎯ → n CO2 + n H2O 0,4 0,4 n 0,4 n  0,4 n 44- 0,4 n 18 = 28,6  n = 2,75  A gồm C2H4 C3H6 b Gọi x, y số mol C2H4 C3H6  x + y = 0,4  x = 0,1   2 x + y = 0,4.2,75  y = 0,3 + 0,25 0,25 0,25 0,25 (mol) H ,t ⎯→ C2H5OH C2H4 + H2O ⎯⎯ 0,1.50% 0,05 (mol) H + ,t C3H6 + H2O ⎯⎯⎯→ C3H7OH 0,3.50% 0,15 (mol)  nC2 H 5OH pứ = 0,05 60% = 0,03 (mol); nC3H 7OH pứ = 0,15 40% = 0,06 (mol) 0,25 0,25 0,25 0,25  HCOOC H  HCOOC H C H OH : 0,03 mol HCOOH : a mol  + ⇌ 8,27 g  + H2O  C3 H OH : 0,06 mol CH 3COOH : b mol CH COOC H CH COOC H  n H 2O = 0,03 + 0,06 = 0,09 (mol) = n hỗn hợp axit pứ a + b = 0,09   46a + 60b = 0,09.18 + 8,27 − (0,03.46 + 0,06.60) a = 0,035  b = 0,055  m HCOOH = 0,035.46 = 1,61 gam ; mCH3COOH = 0,055.60 = 3,3 gam 10 0,25 0,5 0,25 dd KOH 10% A ⎯+⎯ ⎯⎯⎯→ 27,6 gam chất rắn Y + 123,12 gam nước  +O2, to Trang 5/6 CO Ca(OH ) 16,56 gam K2CO3 +  ⎯+⎯ ⎯⎯→ 44,0 gam CaCO3+ dd Z H 2O  +Ba(OH)2dư 59,4 gam kết tủa * CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) 0,44 0,44 (mol) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) 2a a (mol) Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 dư → CaCO3 + BaCO3 + 2H2O a a a (mol)  100a + 197a = 59,4  a = 0,2 (mol)  nCO2 = 0,44 + 2.0,2 = 0,84 (mol) Mà mddZtăng = (0,84.44+18 n H 2O )- 44 = 1,6 0,25  n H 2O = 0,48 (mol) * Ta có: nK (trong KOH) = nK(trong K2CO3) =2.(16,56/138)=0,24 (mol)  mKOH = 13,44 gam; mdd KOH = 134,4 gam  mH 2O (trong dd KOH) = 120,96 gam  mH 2O sinh phản ứng với dung dịchKOH là: 123,12- 120,96= 2,16 gam A + KOH ⎯ ⎯→ rắn Y + H2O 13,44 g 27,6 g 2,16 g Theo ĐLBTKL: mA = 27,6 + 2,16 – 13,44 = 16,32 (g) * nC (trong A) = nC (CO2) + nC (K2CO3) = 0,96 (mol) nH (trong A) + nH (KOH) = nH (Y) + nH (H2O)  nH (trong A) + 0,24 = 0,48.2 + 0,12.2  nH (trong A) = 0,96 (mol) nO (trong A) = [16,32-(0,96.12+0,96)]/16 = 0,24 (mol) Gọi công thức A CxHyOz  x : y : z = 0,96: 0,96: 0,24 = : :  A (C4H4O)n Vì A tác dụng với KOH thu muối H2O; A đơn chức nên n = CTPT A C8H8O2 nA = 0,12 mol , nKOH = 0,24 mol  A este phenol CTCT có A là: CH3COO-C6H5 Hoặc: HCOO-C6H4-CH3 (o, m, p) 0,25 * Do: 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Lưu ý dành cho giám khảo: Học sinh làm theo cách khác cho trọn điểm Trang 6/6 SỞ GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 VÒNG LONG AN Mơn thi: HĨA HỌC (BẢNG A) Ngày thi: 15/9/2017 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 180 phút (khơng kể thời gian phát đề) Họ tên thí sinh: …………………………… Số báo danh ………………………… Cho nguyên tử khối nguyên tố sau: H=1; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65 Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn Câu (2 điểm): Hợp chất AB3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52; số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 hạt Hãy xác định nguyên tố A B, cho biết số electron độc thân có nguyên tử nguyên tố X Y nguyên tố thuộc nhóm A, tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R kí hiệu nguyên tố X Y) Gọi E G hiđroxit ứng với hóa trị cao X Y Trong G, Y chiếm 35,323% khối lượng Trung hịa hồn toàn 50,0 gam dung dịch E 16,8% cần 150 ml dung dịch G 1,0 M Xác định nguyên tố X Y Câu (2 điểm): Cho phản ứng aA +bB → cC + dD Liên quan tốc độ phản ứng nồng độ ban đầu A B cho bảng số liệu sau: CA (mol/lit) CB (mol/lit) mol v( ) lit.s Thí nghiệm 0,1 0,1 5,3.10-5 Thí nghiệm 0,2 0,1 1,06.10-4 Thí nghiệm 0,1 0,2 1,06.10-4 a Xác định bậc phản ứng số tốc độ phản ứng b Trong thí nghiệm 1, sau thời gian phút nồng độ chất A cịn 0,08 mol/lit? H2O2 bị phân hủy theo phản ứng: 2H2O2 ⎯ ⎯→ 2H2O + O2 Để giữ cho H2O2 chậm phân hủy dùng biện pháp đây? Giải thích a Để lọ đựng H2O2 tủ lạnh b Để lọ đựng H2O2 nắng c Thêm vào lọ chứa H2O2 bột KMnO4 d Thêm dung dịch NaOH lỗng Trang 1/4 Câu (2 điểm): Tính pH dung dịch thu trộn lẫn 500 ml dung dịch CH3COOH có pH=3,00 với 300 ml dung dịch NaOH có pH= 11,00 Cho Ka CH3COOH 104,76 Hoà tan hỗn hợp chất gồm CaO, NaHCO3, NaCl, NH4Cl có số mol vào nước dư dung dịch A kết tủa B Dung dịch A kết tủa B gồm chất gì? Viết phương trình hóa học phản ứng để minh họa Câu (2 điểm): Viết phương trình hóa học (dạng phân tử ion) phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Sục khí CO2 vào nước Gia-ven b Dẫn đến dư khí Cl2 qua dung dịch NaBr c Cho CaF2 vào ống thủy tinh, thêm vào dung dịch H2SO4 đặc d Hòa tan FeS2 dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Cho m gam than chì tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào dung dịch chứa 850 ml dung dịch NaOH 1,0M, thu dung dịch Y chứa muối tan có tổng khối lượng 52,6 gam Tính giá trị m số mol muối có dung dịch Y Câu (2 điểm): Trong phòng thí nghiệm, axit HX điều chế phương pháp sunfat theo hình vẽ sau: Trong axit: HCl, HBr, HNO3, axit điều chế theo hình vẽ trên, axit khơng, sao? Nung chất rắn A màu đen với vơi sống lị điện, tạo nên chất rắn B Hòa tan B lượng nước dư thu khí C Đốt cháy hồn tồn khí C oxi dư thu khí D Nung nóng khí D với chất A mơi trường khơng có khơng khí thu khí E Cho E tác dụng với metanol (trong điều kiện thích hợp) tạo chất F (dung dịch F làm đổi màu quỳ tím) Đun nóng khí E với Fe3O4 nhiệt độ cao thu khí D Dẫn khí D đến dư vào dung dịch Na2CO3 thu dung dịch G Xác định chất A, B, C, D, E, F, G viết phương trình hố học phản ứng xảy Trang 2/4 SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2008 - 2009 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn thi: HỐ HỌC- BẢNG B Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (4,5 điểm) Từ KMnO4, NH4HCO3, Fe, MnO2, NaHSO3, BaS dd Ba(OH)2, HCl đặc điều chế khí gì? Viết phương trình hố học Khi điều chế khí thường có lẫn nước, để làm khơ tất khí hố chất chọn chất số chất sau đây: CaO, CaCl2 khan , H2SO4 đặc, P2O5, NaOH rắn Viết phương trình hố học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Cho hỗn hợp NaHCO3 NaHSO3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư b Cho sắt dư vào dd H2SO4 đặc nóng dung dịch A Cho A vào dung dịch NaOH dư kết tủa B Lọc kết tủa B nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi Câu II (4,0 điểm) Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử Viết cơng thức cấu tạo có chất có cơng thức phân tử C4H6 Cho hỗn hợp X gồm Ca CaC2 vào nước dư hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp khí Y qua bình chứa Ni nung nóng hỗn hợp khí Z gồm chất Cho hỗn hợp khí Z qua bình đựng dung dịch Br2 dư, đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí khỏi bình Viết phương trình hố học xảy thí nghiệm Câu III (4,0 điểm) Chia 26,88 gam MX2 thành phần - Cho phần I vào 500ml dung dịch NaOH dư thu 5,88 gam M(OH)2 kết tủa dung dịch D - Cho phần II vào 360ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch B 22,56 gam AgX kết tủa Cho Al vào dung dịch B thu dung dịch E, khối lượng Al sau lấy cân lại tăng lên m gam so với ban đầu (toàn kim loại thoát bám vào Al) a Viết phương trình hố học xảy b Xác định MX2 giá trị m (biết phản ứng xảy hoàn toàn) Câu IV (4,5 điểm) Chia 17 gam hỗn hợp rắn X gồm: MxOy, CuO Al2O3 thành hai phần nhau: - Hoà tan phần I vào dung dịch NaOH dư, lại 7,48 gam hỗn hợp rắn A - Dẫn 4,928 lít khí CO (đktc) vào phần II nung nóng hỗn hợp rắn B hỗn hợp khí C có tỷ khối Hiđrơ 18 Hoà tan B vào dung dịch HCl dư cịn lại 3,2 gam Cu a Viết phương trình hố học xảy b Tính % khối lượng nguyên tố hỗn hợp X Biết: Các phản ứng xảy hồn tồn MxOy bị khử khơng tan dung dịch NaOH Câu V (3,0 điểm) Đốt cháy hồn tồn V lít hỗn hợp khí X gồm a gam hiđrôcacbon A b gam hiđrôcacbon B a (mạch hở) thu 35,2 gam CO2 16,2 gam nước Nếu thêm vào V lít X lượng gam A hỗn hợp khí Y, đốt cháy hoàn toàn Y thu 48,4 gam CO2 23,4 gam H2O Xác định công thức phân tử A B (Cho: H = 1, C = 12, O = 16, F = 19, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Br = 80, I = 127, Ba = 137) -Hết - Sở Gd&Đt Nghệ an KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP THCS Năm học 2008 - 2009 hướng dẫn biểu điểm Chấm đề thức (Hướng dẫn biểu điểm chấm gồm 03 trang) Mơn: HỐ HỌC - BẢNG B NỘI DUNG CÂU I a b II ĐIỂM 4,5 2,5 0,25 Các khí điều chế gồm O2, NH3, H2S, Cl2, CO2, SO2 Các phương trình hố học: t0 → K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 ⎯⎯ Mỗi pt 2NH4HCO3 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 + 2NH3 + 2H2O cho 0,25 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O BaS + 2HCl → BaCl2 + H2S NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O Để làm khô tất khí có lẫn nước mà dùng hố chất 0,5 ta chọn CaCl2 khan Vì có CaCl2 khan sau hấp thụ nước khơng tác dụng với khí Các phương trình hoá học phản ứng xảy thí nghiệm: 2,0 (Mỗi pt NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + NaOH +H2O cho 0,5) NaHSO3 + Ba(OH)2 → BaSO3 + NaOH + H2O Mỗi pt 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O cho 0,25 Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 t0 → 2Fe2O3 + 4H2O 4Fe(OH)2 + O2 ⎯⎯ 4,0 Các cơng thức cấu tạo có chất ứng với công thức phân tử 2,0 C4H6 CH  C − CH2 − CH3 CH2 = C = CH − CH3 CH3 − C  C − CH3 CH2 = CH − CH = CH2 Mỗi CH2 CH − CH2 cấu tạo CH = C − CH3 CH − CH2 cho CH2 CH 0.25 CH − C = CH2 CH − CH − CH3 Các phương trình phản ứng xảy ra: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 t C2H2 + H2 ⎯⎯ → C2H4 Ni t C2H4 + H2 ⎯⎯ → C2H6 Ni C2H4 + Br2 → C2H4Br2 0 2,0 Mỗi phương trình cho 0,25 C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 t 2C2H6 + 7O2 ⎯⎯ → 4CO2 + 6H2O t 2H2 + O2 ⎯⎯ → 2H2O 0 III a b Học sinh viết phương trình cho 0,25 điểm n MX2 phần = 4,0 1,5 13, 44 mol M + 2X nAgNO3 = 0,36 mol Phương trình hố học: MX2 + 2NaOH → M(OH)2 + 2NaX (1) MX2 + 2AgNO3 → M(NO3)2 + 2AgX (2) Giả sử AgNO3 phản ứng hết: → mAgX = 108.0,36 + 0,36X = (38,88 + 0,36X) gam > 22,56 gam → AgNO3 cịn dư Ta có hệ phương trình:  13, 44  M + 2X (M + 34) = 5,88   13, 44 2(108 + X) = 22,56  M + 2X 1,5  M = 64 → M lµ Cu → Giải được:  X =80 → X lµ Br Vậy: MX2 CuBr2 0,12 = 0, 06 mol → n Cu(NO3 )2 = n AgBr = 2 → n AgNO3 dư = 0,36 - 0,12 = 0,24 mol Ta có phương trình xảy ra: Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag (3) 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu (4) Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3 (5) Có thể: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (6) * Theo (3) (4): Khi Al đẩy Ag làm khối lượng Al tăng: 108.0,24 − 27.0,08 = 23,76 (g) Khi Al đẩy Cu làm khối lượng Al tăng: 64.0,06 27.0,04 = 2,76 (g) Vy: mthanh Al tăng = 23,76 + 2,76 = 26,52 (g) IV a Các phương trình hố học: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (1) t → Cu + CO2 CuO + CO ⎯⎯ (2) t → xM + yCO2 MxOy + yCO ⎯⎯ Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 (5) MCln) 4.5 2,0 0 b n CO = m Al O (3) (4) (n hoá trị M 4,928 = 0,22 mol ; n H SO = 0,125 mol ; nCu = 0,05 mol 22, 17 − 7,48 = 1,02 (g) → n Al O = 0,01 mol = 2 1,0 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 → mO Al2O3 = 0,01.3.16 = 0,48 (g) ; mAl = 0,54 (g) 0,5 d C / H = 18 → MC = 36 Đặt n CO2 x → nCO = 0,22 − x (mol) → Ta có phương trình: 44x + 28(0, 22 − x) = 36 → x = 0,11 (mol) 0, 22 Từ (2) (3): nO CuO MxOy bị khử = n CO = 0,11 mol → mO CuO MxOy = 0,11 16 = 1,76 (g) 1,76 + 0, 48 Vậy: % O = 100  26,353 (%) 8,5 3, % Cu = 100  37,647 (%) 8,5 0,54 % Al = 100  6,353 (%) 8,5 1,0 0,5 0,5 % M = 100 - (26,353 + 37,647 + 6,353) = 29,647 (%) V 3,0 Đặt công thức phân tử A CxHy , B C n H m Khi đốt X: n CO2 = 0,8 mol ; n H2O = 0,9 mol Khi đốt Y: n CO2 = 1,1 mol ; n H2O = 1,3 mol 1,0 a Khi đốt gam A: nCO2 = 1,1 − 0,8 = 0,3 mol n H2O = 1,3 − 0,9 = 0,4 mol => n H2O > nCO2 → A Hiđrô cacbon có cơng thức tổng qt CnH2n + a gam A x mol → n CO2 = n.x , n H2O = (n + 1).x → (n + 1).x − n.x = 0,4 - 0,3 = 0,1 → x = 0,1 → Trong hỗn hợp X: nA = 0,2 mol 3n + t0 O2 ⎯⎯ → nCO2 + (n + 1)H 2O Phương trình cháy A: Cn H 2n +2 + n Cn H2n + = 0,1  → n = → CTPT A C3H8 n CO2 = 0,3  n CO đốt cháy B = 0,8 0,6 = 0,2 mol Trong X:   n H2O đốt cháy B = 0,9 0,8= 0,1 mol nCO2  nH2O → B Hiđrơ cacbon có cơng thức tổng quát CnH2n-2 Đặt số mol 1,0 Ta có phương trình phản ứng cháy: 3n − t0 O2 ⎯⎯ → nCO2 + (n − 1)H2O  n CO = ny (mol) Đặt: n C n H2n - = y mol →   n H2O = (n − 1)y (mol) → ny − (n − 1)y = 0,2 − 0,1 → y = 0,1 n C n H2 n −2 = 0,1  →  = n = → công thức phân tử B là: C2H2 n CO2 = 0,2  C n H2n −2 + Chú ý: Học sinh giải theo cách khác cho điểm tối đa 1,0 SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2010 – 2011 Đề thức Mơn thi: HỐ HỌC LỚP 12 THPT - BẢNG A Thời gian làm bài: 180 phút Câu (6,0 điểm) a) Có chất khí A, B, C, D, E Khí A điều chế cách nung KMnO4 nhiệt độ cao, khí B điều chế cách cho FeCl2 tác dụng với dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 lỗng dư, khí C điều chế cách cho sắt II sunfua tác dụng với H2SO4 đặc nóng, khí D điều chế cách cho sắt pirit vào dung dịch HCl điều kiện thích hợp, khí E điều chế cách cho magie nitrua tác dụng với nước Hãy viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Cho khí A, B, C, D, E tác dụng với đôi một, trường hợp có phản ứng xảy ? Viết phương trình hóa học phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có) a) Cho từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 1M KHCO3 aM vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,688 lít CO2 (ở đktc) Tính a ? b) Tính pH dung dịch tạo thành hòa tan 0,1 mol PCl3 vào 450 ml dung dịch NaOH 1M Cho số axit H3PO3 : K a1 = 1,6.10 −2 , K a2 = 7,0.10−7 Câu (4,0 điểm) Thêm V (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 100 ml dung dịch KAl(SO4)2 0,1M thu 2,1375 gam kết tủa Tính V ? Cho 5,22 gam muối cacbonat kim loại tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm 0,336 lít NO CO2, khí đo (ở đktc) Xác định muối cacbonat thể tích khí CO2 thu Câu (4,0 điểm) Công thức đơn giản chất M C3H4O3 chất N C2H3O3 Hãy tìm cơng thức phân tử M N Biết M axit no đa chức, N axit no chứa đồng thời nhóm chức –OH; M N mạch hở Viết cơng thức cấu tạo có M N Hợp chất A có cơng thức phân tử C8H14O5 Biết : + + H 2O , H ⎯⎯⎯⎯ → C2H5OH + B (biết số mol A phản ứng = số mol C2H5OH = ½ số mol B) + A ⎯⎯⎯ ⎯ trùng ngưng + Glucozơ ⎯men ⎯→ B ⎯⎯⎯⎯ → polime Xác định công thức cấu tạo A, B viết phương trình hóa học phản ứng Câu (6,0 điểm) Ở nhiệt độ không đổi, số phân ly Ka chất : phenol; p-crezol; p-nitro phenol; 2,4,6 trinitro phenol (axit picric); glixerol 7,0.10-5 ; 6,7.10-11 ; 1,28.10-10 ; 7,0.10-8 ; 4,2.10-1 Hãy gán Ka vào chất theo giá trị tăng dần Giải thích ? Chỉ dùng nước brom trình bày phương pháp nhận biết chất lỏng riêng biệt sau : Benzen, anilin, xiclo hexen, axit acrilic, axit fomic, axit propionic Cho 2,76 gam chất hữu X (chỉ chứa C, H, O có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản nhất) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau chưng khơ thu nước phần chất rắn chứa hai muối natri có khối lượng 4,44 gam Đốt cháy hoàn toàn 4,44 gam hỗn hợp hai muối oxi thu 3,18 gam Na2CO3 ; 2,464 lít CO2 (ở đktc) 0,9 gam nước Tìm cơng thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo có X (Cho : H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Fe=56; Cu=64, Zn=65, Ba =137) - - - Hết - - - Họ tên thí sinh: Số báo danh: SỞ GD& ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2010 - 2011 HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn thi: HOÁ HỌC – THPT – BẢNG A (Hướng dẫn biểu điểm gồm 05 trang) Nội dung Câu Câu Điểm 6,0 1.5 Tìm khí viết phương trình (nếu viết phương trình cho điểm tối đa 1,5 điểm) : A O2; B : Cl2; C: SO2; D : H2S; E : NH3 KMnO4 ⎯⎯→ K2MnO4 + MnO2 + O2  1.a) 10 FeCl2 + KMnO4 + 18 H2SO4 ⎯⎯ → Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 10Cl2  + 18H2O 2FeS + 10 H2SO4đặc nóng ⎯⎯ → Fe2(SO4)3 + 9SO2  + 10H2O 2FeS2 + HCl ⎯⎯ → 2FeCl2 + 2S + 2H2S  Mg3N2 + H2O ⎯⎯ → 3Mg(OH)2  + 2NH3  t0 4500 C ,V2O5 ⎯⎯⎯⎯→ 2SO3 2SO2 + O2 ⎯⎯⎯⎯ 2H2S + 3O2 ⎯⎯→ 2SO2 + 2H2O Hoặc : 2H2S + O2 (thiếu) ⎯⎯ → 2S + 2H2O t0 850 C , Pt 4NH3 + 5O2 ⎯⎯⎯⎯ → 4NO  + 6H2O t0 1.b) Hoặc : 4NH + 3O ⎯→ 2N2  + 6H2O 2(thiếu) ⎯ Cl2 + SO2 ⎯⎯→ SO2Cl2 Cl2 + H2S ⎯⎯ → S + 2HCl 3Cl2 + 2NH3 ⎯⎯ → N2  + 6HCl Hoặc : 3Cl2 + 8NH3 ⎯⎯ → 6NH4Cl + N2  2H2S + SO2 ⎯⎯ → 3S + 2H2O H2S + NH3 ⎯⎯ → NH4HS t0 0,3 0,3 0,3 0,3 0,3 2,0 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 1,25 nCO 2− = 0,1mol; nH + = 0, 2mol  H+ hết ,CO32- HCO3- dư Ta có  nHCO3− = 0,1amol; nCO2 = 0,12mol Các phương trình phản ứng xảy đồng thời: CO32- + 2H+ ⎯⎯ (1) → CO2  + H2O x 2x x 2.a) HCO3- + H+ ⎯⎯ (2) → CO2  + H2O y y y Goi x y số mol CO32- HCO3- tham gia phản ứng (1) (2) 2 x + y = 0,  x = 0, 08 Ta có hệ phương trình    x + y = 0,12  y = 0, 04 x 0,1 0,08 Ta có : = =  a = 0,5M y 0,1a 0,04 2.b) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 1,25 UBND TỈNH KONTUM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2015-2016 Mơn: HĨA HỌC Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Ngày thi: 08/10/2015 (Đề thi gồm câu, 02 trang) Khối lượng nguyên tử: C = 12, H = 1, O = 16, S = 32, N = 14, Mg = 24, Ba = 137, Fe = 56, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108 Hằng số khí R = 0,082 ĐỀ Câu (2,0 điểm) Hồn thành phương trình hóa học sau Biết chữ A, B, C, D, E, F, G, H, I tương ứng với chất Các điều kiện phản ứng coi có đủ A + H2 ⎯⎯ →B A + O2 ⎯⎯ →C A + Fe ⎯⎯ →D B + C ⎯⎯ → A+E C + E + Br2 ⎯⎯ → F+G D + F ⎯⎯ → H +B D + G ⎯⎯ →I + B A + G ⎯⎯ → C+ E Câu (2,0 điểm) Cho dung dịch gồm glucozơ, axit axetic, anđehit axetic, etilen glicol ancol etylic a Từ glucozơ viết phương trình phản ứng điều chế chất lại b Hãy phân biệt dung dịch phương pháp hóa học Câu (2,0 điểm) Ba nguyên tố X, Y, Z có tổng số số hiệu nguyên tử 16 Hiệu số số hiệu nguyên tử X Y Tổng số electron ion [X3Y] – 32 a Xác định tên X, Y, Z b Cation A+ tạo nên từ hai nguyên tố Y Z câu a Biết tổng số proton A+ 11 Xác định công thức A+ Câu (2,0 điểm) Hoà tan hết a mol sắt vào dung dịch chứa b mol axit sunfuric đặc nóng thu khí sunfurơ (sản phẩm khử nhất) 42,8 gam muối khan Biết tỉ số a : b = 2,5 : Xác định giá trị a b Câu (2,0 điểm) Thủy phân hoàn toàn 0,15 mol este X cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch natri hiđroxit 18%, thu ancol 36,9 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Hãy xác định công thức cấu tạo thu gọn hai axit Câu (3.0 điểm) Một hỗn hợp X gồm hiđrocacbon liên tiếp dãy đồng đẳng có khối lượng mol trung bình 64 (gam/mol) Ở nhiệt độ thường, khối lượng phân tử trung bình chất trạng thái khí 54 (gam/mol), cịn chất trạng thái lỏng 74 (gam/mol) Tổng khối lượng phân tử hỗn hợp X 252 (gam/mol) Trang 1/2 a Xác định công thức phân tử hiđrocacbon hỗn hợp X Biết khối lượng phân tử chất có số nguyên tử cacbon lớn lần khối lượng phân tử chất có số nguyên tử cacbon bé b Tính tỉ lệ thể tích hiđrocacbon X Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm có nhơm kim loại R Thực thí nghiệm sau: Thí nghiệm Cho X tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc nóng thu 0,25 mol khí sunfurơ dung dịch Y Thí nghiệm Nếu thêm vào X lượng nhơm với lượng nhơm có X thực tương tự thí nghiệm thu 0,4 mol khí sunfurơ Thí nghiệm Nếu thêm vào X lượng R với lượng R có X thực tương tự thí nghiệm khối lượng muối thu so với lượng muối thí nghiệm 1,1 gam Xác định kim loại R thành phần phần trăm khối lượng R X Câu (3,0 điểm) Cho V lít (00C,1atm) hỗn hợp anken (ở thể khí) liên tiếp dãy đồng đẳng hợp nước tạo thành ancol (1 ancol mạch nhánh) Hiệu suất 40% Chia hỗn hợp ancol thành phần Cho natri tác dụng với phần thu 2,464 lít hiđro (27,30C, 1atm) Đun nóng phần với axit sunfuric đặc tạo 3,852 gam hỗn hợp ete Biết có 50% lượng ancol có số nguyên tử cacbon bé 40% lượng ancol có số nguyên tử cacbon lớn tạo thành ete Xác định công thức phân tử anken Câu (2,0 điểm) Trong bình kín có chứa hỗn hợp X gồm khí metan, oxi hiđro Tỷ khối hỗn hợp X so với hidro 11,4 Bật tia lửa điện để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí làm lạnh bình đến 00C cịn lại gam hỗn hợp khí Y gồm khí Tỷ khối hỗn hợp Y so với hiđro 20 Dẫn Y qua dung dịch bari hiđroxit dư có 19,7 gam kết tủa tạo thành a Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp X b Thể tích bình 11,2 lít nhiệt độ bình trước sau đốt cháy 00C Hãy tính áp suất khí bình trước sau đốt cháy HẾT Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: ……………………………………… Số báo danh: …………….…………………………… Trang 2/2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí SỞ GD & ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 11 Đề thức NĂM HỌC 2015 – 2016 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Cho: C = 12, O = 16, N = 14, Br = 80, Mg =24, Ca = 40, Zn=65, Ba = 137, Fe = 56, Na =23, Mn =55 Câu (5,0 điểm) Từ Cl2 viết phương trình phản ứng trực tiếp tạo HCl, phương trình phản ứng tạo NaCl Cân phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron: a KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O c FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O d Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngồi 3sx, ngun tử Y có cấu hình electron lớp ngồi 3s23py Tổng số electron lớp nguyên tử Viết cấu hình electron ngun tử X, Y Từ đó, xác định vị trí X, Y bảng hóa trị tuần hồn Câu (4,0 điểm) Nêu tượng xẩy ra, viết phương trình phản ứng tiến hành thí nghiệm sau: a CuO vào dung dịch HCl b Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 c Cho CaCO3 vào dung dịch HCl d Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch Na2CO3 Dùng hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế thử tính khử etilen phịng thí nghiệm Viết phương trình phản ứng Câu (6,0 điểm) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị II tác dụng hết với khí clo tạo thành 42,75 gam muối clorua a Xác định kim loại M b Tính khối lượng MnO2 thể tích dung dịch HCl M cần dung để điều chế lượng clo nói Cho hiệu suất phản ứng đạt 100% Cho 1,925 gam hỗn hợp X gồm Ba, Na2O vào nước thu 500 ml dung dịch X 0,112 lít khí H2 (đktc) Tính pH dung dịch X Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng Khi Fe tan hết thu dung dịch A chứa chất tan 6,72 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử nhất) a Cô cạn dung dịch A thu gam muối khan b Tính thể tích dung dịch HNO3 M dùng Câu (5,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol anken X thu m gam H2O m + 15,6 gam CO2 a Tính m b Xác định CTPT viết công thức cấu tạo X c Viết phương trinh phản ứng xẩy cho đồng phân mạch nhánh X tác dụng với: H2 (Ni, toC), dung dịch Br2, H2O (có xúc tác H2SO4 lỗng, t0C) Cho hỗn hợp X gồm: CH4, C2H4, C2H2 Chia 13,44 lít X (đo đktc) làm phần Phần 1: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 36 gam kết tủa Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch Br2 dư thấy có 64 gam Br2 phản ứng a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng chất hỗn hợp X ………… Hết……… VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Đáp án đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp 11 tỉnh Nghệ An Câu Nội dung Phương trình tạo HCl từ Cl2: 4x0,25 = 1,0 Phương trình tạo NaCl từ Cl2: 4x0,25 = 1,0 Điểm 2,0 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 8Al + 30 HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 1,5 Cân đúng: 0,25 x =1,0 Viết trình đúng: 0,5 Câu Theo giả thiết: x+ 2+y = => x + y =7 + x =1 => y = Cấu hình e của: X: 1s22s22p63s1 => X: thuộc chu kỳ 3, nhóm IA Cấu hình e Y: 1s22s22p63s23p6 => Y: thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIIA 1,5 + x = => y =5 Cấu hình e của: X: 1s22s22p63s2 => X: thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA Cấu hình e Y: 1s22s22p63s23p5 => Y: thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA + Nêu tượng : 0,25 x4 = 1,0 đ + Viết phương trình: 0,25 x4 =1,0 đ CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (chất rắn tan, dung dịch màu xanh) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O Câu CO2 + H2O + BaCO3 → Ba(HCO3)2 (có kết tủa trắng sau kết tủa tan) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (chất rắn tan, có khí khơng màu ra) 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + NaCl (có kết tủa keo trắng khí khơng màu ra) 2,0 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí - Vẽ hình: 0, đ; thích : 0,5 đ - Viết phương trình: 1,0 đ (1 phương trình điều chế: C2H4, 2,0 phương ttình: Chứng minh tính khử (phản ứng Br2, KMnO4, O2 ) M + Cl2 → MCl2 (1) nM = nCl2 = (42,75 -10,8)/71 = 0,45 mol MM = 10,8/ 0,45 = 24 => M: Mg MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 +2H2O (2) 0,45 1,8 0,45 mol 2,0 mMnO2 = 87.0,45 = 39,15 gam VHCl = 1,8/1 = 1,8 lít Câu a: 1,0 đ Câu b 1,0 đ Gọi x,y số mol Ba, Na2O Na2O + H2O → 2NaOH Câu y → 2.y mol Ba+ 2H2O → Ba(OH)2 + H2 x → x → x mol Do nH2 = => x = 0,005 Mặt khác, 62.y + 137.0,005 = 1,925 => y = 0,02 mol 2,0 nOH- = 2.x + 2.y = 0,05 mol =>[OH-] = 0,05/0,5 = 0,1 = 10-1 =>[H+]= 10-13 => pH =13 Viết phương trình: Cho 0,5 điểm Tính số mol OH- : cho 0,75 điểm Tính pH: cho 0,75 điểm Nếu hs khơng viết phương trình: Giải đúng, chặt chẽ cho điểm tối đa: 2,0 điểm - Dung dịch A chứa chất tan => A chứa: Fe(NO3)2 2,0 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Fe(NO3)3: cho 0,5 điểm * Th1: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (nNO = 6,72/22,4 = 0,3 mol) 1,2 < 0,3 < - 0,3 mol Khối lượng muối khan = 0,3 242 = 72, 6gam VHNO3 = 1,2/2 = 0,6 lít = 600ml *Th2: 3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O (Hs viết phương trình) 1,2 < - 0,45 < - 0,3 mol Khối lượng muối khan = 0,45 180 = 81 gam VHNO3 = 1,2/2 = 0,6 lít = 600ml - Giải trường hợp cho: 2x 0,75 = 1,5 điểm a.Ta có: m/18 = (m+15,6)/44 => m = 10,8 gam (0,5 đ) b Đặt CTPT X: CnH2n => n = 0,6/0,15 =4 => CTPT: C4H8 (0,5 đ) CTCT: CH2=CH-CH2-CH3; CH3-CH=CH-CH3; 2,5 CH2=C(CH3)-CH3 (0,25x3 =0,75 đ) c Viết pt: 3x0,25 = 0,75 đ nX phần = ½.13.44/2 = 0,3 mol; nBr2 =64/160 = 0,4 mol PT p/ứ: Câu C2H2 + 2AgNO3 +2NH3 → C2Ag2 +2NH4NO3 (1) 0,15 36/240 =0,15 mol C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 ( 2) 0,15 0,3 mol C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (3) 0,1 0,4-0,3 = 0,1 mol nCH4 = 0,3 – 0,15 – 0,1 = 0,05 mol Khối lượng chất hỗn hợp X: 2,5 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí mCH4 = 2.0,05.16 = 1,6 gam; mC2H4 = 2.0,1.28 = 5,6 gam; mC2H2 = 2.0,15.26 =7,8 gam Viết phương trình (1): 0,5 đ Viết phương trình (2),(3) : 0,5 đ Tính số mol chất: 3x0,25 = 0,75 đ Tính khối lượng chất: 3x0,25 =0,75 đ