định luật đương lượng

Đương lượng của 1 nguyên tố a Đương lượng của một nguyên tố là lượng của nó kết hợp với 1 mol nguyên tử hydro hay thay thế một lượng nguyên tử hydro như thế trong phản ứng hoá học.. 

I-Đương lượng

1 Đương lượng của 1 nguyên tố

a) Đương lượng của một nguyên tố là

lượng của nó kết hợp với 1 mol nguyên tử hydro hay thay thế một lượng nguyên tử hydro như thế

trong phản ứng hoá học.

nguyên tố i là Ei

 Trong hợp chất :

HCl: đương lượng của clo: 1mol

H 2 S: đương lượng của lưu huỳnh :1/2mol

CH4: đương lượng của cacbon:1/4mol

NH 3 :đương lượng của nitơ:1/3mol Khối lượng của 1 đương lượng nguyên tố gọi là khối lượng tương đương

Vd:

 Khối lượng tương đương của Cl , S , C , N trong ví dụ trên là:

Cl : 35,45 ; S : 32/2=16 ; C : 12/4=3 ; N : 14/3=4,67 g/mol

 Để xác định đương lượng (khối lượng tương đương) của một nguyên tố

không nhất thiết xuất phát từ hợp chất của nguyên tố đó với hydro mà có thể tính theo thành phần hợp chất của

nguyên tố đó với nguyên tố khác bất kỳ khi biết một trong hai đại lượng trên.

Vd :

 Khi kết hợp 1,5 g Na với Cl2 dư tạo 3,81g NaCl

Tìm khối lượng tương đương của Na(ENa).

Biết ECl=35.45g/mol

Trong NaCl cứ 1,5g Na cần : 2,31g Cl

ENa g/mol của Na tương đương với 35,45 g/mol Cl 1,5 g của Na tương đương với 2,31 g Cl

=> ENa=23g/mol

Bên cạnh khối lượng tương đương đôi khi người ta còn đưa ra dùng khái niệm thể tích tương đương _nghĩa là thể tích mà một đương lượng của chất khảo sát chiếm ở một điều kiện cụ thể

Ví dụ : -Thể tích tương đương của H2 là 11.2 l/mol -Thể tích tương đương của O2 là 5.6 l/mol (Xét ở điều kiện tiêu chuẩn)

2-Đương lượng gam.

Đương lượng gam của một chất(nguyên

tố hay hợp chất) là lượng chất đó biểu thị theo gam có trị số bằng trị số đương lượng chất đó.

Vd:

Đương lượng gam của hydro là:1,008

Đương lượng gam của Ca3(PO4)2 là:51,7

3-Đương lượng của một hợp

chất

Đương lượng của hợp chất là lượng

chất nó tác dụng vừa đủ với một đương lượng hydro hay với một đương lượng của một chất bất kỳ.

Vd:

ENaOH=40 Ta có p/ư:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O

Cách tính khối lượng tương đương của một số hợp chất:

+Đương lượng của một oxit kim loại bằng

trọng lượng phân tử của oxit chia cho tổng hoá trị của kim loại trong công thức oxit đó.

Vd: đương lượng Fe2O3:160/3x2=26,7

+Đương lượng của một axit bằng trọng

lượng phân tử của axit chia cho số nguyên

tử H được thay thế trong phân tử axit đó.

Vd: đương lượng của H3PO4: 98/3=32,7

+Đương lượng của một bazơ bằng trọng lượng phân tử bazơ chia cho hoá trị của nguyên tử kim loại trong phân tử bazơ đó.

lượng phân tử muối chia cho tổng hoá trị của kim loại trong phân tử muối đó.

Vd: đương lượng của Ca3(PO4)2:

310/3x2=51,7.

I-Định luật đương lượng

Năm 1792 nhà khoa học người Anh là

(Dalton) Đan -Tơn đưa ra địng luật đương

lượng như sau:

“Các nguyên tố kết hợp với nhau hay thay thế

cho nhau (trong phản ứng hoá học)theo các

khối lượng tỉ lệ với tương đương của chúng.”

Để dể dàng trong tính toán người ta có cách trình bày khác:

“Các khối lượng (các thể tích)của các chất phản ứng với nhau tỉ lệ với các khối lượng (thể tích)tương

đương của chúng

Ví dụ:

1.Biết công thức của nhôm oxit là Al2O3.Tìm đương lượng của nhôm.

2.Trong một hợp chất giữa Si và H, cứ

0,504 phần khối lượng H kết hợp với 3,5

phần khối lượng Si.Tìm đương lượng của Si.

1.Từ công thức Al2O3 ta thấy:

Cứ 16x3 phần khối lượng O kết hợp với 27x2 phần khối lượng Al

Vậy 8 phần khối lượng O kết hợp với EAl phần khối lượng Al

E Al =(8x27x2)/16x3=9

2.Theo đầu bài:

Cứ 0,504 phần khối lượng H kết hợp với 3,5 phần khối lượng Si.

Vậy 1,008 phần khối lượng H kết hợp với ESi phần khối lượng Si.

ESi=1,008x3,5/0,504=7.