Së Gi¸o dôc vµ §µo t¹o h¶i phßng Ubnd huyÖn c¸t h¶i TRƯỜNG TH VÀ THCS HOÀNG CHÂU ®Ò kiÓm tra 45 phót N¨m häc 2011 2012 M«n ho¸ häc 9 (TuÇn 10 – TiÕt 20) Thêi gian lµm bµi 45 phót (Kh«ng kÓ thêi gian g[.]
Ubnd huyện cát hải TRNG TH V THCS HONG CHU đề kiểm tra 45 phút Năm học 2011 - 2012 Môn : hoá học (Tuần 10 Tiết 20) Thời gian làm : 45 phút (Không kể thời gian giao đề) Ngày kiểm tra: ./10/2011 I Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm) HÃy chọn đáp án đáp án sau: Câu 1: Cho bazơ sau: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 HÃy cho biết bazơ bị phân huỷ nhiệt độ cao: A Cu(OH)2 B NaOH C Ba(OH)2 D Tất bazơ bị phân huỷ Câu 2: Ngời ta dùng thang pH để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch Câu sau đúng: A Nếu pH > dung dịch trung tính B Nếu pH = dung dịch có tính axit C Nếu pH < dung dịch có tính axit D Nếu pH < dung dịch có tính bazơ Câu 3: Có dung dịch Na2SO4, Na2CO3 Thuốc thử sau dùng để nhận biết dung dịch nói trên? A Dung dịch bari clorua B Dung dịch axit clohiđric C Dung dịch natri clorua D Dung dịch natri hiđroxit Câu 4: Cho chất sau: Mg, MgO, CuO, MgCO Chất tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 loÃng, sinh dung dịch không mµu vµ níc A Mg B MgCO3 C CuO D MgO Câu 5: Sản phẩm phản ứng phân huỷ Cu(OH)2 bëi nhiƯt lµ : A CuO vµ H2 B Cu, H2O vµ O2 C Cu, O2 vµ H2 D CuO H2O Câu 6: Hoà tan 8g NaOH nớc thành 800ml dung dịch Dung dịch có nồng độ mol lµ: A 0,25M B 10M C 2,5M D 3,5M Câu 7: Cho dung dịch BaCl2 2M Để có 0,5 mol BaCl2 cần phải lấy thể tích dung dịch BaCl2 lµ : A 350ml B 35ml C 250ml D 450ml Câu Trộn hai dung dịch sau có kết tủa xuất hiện: A Dung dịch BaCl2 dung dịch AgNO3 B Dung dịch Na2SO4 dung dịch AlCl3 C Dung dịch NaCl dung dịch KNO3 D Dung dịch ZnSO4 dung dịch CuCl2 II Phần tự luận (6 điểm) Câu Có lọ không nhÃn, lọ đựng dung dịch muối sau: NaCl, CuSO4, AgNO3 Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết dung dịch muối Viết phơng trình hoá học xảy Câu 2: Viết phơng trình hoá học cho chuyển đổi sau : (2) (3) (1) CaCO3 -> CaO ->Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 C©u Biết gam hỗn hợp muối Na2CO3 NaCl tác dụng vừa đủ với 10ml dung dịch HCl , thu đợc 224 ml khí (đktc) a Tính nồng độ mol dung dịch HCl đà dùng b Tính khối lợng muối đà tham gia phản ứng Hớng dẫn chấm môn hoá (Tuần 10) I Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Câu Đáp án Biểu ®iÓm A C 0,5 ® 0,5® B D 0,5 ® 0,5® D 0,5 ® A 0,5 ® C 0,5 ® A 0,5 đ II Phần tự luận (6 điểm) Câu (1,75 ®iĨm) - Dïng dung dÞch NaCl tù pha chÕ ®Ĩ nhận biết dung dịch AgNO (sản phẩm có kết tủa trắng) (0,25 điểm) - Dùng dung dịch NaOH để nhận biết dung dịch CuSO màu xanh lam (0,25 điểm) - Dung dịch lại NaCl (0,25 điểm) - Viết phơng trình phản ứng đợc điểm(mỗi PTHH cho 0,5 điểm) (HS nhận biết cách khác, nhận biết đợc chất cho 0,25 điểm) Câu (1,5 điểm) Viết phơng trình hoá học đợc 0.5 điểm : Câu 3(2,75 điểm) a Nồng độ mol dung dịch HCl: ChØ cã Na2CO3 t¸c dơng víi HCl PT : Na2CO3 + 2HCl > 2NaCl + CO + H 2O (0,5 điểm) + Số mol CO2 là: (0,5 ®iĨm) + Theo PTP¦: ®iĨm) => VËy nång ®é mol dung dịch HCl đà dùng điểm) (0,25 (0, b Tính khối lợng muối đà tham gia phản ứng: - Khối lợng muối Na2CO3 tham gia phản ứng Cã => ®iĨm) (0,25 ®iĨm) (0,75 Ma trËn ®Ị kiĨm tra TUầN 10 Môn : HOá Mức độ nhận thức Nhận Chủ đề Bazơ TNKQ TL TNKQ TL MQH hợp chất vô TNKQ TL 0,5 biÕt Th«ng Mi Tỉn g 2,25 1,75 2 hiĨu VËn dơng 1 0,5 0,5 0,5 2,5 2,7 1,5 5,25 Tỉng Ngêi ®Ị 2 1,5 4,5 0,5 11 1,5 10 Ngêi dut ®Ị Lê Thị Hằng Tuyết Trần Th ánh