BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA 10 - CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC

Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn nhau về tính chất hóa học.. Bản chất của liên kết ion là sự góp chung electron giữa các nguyên tử để có trạng thái [r]

CHỦ ĐỀ 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Dạng 1:Sự hình thành ion liên kết ion

Câu 1: viết phương trình tạo thành ion từ nguyên tử tương ứng: Fe2+; Fe3+ ; K+ ; N3- ; O2- ; Cl- ;

S2- ; Al3+ ; P 3-.

Câu 2: viết phương trình phản ứng có di chuyển electron cho: a) Kali tác dụng với khí clo

b) Magie tác dụng với khí oxy c) Natri tác dụng với lưu huỳnh d) Nhôm tác dụng với khí oxy e) Canxi tác dụng với lưu huỳnh

f) Magie tác dụng với khí clor Câu 3: Cho nguyên tử : 2311Na;

24 12Mg;

14 7N;

16 8O;

35 17Cl.

a) Cho biết số p; n; e viết cấu hình electron chúng

b) Xác định vị trí chúng hệ thống tuần hồn? Nêu tính chất hố học c) Viết cấu hình electron Na+, Mg2+, N3-, Cl-, O2-.

d) Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N

Câu : Viết phương trình phản ứng dùng sơ đồ biểu diễn trao đổi electron trình phản ứng giữa:

a) Natri flo b) Canxi clo c) Magie oxi d) Nhôm oxi

Cho biết điện hoá trị nguyên tố hợp chất tạo thành Dạng Liên kết cộng hóa trị

Câu 5: Cho 11H; 12

6C; 16

8O; 14

7N; 32 16 S;

35 17Cl

a) Viết cấu hình electron chúng

b) Viết cơng thức cấu tạo công thức electron CH4 ; NH3 ; N2 ; CO2 ; HCl ; H2S ; C2H6 ; C2H4 ; C2H2

; C2H6O Xác định hoá trị nguyên tố

c) Phân tử có liên kết đơn? liên kết đơi? liên kết ba? Liên kết cộng hố trị có cực khơng cực? Câu 6: X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA Y thuộc chu kỳ 1, PNC nhóm I Z thuộc PNC nhóm VI, có tổng số hạt 24

a) Hãy xác định tên X, Y, Z

b) Viết công thức cấu tạo XY2, XZ2

Câu 7: Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau xác định hóa trị nguyên tố phân tử đó: N2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4

Câu 8: Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự C, N, O, Cl Viết công thức cấu tạo phân tử sau xem xét phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất, sao? CH4 ; NH3 ; H2O ; HCl

Câu 9: Dựa vào độ âm điện,hãy nêu chất liên kết phân tử ion:HClO, KHS, HCO3-

Cho:Nguyên tố: K H C S Cl O Độ âm điện: 0,8 2,1 2,5 2,5 3,0 3,5

Câu 10: nêu chất dạng liên kết phân tử chất: N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2,

NH4NO3

(Cho độ âm điện Ag 0,9 ; Cl 3)

Dạng Cách xác định hóa trị số oxi hóa

Câu 11: Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N Xác định điện hóa

Câu 12: Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau xác định hóa trị nguyên tố phân tử đó: N2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4

Câu 13: Hãy xác định số oxi hoá lưu huỳnh, clor, mangan chất: a) H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4-

b) HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4, Cl2

c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4



Câu 14: Hãy xác định số oxy hoá N :

NH3 N2H4 NH4NO4 HNO2 NH4 N2O NO2 N2O3 N2O5 NO3

Câu 15: Xác định số oxy hoá C trong;

CH4 CO2 CH3OH Na2CO3 Al4C3 CH2O C2H2 HCOOH C2H6O C2H4O2

Câu 16: Hãy xác định số oxy hoa Cr trường hợp sau Cr2O3, K2CrO4, CrO3, K2Cr2O7, Cr2(SO4)4

BÀI TẬP TỰ LUẬN

1 Cấu hình electron lớp nguyên tử canxi 4s2 Trong phản ứng hóa học, nguyên tử

canxi thường cho 2e để tạo ion canxi Hãy viết cấu hình electron cation canxi cho dự đốn kiểu liên kết canxi với flo muối canxi florua?

2 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử phi kim sau đây: O, Al, Ne Từ cấu hình cho

biết ngun tử O, Al ; nguyên tử nhường hay nhận thêm electron có cấu hình electron giống khí Neon

Hãy cho biết nguyên tử kim loại lại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương nguyên tử phi kim lại có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm

3 viết công thức electron công thức cấu tạo hợp chất : CH4, CO2, NaOH, Al2(SO4)3,

H2SO4 Cho biết tên liên kết hợp chất

4 Hãy viết công thức cấu tạo hợp chất : CO2, C2H6, C3H8, HCHO Hãy cho biết cộng hóa trị

cacbon hợp chất

5 Sử dụng giá trị độ âm điện nguyên tố cho bảng tuần hoàn nguyên tố, xác định kiểu

liên kết phân tử chất : N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2

6 Sắp xếp phân tử theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết phân tử chất sau: NH3 ;

H2S ; H2O ; H2Te ; CsCl ; CaS ; BaF2 ( sử dụng giá trị độ âm điện bảng tuần hồn)

7 giải thích độ âm điện nitơ 3,04 clo 3,16 ; không khác đáng kể nhưng

ở điều kiện thường khả phản ứng N2 so với Cl2 ?

8 Nguyên tử nguyên tố X có Z = 20, nguyên tử ngun tố Y có Z = 17 Viết cấu hình electron

nguyên tử X Y cho biết loại liên kết tạo thành phân tử hợp chất X Y ? Viết phương trình hóa học phản ứng để minh họa

9 Cho 3g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y và

khí Z Dể trung hòa dung dịch Y cần 0,2 mol HCl Dựa vào bảng tuần hoàn, xác định nguyên tử khối tên nguyên tố A

Đáp số : 7; Liti

10 Viết phương trình biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng :

a) Na → Na+ ; b) Cl → Cl– ; c) Mg → Mg2+

d) S → S2– ; e) Al → Al3+; f) O → O2–

11 Xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất, đơn chất ion sau:

a) H2S, S, H2SO3, H2SO4

b) HCl, HClO, NaClO2, HClO3, HClO4

c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4

TRẮC NGHIỆM

ĐỀ SỐ 1

Câu 1: Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị nguyên tử có:

A Giá trị độ âm điện cao B Nguyên tử khối lớn

C Năng lượng ion hóa thấp D Số hiệu nguyên tử nhỏ

Câu : Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị để trở thành :

A Ion dương có nhiều proton

B Ion dương có số proton khơng thay đổi

C Ion âm có nhiều proton

D Ion âm có số proton không thay đổi

Câu : Liên kết kim loại đồng liên kết :

A Ion

B Cộng hóa trị có cực

C cộng hóa trị khơng cực D Kim loại

Câu 4: Liên kết hóa học NaCl hình thành :

A Hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B Obitan nguyên tử Na Cl xen phủ lẫn

C Mỗi nguyên tử nhường thu electron để trở thành ion trái dấu hú

D Nguyên tử natri nhường electron trở thành ion dương, nguyên tử clo nhận electron trở thành ion âm, ion hút lực hút tĩnh điện tạo phân tử NaCl

Câu 5: Muối ăn chất rắn màu trắng chứa túi nhựa :

A phân tử NaCl B ion Na+ Cl–

C tinh thể hình lập phương : ion Na+ Cl– phân bố luân phiên đặn đỉnh

D tinh thể hình lập phương : ion Na+ Cl– phân bố luân phiên đặn thành

phân tử riêng rẽ

Câu 6: Khi Na Cl tác dụng với tạo hợp chất hóa học :

A Năng lượng giải phóng tạo liên kết ion

B Năng lượng giải phóng tạo liên kết cộng hóa trị C Năng lượng hấp thụ tạo liên kết ion

D Năng lượng hấp thụ tạo liên kết cộng hóa trị

Câu 7: Kiểu liên kết tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung ?

A Liên kết ion

B Liên kết cộng hóa trị

C Liên kết kim loại D Liên hidro

Câu : Cho chất : NH3 (I) ;NaCl (II) ; K2S (III); CH4 (IV) ; MgO (V) ; PH3 (VI) Liên kết ion

hình thành chất ?

A I, II B IV, V, VI C II, III, V D II, III, IV

Câu : Cho phân tủ : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr

Phân tử phân tủ có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực ?

A N2 ; SO2 B H2 ; HBr C SO2 ; HBr D H2 ; N2

Câu 10: Ion sau có 32 electron :

A CO32- B SO42- C NH4+ D NO3

-Câu 11: Ion có tổng số proton 48 ?

A NH4+ B SO32- C SO42- D Sn2+

Câu 12: Phát biểu sau sai nói liên kết phân tử HCl ?

A Các nguyên tử Hidro Clo liên kết liên kết cộng hóa trị đơn B Các electron liên kết bị hút lệch phía

C Cặp electron chung hidro clo nằm nguyên tử D Phân tử HCl phân tử phân cực

Câu 13: Ngtử X có 20p nguyên tử Y có 17e Hợp chất hình thành nguyên tố :

A X2Y với liên kết cộng hóa trị

B XY2 với liên kết ion

C XY với liên kết ion

Câu 14: Phát biểu sau đúng:

A Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện nguyên tử kim loại với phi kim

B Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử cặp e chung C Liên kết cộng hóa trị khơng cực kiên kết ngun tử nguyên tố phi kim D Liên kết cộng hóa trị phân cực cặp e chung bị lệch phía nguyên tử

Câu 15: Nếu chất rắn nguyên chất dẫn điện tốt trạng thái rắn trạng thái lỏng liên kết chiếm

ưu chất : A Liên kết ion B Liên kết kim loại

C Liên kết cộng hóa trị có cực

D Liên kết cộng hóa trị khơng có cực

Câu 16 : Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ?

A H2

B CH4

C H2

D HCl

Câu 17 : Cho ngun tử có cấu hình electron

trạng thái sau : 1s22s1 và 1s22s22p5 Hai nguyên tử kết hợp loại liên kết để tạo

thành hợp chất ?

A Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết ion

C Liên kết cộng hóa trị khơng có cực D Liên kết kim loại

Câu 18 : Nguyên tử oxi có cấu hình electron :

1s22s22p4 Sau tạo liên kết , có cấu hình :

A 1s22s22p2

B 1s22s22p43s2.

C 1s22s22p6 .

D 1s22s22p63s2.

Câu 19: Nguyên tố Canxi có số hiệu nguyên tử 20

Khi Canxi tham gia phản ứng tạo hợp chất ion Cấu hình electron ion Canxi là: A 1s22s22p63s23p64s1

B 1s22s22p6.

C 1s22s22p63s23p6.

D 1s22s22p63s23p63d10

Câu 20: Dãy sau không chứa hợp chất ion ?

A NH4Cl ; OF2 ; H2S

B CO2 ; Cl2 ; CCl4

C BF3 ; AlF3 ; CH4

D I2 ; CaO ; CaCl2

Câu 21 : Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để :

A chuyển sang trạng thái có lượng thấp B có cấu hình electron khí

C có cấu hình electron lớp ngồi D chuyển sang trạng thái có lượng cao

Đáp án sai ?

Câu 22 : Liên kết cộng hóa trị :

A Liên kết phi kim với

B Liên kết cặp electron chung bị lệch nguyên tử

D Liên kết tạo nên nguyên tử electron chung

Câu 23: Chọn câu mệnh đề sau :

A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ

B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến 1,7 C Liên kết cộng hóa trị không cực tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu

Câu 24 : Chọn mệnh đề sai :

A Bản chất liên kết ion góp chung electron nguyên tử để có trạng thái bền khí

B Liên kết cho nhận trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị C Liên kết cộng hóa trị có cực dạng chuyển

tiếp liên kết ion liên kết cộng hóa trị không cực

D Liên kết cho nhận giới hạn liên kết ion liên kết cộng hóa trị

Câu 25: Tìm định nghĩa sai liên kết ion :

A Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu B Liên kết ion tinh thể NaCl lực hút tĩnh điện ion Na+ ion Cl–

C Liên kết ion liên kết hình thành tương tác ion dấu D Liên kết ion liên kết nguyên tố có hiệu số độ âm điện > 1,7

Câu 26 : Chọn định nghĩa ion ?

A Phần tử mang điện

B Nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện C Hạt vi mô mang điện (+) hay (–)

D Phân tử bị hay nhận thêm electron

Câu 27 : Ion dương hình thành :

A Nguyên tử nhường electron B Nguyên tử nhận thêm electron C Nguyên tử nhường proton D Nguyên tử nhận thêm proton

Câu 28 : Trong dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Những oxit có liên kết ion

:

A Na2O , SiO2 , P2O5

B MgO, Al2O3 , P2O5

C Na2O, MgO, Al2O3

D SO3, Cl2O3 , Na2O

Câu 29: Cho ion : Na+, Mg2+, F– Tìm câu khẳng định sai

A ion có cấu hình electron giống B ion có số nơtron khác

C ion có số electron D ion có số proton

Câu 30: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ;

Cl : 3,16 ; H : 2,2 ; S : 2,58 ; F : 3,98 : Te : 2,1 để xác định liên kết phân tử chất sau : H2Te ,

H2S, CsCl, BaF2 Chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực :

A BaF2

B CsCl C H2Te

D H2S

Câu 31: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2

Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét phân cực liên kết phân tử chất sau : NH3 ,

H2S, H2O , CsCl

Câu 32: Chất chất có liên kết ion ?

A NH3

C CsCl D H2S

Câu 33 : Các nguyên tử liên kết với để :

A. Tạo thành chất khí

B. Tạo thành mạng tinh thể

C. Tạo thành hợp chất

D. Đạt cấu bền nguyên tử

Câu 34 : Cấu hình electron cặp nguyên tử sau tạo liên kết ion:

A 1s22s22p3 vaø 1s22s22p5

B 1s22s1 vaø 1s22s22p5

C 1s22s1 vaø 1s22s22p63s23p2

D 1s22s22p1 vaø 1s22s22p63s23p6

Câu 35 : Trong nhóm chất sau đây, nhóm hợp chất cộng hóa trị:

A NaCl, H2O, HCl

B KCl, AgNO3, NaOH

C H2O, Cl2, SO2

D CO2, H2SO4, MgCl2

Câu 36: Tinh thể phân tử có tính chất:

A Liên kết ion, bền vững, cứng, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy cao

B Liên kết tương tác phân tử, bền vững, cứng, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy cao C Liên kết ion, dễ nóng chảy, dễ bay

D Liên kết không tương tương tác phân tử, bền, dễ nóng chảy, dễ bay

Câu 36: Trong phản ứng hóa học kim loại phi kim thì:

A Nguyên tử kim loại nhường electron , nguyên tử phi kim nhận electron B Nguyên tử kim loại nhận electron, nguyên tử phi kim nhường electron C Nguyên tử kim loại phi kim góp chung electron ngồi

D Cả câu a,b,c sai

Câu 37: Cho hợp chất: NH3, Na2S,CO2, CaCl2, MgO, C2H2 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là:

A CO2, C2H2, MgO

B NH3.CO2, Na2S

C NH3 , CO2, C2H2

D CaCl2, Na2S, MgO

Câu 38: Cho hợp chất: NH3, H2O , K2S, MgCl2, Na2O CH4, Chất có liên kết ion là:

A NH3, H2O , K2S, MgCl2

B K2S, MgCl2, Na2O CH4

C NH3, H2O , Na2O CH4

D K2S, MgCl2, Na2O

Câu 39: Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử phân tử bằng: A cặp electron chung

B caëp electron chung C caëp electron chung

D hay nhiều cặp electron chung

Câu 40 : Cho nguyên tử Liti (Z = 3) nguyên tử Oxi

(Z = 8) Nội dung sau khơng đúng:

A Cấu hình e ion Li + : 1s2 cấu hình e ion O2– : 1s2 2s2 2p6.

Li ® Li + + e O + 2e ® O2–

C Ngun tử khí Ne có cấu hình e giống Li + O2–

D Có cơng thức Li2O : nguyên tử Li nhường e mà nguyên tử O nhận e

ĐỀ SỐ 2

1 : ChØ néi dung sai nãi vÒ ion :

A Ion phần tử mang điện B Ion âm gọi cation, ion dơng gọi anion C Ion chia thành ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử

D Ion đợc hình thành nguyên tử nhờng hay nhận electron

2 : Cho c¸c ion : Na+, Al3+,

2

SO 

, NO3 

, Ca2+, NH4 

, Cl– Hái cã bao nhiªu cation?

A B C D

3 : Trong c¸c phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại có khuynh híng

A nhËn thªm electron B nhêng bít electron C nhËn hay nhêng electron phơ thc vµo tõng ph¶n øng thĨ D nhËn hay nhêng electron phơ thuộc vào kim loại cụ thể

4 : Trong phản ứng hố học, ngun tử natri khơng hình thành đợc

A ion natri B cation natri C anion natri D ion đơn nguyên tử natri

5 : Trong ph¶n øng : 2Na + Cl2 đ 2NaCl, có hình thành

A cation natri vµ clorua B anion natri vµ clorua C anion natri vµ cation clorua D anion clorua vµ cation natri

6 : Hoµn thµnh néi dung sau : Bán kính nguyên tử (1) bán kính cation tơng ứng (2) bán kính anion

t-ơng ứng

A (1) : nhá h¬n, (2) : lín h¬n B (1) : lín h¬n, (2) : nhá h¬n C (1) : lín h¬n, (2) : b»ng D (1) : nhá h¬n, (2) : b»ng

7 : Liên kết ion liên kết đợc hình thành bởi

A góp chung electron độc thân C.sự cho – nhận cặp electron hoá trị B lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu D.lực hút tĩnh điện ion dơng electron tự

8 : Trong phân tử sau tồn liên kết đơn : N2, O2, F2, CO2 ?

A N2 B O2 C F2 D CO2

9 : Cho phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kÕt ba ph©n tư ?

A B C D

10 : Liên kết đợc tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung, gọi

A liªn kết ion B liên kết cộng hoá trị C liên kết kim loại D liên kết hiđro

11 : Trong phân tử amoni clorua có liên kết cộng hoá trị ?

A B C D

12 : ChØ néi dung sai xÐt ph©n tư CO2 :

A Phân tử có cấu tạo góc B Liên kết nguyên tử oxi cacbon phân cực C Phân tử CO2 khơng phân cực D Trong phân tử có hai liờn kt ụi

13 : Cho phân tử : H2, CO2, HCl, Cl2, CH4 Có phân tö cã cùc ?

A B C D

14: Liên kết đợc coi trờng hợp riêng liên kết cộng hoỏ tr ?

A Liên kết cộng hoá trị có cực C Liên kết cộng hoá trị cùc

B Liªn kÕt ion D Liªn kÕt kim loại

15 : Trong phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực cặp electron chung

A hai nguyên tử C lệch phía nguyên tử B chuyển hẳn nguyên tử D nhờng hẳn nguyên tử

16: Hoµn thµnh néi dung sau : “Nãi chung, chất có không dẫn điện trạng thái.

A liên kết cộng hoá trị C liên kết cộng hoá trị có cực B liên kết cộng hoá trị cực D liên kết ion

17 : Trong liên kết hai nguyên tử, cặp electron chung chuyển hẳn nguyên tử, ta sÏ cã liªn

kÕt

A céng hoá trị có cực C cộng hoá trị cùc B ion D cho – nhËn

18: Để đánh giá loại liên kết phân tử hợp chất, ngời ta dựa vào hiệu độ âm điện Khi hiệu độ

âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết  1,7 liờn kt

A ion C cộng hoá trị không cực B cộng hoá trị có cực D kim loại

19 : Hoàn thành nội dung sau : “Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị nguyên tố đợc xác định

bằng nguyên tử nguyên tố phân tử”

A số electron hoá trị B số electron độc thân C số electron tham gia liên kết D số obitan hoá trị

A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7

C Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học, D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu

21 Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị để trở thành :

A Ion dương có nhiều proton B Ion dương có số proton khơng thay đổi C Ion âm có nhiều proton D Ion âm có số proton khơng thay đổi

22 Cho chất : NH3 (I) ;NaCl (II) ; K2S (III); CH4 (IV) ; MgO (V) ; PH3 (VI) Liên kết ion hình

thành chất ? A I, II B IV, V, VI C II, III, V D II, III, IV

23 Cho phân tủ : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết cộng hóa trị

không phân cực? A N2 ; SO2 B H2 ; HBr C SO2 ; HBr D H2 ;

N2

24 Ion sau có 32 electron :

A CO32- B SO42- C NH4+ D NO3

-25 Ion có tổng số proton 48 ?

A NH4+ B SO32- C SO42- D Sn2+

26 Phát biểu sau sai nói liên kết phân tử HCl ?

E Các nguyên tử Hidro Clo liên kết liên kết cộng hóa trị đơn F Các electron liên kết bị hút lệch phía

G C Cặp electron chung hidro clo nằm nguyên tử D Phân tử HCl phân tử phân cực

27 Nguyên tử X có 20 proton ngun tử Y có 17 electron Hợp chất hình thành nguyên tố

có thể :

E X2Y với liên kết cộng hóa trị B XY2 với liên kết ion

F C XY với liên kết ion D X3Y2 với liên kết cộng hóa trị

28 Phát biểu sau đúng:

A Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện nguyên tử kim loại với phi kim B Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử cặp e chung

C Liên kết cộng hóa trị khơng cực kiên kết nguyên tử nguyên tố phi kim D Liên kết cộng hóa trị phân cực cặp e chung bị lệch phía ngun tử

29 Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ?

A H2 B CH4 C H2 D HCl

30 Cho nguyên tử có cấu hình electron trạng thái sau : 1s22s1 và 1s22s22p5 Hai nguyên tử

này kết hợp loại liên kết để tạo thành hợp chất ?

A Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết ion C.Liên kết cộng hóa trị khơng có cực D Liên kết kim loại

31 Ngun tử oxi có cấu hình electron :1s22s22p4 Sau tạo liên kết , có cấu hình :

A 1s22s22p2 B 1s22s22p43s2 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s2.

32 Nguyên tố Canxi có số hiệu nguyên tử 20.Khi Canxi tham gia phản ứng tạo hợp chất ion Cấu hình

electron ion Canxi là:

A 1s22s22p63s23p64s1. B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p6. D 1s22s22p63s23p63d10

33 Dãy sau không chứa hợp chất ion ?

A NH4Cl ; OF2 ; H2S B CO2 ; Cl2 ; CCl4 C BF3 ; AlF3 ; CH4 D I2 ; CaO ; CaCl2

34 Tìm định nghĩa sai liên kết ion :

E Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu F Liên kết ion tinh thể NaCl lực hút tĩnh điện ion Na+ ion Cl–

G Liên kết ion liên kết hình thành tương tác ion dấu H Liên kết ion liên kết nguyên tố có hiệu số độ âm điện > 1,7

35 Chọn định nghĩa ion ?

C Hạt vi mô mang điện (+) hay (–) D Phân tử bị hay nhận thêm electron

36 Ion dương hình thành :

A Nguyên tử nhường electron B Nguyên tử nhận thêm electron C, Nguyên tử nhường proton D Nguyên tử nhận thêm proton

37 Trong dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Những oxit có liên kết ion

A Na2O , SiO2 , P2O5 B MgO, Al2O3 , P2O5 C Na2O, MgO, Al2O3 D SO3, Cl2O3 ,

Na2O

38 Cho ion : Na+, Mg2+, F– Tìm câu khẳng định sai

E ion có cấu hình electron giống B ion có số nơtron khác C ion có số electron D ion có số proton

39 Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; Cl : 3,16 ; H : 2,2 ; S : 2,58 ; F : 3,98 : Te : 2,1 để xác định liên

kết phân tử chất sau : H2Te , H2S, CsCl, BaF2 Chất có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực :

A BaF2 B CsCl C H2Te D H2S

40 Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét phân

cực liên kết phân tử chất sau : NH3 , H2S, H2O , CsCl Chất chất có liên

kết ion ?

A NH3 B H2O C CsCl D H2S

41 Cấu hình electron cặp nguyên tử sau tạo liên kết ion:

A 1s22s22p3 1s22s22p5 B 1s22s1 vaø 1s22s22p5

C 1s22s1 vaø 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p1 vaø 1s22s22p63s23p6

42 Trong nhóm chất sau đây, nhóm hợp chất cộng hóa trị:

A NaCl, H2O, HCl B KCl, AgNO3, NaOH C H2O, Cl2, SO2 D CO2, H2SO4, MgCl2

43 Cho hợp chất: NH3, Na2S,CO2, CaCl2, MgO, C2H2 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là:

A CO2, C2H2, MgO B NH3.CO2, Na2S C NH3 , CO2, C2H2 D CaCl2, Na2S, MgO

44 Cho hợp chất: NH3, H2O , K2S, MgCl2, Na2O CH4, Chất có liên kết ion là:

A NH3, H2O , K2S, MgCl2 B K2S, MgCl2, Na2O CH4 C NH3, H2O , Na2O CH4 D K2S,

MgCl2, Na2O

45 Cho nguyên tử Liti (Z = 3) nguyên tử Oxi (Z = 8) Nội dung sau không đúng:

A Cấu hình e ion Li + : 1s2 cấu hình e ion O2– : 1s2 2s2 2p6.

B Những điện tích ion Li+ O2– : Li ® Li + + e O + 2e ® O2–

C Ngun tử khí Ne có cấu hình e giống Li + O2–

D Có cơng thức Li2O : nguyên tử Li nhường e mà nguyên tử O nhận e

46 Sự so sánh sau đúng:

A Liên kết ion liên kết CHT điểm giống

B.Liên kết CHT không cực liên kết CHT phân cực khơng có điểm khác C.Liên kết CHT khơng cực liên kết CHT phân cực khơng có điểm giống D.Liên kết CHT phân cực dạng trung gian liên kết CHT không cực liên kết ion

47 Trong công thức CS2, tổng số đôi electron tự chưa tham gia liên kết :

A B C D

48 Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl Trong phân tử sau, phân tử có liên kết phân

cực :

A F2O B Cl2O C ClF D O2

49 Nguyên tố A có electron hóa trị, nguyên tố B có electron hóa trị Công thức hợp chất tạo

A B : A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2

50 Nguyên tử Al có electron hóa trị Kiểu liên kết hóa học hình thành liên kết với

nguyên tử flo :

A Liên kết kim loại B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị không cực D Liên kết ion

A NH4Cl, OF2, H2S B CO2, Cl2, CCl4 C BF3, AlF3, CH4 D I2, CaO, CaCl2 ĐỀ SỐ 3

Câu 1: Hợp chất có liên kết cộng hố trị gọi là

A hợp chất phức tạp B hợp chất cộng hóa trị C hợp chất khơng điện li D hợp chất trung hoà điện

Câu 2: Liên kết cộng hóa trị tồn do

A đám mây electron B electron hoá trị C cặp electron dùng chung D lực hút tĩnh điện

Câu 3: Tuỳ thuộc vào số cặp electron dùng chung tham gia tạo thành liên kết cộng hóa trị nguyên

tử mà liên kết gọi

A liên kết phân cực, liên kết lưỡng cực, liên kết ba cực B liên kết đơn giản, liên kết phức tạp

C liên kết ba, liên kết đơn, liên kết đôi D liên kết xich ma, liên kết pi, liên kết đen ta

Câu 4: Liên kết hóa học ion gọi là

A liên kết anion – cation B liên kết ion hóa C liên kết tĩnh điện D liên kết ion

Câu 5: Liên kết hóa học phân tử Hiđrosunfua liên kết

A ion B cộng hoá trị C hiđro D cho – nhận

Câu 6: Dãy số dãy sau chứa liên kết cộng hóa trị?

A BaCl2 ; CdCl2 ; LiF B H2O ; SiO2 ; CH3COOH

C NaCl ; CuSO4 ; Fe(OH)3 D N2 ; HNO3 ; NaNO3

Câu 7: Dãy số dãy hợp chất sau chứa chất có độ phân cực liên kết tăng dần?

A NaBr; NaCl; KBr; LiF B CO2 ; SiO2; ZnO; CaO

C CaCl2; ZnSO4; CuCl2; Na2O D FeCl2; CoCl2; NiCl2; MnCl2

Câu 8: Điện tích quy ước nguyên tử phân tử, coi phân tử có liên kết ion gọi là

A điện tích ngun tử B số oxi hóa C điện tích ion D cation hay anion

Câu 9: Trong phân tử nitơ, nguyên tử liên kết với liên kết:

A cộng hóa trị khơng có cực B ion yếu C ion mạnh D cộng hóa trị phân cực

Câu 10: Hóa trị nitơ chất: N2, NH3, N2H4, NH4Cl, NaNO3 tương ứng

A 0, -3, -2, -3, +5 B 0, 3, 2, 3, C 2, 3, 0, 4, D 3, 3, 3, 4,

Câu 11: Liên kết phân tử NaCl liên kết

A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị không phân cực C cho – nhận D ion

Câu 12: Liên kết phân tử HCl liên kết

A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị khơng phân cực C cho – nhận D ion

Câu 13: Anion X2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Bản chất liên kết X với hiđro là:

A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị khơng phân cực C cho – nhận D ion

Câu 14: Độ âm điện nitơ 3,04; clo 3,16 khác không đáng kể điều kiện

thường khả phản ứng N2 Cl2

A Cl2 halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh B điện tích hạt nhân N nhỏ Cl

C N2 có liên kết ba cịn Cl2 có liên kết đơn D trái đất hàm lượng nitơ nhiều clo Câu 15: Khí NH3 tan tốt nước vì:

A NH3 có liên kết ion phân tử B NH3 có liên kết cộng hố trị khơng cực phân tử

C NH3 chất khí, có mùi khai C NH3 có liên kết cộng hoá trị phân cực phân tử Câu 16: Hợp chất X gồm nguyên tố A có Z = 16 B có Z = Trong X, A chiếm 40% khối

lượng.Các loại liên kết X :

A cộng hóa trị B cộng hóa trị có cực

C cộng hóa trị khơng cực D cộng hóa trị liên kết cho  nhận

Câu 17 : Dãy gồm phân tử có kiểu liên kết :

A Cl2, Br2, I2, HCl B Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3

C HCl, H2S, NaCl, N2O D MgO, H2SO4, H3PO4, HCl Câu 18: Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử :

A HCl, Cl2, NaCl B NaCl, Cl2, HCl C Cl2, HCl, NaCl D Cl2, NaCl, HCl

Câu 20: Số oxi hóa nguyên tử C CO2, H2CO3, HCOOH, CH4

A 4; + 4; +3; +4 B +4; +4; +2; +4 C +4; +4; +2; 4 D +4; 4; +3; +4

Câu 21: Cho nguyên tố: X (Z = 20), Y (Z = 17) Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y liên kết phân tử

lần lượt : A XY: liên kết cộng hoá trị B X2Y3: liên kết cộng hoá trị C X2Y: liên kết ion D

XY2: liên kết ion

Câu 22 : Dãy chứa hợp chất có liên kết cộng hoá trị là

A BaCl2, NaCl, NO2 B SO2, CO2, Na2O2 C SO3, H2S, H2O D CaCl2, F2O,

HCl

Câu 23 : Nguyên tử nguyên tố X (Z = 12) có điện hố trị hợp chất với nguyên tử nguyên tố

nhóm VIIA là: A 2+ B 2− C 7+

D 7−

Câu 24: Số oxi hóa lưu huỳnh phân tử H2SO3, S8, SO3, H2S

A +6 ; + ; +6 ; −2 B +4 ; ; +6 ; −2 C +4 ; −8 ; +6 ; −2 D +4 ; ; +4 ; −2

Câu 25 : Quy tắc bát tử không với trường hợp phân tử chất đây?

A H2O B NO2 C CO2 D Cl2

Câu 26 : Công thức electron HCl là

A B C D

Câu 27 : Hoá trị lưu huỳnh CS2

A −2 B C D −1

Câu 28 : Số oxi hoá lưu huỳnh ion SO24 

A +8 B −6 C +6 D +4

Câu 29 : Theo quy tắc bát tử cơng thức cấu tạo phân tử SO2

A O = S ® O B O = S = O C O − S − O D O® S ®O

Câu 30 : Số oxi hóa nitơ NH4 

, HNO3 , NH3

A ; +5 ; −3 B −3 ; + ; +5 C −3 ; +5 ; −3 D +3 ; +5 ; +3

ĐỀ SỐ 4

Câu 1: Các ngtử liên kết với tạo thành phân tử để :

A chuyển sang trạng thái có lượng thấp hơn B có cấu hình electron khí

C có cấu hình electron lớp 2e 8e D chuyển sang trạng thái có lượng cao hơn

Câu 2: Trong pư hóa học , ngtử kim loại có khuynh hướng :

A Nhận thêm electron. B Nhường bớt electron.

C Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào pư cụ thể. D Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào kim loại cụ thể.

Câu 3: Trong pư hóa học , ngtử Na khơng hình thành :

A ion Na. B cation Na. C anion Na. D ion đơn ngtử Na.

Câu 4: Trong pư : 2Na + Cl2 → 2NaCl , có hình thành :

A cation Natri Clorua. B anion Natri cation Clorua. C anion Natri Clorua. D cation Natri anion Clorua.

Câu 5: Liên kết ion liên kết hình thành :

A Sự góp chung electron độc thân. B Sự cho – nhận cặp electron hóa trị.

D Lực hút tĩnh điện ion dương electron tự

Câu 6: Liên kết hóa học NaCl hình thành :

A hai hạt nhân ngtử hút electron mạnh. B ngtử Na , Cl góp chung electron.

C ngtử nhường thu electron để trở thành ion trái dấu hút nhau. D Na → Na+ + 1e ; Cl + 1e→ Cl– ; Na+ + Cl– → NaCl.

Câu 7: Chọn phát biểu sai ion :

A Ion phần tử mang điện.

B Ion âm gọi cation , ion dương gọi anion.

C Ion chia thành ion đơn ngtử ion đa nguyên tử. D Ion hình thành ngtử nhường hay nhận electron.

Câu 8: Hãy chọn phát biểu :

A Trong liên kết CHT , cặp electron lệch phía ngtử có độ âm điện nhỏ hơn.

B Liên kết CHT có cực tạo thành hai ngtử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7. C Liên kết CHT không cực tạo nên từ ngtử khác hẳn tính chất hóa học

D Hiệu độ âm điện hai ngtử lớn phân tử phân cực yếu

Câu 9: Chọn phát biểu : liên kết CHT liên kết :

A phi kim với nhau.

B cặp electron chung bị lệch nguyên tử.

C hình thành dùng chung electron hai ngtử khác nhau. D hình thành hai ngtử cặp electron chung

Câu 10: Chỉ phát biểu sai phân tử CO2 :

A Phân tử có cấu tạo góc.

B Liên kết ngtử O C phân cực. C Phân tử CO2 không phân cực

D Trong phân tử có hai liên kết đơi.

Câu 11: Liên kết tạo thành hai ngtử hay nhiều cặp electron chung , gọi :

A Liên kết ion. B Liên kết CHT. C Liên kết kin loại. D Liên kết hyđro.

Câu 12: Trong phân tử tồn liên kết đơn ?

A N2 B O2 C F2 D CO2

Câu 13: Cho phân tử : H2 ; CO2 ; Cl2 ; N2 ; I2 ; C2H4 ; C2H2 Có phân tử có liên kết ba

phân tử ?

A 1 B 2 C 3 D 4.

Câu 14: Trong phân tử NH4Cl có liên kết CHT ?

A 1 B 2 C 3 D 4.

Câu 15: Cho X(Z=9),Y(Z= 19) Kiểu liên kết hóa học X Y :

A ion B CHT có cực C CHT khơng cực D cho–nhận.

Câu 16: Cho dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Các hợp chất có liên kết CHT

khơng phân cực là:

A Cl2O7 B Al2O3, SiO2, P2O5

C MgO, SiO2, P2O5, SO3 D SO3

Câu 17: Dãy chất sau có liên kết ion:

A NaCl, H2O, KCl, CsF B KF, NaCl, NH3, HCl

C NaCl, KCl, KF, CsF D CH4, SO2, NaCl, KF

Câu 18: Dãy chất sau có liên kết CHT phân cực:

A H2 , H2O , CH4 , NH3 B NaCl , PH3 , HBr , H2S

C CH4 , H2O , NH3 , Cl2O D H2O, NH3 , CO2 , CCl4

Câu 19: Kiểu liên kết KCl, N2, NH3 là:

C ion, CHT có cực, CHT có cực D ion, CHT khơng cực, CHT có cực.

Câu 20: Các nguyên tố chu kỳ tạo thành cation đơn ngtử :

A Li , Be ,B , C , N. B Li , Be , C , N , O C Li , Be , B D N , O , F , Ne.

Câu 21: Phân tử KF có kiểu liên kết :

A CHT B CHT phân cực C ion D cho–nhận.

Câu 22: Cho hợp chất LiCl, NaF, CCl4, KBr Hợp chất có liên kết CHT :

A LiCl B NaF C CCl4 D KBr.

Câu 23: Cho hợp chất HCl, CsF, H2O, NH3 Hợp chất khơng có liên kết CHT :

A HCl B CsF C H2O D NH3

Câu 24: Phân tử NH3 có kiểu liên kết :

A CHT B CHT phân cực C ion D cho – nhận.

Câu 25: Điện hóa trị nguyên tố O, S ( thuộc nhóm VIA) hợp chất với nguyên tố nhóm IA là:

A 2– B 2+ C 6+ D 4+.

Câu 26: Điện hóa trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA hợp chất với natri có giá trị:

A –2 –1 B 2– 1– C 6+ 7+ D +6 +7.

Câu 27: Tìm câu sai :

A nước đá thuộc loại tinh thể phân tử.

B tinh thể phân tử, liên kết phân tử liên kết CHT. C tinh thể phân tử, lực tương tác phân tử yếu. D tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử.

Câu 28: Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2 –, HNO3 :

A +5 , –3 , +3 B –3 , +3 , +5 C +3 , –3 , +5 D +3 , +5 , –3.

Câu 29: Số oxi hóa kim loại Mn, Fe FeCl3, S SO3, P PO43– là:

A 0, +3 , +6 , +5 B 0, +3 , +5 , +6 C +3 , +5 , , +6 D +5 , +6 , +3 , 0.

Câu 30: Số oxi hoá Mn hợp chất KMnO4 :

A +1 B –1 C –5 D +7.

Câu 31: Số oxi hoá clo hợp chất HClO3 :

A +1 B –2 C +6 D +5.

Câu 32: Số oxi hoá N NO2– , NO3– , NH3 :

A –3 , +3 , +5 B +3 , –3 , –5. C +3 , +5 , –3 D +4 , +6 , +3.

Câu 33: Số oxi hoá S H2S , SO2 , SO32–, SO42– lần lược :

A , +4, +3 , +8 B –2 , +4 , +6 , +8. C –2 , +4 , +4 , +6 D +2 , +4 , +8 , +10.

Câu 34: Số oxi hoá Mn đơn chất ,hợp chất ion sau : Mn , MnO , MnCl4 , MnO4– lần

lượt :

A +2 , –2 , –4 , +8 B , +2 , +4 , +7. C , –2 , –4 , –7 D , +2 , –4 , –7.

Câu 35: Trong mạng tinh thể kim cương, ngtử C có số ngtử lân cận gần : A B C 4 D

Câu 36: Trong tinh thể ngtử , ngtử liên kết với :

A Liên kết CHT. B Liên kết ion. C Liên kết kim loại. D Lực hút tĩnh điện

Câu 37: Hóa trị hợp chất ion :

A Điện hóa trị. B Cộng hóa trị C Số oxi hóa. D Điện tích ion.

A Số oxi hóa H ln +1(trừ hợp chất đặc biệt). B Số oxi hóa kim loại kiềm ln +1.

C Số oxi hóa kim loại kiềm thổ +2. D Số oxi hóa phi kim nhóm VII ln –1.

Câu 39: Liên kết phân tử HNO3 :

A Liên kết CHT phân cực (3) B Liên kết ion (2) C Liên kết cho – nhận (1). D Cả (1) (3).

Câu 40: Liên kết phân tử K2SO4 liên kết nguyên tử trạng thái c

A Liên kết cộng hóa trị phân cực (1). B Liên kết cho–nhận (3). C Liên kết ion (2). D Cả (1) , (2) , (3).

Câu 41: Cho hợp chất ion sau : NH4+(1) , SO3(2) , SO42– (3) , MgO(4) , HNO3(5) Các phân tử ion

có liên kết cho–nhận :

A (1),(4) B (2),(3),(5) C (1),(2),(3),(5) D (1),(2),(3).

Câu 42: Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 Liên kết nguyên tử nguyên tố R với oxi thuộc loại liên kết gì?

A Liên kết CHT. B Liên kết ion. C Liên kết CHT có cực. D Liên kết cho–nhận.

Câu 43: Trong phân tử CO có :

A liên đôi C liên kết CHT liên kết cho–nhận B liên kết ba. D liên kết CHT liên kết cho–nhận.

Câu 44: Cho phân tử: H2S(1) , H2O(2) , CaS(3) , NaCl(4) , NH3(5) , NF3(6) Độ phân cực liên

kết tãng dần theo thứ tự sau

A (1),(6),(5),(2),(3),(4) B (1),(5),(6),(2),(3),(4) C (1),(3),(6),(2),(5),(4) D (1),(4),(6),(2),(3),(5)

Câu 45: Cho nguyên tố X Y nguyên tố nhóm A X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm VA Hợp chất tạo X Y có cơng thức đơn giản dạng : A X2Y3 B.X2Y5 C X5Y2 D X3Y2

Câu 46: Cấu hình e lớp nguyên tố ns2np5 Liên kết nguyên tố với hiđro thuộc loại liên kết nào?

A Liên kết cộng hóa trị phân cực. B Liên kết cộng hóa trị. C Liên kết ion. D Liên kết cho–nhận.

Câu 47: Cho nguyên tố có tổng số hạt nguyên tử 48 , hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện Ngun tố tạo oxít hiđroxit bền ? Liên kết oxit hiđroxít gì?

A oxít gồm liên kết CHT phân cực liên kết cho–nhận

B oxit hiđro xit gồm liên kết CHT phân cực liên kết cho – nhận. C oxit hiđro xit gồm liên kết CHT phân cực

D oxit hiđro xit gồm liên kết CHT phân cực

Câu 48: Cho chất ion sau: NH4+, NH3, NO3–, N2O5, N2O, NO, NO2, NO2– Số oxi hoá nitơ

các chất ion xếp theo thứ tự tăng dần sau:

A NH4+ < N2< N2O < NO < NO2– < NO2 < NO3–

B NH3 < N2 < N2O < NO < NO2– < NO2 < NO3–

C NH4+ < N2 < N2O < NO < NO2– < NO2 < N2O5

D Cả A, B, C đúng.

Câu 49: Số oxi hóa Fe, Cu, Mn, Cr, Al chất ion: FeS2, Cu2S, MnO4–, Cr2O72–, AlO2– lần

lượt là:

A +3, +2, +7, +6, +3 B +2, +1, +7, +6, +3. C +2, +1, +7, +7, +3 D +2, +2, +7, +6, +3.

Câu 50: Số oxi hóa N, O, S, Cl, Br, Kr, Mn chất ion: NH4+, CH3COOH, SO42–, Cl2, KBrO3,

K2Cr2O7, K2MnO4 là:

Câu 51: M nguyên tố thuộc nhóm IIA,X nguyên tố thuộc nhóm VIIA Trong oxit cao M chiếm 71,43% khối lượng, X chiếm 38,8% khối lượng Liên kết M X thuộc loại liên kết nào?

A Cả liên kết ion liên kết CHT B Liên kết CHT

C Liên kết ion D Liên kết cho–nhận.

Câu 52: Dãy chất chứa liên kết đơn?

A C2H4 ; C2H6 B CH4 ;C2H6

C C2H4 ; C2H2 D CH4 ; C2H2

Câu 53: Công thức cấu tạo viết sai ( 1H; 6C ; 7N ; 8O ; 17Cl) :

A H-Cl-O B O=C=O

C H-C≡N D N≡N.

Câu 54: Chỉ nội dung sai : Trong tinh thể phân tử , phân tử :

A Tồn đơn vị độc lập.

B Được xếp cách đặn không gian. C Nằm nút mạng tinh thể.

D Liên kết với lực tương tác mạnh.

Câu 55: Đặc trưng tinh thể nguyên tử :

A Kém bền vững. B Rất cứng.

C Nhiệt độ nóng chảy thấp. D Tất đúng.

Câu 56: Cho tinh thể chất sau : iot, than chì, nước đá muối ăn a) Tinh thể ngtử tinh thể :

A iot B than chì C muối ăn D nước đá.

b) Tinh thể ion tinh thể :

A iot B than chì C muối ăn D nước đá.

Câu 57: Tìm câu sai :

A kim cương dạng thù hình cacbon, thuộc loại tinh thể nguyên tử.

B mạng tinh thể nguyên tử, ngtử phân bố luân phiên đặn theo trật tự định. C liên kết ngtử tinh thể ngtử liên kết yếu

D tinh thể ngtử bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao

Câu 58: Trong mạng tinh thể NaCl , ion Na+ Cl– phân bố đặn đỉnh :

A Hình lập phương B Hình tứ diện đều.

C Hình chóp tam giác. D Hình lăng trụ tam giác đều.

Câu 59: Trong tinh thể NaCl , xung quanh ion có ion ngược dấu gần ? A 1 B 4

C 6 D 8.

Câu 60: Chỉ nội dung sai tính chất chung hợp chất ion :

A Khó nóng chảy , khó bay hơi.

B Tồn dạng tinh thể , tan nhiều nước. C Trong tinh thể chứa ion nên dẫn điện. D Các hợp chất ion rắn.

Câu 61: Trong tinh thể iod , điểm nút mạng tinh thể :

A Ngtử Iod B Phtử Iod C Anion Iod. D.Cation Iod.

Câu 62: Trong tinh thể nước đá , điểm nút mạng tinh thể : A Nguyên tử H O B Phân tử H2O

C Ion H+ O2–. D Ion H+ OH–.

ĐỀ SỐ 5

C©u Cho nguyªn tè clo (Z = 17).

1) CÊu hình elctron nguyên tử clo là:

A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p2

2) Khi h×nh thành ion Cl từ nguyên tử clo:

A Nguyờn tử clo nhờng electron hoá trị phân lớp 4s1 để đạt đợc cấu hình electron bão hồ

B Nguyên tử clo nhận thêm electron để đạt đợc cấu hình electron bão hồ ngun tử khí trớc

C Nguyên tử clo nhờng electron phân lớp 1s2 để đạt đợc cấu hình electron bão hồ

nguyªn tư khÝ hiÕm sau nã

D Nguyên tử clo nhận thêm electron để đạt đợc cấu hình electron bão hồ ngun tử khí sau

Hãy chọn đáp án

3) CÊu h×nh electron cđa ion Cl– lµ:

A 1s22s22p6

B 1s22s22p63s23p64s2

C 1s22s22p63s23p4

D 1s22s22p63s23p6

C©u Cho nguyên tố kali (Z = 19).

1) Cấu hình electron nguyên tử kali là:

A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p2

2) Khi hình thành ion K+:

A Nguyên tử kali nhờng electron hoá trị phân lớp 3s1 để đạt đợc cấu hình electron bão hồ

cđa nguyªn tư khÝ hiÕm sau nã

B Nguyên tử kali nhận thêm electron để đạt đợc cấu hình electron bão hồ ngun tử khí trớc

C Nguyên tử kali nhờng electron phân lớp 1s2 để đạt đợc cấu hình electron bão hồ

nguyªn tư khÝ hiÕm sau nã

D Nguyên tử kali nhận thêm năm electron để đạt đợc cấu hình electron bão hồ ngun tử khí sau

3) Cấu hình electron ion K+ là:

A 1s22s22p63s23p64s24p6 B 1s22s22p63s23p64s1

C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p2

C©u Trong ion Na+:

A sè electron nhiỊu h¬n sè proton B sè proton nhiỊu h¬n sè electron C sè electron b»ng sè proton D sè electron hai lần số proton

Câu Cation M2+ cã cÊu h×nh electron 1s22s22p63s23p6 CÊu h×nh electron cđa nguyên tử M là:

A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p4

D 1s22s22p63s23p2

C©u Anion X– cã cÊu h×nh electron 1s22s22p63s23p6 CÊu h×nh electron cđa nguyên tử X là:

A 1s22s22p63s2

B 1s22s22p63s23p64s2

C 1s22s22p63s23p4

D 1s22s22p63s23p5

Câu Nguyên tư M cã cÊu h×nh electron 1s22s22p63s23p1 CÊu h×nh electron cđa ion M3+ lµ:

A 1s22s22p63s2

B 1s22s22p63s23p6

C 1s22s22p6

D 1s22s22p63s23p4

Câu Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s2 3p5 Cấu hình electron ion X là:

A 1s22s22p63s2

B 1s22s22p63s23p6

C 1s22s22p6

D 1s22s22p63s23p4

Câu Nguyên tử R có số hiệu nguyên tử 12 Ion R2+ tạo từ R có cấu hình electron là:

A 1s22s22p63s2

B 1s22s22p6

C 1s22s22p6

D 1s22s22p63s23p6

Câu Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 16 X tạo đợc ion sau đây?

A X2+ : 1s22s22p63s23p2

B X2– : 1s22s22p63s23p6

C X– : 1s22s22p6

D X2 : 1s22s22p6 3s23p64s24p6

Câu 10 Cho nguyên tố Na (Z = 11), clo Cl (Z = 17) 1) Cấu hình electron nguyên tử là:

A Na : 1s22s22p6; Cl : 1s22s22p63s23p6

B Na : 1s22s22p63s23p6; Cl : 1s22s22p6

C Na :1s22s22p63s1; Cl : 1s22s22p63s23p5

D Na : 1s22s22p6; Cl : 1s22s22p6

A Liªn kÕt céng hoá trị phân cực B Liên kết ion

C Liên kết cộng hoá trị không phân cực D Liên kết cộng kim loại

3) Trong phân tử NaCl, cấu hình electron ion là: A Na+ 1s22s22p6 ; Cl– 1s22s22p63s23p6.

B Na+ 1s22s22p63s23p6 ; Cl– 1s22s22p6.

C Na+ 1s22s22p63s23p6 ; Cl– 1s22s22p63s23p6.

D Na+ 1s22s22p6 ; Cl 1s22s22p6.

Câu 11 Cho nguyªn tè M (Z = 11), R (Z = 19) X (Z = 3) 1) Khả tạo ion từ nguyên tử tăng dần theo thứ tự sau ®©y?

A M  R  X

B X  R  M C X  M  R D M  X  R

2) Các ion đợc tạo từ nguyên tử nguyên tố là: A M + , R+ , X2+

B M + , R+ , X+

C M 2+ , R+ , X2+

D M + , R2+ , X2+

C©u 12 Cho nguyên tố R (Z = 8), X (Z = 9) Z (Z = 16) 1) Khả tạo ion từ nguyên tử tăng dần theo thứ tự sau đây?

A Z R X B X  R  Z C X  Z  R D Z  X  R

2) Các ion đợc tạo từ nguyên tử nguyên tố là: A Z2–, R3–, X2–

B Z+, R2–, X+

C Z2–, R–, X2–

D Z2, R2, X

Câu 13 Khi hình thành phân tử NaCl từ natri clo:

A Nguyên tử natri nhờng electron cho nguyên tử clo để tạo thành ion dơng âm tơng ứng; ion hút tạo thành phân tử

B Hai nguyªn tư gãp chung mét electron víi tạo thành phân tử

C Nguyờn t clo nhng electron cho nguyên tử natri để tạo thành ion dơng âm tơng ứng hút tạo thành phân tử

D Mỗi nguyên tử (natri clo) góp chung electron để tạo thành cặp electron chung hai nguyên tử

Hãy chọn phơng án ỳng

Câu 14 Liên kết hoá học tinh thể natri clorua NaCl thuộc loại: A Liên kết ion

B Liên kết cộng hoá trị không cực C Liên kết cộng hoá trị

D Liờn kt phi trí Hãy chọn phơng án

Câu 15 Liên kết ion liên kết đợc tạo thành:

A Bởi cặp electron chung hai nguyên tử phi kim B Bởi cặp electron chung hai nguyên tử kim loại

C Bởi cặp electron chung nguyên tử kim loại điển hình nguyên tử phi kim điển hình D Do lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu

Câu 16 Trong tinh thể NaCl:

A Các ion Na+ ion Cl góp chung cặp electron hình thành liên kết.

B Các nguyên tử Na Cl góp chung cặp electron hình thành liên kết C Nguyên tử natri nguyên tử clo hút lực hút tĩnh điện D Các ion Na+ ion Cl hút lực hút tĩnh điện.

Câu 17 Liên kết ion:

A Có tính định hớng, có tính bão hồ B Khơng có tính định hớng, khơng bão hồ C.Khơng có tính định hớng, có tính bão hồ D Có tính định hớng, khơng bão hồ

Câu 18 Liên kết hoá học phân tử hiđro H2 đợc hình thành:

A Nhê sù xen phđ gi÷a hai obitan s cđa hai nguyªn tư

C Nhờ xen phủ obitan s nguyên tử với obitan p nguyên tử D Nhờ xen phủ obitan s nguyên tử với obitan d nguyên tử

Câu 19 Trong phân tử H2, xác xuất có mặt electron tập trung lớn nhất:

A Tại khu vực hai hạt nhân B Lệch phía hai nguyên tử C Tại khu vực hai hạt nhân D Tại khắp khu vực ph©n tư

Câu 20 Liên kết hố học phân tử clo Cl2 đợc hình thành:

A Nhê xen phủ obitan s hai nguyên tö

B Nhờ xen phủ hai obitan p chứa electron độc thân hai nguyên tử C Nhờ xen phủ obitan s nguyên tử với obitan p nguyên tử

D Nhờ xen phủ obitan s nguyên tử với obitan d nguyên tử

Câu 21 Trong phân tử Cl2, xác xuất có mặt electron tập trung lớn nhất:

A Tại khu vực hai hạt nhân nguyên tử B Lệch phÝa mét hai nguyªn tư

C Tại khu vực nằm hai phía đờng nối hai hạt nhân nguyên tử D Tại khắp khu vực phõn t

Câu 22 Cho nguyên tố flo (Z = 9) 1) Cấu hình electron flo là:

A 1s22s22p63s2

B 1s22s22p63s23p6

C 1s22s22p5

D 1s22s12p6

2) Liên kết hoá học phân tử flo F2 đợc hình thành:

A Nhê sù xen phủ obitan 2s hai nguyên tử

B Nhờ xen phủ hai obitan 2p chứa electron độc thân hai nguyên tử C Nhờ xen phủ obitan s nguyên tử với obitan p nguyên tử D Nhờ xen phủ obitan 2s nguyên tử với obitan 2p nguyên tử

Câu 23 Liên kết hố học phân tử HCl đợc hình thành:

A Do xen phủ obitan s nguyên tử H obitan p nguyên tử Cl B Do xen phủ obitan s nguyên tử H obitan s nguyên tử Cl C Do xen phủ obitan s nguyên tử Cl obitan p nguyên tử H D Do xen phủ obitan p nguyên tử H obitan p nguyên tử Cl

Câu 24 Trong phân tử HCl, xác xuất có mặt electron tập trung lớn nhất: A Tại khu vực hai hạt nhân nguyên tử

B Lệch phía nguyªn tư clo

C Tại khu vực nằm hai phía đờng nối hai hạt nhân nguyên tử D Tại khu vực gần hạt nhân nguyên tử hiđro

Câu 25 Phân tử hiđro sunfua H2S đợc hình thành:

A Bởi xen phủ obitan p chứa electron độc thân nguyên tử lu huỳnh với obitan s nguyên tử hiđro

B Bởi xen phủ obitan s chứa electron độc thân nguyên tử lu huỳnh với obitan s nguyên tử hiđro

C Bởi xen phủ obitan p chứa electron ghép đôi nguyên tử lu huỳnh với obitan s nguyên tử hiđro

D Bởi xen phủ obitan p chứa electron độc thân nguyên tử lu huỳnh với obitan p nguyên tử hiđro

Câu 26 Liên kết cộng hoá trị liên kết đợc hình thành hai nguyên tử: A Bằng hay nhiều cặp electron chung

B Bởi cặp electron chung hai nguyên tử kim loại

C Bởi cặp electron chung nguyên tử kim loại điển hình nguyên tử phi kim điển hình D Do lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu

Cõu 27 Phõn tử metan có cấu tạo tứ diện chứng tỏ: A Bốn liên kết C – H giống

B Bốn liên kết CH hoàn toàn khác

Câu 28 Lai hoá sp3 trộn lẫn obitan hoá trị obitan s với:

A Ba obitan hoá trị phân lớp p tạo thành obitan lai hóa sp

B Hai obitan hoá trị phân lớp p tạo thành obitan lai hãa sp

C Mét obitan hoá trị phân lớp p tạo thành obitan lai hóa sp

D Ba obitan hoá trị phân lớp p tạo thành obitan lai hóa s3p.

Câu 29 Lai hoá sp2 trộn lẫn obitan hoá trị obitan s với:

A Ba obitan hoá trị phân lớp p tạo thành obitan lai hóa sp

C Một obitan hoá trị phân lớp p tạo thành obitan lai hóa sp2.

D Hai obitan hoá trị phân lớp p tạo thành obitan lai hóa s2p.

Câu 30 Lai hoá sp trộn lẫn obitan hoá trị obitan s với: A Ba obitan hoá trị phân lớp p tạo thành obitan lai hóa sp

B Hai obitan hoá trị phân lớp p tạo thành obitan lai hóa sp C Một obitan hoá trị phân lớp p tạo thành obitan lai hóa sp D Ba obitan hoá trị phân lớp p tạo thành obitan lai hóa sp

Câu 31 Kiểu lai hoá đờng thẳng là:

A Lai ho¸ sp B Lai ho¸ sp. C Lai hoá sp2 D Lai hoá dsp

Câu 32 Kiểu lai hoá tứ diện là:

A.Lai hoá sp3d2 B Lai ho¸ sp. C Lai ho¸ sp D Lai hoá sp2.

Câu 33 Kiểu lai hoá tam giác là:

A Lai hoá sp B Lai ho¸ sp. C Lai ho¸ sp2. D Lai ho¸ d2sp

Câu 34 Phân tử nớc có dạng gãc víi gãc HOH b»ng 1050 chøng tá:

A Nguyên tử oxi trạng thái lai hoá sp B Nguyên tử oxi trạng thái bản.

C Nguyên tử hiđro trạng thái lai hoá sp3 D Cả nguyên tử oxi hiđro trạng thỏi lai húa sp

Câu 35 Công thức electron phân tử NH3 là:

A

H : N : H H

 

B

H : N : H H



C

H : N : H H

 

D

H : N : H H

 

C©u 36 Công thức electron phân tử nitơ :

A : N :: N : B : NN : C : N :: N :

D

: N :: N :

Câu 37 Liên kết xichma () liên kết hố học trục obitan liên kết: A Trùng với đờng nối tâm hai nguyên tử liên kết

B Song song với đờng nối tâm hai ngun tử liên kết C Vng góc với đờng nối tâm hai nguyên tử liên kết

D Tạo với đờng nối tâm hai nguyên tử liên kết góc 45 độ

Câu 38 Liên kết pi () liên kết hoá học trục obitan liên kết: A Song song với đờng nối tâm hai nguyên tử liên kết

B Trùng với đờng nối tâm hai nguyên tử liên kết C Vng góc với đờng nối tâm hai nguyên tử liên kết

D Tạo với đờng nối tâm hai nguyên tử liên kết góc 45

Câu 39 Liên kết xichma liên kết:

A Có cho nhận cặp electron hai nguyên tử

B Có xen phủ trục obitan liên kết hai nguyên tử C Có xen phủ bên obitan liên kết hai nguyên tử D Có xen phủ trục obitan hai nguyên tử

Câu 40 Liên kết pi liên kết:

A Có xen phủ bên obitan liên kết hai nguyªn tư

B Cã sù xen phđ trơc cặp electron dùng chung hai nguyên tử C Có cho nhận electron hai nguyên tư

D Cã sù xen phđ trơc cđa c¸c obitan liên kết hai nguyên tử

Cõu 41 Liên kết đơn: A Là liên kết xichma B Là liờn kt pi

C Đợc hình thành nhờ xen phủ bên obitan D Đợc hình thành b»ng c¸ch cho – nhËn electron

Câu 42 Liên kết đơi liên kết hố học gồm:

A Hai liªn kÕt xichma  B Mét liªn kÕt xichma liên kết pi C Hai liên kết pi D Một liên kết xichma hai liên kết pi

Câu 43 Liên kết ba liên kết hoá học gồm:

A Hai liªn kÕt xichma  B Mét liªn kÕt xichma  liên kết pi C Hai liên kết pi D Một liên kết xichma hai liªn kÕt pi 

Câu 44 Liên kết bội liên kết hai nguyên tử đợc thực bởi: A Một liên kết xichma hay hai liờn kt pi

B Một liên kết xichma ba liªn kÕt pi

C Mét liªn kÕt pi hay hai liên kết xichma D Hai hay nhiều liên kết xichma

Câu 45 Liên kết hoá học phân tử chất H2, HCl, Cl2 thuộc lo¹i:

A Liên kết đơn B Liên kết đơi C Liên kết ba D Liên kết bội

A Ba liªn kÕt xichma  B Một liên kết xichma hai liên kết pi C Hai liên kết xichma liên kÕt pi  D Mét liªn kÕt xichma  liên kết pi

Câu 47 Liên kết cộng hoá trị phân cực có cặp electron chung:

A Lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn

C Nằm hai nguyên tử D Thuộc nguyên tử có độ âm điện nhỏ

Câu 48 Liên kết hoá học phân tử đơn chất phi kim thuộc loại:

A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết cộng hoá trị không phân cực

C Liên kết ion D Liên kết cho nhận

Câu 49 Liên kết hoá học phân tử NH3 thuộc loại:

A Liên kết cộng hoá trị không phân cực

B Liên kết cộng hoá trị phân cực từ phía nguyên tử nitơ sang phía nguyên tử hiđro C Liên kết cộng hoá trị phân cực từ phía nguyên tử hiđro sang phía nguyên tử nitơ D Liên kết ion

Câu 50 Trong phân tử HCl, cặp electron dùng chung hai nguyên tử: A khoảng cách hai nguyên tử

B Lệch phía nguyên tử hiđro C Lệch phía nguyên tử clo

D Lệch hẳn phía nguyên tử clo tạo thành ion H+ ion Cl.

Câu 51 Liên kết hoá học phân tử hợp chất nguyên tố phi kim với hiđro là:

A Liên kết cộng hoá trị không phân cực B Liên kết cộng hoá trị phân cực

C Liên kết ion D Liên kết kim loại

Câu 52 Liên kết cộng hoá trị phân cực liên kết tạo bởi: A Hai nguyên tử nguyên tố kim loại

B Hai nguyên tử cïng mét nguyªn tè phi kim C Hai nguyªn tư hai nguyên tố phi kim khác D Hai nguyên tử hai nguyên tố

Câu 53 Liên kết hoá học tạo hai nguyên tử hai nguyên tố phi kim khác thuộc loại: A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết cộng hoá trị không phân cực

C Liên kết ion D Liên kết kim loại

Cõu 54 Phân tử CH4 đợc hình thành nguyên tử C nguyên tử hiđro xen phủ của:

A Các obitan s nguyên tử hiđro với obitan s p nguyên tử cacbon B Các obitan s nguyên tử hiđro với obitan lai hoá sp3 nguyên tử cacbon.

C Các obitan lai hoá nguyên tử hiđro với obitan s p cacbon

D Các obitan lai hoá nguyên tử H với obitan lai hoá sp3 của nguyên tử cacbon.

Câu 55 Liên kết xichma liên kết hoá học: A Bền liên kết pi

B Kém bền liên kết pi

C Hình thành nhờ xen phủ bên obitan D Hình thành tơng tác tĩnh điện nguyên tử

Cõu 56 Cỏc nguyờn t phân tử etilen CH2=CH2 nằm mặt phẳng, điều chứng

tá ph©n tư etilen, hai nguyên tử cacbon:

A trạng thái lai hoá sp2. B trạng thái lai hoá sp

C trạng thái lai hoá sp D trạng thái

Câu 57 Độ bội liên kÕt b»ng:

A số cặp electron dùng chung hai nguyên tử B số electron dùng chung hai nguyên tử C số liên kết đôi hai nguyên tử phân tử D số liên kết xichma hai nguyên tử phân tử

C©u 58 Gãc liên kết HOH phân tử nớc 105o phân tử nớc, nguyên tử oxi:

A trạng thái lai hoá sp B trạng thái lai hoá sp

C trạng thái lai hoá sp D trạng thái

Câu 59 Cho nguyên tố : X (Z = 15), Y (Z = 17) Liên kết hoá học X Y thuộc loại: A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết ion

C Liên kết cộng hoá trị không phân cực D Liên kết cộng kim lo¹i

Câu 60 Điện hố trị nguyên tử đợc tính bằng:

A Điện tích nguyên tử nguyên tố hợp chất ion B Số electron mà nguyên tử nguyên tố nhờng C Số electron mà nguyên tử nguyên tố nhận thêm

D Số electron nguyên tử nguyên tố dùng chung với nguyên tử nguyên t khỏc

Câu 61 Cộng hoá trị nguyên tố hợp chất cộng hoá trị : A Số cặp electron dùng chung hai nguyên tử

C Số electron nguyên tử cho nhận

D Số electron nguyên tử cho nguyên tử nguyên tố khác

Câu 62 Cho nguyên tố : natri (Z = 11), clo (Z = 17) vµ lu huúnh (Z = 16) 1) Liên kết hoá học natri clo thuộc loại :

A Liên kết cộng hoá trị B Liên kết ion

C Liên kết cộng hoá trị phân cực D Liên kết cộng hoá trị không phân cực 2) Liên kết hoá học lu huỳnh clo thuộc loại :

A Liên kết cho nhận B Liên kết ion

C Liên kết cộng hoá trị không phân cực D Liên kết cộng hoá trị phân cực 3) Trong hợp chất NaCl Na2S, clo lu huỳnh có số oxi hoá lần

lợt b»ng :

A (–1) vµ (–2) B (+1) vµ (+2) C (+1) vµ (–2) D (–1) vµ (+2)

Câu 63 Liên kết kim loại liên kết đợc hình thành: A Bởi cặp electron dùng chung hai nguyờn t

B Giữa nguyên tử ion m¹ng tinh thĨ cã sù tham gia cđa electron tự C Nhờ lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu

D Bằng cách góp chung electron hoá trị

Câu 64:Trong phân tử, chất dÃy chất sau có liên kết cộng hoá trị phân cực ?

A N2 , HCl, CO, O2 B HCl, NaCl, ClO2, SO2

C HCN, COS, SOCl2, CH4 D NO, NaH, HCN, SO2

Câu 65 Nguyên tố X thuéc nhãm IVA Cã mét sè kÕt luËn sau: X có số oxi hoá dơng cao +4

2 X có số oxi hoá âm thấp nhÊt b»ng –

C©u X cã céng hoá trị IV hợp chất với oxi hợp chất với hiđro

4 X cú cng hoỏ trị IV hợp chất với oxi cộng hoá trị II hợp chất với hiđro X tạo đợc hợp chất XO2 XH4

6 X có điện hố trị +4 hợp chất với hiđro Các kết luận :

A 1, 2, 4, B 1,2, 3, C 1, 2, 4, D 1, 2, 4, 5,

Câu 66 Cho nguyên tố độ âm điện tơng ứng : oxi 3,5 ; hiđro 2,1 ; natri 0,9 ; lu huỳnh 3,0 1) Độ phân cực liên kết phân tử tăng dần theo dãy:

A SO2, H2O, H2S, Na2O B SO2, H2O, Na2O, H2S

C SO2, H2S, H2O, Na2O D H2S, Na2O, SO2, H2O

2) Trong hợp chất Na2S Na2O, nguyên tố oxi lu huỳnh có điện hoá trị bằng:

A -2 B 2- C D II

3) Trong hợp chất H2S H2O, nguyên tố oxi lu huỳnh có cộng hố trị bằng:

A -2 B 2- C D II

Câu 67 Trong phân tử H3N, nguyên tử nitơ trạng thái lai hóa sp Phân tử H3N có d¹ng:

A tam giác phẳng B đờng thẳng C tứ diện D vng phẳng

C©u 68: Cho mét số hợp chất nguyên tố lu huỳnh :

H2S, H2SO3, H2SO4, NaHS, Na2SO3, SO3, K2S, SO2,

1) Các nhóm chất lu huỳnh có số oxi hoá là:

A Nhãm : H2S, NaHS vµ K2S Nhãm : H2SO3 , Na2SO3 vµ SO2 Nhãm : H2SO4 , SO

B Nhãm : H2SO3 , H2SO4 , Na2SO3 , SO3 , SO2 Nhãm : K2S, H2S, NaHS

C Nhãm : H2SO3 , H2SO4 , Na2SO Nhãm : SO3, SO2 Nhãm : K2S, H2S,

NaHS

D Nhãm : H2S, H2SO3, H2SO4 Nhãm : SO2 , SO Nhãm3:K2S,NaHS,

Na2SO

2) Các chất phân tử có liên kết ion lµ:

A.NaHS, K2S, Na2SO3, H2SO4, SO B Na2SO3, K2S, NaHS

C Na2SO3, K2S, H2S, NaHS D H2S, K2S, NaHS, Na2SO3

3) C¸c chÊt phân tử có liên kết cộng hoá trị là:

A NaHS vµ K2S Na2SO3 , H2SO4 , SO B Na2SO3 , K2S, NaHS

C Na2SO3, K2S, H2S, NaHS D H2S, H2SO3, H2SO4, SO3 , SO2

Câu 69 Cho chất sau : HCl, HClO, HClO3 , NaClO, NaClO4

Sè oxi ho¸ clo chất lần lợt bằng:

A –1 ; +1 ; +5 ; +1 ; +7 B –1 ; +1 ; +3 ; +1 ;

+5

C –1 ; –1 ; +5 ; +1 ; +7 D –1 ; +1 ;

+7 ; +1 ; +5

C©u 70 Cho mét sè hợp chất nguyên tố nitơ : Na3N, NO, N2O, NO2, HNO3, NaNO2, KNO3,

1) Các chất nitơ có số oxi hố âm là:

A Na3N, NO, N2O, NO2 , NH3 vµ N2H4 B Na3N, NH3 vµ N2H4

C HNO3 , NaNO2 , KNO3 , NH3 vµ N2H4 D Na3N, NaNO2 , KNO3 , NH3 vµ N2H4

2) Các chất nitơ có số oxi hố dơng là:

A NO, N2O, NO2 , NH3 vµ N2H4 B NO, N2O, NO2 , HNO3 , NaNO2 ,

KNO3

C HNO3 , NaNO2 , KNO3 , NH3 vµ N2H4 D Na3N, NaNO2 , KNO3, NH3 vµ N2H4

ĐỀ SỐ 6

3.1 Chọn câu liên kết cộng hóa trị

Liên kết cộn hóa trị liên kết : A phi kim với

B cặp electron chung bị lệch nguyên tử

C hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung

3.2 Trong mạng tinh thể kim cương, góc liên kết tạo nguyên tử cacbon :

A 1200 B 109028' C 104,50 D 900

3.3 Chọn câu câu sau :

E Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ F Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ

hơn 1,7

G Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ ngun tử khác hẳn tính chất hóa học,

H Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu

3.4 Tìm câu sai câu sau đây:

A Kim cương dạng thù hình cacbon, thuộc loại tinh thể nguyên tử

B Trong mạng tinh thể nguyên tử, nguyên tử phân bố luân phiên đặn theo trật tự định

C Lực liên kết nguyên tử tinh thể nguyên tử liên kết yếu

D Tinh thể nguyên tử bền vững, cứng , nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao

3.5 Tìm câu sai câu sau đây:

A nước đá thuộc loai tinh thể phân tử

B tinh thể phân tử, lực liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị C tinh thể phân tử, lực liên kết phân tử liên kết yếu

D Tinh thể iot tinh thể phân tử

3.6 Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị nguyên tử có:

A Giá trị độ âm điện cao B Nguyên tử khối lớn C Năng lượng ion hóa thấp D Số hiệu nguyên tử nhỏ

3.7 Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị để trở thành :

E Ion dương có nhiều proton

F Ion dương có số proton khơng thay đổi G Ion âm có nhiều proton

H Ion âm có số proton khơng thay đổi

3.8 Liên kết hóa học NaCl hình thành :

E Hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh F Obitan nguyên tử Na Cl xen phủ lẫn

G Mỗi nguyên tử nhường thu electron để trở thành ion trái dấu hú

H Nguyên tử natri nhường electron trở thành ion dương, nguyên tử clo nhận electron trở thành ion âm, ion hút lực hút tĩnh điện tạo phân tử NaCl

Chọn câu

3.9 Muối ăn chất rắn màu trắng chứa túi nhựa :

E phân tử NaCl F ion Na+ Cl–

H tinh thể hình lập phương : ion Na+ Cl– phân bố luân phiên đặn thành từng

phân tử riêng rẽ

3.10 Khi Na Cl tác dụng với tạo hợp chất hóa học :

E Năng lượng giải phóng tạo liên kết ion

F Năng lượng giải phóng tạo liên kết cộng hóa trị G Năng lượng hấp thụ tạo liên kết ion

H Năng lượng hấp thụ tạo liên kết cộng hóa trị

3.11 Kiểu liên kết tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung ?

A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị C Liên kết kim loại D Liên kết hidro

3.12 Cho chất : NH3 (I) ;NaCl (II) ; K2S (III); CH4 (IV) ;

MgO (V) ; PH3 (VI) Liên kết ion hình thành chất ?

A I, II B IV, V, VI C II, III, V D II, III, IV

3.13 Cho phân tủ : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết cộng hóa trị

khơng phân cực ?

A N2 ; SO2 B H2 ; HBr C SO2 ; HBr D H2 ; N2

3.14 Ion sau có 32 electron :

A CO32- B SO42- C NH4+ D NO3

-3.15 Ion có tổng số proton 48 ?

A NH4+ B SO32- C SO42- D Sn2+

3.16 Phát biểu sau sai nói liên kết phân tử HCl ?

H Các nguyên tử Hidro Clo liên kết liên kết cộng hóa trị đơn I Các electron liên kết bị hút lệch phía

J Cặp electron chung hidro clo nằm nguyên tử K Phân tử HCl phân tử phân cực

3.17 Nguyên tử X có 20 proton nguyên tử Y có 17 electron.Hợp chất hình thành ngun tố

có thể :

G X2Y với liên kết cộng hóa trị B XY2 với liên kết ion

C, XY với liên kết ion D X3Y2 với liên kết cộng hóa trị

3.18 Phát biểu sau đúng:

E Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện nguyên tử kim loại với phi kim

F Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử cặp e chung

G Liên kết cộng hóa trị khơng cực kiên kết nguyên tử nguyên tố phi kim

H Liên kết cộng hóa trị phân cực cặp e chung bị lệch phía ngun tử

3.19 Nếu chất rắn nguyên chất dẫn điện tốt trạng thái rắn trạng thái lỏng liên kết chiếm ưu

thế chất :

A Liên kết ion B Liên kết kim loại

C Liên kết cộng hóa trị có cực D Liên kết cộng hóa trị khơng có cực

3.20 Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ?

A H2 B CH4 C H2 D HCl

3.21 Cho nguyên tử có cấu hình electron trạng thái như

sau : 1s22s1 và 1s22s22p5 Hai nguyên tử kết hợp loại liên kết để tạo thành hợp chất ?

E Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết ion

C.Liên kết cộng hóa trị khơng có cực D Liên kết kim loại

3.22 Ngun tử oxi có cấu hình electron :1s22s22p4 Sau tạo liên kết , có cấu hình :

A 1s22s22p2 B 1s22s22p43s2.

C 1s22s22p6 . D 1s22s22p63s2.

3.23 Nguyên tố Canxi có số hiệu nguyên tử 20.Khi Canxi tham gia phản ứng tạo hợp chất ion Cấu

A 1s22s22p63s23p64s1. B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p6. D 1s22s22p63s23p63d10

3.24 Dãy sau không chứa hợp chất ion ?

A NH4Cl ; OF2 ; H2S B CO2 ; Cl2 ; CCl4 C BF3 ; AlF3 ; CH4 D I2 ; CaO ; CaCl2

3.26 Liên kết cộng hóa trị :

E Liên kết phi kim với

F Liên kết cặp electron chung bị lệch nguyên tử

G Liên kết hình thành dùng chung electron nguyên tử khác H Liên kết tạo nên nguyên tử electron chung

3.27 Chọn câu mệnh đề sau :

E Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ

F Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến 1,7 G Liên kết cộng hóa trị không cực tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học H Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu

3.28 Chọn mệnh đề sai :

E Bản chất liên kết ion góp chung electron nguyên tử để có trạng thái bền khí

F Liên kết cho nhận trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị

G Liên kết cộng hóa trị có cực dạng chuyển tiếp liên kết ion liên kết cộng hóa trị khơng cực H Liên kết cho nhận giới hạn liên kết ion liên kết cộng hóa trị

3.29 Tìm định nghĩa sai liên kết ion :

I Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu J Liên kết ion tinh thể NaCl lực hút tĩnh điện ion Na+ ion Cl–

K Liên kết ion liên kết hình thành tương tác ion dấu L Liên kết ion liên kết nguyên tố có hiệu số độ âm điện > 1,7

3.30 Chọn định nghĩa ion ?

E Phần tử mang điện

F Nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện G Hạt vi mô mang điện (+) hay (–)

H Phân tử bị hay nhận thêm electron

3.31 Ion dương hình thành :

E Nguyên tử nhường electron B Nguyên tử nhận thêm electron C, Nguyên tử nhường proton D Nguyên tử nhận thêm proton

3.32 Trong dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Những oxit có liên kết ion

A Na2O , SiO2 , P2O5 B MgO, Al2O3 , P2O5 C Na2O, MgO, Al2O3 D SO3, Cl2O3 , Na2O

3.33 Cho ion : Na+, Mg2+, F– Tìm câu khẳng định sai

F ion có cấu hình electron giống B ion có số nơtron khác C, ion có số electron D ion có số proton

3.34 Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; Cl : 3,16 ; H : 2,2 ; S : 2,58 ; F : 3,98 : Te : 2,1 để xác định

liên kết phân tử chất sau : H2Te , H2S, CsCl, BaF2 Chất có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực

là :

A BaF2 B CsCl C H2Te D H2S

3.35 Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ;

S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét phân cực liên kết phân tử chất sau : NH3 , H2S, H2O ,

CsCl

Chất chất có liên kết ion ?

A NH3 B H2O C CsCl D H2S

3.36 Các nguyên tử liên kết với để :

E. Taïo thành chất khí B Tạo thành mạng tinh thể

A Tạo thành hợp chất D Đạt cấu bền nguyên tử. 3.37 Cấu hình electron cặp nguyên tử sau tạo liên kết ion:

C 1s22s1 vaø 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p1 vaø 1s22s22p63s23p6

3.38 Trong nhóm chất sau đây, nhóm hợp chất cộng hóa trị:

E NaCl, H2O, HCl B KCl, AgNO3, NaOH

C H2O, Cl2, SO2 D CO2, H2SO4, MgCl2

3.39 Tinh thể phân tử có tính chất:

E Liên kết ion, bền vững, cứng, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy cao

F Liên kết tương tác phân tử, bền vững, cứng, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cao G Liên kết ion, dễ nóng chảy, dễ bay

H Liên kết tương tác phân tử, bền, dễ nóng chảy, dễ bay

3.40 Trong phản ứng hóa học kim loại phi kim thì:

A Nguyên tử kim loại nhường electron , nguyên tử phi kim nhận electron B Nguyên tử kim loại nhận electron, nguyên tử phi kim nhường electron C Nguyên tử kim loại phi kim góp chung electron ngồi

D Cả câu a,b,c sai

3.41 Cho hợp chất: NH3, Na2S,CO2, CaCl2, MgO, C2H2 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là:

A CO2, C2H2, MgO B NH3.CO2, Na2S C NH3 , CO2, C2H2 D CaCl2, Na2S,

MgO

3.42 Cho hợp chất: NH3, H2O , K2S, MgCl2, Na2O CH4, Chất có liên kết ion là:

A NH3, H2O , K2S, MgCl2 B K2S, MgCl2, Na2O CH4

C NH3, H2O , Na2O CH4 D K2S, MgCl2, Na2O

3.43 : Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử phân tử bằng:

A caëp electron chung B caëp electron chung

C caëp electron chung D hay nhiều cặp electron chung

3.44 Cho nguyên tử Liti (Z = 3) nguyên tử Oxi (Z = 8) Nội dung sau không đúng:

A Cấu hình e ion Li + : 1s2 cấu hình e ion O2– : 1s2 2s2 2p6.

B Những điện tích ion Li+ O2– : Li ® Li + + e

vaø O + 2e ® O2–

C Nguyên tử khí Ne có cấu hình e giống Li + O2–

D Có cơng thức Li2O : nguyên tử Li nhường e mà nguyên tử O nhận e

3.45 Sự so sánh sau đúng:

A Liên kết ion liên kết CHT điểm giống

B.Liên kết CHT khơng cực liên kết CHT phân cực khơng có điểm khác C.Liên kết CHT không cực liên kết CHT phân cực khơng có điểm giống D.Liên kết CHT phân cực dạng trung gian liên kết CHT không cực liên kết ion

3.47 Liên kết hoá học phân tử sau hình thành xen phủ p – p :

A H2 B Cl2 C N2 D B C

3.48 Cho chất : NaOH, Na2O, NaCl, Cl2, SO2, KNO3 Chất có liên kết cho nhận là:

A NaOH, Na2O, B NaOH, SO3

C NaCl, SO2, KNO3 D KNO3, SO3

3.49 Trong hợp chất AB2, A B nguyên tố nhóm A thuộc hai chu kì liên tiếp bảng

tuần hịan Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 24 Công thức cấu tạo hợp chất AB2 :

A O=S=O B O ←S→O C O=S→O D O = O S

3.50 Trong công thức CS2, tổng số đôi electron tự chưa tham gia liên kết :

3.51 Cặp chất sau đây, chất cặp chứa loại liên kết ion , cộng hóa trị , cho nhận

A NaCl H2O B K2SO4 KNO3

C NH4Cl Al2O3 D Na2SO4 Ba(OH)2

3.52 Z nguyên tố mà nguyên tử có 20 proton , Y nguyên tố mà ngun tử có chứa proton.

Cơng thức hợp chất hình thành nguyên tố : A Z2Y với liên kết cộng hóa trị

B ZY2 với liên kết ion

C ZY với liên kết ion

D Z2Y3 với liên kết cộng hóa trị

3.53 Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl Trong phân tử sau, phân tử có liên kết phân

cực :

A F2O B Cl2O C ClF D O2

3.54 Các nguyên tố X Y phản ứng để tạo hợp chất Z theo phương trình sau : 4X + 3Y → 2Z

Giả thiết X, Y vừa đủ, : A mol Y phản ứng với 3/4 mol X B mol Y tạo thành 2/3 mol Z C mol Z tạo thành từ mol Y D mol Z tạo thành từ 1/2 mol X

3.55 Nguyên tố A có electron hóa trị, nguyên tố B có electron hóa trị Công thức hợp chất tạo bởi

A B :

A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2

3.56 Cho phân tử sau : NH3 , CO2 , NH4NO2 , H2O2 Hãy chọn phân tử có liên kết cho nhận :

A NH4NO2 B CO2 C NH3 D H2O2

3.57 Kết luận sau sai ?

A Liên kết phân tử NH3, H2O, H2S liên kết cộng hóa trị có cực

B Liên kết phân tử BaF2 CsCl liên kết ion

C Liên kết phân tử CaS AlCl3 liên kết ion hình thành kim loại phi kim

D Liên kết phân tử Cl2, H2, O2, N2 liên kết cộng hóa trị khơng cực

3.58 Phân tử có lai hóa sp2 ?

A BF3 B BeF2 C NH3 D CH4

3.59 Nguyên tử Al có electron hóa trị Kiểu liên kết hóa học hình thành liên kết với 3

nguyên tử flo :

B Liên kết kim loại

C Liên kết cộng hóa trị có cực D Liên kết cộng hóa trị khơng cực E Liên kết ion

3.60 Dãy sau không chứa hợp chất ion ?

A NH4Cl, OF2, H2S B CO2, Cl2, CCl4

C BF3, AlF3, CH4 D I2, CaO, CaCl2

3.61 Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2– HNO3 :

A +5, –3, +3 B –3, +3, +5 C +3, –3, +5 D +3, +5, –3

3.62 Số oxi hóa kim loại Mn, Fe FeCl3, S SO3, P PO43– :

A 0, +3, +6, +5 B 0, +3, +5, +6 C +3, +5, 0, +6 D +5, +6, +3,

3.63 Số oxi hóa clo (Cl) hợp chất HClO4

A +1 B +3 C +5 D +7

3.64 Số oxi hóa nitơ NO2– , NO3–, NH3 :

A – , +3 , +5 B +3 , –3 , –5 C +3 , +5 , –3 D +4 , +6 , +3

3.65 Số oxi hóa lưu huỳnh (S) H2S, SO2, SO32–, SO42– :

C +2, +4,+6, +8 D +2, +4, +8, +10

3.66 Phân tử H2O có góc liên kết 104,50 nguyên tử oxi trạng thái lai hóa :

A sp ; B sp2 ; C sp3 ; D không xác định được.

Hãy chọn đáp án

3.67 Các liên kết phân tử N2 tạo thành xen phủ :

A obitan s với obitan p với B obitan p với

C obitan s obitan p với

D obitan p giống hình dạng kích thước khác định hướng không gian với

Hãy chọn đáp án

3.68 Nguyên tử P phân tử PH3 trạng thái lai hóa :

A sp B sp2 C sp3 D không xác định được.

Hãy chọn đáp án

3.69 Điện hóa trị nguyên tố O, S (thuộc nhóm VIA) hợp chất với nguyên tố nhóm

IA :

A 2– B 2+ C 4+ D 6+

3.70 Liên kết ion khác với liên kết cộng hóa trị :

A tính định hướng tính bão hịa B việc tn theo quy tắc bát tử

C việc tuân theo nguyên tắc xen phủ đám mây electron nhiều D tính định hướng

Hãy chọn đáp án

3.71 Cho gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y

và khí Z Để trung hòa dung dịch Y cần 0,2 mol axit HCl Nguyên tử khối tên nguyên tố A : A , liti B 23, natri