HTV CHEMICAL TEACHER 0912562638 htvchemical@yahoo com Facebook luyen thi dai hoc Chuyên đề 1 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG TUẦN HOÀN – LIÊN KẾT HÓA HỌC TỰ LUẬN Bài1 Viết cấu hình e của các nguyên tố 10Ne; 16[.]
HTV CHEMICAL TEACHER -0912562638-htvchemical@yahoo.com Facebook: luyen thi dai hoc Chuyên đề 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN – LIÊN KẾT HÓA HỌC TỰ LUẬN Bài1 - Viết cấu hình e nguyên tố: 10Ne; 16S; 20Ca; 26Fe; 24Cr; 29Cu xác định vị trí chúng BTH ( Ơ; STT ngun tố, STT chu kì, STT nhóm) Cho biết nguyên tố nguyên tố kim loại, phi kim hay khí - Viết cấu hình e Fe2+, Fe3+; Xác định tất ngun tố ion có cấu hình e lớp 2s 22p6 - Viết cấu hình e tất ngun tố có cấu hình e lớp ngồi dạng 4s Xác định tên nguyên tố - Viết cấu hìn h e nguyên tố có e cuối điền vào phân lớp 4s Hai nguyên tử nguyên tố X Y thuộc hai phân nhóm liên tiếp bảng HTTH, X thuộc VA Ở trạng thái đơn chất X Bài2 Y không phản ứng với Tổng số prro ton hạt nhân X Y 23 Xác định hai nguyên tử viết cấu hình electron nguyên tử chúng Bài3 Có hợp chất MX3 Cho biết: Tổng số hạt proton, nơtron,electron 196, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng ba loại hạt X - nhiều M3+ 16 Xác định M X Đáp án : (M có e=p=Z1, n=N1, X , e=p= Z2, n=N2) có (2Z1+N1) +3(2Z2+N2)=196,(1)và 2Z1+3*2Z2(N1+N2)=60(2); (Z1+N1)-(Z2+N2 )=8 (3); (2Z1 +N1+1e –(2Z2+N2-3 e )=16 Giải cho Z1=13, (Al); Z2= 17 (Cl) Đs: AlCl3 Bài4 X Y nguyên tố phân nhóm thuộc chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân hai nguyên tử X Y 32 Xác định X Y Bài5 Xác định tên nguyên tố R hai trường hợp sau TH1: Oxit cao R RO3 Trong hợp chất khí R với H, R chiếm 94,12% khối lượng Đáp án: RO3 nên R = nhóm VIA, Hợp chất với H RH 2; 94,12%= R/(R +2H); R=32 =S TH2: Hợp chất khí với H nguyên tố R RH4 Oxit cao chứa 53,33% oxi khối lượng Đáp án: RO2 %O= 2*16/(2*16 +R) =53,33% Bài6 Đồng tự nhiên có hai đồng vị bền a Thành phần % số nguyên tử đồng vị b Tính thành phần % khối lượng c Tính số nguyên tử Ngun tử khối trung bình 63,54 Xác định có CuCl2 ( Biết MCl = 35,5) có 32 g Cu d Xác định số phân tử CuCl2 tạo thành từ đồng vị , , 35Cl, 37Cl Đáp án:a) dùng đường chéo Bài7 Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp muối cácbonat hai kim loại kiềm A,B dung dịch HCl dư thu 6,72 lit khí đktc dung dịch X Xác định: a Tên hai kim loại % khối lượng muối cacbonat hỗn hợp đầu b Tính tổng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn TRẮC NGHIỆM Cation M+ có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 2p6 Cấu hình electron nguyên tử M là: A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 D 1s2 2s2 2p6 3s1 DHB -10 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M là: D [Ar]3d54s1 A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d64s1 C [Ar]3d34s Đáp án: 2Z +N= 79 +3=82,( 2Z-3) –N =19, Z=26, Fe Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối điền vào phân lớp 3p1 Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối điền vào phân lớp 3p3 Kết luận kết luận sau ? a Cả X Y kim loại b Cả X Y phi kim c X kim loại Y phi kim d X phi kim Y kim loại Đáp án: X{Ar}3s23p1; Y[Ar]3s23p3 ; X chu kì 3; Nhóm IIIA; KIM LOẠI; Y= chu kì 3, nhóm VA, phi kim; Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố trạng thái sau: A: 1s22s22p63s23p4 B: 2 6 2 6 2 1s 2s 2p 3s 3p 4s C: 1s 2s 2p 3s 3p D: 1s 2s 2p 3s 3p E: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Số nguyên tố kim loại, phi kim, khí tương ứng là: a.2,2,1 b.1,3,1 c.2,1,2 d 3,1,1 HTV CHEMICAL TEACHER -0912562638-htvchemical@yahoo.com Facebook: luyen thi dai hoc Tự nhiên, nguyên tử Brom có hai đồng vị Nếu nguyên tử lượng trung bình Brom 79,91 % hai đồng vị : A 54,5% 45,5% B 35% 65% C.51% 49% D 30,2% 69,8% Đáp án: dùng đường chéo ; Br(79) =a; Br(81)= b; a+b= 100%; 79a +81b=79,91 *100; a=54,5 35 37 Cl Cl Phần trăm khối lượng Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị 16 H , oxi đồng vị O ) giá trị sau đây? chứa HClO4 (với hiđro đồng vị A 9,40% B 8,95% C 9,67% D 9,20% Đáp án: a +b= 1; 35a +37b= 35,5 giải cho a=0,75; b=0,25; % 37Cl=0,25*37:(1+35,5 +4*16)=D DHA – 07 Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị là: A 27% B 50% C 54% D 73% DHA -08 Hợp chất phân tử có liên kết ion là: A NH4Cl B NH3 C HCl D H2O Chất sau có liên kết hiđro phân tử ? A H2O, HF B H2S , HCl C SiH4, CH4 D PH3, NH3 10 DHB -0 Cho chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol etylic (Z) đimetyl ete (T) Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi A T, Z, Y, X B T, X, Y, Z C Z, T, Y, X D Y, T, X, Z 11 DHA -08 Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH C C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH D C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH 12 DHB -09 Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là: A CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH B CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, CH3CHO C HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO D CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, CH3CHO 13 Chất sau có độ tan nước lớn nhất? a C2H5Cl b CH3OCH3 c C2H5OH d CH3OH 14 CDB -10 Số liên kiết σ (xích ma) có phân tử: etilen; axetilen; buta-1,3-đien A 3; 5; B 5; 3; C 4; 2; D 4; 3; Đáp án:CH2=CH2( xich ma = +1 =5); CH≡CH (ᵟ= +1=3) , CH2=CH-CH=CH2 (xich ma = + 3=9); Có thể tính CnH2n ( xich ma = 2n +n-1= 3n-1); CnH2n-2 ( 2n -2 +n-1 ) 15 DHB -10 Các chất mà phân tử không phân cực là: A NH3, Br2, C2H4 B HBr, CO2, CH4 C Cl2, CO2, C2H2 D HCl, C2H2, Br2 16 CDB -09 Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A H2O, HF, H2S B O2, H2O, NH3 C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Đáp án A; ý O3 liên kết cho nhận 17 CDB -10 Liên kết hóa học nguyên tử phân tử H2O liên kết A cộng hố trị khơng phân cực B hiđro C ion D cộng hoá trị phân cực 18 Cặp chất cho sau mà chất chứa loại liên kết: ion, cộng hóa trị, cho nhận: A NaCl, H2O B NH4Cl, Al2O3 C K2SO4, KNO3 D SO2, SO3 19 CDA,B - 07 Anion X cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) HTV CHEMICAL TEACHER -0912562638-htvchemical@yahoo.com Facebook: luyen thi dai hoc D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) 20 DHA – 09 Cấu hình electron ion X2+ 1s22s2p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố X thuộc: A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA 21 CD A,B – 09 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron phân lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y là: A kim loại khí B kim loại kim loại C khí kim loại D phi kim kim loại Đáp án: Y [Ar]3s23p1; X[Ar]3s23p3 nhóm VA( phi kim) 2 2 22 CDB -10 Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s 2s 2p 3s ; 1s 2s 2p 3s ; 2 1s 2s 2p 3s 3p Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải là: A X, Y, Z B Z, X, Y C Z, Y, X D Y, Z, X Đáp án: chu kì Z tăng tính kim loai giảm ; bán kinhd giảm ; phi kim tăng; tính ba zơ giảm; tính axit có oxy giảm; Trong nhóm ngược lại 23 DHB – 08 Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải : A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F 24 Bán kính nguyên tử dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải ? A Li, Na, Rb, K, Cs B B, C, N, O, F C Mg2+, Na+, Ne, F–, O2– 2– – + 2+ D S , Cl , Ar, K , Ca Đáp án: Ion cung cấu hình lớp ngồi ; Z tăng bán kính giảm 25 DHA – 08 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O¸9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F 26 DHB -09 Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N 27 DHA -07 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A M < X < Y < R B M < X < R < Y C R < M < X < Y D Y < M < X < R Đáp án: Z tăng kim loại tăng; âm điện giảm 28 DHB -07 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần 29 DHA - 10 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm (do chu kì Z tăng bán kính giảm; độ âm điện tăng 30 CDA,B -09 Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 15 B 23 C 18 D 17 31 DHA -10 Nhận định sau nói nguyên tử: ? a X, Y thuộc nguyên tố hoá học b X Z có số khối c X Y có số nơtron D X, Z đồng vị nguyên tố hoá học 32 Ngun tố R có cấu hình electron ngun tử 1s22s22p2 Công thức hợp chất với hiđrô công thức oxit cao là: A RH2, RO3 B RH3, R2O3 C RH3, R2O5 D,RH4, RO2 (Do R= nhóm IVA)