Bài giảng Hóa học lớp 10 bài 9: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được biên soạn với mục đích cung cấp cho các em học sinh nội dung kiến thức về: Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của nó; Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố. Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo bài giảng.
BÀI Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ Vị trí ngun tố bảng tuần hồn Cấu tạo nguyên tử Số thứ tự nguyên tố Số proton, số electron Số thứ tự chu kì Số lớp electron Số thứ tự nhóm A Số electron lớp ngồi I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ VD Nguyên tố kali có số thứ tự 19 thuộc chu kì 4, nhóm IA Vị trí nguun tố kali bảng tuần hồn Ơ ngun tố: 19 Chu kì: Nhóm: IA Cấu tạo ngun tử Kali Có 19 proton 19 electron Có lớp electron Có electron lớp I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NĨ VD Ngun tố lưu huỳnh có số thứ tự 16 thuộc chu kì 3, nhóm VIA Vị trí nguun tố lưu huỳnh bảng tuần hồn Ơ ngun tố: 16 Chu kì: Nhóm: VIA Cấu tạo nguyên tử lưu huỳnh Có 16 proton 16 electron Có lớp electron Có electron lớp ngồi I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ VD Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố lưu huỳnh là: 1s22s22p63s23p4 Vị trí nguuyên tố lưu huỳnh bảng tuần hồn Ơ ngun tố: 16 (ngun tử có 16 electron) Chu kì: (ngun tử có lớp electron) Nhóm: VIA (có elctron lớp ngồi cùng) I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUN TỬ CỦA NĨ VD Cấu hình electron ngun tử nguyên tố natri là: 1s22s22p63s1 Vị trí nguun tố natri bảng tuần hồn Ơ ngun tố: 11 (ngun tử có 11 electron) Chu kì: (ngun tử có lớp electron) Nhóm: IA (có elctron lớp ngồi cùng) II QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUN TỐ Tính chất Hợp chất với hidro Oxide cao Hidroxide IA IIA Kim loại Kim loại (trừ hidro) IIIA IVA Kim loại Kim loại (trừ bohr) phi kim R2 O RO R2O3 RH4 RO2 ROH R(OH)2 R(OH)3 H2RO3 VA Phi kim (trừ antimon, bismuth) VIA Phi kim (trừ poloni) VIIA Phi kim RH3 R2O5 H2R RO3 HR R2O7 H3RO4 H2RO4 HRO4 Hợp chất với hidro RHn %R %H = MR= nMH (1) Hợp chất oxide RxOy %R %O = xMR yMO (2) Nguyên tố R hợp với H cho hợp chất RH4 Oxide cao chứa 53,3 % oxy khối lượng Xác định nguyên tố R IVA %R = 100% - 53.3% = 46,7% Kim loại Hợp chất oxide cao RO2 Áp dụng cơng thức (2) ta có: phi kim MR = (2×16×46,7)/(53,3) → MR ≈ 28 RH4 → R Silic (Si) RO2 H2RO3 Hợp chất với hidro RHn %R %H = MR= nMH (1) Hợp chất oxide RxOy %R %O = xMR yMO (2) Oxide cao R R2O5 Trong hợp chất với hidro nguyên tố R chiếm 82,35% khối lượng Xác định nguyên tố R VA %H = 100% - 82,35% = 17,65% Phi kim Hợp chất với hidro RH3 (trừ Áp dụng cơng thức (1) ta có: antimon, MR = (3×1×82,35)/(17,65) bismuth) → MR ≈ 14 → R Nitrogen (N) RH3 R2O5 H3RO4 III SO SÁNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN VD Cho giá trị độ âm điện nguyên tử sau: χX = 0,93; χY = 0,82; χZ = 1,31; χT = 1,61 Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại (từ trái sang phải) có giải thích ngắn gọn Độ âm điện nguyên tử nhỏ tính kim loại nguyên tố mạnh → Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại (từ trái sang phải): T, Z, X, Y III SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN VD Cho giá trị độ âm điện nguyên tử sau: χA = 3,16; χB = 1,90; χC = 2,58; χD = 2,19 Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim (từ trái sang phải) có giải thích ngắn gọn Độ âm điện nguyên tử lớn tính phi kim nguyên tố mạnh → Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim (từ trái sang phải): B, D, C, A