Ch¬ng 2 Ch¬ng 2 B¶ng tuÇn hoµn vµ §Þnh luËt tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc 2 1 Nh÷ng ®Æc trng nµo sau ®©y cña ®¬n chÊt, nguyªn tö c¸c nguyªn tè biÕn ®æi tuÇn hoµn theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t[.]
Chơng Bảng tuần hoàn Định luật tuần hoàn nguyên tố hoá học 2.1 Những đặc trng sau đơn chất, nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ? A Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ s«i B TØ khèi C Sè líp electron D Sè electron lớp 2.2 Chọn thông tin đúng, cho sẵn bảng để điền vào chỗ trống câu sau: A) Kí hiệu nguyên tử photpho , số hạt nơtron hạt nhân nguyên tử photpho (1) B) Hạt nhân nguyên tử sắt có 26 proton 30 nơtron, số khối hạt nhân nguyên tử sắt là: (2) C) Hạt nhân loại nguyên tử đồng có 29 proton 36 nơtron, số khối hạt nhân nguyên tử đồng là: (3) D) Kí hiệu nguyên tử canxi , số hạt nơtron hạt nhân nguyên tử canxi (4) E) Hạt nhân nguyên tử nhôm có 13 proton 14 nơtron, số khối hạt nhân nguyên tử nhôm (5) TT a b c d 16 15 14 13 26 56 30 28 29 36 65 64 20 40 60 10 13 14 27 2.3 Nguyªn tử nguyên tố sau nhờng electron phản ứng hoá học ? A Na ô 11 bảng tuần hoàn B Mg ô 12 bảng tuần hoàn C Al ô 13 bảng tuần hoàn D Si ô 14 bảng tuần hoàn 2.4 Các nguyên tử nhóm IA bảng tuần hoàn có đặc điểm chung cấu hình electron, mà định tính chất nhóm ? A Số nơtron hạt nhân nguyên tử B Sè electron líp K b»ng C Sè líp electron nh D Sè electron líp ngoµi cïng b»ng HÃy chọn đáp án trả lời 2.5 Các nguyên tố thuộc dÃy sau đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ? A Fe, Ni, Co B Br, Cl, I C C, N, O D O, Se, S 2.6 D·y nguyªn tè có số hiệu nguyên tử (số thứ tự bảng tuần hoàn) sau gồm nguyên tè d ? A 11, 14, 22 B 24, 39, 74 C 13, 33, 54 D 19, 32, 51 2.7 Nguyên tố hoá học sau có tính chất hoá học tơng tự canxi ? A Cacbon B Kali C Natri D Strontri 2.8 Nguyªn tư cđa nguyªn tè nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhÊt ? A Nit¬ (Z= 7) B Photpho (Z = 15) C asen (Z = 33) D Bitmut (Z = 83) HÃy chọn đáp án 2.9 DÃy nguyên tử sau đợc xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần ? A i, Br, Cl, P B C, N, O, F C Na, Mg, Al, Si D O, S, Se, Te 2.10 Cho dÃy nguyên tố nhãm IIA : Mg – Ca – Sr – Ba Từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại thay đổi theo chiều sau đây? A Tăng dần B giảm dần C tăng giảm D giảm tăng HÃy chọn đáp án 2.11 Cho dÃy nguyên tố hoá học nhóm VA : N – P – as – Sb – Bi Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim thay đổi theo chiều : A tăng dần B giảm dần C tăng giảm D giảm tăng HÃy chọn đáp án 2.12 Cặp nguyên tố hoá học sau có tính chất hoá học giống ? A Ca Mg B P vµ S C Ag vµ Ni D N O 2.13 Cho nguyên tố Li, Na, K, Rb, Cs thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn Trong số nguyên tố trên, nguyên tố có lợng ion hoá thứ nhỏ A Li (Z = 3) B Na (Z = 11) C Rb (Z = 37) D Cs (Z = 55) HÃy chọn đáp án 2.14 Xét nguyên tố nhóm IA bảng tuần hoàn, điều khẳng định sau ? Các nguyên tố nhóm IA A đợc gọi kim loại kiềm thổ B dễ dàng cho electron líp ngoµi cïng C dƠ dµng cho electron để đạt cấu hình bền vững D dễ dàng nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững 2.15 Biến thiên tính chất bazơ hiđroxit nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự A tăng B giảm C không thay đổi D giảm sau tăng HÃy chọn đáp án 2.16 Nhiệt độ sôi đơn chất nguyên tố nhóm VIIA : F2, Cl2, Br2, I2 theo chiều tăng số thứ tự A tăng B giảm C không thay đổi D giảm sau tăng HÃy chọn đáp án 2.17 Số hiệu nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn cho biết giá trị sau ? A Số electron hoá trị B Số proton hạt nhân C Số electron nguyên tử D b, c 2.18 Trong 20 nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn, số nguyên tố có nguyên tử với electron độc thân trạng thái A B C D HÃy chọn đáp án 2.19 Cho dÃy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dÃy nguyên tố biến đổi nh theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng 2.20 Độ âm điện dÃy nguyªn tè : Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), P (Z = 15), Cl (Z = 17) biến đổi theo chiều sau ? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng 2.21 Tính chất bazơ dÃy hiđroxit : NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau ? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng 2.22 Tính chất axit dÃy hiđroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi theo chiều sau đây? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng 2.23 Nguyên tố Cs nhóm IA đợc sử dụng để chế tạo tế bào quang điện số nguyên tố tính phóng xạ, Cs kim loại có A giá thành rẻ, dễ kiếm B lợng ion hoá thứ nhỏ C bán kính nguyên tử nhỏ D lợng ion hoá thứ lớn HÃy chọn đáp án 2.24 Mét nguyªn tè thc nhãm VIA cã tỉng sè proton, nơtron electron nguyên tử 24 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A 1s22s22p3 B 1s22s22p5 C 1s22s22p4 D 1s22s22p6 HÃy chọn đáp án 2.25 Hai nguyên tố X Y đứng kế tiÕp mét chu k× cã tỉng sè proton hai hạt nhân nguyên tử 25 X Y thuộc chu kì nhóm sau ? A Chu kì nhóm IIA IIIA B Chu kì nhóm IA IIA C Chu kì nhóm IIIA IVA D Chu kì nhóm IIA IIIA 2.26 Cho 6,4 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít khí hiđro (đktc) Các kim loại A Be vµ Mg B Mg vµ Ca C Ca vµ Sr D Sr Ba HÃy chọn đáp án 2.27 Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố s nguyên tố p D nguyên tố d HÃy chọn đáp án 2.28 Cho 1,44 g hỗn hợp gồm kim loại M vµ oxit cđa nã MO, cã sè mol b»ng nhau, tác dụng hết với H2SO4 đặc, đun nóng Thể tích khí SO2(đktc) thu đợc 0,224 lít Cho biết hoá trị lớn M II a) Kim loại M : A Zn B Cu C Mg D Fe b)Vị trí M bảng tuần hoàn là: A ô 30, chu kì IV, nhóm IIB B « 56, chu k× IV, nhãm VIIIB C « 12, chu kì III, nhóm IIA D ô 29, chu kì IV, nhóm IB 2.29 Trong bảng tuần hoàn, nhóm sau có hóa trị cao với oxi ? A Nhãm IA B Nhãm IIA C Nhãm IIIA D Nhóm IVA 2.30 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai ? A Các nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần khối lợng nguyên tử B Các nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử đợc xếp thành hàng D Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử đợc xếp thành cột 2.31 Nguyên tố hoá học canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử 20, chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau Ca sai ? A Sè electron ë vá nguyªn tư cđa nguyªn tè 20 B Vỏ nguyên tử có líp electron vµ líp ngoµi cïng cã electron C Hạt nhân canxi có 20 proton D Nguyên tố hoá học phi kim 2.32 Ba nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron lớp lần lợt : X : ns1, Y : ns2np1, Z : ns2np5 Dựa vào cấu hình electron, hÃy xác định kí hiệu vị trí X, Y, Z bảng tuần hoàn, biết n = X thuộc ô chu kì nhóm Y thuộc ô chu kì nhóm. Z thuộc ô chu kì nhóm 2.33 Chọn từ cụm từ thích hợp (a, b, c) cho sẵn để điền vào chỗ trống câu sau : Bảng tuần hoàn (BTH) nhà bác học Nga Men-đê-lê-ép phát minh vào năm 1869, đà có vai trò quan trọng phát triển hoá học ngành khoa học khác Khi biết vị trí nguyên tố hoá học bảng HTTH ta suy số lợng (1) .(2) hạt nhân, (3) nguyên tử số (4) Từ suy (5) hoá học cđa nã a proton b n¬tron c electron d tÝnh chất e số hiệu f hạt nhân 2.34 Nguyên tố A có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) nguyên tử 36 Vị trí A bảng tuần hoàn chu kì Điền đầy đủ thông tin cần thiết, cho sẵn (A, B, C hay D) vào khoảng trống câu sau : Kí hiệu hóa học nguyên tố A (1) Cấu hình electron A (2) Công thức oxit cao A (3) Công thức hiđroxit cao A (4) Tính chất hoá học hiđroxit cao A (5) TT A B C D Na Mg Al S 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p1 SO3 Al2O3 MgO Na2O Al(OH)3 H2SO4 NaOH Mg(OH)2 Axit Bazơ không tan Kiềm Lỡng tính 2.35 X Y hai nguyên tè thuéc hai chu k× kÕ tiÕp cïng nhóm A bảng HTTH, X có điện tích hạt nhân nhỏ Y Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 32 Xác định hai nguyên tố X Y số đáp án sau ? A Mg (Z = 12) Ca (Z = 20) B Al (Z = 13) vµ K (Z = 19) C Si (Z = 14) vµ Ar (Z = 18) D Na (Z = 11) vµ Ga (Z = 21) 2.36 X vµ Y lµ hai nguyªn tè thuéc hai nhãm A kÕ tiÕp nhau, Y nhóm V, trạng thái đơn chất X Y cã ph¶n øng víi Tỉng sè proton hạt nhân nguyên tử X Y 23 Cấu hình e X (1) Công thức phân tử đơn chất X (2) Công thức phân tử dạng thù hình X (3) Cấu hình e Y (4) Các dạng thù hình thờng gặp Y (5) X, Y thuộc chu kì (6) bảng TH TT A B C D 2 2 2 2 1s 2s 2p 1s 2s 2p 1s 2s 2p 1s 2s22p5 O3 S8 2 1s 2s 2p 3s23p2 P đỏ, P trắng, P ®en O2 O2 2 1s 2s 2p 3s23p4 S đơn tà S tà phơng S8 P4 2 1s 2s 2p 3s23p3 Oxi vµ ozon P4 O3 2 1s 2s 2p 3s2 Kim c¬ng, Than chì, Fulleren, Cacbon vô định hình A thuộc chu k× A thuéc chu k× A thuéc chu k× A thuộc chu kì III, B thuộc II, B thuéc III, cßn B thuéc IV, cßn B thuéc chu k× II chu k× III chu k× IV chu kì V 2.37 Chọn từ cụm từ thích hợp (a, b, c ) cho sẵn để điền vào chỗ trống câu sau : Tính axit bazơ oxit hiđroxit biến đổi (1) theo chiều tăng điện tích hạt nhân Trong chu kì, tính kim loại nguyên tè ho¸ häc (2) , tÝnh phi kim (3) theo chiều tăng điện tích hạt nhân Độ âm điện đặc trng cho khả (4) nguyên tử nguyên tố phân tử Nguyên tử có độ âm điện lớn (5) , nguyên tử có độ âm điện nhỏ (6) Số obitan nguyên tử (AO) phân lớp s (7), phân lớp p (8), phân lớp d (9), phân lớp f (10) a F b Fr c d e f g tăng dần h giảm dần i tuần hoàn k hút electron 2.38 Cấu hình electron nguyên tố X 1s22s22p63s23p5, số nơtron hạt nhân 18 HÃy điền đầy đủ thông tin cho sẵn vào khoảng trống đoạn văn sau : Nguyên tố X thuộc chu kì (1) , nhóm (2) Nguyên tố X (3) có kí hiệu hoá học (4) Trong phản ứng hoá học, đơn chất X thể tính (5) mạnh a VIIA b c d phi kim e oxi hoá f khử 2.39 Các nguyên tố hoá học nhóm A có đặc điểm chung cấu hình electron nguyên tử ? A Số electron hoá trÞ B Sè líp electron C Sè electron líp K D Số phân lớp electron HÃy chọn đáp án trả lời 2.40 Nguyên tố số nguyên tố sau có công thức oxit cao ứng víi c«ng thøc R2O3 ? A Mg B Al C Si D P 2.41 Khi xếp nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính chất sau không biến đổi tuần hoàn ? A Sè khèi B Sè electron ngoµi cïng C Độ âm điện D Năng lợng ion hoá 2.43 Các nguyên tố hoá học nhóm VIIIA có đặc điểm chung cấu tạo nguyên tử liệt kê sau ? A Phân tử gồm nguyên tử B Cấu hình electron lớp ns2np6 C Hầu nh trơ, không tham gia phản øng hãa häc ë nhiƯt ®é thêng D Líp electron đà bÃo hoà, bền vững 2.44 Trong câu sau đây, câu đánh dấu x vào cột Đ, câu sai đánh dấu x vào cột S TT Nội dung Đ S Bảng tuần hoàn gồm chu kì, có chu kì nhỏ chu kì lớn Bảng tuần hoµn gåm cã nhãm, sè thø tù cđa nhãm số electron lớp Các nhóm A cã sè electron líp ngoµi cïng b»ng sè thø tù nhóm Các nguyên tố s p thuộc nhóm A Các nguyên tố d f thuộc nhóm A nhóm B Số lớp electron nguyên tử ion số thứ tự chu kì bảng tuần hoàn Các chu kì nhỏ (1, 2, 3) bao gồm nguyên tố s, p, chu kì lớn (4, 5, 6, 7) bao gồm nguyên tố s, p, d, f 2.45 Ghép đôi nội dung ë cét A víi cét B cho thÝch hợp TT A Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, TT a B tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần Nguyên tố kim loại mạnh (trừ nguyên tố phóng xạ) b Flo (F) Nguyên tố phi kim mạnh c tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần Nhóm nguyên tố hóa học gồm phi kim điển hình có cấu hình electron lớp d Xesi (Cs) Nhóm nguyên tố hóa học gồm kim loại điển hình có cấu hình electron lớp e ns2np5 (n lµ sè thø tù cđa líp electron ngoµi cïng) Nhóm nguyên tố hóa học gồm khí có đặc điểm chung cấu hình electron lớp lµ g ns1 (n lµ sè thø tù cđa líp electron ngoµi cïng) Trong mét nhãm A, theo chiỊu tăng điện tích hạt nhân, h đà bÃo hòa, bền vững i ns2np6 (n số thứ tự lớp electron cùng), lớp electron đà bÃo hòa 2.46 Ghép đôi cấu hình electron cét A víi kÝ hiƯu nguyªn tư hay ion ë cét B cho phï hỵp: TT 10 A 1s 2s22p6 1s 2s22p63s23p3 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d6 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p6 3d104s24p5 TT B a Clb Na+ c Cl (Z = 17) d S (Z = 16) e Ca (Z = 20) g Cr (Z = 24) h K (Z = 19) i Cu (Z = 29) k Br (Z = 35) l Fe2+ m Fe3+ 2.47 Mét oxit cã công thức X2O tổng số hạt (proton, nơtron electron)của phân tử 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Oxit đà cho chất số chÊt sau? A Na2O B K2O C H2O D N2O Chọn đáp án 2.48 X Y hai nguyên tố thuộc nhóm A hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân hai nguyên tử X Y 32 X Y nguyên tố đáp án sau: A Na K B Mg vµ Ca C K vµ Rb D N P Chọn đáp án 2.49Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hoàn A Phi kim mạnh iot B Kim loại mạnh Li C Phi kim mạnh oxi D Phi kim mạnh flo Chọn đáp án 2.50 điều kiện tiêu chuẩn, thể tích 0,2 gam hiđro V thĨ tÝch cđa 3,2 gam oxi lµ V2 NhËn xÐt sau tơng quan V1, V2 đúng? A B C D V1 > V2 V1 < V2 V1 = V2 V1 = 2V2 2.51Hòa tan hoàn toàn oxit kim loại dung dịch axit sunfuric đặc, nóng vừa đủ thu đợc 2,24 lít khí SO2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu đợc 120 gam muối khan Công thức hóa học oxit kim loại đà dùng thí nghiệm là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Al2O3 Chọn đáp án 2.52Tính khử hiđrohalogenua HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dÃy sau đây? A HF < HCl < HBr < HI B HCl < HF < HBr < HI C HF < HI < HBr < HF D HI < HBr < HCl < HF Chọn đáp án 2.53Nguyên tố hóa học X có cấu hình electron nguyên tử lớp là: (n - 1)d5ns1 (trong n 4) Vị trí X bảng tuần hoàn là: A Chu kì n, nhóm IB B Chu k× n, nhãm IA C Chu k× n, nhãm VIB D Chu k× n, nhãm VIA Chän đáp án 2.54Quan sát sơ đồ nguyên tố bảng tuần hoàn dạng dài sau, khối nguyên tố bảng tuần hoàn đợc đánh dấu theo cách khác ghi số thứ tự HÃy ghép đôi số thứ tự khối nguyên tố cột A víi tªn cđa khèi nguyªn tè ë cét B tính chất đặc trng chúng cột C 4 A B a Khèi nguyªn tè f b Khèi nguyªn tè s c Khèi nguyªn tè d d Khèi nguyªn tè p C A gồm kim loại điển hình B gồm kim loại chuyển tiếp C gồm chủ yếu phi kim khí D gồm nguyên tố kim loại đất 2.55Nguyên tố vị trí bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị 3d104s1 ? A Chu kì 4, nhóm IB B Chu k× 4, nhãm IA C Chu k× 4, nhãm VIA D Chu k× 4, nhãm VIB H·y chän đáp án 2.56Hòa tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X Y hai chu kì liên tiếp nhóm IA vào nớc thu đợc 0,224 lít khí hiđro đktc X Y nguyên tố hóa học sau đây? A Na vµ K B Li vµ Na C K vµ Rb D Rb Cs Chọn đáp án 2.57điều khẳng định sau sai? Trong nhóm A bảng tuần hoàn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A độ âm điện tăng dần B tính bazơ hiđroxit tơng ứng tăng dần C tính kim loại tăng dần D tính phi kim giảm dần 2.58oxit cao nguyên tố có công thức tổng quát R 2O5, hợp chất với hiđro có thành phần khối lợng %R = 82,35%; %H = 17,65% Nguyên tố R là: A photpho B nitơ C asen D antimoan Chọn đáp án 2.59Hợp chất khí với hiđro nguyên tố có công thức tổng quát RH 4, oxit cao nguyên tố chứa 53,(3)% oxi khối lợng Nguyên tố là: A cacbon B chì C thiếc D silic Chọn đáp án 2.60 Một oxit X cđa mét nguyªn tè ë nhãm VIA bảng tuần hoàn có tỉ khối so với metan (CH4) Công thức hóa học X là: A SO3 B SeO3 C SO2 D TeO2 Chọn đáp án 2.61 Một nguyên tố hóa học X chu kì III, nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X lµ: A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p5 Chän đáp án 2.62Dựa vào đặc điểm lớp electron nguyên tử nguyên tố hÃy cho biết điều khẳng định sau (Đ), điều sai (S)? TT Nội dung Các nguyên tử có 1, 2, electron lớp kim loại Các nguyên tử có 5, 6, electron lớp phi kim Các kim loại cho nhận thêm electron Các phi kim cho nhận thêm electron, nhng xu hớng nhận thêm electron chủ yếu Các nguyên tử có lớp electron bÃo hòa khí Đúng (Đ) Sai (S) Các nguyên tử có electron lớp kim loại điển hình Các nguyên tử có electron lớp phi kim điển hình 2.63Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl Sau phản ứng thu đợc 39,4g kết tủa Lọc, tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu đợc m(g) muối clorua khan Vậy m có giá trị gam? A 26,6 (g) B 27,6 (g) C 26,7 (g) D 25,6 (g) Chọn đáp án 2.64 Hòa tan 5,94g hỗn hợp hai muối clorua hai kim loại X, Y, (X Y hai kim loại thuộc nhóm IIA) vào nớc đựng 100ml dung dịch Z Để làm kết tủa hết ion Cl- có dung dÞch Z ngêi ta cho dung dÞch Z tác dụng với dung dịch AgNO3 thu đợc 17,22g kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thu đợc dung dịch M Cô cạn M đợc m (g) hỗn hợp muối khan.Tìm m số đáp án sau: A 9,20 (g) B 9,10 (g) C 9,21 (g) D 9,12 (g) Chän đáp án 2.65Hòa tan hoàn toàn 10,00 gam hỗn hợp hai kim loại đứng trớc hiđro dÃy hoạt động hóa học dung dịch HCl d thấy tạo 2,24lít khí H2(đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc m gam muối khan, giá trị cđa m lµ: A 15,10 (g) B 16,10 (g) C 17,10 (g) D 18,10 (g) Chọn đáp án 2.66Thổi V lít khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn vào dung dịch chứa 0,20 mol Ca(OH)2 thu đợc 2,50g kết tủa Giá trị V lít ? A 0,56 lít 0,84 lít B 8,40 lÝt hc 5,6 lÝt C 1,12 lÝt hc 2,24 lít D 0,56 lít 8,40 lít Chọn đáp án 2.67Zn nguyên tố kim loại thuộc chu kì IV, nhóm II B bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Khi cho Zn vào dung dịch HNO thu đợc hỗn hợp khí X gồm N2O N2 phản ứng kết thúc cho thêm dung dịch NaOH vào lại thấy giải phóng khí Y, hỗn hợp khí Y gồm khí sau đây? A H2, NO2 B H2, NH3 C N2, N2O D NO, NO2 Chọn đáp án 2.68Trong bảng dới có ghi lợng ion hóa liên tiếp I n (n = 1, , 6) theo kJ.mol1 cña hai nguyên tố X Y X Y I1 590 1086 I2 1146 2352 I3 4941 4619 I4 6485 6221 I5 8142 37820 I6 10519 47260 M N oxit tơng ứng X Y, X, Y vào trạng thái oxi hóa cao Z công thức phân tử hợp chất tạo thành cho M tác dụng với N Công thức phân tử M, N Z lần lợt là: A XO, YO2, XYO3 B X2O, YO2, X2YO3 C X2O3, YO2, X2YO3 D XO2, YO2, X2YO3 Chọn đáp án 2.69 Ngời ta sát trùng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn nh hoa tơi, rau sống đợc ngâm dung dịch NaCl từ - 10 phút, trớc ăn Khả diệt khuẩn dung dịch NaCl nguyên nhân sau đây? A dung dịch NaCl tạo ion Cl- có tính khư B vi khn bÞ mÊt níc thÈm thÊu C dung dịch NaCl độc D lí khác Chọn đáp án 2.70 Hòa tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 7,84 lít khí X (đktc) 2,54g chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu đợc m(g) muối khan, m có giá trị gam? A 34,15 gam B 35,14 gam C 31,45 gam D 32,45 gam Chọn đáp án 2.71 Ghép đôi thông tin ba cột A, B, C cho thích hợp: Nguyên tố Ch u kì Nhóm Các electron hóa trị A B Cấu hình electron đầy đủ C Be IIA a 4d55s1 A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 S VIA b 3d14s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Sc IIIB c 3s23p4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d14s2 Mo VIB d 2s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Mn VIIB Cu IB g 3d104s1 h 3d54s2 E.1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1 G 1s22s2 2.72 Nguyên tố hóa học vị trí bảng tuần hoàn có electron hóa trị 3d34s2? A Chu kì 4, nhóm VA B Chu k× 4, nhãm VB C Chu k× 4, nhãm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA Chọn đáp án 2.73 Điền thông tin cho sẵn cột A, B, C D vào chỗ trống (1 - 7)trong câu sau cho có nghĩa: Một số thao tác thực hành thí nghiệm hóa học LÊy hãa chÊt Khi më nót lä lÊy hãa chÊt phải đặt (1) nút mặt bàn để đảm bảo độ tinh khiết hóa chất tránh làm dây hóa chất bàn Khi lấy hóa chất rắn phải dùng (2) xúc kẹp, không cầm hóa chất (3) Khi lÊy hãa chÊt láng ph¶i dïng (4) Khi rót hóa chất từ lọ sang lọ khác phải dùng (5) Khi trộn hòa tan hóa chất cốc thủy tinh phải dùng (6) Tuyệt đối không đợc (7) hóa chất hay ăn, uống phòng thí nghiÖm Hãa Häc TT A B C D ngang ngửa úp nghiêng thìa đũa dĩa dao đũa miệng chân tay nghiêng lọ thủy thìa ống hút nhá giät phƠu tinh ®Ĩ rãt phƠu èng hót nhá giät èng ®ong cèc thđy tinh ®ịa thđy tinh muôi thép thìa nhôm thìa inox nung nóng sê ngöi nÕm