SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT KỲ THI OLYMPIC ĐỒNG BẮNG SÔNG CỬU LONG LẦN THỨ 16 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN: HÓA HỌC PHẦN I: CÂU HỎI Câu 1: (2,5 điểm) Cho 3 nguyên tố A, B, C Nguyên tố A có electron cuối cùng ứng với 4 số lượng tử: n = 3, l = 1, m = 0 m s = -1/2 Hai nguyên tố B, C tạo thành cation X + có 5 nguyên tử. Tổng số hạt mang điện là 21 a. Viết cấu hình electron và xác định tên, vị trí của A, B, C trong bảng tuần hoàn b. 2 nguyên tố B, C tạo thành hợp chất M. N là hợp chất khí của A với hidro. Dẫn hợp chất khí N vào nước, thu được dung dịch axit N. M tác dụng dung dịch N tạo thành hợp chất R. Viết phương trình phản ứng và công thức cấu tạo của R. Cho biết R được hình thành bằng liên kết gì? Câu 2: ( 2 điểm) AgCl dễhòa tan trong dung dịch NH 3 do tạo phức AgCl(r) + 2NH 3 ⇔ [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - a) 1 lit dung dịch NH 3 1M hòa tan bao nhiêu gam AgCl biết T AgCl = 1,8.10 -10 [Ag(NH 3 ) 2 ] + ⇔ Ag + + 2NH 3 K pl = 1,7.10 -7 b) Xác định tích số tan của AgBr biết 0,33g AgBr có thể hòa tan trong 1 lit dung dịch NH 3 1M Câu 3: (2 điểm) X là nguyên tố thuộc nhóm A, hợp chất với hidro có dạng XH 3 . Electron cuối cùng trên nguyên tử X có tổng 4 số lượng tử bằng 4,5. a) Ở điều kiện thường XH 3 là một chất khí. Viết công thức cấu tạo, dự đoán trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm trong phân tử XH 3 . b) Cho phản ứng: 2XOCl 2XO + Cl 2 , ở 500 0 C có K p = 1,63.10 -2 . Ở trạng thái cân bằng áp suất riêng phần của P XOCl =0,643 atm, P XO = 0,238 atm. Tính P Cl 2 ở trạng thái cân bằng. Nếu thêm vào bình một lượng Cl 2 để ở trạng thái cân bằng mới áp suất riêng phần của XOCl bằng 0,683 atm thì áp suất riêng phần của XO và Cl 2 là bao nhiêu? Câu 4: (2 điểm) Ở điều kiện chuẩn, entanpi phản ứng và entropi của các chất có giá trị như sau: Số thứ tự Phản ứng ∆ H 0 298 (kJ) 1 2 3 4 2NH 3 + 3N 2 O ⇔ 4N 2 + 3H 2 O N 2 O + 3H 2 ⇔ N 2 H 4 + H 2 O 2NH 3 + ½ O 2 ⇔ N 2 H 4 + H 2 O H 2 + ½ O 2 ⇔ H 2 O -1011 -317 -143 -286 S 0 298 (N 2 H 4 ) = 240 J/mol. K S 0 298 (H 2 O) = 66,6 J/mol. K S 0 298 (N 2 ) = 191 J/mol. K S 0 298 (O 2 ) = 205 J/mol. K a) Tính entanpi tạo thành của ∆ H 0 298 của N 2 H 4 , N 2 O và NH 3 , S 0 298 b) Viết phương trình của phản ứng cháy hiđrazin tạo thành nước và nitơ c) Tính nhiệt phản ứng cháy đẳng áp ở 298K và tính ∆ G 0 298 và tính hằng số cân bằng K d) Nếu hỗn hợp ban đầu gồm 2 mol NH 3 và 0,5 mol O 2 thì nhiệt pảhn ứng 3 ở thể tích không đổi là bao nhiêu? Câu 5: (2,75 điểm) 83,3g một hỗn hợp hai nitrat A(NO 3 ) 2 và B(NO 3 ) 2 ( A là kim loại kiềm thổ, B là kim loại d) được nung tới khi tạo thành những oxít, thể tích hỗn hợp khí thu được gồm: NO 2 và O 2 là 26,88 lít (0 o C, 1 atm). Sau khi cho hỗn hợp này qua dung dịch NaOH dư thì thể tích hỗn hợp khí giảm 6 lần. a. A, B là những kim loại nào? b. Thành phần trăm hỗn hợp nitrat theo số mol c. Nếu nung ở nhiệt độ cao hơn thì có thể thu được muối gì? Câu 6: (2,25 điểm) Thực hiện các chuyển hoá sau bằng phương trình phản ứng: Etilen → (A) 0 ,CuO t → (B) B OH − + → (C) 2 H O− → (D) 2 O+ → (E) 2 H+ → (F) 3 PBr → (G) (I) IBr+ ← 2 Br as → (H) Biết (F) là CH 3 -CH 2 -CH 2 -COOH Câu 7: (2,5 điểm) Hai hợp chất thơm A và B đều có công thức phân tử C n H 2n-8 O 2 . Hơi B có khối lượng riêng 5,447 g/l (đktc). A có khả năng phản ứng với kim loại Na giải phóng H 2 và có phản ứng tráng gương. B phản ứng được với Na 2 CO 3 giải phóng khí CO 2 . a) Viết công thức cấu tạo của A,B. b) A có 3 đồng phân A 1 ; A 2 ; A 3 , trong đó A 1 là đồng phân có nhiệt độ sôi nhỏ nhất. Xác định công thức cấu tạo của A 1 , giải thích. c) Viết sơ đồ chuyển hoá o-crezol thành A 1 ; toluen thành B. Câu 8: (1,5 điểm) Inden C 9 H 8 được tách từ nhựa than đá, có phản ứng với KMnO 4 và làm mất màu dung dịch Br 2 trong CCl 4 . Tiến hành hidro hoá có xúc tác trong điều kiện êm dịu sẽ nhận được Indan và trong điều kiện mạnh hơn thì được bixiclo [4,3,0] nonan. Khi oxi hoá Inden sẽ thu được axit phtalic. Viết công thức cấu trúc của Inden, Indan và bixiclo [4,3,0] nonan. Câu 9: (2,5 điểm) Công thức đơn giản nhất của chất M là (C 3 H 4 O 3 )n và chất N là (C 2 H 3 O 3 )m . Hãy tìm công thức phân tử của M,N biết M là một axit no đa chức, N là một axit no chứa đồng thời nhóm chức -OH; M và N đều mạch hở. Viết công thức cấu tạo của N. = 2,2 = 11 5 Z SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT KỲ THI OLYMPIC ĐỒNG BẮNG SÔNG CỬU LONG LẦN THỨ 16 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN: HÓA HỌC PHẦN I: CÂU HỎI Câu 1: (2,5 điểm) Cho 3 nguyên tố A, B, C Nguyên tố A có electron cuối cùng ứng với 4 số lượng tử: n = 3, l = 1, m = 0 m s = -1/2 Hai nguyên tố B, C tạo thành cation X + có 5 nguyên tử. Tổng số hạt mang điện là 21 a. Viết cấu hình electron và xác định tên, vị trí của A, B, C trong bảng tuần hoàn b. 2 nguyên tố B, C tạo thành hợp chất M. N là hợp chất khí của A với hidro. Dẫn hợp chất khí N vào nước, thu được dung dịch axit N. M tác dụng dung dịch N tạo thành hợp chất R. Viết phương trình phản ứng và công thức cấu tạo của R. Cho biết R được hình thành bằng liên kết gì? Bài giải A có 4 số lượng tử n=3, l= 1, m= 0, m s = -1/2 nên ta xác định được n = 3 -1 0 +1 ⇒ A có cấu hình e là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ,A là Clo (0,25đ) A nằm ở chu kì 3, nhóm VIIA (0,25đ) B, C tạo được cation X + có 5 nguyên tử. Ta có tổng số hạt mang điện là 21 ⇒ Z X+ = 11 (0,25đ) Gọi Z là điện tích hạt nhân trung bình nên ta có Mà Z B < Z < Z C ⇒ Z B là H (Z= 1), cấu hình e: 1s 1 , chu kì 1 nhóm IA (0,25đ) Gọi công thức của X + là A x H y + nên x.Z A + y = 11 x + y =5 x 1 2 3 4 y 4 3 2 1 Z A 7 4 3 2.5 Nhận nghiệm x =1, y = 4 và Z A = 7 ⇒ A là Nitơ (0.25đ) Nitơ (Z = 7) có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 3 , thuộc chu kì 2, nhóm VA (0.25đ) b. N là HCl (0,25đ) Vì M tác dụng được với dung dịch axit N ⇒ M có tính bazơ ⇒ M là NH 3 (0,25đ) NH 3 + HCl → NH 4 Cl R là NH 4 Cl Công thức cấu tạo - Cl + N H HH H (0,25đ) Phân tử NH 4 Cl được hình thành bằng liên kết ion (0,25đ) Câu 2: ( 2 điểm) AgCl dễhòa tan trong dung dịch NH 3 do tạo phức AgCl(r) + 2NH 3 ⇔ [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - a) 1 lit dung dịch NH 3 1M hòa tan bao nhiêu gam AgCl biết T AgCl = 1,8.10 -10 [Ag(NH 3 ) 2 ] + ⇔ Ag + + 2NH 3 K pl = 1,7.10 -7 b) Xác định tích số tan của AgBr biết 0,33g AgBr có thể hòa tan trong 1 lit dung dịch NH 3 1M Đáp án: [Ag(NH 3 ) 2 ] + ⇔ Ag + + 2NH 3 Ta có 7 23 2 3 ; 10.7,1 ]])([[ ]].[[ − + + == NHAg NHAg K p và T AgCl = [Ag + ].[Cl - ] Vì [Ag + ] <<[Cl - ] ; [[Ag(NH 3 ) 2 ] + ] = [Cl - ] ; [NH 3 ] = 1 – 2[Cl-] ; [Ag + ] = ][ − Cl T AgCl nên 7 2 10 10.7,1 ][ ]).[21.( ][ 10.8,1 − − − − − = − Cl Cl Cl [Cl - ] = 0,0305M Lương AgCl đã hòa tan là: 0,0305.143,5 = 4,38g 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm b) Ta có 7 23 2 3 ; 10.7,1 ]])([[ ]].[[ − + + == NHAg NHAg K p và T AgBr = [Ag + ].[Br - ] Vì[Ag + ] <<[Br - ] ; [[Ag(NH 3 ) 2 ] + ] = [Br - ] ; [NH 3 ] = 1 – 2[Br-] ; [Ag + ] = ][ − Br T AgBr nên 7 2 10.7,1 ][ ]).[21.( ][ − − − − = − Br Br Br T AgBr Mà [Br - ] = 0,33/188 = 1,75.10 -3 M T AgBr = 5,3.10 -3 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Câu 3: (2 điểm) X là nguyên tố thuộc nhóm A, hợp chất với hidro có dạng XH 3 . Electron cuối cùng trên nguyên tử X có tổng 4 số lượng tử bằng 4,5. c) Ở điều kiện thường XH 3 là một chất khí. Viết công thức cấu tạo, dự đoán trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm trong phân tử XH 3 . d) Cho phản ứng: 2XOCl 2XO + Cl 2 , ở 500 0 C có K p = 1,63.10 -2 . Ở trạng thái cân bằng áp suất riêng phần của P XOCl =0,643 atm, P XO = 0,238 atm. Tính P Cl 2 ở trạng thái cân bằng. Nếu thêm vào bình một lượng Cl 2 để ở trạng thái cân bằng mới áp suất riêng phần của XOCl bằng 0,683 atm thì áp suất riêng phần của XO và Cl 2 là bao nhiêu? Câu 4: (2 điểm) Ở điều kiện chuẩn, entanpi phản ứng và entropi của các chất có giá trị như sau: Số thứ tự Phản ứng ∆ H 0 298 (kJ) 1 2 3 4 2NH 3 + 3N 2 O ⇔ 4N 2 + 3H 2 O N 2 O + 3H 2 ⇔ N 2 H 4 + H 2 O 2NH 3 + ½ O 2 ⇔ N 2 H 4 + H 2 O H 2 + ½ O 2 ⇔ H 2 O -1011 -317 -143 -286 S 0 298 (N 2 H 4 ) = 240 J/mol. K S 0 298 (H 2 O) = 66,6 J/mol. K S 0 298 (N 2 ) = 191 J/mol. K S 0 298 (O 2 ) = 205 J/mol. K a) Tính entanpi tạo thành của ∆ H 0 298 của N 2 H 4 , N 2 O và NH 3 , S 0 298 b) Viết phương trình của phản ứng cháy hiđrazin tạo thành nước và nitơ c) Tính nhiệt phản ứng cháy đẳng áp ở 298K và tính ∆ G 0 298 và tính hằng số cân bằng K d) Nếu hỗn hợp ban đầu gồm 2 mol NH 3 và 0,5 mol O 2 thì nhiệt pảhn ứng 3 ở thể tích không đổi là bao nhiêu? Đáp án câu 4: a) Ta có –(1) + 3(2) + (3) – (4) → 4N 2 + 8H 2 ⇔ 4N 2 H 4 ∆ H 0 298 = 1011 + 3.(-317) + ( -143) + 286 = 203kJ → N 2 + 2H 2 ⇔ N 2 H 4 ∆ H 0 298 = 50,8kJ / mol * Từ 2 : 0 + ∆ H 0 298 (N 2 O) – 50,8 + 286 = 317 → ∆ H 0 298 (N 2 O) = 81,88kJ / mol * Từ 3: 50,8 – 286 -2. ∆ H 0 298 (NH 3 ) = -143 → ∆ H 0 298 (NH 3 ) = -45,6 kJ / mol 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm b) N 2 H 4 + O 2 ⇔ N 2 + 2H 2 O 0,125 điểm c) ∆ H 0 298 = -2.286 -50,8 = -623 kJ ∆ S 0 298 = 191 + 2.66,6 – 205 – 240 = 121 J/K ∆ G 0 298 = ∆ H 0 298 + T. ∆ S 0 298 = -623 + 298.121 = -587kJ K = 103237 298.314,8 587000 10== ee 0,25 điểm 0,25 điểm a> Vì X thuộc nhóm A, hợp chất với hidro có dạng XH 3 nên là nhóm VA (ns 2 np 3 ). Vậy: m s = +1/2; l = 1 ; m = +1 suy ra: n = 4,5 – 2,5 = 2. Vậy X là Nitơ ( 1s 2 2s 2 2p 3 ) Công thức cấu tạo các hợp chất và dự đoán trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm: NH 3 : N có trạng thái lai hoá sp 3 . N H H H b> Xét phản ứng ở 500 0 C: 2NOCl 2NO + Cl 2 K p = 1,63.10 -2 Ở trạng thái cân bằng có: P NOCl = 0,643 atm, P NO = 0,238 atm. Vậy dựa và biểu thức K p ta có: P Cl2 = K p . 2 NO NOCl P P = 0,119 atm. Nếu thêm vào bình một lượng Cl 2 để P NOCl = 0,683 atm thì P NO = 0,238 – 0,04= 0,198 atm và P Cl2 = 0,194 atm. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 d) ∆ H = ∆ U + p. ∆ v = ∆ U + ∆ nRT ∆ U = ∆ H - ∆ nRT trong đó ∆ n = 1 – 2,5 = -1,5 ∆ U = -143000 + 1,5. 8,314. 298 = -139kJ 0,375 điểm Câu 5: (2,75 điểm) 83,3g một hỗn hợp hai nitrat A(NO 3 ) 2 và B(NO 3 ) 2 ( A là kim loại kiềm thổ, B là kim loại d) được nung tới khi tạo thành những oxít, thể tích hỗn hợp khí thu được gồm: NO 2 và O 2 là 26,88 lít (0 o C, 1 atm). Sau khi cho hỗn hợp này qua dung dịch NaOH dư thì thể tích hỗn hợp khí giảm 6 lần. a. A, B là những kim loại nào? b. Thành phần trăm hỗn hợp nitrat theo số mol c. Nếu nung ở nhiệt độ cao hơn thì có thể thu được muối gì? ĐÁP ÁN a. n (NO2 + O2) = 26,88/1,2 n O2 = 1,2/6 = 0,2; n NO2 = 1 mol Thành phần trăm của NO 2 = 100/1,2 = 83,3% 1 điểm Thành phần trăm của O 2 = 0,2 x 100/1,2 = 16,7% Suy ra tỉ lệ NO 2 : O 2 = 5:1 Phương trình phản ứng: 2Me (NO 3 ) 2 = 2Me O + 4NO 2 + O 2 ; n NO2 : n O2 = 4 : 1. Như vậy, O 2 oxi hóa BO thành B 2 O x ; Các phương trình phản ứng: 2A(NO 3 ) 2 = 2AO + 4 NO 2 + O 2 ; a a 2ª 0,5a 2B(NO 3 ) 2 = 2BO + 4 NO 2 + O 2 ; b b 2b 0,5b n O2 =1x 1/4 -0,2 = 0,05 mol 2BO + (x-2)/2 O 2 = B 2 O x b b(x-0,2)/4 1 điểm b(x-0,2)/4 = 0,05 b = 0,2/(x-2); Me (NO 3 ) 2 2 NO 2 Khối lượng mol trung bình của muối: 83,5/0,5= 167g/mol. Khối lượng mol nguyên tử kim loại (Me) 167- 124 = 43g/mol A là Ca (M A = 40g/mol) Khối lượng trung bình của muối M= (40a + bM B )/0,5; 2a + 2b = 1 a = (1-2b)/2 = 0,5 - 0,2/(x-2) = (0,5x- 1,2)/(x-2) [40 (0,5x -1,2) + 0,2M B ]/ (x-2)0,5 = 43 x = 4; M B = 55g/mol B là Mn. b. a = 0,4; b = 0,1 ; 0,25 điểm % Ca(NO 3 ) 2 = 0,4 x 100/0,5 = 80% 0,25 điểm % Mn(NO 3 ) 2 = 20% c. Nếu nung ở nhiệt độ cao , ta có phương trình: xCaO + MnO 2 = Ca x O x-1 .MnO 3 (1≤ x ≤ 4), Manganat kiềm. 0,25 điểm Câu 6: (2,25 điểm) Thực hiện các chuyển hoá sau bằng phương trình phản ứng: Etilen → (A) 0 ,CuO t → (B) B OH − + → (C) 2 H O− → (D) 2 O+ → (E) 2 H+ → (F) 3 PBr → (G) (I) IBr+ ← 2 Br as → (H) Biết (F) là CH 3 -CH 2 -CH 2 -COOH Đáp án: (2,25 điểm) . Mỗi phương trình phản ứng cho 0,25 điểm Thực hiện các chuyển hoá : CH 2 =CH 2 + HOH H + → CH 3 -CH 2 OH (A) CH 3 -CH 2 OH 0 ,CuO t+ → CH 3 -CH=O (B) 2CH 3 -CH=O OH − → CH 3 -CH(OH)-CH 2 -CH=O (C) CH 3 -CH(OH)-CH 2 -CH=O 2 H O− → CH 3 -CH=CH-CH=O (D) CH 3 -CH=CH-CH=O 2 O → CH 3 -CH=CH-COOH (E) CH 3 -CH=CH-COOH 2 H+ → CH 3 -CH 2 -CH 2 -COOH (F) CH 3 -CH 2 -CH 2 -COOH 3 PBr → CH 3 -CH 2 -CHBr-COOH (G) CH 3 -CH 2 -CH 2 -COOH 2 Br as → CH 3 -CHBr-CH 2 -COOH (H) CH 3 -CH=CH-COOH IBr → CH 3 -CHBr-CHI-COOH (I) Câu 7: (2,5 điểm) Hai hợp chất thơm A và B đều có công thức phân tử C n H 2n-8 O 2 . Hơi B có khối lượng riêng 5,447 g/l (đktc). A có khả năng phản ứng với kim loại Na giải phóng H 2 và có phản ứng tráng gương. B phản ứng được với Na 2 CO 3 giải phóng khí CO 2 . a) Viết công thức cấu tạo của A,B. b) A có 3 đồng phân A 1 ; A 2 ; A 3 , trong đó A 1 là đồng phân có nhiệt độ sôi nhỏ nhất. Xác định công thức cấu tạo của A 1 , giải thích. c) Viết sơ đồ chuyển hoá o-crezol thành A 1 ; toluen thành B. Đáp án M B = 5,447.22,4 = 122 (g) => CTPT của A,B: C 7 H 6 O 2 A + Na → H 2 => A có nhóm -OH. A + AgNO 3 3 NH → Ag => A có nhóm -CH=O ( 0,5 điểm) a)CTCT của A: ( 0,5 điểm) CH=O CH=O CH=O OH OH COOH OH B + Na 2 CO 3 → CO 2 => B là axit: CH=O b) A 1 là: OH vì A 1 có liên kết hiđro nội phân tử làm giảm nhiệt độ sôi. Tính axit của B mạnh hơn axit CH 3 -COOH vì nhóm -C 6 H 5 là nhóm hút e. ( 0,5 điểm) c) Sơ đồ phản ứng từ o-crezol thành A 1 : ( 1,0 điểm ) CH 3 CH 2 Cl CH 2 OH CH=O OH OH OH OH 2 Cl as + → 0 NaOH t + → 0 CuO t + → Từ toluen → B: CH 3 COOH 0 4 ( )KMnO t+ → Câu 8: (1,5 điểm) Inden C 9 H 8 được tách từ nhựa than đá, có phản ứng với KMnO 4 và làm mất màu dung dịch Br 2 trong CCl 4 . Tiến hành hidro hoá có xúc tác trong điều kiện êm dịu sẽ nhận được Indan và trong điều kiện mạnh hơn thì được bixiclo [4,3,0] nonan. Khi oxi hoá Inden sẽ thu được axit phtalic. Viết công thức cấu trúc của Inden, Indan và bixiclo [4,3,0] nonan. Đáp án Inden có CTPT C 9 H 8 cho thấy phân tử có độ bất bảo hòa Δ= 6. Có phản ứng với KMnO 4 và làm mất màu dung dịch Br 2 trong CCl 4 , chứng tỏ trong phân tử Inden có chứa liên kết bội kém bền. 0,25 Khi hidro hoá Inden trong điều kiện êm diệu thu được Indan (C 9 H 10 ) còn trong điều kiện mạnh hơn thì được bixiclo [4,3,0] nonan. Như vậy phân tử Inden có chứa một liên kết π kém bền, 2 vòng và 3 liên kết π bền vững hơn (vì Δ= 6) 0,25 CTCT Inden: 0,25 CTCT Indan: 0,25 + H 2 0,25 + 4H 2 0,25 Câu 9: (2,5 điểm) Công thức đơn giản nhất của chất M là (C 3 H 4 O 3 )n và chất N là (C 2 H 3 O 3 )m . Hãy tìm công thức phân tử của M,N biết M là một axit no đa chức, N là một axit no chứa đồng thời nhóm chức -OH; M và N đều mạch hở. Viết công thức cấu tạo của N. Đáp án Xác định CTPT M, N và CTCT của N *CTĐGN của M là (C 3 H 4 O 3 ) n C H O C H (COOH) hay: C H (COOH) ; Vì M axit no, nên ta có: (0,5điểm) CTPT của M: C 6 H 8 O 6 hay C 3 H 5 (COOH) 3 (0,5điểm) *CTĐGN của N là (C 2 H 3 O 3 ) m C H O hay: C H (OH) (COOH) với x+ 2y = 3m (I); Vì N cũng là 1 (0,5điểm) axit no, nên ta có: (II) 2 3 3 n n − 2 3 4 n n − n3 n4 n3 2 3n 2 5n 2 3n 2 2 3 2 2 3 2 2 5 =⇒−+= n nnn ⇒ ⇔ ⇔ ⇔ m2 m3 m3 ym − 2 yxm −− 3 x y 222)2(23 −=⇒−−+−=−− ymyxymyxm Do ( Số nhóm -OH không thể lớn hơn số ngtử C trong gốc H-C) Khi x=2m-y, từ (I-II) m=2; y=2; x=2. Vậy CTPT N: C 4 H 6 O 6 (0,5điểm) CTCT của N: HOOC-CH-CH-COOH (axit tactric) (0,5điểm) OH OH Chú ý: * - Thiếu cân bằng hoặc thiếu điều kiện trừ ½ điểm của 1 phương trình. - Thí sinh có thể giải theo hướng khác nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa. ymx −≤ 2 ⇒